广东省部分学校2024-2025学年高三上学期10月大联考 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ti48 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“保护传承文化遗产，岭南文明探源开新”。下列广东省文物的主要成分为金属材料的是 A.元背花人物纹玉壶春瓶 B.阳春孔爸石 C.清胭脂红釉罐 D.西周兽面纹青铜蚕 2.广东省在甲醇生产方面进行了多元化发展，包括传统甲醇的生产以及生物质绿色甲醇的研发 和生产，为广东省及周边地区的能源结构和环境改善做出了贡献。下列叙述错误的是 A.甲醇分子是极性分子 B.甲醇分子之间能形成氢键 C.甲醇分子的VSEPR模型为正四面体形 D.甲醇分子只含极性共价键 3.南澳大桥是广东省内第一条真正意义上的跨海大桥，位于后江湾水域之上，为汕头市东北部 通道的组成部分。下列有关叙述借误的是 A.斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B.保护大桥可采用“外加电流法” C.主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D.主梁采用的C60海工耐久混凝土属于混合物 4.科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻（一种物理参量），已知：石墨烯比金刚 石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是 【高三化学第1页（共8页）】 ·25-69C· A.石墨烯中碳原子都采用sp2杂化 B.石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚 石的高 C.石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3：2 D.石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性 5.科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是 选项 科技摘录 解读 A “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(X©)气 基态Xe原子价层电子排布式为5s25p B 运动会开幕式采用电子烟花 使用电子烟花体现节约与环保 大连化学物理研究所开发新型催化剂使CH,OH和CO 该反应中原子利用率为100% 合成CH,COOH成为可能 南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂 D 催化剂中所含元素均位于前四周期 FeCoNiMnPtIr 6.实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置。下列各组能通过图示装置完 成气体制备的是 选项 A B c D 药品 MnO2和浓盐酸 电石和饱和食盐水 粗锌和稀硫酸 FeS和稀硝酸 气体 Cl2 CH H. H,S 进世进 7,武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是 OH Cu/Cr基催化剂 A.上述反应是加成反应 B.甲、丙都能使酸性KMnO,溶液褪色 C.丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子 D.基态Cr、Cu原子含有的未成对电子数分别为4、1 8.部分铁、铜物质的“价类”关系如图所示。下列叙述错误的是 +4 +3 奢 + 单质 氧化物贼 硝酸盐 物质类别 【高三化学第2页（共8页）】 ·25-69C· Aa和c溶液能发生置换反应 B可能实现d→b→a转化 C.在硝酸中加入d能生成e D.在氢碘酸的淀粉溶液中加人c溶液变蓝 9.K,[Fe(C(O):]·3H,O(三草酸合铁酸钾晶体)常用来作为化学光量计，一种合成 K[Fe(CO,);]·3H,O的流程如图所示。下列叙述正确的是 CH )Fe(SO,6H.O H.C.O H,O溶液+K,CO溶液 溶鲜 1FeC02H0氧化 KIFe(C.O)溶液 沉 系列操作一→KFe(C0,小3H.O KCO溶液+H.C,O溶液 滤液 Fe(OHD, 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A.“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有(NH)2SO, B.“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C,产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D.向产品的饱和溶液中加人乙醇，有利于析出产品 10.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向FcCL溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FCL已变质 B 向CCO,中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：HCO>HS0: c 向酸性KMnO,溶液中滴加少量FeBr2溶液，溶液褪色 Br还原了MnO D 在12的四氯化碳溶液中加入K1溶液，下层液体颜色变浅 K灯具有还原性 11.设Na为阿伏加德罗常数的值。关于反应4BF3十2NaC0,+2HO一3aBF,+Na[B(OHD:] +2C02↑，下列叙述正确的是 A.0.1 mol BF3中B原子最外层电子数为0.8NA B.10.6gNa2CO5固体含CO号数为0.1NA C.标准状况下，4.48LCO2含6键数为0.8NA D.1 mol Na[B(OH),]含配位键数为4NA 12.丁二酸酐 是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加人T1g 丁二酸、120mL(1.28mol)乙酸酐，加热搅拌回流1h,反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置 0.5h,冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥， 得到粗品。再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g。实验装置如图1和图2所示。下 【高三化学第3页（共8页）】 .25-69C· 列叙述正确的是 自来水龙头 滴液漏斗 习布氏漏斗 抽 温度计 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 A.图1中仪器A的进水口为a B.该反应的产率约为84.76% C.图2装置抽滤比普通过要慢 D.图2装置可以分离所有固液混合物〈 3.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（主要成分 为ZW2-,RX)。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常 用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活 中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外$、P能级上电子总数相等。下列叙述正确的是 A电负性：Y>XCR B.ZX为共价晶体 C.与氢形成的共价键的键能：H一XC>H一Y D.熔点：RY>WX 4.科学家实现了R(佬)催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图）。下列叙述错误的是 R(COD):BF 已知：Ar一为芳香烃基，R一为烃基。 A.化合物Ⅲ中含配位键 B.总反应的原子利用率为100% C.上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D.Ⅲ-→N中，断裂铑氢键，形成了碳氢键 5.硫锌二次电池工作原理如图所示。下列叙述错误的是 电极a 电极b A.放电时，电极a为负极 Zn B.充电时，电极b与电源正极连接 -2 C.放电时，电极a上的电极反应式为Zn一2e+4OH一 (Zn(OH)F [Zn(OH)] NaOH+ZnO GuSO. D.充电时，l6.0gCuS完全反应时向电极a迁移0.2 mol Na 钠离子换恩M 【高三化学第4页（共8页）】 ·25-69C· 16.C02氧化CH制备CH,发生的主要反应为CH6(g)+CO2(g)一CzH,(g)+CO(g)+ H2O(g)△H>0。向容积为2L的恒容密闭容器中投人2molC,H(g)和2molC0, (g).不同温度下，测得5m时（反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙稀）的相 关数据见下表，下列说法正确的是 温度/℃ T Ta T 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 注：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量×100%。 转化的乙烷的总物质的量 A.T,℃，5min时，容器内CzH,的物质的量为0.04mol B.T2℃，05min内，平均速率v(C2H)=0.0144mol·L」.min C,反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.该反应仅在低温条件下能正向自发进行 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)FeCl2、NaCIO都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小 组设计实验探究FeCl2和NaClO的性质。回答下列问题： (1)配制一定浓度的FeCl2溶液： 将一定质量FC2·4H2O溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积。盐酸的作用是 ,配制过程中会向FCl2溶液中加人少量铁粉，铁粉的作用是 (2)实验室加热FeCl2·4H2O和足量SOCl2的混合物制备无水FeCl2,产生的气体能使品 红溶液褪色。该反应的化学方程式为 (3)在V,mL0.1mol·L-'NaCl0溶液中加入V2mL0.1mol·L-FeCl溶液，产生红褐 色沉淀。设计简单实验证明V,大于2V2: (4)探究Fe+、I厂的还原性强弱： 盐桥 P(C1) 石墨(C2 30 mL 0.1 mol.L- 30 mL.0.1 molL KI溶液 FeC:游液 热水浴(40C) 按如图所示装置进行实验，实验结果如下： 步骤 操作及现象 记录 按图示加人试剂，接通K,电流计指针偏转 记电流强度为a(a>0) 记该过程中电流强度为， 随着反应进行，电流强度逐渐减小 b<a,最终b=0 一段时间后，向左侧烧杯中加人FC2浓溶液，电流表指针向 相反方向偏转 记电流强度为x 【高=学$c石1+0万11 ·25-69C· 依据上述实验可知，F2+、I还原性相对强弱与 有关。 (5)探究外界条件对NaC()溶液水解程度的影响： 该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。 编号 c(NaClO)/(mol·L-1) 温度/℃ 待测“物理量X” 实验目的 探究浓度对NaClO溶液水 1 0.5 30 解平衡的影响 2 1.5 T b 0.5 35 c Y ①T= ②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若c<α，不能得出结论 Y:“其他条件相同，升高温度，NaC1O水解程度增大”，其原因是 (14分)氮化钛(Ti,N,)常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁刊矿（主要含FTiO3, 还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题： 硫酸 水蒸气 C+CI Mg 钛铁矿 酸浸 水解 还原 合成 →TiN 滤液HFSO,溶液NHHCO.,FeC0,乳酸，乳酸亚铁溶液 →乳酸亚铁产品 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCh Mg MgCla Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 (1)Tⅰ位于元素周期表第 周期 族。 (②)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 96+T浸出率 d-Fe浸出率 90 94 92 % 86- 96 84 1009590858075 硫酸质量分数/% “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。 3)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼” 的化学方程式为 4)“还原”时得到钛和另一产物M,采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M,阳极的电极反应式为 (⑤)利用FeSO,溶液和过量NH,HCO,溶液制备FeCO3的离子方程式为 【高三化学第6页（共8页）】 ·25-69C· 用酸性KMO,溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验 结果发现，测得值高于实际值，其原因是 已知滴定反应 为Fe2++MnO+H+→Fe++Mn2++H,O(未配平)。 (6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示。钛的配位数为 ,该晶体的密度为 g·cm3。已知Ti、N原子半径之和等于anm(Ti、N相切)，Nw为阿伏加德罗 常数的值。 ON o Ti 19.(14分)NH3是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为N2(g)十 3H2(g)一2NH3(g)△H=一92.4kJ·mol-1。回答下列问题： (1)一定温度下，在恒容密闭容器中充人1molN2和1molH2合成氨。下列情况表明反应 达到平衡的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.N2体积分数不随时间变化 C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D.N2消耗速率与NHa生成速率之比为1·2 (2)我国科学家提出合成氨的机理如下： ①3LiH(s)+N2(g)一Li2NH(s)+LiNH2(s)△H1=+32.8kJ·mol-l; ②Li2NH(s)+2H2(g)—2LiH(s)+NH3(g)△日2=-78kJ·mol-1; ③LiNH2(s)+H2(g)一LiH(s)+NH(g)△H3= kJ·mol1。 (3)在钨(W)表面上NH分解反应的速率方程为v=kc(NH)(k是速率常数，只与温度、 催化剂、接触面有关，n为反应级数)。某温度下，测得c(NH)与催化剂接触面关系如图 1所示。 W面积为m2 w面积万2am Ⅲw面积为am中 0.6 0.4 0.2 0.0 20 40 60 80100120 时间/min 图1 ①m= ,在I条件下，k= ②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，NH3分解反应的半衰期与起 始NH,浓度的关系是 (填“成正比例“成反比例”或“不确定”)关系。 【高三化学第7页（共8页）】 ·25-69C· (4)一定温度下，在A、B、C三个恒容密闭容器中分别投人1 mol NH,其他条件相同，测得 相同时间内NH,的转化率如图2所示。 851 801 B(2.0,80) $ A1.0,70) 70 C(3.0.70) 60 1.0 2.0 3.0 容器容积/L 图2 ①起始至反应到达A、C点时的平均反应速率：~(A) (填“>”“<”或“=”) v(C),理由是 ②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为 20.(14分)有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图(Et代表乙基)： COOE I)OH COOH COOE EtOH OE EtONa IH/△ COOH H. A COOEL 0 EtQ COOE COOE EtO EtONa IOH- OH COOE I)H,0 IH1△ E F G 回答下列问题： (1)H中官能团的名称为 ,B的名称是 (2)A→C的反应类型是 (3)1个F分子中含 个手性碳原子。 (4)D→E的化学方程式为 (5)在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 (不包括立体异构体)种。 ①含六元环，环上含2个取代基 ②1mol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4 mol Ag 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：1：2：2的结构简式为 (6)以2,4二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物 ,设计合成路线（其他试 HOOC 剂自选)。 【高三化学第8页（共8页）】 .25-69C· 高三化学参考答案 1.D【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 “西周兽面纹青铜蚕”的主要成分是铜，铜属于金属材料，D项符合题意。 2.C【解析】本题主要考查化学与生产，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CH,OH分子 中碳原子形成的4个单键不完全相同，C项错误。 3.C【解析】本题主要考查化学与生产、生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。主塔的 主要材料是钢铁合金（含铁、碳，硅等），C项错误。 4.C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。石墨烯 中每个碳原子被3个环共用，每个碳碳键被2个环共用，碳原子、碳碳键数目之比为2：3，C 项错误。 5.D【解析】本题主要考查化学与科技知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。P1、Ir不 是前四周期元素，D项错误。 6.C【解析】本题主要考查气体的制备实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。二氧化锰 与浓盐酸共热产生氯气，A项不符合题意；电石与饱和食盐水反应较快、放热多且产物 Ca(OH)2微溶于水，易堵塞装置，B项不符合题意：FS和硝酸发生氧化还原反应，不能产生 H,S,D项不符合题意。 7.D【解析】本题主要考查有机物的合成，侧重考查学生对基础知识的理解能力。基态铬原子 价层电子排布式为3d4s',未成对电子数为6，D项错误。 8.A【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 e只能是Fe(NO3)a,a无论是Cu还是Fe,均不可能发生置换反应，A项错误：可能实现 Cu(OH)2Cu,O→Cu转化，B项正确：HNO3和Fe(OH)2反应生成Fe(NO2)3,C项正确： 在HI溶液中加入FeO3,发生反应：FeO2十6HI一2FeL2十I2+3HO,D项正确。 9.D【解析】本题主要考查K[F(C:O,)3]的合成，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。 溶质还有HSO,A项错误：需要先蒸发浓缩，B项错误：产品应贮存于棕色试剂瓶中，C项 错误。 10.A【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。 HSO,是强酸，H2CO3是弱酸，B项错误；Fe+优先还原MnO,C项错误：l2+I厂一I5, I2溶于KI溶液中，D项错误。 11.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 BF2中B原子最外层电子数为6，A项错误；1个CO2分子含2个g键，0.2 mol CO2含 0.4molo键，C项错误；1 mol Na[B(OH),]含1mol配位键，D项错误。 12.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。 仪器A进水口为b,A项错误；图2是减压过滤，过滤速率较快，C项错误：当固体为胶状或 颗粒太小时，不宜用图2装置抽滤，D项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 ·25-69℃ 13.A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氢 氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F:生活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W为F©：前 四周期中只有氧、镁原子的s、p能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定Z为Mg:矿物 界离不开R,R为Si,X为O。MgO是离子晶体，B项错误：HF比HO稳定，H一F键的键 能大于H一O键，C项错误；SF,是分子晶体，FO是离子品体，D项错误。 14.C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。上述循环中，铑 原子形成共价键数目有3、4、5三种，C项错误。 15.D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。充电 时，电极b的电极反应式为Cu2S一4e一2Cu2++S,16.0gCu2S完全反应时，向电极a迁 移0.4 mol Na,D项错误。 16.B【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 T,℃，5min时，n(C2H,)=2molX2%×93%=0.0372mol,A项错误；该反应为吸热反 应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，C项错误：因△H>0,△S>0,该反应在高温下能 正向自发进行，D项错误。 17.(1)抑制Fe+水解(2分)：防止FeCl2被氧化（或其他合理答案，2分） (2)FcCl2·4H,O+4SOCL2△FcCl2+4SO2↑+8HC↑(2分) (3)取上层清液，滴加品红溶液，若溶液褪色，说明V,大于2V2(或其他合理答案，2分) (4)浓度(2分) (5)①30(2分) ②升温，相同浓度的NaCIO溶液反应速率增大(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (3)若V1=2V2,则反应有6Fe2++3C1O+3HO-2Fe(OH)3￥+3CI-+4Fe3+.当继续 加入NCIO溶液，上层清液有漂白性，加入品红等溶液检验即可。 (4)增大Fe+浓度，使2Fe3++2I厂一2Fe2++L2平衡向左移动，亚铁离子还原性大于碘 离子。 18.(1)四(1分)：VB(1分) (2)85(1分) (3)Ti0,+2C+2C1,800-90℃TiCL,+2C0(2分) (4)1412℃(1分)：2C1-2e=Cl2↑(1分) (5)Fe++2HCO5一FeCO,￥+CO2个十HO(2分)：乳酸根离子具有还原性，能消耗 KMnO,(2分) 31×102 (6)61分)：NAa(2分) 【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料制备氨化钛和乳酸亚铁的工艺流程，考查学生对元素 化合物知识的理解能力和综合运用能力。 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 ·25-69C· (4)控制温度使MgCL2变为蒸气，钛呈固态，便于分离、提纯钛。电解熔融的氯化镁时，阳极 上氧离子发生氧化反应生成氯气。 (6)1个晶胞含4个TN,钛原子周围最近的N原子有6个，配位数为6。晶胞中棱上3个原 子相切，即晶胞棱长为2anm。 晶体密度PN,X2aX10疗8·cm31X102 (48+14)×4 Vaa3g·cm. 19.(1)C(2分) (2)-47.2(2分) (3)①0(1分)：2.0×10-5mol·L1·min1(不写单位不扣分，2分) ②增大(1分) ③成正比例(1分) (4)①>(1分)：其他条件相同，A点起始浓度大于C点（或其他合理答案，2分） ②4.32(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (1)气体密度始终不变，A项不符合题意：N2体积分数始终为50%，B项不符合题意：消耗 N2、生成NH是同一反应方向，不能用来判断反应是否达到平衡，D项不符合题意。 (2)根据盖斯定律： ①+②+③得N2(g)+3H(g)→2NH(g)△H=-92.4k·mol。 △H3=(-92.4+78-32.8)kJ·mol3=-47.2k·mol-。 (3)①观察图1中数据知，图示条件下氨分解反应是匀速反应，I、Ⅲ速率相等，即速率与起 始浓度无关，m=0.k==2.4-2.0)X10mol,L=2.0X105molL1·min. 20 min ②比较I和Ⅱ数据可知，增大接触面，反应速率增大。 ③观察同条件下I和Ⅲ数据，其他条件相同，半衰期与起始浓度成正比例关系。 (4)起始投入的NH3量相同，A、C点达到相同转化率，但是A点体积小于C点，故A点起 始浓度大于C点，A点平均速率大于C点。 2NH(g)一N2(g)+3H2(g》 起始物质的量/mol: 1 0 0 转化物质的量/mol: 0.8 0.4 1.2 平衡物质的量/mol: 0.2 0.4 1.2 平衡浓度/(mol·L1): 0.1 0.2 0.6 K=0.6×0.2 =4.32。 0.12 20.(1)酮羰基、羟基(2分)；丙烯酸乙酯(1分)》 (2)加成反应(1分) 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 ·25-69C. (3)2(1分) OEt COOH COOEt (4) OOH+4 EIOH COOEt+3H2O(2分) CHO 6)42分：○XC0CcH02分) BrBr HO OH (6)人人 OH/H,O人人 02/Cu coocH, H △ △ EtONa CHOOC HO.△ (3分) HOOC 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 (3)F分子中一OEt连接的碳原子不是手性碳原子。 (4)1分子D与4分子乙醇反应生成1分子F和3分子水。 (5)六元环之外，还有2个醛基，符合条件的同分异构体有4种。 (6)设计合成路线：卤代烃水解、醇催化氧化、烯和碳氢键加成、酯水解得到目标产物。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】 ·25-69C·