高一化学第三次月考卷01（人教版2019，必修第一册第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章占50%，第3章占50%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A．我国使用最早的合金是钢 B．稀土金属可用于生产合金 C．生铁的含碳量为0.03%~2% D．合金的熔点一定比各成分金属的低 2．下列有关物质的分类正确的是 A．均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性 4．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是 A．稀盐酸 B．次氯酸钠溶液 C．新制氯水 D．氯化镁溶液 5．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： B．溶液： C．溶液： D．与Al反应能产生的溶液： 7．下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 钠、钾化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A．A B．B C．C D．D 8．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为 9．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： B．久置于空气中的漂白粉： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．氯气与水的反应： 11．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．反应中，生成2 mol时，转移6 mol电子 13．将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 14．以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确的是 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程I的反应中每生成转移电子 C．过程I的反应中还原产物是 D．中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 (1)现有下列物质： A．溶液   B．   C．晶体   D．   E．   F．溶液   G． ①上述物质中属于碱性氧化物的是 (填字母)。 ②与反应的离子方程式为 。 ③溶于水的电离方程式为 。 ④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是 (填字母)。 (2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为 。 ②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程 (填编号)。 ③表示b转化为f的离子方程式可以为 。 16．（14分）如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示： 已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，按图组装好装置后首先要进行的操作是 。 (2)装置②中盛放的试剂是 (填名称)，作用是 。 (3)装置①中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃 (填序号)处的酒精灯，其目的是 。 (5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。 (6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是 。 17．（15分）以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。 (1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同) ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④CuSO4溶液  ⑤饱和石灰水 (2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。 ①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用 ，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是 。 ②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为 ；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置 (填装置对应的标号)的质量测得。 ③若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为 L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为 mol。 ①②③④18．（15分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 和 (填化学式，下同)，操作I的名称是 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。 (3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 ①②③ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章占50%，第3章占50%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A．我国使用最早的合金是钢 B．稀土金属可用于生产合金 C．生铁的含碳量为0.03%~2% D．合金的熔点一定比各成分金属的低 2．下列有关物质的分类正确的是 A．均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性 4．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是 A．稀盐酸 B．次氯酸钠溶液 C．新制氯水 D．氯化镁溶液 5．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： B．溶液： C．溶液： D．与Al反应能产生的溶液： 7．下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 钠、钾化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A．A B．B C．C D．D 8．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为 9．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： B．久置于空气中的漂白粉： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．氯气与水的反应： 11．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．反应中，生成2 mol时，转移6 mol电子 13．将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 14．以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确的是 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程I的反应中每生成转移电子 C．过程I的反应中还原产物是 D．中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 (1)现有下列物质： A．溶液   B．   C．晶体   D．   E．   F．溶液   G． ①上述物质中属于碱性氧化物的是 (填字母)。 ②与反应的离子方程式为 。 ③溶于水的电离方程式为 。 ④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是 (填字母)。 (2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为 。 ②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程 (填编号)。 ③表示b转化为f的离子方程式可以为 。 16．（14分）如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示： 已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，按图组装好装置后首先要进行的操作是 。 (2)装置②中盛放的试剂是 (填名称)，作用是 。 (3)装置①中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃 (填序号)处的酒精灯，其目的是 。 (5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。 (6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是 。 17．（15分）以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。 (1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同) ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④CuSO4溶液  ⑤饱和石灰水 (2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。 ①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用 ，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是 。 ②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为 ；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置 (填装置对应的标号)的质量测得。 ③若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为 L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为 mol。 ①②③④18．（15分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 和 (填化学式，下同)，操作I的名称是 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。 (3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 ①②③ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章占50%，第3章占50%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A．我国使用最早的合金是钢 B．稀土金属可用于生产合金 C．生铁的含碳量为0.03%~2% D．合金的熔点一定比各成分金属的低 【答案】B 【详解】A．我国最早使用的合金是青铜不是钢，A错误；B．稀土一般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少得名稀土，在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，B正确；C．生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，C错误；D．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D错误；故选B。 2．下列有关物质的分类正确的是 A．均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误；C．是单质，不属于化合物，C错误；D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确；答案选D。 3．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性 【答案】B 【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故本题选B。 4．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是 A．稀盐酸 B．次氯酸钠溶液 C．新制氯水 D．氯化镁溶液 【答案】C 【详解】A．已知HCl=H++Cl-，则稀盐酸中只含有Cl-没有Cl2分子，A不合题意；B．已知NaClO=Na++ClO-，则次氯酸钠溶液既没有Cl-也没有Cl2分子，B不合题意；C．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、Cl-、ClO-、H+和极少量的OH-，C符合题意；D．已知MgCl2=Mg2++2Cl-，则氯化镁溶液中只含有Cl-没有Cl2分子，D不合题意；故答案为：C。 5．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【详解】A．氯气的净化应该先通过饱和食盐水除去混有的HCl，再通过浓硫酸除去水，A错误；B．该装置不能用于实验室制备胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，B错误；C．比较二者的稳定性，应该内部小试管盛放NaHCO3，外部大试管盛放Na2CO3，C错误；D．先挤入硫酸，生成硫酸亚铁和氢气，生成H2将体系内空气全部排出，然后挤入氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而体系处于H2氛围因此能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，D正确；答案选D。 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： B．溶液： C．溶液： D．与Al反应能产生的溶液： 【答案】A 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，可以大量共存，A正确；B．钙离子与碳酸根离子可以形成碳酸钙沉淀，无法大量共存，B错误；C．三价铁离子具有较强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，C错误；D．与铝反应能产生氢气的溶液可能是酸，也可能是碱，若为碱溶液，则与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，若为酸溶液，则与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选A。 7．下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 钠、钾化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠钾合金具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，与金属活泼性强弱无关，故A错误；B．可与、反应，均产生氧气，氧气是供呼吸的气体，所以用作潜艇供氧剂，故B正确；C．漂白粉中的具有强氧化性，能氧化有机色素，所以漂白粉可用于漂白织物，故C正确；D．氧化铝是两性氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，所以铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，故D正确；故选：A。 8．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【详解】A．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误；B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误；C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，因此转移的电子数为0.3NA，故C正确；D．7.8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误；故答案选C。 9．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【详解】A．钠常保存于煤油中，钠与水反应，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误；B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，C正确；D．过程Ⅲ，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误；故选C。 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： B．久置于空气中的漂白粉： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．氯气与水的反应： 【答案】A 【详解】A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：，A正确；B．久置于空气中的漂白粉：，B错误；C．用溶液腐蚀铜线路板：，C错误；D．氯气与水的反应：，D错误；答案选A。 11．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀，只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A错误；B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，B正确；C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误；D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有，也可能含有，D错误；故选B。 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．反应中，生成2 mol时，转移6 mol电子 【答案】B 【分析】由流程可知：在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4。 【详解】A．在K2FeO4中K为+l价、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价，该物质具有强氧化性，A正确；B．在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质NaClO的氧化性强于Na2FeO4，B错误；C．加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确；D．在反应中，Fe元素化合价升高2×3=6价，Cl元素化合价降低3×2=6价，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可见：生成2 mol时，转移6 mol电子，D正确；故选B。 13．将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】先发生反应：，再发生反应：，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，n(Fe3+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，溶液中完全反应消耗Fe为0.1mol，生成为0.3mol，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有：，解得x=0.7，则反应后溶液中，故c()=1mol/2L=， 答案选C。 14．以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确的是 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程I的反应中每生成转移电子 C．过程I的反应中还原产物是 D．中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 【答案】D 【详解】A．反应第一步中参与反应，第二步中又生成，所以为催化剂，为中间产物，A正确；B．为还原产物，元素平均化合价由价降低为价，每生成转移电子，B正确；C．过程中中的铁元素化合价降低生成，所以还原产物是，C正确；D．是纯净物，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 (1)现有下列物质： A．溶液   B．   C．晶体   D．   E．   F．溶液   G． ①上述物质中属于碱性氧化物的是 (填字母)。 ②与反应的离子方程式为 。 ③溶于水的电离方程式为 。 ④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是 (填字母)。 (2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为 。 ②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程 (填编号)。 ③表示b转化为f的离子方程式可以为 。 【答案】(1)①E ② ③ ④G (2)① ②ⅰ、ⅱ ③ 【详解】（1）①碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的化合物，而还能与碱反应生成盐和水，所以只有属于碱性氧化物。 ②溶液与溶液反应的离子方程式为。 ③溶于水的电离方程式为。 ④转化为，元素的化合价降低，实现转化必须选择还原剂，所以只有符合题意。 （2）①是价的氯的含氧酸，化学式为。 ②过程ⅰ、ⅱ中有元素化合价的变化，是氧化还原反应。 ③是转化为价的含氧酸盐，离子方程式可以为。 16．（14分）如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示： 已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，按图组装好装置后首先要进行的操作是 。 (2)装置②中盛放的试剂是 (填名称)，作用是 。 (3)装置①中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃 (填序号)处的酒精灯，其目的是 。 (5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。 (6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是 。 【答案】(1)分液漏斗 检查装置的气密性 (2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 (3) (4) ① 使制取的排尽装置内的氧气(或空气)，防止干扰实验 (5)先变红后褪色 (6)吸收剩余的氯气，防止污染空气 【分析】①中发生反应，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，②装有饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，③中装有浓硫酸干燥氯气，④中发生反应，氯气使⑤中紫色石蕊试液先变红后褪色，⑥中的硝酸银溶液出现白色沉淀，⑦中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。 【详解】（1）仪器A为分液漏斗；制备气体装置组装好应检查装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性； （2）②装有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体； （3）装置①实验室制备氯气的发生装置，发生反应：，故答案为：； （4）装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃①处的酒精灯，其目的是使制取的排尽装置内的氧气(或空气)，防止干扰实验，故答案为：①；使制取的排尽装置内的氧气(或空气)，防止干扰实验； （5）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，所以溶液具有酸性和强氧化性，氯气通入紫色石蕊溶液颜色的变化为溶液先变红后褪色。答案为：先变红后褪色； （6）氯气溶于氢氧化钠溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠等，⑦中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收剩余的氯气，防止污染空气。 17．（15分）以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。 (1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同) ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④CuSO4溶液  ⑤饱和石灰水 (2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。 ①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用 ，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是 。 ②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为 ；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置 (填装置对应的标号)的质量测得。 ③若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为 L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为 mol。 【答案】(1)①④⑤ (2)C (3) ① 使装置内的CO2全部进入D中以便完全吸收 ② D ③偏大 ④6.72 0.6 【分析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3分解产生CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收； 【详解】（1）钠和水生成氢氢氧化钠和氢气； ①溶液和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，符合题意； ②溶液和氢氧化钠生成碳酸钠，没有沉淀生成，不符合题意； ③溶液和氢氧化钠不反应，能符合题意；④CuSO4溶液和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，符合题意；⑤钠和水反应放热且水被消耗，导致饱和石灰水中氢氧化钙析出生成沉淀，符合题意；故选①④⑤； （2）A．②中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，错误； B．碱性溶液使得酚酞试液变红使，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，错误； C．强氧化性物质能使得有色物质褪色，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，正确； D．过氧化钠和水可能生成过氧化氢，二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，则⑤中的主要作用是催化过氧化氢反应生成氧气，错误； 故选C； （3）①加热前，需向装置内通入空气，目的是用NaOH溶液吸收空气中的CO2气体，防止空气中二氧化碳干扰实验结果，反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水：；停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收； ②NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：；反应产生的CO2气体被U型管中的碱石灰吸收，所以样品产生的CO2的质量可通过测定实验前后装置D的质量测得； ③装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰。若没有装置E，空气中CO2、H2O也会被装置D吸收，导致CO2质量偏大，从而使测定结果偏大； ④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，其物质的量13.2g÷44g/mol=0.3mol，则产生的CO2在标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；根据方程式中物质反应转化关系可知产生0.3 mol CO2气体需NaHCO3的物质的量为0.3mol×2=0.6 mol。 18．（15分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 和 (填化学式，下同)，操作I的名称是 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。 (3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】(1) Al 过滤 (2) Fe (3) ①100mL容量瓶 ② ③ 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，操作I为过滤，滤液I为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣III：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即 “酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【详解】（1）碱浸时发生反应的物质有：Al、A12O3；操作I为过滤； （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③除去硫酸铜，离子方程式表示为：； （3）①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶； ②Ⅱ中与反应的离子方程式是：； ③根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D B C D A A C C A B B C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分,除标注外，每空2分） (1)①E ② ③ ④G (2)① ②ⅰ、ⅱ ③ 16．（14分,除标注外，每空2分） (1)分液漏斗 (1分) 检查装置的气密性(1分) (2)饱和食盐水(1分) 除去氯气中的氯化氢气体(1分) (3) (4) ① 使制取的排尽装置内的氧气(或空气)，防止干扰实验 (5)先变红后褪色 (6)吸收剩余的氯气，防止污染空气 17．（15分,除标注外，每空2分） (1)①④⑤ (2)C (3) ① 使装置内的CO2全部进入D中以便完全吸收(1分) ② D(1分) ③偏大(1分) ④6.72 0.6 18．（15分,除标注外，每空2分） (1) Al(1分) (1分) 过滤(1分) (2) Fe (3) ①100mL容量瓶 ② ③ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② ③ ④ 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 15．（14分） （1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（15分） （1） （2） （3）① ② ③ ④ 18．（15分） （1） （2） （3）① ② ③