1.1.3 燃烧热 讲义 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

燃烧热 【核心素养发展目标】 1,正确认识燃烧热的概念，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据 2.掌握反应热、然烧热和中和热之间的关系和联系 【主干知识梳理】 一、燃烧热 1.概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2.单位：kJ mol-1或kJ/mol 3.意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ-mol-1,或△H=-890.31kJmo-1,它表示25℃、101kPa时，1mol甲烷 完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31kJ的热量 【微，点拨】 ①对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol ②1mol纯物质：是指1mol纯净物（单质或化合物 ③“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧 ④指定产物是指可燃物中碳元素变为CO2(g),氢元素变为HO①)；疏元素变为SO2(g),氮元素变为Nz(g)等 ⑤物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的△H均为负值，即△H<0 4.表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准米配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要 完全燃烧且生成指定产物。如：H(g)十120z(g)H,O①△H=-285.8 kJ-mol-1 5.燃烧热的计算 由燃烧热定义可知：25℃、101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热 即：Q放=n(可燃物×△H:或变换一下求物质的燃烧热：△H=一Q放n口可燃物口。此公式中的△H是指物质 的燃烧热，而不是指一般反应的反应热 6.反应热、燃烧热和中和热的比较 反应热 燃烧热 中和热 25℃、101kPa时，1mol 在稀溶液中，酸与碱发生中和反 化学反应过程中放出 概念 纯物质完全燃烧生成稳定 应生成1mol液态水时所放出的 或吸收的热量 的氧化物时所放出的热量 热量 能量的变化 放热或吸热 放热 放热 放热时，△H<0: H的大小 △H<0 △H<0 吸热时，△H>0 反应条件 一定压强下 25℃、101kPa 稀溶液 反应物的量 不限 1mol纯物质 不一定是1mol 生成物的量 不限 不限 1mol液态水 △H=-a kJ-mol-1或 燃烧热为a kJ-mol--1 中和热为57.3 kJ-mol-1 表示方法 △H=+a kJmol-1 或△H=-akJ-mol-1 或△H=-57.3 kJmol-1 【微点拨】 ①用“焓变（△0”表示反应热时，△H>0表示吸热，△H<0表示放热，因而，△H后所跟数值需要带“+” “一”符号 ②描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用△H表示，其后所跟数值需要带“十”、“一”符号 ③用文字描述中和热和燃烧热时，不带“一”号，但用△H表示时必须带“一”符号 如：CH的燃烧热为890.3 kJmol-1、甲烷的燃烧热△H=一8903 kJ mol-1 【对点训练1】 1.下列对燃烧热的理解中正确的是() 战努九，越幸运 为梦想而努力！ A,可燃物燃烧放出的热量就是其燃烧热 B.1mol可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其燃烧热 C.101kPa时，1molH2燃烧生成液态水时放出的热量就是其燃烧热 D.燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变 2.然烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是() A.燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B,含碳物质燃烧生成1 mol CO2时所放出的热量是燃烧热 C.实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关 D,1molC燃烧生成CO时放出的热量是燃烧热 3.下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( ) A,C0(g)+1202(g)CO2(g)△H=-283 kJmol-1 B,CH4(g)+20z(g)C02(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJ mol-1 C.2H(g)+O2(g)-2H2O10△H=-571.6 kJ-mol1 D.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)AH=-484.0 kJ-mol-1 4.以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的热化学方程式的是() A.C(s)+1202(g)CO(g)△H=-110.5 kJ-mol-1 B.C8H1s④)+252O2(g)—8CO2(g)+9H2O0△H=-5518 kI mol-1 C.2H2(g)+O2(g)—2H200△H=-571.6 kJ-mol-1 D,H(g)+1202(g)H2Og)△H=-241.8 kJmol-1 5.下列各组物质的燃烧热相等的是() A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纤维素 C.1mol碳和3mol碳 D.3molC2H2和1 mol CH6 CH-N-NH, 6.偏二甲基胼( )是长征系列火箭的燃料。已知：1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出50kJ热量，则 CH, 偏二甲基肼的燃烧热为 A.1000 kJ-mol-1 B.1500 kJ-mol-1 C.2000kJ-mol- D.3000 kJ-mol-1 7.油酸甘油酯（相对分子质量为884）在体内代谢时可发生如下反应： CsH4O6(S)+80Oz(g)一57CO2(g)十52HO①)，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10kJ,油酸甘油酯的 燃烧热约为() A.3.8×10 kJmol-1 B.-3.8×104 kJmol-J C.3.4×104 kJ-mol-1 D.-3.4×104 kJ-mol-1 8.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ-mol-1,CH,的燃烧热为890 kJ-mol-1,由1 mol CO和3 mol CH4 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为() A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ 9.已知丙烷的燃烧热△H=一2215 kJmol1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为(） A.55kJ B.220kJ C.550 kJ D.1108kJ 【课时跟踪检测】 1,下列说法正确的是(） A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的然烧热 B,弱酸和碱发生中和反应生成1ol水，这时的反应热叫中和热 C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一 战努九，越幸运 2 为梦想而努力！ D.101kP时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 2.下列说法正确的是() A.在稀溶液中，1molH2SOa(aq)与1 mol Ba(OHz(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B.25℃、101kPa时，1molH2和2molH2的燃烧热不相等 C,CO能和O2反应生成稳定的CO2,CO的燃烧反应一定是放热反应 D.101kP?时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 3,下列说法正确的是() A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故CO然烧一定是吸热反应 B.在1O1kPa时，Imol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.物质燃烧都需要氧气 D,物质燃烧放出热量的多少与产物有关 4.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为) A.CHOH(1)+3202(g)-CO2(g)+2H2O(1)AH=+763.3 kJ.mol-1 B.CH3OH0)+32O2(g)C02(g)+2H2O)△H=-763.3 kJmol-1 C.CHgOH(1)+3202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=-675.3 kJ-mol-1 D.2CHOH0①)+3O2(g)2C02(g)+4HO0①△H=-1526.6 kJ-mol-1 5.根据热化学方程式：S(s十O2(g)SO2(g)△H=一297.23 kJmol-1,分析下列说法中不正确的是() A.S的燃烧热为297.23 kJ-mol-1 B,S(g)+O2(g)==S02(g)放出的热量大于297.23kJ C.32gS(g)完全燃烧放出的热量小于297.23kJ D.形成1molO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 6.已知：①2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)△H=-483.6 kJmol-1;②H2(g)+S(g)—HzS(g)△H=-20.1 kJ-mol-1, 下列判断正确的是() A.若反应②中改用固态硫，则消耗1molS(s)反应放出的热量小于20.1kJ B,从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合 C.由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢 7.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ-mol一1、285.8 kTmol-1、890.3kJ mo-1、2800 kJ-mol-1,则下列热化学方程式正确的是( A.C(s)+1202(g)-CO(g)AH=-393.5 kJmol-1 B,2H(g)+O2(g)—2H20①△H=+571.6 kJ-mol-1 C.CH4(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJmol-1 D.CoH1206(s)+602(g)-6CO2(g)+6H2O(1)AH=-2 800 kJmol-1 8.下列关于热化学反应的描述正确的是() A.已知H+(aq)+OH一(aq)一HO①)△H=一57.3 kJmol-1,用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的 中和反应的反应热为28.65 kJ mol-1 B.COg)的然烧热△H=-283.0 kJ-mol--1,则反应2COz(g)一2COg)十O(g的△H=+(2×283.0)kJmol1 C.1mo甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的燃烧热 D.稀酷酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 9.已知H2的燃烧热为2858 kJ mol-1,CO的燃烧热为282.8 kJ-mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标 准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0k,并生成液态水。下列说法正确的是() A.C0燃烧的热化学方程式为2COg)+Oz(g)一2CO2(g)△H=+282.8 kJ mol-1 B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)一2H2Og)△H=-571.6 kJ-mol-1 C.燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2Wa 10.一些烷烃的燃烧热如表，下列表达正确的是( 化合物 燃烧热/kI-mol-1 化合物 燃烧热/kmol-1 战努九，越幸运 2 为梦想而努力！ 甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2一甲基丁烷 3531.3 A.乙烷燃烧的热化学方程式为2CH6(g)十7O2(g)一4CO2(g)+6H2Og)△H=-1560.8 kJ-mol-1 B.稳定性：正丁烷>异丁烷 C.正戊烷的燃烧热大于35313 kJ-mol1 D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 11.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）() A.FezO3+3C0—=2Fe+3CO2△H=-24.8 kJ-mol-1(反应热) B.CH3OH(g)+1202(g）C02(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ mol-1(反应热) C.C4H1(g)+132O2(g)一4C02(g)+5H2Og)△H=一2658.0kJmo1-1(燃烧热) D.NaOH(aq)+HCK(aq)-NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3 kJ-mol-1 12.已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O①△H=-57.3 kJmol-1,②2C(s)+O2(g)==2COg)△H =-221kJmo-1,下列结论正确的是() A.碳的燃烧热为110.5 kI mol一1 B.2molC(s+1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO(g)的总能量高221kJ C.0.5 mol H2SO4(浓)与1 mol NaOH溶液混合，放出57.3kJ热量 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出573kJ热量 13.下列关于热化学反应的描述中正确的是() A.己知H+aq)十OH(aq)H2O)△H=一57.3 kJ-mol-1,则HSO4和Ba(OH2反应的反应热△H=2×(一 57.3)kJmol-1 B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CHOH(g)十12O2(g)一COz(g)+2Hz(g)△H=一 1929kJmo-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ-mol-1 C.已知2HOg)一2Hz(g)十O2(g)△H=+571.6 kJmol-1则H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ-mol-1,则12CH12O6(s)十3O2(g)一3CO2(g)+3HO①△H=一1400kJmo1-1 14.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确(） A.C2H,OH①+3O2(g)一2CO2(g)+3H2Og)△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+HO①△H=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)十O2(g)—2SOz(g)△H=-296.8 kJ/mol(反应热) D.2NO2一O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热) 15.已知：2Hz(g)+O2(g)一2H200①)△H=-571.6 kJ-mol-1,CH4(g)+202(g)C02(g)+2H200△H=-890 kJ-mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O),若实验测得反 应放热3845.8kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A,1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3 16.已知下列热化学方程式，则CH4的燃烧热为() 12CH4(g)+O2(g)=12C02(g)+H2O①)△H=-445.15 kJ-mol-1 CH(g)+3202(g)-CO(g)+2H2O(1)AH=-607.3 kJmol-1 CH4(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3 kJ-mol-1 CH(g)+202(g)C02(g)+2H2Og)△H=-802.3 kJmol-1 A.445.15 kJmol-1 B.607.3 kJ-mol-1 C.890.3 kJmol-1 D.802.3 kJ-mol-1 17.下列反应的反应热数值的绝对值与燃烧热数值相同的是() A.Na(s)+12Cl2(g)-NaCl(s)AH B.2Na(s)+12O2(g)一Na2O(s)△ C.2Na(s)+02(g)-Na2O2(s)AH; D.CHOCH(g)+3Oz(g)一2COz(g)+3H2O0△H4(已知CH,OCH沸点为-24.9C) 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 18.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是() A.若2C(s+O2z(g)一2C0(g)△H=一221 kJmol-1,则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ B.若CH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2Og)△H=-812.3kJmo-1,则甲烷的燃烧热为812.3 kJ-mol-1 C.若2NO2(g)一N2O4(g)△H=+56.9 kImol-1,则2 mol NO,(g)置于密闭容器中充分反应吸收的热量为 56.9kJ D,若H*(aq+OH(aq)HO)△H=-57.3 kJ mol-1,含1 mol CH,COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液 混合，放出的热量为57,3kJ 19.已知C(s)十O2(g)C0z(g)△H=-393.5 kJmol-1 H2(g)+1202(g)H2Og)AH=-241.5 kJ mol-1 欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为() A.12:3.25 B.3.25:12 C.1:1 D.6:1 20.已知：C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5 kJ mol-1；2Hz(g)+O2g)2H20(g）△H=-483.6 kJ-mol-1。 现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2mol,在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g),共放出63.53kJ热量，则 悬浮气中C与H2的物质的量之比为() A.1:1 B.1:2 C.23 D.3:2 21.2H2(g)+O2(g)=2HO①)△H=-571.6 kJmol-1的反应热是 ， H2的燃烧热是 H2(g)+120z(g)HO0)△H=-285.8 kJmol-1的反应热是 ,燃烧热是 如此可知 反应热的数值与化学计量数 燃烧热的数值与化学计量数 22.燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJkg1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101kPa),据下表数据回答下列问题： 燃料 H2 CO CH C8H1(辛烷) 燃烧热/k于mol一 -285.8 -283.0 -890.3 -5518 (1)试写出表示辛烷摩尔燃烧焙的热化学方程式： (2)CH4的热值约为 (保留3位有效数字) (3)上表所列燃料的热值最大的是 (填化学式) 23.在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00 mol H2O①)放出571.6kJ的热量。 (1)H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 (2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444k,则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 (3)已知：CH的燃烧热是△H=一890 kJ-mol一1，H2和CH4混合气体112L(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态 水时放出的热量为3695kJ,则混合气体中H2和CH,的体积比约为 24.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)十Oz(g)一2HO0△H=-571.6 kJmol-1 C3Hs(g)+502(g)-3C02(g)+4H2O①△H=-2220 kJ mol-1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问趣： (1)H2的燃烧热为 ,CHg的燃烧热为 (2)1molH2和2 mol CaHs组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 (3)现有H2和CH的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和CHg的体积比是 25.(1)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为： CHg(g)+502(g)一3C02(g)+4H2O①)△H=-2219.9 kJ-mol-1 已知C0气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)十12O2(g)一COz(g)△H=一283 kJ-mol-1 试比较同物质的量的CHs和CO燃烧，产生的热量比值约为 (2)已知氢气然烧的热化学方程式为：2H(g)+O2(g)一2H2O①△H=一571.6 kJ-mol-1 比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为 26.(1)己知：H2(g)+12O2(g)H2Og)△H=-241.8 kJ-mol-1,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则 反应H2(g)+12O2(g)=HzO)的△H= kJmol-1。氢气的燃烧热为 kJ-mol-1 (2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，10g乙醇完全燃烧生成液态水放 出1367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 战努九，越幸运 为梦想而努力！ (3)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1 mol H2O)蒸发吸热44k,表示H2燃烧热的热化学方程式 为 【燃烧热】答案 1.C。解析：解答本题的关健： 一注意条件→101kPa一→A、B项不明确。 二注意物质的量一可燃物1ml→A,D项不符合。 [三注意产物一指定产物一A,B项漫有交特 2.C。解析：燃烧热所指的燃烧产物不一定是相应元素的最高价氧化物，如S元素对应的产物为SO2,A错误； 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，B错误；实验测定H2的燃烧热时测定生成1m©l 液态水时释放的热量，与所用H2量的多少无关，C正确；1molC燃烧生成1 mol CO2(g)时放出的热量是C的燃 烧热，D错误。 3,A。解析：表示燃烧热的热化学方程式要求1mo纯物质完全燃烧，生成指定产物。符合要求的只有A项。 4.B。解析A项，C(s)燃烧未生成指定产物CO2(g),故不能表示燃烧热的热化学方程式；B项，符合燃烧热的 定义；C项，H2茧然转变成了指定产物HO①，但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故 不能表示燃烧热的热化学方程式；D项，参加燃烧的H2茧然是1mol,但其生成H2Og),而不是H2O①)，故不 能表示燃烧热的热化学方程式。 5.C。解析：燃烧热是指1m©l纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。物质不同，其燃烧热不和等，A、 B、D项错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，则燃烧热相等，C项正确。 战努九，越幸运 6 为梦想而努力！ 6,C。解析由偏二甲基肼的摩尔质量为60gmol-1得：n=1.5g60gmol一1=140mol,所以1mol偏二甲基 册燃烧时放出的热量为50kJ140=2000 kJ-mol-1,即燃烧热为2000 kJmol-1。 7,C。解析：然烧热是指25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则1mol油 酸甘油酯的燃烧热为3.8×104kJ1000g×884gmol-13.4×104kmol-1。 8.B。解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量为1mol×283 kJ-mol-1=283kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol×890 kJ mol-1=2670kJ。释放的总热量为283kJ+2670kJ=2953kJ。 9,A。解析：丙烷分子式是CHg,燃烧热为△H=-2215 kJmol一1，则1mol两烷完全燃烧会产生4mol水， 放热2215kJ。1.8g水的物质的量为0,1mol,则消耗两烷的物质的量为0.025mol,所以反应放出的热量为0.025 mol×2215kJmo-1=55375kJ,则放出的热量约为55kJ。 【课时跟踪检测】 1,C。解析：本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。A项中没有 确定“物质完全燃烧生成指定产物”这一条件，A项错误。B项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时 所释放的热量称为中和热，B项错误。D项中未限定物质的量是1mol,D项错送。 2.C。解析：在稀游液中，o咀与H+发生反应生成1molH2O)时所放出的热量为中和热，1 mol H:SO4(ao41mlBa o(q)完全中和生成2 mol H2O,而且同时生成硫酸钡沉淀，所以所放出的热量不等于中和热，A错误；燃烧热 是1mol可燃物完全燃烧所放出的热量，所以25℃、101kPa时，1molH2和2molH2的然烧热相等，B不正确； 燃烧反应都是放热反应，C正确；101kP时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的热童为碳的燃烧热，D 错误。 3,D。解析：A中CO是强还原剂（高温时），，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反 应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；C中任何发光 放热的御烈的化学反应都叫燃烧，如H2在C2中燃烧。 4,B。解析：根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mO可燃物为标准，其他物质的化学 计童数可为分数，且生成物应为指定产物。 5,C。解析：32gS(g)比32gS(s)所具有的能量高，数32gS(g)完全燃烧放出的热量大于29723kJ。 D.氢气的燃烧热△H=一241.8 kJ-mol-1 6.A。解析：固体变为气体，吸收热量，A项正确；由热化学方程式可知，1ol氢气与氧气反应放出的热量比 1mol氨气与硫反应放出的热量多2217kJ,说明氧气与单质硫相比更容易与氢气化合，B项错误；由反应①② 无法直接比较水和硫化氨的热稳定性，项错；反应①生成的是气态水而不是液态水，D项错误。 7.D。解析：A中碳未完全燃烧；B中应为放热反应△H=一571.6 kJ/mol;C中HO应为液态。 8.B。解析：中和反应的反应热是以生成1molH2O①作为标准的，A不正确；有水生成的燃烧反应，必须按液 态水计算燃烧热，C不正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于573kJ,D不正确。 9,C。解析：A项应为1 mol CO(g)燃烧生成1 mol CO2(g)放热282.8kJ,且△H<0,错误；B项中由于题目中已 知的是H2的燃烧热，因此生成的HO应为液态，错误；设56.0L混合气体中含H2的物质的量为x,CO的物质 的量为y,列式x+y=56.0L22.4Lmol-1=2.5mol①，285.8kJ mol-1×x+282.8 kJ-mol-1y=710.0kJ②，联立①②解衍x=1mol,则H2的体积分数为12.5×100%=406，C 项正确；混合气体燃烧后生成H○、C○2共2.5mol,与足量的过氧化钠反应能产生O21.25mol,其电子转移 总数为2.5WA,D项错误。 10.C。解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，HO应是液态，即C2H6(g)十72O2 (g)一2CO2(g)十3H2O)△H=-1560.8kJmo-1,故A错误；根据正丁烷和异丁烷的然烧热，正丁烷具有的 能量高于并丁烷，物质其有的能量越高，物质越不稳定，即稳定性：正丁烷<并丁烷，故B正确；2甲基丁皖为 异戊烷，因比根据正丁烷和并丁烷的燃烧热，推出正戊烷的然烧热大于3531.3kJm©l-1,故C正确；相同质量 时，1g甲烷燃烧放出的热量是890316kJ55.6kJ,1g乙烷燃烧放出的热量为1560.830k52kJ,因此等质量时， 碳原子质量分数越大的烷烃燃烧放出的热量越少，故D错误。 11.B。解析：没有注明物质的状态，故A错误；物质的状态、捻变均注明，书写合理，故B正确；燃烧热中水 应为液态，故C错误；中和反应为放热反应，捻变为负，故D错误。 12.,B。解析A项，1mol碳燃烧生成CO时放出的热量不是碳的燃烧热，错误；B项，根搭2C(s)十O2 战努力，域幸运 7 为梦想而努力L (g)=2CO(g)△H=-221 kJmol--1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，即2molC(s)+1 mol O2(g)的 总能量比2 mol CO(g)的总能量高221kJ,正确；C项，浓硫酸溶于水放热，所以0.5 mol H2SO4.(浓)与1 mol NaOH 溶液混合，放出热量大于573kJ,错误；D项，酷酸是弱酸，电离吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液反应 生成1mol水放出的热量小于57.3kI,错误。 13.D。解析：A项中H2SO4与Ba(OH)2反应除有H+与OH-反应放热外，生成BaSO4沉淀亦放热，故△H<2× (-57.3 kJ-mol-1;B项中甲醇未完全生成稳定的氧化物，H元素应生成H2O①)；C项可表示为H2(g)+12O2 (g)H2O(g)△H=-285.8 kJ-mol-1,而水为气态，所以不是H2的然烧热；D项燃烧热是指1mol葡萄糖完全 燃烧放出的热量，热化学方程式中CH2O6(s)的化学计量数为12，则△H=-1400 kJ mol-1。 14.C。解析：表示燃烧热时H2O的状态应该是液态，所以该方程式不是表示燃烧热的热化学方程式，故A错 送；中和热为放热反应，△H=一57.3 kJ/mol,故B错误；S燃烧生成SO2的反应是放热反应，△H<0,同时也注 明了物质的聚集状态等，数C正确，未注明物质的聚集状态，故D错误。 15.C。解析：设混合气体中含有x mol H2,则CH4的物质的量为(5-x)mol,则285.8x+890×(5-x)=3845.8, 得x=1,C项正确。 16.C。解析：1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O①)时的△H=一890.3 kJmol-1,故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。 17.D。解析：该热化学方程式表示1 mol Na在氣气中燃烧，A不符合题意；该热化学方程式表示2 mol Na然烧， 且Na燃烧应生成过氧化钠，B不符合题意；该热化学方程式表示2 mol Na燃烧，C不符合题意；该热化学方程 式表示1 mol CH,OCH3完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水所放出的热量，D符合题意。 18,A。解析：燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，C(S的指定 1 产物为COz(g),所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于221×2kJ=110.5kJ,A正确；CH4(g十2Oz(g)一CO2 (g)汁2H2O(g)△H=-8123 kJ mol-1,气态水转化为液态水放热，所以甲烷的燃烧热大于8123 kJ mol-1,B错 送；可逆反应有限度，不可能进行完全，2NO2(g)一NO4(g)△H=十56.9 kJ-mol-1,则2 mol NO2(g)充分反 应吸收的热量小于569kJ,C错误；酷酸为弱酸，电离吸热，氢氧化钠和酷酸反应生成1olH2O①放出的热量 小于57.3kJ,D错误。 19.A。解析：设需要碳和氢气的质量分别是x、y,则x12×393.5=y2×241.5,解得x:=12:325 20.A。解析：设悬浮气中炭粉的物质的量为xmol,氢气的物质的量为ymol,则x+y=0.2393.5x+241.8y=63.53), 解方程组得x=0.1,y=01,即两者的物质的量之比为1：1。 21.-571.6 kJ-mol-1285.8 kJ-mol-1-285.8 kJ-mol-1285.8 kJ-mol-1有关无关 22.(1)CsH1s0+25202(g)—8C02(g)+9H,00H=-5518 kJ-mol-1 (2)5.56×10 4 kJ-kg-1 (3)H 解析：(2)由于CH4的摩尔燃烧捻为一890.3 kJmol-1,则其热值约为890.3kJ16g×103gkg15.56×104kJkg1。 (3)H2、CO、C8H8的热值分别为2858kJ2g×103gkg-=143×105kJkg-1、2830k28g×103gkg-1=1.01×104kJkg-1、 5518kJ114g×103gkg-1484×101kJkg1,所以热值最大的是氢气。 23.(1)2858 kJ-mol1H2(g)+1202(g)=H200H=-285.8 kJ-mol-1 (2)483.6kJ (3)1:3 解析：(1)H2的燃烧热应以燃烧1molH2为标准，当H完全燃烧生成2.00molH2O时，需燃烧2.00molH,故 H2的燃烧热为571.6k2mol=285.8 kJ mol-1.(2)H2燃烧生成1mol气态水时放出的热量为285.8 kJ mol-1-2.444 kJ1g×18gmol-1241.8 kJmol-14g氢气然烧放出的热量为241.8 kJ mol-1×4g2gmol-1=483.6kJ。 (3)nH2▣+n口CH4口=5molm0H2▣×285.8 kJmol-1+n口CH4口×890 kJmol-1=3695kJ 解之：H2):n(CH4)户1：3。 24.(1)285.8 kJ-mol--12220 kJ-mol--1 (2)4725.8kJ (3)3:1 解析：(1)根据燃烧热的概念知H2、CHs的燃烧热分别为285.8 kJ-mol-1、2220 kJ-mol-1。 战努九，越幸运 为梦想而努力！ (2)完全燃烧释放的总能量的计算式为Q=1mol×285.8kJmo-1+2mol×2220 kJ-mol-1=4725.8kJ。 (3)设H2、CHg的物质的量分别为m、n,则有 nl+n2=5 molnlx285.8 kJ-mol-1+n2x2 220 kJ-mol-1=3 847 kJ) 解得n1=154mol,=54mol,在相同p、T时，H2):C3Hg)=mH2:n(CHg)=3:1。 25.(1)7.84(2)2.83 解析：(1)同物质的量的CH和C0燃烧，产生的热量比值为：2219.9283.0-7.84。(2)等质量的气气和丙烷燃烧， 产生的热量比值为：4442219.9=2.83 26.(1)-285.8285.8 (2)C2L0H(0+302(g)—2C02(g)+3H200）△H=-62.882 kJ-mol-1 (3)H(g)+1202(g)00)△H=-286 kJ-mol-1 战努九，越幸运 为梦想而努力！