精品解析：江苏省连云港市2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024−2025学年度第一学期第一次质量检测 化学试题 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Mn：55 Cl：35.5 Ba：137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 氟原子结构示意图： C. 明矾的化学式： D. 碳酸氢钠的电离方程式： 3. 有些袋装食品中使用干燥剂的主要成分是生石灰(CaO)。下列说法正确的是 A. 生石灰属于非电解质 B. 生石灰属于碱性氧化物 C. 生石灰作干燥剂所发生的化学反应属于氧化还原反应 D. 该干燥剂能长期持续地起干燥作用 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 物质的量是宏观与微观联系的桥梁。下列说法正确的是 A. N2的摩尔质量为28g B. 9.03×1023个O2的物质的量为3mol C. 标准状况下，6.72L NH3分子中所含原子为1.2mol D. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L 6. 下列实验中，所选装置不合理是 A. 用A装置从食盐水中获得食盐 B. 用B装置分离苯和水 C. 用C装置以自来水制取蒸馏水 D. 用D装置除去KCl溶液中的KNO3 7. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. NaOH、氯气 B. 浓硫酸、蔗糖 C BaSO4、酒精 D. 二氧化碳、水 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B. 标准状况下，33.6LCCl4中含有的原子数是7.5NA C. 0.2mol/L NaCl溶液中含有Na+数是0.1NA D. 1mol (碳正离子)中有8NA个电子 9. 现需配制80mL1.0mol•L-1NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. 配制时，应用托盘天平称取3.2gNaOH固体 B. 在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液不慎洒在容量瓶外，所配溶液浓度偏大 D. 将称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 10. 在同温同压下等质量的O2和O3两种气体，具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 11. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 B. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4溶液 C. 取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 D. 其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的H2O2溶液中加入等量MnO2，探究浓度对H2O2分解快慢的影响 12. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 A. 1mL 0.2mol/L 溶液 B. 1mL 0.5mol/L 溶液 C. 2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D. 4mL 0.1mol/L 溶液 13. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D. 化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 14. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 二、非选择题：共4题，共61分。 15. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Cu；②淀粉溶液；③NaHCO3；④CO2；⑤NH3；⑥CaCO3；⑦纯醋酸；⑧Na2CO3溶液；⑨熔融的KNO3。根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同) （2）以上能导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）标准状况下，相同体积的④CO2、和⑤NH3原子个数之比为___________。 （4）12.1g某硝酸盐M(NO3)3，中含有0.15mol ，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。 （5）含1.38g Na+的Na3PO4溶液100mL，的物质的量浓度为___________。 （6）在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是___________。 （7）实验室需要配制1.00mol·L−1的稀硫酸100mL，需量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm−3的浓硫酸___________mL，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___________。 16. 物质的分离、提纯和化学实验是研究物质的方法。 Ⅰ．选择下列物质的分离或提纯方法，将分离方法的序号填在横线上。 a．萃取分液 b．加热 c．蒸发结晶 d．分液 e．过滤 f．蒸馏 g．冷却结晶 （1）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________。 （2）分离水和四氯化碳___________ （3）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾___________。 （4）从溴水中提取溴单质___________。 Ⅱ．实验室常用下图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。 （5）滴加浓盐酸所用仪器的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （6）装置B的作用是___________。 （7）装置C中盛放的物质是___________。 （8）装置D用于收集，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整___________(→表示气流方向)。 （9）装置E中发生反应的化学方程式是___________，若用17.4g MnO2与足量浓盐酸反应，所得氯气在标准状况下的体积为___________L。 17. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024−2025学年度第一学期第一次质量检测 化学试题 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Mn：55 Cl：35.5 Ba：137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 氟原子的结构示意图： C. 明矾的化学式： D. 碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．表示该原子质子数为17、中子数为20，故A正确； B． 核电荷数与核外电子数不相等，表示氟离子，故B错误； C．明矾的化学式：，故C错误； D．碳酸氢钠的电离方程式：，故D错误； 答案选A 3. 有些袋装食品中使用干燥剂的主要成分是生石灰(CaO)。下列说法正确的是 A. 生石灰属于非电解质 B. 生石灰属于碱性氧化物 C. 生石灰作干燥剂所发生的化学反应属于氧化还原反应 D. 该干燥剂能长期持续地起干燥作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙，熔融状态下导电，属于电解质，故A错误； B．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故CaO是碱性氧化物，故B正确； C．生石灰作干燥剂发生的化学反应为CaO+H2O═Ca(OH)2，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．氧化钙吸水后生成氢氧化钙，失去吸水的作用，不能继续做干燥剂，故D错误； 故选B。 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化还原反应的特征为反应前后有元素化合价的变化； 【详解】A．，属于置换反应和氧化还原反应，A不符合题意； B．，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，C符合题意； D．，属于分解反应和氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 物质的量是宏观与微观联系的桥梁。下列说法正确的是 A. N2的摩尔质量为28g B. 9.03×1023个O2的物质的量为3mol C. 标准状况下，6.72L NH3分子中所含原子为1.2mol D. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．9.03×1023个O2物质的量约为1.5mol，而不是3mol，B错误； C．标况下，6.72L氨气的物质的量为0.3mol，含有的原子数为0.3mol×4=1.2mol，C正确； D．标况下水不是气体，1mol水的体积远小于22.4L，D错误； 故答案选C。 6. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 用A装置从食盐水中获得食盐 B. 用B装置分离苯和水 C. 用C装置以自来水制取蒸馏水 D. 用D装置除去KCl溶液中的KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．用加热蒸发结晶的方法可以从食盐水中获得食盐，A正确； B．苯和水不互溶，可以用分液的方法分离苯和水，B正确； C．自来水用蒸馏的可以方法制取蒸馏水，图中方法正确，C正确； D．KCl、KNO3均易溶于水，不能用D装置即过滤的方法除去KCl中的KNO3，D错误； 答案选D。 7. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. NaOH、氯气 B. 浓硫酸、蔗糖 C. BaSO4、酒精 D. 二氧化碳、水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误； B．浓硫酸为混合物不属于电解质，故B错误； C．BaSO4在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确； D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，水能导电属于电解质，故D错误； 故选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B. 标准状况下，33.6LCCl4中含有的原子数是7.5NA C. 0.2mol/L NaCl溶液中含有Na+数是0.1NA D. 1mol (碳正离子)中有8NA个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明温度与压强，无法计算22.4L CO和CO2的混合气体的物质的量，也就无法计算所含的碳原子数，A不正确； B．标准状况下，CCl4呈液态，无法将33.6L转化为物质的量，也就不能求出含有的原子数，B不正确； C．0.2mol/L NaCl溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，也就不能求出含有的Na+数，C不正确； D．1个中含有8个电子，则1mol (碳正离子)中有8NA个电子，D正确； 故选D。 9. 现需配制80mL1.0mol•L-1NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. 配制时，应用托盘天平称取3.2gNaOH固体 B. 在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液不慎洒在容量瓶外，所配溶液浓度偏大 D. 将称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制80mL1.0mol•L-1NaOH溶液，需要使用100mL的容量瓶，应用托盘天平称取1.0mol•L-1×0.1L×40g/mol=4.0gNaOH固体，A错误； B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，B错误； C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液不慎洒在容量瓶外，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，D正确； 故选D。 10. 在同温同压下等质量的O2和O3两种气体，具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】设O2和O3的质量为m，则二者的物质的量分别为、。 【详解】A．等质量的O2和O3的原子的物质的量分别为=、，则二者所含原子数相同，A符合题意； B．等质量的O2和O3物质的量分别为、，则二者分子数不相同，B不符合题意； C．同温同压下，气体体积比=物质的量之比，则二者体积比=:=3:2，因此二者体积不相同，C不符合题意； D．由分析可知，二者物质的量不相同，D不符合题意。 答案选A。 11. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 B. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4溶液 C. 取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 D. 其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的H2O2溶液中加入等量MnO2，探究浓度对H2O2分解快慢的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油和水不互溶、分层，应该用分液的方法分离，A错误； B．KCl和K2SO4溶液中都含有钾离子，焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃观察），无法通过焰色反应鉴别两者，B错误； C．某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，生成的沉淀可能为AgCl，溶液中不一定有硫酸根离子，C错误； D．其他条件相同，分别向等体积不同浓度的过氧化氢溶液中加入等量MnO2，只有过氧化氢的浓度不同，可探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，D正确； 故答案选D。 12. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 A. 1mL 0.2mol/L 溶液 B. 1mL 0.5mol/L 溶液 C. 2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D. 4mL 0.1mol/L 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L； B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0； C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L； D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L; 所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液； 答案选A。 13. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D. 化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，则Y为O，Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则W为S。 【详解】A．W形成的阴离子为S2-，其结构示意图为，A错误； B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．化合物Z2Y为Na2O，XY2为CO2，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．化合物Z2W为Na2S，其阴离子为S2-，阳离子为Na+，这两种离子最外层电子数均达到8电子稳定结构，D正确； 故答案选D。 14. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 【答案】D 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．的物质的量是0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＞c()，C错误； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 15. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Cu；②淀粉溶液；③NaHCO3；④CO2；⑤NH3；⑥CaCO3；⑦纯醋酸；⑧Na2CO3溶液；⑨熔融的KNO3。根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同) （2）以上能导电是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）标准状况下，相同体积的④CO2、和⑤NH3原子个数之比为___________。 （4）12.1g某硝酸盐M(NO3)3，中含有0.15mol ，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。 （5）含1.38g Na+的Na3PO4溶液100mL，的物质的量浓度为___________。 （6）在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是___________。 （7）实验室需要配制1.00mol·L−1的稀硫酸100mL，需量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm−3的浓硫酸___________mL，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___________。 【答案】（1）② （2） ①. ①⑧⑨ ②. ③⑥⑦⑨ ③. ④⑤ （3）3∶4 （4）242g/mol （5）0.2mol/L （6）A+24+n-x （7） ①. 5.4 ②. 100mL容量瓶 【解析】 【分析】①铜能导电，既不是电解质也不是非电解质；②淀粉溶液不能导电，既不是电解质也不是非电解质；③碳酸氢钠不能导电，属于电解质；④CO2不能导电，属于非电解质；⑤NH3不能导电，属于非电解质；⑥碳酸钙不能导电，属于电解质；⑦纯醋酸不能导电，属于电解质；⑧碳酸钠溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融的硝酸钾能导电，属于电解质。 【小问1详解】 能发生丁达尔效应的是胶体，上述物质中属于胶体的是②。 【小问2详解】 根据分析可知，上述物质中能导电的有①⑧⑨。属于电解质的是③⑥⑦⑨，属于非电解质的是④⑤。 【小问3详解】 标况下相同体积的CO2和NH3物质的量相同，两者的原子个数比为3：4。 【小问4详解】 12.1g某硝酸盐中含有0.15mol硝酸根离子，则该硝酸盐的物质的量为0.05mol，该硝酸盐的摩尔质量为12.1g÷0.05mol=242g/mol。 【小问5详解】 1.38gNa+物质的量为0.06mol，则磷酸根离子的物质的量为0.02mol，磷酸根离子的浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。 【小问6详解】 该离子共有x个核外电子，氧原子共有24个核外电子，则R含有x-24-n个质子，R原子的质量数为A，则其中子数为A-(x-24-n)=A+24+n-x。 【小问7详解】 配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要硫酸0.1mol，则需要98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为0.1mol×98g/mol÷98%÷1.84g/cm3=5.4mL（使用10mL的量筒，只能精确到5.4mL）。配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。 16. 物质的分离、提纯和化学实验是研究物质的方法。 Ⅰ．选择下列物质的分离或提纯方法，将分离方法的序号填在横线上。 a．萃取分液 b．加热 c．蒸发结晶 d．分液 e．过滤 f．蒸馏 g．冷却结晶 （1）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________。 （2）分离水和四氯化碳___________。 （3）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾___________。 （4）从溴水中提取溴单质___________。 Ⅱ．实验室常用下图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。 （5）滴加浓盐酸所用仪器的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （6）装置B的作用是___________。 （7）装置C中盛放物质是___________。 （8）装置D用于收集，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整___________(→表示气流方向)。 （9）装置E中发生反应的化学方程式是___________，若用17.4g MnO2与足量浓盐酸反应，所得氯气在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）f （2）d （3）g （4）a （5） ① 分液漏斗 ②. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ （6）除去氯气中的HCl （7）浓硫酸 （8） （9） ①. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ②. 4.48 【解析】 【分析】Ⅱ装置A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，随后通过浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。 【小问1详解】 四氯化碳和甲苯互溶，但是两者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，答案选f。 【小问2详解】 水和四氯化碳不互溶分层，可用分液的方法分离，答案选d。 【小问3详解】 硝酸钾在水中溶解度随温度变化较大，氯化钠在水中溶解度随温度变化较小，可用冷却结晶的方法提取硝酸钾，答案选g。 【小问4详解】 溴在水中的溶解度小于在四氯化碳等溶剂中的溶解度，可用萃取分液的方法提取溴单质，答案选a。 【小问5详解】 从图中可知，滴加浓盐酸所用的仪器名称为分液漏斗。装置A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。 【小问6详解】 装置B中为饱和食盐水，作用为除去氯气中的HCl。 【小问7详解】 装置C中盛放的物质为浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问8详解】 氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即氯气从长导管通入，短导管出，如图所示。 【小问9详解】 装置E中NaOH与氯气反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。17.4gMnO2物质的量为0.2mol，根据方程式4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，生成氯气0.2mol，标况下体积为4.48L。 17. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解 ③. baedc ④. b、c ⑤. 重新配制 （2） ①. ②. 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，； 故答案为：2.0g； ②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却； 故答案为：加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解； ③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc； 故答案为：baedc； ④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意； b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意； 故答案为：bc； ⑤如果水加多了，需要重新配制； 故答案为：重新配制； 【小问2详解】 ①； 故答案为：11.9mol/L； ②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，； 故答案为：静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $