精品解析：安徽省宿州市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

宿州二中2024-2025学年第一学期高一年级学业质量检测 化学试卷 分值：100分 时间：90分钟 一、单选题(本题包括14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. CH3COONa属于氧化物 C. 液体球中溶质粒子直径大于100nm D. 实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同一化学元素组成，因原子排列方式不同，而具有不同性质的单质，水与冰是化合物，不属于同素异形体，A错误； B．CH3COONa含C、H、O、Na四种元素，不属于氧化物，B错误； C．依据题意可知，液体球为饱和醋酸钠溶液，属于溶液分散系，液体球中溶质直径小于1nm，C错误； D．过饱和醋酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒，就会析出CH3COONa•3H2O，从而在太空中“点水成冰”，故实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质，D正确； 故答案为：D。 2. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. CuO 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成NaCl、氧气和水，过氧化物，不属于碱性氧化物，A不选； B．与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B不选； C．能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性氧化物，不属于碱性氧化物，C不选； D．CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D选； 故选D。 3. 当丁达尔效应出现时，光便有了“形状”。下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 鸡蛋清 C. 稀牛奶 D. 墨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液属于溶液，不属于胶体分散系，不具有丁达尔现象，故A选； B．鸡蛋清是胶体，能产生丁达尔效应，故B不选； C．稀牛奶是胶体能产生丁达尔效应，故C不选； D．墨水是胶体，能产生丁达尔效应，故D不选； 故选：A。 4. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 B. 液态氯化氢是电解质，所以能导电 C. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质 D. 氨水能导电，所以氨气是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故A错误； B．液态氯化氢是电解质，但其自身没有自由移动的离子，不能导电，故B错误； C．非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，故C正确； D．氨气本身在水溶液或者熔融状态下，不能直接电离产生自由移动的离子，是非电解质，故D错误； 故选：C。 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，B项错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，各离子彼此之间互不反应，可以大量共存，C项正确； D．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则与H+反应无法大量存在；若为强碱溶液，OH-和反应无法大量存在，D项错误； 答案选C。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能得到，故不能实现转化，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳发生反应：，碳酸的酸性弱于醋酸，因此碳酸钠溶液中加入稀醋酸发生反应：，转化可以实现，故B符合题意； C．碳酸的酸性弱于盐酸，因此向氯化钙溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸钙沉淀，故C不符合题意； D．S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能得到SO3，故不能实现转化，故D不符合题意； 故答案选B。 7. 化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是 A. 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 B. 胶体与分散系属于并列关系 C. 化合物与电解质属于包含关系 D. 分解反应与氧化还原反应属于交叉关系 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物可能不是碱性氧化物如Mn2O7，则金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系，故A正确； B．分散系包含溶液、胶体、浊液，胶体与分散系属于包含关系，故B错误； C．结合水溶液中或熔融状态下是否导电，化合物包含电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故C正确； D．有的单质生成的分解反应是氧化还原反应，故有的分解反应是氧化还原反应，属于交叉关系，故D正确； 故选：B。 8. 下列情况中离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)： B. 向溶液中加入氯化钡溶液： C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 向氨水中加入适量的氯化镁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误； B．向溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：，故B正确； C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式：，故C错误； D．向氨水中加入适量的氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，一水合氨是弱碱，需保留化学式，离子方程式为：，故D错误； 故选B。 9. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是 A. 向硝酸银溶液中加入氯化钠固体 B. 向纯水中加入NaCl固体 C. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向溶液中滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硝酸银溶液中加入氯化钠固体反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中离子浓度几乎不变，导电性不变，当NaCl固体过量时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，当形成NaCl的饱和溶液时，导电性不再改变，故A不选； B．向纯水中滴加NaCl溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，图像不符，故B不选； C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸反应生成NaCl和水，溶液中离子浓度减小，但不会降为0，溶液的导电性也不会降为0，故C不选； D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性逐渐减小，当二者恰好反应时，导电性最弱，硫酸过量，导电性又逐渐增强，图像符合，故D选； 故选：D。 10. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 金属的冶炼 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。 【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意； C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁的锈蚀是在氧气等物质的参与下，将铁氧化的过程，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 11. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应中化合价升降一定是由于电子得失造成 B. 某一氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C. 氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 D. 一种物质若具有氧化性，则不具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质为电子的转移，转移的方式为电子的得失或偏移，化合价升降不一定是由于电子得失造成，有可能使偏移造成的，如氢气和氯气反应生成氯化氢，故A错误； B．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，比如：Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中只有氯元素化合价发生变化，故B错误； C．归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质，所以在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质，如SO2+H2O2=H2SO4，故C正确； D．一种物质若具有氧化性，有可能具有还原性，如SO2与氧气反应时表现还原性，与H2S反应时表现氧化性，故D错误； 故选C。 12. 关于反应，下列说法错误的是 A. 氧化产物是 B. 中氧元素被氧化 C. 中的氧元素被还原 D. 2个发生反应时转移4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧元素化合价从-1价升高至0价，被氧化，氧化产物是，A正确； B．生成氧气中的氧元素化合价从-1升高至0，被氧化，B正确； C．生成水中的氧元素化合价从-1降低至-2，被还原，C正确； D．2个发生反应时生成1个氧气，有2个氧原子发生电子转移给到另外2个氧原子，共转移2个电子，D错误； 故选D。 13. 下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，O元素的化合价从-2价升高到0价，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，KClO3的化学计量数为2，因此转移12个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故A错误； B．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个电子；HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个电子；HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子；双线桥表示为，故B错误； C．NH3中N元素为-3价，生成物N2中N元素为0价，故NH3失电子，2NH3~2×3e-，Cl2中Cl元素为0价，生成物NH4Cl中Cl元素为-1价，故Cl2得电子，3Cl2~6×e-，故C正确； D．氯酸钾中氯化合价由+5变为0，得到5个电子，生成氯气，6个HCl中5分子HCl中氯化合价由-1变为0，失去5个电子，生成氯气，双线桥表示为，故D错误； 故答案选C。 14. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应的化学方程式为： B. 反应①中氧化剂是 C. 反应②的离子方程式为： D. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，①中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，②中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，③中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 【详解】A．由①中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，②中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，③中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+可知，回收S的总反应为2H2S+O2 =2H2O+2S↓，故A正确； B．反应①中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，O化合价降低，氧化剂是O2，故B错误； C．②中H2S与Cu2+反应生成沉淀，H2S是弱酸，保留化学式，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故C错误； D．转化过程中，Fe、O、S共有3种元素的化合价发生变化，故D错误； 故选：A。 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质；①CaO固体；②空气；③液态HCl；④酒精；⑤；⑥熔融KCl；⑦熟石灰；⑧；⑨溶液；⑩固体。 （1）以上物质中属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于化合物但不是电解质的是___________，能导电的物质是___________，在给定条件下能导电且属于电解质的是___________。 （2）①与⑨发生反应的反应类型是___________。 Ⅱ．在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得胶体。 （3）写出制备的化学方程式___________。从溶液中分离提纯胶体的操作方法是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解的现象，请解释原因___________。 【答案】（1） ①. ②⑨ ②. ④⑧ ③. ⑥⑨ ④. ⑥ （2）复分解反应 （3） ①. ②. 渗析 ③. 加入稀盐酸后，首先引起胶体的聚沉，变成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与酸发生中和反应，沉淀溶解 【解析】 小问1详解】 分散系包括溶液、胶体、浊液，是混合物，属于分散系的有②⑨，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于化合物但不是电解质的是④⑧，能导电的物质含有自由移动的电子或离子，能导电的物质是⑥⑨，⑥熔融KCl含有自由移动的钾离子和氯离子能导电，是化合物且属于电解质，在给定条件下能导电且属于电解质的是⑥； 小问2详解】 ①CaO固体和⑨溶液反应生成硫酸钙和水，反应类型是复分解反应； 【小问3详解】 溶液和蒸馏水加热煮沸生成氢氧化铁胶体和HCl，制备的化学方程式，溶液的溶质能通过半透膜，胶体的胶粒不能透过，从溶液中分离提纯胶体的操作方法是渗析，向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解的现象，原因是加入稀盐酸后，首先引起胶体的聚沉，变成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与酸发生中和反应，沉淀溶解。 16. 按要求书写： （1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）写出硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式：___________。 （3）写出向澄清石灰水里通入少量二氧化碳气体的离子方程式：___________。 （4）化学反应按照不同的分类方法可分成不同类型的反应。回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 属于区域1的反应是___________(填序号，下同)，属于区域2的反应___________，属于区域3的反应___________，属于区域4的反应___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ⑥ ②. ② ③. ③④ ④. ① 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问2详解】 硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氯化钡在水溶液中电离出钡离子和氯离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 向澄清石灰水里通入少量二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 区域1既属于化合反应也属于氧化还原反应，化合反应的特征是‘多合一’，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，则属于区域1的反应是⑥；分解反应的特征是‘一变多’，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，则属于区域2的反应是②；③中硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，④中锰和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，属于区域3的反应是③④；①中碳和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的特征是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，属于区域4的反应①。 17. 氮元素在人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）氨氮废水中的氮元素多以NH．形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅱ：在微生物作用下利用O2实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被___________(填“氧化”或“还原”)。 ②过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇()可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作___________剂(填“氧化”或“还原”)，则是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。 （2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。这个过程发生了反应：。 ①则该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子数之比___________。 ②用单线桥法表示转移的电子数目___________。 （3）一种用氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：，配平反应Ⅱ的化学方程式为： ①___________，。 ②生成2个分子时，转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 ③. 还原产物 （2） ①. 2∶1 ②. （3） ①. ②. 16 【解析】 【小问1详解】 ①N元素的化合价升高，故硝化过程中氨氮废水被氧化； ②反硝化过程N的化合价降低被甲醇还原，故甲醇作还原剂，则是还原产物； 【小问2详解】 ①该反应中生成硝酸过程中氮元素化合价升高被氧化，生成NO过程中氮元素化合价降低被还原，则被氧化的N原子与被还原的N原子数之比2∶1； ②二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，反应转移2个电子，用单线桥法表示转移的电子数目为； 【小问3详解】 ①硫元素化合价从+4升高至+6，氮元素化合价从+4降低至0，生成1个氮气转移8个电子，由得失电子守恒，含硫元素的物质前系数是4，二氧化氮系数是2，配平化学方程式为：； ②氮元素化合价从+4降低至0，生成1个氮气转移8个电子，生成2个分子时，转移的电子数为16。 18. Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________(填离子符号)。 （2）写出步骤②发生反应的离子方程式___________。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为___________。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： （4）下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号) ①滴加溶液 ②滴加溶液 ③滴加溶液 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 ③. （2） （3）取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有 （4）③①② 【解析】 【分析】无色透明溶液不存在，①滴加溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡，将沉淀滤出。②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明硫酸钡、碳酸钡都存在，则溶液一定含有、，与反应生成碳酸钙沉淀所以不能共存，一定不存在。③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀，该沉淀为AgCl，由于滴加溶液引入氯离子，则溶液中无法确定，由溶液呈电中性，则一定存在； 【小问1详解】 根据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、，可能有； 【小问2详解】 滴加溶液与、反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，步骤②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式； 【小问3详解】 若要检验溶液中，需将换为，进行的实验操作为取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有； 【小问4详解】 Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、、OH-都和AgNO3反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验、再检验OH-，实验操作顺序为③①②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宿州二中2024-2025学年第一学期高一年级学业质量检测 化学试卷 分值：100分 时间：90分钟 一、单选题(本题包括14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. CH3COONa属于氧化物 C. 液体球中溶质粒子直径大于100nm D. 实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质 2. 下列属于碱性氧化物是 A. B. C. D. CuO 3. 当丁达尔效应出现时，光便有了“形状”。下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 鸡蛋清 C. 稀牛奶 D. 墨水 4. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液电流作用下电离出钠离子和氯离子 B. 液态氯化氢是电解质，所以能导电 C. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质 D. 氨水能导电，所以氨气是电解质 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D 7. 化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是 A 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 B. 胶体与分散系属于并列关系 C. 化合物与电解质属于包含关系 D. 分解反应与氧化还原反应属于交叉关系 8. 下列情况中离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)： B. 向溶液中加入氯化钡溶液： C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 向氨水中加入适量的氯化镁： 9. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是 A. 向硝酸银溶液中加入氯化钠固体 B. 向纯水中加入NaCl固体 C. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向溶液中滴加稀硫酸 10. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 绿色植物光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 金属的冶炼 D. 钢铁生锈 11. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应中化合价升降一定是由于电子得失造成 B. 某一氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C. 氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 D. 一种物质若具有氧化性，则不具有还原性 12. 关于反应，下列说法错误的是 A. 氧化产物是 B. 中的氧元素被氧化 C. 中的氧元素被还原 D. 2个发生反应时转移4个电子 13. 下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是 A. B. C. D. 14. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应的化学方程式为： B. 反应①中氧化剂是 C. 反应②的离子方程式为： D. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质；①CaO固体；②空气；③液态HCl；④酒精；⑤；⑥熔融KCl；⑦熟石灰；⑧；⑨溶液；⑩固体。 （1）以上物质中属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于化合物但不是电解质的是___________，能导电的物质是___________，在给定条件下能导电且属于电解质的是___________。 （2）①与⑨发生反应的反应类型是___________。 Ⅱ．在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得胶体。 （3）写出制备的化学方程式___________。从溶液中分离提纯胶体的操作方法是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解的现象，请解释原因___________。 16. 按要求书写： （1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）写出硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式：___________。 （3）写出向澄清石灰水里通入少量二氧化碳气体的离子方程式：___________。 （4）化学反应按照不同的分类方法可分成不同类型的反应。回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 属于区域1的反应是___________(填序号，下同)，属于区域2的反应___________，属于区域3的反应___________，属于区域4的反应___________。 17. 氮元素在人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）氨氮废水中的氮元素多以NH．形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅱ：在微生物作用下利用O2实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被___________(填“氧化”或“还原”)。 ②过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇()可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作___________剂(填“氧化”或“还原”)，则是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。 （2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。这个过程发生了反应：。 ①则该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子数之比___________。 ②用单线桥法表示转移的电子数目___________。 （3）一种用氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：，配平反应Ⅱ的化学方程式为： ①___________，。 ②生成2个分子时，转移的电子数为___________。 18. Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________(填离子符号)。 （2）写出步骤②发生反应的离子方程式___________。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为___________。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： （4）下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号) ①滴加溶液 ②滴加溶液 ③滴加溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$