1.1.2构造原理与电子排布式（分层作业）-【大单元教学】高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第一章　原子结构与性质 第一节　原子结构 第2课时　构造原理与电子排布式 1.按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是(　　) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 2.北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价层电子排布式正确的是(　　) A.3s23p1 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2 3.下列有关构造原理的说法错误的是(　　) A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D.构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A.Al　1s22s22p63s23p1 B.S2－　1s22s22p63s23p4 C.Na　1s22s22p63s1 D.F　1s22s22p5 5.已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是(　　) A.[Ne]3d104s2 B.[Ar]3d104s24p2 C.[Ar]3d84s24p2 D.[Ar]3d104s2 6.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是(　　) A．它的质子数一定是18 B．它的原子和37Cl可能互为同位素 C．它的单质一定是强还原剂 D．可以确定该微粒为Ar 7.某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是(　　) A．该原子的N能层不含电子 B．该原子容易得到2个电子 C．该原子的L能层有8个电子 D．该原子的最外层上有4个电子 8.下列元素基态原子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　) A．[Ne]3s23p2　[Ne]3s2 B．[Ar]4s1　　[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s23p1　[Ar]4s2 D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5 9.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是(　　) A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1 C．[Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d5 10.(1)基态B原子的电子排布式为_________________________________________。 (2)基态N原子的价层电子排布为__________________________________________。 (3)Se原子的原子序数为________，其M层的电子排布为________。 (4)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为________。 (5)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________________________________。 (6)北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。基态钒原子的价层电子排布为__________。 11.按要求填空： (1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_________________________； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_______________________； ③基态Ni2＋、Fe3＋、S2－的电子排布式分别为__________、__________、__________。 (2)某元素的最外层电子排布是4s24p5，则其元素符号为__________。 (3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号为__________，该能层有__________个能级。 (4)写出基态砷原子的电子排布式：__________，砷位于元素周期表中第________周期第______族。 12.下列有关原子轨道的能量说法正确的是(　　) A．多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns＜np＜nd B．同一原子中，原子轨道的能量：4s<3p C．同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同 D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 13.当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列说法正确的是(　　) A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B．硅原子由基态转化为激发态，这一过程释放能量 C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D．转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似 14.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Mg2＋　1s22s22p6 B．Br　　1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－　1s22s22p6 D．Cu　　1s22s22p63s23p63d94s2 15.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是(　　) A．该元素原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 16.完成下列各题。 (1)基态Zn原子核外电子排布式为__________________________________________。 (2)基态Fe2＋核外电子排布式为____________。 (3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______。 (4)基态Se原子的核外电子排布式：_________________________________________。 17.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的M层p能级上有3个电子，E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题： (1)A为____________(填元素符号，下同)，其基态原子的电子排布式为________________。 (2)B为______________，其基态原子的简化电子排布式为______________。 (3)C为________，其基态原子的价层电子排布为______________。 (4)D为________。 (5)E为____________，其原子结构示意图为______________________________________。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章　原子结构与性质 第一节　原子结构 第2课时　构造原理与电子排布式 1.按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是(　　) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 答案　C 解析　由构造原理可知，A项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d，错误；B项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s，错误；D项中电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p，错误。 2.北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价层电子排布式正确的是(　　) A.3s23p1 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2 答案　B 解析　23V原子核外有23个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子排布式是3d34s2，故答案选B。 3.下列有关构造原理的说法错误的是(　　) A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D.构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 答案　C 解析　A.根据构造原理ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，可判断原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，故A正确；B.根据构造原理ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2，故B正确；C.绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，故C错误；D.构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D正确。 4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A.Al　1s22s22p63s23p1 B.S2－　1s22s22p63s23p4 C.Na　1s22s22p63s1 D.F　1s22s22p5 答案　B 解析　A.Al为13号元素，核外有13个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A正确；B.S为16号元素，核外有16个电子，而S2－核外有18个电子，3p轨道也被填满，即1s22s22p63s23p6，故B错；C.Na为11号元素，核外有11个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s1，故C正确；D.F为9号元素，核外有9个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p5，故D正确。 5.已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是(　　) A.[Ne]3d104s2 B.[Ar]3d104s24p2 C.[Ar]3d84s24p2 D.[Ar]3d104s2 答案　D 解析　根据构造原理可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体原子Ar的电子排布相同，因此锌的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。 6.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是(　　) A．它的质子数一定是18 B．它的原子和37Cl可能互为同位素 C．它的单质一定是强还原剂 D．可以确定该微粒为Ar 答案　B 解析　此微粒核外共有18个电子，可能是原子，也可能是离子，若为离子，可能为Ca2＋、K＋、S2－、Cl－、P3－等。 7.某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是(　　) A．该原子的N能层不含电子 B．该原子容易得到2个电子 C．该原子的L能层有8个电子 D．该原子的最外层上有4个电子 答案　D 解析　根据构造原理可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则该原子的L能层有8个电子，N能层不含电子，最外层上有6个电子，容易得到2个电子，D项错误。 8.下列元素基态原子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　) A．[Ne]3s23p2　[Ne]3s2 B．[Ar]4s1　　[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s23p1　[Ar]4s2 D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5 答案　B 解析　A项，两种元素分别为Si、Mg，Si为非金属元素，Mg为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Al、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。 9.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是(　　) A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1 C．[Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d5 答案　C 解析　[Ne]3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上，基态原子的电子排布式应为[Ne]3s23p2，故A错误；电子先排满4s能级再排3d能级，应为[Ar]3d54s2，故B错误；根据构造原理，电子应优先排布在4s能级上，故D错误。 10.(1)基态B原子的电子排布式为_________________________________________。 (2)基态N原子的价层电子排布为__________________________________________。 (3)Se原子的原子序数为________，其M层的电子排布为________。 (4)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为________。 (5)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________________________________。 (6)北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。基态钒原子的价层电子排布为__________。 答案　(1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)　(2)2s22p3　(3)34　3s23p63d10　(4)1s22s22p6(或[He]2s22p6) (5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)　(6)3d34s2 11.按要求填空： (1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_________________________； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_______________________； ③基态Ni2＋、Fe3＋、S2－的电子排布式分别为__________、__________、__________。 (2)某元素的最外层电子排布是4s24p5，则其元素符号为__________。 (3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号为__________，该能层有__________个能级。 (4)写出基态砷原子的电子排布式：__________，砷位于元素周期表中第________周期第______族。 答案　(1)①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p1　③1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　1s22s22p63s23p6(或[Ne]3s23p6)　(2)Br　(3)M　3 (4)[Ar]3d104s24p3　四　ⅤA 12.下列有关原子轨道的能量说法正确的是(　　) A．多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns＜np＜nd B．同一原子中，原子轨道的能量：4s<3p C．同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同 D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 答案　A 解析　同一原子中，不同能层s轨道形状相同，但能量不同，能层越大其能量越高，如E(1s)＜E(2s)，C错误；同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d……规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子的能量完全相同，D错误。 13.当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列说法正确的是(　　) A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B．硅原子由基态转化为激发态，这一过程释放能量 C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D．转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似 答案　A 解析　硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，A项正确，B项错误；激发态时的能量高于基态时的能量，C项错误；转化后硅原子与磷原子电子层结构不相同，因为磷原子的最外层电子排布为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。 14.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Mg2＋　1s22s22p6 B．Br　　1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－　1s22s22p6 D．Cu　　1s22s22p63s23p63d94s2 答案　D 解析　Mg的原子序数为12，基态Mg2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确；35号基态Br原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故B正确；O原子核外有8个电子，基态O2－的核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；Cu原子的3d能级处于全充满状态时较稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误。 15.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是(　　) A．该元素原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 答案　D 解析　从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D错误。 16.完成下列各题。 (1)基态Zn原子核外电子排布式为__________________________________________。 (2)基态Fe2＋核外电子排布式为____________。 (3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______。 (4)基态Se原子的核外电子排布式：_________________________________________。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)　(2)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (3)3d104s24p2 (4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4) 17.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的M层p能级上有3个电子，E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题： (1)A为____________(填元素符号，下同)，其基态原子的电子排布式为________________。 (2)B为______________，其基态原子的简化电子排布式为______________。 (3)C为________，其基态原子的价层电子排布为______________。 (4)D为________。 (5)E为____________，其原子结构示意图为______________________________________。 答案　(1)Si　1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)　(2)Na　[Ne]3s1　(3)P　3s23p3　(4)N　(5)Fe　 解析　A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，则x＝2，故A为Si元素；A、B、C为同周期元素，即均处于第三周期，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，则B为Na元素；C元素原子M层p能级上有3个电子，则其价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；因C、D为同主族元素，故D为N元素；E是过渡元素，其原子的价层电子排布为3d64s2，故E为Fe元素。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$