3.5 盐类的水解（教学设计）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

主题三 溶液与水溶液中的离子平衡 第五节 盐类的水解（教学设计） 课程标准 1.能运用离子反应、化学平衡原理解释不同盐溶液的酸碱性。明白物质结构决定物质性质的深层内涵，形成“结构决定性质、性质决定用途”的化学思维。教学目标 2.能分析和解决生产生活中有关电解质溶液的实际问题，进一步发展变化观念与平衡思想、实验探究与创新意识等化学学科核心素养。 1.认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的原理及其水溶液酸碱性的判断，了解影响盐类水解的主要因素； 2.认识水解反应的本质，能结合实例书写水解反应方程式； 3.能运用离子反应、化学平衡原理解释不同盐溶液的酸碱性。 4.通过测定等浓度的氯化钠、醋酸钠、氯化铵和醋酸铵四种溶液的pH，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养； 5.通过明矾净水原理的实践与探究，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。 教学过程 【创设情境，生成问题】 情境一：浸泡醋酸钠溶液的白玫瑰喷上石蕊后变蓝色； 浸泡氯化铵溶液的白玫瑰喷上石蕊后变红色。 情境二：在人造地球卫星表面电镀合适的材料，可使卫星吸收的太阳热量与向外辐射的热量达到平衡，减小卫星外表面的温度波动，保护卫星内的设备。电镀工业在清洗镀件时常用的一种碱类助洗剂是Na2CO3（纯碱） 为什么会将Na2CO3，称为“碱”呢? 【板书】一、盐溶液的酸碱性 【观察与认知】 [实验探究] 根据以下实验现象，想一想，同样是盐类物质的溶液，为什么它们的水溶液有的呈酸性，有的呈中性，有的又呈碱性呢？把少量的NaAc、NH4Cl、NaCl、NH4Ac晶体分别投入4支盛有少量水的试管中，振荡试管使之溶解，然后用pH试纸分别测定其酸碱性，完成表3-5-1。 [实验记录] 溶 液 NaAc NH4Cl NaCl NH4Ac PH 8 6 7 7 酸碱性 碱性 酸性 中性 中性 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 弱碱弱酸盐 【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【讲解】 2、 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.数据分析 盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐的类别 强碱强酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 [H+] 、[OH-]相对大小 [H+]=[OH-] [H+]>[OH-] [H+]<[OH-] 溶液中的粒子 Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH 有无弱电解质生成 无 有 有 2.规律 有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 3.探究本质 1　 强碱弱酸盐的水解 NaAc是由一种强碱（NaOH）和一种弱酸（HAc）中和生成的盐，即强碱弱酸盐。它在水溶液中存在着以下解离及反应： NaAc = Na+ + Ac- + H2OOH- + H+ HAc 上述反应的总反应（结果）可表示为： Ac- + H2OOH- + HAc NaAc解离出的Ac- 跟H2O解离出的H+ 结合生成了弱电解质HAc，消耗了溶液中的H+，使H2O的解离平衡向解离的方向移动，溶液中的OH-浓度随之增大，c(OH - )>c(H + ) 呈碱性 强碱弱酸盐都能水解，其水溶液都显碱性，如Na2CO3、NaHCO3与NaAc等 2　 强酸弱碱盐的水解 NH4Cl是由强酸（HCl）和弱碱（NH3·H2O）所生成的盐，即强酸弱碱盐 NH4Cl在水溶液中解离出NH4+、Cl-，由于NH4+与H2O解离出的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使H2O的解离平衡向解离的方向移动，溶液中的H+浓度随之增大，溶液中[H+]>[OH-]，溶液显酸性 NH4+ + H2OH++ NH3·H2O 强酸弱碱盐都能水解，其水溶液都显酸性 3　 弱酸弱碱盐的水解 由弱酸和弱碱所生成的弱酸弱碱盐，在水溶液中也会发生水解反应。 NH4Ac可以看成是由弱酸（HAc）和弱碱（NH3·H2O）生成的盐： NH4Ac = NH4+ + Ac- + + H2O OH- + H+ NH3·H2O HAc 上述反应的总反应（结果）可表示为： NH4+ +Ac- + H2OHAc+ NH3·H2O 对于NH4Ac来说，由于氨水和醋酸的解离常数几乎相等，故其溶液显中性。 [总结] 1.盐类水解的实质在于组成盐的离子能与水解离出来的H+或OH-结合生成弱电解质。 【实践活动】 明矾[又称白矾、钾矾、钾铝矾等，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，其化学式是KAl(SO4)2 · 12H2O]，在日常生活中常用来沉淀水中的杂质，以达到净化水的目的。那么，你知道明矾为什么能净化水吗？请查阅资料，并通过交流，进一步认识水溶液中的离子反应对人们日常生产生活的作用。 [答案]水解方程式： Al3++3OH- ⇌Al(OH)3+3H+ 明矾净水原理： 电离，水解，吸附，沉降 【思考与应用】 1. 泡沫灭火器内含高浓度NaHCO3溶液（置于铁桶内）和Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出以灭火。 （1）写出灭火器倒置时反应的离子方程式； （2）泡沫灭火器内NaHCO3与Al2(SO4)3溶液物质的量浓度相同，而体积比约为5:1，为什么？ （3）能否用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液？简述理由。 【拓展提升】 【问题一】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？ 【问题二】观察Na2CO3和NaCl两种盐的类型，分析Na2CO3呈碱性而NaCl呈中性的原因。 【总结】 盐类水解离子方程式的书写 1. 找“弱”离子。 2. 不生成沉淀或气体，也不会发生分解。用“ ⇌ ”不写 “↑”“↓”注意：NH3·H2O、H2CO3写化学式 3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 5.书写规律：弱离子 + 水 ⇌ 弱酸(或弱碱) + OH– ( 或 H+ ) 阴生阴，阳生阳”阴离子水解生成OH–，阳离子水解生成H+ 课堂小结 针对训练 1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A. NH4+ B. SO42— C. Al 3+ D. F- 2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A.K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2SO4 D. FeCl3 3. 下列溶液pH小于7的是（ ） A.氯化钾 B. 硫酸铜 C.硫化钠 D. 硝酸钡 【答案】 B A B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$