浙江省温州市龙湾私立学校联考2024-2025学年九年级上学期10月独立作业科学试题

2024年（下）九年级10月份科学“独立作业” 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4．考试结求后，试题卷和答题纸一并上交。 5．如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 6．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 7． 卷Ⅰ 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 实验是探究物质变化的重要方法，下列“加热硫酸铜晶体”的实验操作正确的是（ ） A. B. C. D. 3. 下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（ ） A. 浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C. 硝酸用棕色瓶保存，因为硝酸见光易分解 D. 固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 4. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ） 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 B. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 D. 若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 5. 滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合，反应后溶液一定呈红色的是（ ） A. B. C. D. 6. 氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为：，通常不选用。下列判断不正确的是（ ） A. 氢氧化铝的化学性质不稳定 B. 复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症 C. 氢氧化铝属于碱，能使紫色石蕊试液变红色 D. 实验室不用溶液制备，可能是因为会与反应 7. 下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（　　） 物质的名称 俗名 化学式 类别 A. 碳酸钠 烧碱 Na2CO3 盐 B. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D. 氢氧化钠 苛性碱 NaOH 碱 A. A B. B C. C D. D 8. 相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后，再加入下列物质：①、②、③、④，一定能发生反应的是（ ） A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ①③④ 9. 一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如下表．据表判断该种植地最可能缺乏的是（ ） 地块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氨肥 番薯产量 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 无法确定 10. 归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。下列甲乙两位同学对（1）（2）区域相对应的内容填写正确的是（ ） 甲同学：（1）都含有氢元素 （2）都含有金属元素 乙同学：（1）能使酚酞试液变色 （2）能和所有非金属氧化物反应 A. 甲（1） B. 甲（2） C. 乙（1） D. 乙（2） 11. 通过监测溶液的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示b点溶液的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ） A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、稀盐酸 C. 溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液 13. 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量 OH﹣、。在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　） A. MgSO4、NaCl B. H2SO4、Ba（NO3）2 C. BaCl2、HCl D. H2SO4、MgCl2 14. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如图所示）。下列说法不正确的是（ ） 1a溶液呈酸性…………………………2 ________……………………………3 滴加有沉淀…………………甲 滴加无沉淀…………………乙 滴加有气泡……………………丙 滴加无气泡……………………丁 A. “▲”代表的是溶液呈碱性 B. 甲表示碳酸钠 C. 乙表示盐酸 D. 丁表示氢氧化钠 15. 往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（　　） A. B. C. D. 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，20小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本大题共有10小题，每空2分，共40分） 16. 二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 （1）二氧化氯的化学性质有_______________（任答出一点）。 （2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是______________ 。 17. 不同清洁剂的一般不同，25℃时四种不同清洁剂的如图所示。请根据图示回答： （1）清洁剂a和清洁剂d一般________（填“能”或“不能”）同时使用。 （2）使用清洁剂时用大量水稀释，会使值________（填“增大”或“减小”），从而降低使用效果。 18. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 ___________（填化学式）。 （2）若想实现④得到黄色溶液，除Fe2O3外还可选用 ___________（填化学式）。 19. 硫化氢是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在________上，待显色后，与标准比色卡对照读出。 （2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用吸收，请写出该化学反应方程式：________。 20. 某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是________； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为________；(请写出反应的化学方程式) 21. 为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。 （1）若观察到________，则说明该实验一定有放热现象。 （2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是________。 22. （1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有___________。 （2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式： 甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl 乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 你认为哪个化学方程式不合理，为什么？__________。 23. 研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有_________性。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：_________。 24. 小科在做“碱和盐的性质”实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再加入过量稀硝酸后观察到的现象与预测的不一样。原预测的现象应该是沉淀全部消失，并产生气泡，但他实际观察到的现象却是只有一部分沉淀溶解，同时有气泡产生。 （1）出现上述情况，他该如何记录实验现象呢？ 答：滴加稀硝酸后的现象是________。 （2）经过同桌讨论，找到了出现这一现象的原因：由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管，在之前取用氯化钠溶液后未清洗干净，致使碳酸钠溶液中混有氯离子，所以实验产生的沉淀中含有________（填化学式）不能被稀硝酸溶解。 25. 小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。 为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象： （1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为___________溶液。 （2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别。其步骤如下： ①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色 ②___________。 请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定 三、实验探究题（本大题共有5小题，第26（3）3分，其余每空2分，共35分） 26. 某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。 【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。 物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡 微观本质 _____ 【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？ 【讨论】（1）反应①的实质是________。 【归纳总结】（2）阴、阳离子结合生成________，是复分解反应的实质。 【应用】（3）请在、、这三种离子中选择合适的离子填入下图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。（ ） 27. 网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。图1所示为发热包的部分说明书。 [主要成分]生石灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠 [净含量] [使用方法]撕开塑料袋后，加冷水使用 [贮存方法]存放于阴凉干燥处 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 图1食品专用发热包（部分说明） 【实验原理】。 【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？ 【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：。 【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是________。 【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再________。 28. 某科学兴趣小组在实验室发现一瓶装固体的瓶子胀破了，瓶口许多白色的固体露置在空气中。经过讨论，他们认为这瓶固体已经变质。于是他们对该固体中的含量进行了探究。 【提出问题】该固体中的质量分数是多少？ 【实验原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成，通过质量算出质量，从而得到该固体中的含量。 【实验过程】 步骤Ⅰ：如图所示连接好装置（固定装置省略）。检查装置气密性，装入样品和足量15%的稀硫酸，并连接仪器。 步骤Ⅱ：倾斜形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为。 【分析与讨论】 （1）装置检查气密性时，把形管伸入热水中，若观察到量气管中液面发生变化，说明装置________。 （2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填字母）。 A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是________。 （3）根据实验结果分析：固体中的质量分数为________。 （4）【实验反思】下列说法正确的是________（填字母）。 A. 水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确 B. 可以根据已有数据判断这瓶固体部分变质 C. 应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数 29. 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： (1)白色沉淀B是___________ (填化学式)。 (2)原固体中一定含有的物质是_____________。 (3)无色滤液2中一定含有的阳离子是________ (填离子符号)。 (4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是_______________。 30. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石）。如图甲所示，先利用煤气灯（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是，充分燃烧产生）煅烧石灰石，然后完成后续操作。最后，做如图乙所示实验。 观察到的现象： ①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。 ②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。 （1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象________（填“①”“②”或“①和②”）。 （2）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到________，说明未完全分解。 （3）在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，________（填“能”或“不能”）观察到红色褪去的现象。 四、解答题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分） 31. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测量反应过程中的变化情况，得到图2。回答下列问题： （1）根据图1和图2可知，甲溶液的溶质是________（填化学式）。 （2）图2的曲线图中，________点时，溶液中、数量相等。 （3）小组同学初步讨论出溶液中、数量随加入甲溶液体积的变化图像（如图3所示），他们认为V的值是12，理由是________。 （4）取图2中b点所得溶液加热蒸干所得固体为________（填“纯净物”或“混合物”）。 32. 黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小科同学用足量的稀硫酸对20g某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据如图所示。 含锌量 性能及用途 品质 塑性好，适于冷热加压加工 优 36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良 抗拉强度下降，无使用价值 差 请回答以下问题： （1）反应生成氢气___________g。 （2）图中M的值为___________g。 （3）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程） 33. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 （1）段在加入稀盐酸后，出现的现象是________。 （2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程） 34. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤I中反应的原理是。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图： （1）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是________（填“”或“”）。 （2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程式：________。 （3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图实验。请计算样品中的质量分数。（写出计算过程） 35. 灭火器是常见的消防设备。某实践小组计划制作一款简易泡沫灭火器。 【实验原理】在一个密闭的容器内装有两种物质，并添加发泡剂（混入气体时能产生大量泡沫）。使用时，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管中喷出。 【实验试剂】浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂等 【评价量表】 评价指标等级 优秀 合格 待改进 指标一：喷射物的速度 液体、泡沫喷射距离大 液体、泡沫喷射距离较大 液体、泡沫喷射距离小 指标二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 指标三：喷出液体的安全性 酸性物质和碱性物质恰好反应 反应后酸性物质或碱性物质有少量剩余 喷出的液体酸性或碱性较强 （1）从指标一考虑，小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠。经讨论，大家一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，原因是___________。 （2）泡沫灭火器产生的一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面，从而提升灭火效果。请你解释其中的原理。___________ （3）将含有5.3克Na2CO3的饱和溶液装入吸滤瓶，对照指标三等级，为了让该项指标符合优秀，请计算说明小试管中需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？___________ （已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 2024年（下）九年级10月份科学“独立作业” 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4．考试结求后，试题卷和答题纸一并上交。 5．如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 6．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 7． 卷Ⅰ 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，20小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本大题共有10小题，每空2分，共40分） 【16题答案】 【答案】 ①. 二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸##具有强氧化性和很强的腐蚀性（合理即可） ②. 大量喷水 【17题答案】 【答案】（1）不能 （2）减小 【18题答案】 【答案】 ①. Fe ②. Fe（OH）3（合理即可） 【19题答案】 【答案】（1）pH试纸 （2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 【20题答案】 【答案】 ①. N ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 【21题答案】 【答案】（1）红墨水向右移 （2）衡装置内气压，使液体能顺利流下（合理即可） 【22题答案】 【答案】 ①. 白色沉淀消失，产生气泡，溶液变成无色 ②. 甲不合理，因为生成物中碳酸钙与盐酸会反应 【23题答案】 【答案】 ①. 吸水 ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 【24题答案】 【答案】（1）沉淀部分溶解，有气泡产生 （2）AgCl 【25题答案】 【答案】 ①. 盐酸 ②. 将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液 三、实验探究题（本大题共有5小题，第26（3）3分，其余每空2分，共35分） 【26题答案】 【答案】 ①. += H2O ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 ③. 水或气体或沉淀 ④. 、、 【27题答案】 【答案】 ①. 生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长 ②. 加入稀硫酸至废液变为无色 【28题答案】 【答案】（1）不漏气（合理即可） （2） ①. A ②. 固体全部溶解，不再有气泡产生 （3）53% （4）ABC 【29题答案】 【答案】 ①. AgCl ②. NaOH、Na2SO ③. Na＋、H＋、Ba2＋ ④. 将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸 【30题答案】 【答案】（1）② （2）有气泡产生 （3）不能 四、解答题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分） 【31题答案】 【答案】（1）HCl （2）c （3）图3中体积为V时，的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7 （4）混合物 【32题答案】 【答案】（1）0.2 （2）119.8 （3）解：设样品中锌的质量为x = x=6.5g 合金样品中锌的质量分数=×100%=32.5%<35%，则该合金品质为优 答：合金样品中锌的质量分数为32.5%，该合金品质为优。 【33题答案】 【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 （2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知，反应生成Cu（OH）2的质量为9.8g；设溶液中CuCl2的质量为x， x=13.5g， 设烧杯中CuO的质量为y， y=8g， 答：烧杯中氧化铜固体的质量为8g。 【34题答案】 【答案】（1） （2） （3）设5.5g纯碱样品中Na2CO3的质量为x x=5.3g 则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%≈96.4%； 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。 【35题答案】 【答案】 ①. 饱和碳酸钠溶液与盐酸的接触面积大，反应速率快 ②. 二氧化碳覆盖在可燃物的表面，能够隔绝氧气，实现灭火 ③. 解：设需要HCl的质量为x = x=3.65克 需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸的质量==10克 答：需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为10克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $