广东省佛山市三水中学2023-2024学年高一下学期周测化学试题（6月23日）

三水中学高一下学期化学周测（6月23日） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关广东博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是 A．“信宜铜蚕”的材质主要是青铜，它属于合金材料 B．“千金猴王砚”具有耐强酸、强碱腐蚀性 C．“金漆木雕大神龛”中木雕的主要成分是天然高分子材料 D．制作“元青花人物纹玉壶春瓶”的主要原料是黏土 2．以下工业生产或实验流程正确的是 A．提纯硅： B．冶炼铝： C．检验淀粉是否已经水解： D．侯德榜制碱法的流程： 3．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．图Ⅰ：熔化NaOH B．图Ⅱ：探究催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ：干燥二氧化硫 D．图Ⅳ：用装置除去Cl2中混有的HCl气体 4．用中子轰击原子产生α粒子(即氦核)的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是 A．可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是 C．X和氢元素形成离子化合物 D．和互为同素异形体 5．下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 说明Na2SO3已变质 B 镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 铝表面有气泡 金属活动性：Mg＞Al C 将某气体通入品红溶液中 溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合 充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应 6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式符合题意且正确的是 A．向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应： B．在磁性氧化铁粉末中加入含淀粉的HI溶液，溶液变蓝色： C．向苛性钠溶液中通入NO2，红棕色气体消失，生成两种盐： D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀： 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．(重氨)含中子数为 B．乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗分子数为 C．中生成时转移电子数为 D．和足量乙醇反应生成酯基的数目为 8．气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是 化学键 N≡N N−N 键能/ kJ∙mol−1 946 193 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4 (g)比N2 (g)稳定 C．56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量 D．N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化 9．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和e都是强酸 B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 10．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应 11．下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径 66 160 110 99 70 88 最高化合价 +2 +5 +7 +5 +3 最低化合价 -2 -3 -1 -3 下列有关上述元素的说法正确的是 A． 元素④的氢化物的沸点高于元素①的氢化物的沸点 B． ②⑤形成的化合物为共价化合物 C． 上述六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素④ D． 元素⑥位于周期表中第三周期ⅢA族 12．下列有关卤素及其化合物的说法正确的是 A．卤素的气态氢化物的水溶液都是强酸 B．溴水与CCl4混合振荡之后，分层，上层显橙红色 C．碘化钠溶液中存在NaI = Na+ + I-，该过程需要通电 D．等浓度的盐酸与氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的导电性降低 13．工业上，常用氨气脱硝。一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得各物质的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．乙代表 B．逆反应速率： C．内丁的平均反应速率为 D．点正反应速率与逆反应速率之差等于0 14．雾霾微粒中生成硫酸盐的转化的主要过程如下图所示。下列说法正确的是 A．、、HNO2均属于电解质 B．②、③两个过程中H2O均参加反应，并起催化剂的作用 C．生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2+H2O+SO=HNO2+HSO+NO D．步骤②、③中均有O-H键断裂和S-O键生成 15．化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是（   ） A．图I所示装置工作时，电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片 B．图II干电池为一次电池，工作时做还原剂 C．图III铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为 D．图IV氢氧燃料电池中正极反应为 16．工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 17．学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： (1)仪器Q的名称为 ；装置b的作用是 。 (2)装置a中反应的化学方程式为 。 (3)根据装置e中产生的现象可证明SO2具有 性。。 (4)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响 有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。 限选试剂：0.1mol·L-1KI溶液、1.0mol·L-1KI溶液、2.0mol·L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸 影响因素 编号 操作 现象 c(I-) i 取50mL 于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液变为浅黄色 ii 取50mL1.0mol·L1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液迅速变黄 c(H+) iii 取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL 于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液迅速变黄 iv 取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 探究Ⅱ：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 i 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ii 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中， 产物有 综上可知，SO2在KI的催化下发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。 18．是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为，还含少量等)，制取的工艺流程如图： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有等； ②熔点为，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：(金属离子浓度为：)； 沉淀物 Fe(OH)3 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)用盐酸和溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是 。 (2)写出浸出过程中发生反应的离子方程式 。 (3)在浸出液中加入发生反应的主要离子方程式： ；若向“浸出液”中不慎加过量时，可能会生成有毒气体，该气体是 。 (4)根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的分析，加调应控制的范围为 。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳范围是 (填序号)。 A．2.0~2.5    B．3.0~3.5    C． 4.0~4.5    D．5.0~5.5 (6)制得的在烘干时需减压烘干的原因是 。 19．甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。 (1)通过CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH2(g)的总能量 (填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。 (2)将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L-1.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1，V= L；下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A．断裂3molH-H键时，生成2molH-O键 B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内CO与H2的体积之比保持不变 (3)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：。CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示： 根据图1可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：a c。(填“>”、“<”或“=”，下同)。 (4)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，请写出电极反应式。正极： ；负极： 。 20．有机物E是一种香料，一种合成有机物E的方法如下： (1)有机物A的官能团名称是 。 (2)无机物M的化学式为 ；反应①的反应类型是 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应④的化学方程式为 ，反应④的反应类型是 。 (5)下列说法正确的是 。 a.有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.有机物C能与银氨溶液反应产生银镜 c.1molD与足量溶液反应可产生2mol d.有机物E可溶于水，密度比水大 e.有机物A、C、D、E均能与新制的悬浊液反应 (6)有机物A可发生聚合反应生成一种高分子化合物F，写出F的结构简式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 三水中学高一下学期化学周测（6月23日）参考答案： 1．B A．青铜是铜锡合金，属于合金材料，A项正确； B．砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐，遇强酸发生反应，不耐强酸腐蚀，B项错误； C．木雕由木材制成，主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C项正确； D．“元青花人物纹玉壶春瓶”即属于陶瓷类，制陶的主要原料是黏土，D项正确； 2．A A．提纯硅，二氧化硅和碳高温下反应生成粗硅和CO，粗硅和氯化氢加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷和氢气高温反应生成硅单质和氯化氢，故A正确； B．电解熔融氧化铝得到铝单质，故B错误； C．检验淀粉是否已经水解，淀粉水解后的溶液先加氢氧化钠溶液调节至碱性，再加新制银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜，故C错误； D．侯德榜制碱法的流程，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，再过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，故D错误。 3．C A．氢氧化钠能和二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化NaOH，故A错误； B．图Ⅱ两个试管内双氧水的浓度不同，不能用于探究催化剂对反应速率的影响，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确； D．氯气，HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，故D错误； 4．A 【分析】核反应，元素Y在化合物中呈+1价，说明其处于IA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z=3+2=5，质量数N=7+4-1=10，X为B元素。 【详解】A．H3BO3酸性比较弱，可以用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，故A正确； B．Li在空气中燃烧产物为Li2O，故B错误； C．B元素与H元素之间形成共价化合物，故C错误； D．6Li和7Li互为同位素，故D错误。 5．D A．由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰了检验结果，应选氯化钡溶液，A不合题意； B．镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Mg不与NaOH溶液反应，Al为负极，Mg为正极，则镁表面有气泡，无法比较Al、Mg的活泼性，B不合题意； C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能为SO2，也可能为Cl2等具有强氧化性的气体，C不合题意； D．将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合，KI过量，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明反应后溶液中仍然存在铁离子，能够证明该反应为可逆反应，D符合题意； 6．C A．向稀盐酸中加入少量钠块，反应的离子方程式为，A项错误； B．在磁性氧化铁粉末中加入含淀粉的HI溶液，溶液变蓝色说明生成了I2，即该反应的离子方程式：，B项错误； C．向苛性钠溶液中通入NO2，红棕色气体消失，根据NO2中N的化合价可知，生成的两种盐是硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式：，故C正确； D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，产物为硅酸和碳酸氢钠，离子方程式：，故D错误； 7．A A．的中子数是质量数的一半，为，其中子数为质量数的一半，而中子质量为1，故(重氨)含中子数为=，A正确； B．CH3CH2OH可写成C2H4•H2O，故1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗O2分子数为，B错误； C．根据归中原理，生成氯气时转移电子，即生成71gCl2时转移电子数为，C错误； D．酯化是可逆反应，和足量乙醇反应生成酯基的数目小于，D错误； 8．C A．N4是单质，不是化合物，故A错误； B．N4分子中是N-N，N2分子中是NN，N-N键能小于NN，所以N4没有N2稳定，故B错误； C．56gN4的物质的量为1mol，1molN4分子中有6molN-N，1molN4转化为2molN2，则断开1molN4分子中的化学键吸收的能量为193kJ×6=1158kJ，形成2molN2放出的能量为946kJ×2=1892kJ，故56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放1892kJ-1158kJ=734 kJ能量，故C正确； D．同位素是质子数相同中子数不同的原子，N4(g)和N2((g)不互为同位素，N4 (g)和N2 (g)互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，故D错误； 9．B 根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。 A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误； B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确； C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误； D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误； 10．C A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确； B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确； C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误； D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。 11．C 【分析】短周期元素中，④有+7、-1价，则④为Cl元素；①有-2价，则①是O元素；②有+2价，原子比较比Cl大，则②是Mg元素；③、⑤都有+5、-3价，且原子半径：③＞⑤，则③是P元素，⑤是N元素；⑥最高为+3价，原子半径比Cl小，则⑥是B元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：①是O，②是Mg，③是P，④是Cl，⑤是N，⑥是B元素。 A．④是Cl元素，其氢化物HCl在常温下为气体，①是O元素，其简单氢化物H2O在室温下呈液态，故沸点：H2O＞HCl，A错误； B．②是Mg，⑤是N元素，二者形成的化合物为Mg3N2，由于Mg是活泼金属元素，N是活泼非金属元素，二者形成的化合物Mg3N2是离子化合物，B错误； C．在上述元素中形成最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，因此相应的元素是④，C正确； D．⑥是B元素，该元素是5号元素，原子核外电子排布是2、3，位于元素周期表第二周期第ⅢA族，D错误； 12．D A．HF是弱酸，HCl、HBr和HI为强酸，故A错误； B．溴水与CCl4混合振荡之后萃取，下层显橙红色，B错误； C．电离不需要通电，故C错误； D．等浓度等体积混合，溶液中阴阳离子数目不变，但反应生成了水，导电性减低。D正确； 13．C A．甲和乙是生成物，根据化学计量数可知，甲为，乙为，A项正确； B．反应到达平衡之前，逆反应速率由小到大，B项正确； C．，C项错误； D．平衡时正、逆反应速率相等，D项正确； 14．C 过程①为和反应生成和，过程②和③为、和水反应得到和。 A．二氧化氮不属于电解质，A项错误； B．由图可知，过程②中作为反应物参加反应，过程③中没有参加反应，B项错误； C．过程①中发生的反应为，过程②和③反应的方程式为，将两个反应相加即可得到生成硫酸盐整个过程的总反应为，C项正确； D．由图可知，步骤②中有键的断裂和键的生成，步骤③中有键的断裂，但不存在键的生成，D项错误； 15．D A．锌片、铜片和稀硫酸形成原电池装置，锌片为负极失电子，电子应经导线流向铜片，故A错误； B．干电池为一次电池，其中二氧化锰为氧化剂，故B错误； C．铅蓄电池是二次电池，其中铅为负极失电子生成铅离子，但是铅离子会进一步与电解质溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅沉淀，负极反应为,故C错误； D．氢氧燃料电池，通入氧气端为正极，发生得电子的还原反应，在酸性环境下电极反应为，故D正确； 16．C 【分析】浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，与在350℃左右反应生成，的熔点为℃，沸点为33℃，用冰盐浴冷却，碱石灰防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl。 【详解】A． 反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B． 使用浓和混合加热制取利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故B错误； C． 的熔点为℃，沸点为33℃，冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，故C正确； D． 干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故D错误； 17．(1) 圆底烧瓶（1分） 防止倒吸（1分） (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） (3)还原性（1分） (4) 0.1mol·L1KI溶液（2分） 蒸馏水（2分） 淀粉溶液（1分） 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液（2分） 白色沉淀（1分） 3SO2+2H2OS+2SO+4H+（2分） 【分析】本实验装置a为制备SO2的装置，反应为：，由于SO2易溶于水，故需要装置b进行防倒吸，装置c中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，由于SO2具有强还原性，装置e中酸性KMnO4溶液褪色，由于SO2本身有毒不能直接排放，故用装置f进行尾气处理，吸收SO2，装置d中根据实验现象，展开实验探究，探究Ⅰ是探究浓度对上述可逆反应SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O的影响，探究Ⅱ则是探究SO2在KI溶液体系中的反应产物，通过对照实验进行对照最后得出结论，据此分析解题。 【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器Q为圆底烧瓶；由于SO2易溶于水，故需要装置b进行防倒吸； （2）装置a中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，极易被还原而褪色，装置e中出现高锰酸钾溶液紫红色变浅甚至褪去，即可证明SO2具有还原性； （4）实验ⅰ和实验ⅱ是探究I-浓度对反应的影响，根据控制变量法，两实验只有KI的浓度不同，其他条件均相同才能能出正确结论，结合浓度越大反应速率越快，故实验ⅰ加入50mL0.1mol/L的KI溶液；同理实验ⅲ和实验ⅳ是探究H+浓度对可逆反应的影响，硝酸是氧化性酸、会氧化二氧化硫发生其它反应，故排除硝酸，选用盐酸；结合浓度越大反应速率越快，故实验ⅲ中加入5mL蒸馏水；实验ⅳ中加入5mL浓盐酸； 探究Ⅱ：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验ⅰ中要检验没有生成I2，利用碘单质使淀粉溶液变蓝的特性；可知实验ⅰ中加入几滴淀粉溶液，根据题干猜想的反应方程式SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+可知，实验ⅱ则要检验反应后的溶液中含有，取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸酸化，再加入氯化钡溶液；若看到有白色沉淀生成；说明反应后的浊液中含有； 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应生成了S和，KI在其中起到催化剂的作用，故其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS+2+4H+； 18．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率（1分） (2)（2分） (3) （2分） Cl2（2分） (4) 5.2~7.6（2分） (5) 除去锰离子，分离出含的溶液（2分） B（2分） (6)防止温度过高而失去结晶水（2分） 【分析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，其它金属元素也转化为相应盐溶液，然后加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液1加入氟化钠，将钙、镁离子转化为沉淀，过滤滤液2主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，得到粗产品； 【详解】（1）先将水钴矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率； （2）浸出液含有的阳离子主要有等；所以和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原生成二价钴离子和硫酸根离子，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为； （3）的作用是将氧化成，其反应的离子方程式为:；（4）加的目的是将铁离子、铝离子转化为沉淀，而二价钴离子不沉淀，结合图表可知，调应控制的范围为5.2~7.6； （5）根据流程图可以知道，滤液2中存在、金属离子；向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去锰离子，分离出含的溶液；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可以知道，调节溶液pH在3.0~3.5之间，可使完全沉淀，并防止转化为沉淀，故选B。 （6）已知，熔点为，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴；故需减压烘干的原因是防止温度过高而失去结晶水。 19．(1)＞（1分） (2) 0.02（2分） 2 （1分） BC（2分） (3) d（1分） ＞（1分） (4)正极反应：，（2分） 负极反应： （2分） （1）由题干反应过程中能量图图示信息可知，则1molCO(g)和2molH2(g)的总能量＞1molCH3OH(g)的能量，故答案为：＞； （2）测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，此时消耗的CH4为2.0-1.6=0.4mol，根据方程可知，生成的CO的物质的量为0.4mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L-1，V==2L，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率(CO)==0.02 mol·L-1·min-1； A．断裂H-H键和生成H-O键均表示逆反应速率，故断裂3molH-H键时，生成2molH-O键，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．已知反应前后气体的物质的量一直在改变，即容器内混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．已知反应前后气体的物质的量一直在改变，即恒容的容器内混合气体的压强一直在改变，故容器内混合气体的压强保持不变，说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．反应从正方向开始，故容器内CO与H2的体积之比一直保持不变，不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； （3）根据图1可知，a、b、c点对应的CO2、CH3OH还在发生改变，说明反应还未达到平衡状态，而d点对应的CO2、CH3OH均不发生改变，说明反应达到化学平衡状态，故表示正反应速率与逆反应速率相等的点是d；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小，故用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：a＞c； （4）Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu−2e−=Cu2+；正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e−=2Fe2+； 20．(1)碳碳双键、羧基（2分） (2) H2O （1分） 加成反应（1分）CH2CHO (3)（2分） (4) （2分） 取代反应（2分） (5)bc（2分） (6)（2分） 【分析】根据题目所给合成路线图中有机物A、C的结构简式及生成C对应的反应条件可知，有机物B上有链端醇羟基，所以A→B应是水分子加成有机物A的碳碳双键生成含羟基结构，有机物C进一步氧化形成双羧基结构D，最后有机物D与甲醇反应生成二酯结构E； （2）根据分析可知，A→B转化是烯烃加成水的反应原理，所以无机物M是“H2O”；发生的是“加成反应”； （3）反应②是醇催化氧化生成醛的反应，化学方程式为“ ”； （4）反应④是酯化反应，一分子D与两分子甲醇反应生成二酯结构，化学方程式为“ ”；该反应属于“取代反应”； （5）a．有机物A有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，描述错误，不符题意； b．有机物C含有醛基能发生银镜反应，描述正确，符合题意； c．1molD中有2mol羧基，与足量NaHCO3反应能生成2molCO2，描述正确，符合题意； d．有机物E为酯类物质，难溶于水，描述错误，不符题意； e．有机物A、C、D中均有羧基，能与新制氢氧化铜发生酸碱中和的反应，C还有醛基，可与新制氢氧化铜在一定条件下发生氧化反应，E中只有酯基，不能与新制氢氧化铜反应，描述错误，不符题意； （6）有机物A有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，所以F的结构简式是“ ”。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$