3.3 盐类的水解 第2课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 核心素养发展目标 1．掌握内外因素对盐类水解平衡移动的影响。 2．能运用盐类水解原理解释其在日常生活中的应用。 3. 了解盐类水解常数及其相关应用。 已知弱碱的碱性： Mg(OH)2 > Al(OH)3 同温同浓度，MgCl2 、AlCl3 溶液酸性排序：_____________________________________________ （1）内因： 盐本身的性质 MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) 已知 弱酸的酸性： CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3– 同温同浓度，CH3COONa、NaHCO3、NaClO 、Na2CO3溶液碱性排序：______________________________________________________ 模型构建 同温同浓度，越弱越水解 CH3COONa < NaHCO3 < NaClO < Na2CO3 在水溶液中影响盐类水解平衡的因素有哪些？ 模型构建 1. 请写出水溶液中CHCOONa水解反应离子方程式 2. 该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该水解平衡常数(Kh)的表达式 CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－ 3. CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？ 当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系： 将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系： Kh·Ka＝Kw Kh只与温度有关 c(H+)·c(OH-) Ka Kh ＝ ＝ Kw Ka c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) Ka ＝ 模型构建 25 ℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。 Kh ＝ Kw Ka Ka（CH3COOH）＝1.75×10-5 > Ka(HClO)＝2.98×10-8， Kh（CH3COOH）< Kh(HClO) 所以CH3COONa溶液碱性弱于NaClO溶液碱性。 盐类水解程度的大小， (内因)主要由盐的本身性质所决定。 弱酸或弱碱的电离常数越小， 其生成的盐水解程度就越大。 问：在水溶液中影响盐类水解平衡的因素有哪些？当外界条件改变(外因)是否符合平衡移动规律“勒夏特列原理”？ 证据推理 改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度 现象 升温 通HCl(g) 加H2O 加铁粉 加NaHCO3 加NaF 溶液颜色变深 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀 溶液红褐色变深 温度、浓度 水解符合勒夏特列原理：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ △H>0 越热越水解 越稀越水解 课本探究实验 3. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A 为什么可以将FeCl3溶液滴到沸水中制备Fe(OH) 3 胶体？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 越热越水解 任务二 盐的水解常数 任务二 盐的水解常数 深度思考 1.NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较？ 提示　NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以用水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。 任务二 盐的水解常数 总结提升 盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。 (3)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 (4)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (5)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性； ②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 请用盐类水解平衡解释下列生活生产~~ 社会责任 越热越水解 升温，促进水解，水解平衡正向移动，碱性增强。 课后习题 越稀越水解 在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？ 如何配制澄清的FeCl3溶液？ 将FeCl3晶体直接溶于稀盐酸，水解平衡逆向移动，抑制FeCl3水解 社会责任 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 请用盐类水解平衡解释下列生活生产~~ 1. 实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸。 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥ D. ①②③④ B 社会责任 试分析铵态氮肥(含NH4＋的盐)不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用的原因~ CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 混施后，使两种盐的水解平衡正向移动，互促双水解，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 请用盐类水解平衡解释下列生活生产~~ 2、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水 最适合的组合是 ( ) A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④ D 蒸干 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3，Al2 (SO4) 3等)的溶液加热蒸干能得到对应的晶体吗？ AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 金属阳离子易水解的挥发性强酸(HCl， HBr， HNO3)盐， 蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物。 问：FeCl3溶液中获得FeCl3晶体，应该采用什么措施加热蒸干？ MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO 灼烧 科学精神 在HCl气流中，抑制Fe3+水解，获得FeCl3晶体。 科学精神 猜测下列不同类型的盐溶液，蒸干、灼烧能得到什么物质？能否得到原溶质~ 2. 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐：蒸干得原溶质 3. 酸根阴离子易水解的强碱盐：蒸干得原溶质 4. 不稳定的化合物的水溶液：加热时在溶液中就能分解，得不到原物质 如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，蒸干、灼烧后分别为 5. 易被氧化的盐：蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物 6. 弱酸的铵盐：蒸干后得不到任何物质 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 科学精神 猜测下列不同类型的盐溶液，蒸干、灼烧能得到什么物质？能否得到原溶质~ FeCl3 溶液 蒸干 灼烧 , Na2SO3 溶液 蒸干 灼烧 , Fe(NO3)3 溶液 蒸干 灼烧 , Ca(HCO3)2 溶液 蒸干 灼烧 , Fe2(SO4)3 溶液 蒸干 灼烧 。 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaCO3 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？ 练习：将溶液经蒸干、灼烧两步，最终所得物质填入下表 AlCl3 FeCl2 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 Na2SO3 Al2O3 Fe2O3 CuO MgO Al2(SO4)3 Fe2O3 无 Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4 【例2】下列事实与盐类水解有关且正确的是 ①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中 ②同浓度的Na2S、NaHS溶液，前者的碱性强 ③25℃时，pH=7的 CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大 ④用 TiCl4制备 TiO2·x H2O时，加入大量的水同时加热 ⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁； ⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦用漂白精漂白有色织物 ⑧用泡沫灭火器灭火 ⑨用FeS除去废水中的Cu2+ A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨ C 盐类水解的应用 三、计算水电离产生c(H＋)和c(OH－)的5种类型 任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下5种类型（25℃） (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol/L (2)酸溶液—OH－全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)液 例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol/L，则 c(OH－)水＝1×10－12 mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L (3)碱溶液—H＋全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)液 例：pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)水＝1×10－12 mol/L，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L (4)水解呈酸性的盐溶液—H＋全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)液 例：pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的 c(H＋)水＝10－5 mol/L，因部分OH－与部分NH4＋结合使溶液中 c(OH－)液＝10－9 mol/L (5)水解呈碱性的盐溶液—OH－全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)液 例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH－)水＝10－2 mol/L，因部分H＋与部分CO32－结合使溶液中c(H＋)液＝10－12 mol/L 二元弱酸对应盐的水解常数 二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数为_____，NaHCO3的水解常数为。 2.已知某温度时，Kw＝1.0×10－12 ， Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝_____。 当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1，则c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－9mol·L－1，即该溶液的pH＝9。 水的离子积Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝＝2.0×10－3， $$