浙江省温州市龙湾私立学校联考2024-2025学年九年级上学期10月独立作业科学试题

2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 1 页(共10页) 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 考生须知: 1.本试卷满分为160分,考试时间为120分钟。 2.答题前,在答题纸上写姓名和准考证号,并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3.必须在答题纸的对应位置上答题,写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4.考试结求后,试题卷和答题纸一并上交。 5.如需画图作答,必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 6.相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 7.g=10 N/kg 卷 Ⅰ 一、选择题(本大题共有15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、 错选均不给分) 1.近年来,我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”———硅晶圆的制作流程,其中属 于化学变化的过程是 ( ) 沙子(主要成 分为SiO2) 加碳,高温 ① → 高纯度Si 熔化,直拉 ② → 单晶硅 切断,切片 ③ → 硅晶片 抛光 ④→ 硅晶圆片 (第1题图) A.① B.② C.③ D.④ 2.实验是探究物质变化的重要方法,下列“加热硫酸铜晶体”的实验操作正确的是 ( ) A B C D 3.下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是 ( ) A.浓盐酸敞口放置质量会变小,因为浓盐酸易挥发 B.浓硫酸敞口放置质量会变大,因为浓硫酸具有吸水性 C.硝酸用棕色瓶保存,因为硝酸见光易分解 D.固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂,因为它具有潮解吸水的性质 4.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10), 小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶,然后 松开手,可以观察到注射器活塞向左移动,小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 2 页(共10页) 色范围如表所示,则以下说法错误的是 ( ) (第4题图) pH <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 B.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D.若实验中氢氧化钠过量,则小药瓶中液体颜色变化依次为:粉红色→紫色→蓝色→绿色 5.滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合,反应后溶液一定呈红色的是 ( ) A.Na2O B.KOH C.Na2CO3 D.BaCl2 6.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH溶液反 应,是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备 Al(OH)3 的方法为:Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O􀪅􀪅2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,通常不选用NaOH。下列判断不正确的是 ( ) A.氢氧化铝的化学性质不稳定 B.复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症 C.氢氧化铝属于碱,能使紫色石蕊试液变红色 D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3,可能是因为NaOH会与Al(OH)3 反应 7.下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中,完全对应的是 ( ) 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 火碱 Na2CO3 盐 B 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠 NaOH 碱 8.相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后,再加入下列物质:①AgNO3、 ②Ba(NO3)2、③Na2CO3、④Na2SO4,一定能发生反应的是 ( ) A.①③ B.①④ C.②④ D.①③④ 9.一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低,怀疑地里可能缺乏某种肥料。他将地分成等面积的 四块,仅化肥种类不同,控制其他条件相同且适宜进行实验,实验结果如表。据表判断该种植地 最可能缺乏的是 ( ) 地块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 30 kg 45 kg 31 kg 46 kg A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.无法确定 10.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示:两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征 (相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。下列甲乙两位同学对(1)(2)区 域相对应的内容填写正确的是 ( ) 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 3 页(共10页) (第10题图) 甲同学:(1)都含有氢元素 (2)都含有金属元素 乙同学:(1)能使酚酞试液变色 (2)能和所有非金属氧化物反应 A.甲(1) B.甲(2) C.乙(1) D.乙(2) 11.通过监测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,如图所示为反应过程中溶 液pH的变化曲线,下列能表示b点溶液的是 ( ) (第11题图) A B C D 12.下列各组物质中,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 ( ) A.CuSO4 溶液、Ba(NO3)2 溶液、KOH溶液 B.CaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、稀盐酸 C.FeCl3 溶液、NaOH溶液、AgNO3 溶液 D.Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液 13.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量 OH-、SO2-4 。在c处取得水样经检测pH=7,且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应 是下列哪一组 ( ) A.MgSO4、NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl D.H2SO4、MgCl2 (第13题图) 1a 溶液呈酸性 2……………… 1b ▲ 3…………………… 2a 滴加BaCl2 有沉淀 甲……… 2b 滴加BaCl2 无沉淀 乙……… 3a 滴加 HCl有气泡 丙………… 3b 滴加 HCl无气泡 丁……… (第14题图) 14.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳 酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表(如图所示)。下列说法不正确的是 ( ) A.“▲”代表的是溶液呈碱性 B.甲表示碳酸钠 C.乙表示盐酸 D.丁表示氢氧化钠 15.往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl􀪅􀪅 NaCl+H2O,3NaOH+FeCl3􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是 ( ) 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 4 页(共10页) A B C D 卷Ⅱ 说明:本卷共有三大题,20小题,共 115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸” 的相应位置上。 二、填空题(本大题共有10小题,每空2分,共40分) 16.二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下,二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气 体。在常温下,易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸,具有强氧化性和很强的腐蚀 性,其水溶液却十分安全,含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定,不易分 解;该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂,我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮 用水进行消毒。 (1)二氧化氯的化学性质有 ▲ (写出一点即可)。 (2)根据题中信息,发生二氧化氯泄漏时的紧急处理方法是 ▲ 。 17.不同清洁剂的pH一般不同,25 ℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。请根据图示回答: (第17题图) (1)清洁剂a和清洁剂d一般 ▲ (填“能”或“不能”)同时使用。 (2)使用清洁剂d时用大量水稀释,会使pH 值 ▲ (填“增大”或“减小”),从而降低使用 效果。 (第18题图) 18.学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸 世界”思维导图。 (1)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 ▲ (填 名称)。 (2)若想实现④得到黄色溶液,除Fe2O3 外,还可选用 ▲ (填化学式)。 19.硫化氢(H2S)是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫 化氢气体,可促进生态的可持续发展。 (1)测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在 ▲ 上,待显色后, 与标准比色卡对照读出pH。 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 5 页(共10页) (2)处理硫化氢的方法通常是:在高温高压下,通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产 生SO2 气体,造成新的污染。工业上常用 NaOH 吸收SO2,请写出该化学反应方程式: ▲ 。 20.某学校在进行校园植物园建设,其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、 硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣,并进行了 研究和实践。 (1)氯化铵(NH4Cl)各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ▲ 。 (2)小科同学在氯化铵中加了熟石灰,结果闻到了一股刺激性气味,说:“怎么像厕所里的气味?” (第21题图) 这是因为 ▲ (写出反应的化学方程式)。 21.为了探究酸碱中和反应是否放热,某同学设计了如图所示的实验装置(夹 持等固定装置图略)。 (1)若观察到 ▲ ,则说明该实验一定有放热现象。 (2)在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹,其目的是 ▲ 。 22.(1)已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据如图所示的实验过程,加入 过量稀盐酸后,观察到现象有 ▲ 。 (第22题图) (2)CaCl2 溶液和NaHCO3 溶液反应生成CaCO3 沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个 反应方程式: 甲:CaCl2+NaHCO3􀪅􀪅CaCO3↓+NaCl+HCl 乙:CaCl2+2NaHCO3􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 你认为哪个化学方程式不合理? 请说明原因: ▲ 。 23.研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究,搭建了如图甲所示的实验装置。玻 璃管连接有湿度传感器,向其中充满湿润的二氧化碳气体,并迅速从另一口处加入过量氢氧化 钠固体,测出一段时间内湿度变化(可表示水蒸气含量)如图乙所示。 (第23题图) (1)图乙中曲线AB 下降说明氢氧化钠 ▲ (填一种性质)。 (2)请解释图乙中C 点湿度比A 点湿度高的原因: ▲ 。 24.小科在做“碱和盐的性质”实验中发现了一个问题:在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白 色沉淀,再加入过量稀硝酸后观察到的现象与预测的不一样。原预测的现象应该是沉淀全部消 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 6 页(共10页) 失,并产生气泡,但他实际观察到的现象却是只有一部分沉淀溶解,同时有气泡产生。 (1)出现上述情况,他该如何记录实验现象呢? 答:滴加稀硝酸后的现象是 ▲ 。 (2)经过同桌讨论,找到了出现这一现象的原因:由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管,在之前取用 氯化钠溶液后未清洗干净,致使碳酸钠溶液中混有氯离子,所以实验产生的沉淀中含有 ▲ (填化学式)不能被稀硝酸溶解。 25.小科想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。为了鉴别这三种溶液,小科重 新贴标签后取这三种溶液各少许,分别编号为A、B、C,按如图步骤进行实验,同时观察到如图所 示的现象。 (第25题图) (1)小科根据图中所示实验现象,推测三种溶液,其中A为 ▲ 溶液。 (2)其他同学认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别,其步骤如下: ①分别取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞溶液,只有一试管溶液变红色。 ② ▲ 。 请完成步骤②,并根据步骤②的实验现象做出判定。 三、实验探究题(本大题共有5小题,第26(3)3分,其余每空2分,共35分) 26.某学习小组的同学设计了如下学习思路,从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。 【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。 物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡 微观 本质 ① 2OH-+Cu2+􀪅􀪅 Cu(OH)2↓ CO2-3 +2H+􀪅􀪅 CO2↑+H2O CO2-3 +Ba2+􀪅􀪅 BaCO3↓ 【质疑】从微观角度思考,上述复分解反应的实质是什么? 【讨论】(1)反应①的实质是 ▲ 。 【归纳总结】(2)阴、阳离子结合生成 ▲ ,是复分解反应的实质。 【应用】(3)请在 H+、Ba2+、NH+4 这三种离子中选择合适的离子填入下图中,使其形成一个复分 解反应网络(图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)。 (第26题图) 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 7 页(共10页) 27.网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包,加入冷水后可迅速升温从而加热食 物。图1所示为发热包的部分说明书。 图2 [主要成分]生石灰(即氧化钙)、铝粒、碳酸钠 [净含量]50 g [使用方法]撕开塑料袋后,加冷水使用 [贮存方法]存放于阴凉干燥处 [注意事项]使用时要远离明火,严禁在密闭场所使用 图1 食品专用发热包(部分说明) (第27题图) 【实验原理】CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2。 【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒? 【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热,化学反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O􀪅􀪅 2NaAlO2+3H2↑。 【实验操作】(1)小科取发热剂和生石灰各3 g,分别与等量的水反应,水温随时间变化的情况如 图2所示。根据图像,小科认为:“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因,理由是 ▲ 。 【分析交流】(2)发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质,因而碱性较强,需调节至 中性再处理,可以采取的方法是:往废液中加入酚酞试液,再 ▲ 。 28.某科学兴趣小组在实验室发现一瓶装NaOH固体的瓶子胀破了,瓶口许多白色的固体露置在空 气中。经过讨论,他们认为这瓶NaOH固体已经变质。于是他们对该固体中Na2CO3 的含量进 行了探究。 (第28题图) 【提出问题】该固体中Na2CO3 的质量分数是多少? 【实验原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2,通过CO2 质 量算出Na2CO3 质量,从而得到该固体中Na2CO3 的含量。 【实验过程】 步骤Ⅰ:如图所示连接好装置(固定装置省略)。检查装置 气密性,装入2.0 g样品和足量15%的稀硫酸,并连接 仪器。 步骤Ⅱ:倾斜Y形管,使样品充分反应,测得生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为 0.44 g。 【分析与讨论】 (1)装置检查气密性时,把 Y形管伸入热水中,若观察到量气管中液面发生变化,说明装置 ▲ 。 (2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 ▲ (填字母)。 A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是 ▲ 。 (3)根据实验结果分析:固体中Na2CO3 的质量分数为 ▲ 。 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 8 页(共10页) 【实验反思】 (4)下列说法正确的是 ▲ (填字母,多选)。 A.水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确 B.可以根据已有数据判断这瓶NaOH固体部分变质 C.应向下移动水准管,使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数 29.有一包固体,可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2 中的一种或几种。为确定其组 成,小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M,进行如图所示实验。请回答下列问题: M 酚酞溶液 → 红色溶液 过量 稀盐酸 → 无气泡产生 → 无色溶液 过量Ba(NO3)2 溶液,过滤 → → 白色沉淀A → 无色滤液1 AgNO3 溶液 过滤 → → 白色沉淀B → 无色滤液2 (第29题图) (1)白色沉淀B是 ▲ (填化学式)。 (2)原固体中一定含有的物质是 ▲ 。 (3)无色滤液2中一定含有的阳离子是 ▲ (填离子符号)。 (4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应采用的方法是 ▲ 。 30.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载(文中的“石”指石灰石)。如图甲所示,先利用煤气灯 (煤气灯加热能达到石灰石分解的温度,煤气的主要成分是CO,充分燃烧产生CO2)煅烧石灰 石,然后完成后续操作。最后,做如图乙所示实验。 观察到的现象: ①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。 ②试管A中无色酚酞试液变红,试管B中无色酚酞试液不变色。 (第30题图) (1)能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 ▲ (填“①”“②”或“①和②”)。 (2)为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解,可取冷却研细后的粉末少许于试管中,加入 足量稀盐酸,若观察到 ▲ ,说明未完全分解。 (3)在试管A中加入足量的碳酸钠溶液, ▲ (填“能”或“不能”)观察到红色褪去的现象。 四、解答题(本大题共有5小题,每小题8分,共40分) 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 9 页(共10页) 31.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过 程,并用pH传感器测量反应过程中pH的变化情况,得到图2。回答下列问题: (第31题图) (1)根据图1和图2可知,甲溶液的溶质是 ▲ (填化学式)。 (2)图2的pH曲线图中, ▲ 点时,溶液中Na+、Cl-数量相等。 (3)小组同学初步讨论出溶液中Na+、OH-数量随加入甲溶液体积的变化图像(如图3所示), 他们认为V 的值是12,理由是 ▲ 。 (4)取图2中b点所得溶液加热蒸干所得固体为 ▲ (填“纯净物”或“混合物”)。 32.黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金,常被用于制造阀门、水管、空调内外机 连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时,其性能不同,具体数据如表所示。小科同学用足 量的稀硫酸对20 g某铜锌合金样品进行科学探究,有关数据如图所示。 (第32题图) 含锌量 性能及用途 品质 ≤35% 塑性好,适于冷热加压加工 优 36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升,只适于热压力加工 良 >46% 抗拉强度下降,无使用价值 差 请回答以下问题: (1)反应生成氢气 ▲ g。 (2)图中 M 的值为 ▲ g。 (3)求这块合金样品中锌的质量分数,并判断该合金的品质。(写出计算过程) 33.在探究酸、碱性质时,小科的操作过程如图甲所示,烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图 乙所示。 (第33题图) (1)ab段在加入稀盐酸后,出现的现象是 ▲ 。 (2)根据图像中的数据,计算烧杯中氧化铜的质量。(写出计算过程) 2024年(下)九年级10月份科学“独立作业” 第 10 页(共10页) 34.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展。步骤Ⅰ中反应的 原理是NaCl+NH3+CO2+H2O􀪅􀪅NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体,再受热分 解得到产品。具体流程如图: 饱和食盐水 吸氨、碳酸化 Ⅰ → 碳酸氢钠 过滤 热解→ 纯碱 (第34题图) (1)通常状况下,NH3 的溶解度远大于CO2 的溶解度。为了提高产率,吸氨碳化塔中应该先通 入的是 ▲ (填“NH3”或“CO2”)。 (2)将碳酸氢钠固体加热分解,生成纯碱、二氧化碳和水,写出该反应的方程式: ▲ 。 纯碱样品 5.5 g, 加水溶解 过量 Ca(OH)2 溶液 操作Ⅰ→ → 溶液 M → 沉淀A 洗涤 烘干 称量→5 g沉淀 (第34题图) (3)为检测产品纯度,质检员取样进行了如图实验。请计算样品中Na2CO3 的质量分数。(写出 计算过程) 35.灭火器是常见的消防设备。某实践小组计划制作一款简易泡沫灭火器。 (第35题图) 【实验原理】在一个密闭的容器内装有两种物质,并添加发泡剂(混 入气体时能产生大量泡沫)。使用时,将两种物质混合能快速产生 大量气体,将液体、泡沫从管中喷出。 【实验试剂】浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发 泡剂等。 【评价量表】 评价指标等级 优秀 合格 待改进 指标一:喷射物的速度 液体、泡沫喷射距离 大 液体、泡沫喷射距离 较大 液体、泡沫喷射距离小 指标二:泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 指标三:喷出液体的安全性 酸性物质和碱性物质 恰好反应 反应后酸性物质或碱 性物质有少量剩余 喷出的液体酸性或碱性较强 (1)从指标一考虑,小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠。经讨论,大家一致认定选用饱和碳酸钠 溶液比碳酸钠粉末效果好,原因是 ▲ 。 (2)泡沫灭火器产生的一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面,从而提升灭 火效果。请你解释其中的原理: ▲ 。 (3)将含有5.3 g Na2CO3 的饱和溶液装入吸滤瓶,对照指标三等级,为了让该项指标符合优秀, 请通过计算说明小试管中需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸多少g? (已知:Na2CO3+ 2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑)