黄金卷03（广东专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 建筑 选项 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 2．2020 年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He ，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是 4He。下列有关说法中正确的是 A．1 个 3 He 原子中有 3 个中子 B．3 He 与 4 He 互为同位素 C．3 He 与 4 He 互为同素异形体 D．3 He 与 4 He 的性质完全相同 3．杭州亚运会向全球展示了中国科技：炫丽的灯光秀、智能AI技术、智慧管理、无线充电、5G通讯、智能机器人、捡铁饼的机器狗等。下列说法错误的是 A．炫丽灯光秀的灯光利用的是原子光谱 B．智慧管理、智能机器人用到的芯片材料是晶体硅，其基态原子电子排布式： C．机器狗的主体支架由铝合金构成，铝合金质轻、硬度大 D．无线充电过程中电能直接转化为化学能 4．下列实验装置和操作均正确的是         A．制取并收集氨气 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁 5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染 C 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥 6．有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 A．阿糖胞苷的分子式是： B．阿糖胞苷可以溶于水 C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D．阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 7．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应 B．脱氧过程中铁电极反应为： C．脱氧过程中碳电极上发生还原反应 D．含有铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气(标准状况) 8．水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B．试剂X可选择CaO固体 C．为防倒吸，试剂Y可选择苯 D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为 9．磷酰氯是有机合成的催化剂，其制取原理为或， 分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是 A．分子中所有的原子都满足8电子稳定结构 B．中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C．常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气 D．可与反应生成 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程①中，生成的反应为 B．过程②中，S是氧化产物 C．转化过程中，存在极性共价键的断裂和生成 D．回收S的总反应为 11．下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A．a是最简单的有机化合物 B．b在高温下被氧化成e C．d与血红蛋白结合的能力比强 D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 12．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH CCl3COOH的相对分子质量大，酸性强 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 可用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的SiO2反应 D 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 14．一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A．W、Y、Z的电负性由大到小的顺序为W>Z>Y B．最简单氢化物的稳定性：Z>R C．X与W形成的化合物为极性分子 D．该分子不能与碱反应 15．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同 16．电致变色材料在飞机的舷窗上广泛应用，一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可以有效阻碍强光射入。下列说法正确的是 A．接通电源后，电子从电源流入a极 B．接通电源后，当电路中转移1mol电子，a极质量增加7g C．以此为电源电解精炼铜，则此装置中有移动时，精炼池的阳极减轻64g D．接用电器时，b极发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中 |固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀 Ⅱ 取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中 固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9 Ⅲ 取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液 先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解 Ⅳ 取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热 试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色 Ⅴ 取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热 回答下列问题： （1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为 。 （2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为 。 （3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想 。 （4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为 。 （5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为 。 （6）实验Ⅴ的现象为 。 18．（14分）一种从镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、Co的工艺流程如下： 已知： ①黄钠铁矾化学式为，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。 ②草酸的，。 （1）“酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式 。 （2）“除铁”中加入的作用 ；该步骤中不能用代替的原因为 。 （3）“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为 （填萃取剂名称），原因是 。 萃取剂 萃取余液中金属质量浓度/（g/L） Co的萃取率% 分相时间 Co Ni 7401 3.10 13.5 48.0 2min 7402 2.85 13.7 52.5 5min P507 0.03 13.8 99.5 1min （4）“热解还原”中产生的，则该化学方程式为 。 （5）已知常温下，当溶液中时，沉淀完全[ 时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 。（结果保留两位有效数字） （6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示： 若A坐标参数为，B为，则C坐标参数为 。其中Ni原子位于O原子围成的 空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”） 19．（14分）煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产CH4.合成气转化为CH4的过程中涉及以下反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化，煤的干馏属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -283.0 -285.8 -764.6 结合上述数据，可知△H3= kJ·mol-1。 （3）向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气，，在一定温度下发生上述反应，在管式反应器的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量： CO转化率： CH4选择性： ①对于反应I，下列说法正确的是 (填序号)。 A．混入N2能提高CO的平衡转化率 B．管式反应器的进、出口气体压强相同时，说明反应在反应器内已达平衡 C．在恒容密闭容器中反应达到平衡后，降低温度可使α(CO)增大 D．为了提高Y(CH4)，需要使α(CO)增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应 ②某次实验过程中测得如下数据： 物质 n/mol 1.00 0.87 0.02 0.01 此次实验中 (保留3位有效数字)，氢气的转化率α(H2)= 。 （4）利用太阳能电池在室温下能将CH4转化为CH3OH，工作原理如图所示： ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH变为10，此时溶液中 。 已知：H2CO3的， ②CH4转化为CH3OH的电极反应式为 。 20．（14分）近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。 已知：①不稳定，易脱水生成 ②-NO2-NH2 回答下列问题： （1）反应物A中官能团名称为 。 （2）写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）C→E的反应类型为 ，列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用 。 （4）M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有 种。 ①含苯环②只有一种官能团③不含结构 其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为： 。 （5）有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是___________。 A．G→I是为后续引入氨基做准备 B．达拉非尼分子中所有碳原子杂化方式相同 C．达拉非尼分子核磁共振氢谱有11组峰 D．化合物G可发生加成反应、氧化反应 （6）以为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第二步为氧化反应，其有机产物的结构简式为： 。　　 ②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为： 。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 建筑 选项 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 【答案】B 【解析】A．汉白玉石材主要成分是碳酸钙，A不符合题意； B．鎏金铜缸主要成分是合金材料，B符合题意； C．阳澄湖泥制成的金砖，是硅酸盐材料，C不符合题意； D．楠木主要成分是纤维素，D不符合题意； 答案选B。 2．2020 年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He ，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是 4He。下列有关说法中正确的是 A．1 个 3 He 原子中有 3 个中子 B．3 He 与 4 He 互为同位素 C．3 He 与 4 He 互为同素异形体 D．3 He 与 4 He 的性质完全相同 【答案】B 【解析】A．1个3He 原子中质量数为3，含有1个中子，A说法错误； B．3He与4He含有的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，B说法正确； C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，3He与4He互为同位素，C说法错误； D．3He与4He的化学性质相同，物理性质不同，D说法错误； 答案为B。 3．杭州亚运会向全球展示了中国科技：炫丽的灯光秀、智能AI技术、智慧管理、无线充电、5G通讯、智能机器人、捡铁饼的机器狗等。下列说法错误的是 A．炫丽灯光秀的灯光利用的是原子光谱 B．智慧管理、智能机器人用到的芯片材料是晶体硅，其基态原子电子排布式： C．机器狗的主体支架由铝合金构成，铝合金质轻、硬度大 D．无线充电过程中电能直接转化为化学能 【答案】D 【解析】A．炫丽灯光秀的灯光利用的是原子的发射光谱，A正确； B．硅是良好的半导体，用到的芯片材料是晶体硅，其基态原子电子排布式：，B正确； C．合金是由金属和其它金属或非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质，合金耐腐蚀，合金的硬度一般比它的成分金属的大，合金的熔点一般比它的成分金属的低，则铝合金质轻、硬度大，C正确； D．无线充电是电磁感应充电的原理，充电过程先将电能转化为磁场能，磁场能再转化为电能，电能再转化为化学能，D错误； 故选D。 4．下列实验装置和操作均正确的是         A．制取并收集氨气 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁 【答案】A 【解析】A．浓氨水滴入生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，故A正确； B．氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，故B错误； C．乙醇易溶于水，不能从水中萃取溴，故C错误； D．该防腐措施为外接电流的阴极保护法，故D错误； 故选：A。 5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染 C 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥 【答案】D 【解析】A．添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，其原因是乙醇与乙酸发生酯化反应，产生具有特殊香味的乙酸乙酯，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意； B．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．草木灰的主要成分是，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤中的酸性物质，达到改良酸性土壤的目的，与草木灰属于钾肥无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 6．有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 A．阿糖胞苷的分子式是： B．阿糖胞苷可以溶于水 C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D．阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 【答案】B 【解析】A．阿糖胞苷的分子式是： ，A错误； B．有机化合物分子中有羟基，可以与水分子间形成氢键，该有机物可以溶于水，B正确； C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酰胺基，C错误； D．五元环中的4个碳都是手性碳，各自连接四个不一样的原子或基团，D错误； 故选B。 7．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应 B．脱氧过程中铁电极反应为： C．脱氧过程中碳电极上发生还原反应 D．含有铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气(标准状况) 【答案】C 【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，根据电极反应以及电子守恒进行计算即可； 【解析】A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误； B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．C作正极，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，发生的是还原反应，故C正确； D．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，铁粉最终失去的电子为0.06mol，吸收的氧气的物质的量0.015mol，为，故D错误。 答案选C。 8．水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B．试剂X可选择CaO固体 C．为防倒吸，试剂Y可选择苯 D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】Ⅰ为氨气的发生装置，Ⅱ中NH3与NaClO反应制备水合肼，Ⅲ为NH3的尾气处理，需要防倒吸，据此回答。 【解析】A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确； B．可用浓氨水和CaO固体反应制备，B正确； C．苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体等，C错误； D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 9．磷酰氯是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是 A．分子中所有的原子都满足8电子稳定结构 B．中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C．常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气 D．可与反应生成 【答案】B 【解析】A．由分子结构图可知，中原子与原子形成4个共用电子对，其中1个共用电子对由原子单独提供，、原子均满足8电子稳定结构，故A正确； B．的物质的量为，个分子中存在16个键，则键的数目为，故B错误； C．是酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体，故C正确； D．可与发生反应：，故D正确； 故选B。 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程①中，生成的反应为 B．过程②中，S是氧化产物 C．转化过程中，存在极性共价键的断裂和生成 D．回收S的总反应为 【答案】A 【分析】由流程可知，回收S的总反应为硫化氢和氧气在催化剂作用下生成水和硫单质：； 【解析】A．过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS，硫化氢为弱酸不不能拆，反应为，A错误； B．程②中硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S，B正确； C．转化过程中氧气转化为水、硫化氢转化为硫化铜，存在氢硫极性共价键的断裂和氢氧极性键的生成，C正确；   D．总反应为硫化氢和氧气在催化剂作用下生成水和硫单质：，D正确； 故选A。 11．下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A．a是最简单的有机化合物 B．b在高温下被氧化成e C．d与血红蛋白结合的能力比强 D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 【答案】B 【解析】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH4，是最简单的有机化合物，A正确； B．b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误； C．d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确； D．e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，则可得到碳元素化合价为+4价的盐m：NaHCO3，D正确； 故选B。 12．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 【答案】D 【解析】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，故A正确； B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4，故B正确； C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确； D． 硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为S + 2CuCu2S ，D错误； 故答案为：D。 13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH CCl3COOH的相对分子质量大，酸性强 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 可用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的SiO2反应 D 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 【答案】C 【解析】A．酸性：CF3COOH> CCl3COOH是因为氟的电负性强于氯，使得F-C的极性强于Cl-C，从而导致CF3COOH 中羧基上的羟基更易电离出氢离子，与两者相对分子质量大小无关，A不符合题意； B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基产生影响，是甲基变得更活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B不符合题意； C．玻璃中的二氧化硅与氢氟酸反应，故氢氟酸可用来刻蚀玻璃，C符合题意； D．分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛中存在分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D不符合题意； 故选C。 14．一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A．W、Y、Z的电负性由大到小的顺序为W>Z>Y B．最简单氢化物的稳定性：Z>R C．X与W形成的化合物为极性分子 D．该分子不能与碱反应 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。 【解析】A．Y、Z、W分别为: C、N、O，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径由大到小的顺序为C>N>O，A正确； B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性N > P，则氢化物稳定性：NH3 > PH3，B正确； C．X与W形成的化合物可以为H2O、H2O2，两者都不是直线形，正负电荷中心不重合，都为极性分子，C正确； D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D错误； 故选D。 15．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同 【答案】C 【解析】A．通电时，锌环与电源正极相连，锌环作阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．通电时，铁帽作阴极，阴极的H+得到电子生成氢气，阴极上的电极反应为，B正确； C．断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成Zn2+，锌环上的电极反应为，C错误； D．通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理。因此，断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D正确； 故答案选C。 16．电致变色材料在飞机的舷窗上广泛应用，一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可以有效阻碍强光射入。下列说法正确的是 A．接通电源后，电子从电源流入a极 B．接通电源后，当电路中转移1mol电子，a极质量增加7g C．以此为电源电解精炼铜，则此装置中有移动时，精炼池的阳极减轻64g D．接用电器时，b极发生反应： 【答案】D 【分析】题干中信息为接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，说明a电极由透明的LiFePO4转化为FePO4，该电极反应式为：，发生氧化反应，可知接电源正极，则a电极为阳极，电极b为阴极，接电源负极，发生还原反应，电极反应式为：，据此作答。 【解析】A．接通电源后形成电解池，a电极为阳极，b电极为阴极，电子从a极流入电源(或从电源流入b极)，A错误； B．接通电源后形成电解池，a极为阳极，电极反应式为：，当电路中转移1mol电子，a极产生的移动到b极，则a极质量减少7g，B错误； C．以此为电源电解精炼铜，有移动时，反应中转移了2mol电子，但精炼铜时，阳极(粗铜)中含有的Zn、Fe等杂质会先放电，因此阳极质量减轻不一定为64g，C错误； D．接用电器时形成原电池，b极为负极，电极反应式为：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中 |固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀 Ⅱ 取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中 固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9 Ⅲ 取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液 先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解 Ⅳ 取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热 试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色 Ⅴ 取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热 回答下列问题： （1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为 。 （2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为 。 （3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想 。 （4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为 。 （5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为 。 （6）实验Ⅴ的现象为 。 【答案】（1）分液漏斗、球形冷凝管 （2分） 摇匀（1分） （2）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（2分） （3）实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=mol/L（3分） （4）[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O（2分） （5）CH3CH=CHCHO（2分） （6）出现砖红色沉淀（2分） 【分析】本实验探究CuSO4与金属钠的反应，以及Cu(OH)2与醛基的反应，结合各实验现象回答。 【解析】（1）由配制实验I中的溶液，称量的质量，用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管；定容后需要将溶液摇匀； （2）实验Ⅰ中金属钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑； （3）实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=mol/L； （4）实验Ⅱ中未出现蓝色沉淀是因为NaOH溶液过量，产生的Cu(OH)2溶于NaOH溶液形成Na2[Cu(OH)4]，滴入盐酸后产生沉淀的离子方程式为[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O； （5）由已知条件可知，实验Ⅳ中产生烯醛类物质，则两分子乙醛县发生加成反应，再发生消去反应，其反应原理为得到烯醛的结构简式为CH3CH=CHCHO； （6）取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热，发生反应HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓ + 6H2O，可以看到试管底部出现砖红色沉淀。 18．（14分）一种从镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、Co的工艺流程如下： 已知： ①黄钠铁矾化学式为，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。 ②草酸的，。 （1）“酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式 。 （2）“除铁”中加入的作用 ；该步骤中不能用代替的原因为 。 （3）“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为 （填萃取剂名称），原因是 。 萃取剂 萃取余液中金属质量浓度/（g/L） Co的萃取率% 分相时间 Co Ni 7401 3.10 13.5 48.0 2min 7402 2.85 13.7 52.5 5min P507 0.03 13.8 99.5 1min （4）“热解还原”中产生的，则该化学方程式为 。 （5）已知常温下，当溶液中时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 。（结果保留两位有效数字） （6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示： 若A坐标参数为，B为，则C坐标参数为 。其中Ni原子位于O原子围成的 空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”） 【答案】（1）（2分） （2）将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去 （2分） 可消耗溶液中，以调节溶液pH，而不能消耗（2分） （3）P507 （1分） 可在更短的时间，将Co最大程度的从溶液中萃取出，实现与Ni的分离（2分） （4）（2分） （5）（1分） （6）（1分） 八面体（1分） 【分析】镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）加入稀硫酸和亚硫酸钠进行酸浸，将Co、Fe和Ni元素还原为+2价，加入氯酸钠将Fe2+氧化，同时加入碳酸钠调节pH，形成，过滤将铁元素除去；加入NaF将Ca和Mg元素形成沉淀滤除；加入萃取剂分离镍和钴，经过系列处理，分别进行Ni和Co的提取。 【解析】（1）“酸浸”时镍元素被还原，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式：； （2）“除铁”中加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去；“除铁”过程中加入的目的是消耗溶液中，以调节溶液pH，而不能消耗； （3）选择萃取剂P507，可在更短的时间，将Co最大程度的从溶液中萃取出，实现与Ni的分离； （4）“热解还原”中产生的，根据质量守恒，化学方程式：； （5），此时溶液，，，； （6）根据NiO晶胞结构图，C处于晶胞右侧面面心，结合A和B坐标参数，C坐标参数为；其中Ni原子位于O原子围成八面体空隙中。 19．（14分）煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产CH4.合成气转化为CH4的过程中涉及以下反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化，煤的干馏属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -283.0 -285.8 -764.6 结合上述数据，可知△H3= kJ·mol-1。 （3）向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气，，在一定温度下发生上述反应，在管式反应器的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量： CO转化率： CH4选择性： ①对于反应I，下列说法正确的是 (填序号)。 A．混入N2能提高CO的平衡转化率 B．管式反应器的进、出口气体压强相同时，说明反应在反应器内已达平衡 C．在恒容密闭容器中反应达到平衡后，降低温度可使α(CO)增大 D．为了提高Y(CH4)，需要使α(CO)增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应 ②某次实验过程中测得如下数据： 物质 n/mol 1.00 0.87 0.02 0.01 此次实验中 (保留3位有效数字)，氢气的转化率α(H2)= 。 （4）利用太阳能电池在室温下能将CH4转化为CH3OH，工作原理如图所示： ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH变为10，此时溶液中 。 已知：H2CO3的， ②CH4转化为CH3OH的电极反应式为 。 【答案】（1）化学（2分） （2）-90（2分） （3）CD（2分） 96.7% （2分） 87%（2分） （4）0.5（2分） （2分） 【解析】（1）煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化； （2）根据燃烧热可得：① ② ③ 根据盖斯定律，反应Ⅲ=①+②-③，可知-90kJ/mol； （3）①A.压强一定，混入N2导致各物质浓度减小，反应向气体分子数增大的方向移动，降低了CO的转化率，A错误； B.一定的气体流速通入合成气，压强恒定，反应管的进、出口气体物质的量相同时，不能说明反应器内已达平衡，B错误； C.该反应放热，降低温度平衡正向移动可使α(CO)增大，C正确； D.根据其表达式，为了提高Y(CH4)，需要使α(CO)增大，同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应，D正确； 故选CD； ②根据数据列出三段式： 此次实验中，氢气的转化率。 （4）①由+H+可得Ka2=，； ②CH4转化为CH3OH的过程中C化合价由-4变为-2，化合价升高，失去电子，电极反应式为。 20．（14分）近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。 已知：①不稳定，易脱水生成 ②-NO2-NH2 回答下列问题： （1）反应物A中官能团名称为 。 （2）写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）C→E的反应类型为 ，列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用 。 （4）M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有 种。 ①含苯环②只有一种官能团③不含结构 其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为： 。 （5）有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是___________。 A．G→I是为后续引入氨基做准备 B．达拉非尼分子中所有碳原子杂化方式相同 C．达拉非尼分子核磁共振氢谱有11组峰 D．化合物G可发生加成反应、氧化反应 （6）以为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第二步为氧化反应，其有机产物的结构简式为： 。　　 ②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为： 。 【答案】（1）酯基、氨基、氟原子（2分） （2）（2分） （3）取代反应（1分） 甲醇可以作燃料、工业酒精等（1分） （4）3 （1分） （1分） （5）AD（2分） （6）（2分） （2分） 【分析】 由A和B发生取代反应生成C和HCl：++ HCl，C与D发生取代反应得到E和乙醇，+ +，E和F发生取代反应生成G和水，++H2O，G和H发生取代反应生成I+，再引入氨基，生成J（达拉非尼），，据此过程解决问题。 【解析】（1）根据反应物A的结构，可判断出含有的官能团名称为酯基、氨基、氟原子，故答案为酯基、氨基、氟原子； （2）化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式，故答案为；； （3）①根据化合物E的结构，可知化合物C到E过程中，化合物C中官能团酯基处C－O键断裂，被化合物D取代，故发生的反应类型为取代反应； ②+ + CH3OH，化合物C中官能团酯基C－O键断裂，被化合物D取代，生成E和甲醇，甲醇可以作燃料、配制工业酒精等，故答案为甲醇可以作燃料、工业酒精等； （4）化合物D的分子式为C5H6N2，化合物M为D的同系物，且比D多一个碳，则化合物D的分子式为C6H8N2，化合物M的同分异构体含有苯环，且只有一种官能团，不含，故化合物M的同分异构体有三种分别为、、，故答案为3； ②核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为，故答案为； （5）A．G→I生成中间产物，再引入氨基，故A项正确； B．达拉非尼分子中苯环上碳原子杂化方式为sp2杂化，甲基为sp3杂化，故碳原子杂化方式不相同，故B项错误； C．达拉非尼分子共有10种不同环境的H，故核磁共振氢谱有10组峰，故C项错误； D．化合物G中含有苯环和碳碳双键可发生加成反应，氨基可氧化反应，故D项正确； 故本题选AD。 （6）①以为原料合成化合物(无机试剂任选)，设计合成路线：其中第二步为氧化反应，产物为，故答案为； ②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为：，故答案为。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷03·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D A D B C C B A B D C D C D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（1）分液漏斗、球形冷凝管 （2分） 摇匀（1分） （2）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（2分） （3）实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=mol/L（3分） （4）[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O（2分） （5）CH3CH=CHCHO（2分） （6）出现砖红色沉淀（2分） 18．（14分）（1）（2分） （2）将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去 （2分） 可消耗溶液中，以调节溶液pH，而不能消耗（2分） （3）P507 （1分） 可在更短的时间，将Co最大程度的从溶液中萃取出，实现与Ni的分离（2分） （4）（2分） （5）（1分） （6）（1分） 八面体（1分） 19．（14分）（1）化学（2分） （2）-90（2分） （3）CD（2分） 96.7% （2分） 87%（2分） （4）0.5（2分） （2分） 20．（14分）（1）酯基、氨基、氟原子（2分） （2）（2分） （3）取代反应（1分） 甲醇可以作燃料、工业酒精等（1分） （4）3 （1分） （1分） （5）AD（2分） （6）（2分） （2分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$