精品解析：四川省射洪中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（强基班）

射洪中学高2024级强基班高一上期第一学月考试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共16个小题，1-10每题3分，11-16每题4分，共54分。在每小题列出的备选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 她多年从事中药和西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。这位科学家是 A. 袁隆平 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 李时珍 【答案】C 【解析】 【详解】A．袁隆平研究出“两系法”杂交水稻，故不选A； B．侯德榜是侯氏制碱法创始人，故不选B； C．屠呦呦发现青蒿素，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖，故选C； D．李时珍是明代著名医药学家，故不选D； 选C。 2. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. NaNO3溶液 C. 鸡蛋清水溶液 D. 稀豆浆 【答案】B 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。 【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液； Fe(OH)3胶体、鸡蛋清水溶液、稀豆浆都是胶体，具有丁达尔效应； NaNO3溶液是溶液，没有丁达尔效应。 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 B. 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 C. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D. 质子数、电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在化学变化中，某些带电的离子团可以在分，比如，故A错误； B．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如:红磷和白磷混合，故B正确； C．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒)，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故C错误； D．不一定，正常的水分子H2O：质子数为10、中子数为8、电子数为10，同位素甲烷分子CH4，质子数为10、中子数为8、电子数为10，故D错误； 答案选B。 4. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物即便难溶于水，在一定条件下也能与强碱发生反应，如SiO2能溶于热的NaOH溶液，①正确； ②金属氧化物如Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，但Fe3O4不是碱性氧化物，除一水合氨外，碱都是金属的氢氧化物，而一水合氨没有碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确； ③蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，属于强电解质，水发生部分电离，是弱电解质，③正确； ④硫酸、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物，但纯碱不属于碱，它属于盐，④不正确； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，但胶粒直径比滤纸孔隙直径小，所以不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤不正确； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有同种电性，且能发生布朗运动，⑥不正确； 综合以上分析，只有①②③3个是正确的，故选A。 5. 下列各组物质间的反应不属于离子反应的是 A. 锌和稀硫酸反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D. 烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，属于离子反应，故不选A； B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是离子反应，故选B； C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，故不选C； D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故不选D； 选B。 6. 下列物质能导电又属于电解质的是 A. Cu B. 熔融氯化钠 C. 浓盐酸 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解，故不选A； B．熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选B； C．浓盐酸含有自由移动的离子，能导电，浓盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故不选C； D．SO2自身不能电离，不导电，属于非电解质，故不选D； 选B。 7. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 有色玻璃 Na2CO3 铁 CaCO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 Fe(OH)3胶体 C60 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A错误； B．有色玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅、金属氧化物，属于混合物；Na2CO3组成固定，属于纯净物；铁是金属单质；CaCO3在熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确； C．CuSO4·5H2O组成固定，属于纯净物；铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解，故C错误； D．Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物，故D错误； 选B。 8. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④火碱、碱石灰、浓硫酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融状态下的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Mn2O7是酸性氧化物，故①错误； ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离为自由移动的离子，故②正确； ③胆矾具有固定组成，胆矾为纯净物，故③错误； ④碱石灰、浓硫酸为混合物，既不是电解质又不是非电解，故④错误； ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确； ⑥熔融状态下的电解质不一定能导电，如熔融的HCl不导电，故⑥错误； 正确的是②⑤，选D。 9. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和氯气反应生成氯化钠，钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误； C．氢氧化铁被次氯酸钠氧化为高铁酸钠，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确； D．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2、氢元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误； 选C。 10. Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力 D. 电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确； B．Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故B错误； C. 胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确； D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确； 故选：B。 11. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 12. 下列物质能在pH=11的溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、KCl B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【分析】pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的物质在溶液中不能共存。 【详解】A．和氢氧根离子反应产生水而不能大量共存，氢氧化钙微溶，Ca2+和OH-也不能大量共存，故A错误； B．中铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水，不能大量共存，故B错误； C．三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以大量共存，故C正确； D．氢氧根离子和硫酸铜中的铜离子反应产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选C。 13. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 与混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠中通入过量SO2，实质为氢氧根离子与SO2反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为，A错误； B．氯化钡溶液与亚硫酸混合，弱酸无法制强酸，两者不反应，B错误； C．向溶液中加入足量的溶液，钡离子和氢氧根均完全反应，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合，Ca2+和OH-，1:2完全反应，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 14. 已知氧化性：。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. b点时KI恰好反应完全 B. b→c过程中，被氧化的为 C. c→d发生反应的离子方程式3H2O+5+3I2=6+5Br-+6H+ D. 该过程最多消耗7.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化性：，可知还原性：，由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为①(a→b)6H＋＋BrO＋6I－=3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrO＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrO=2IO＋Br2，据此分析解题。 【详解】A．b点时KI恰好反应完全，I－恰好转化为I2，A正确； B．由分析可知，b→c过程中，被氧化的为，B正确； C．由分析可知，c→d发生反应的离子方程式I2＋2BrO=2IO＋Br2，因为氧化性，则IO与不可共存于同一溶液中，C错误； D．根据反应①、②、③可知总反应为：6H＋＋5I－+6BrO=5IO＋3Br2＋3H2O，可计算出6mol KI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为1.2×6mol=7.2mol，D正确； 答案选C。 15. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】反应中Mn元素的化合价由+7降到+2，为氧化剂，为还原剂，RO2中R的化合价为+4，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，设中R的化合价为a，根据得失电子守恒，2×[(=7)-(+2)]=5×2×[(+4)-a]，解得a=+3，离子所带电荷数等于各元素正负化合价的代数和，则中x=2； 故选B。 16. 已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋ B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．①2＋Cl2=Br2＋2中，氧化性：＞，②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋，故A正确； B．②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O反应中中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2，所以Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O能发生，故C正确； D．①2＋Cl2=Br2＋2中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2在反应中化合价降低作氧化剂，故D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题共4个小题，共46分) 17. 回答下列问题： （1）在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。 ①干燥的氯化钠晶体②干燥的碳酸氢钠固体③酒精④NaHSO4溶液⑤氢氧化钠溶液⑥稀盐酸⑦Ba(OH)2溶液⑧石墨⑨一水合氨 （2）向盛有⑦的烧杯中逐滴加入④，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）向一定量②的水溶液中加入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知：，某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、、Fe3+、Cl-、、、，且所含离子的个数均相等.为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.白色沉淀1的成分是_______(写化学式)。 Ⅱ.溶液中一定存在的阳离子是_______(写离子符号，下同)。 Ⅲ.溶液中一定不存在的阴离子是_______。 Ⅳ.①写出加入足量溶液产生白色沉淀的离子方程式_______。 ②写出生成气体2的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨ （2） （3） （4） ①. BaSO4、BaCO3 ②. Na+、K+、 ③. Cl-、 ④. 、 ⑤. 【解析】 【分析】溶液X与足量Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，产生气体1是OH-和铵根离子反应生成的氨气，则X中一定存在，白色沉淀1与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且产生气体2，则白色沉淀2为BaSO4，白色沉淀1除了BaSO4，还有BaSO3、BaCO3中至少一种，则X中一定存在、、中至少存在一种，又已知溶液X中所含离子的个数均相等，根据电中性原则，溶液X中若存在，溶液的负电荷数大于正电荷数，则假设不成立，故气体2只能是CO2，溶液中一定存在：Na+、K+、、、，一定没有：Fe3+、Cl-、。 【小问1详解】 ①干燥的氯化钠晶体属于电解质，不能导电； ②干燥的碳酸氢钠固体属于电解质，不能导电； ③酒精属于非电解质，不能导电； ④NaHSO4溶液是混合物，不是电解质，可以导电； ⑤氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，可以导电； ⑥稀盐酸是混合物，不是电解质，可以导电； ⑦Ba(OH)2溶液是混合物，不是电解质，可以导电； ⑧石墨是单质，不是电解质，可以导电； ⑨一水合氨是电解质，不能导电； 故可以导电的有④⑤⑥⑦⑧，属于电解质的有①②⑨； 【小问2详解】 向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 向一定量碳酸氢钠水溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 据分析，白色沉淀1的成分是BaSO4、BaCO3；溶液中一定存在的阳离子是Na+、K+、；一定不存在的阴离子是Cl-、； ①白色沉淀1的成分是BaSO4、BaCO3，X溶液中加入足量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，即分别发生：与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和水，该反应中氢氧根离子过量，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，则离子方程式分别为、； ②生成气体2的反应，即碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为：。 18. 试回答下列问题： （1）0.3molNH3分子中所含质子数与_______molH2O分子中所含质子数相等。 （2）质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为_______。 （3）实验室制备Fe(OH)3胶体原理(用离子反应方程式表示)_______。 【答案】（1）0.3 （2）5:5:4 （3） 【解析】 【小问1详解】 一个氨分子中含有10个质子，0.3mol氨分子中含有质子3mol，一个水分子中含有10个质子，0.3molH2O中含有质子3mol； 【小问2详解】 质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为； 【小问3详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体原理是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为。 19. 在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)； (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________； (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________________________________________。 【答案】 ①. mol ②. 6d g·mol－1 ③. 22.4ρ g·mol－1 ④. 17a%＋44b%＋18c% 【解析】 【详解】(1)根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dg/mol，故混合气体的物质的量为n(混)＝×3＝ mol，根据方程式：NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，可知碳酸氢铵的物质的量为×mol，则NH4HCO3的摩尔质量为：，故答案为： mol；6d g·mol－； (2)标准状况气体的密度为ρ gL-1，根据M=pVm可知，则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g·mol－1，故答案为: 22.4ρ g·mol－1； (3)根据＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)可知，混合气体的平均摩尔质量为：17a%＋44b%＋18c%，故答案为：17a%＋44b%＋18c%。 20. 氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2FeO4转移_______mol电子。。 （2）在反应中，若有10mol参加反应，被水还原的溴元素个数为_______。 （3）与一定浓度的反应，生成和，当生成的和个数之比为时，实际参加反应的与的个数之比为_______。 【答案】（1） ①. Na2FeO4和O2 ②. 5 （2） （3）1∶7 【解析】 【小问1详解】 反应中FeSO4、Na2O2分别被氧化生成Na2FeO4、O2，则该反应的氧化产物是Na2FeO4和O2；由反应式可知，Fe元素的化合价由+2升高至+6，O元素的化合价由-1价升高至0价，每生成2molNa2FeO4时，转移电子，则生成1mol Na2FeO4转移5mol电子； 【小问2详解】 由反应式可知，一部分BrF3被还原，溴元素化合价由+3价降低为0价，一部分BrF3被氧化，溴元素化合价由+3价升高为+5价，若有10molH2O参加反应，生成2molO2，失电子8mol，被还原的溴元素由+3价降低为0价，根据得失电子守恒计算，被水还原的溴原子为，故被水还原的溴元素个数为； 【小问3详解】 与一定浓度的反应，生成和，由此可知，被氧化生成，中铜元素化合价由+1价升高至+2价、硫元素化合价由-2价升高至+6价，被还原生成NO2和NO，N元素化合价由+5价降低至+4价、+2价，当生成的和个数之比为时，根据电子得失守恒和元素守恒配平得到该反应的化学方程式为：，所以实际参加反应的与的个数之比为2∶14=1∶7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2024级强基班高一上期第一学月考试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共16个小题，1-10每题3分，11-16每题4分，共54分。在每小题列出的备选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 她多年从事中药和西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。这位科学家是 A. 袁隆平 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 李时珍 2. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. NaNO3溶液 C. 鸡蛋清水溶液 D. 稀豆浆 3. 下列说法正确的是 A. 在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 B. 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 C. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D. 质子数、电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 4. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 5. 下列各组物质间的反应不属于离子反应的是 A. 锌和稀硫酸反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D. 烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 6. 下列物质能导电又属于电解质的是 A. Cu B. 熔融氯化钠 C. 浓盐酸 D. SO2 7. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 有色玻璃 Na2CO3 铁 CaCO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 Fe(OH)3胶体 C60 NaCl A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④火碱、碱石灰、浓硫酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融状态下的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤ 9. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力 D. 电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 11. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 12. 下列物质能在pH=11的溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、KCl B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 与混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 14. 已知氧化性：。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. b点时KI恰好反应完全 B. b→c过程中，被氧化的为 C. c→d发生反应的离子方程式3H2O+5+3I2=6+5Br-+6H+ D. 该过程最多消耗7.2mol 15. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 16. 已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋ B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题共4个小题，共46分) 17. 回答下列问题： （1）在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。 ①干燥的氯化钠晶体②干燥的碳酸氢钠固体③酒精④NaHSO4溶液⑤氢氧化钠溶液⑥稀盐酸⑦Ba(OH)2溶液⑧石墨⑨一水合氨 （2）向盛有⑦的烧杯中逐滴加入④，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）向一定量②的水溶液中加入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知：，某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、、Fe3+、Cl-、、、，且所含离子的个数均相等.为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.白色沉淀1的成分是_______(写化学式)。 Ⅱ.溶液中一定存在的阳离子是_______(写离子符号，下同)。 Ⅲ.溶液中一定不存在的阴离子是_______。 Ⅳ.①写出加入足量溶液产生白色沉淀的离子方程式_______。 ②写出生成气体2的离子方程式_______。 18. 试回答下列问题： （1）0.3molNH3分子中所含质子数与_______molH2O分子中所含质子数相等。 （2）质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为_______。 （3）实验室制备Fe(OH)3胶体原理(用离子反应方程式表示)_______。 19. 在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)； (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________； (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________________________________________。 20. 氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2FeO4转移_______mol电子。。 （2）在反应中，若有10mol参加反应，被水还原的溴元素个数为_______。 （3）与一定浓度的反应，生成和，当生成的和个数之比为时，实际参加反应的与的个数之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $