第五单元 化学反应的定量关系（单元复习课件）-【上好课】九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系 单元复习 九年级化学 上册·人教版2024 1 学习内容导览 01 单元知识结构 02 重点知识讲解 03 重点知识典例 2 单元知识结构 化学反应的定量关系 计算 质量守恒定律 化学方程式 内容 应用 参加化学反应前后的总质量不变 参加化学反应前后的元素种类、质量不变 参加化学反应前后的原子种类、数目、质量不变 原则 步骤 推测物质组成，解释实验事实，进行有关计算 遵守客观事实、质量守恒定律 写、配、注、等、查 计算依据 计算步骤 实质 宏观 微观 概念 含义 宏观：质的含义（物质变化）、 量的变化（质量变化） 微观：微观含义（微粒变化） 质量守恒定律 设、写、找、列、答 书写 3 01 质量守恒定律 4 质量守恒定律 01 内容 微观解释 _____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。 参加化学反应 质量总和 质量总和 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。 在化学反应前后，_______________________均保持不变（原子的“三不变”）。 原子的种类、数目、质量 变化前 变化中 变化后 分解 重组 5 质量守恒定律 01 总结：化学反应前后的变和不变 微 观 宏 观 物质的种类 分子的种类 一定改变 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 可能 改变 分子数目 元素化合价 6 知识点典例 01 1. 下列事实能用质量守恒定律解释的是 (　　) A. 2g食盐完全溶于10g水中得到12g食盐水 B. 5g水加热蒸发得到5g水蒸气 C. 1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体 D. 白磷在空气中燃烧后生成物的质量比白磷的质量大 D 7 知识点典例 01 2.化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） ①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ A 8 3.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ ） A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定 光照 知识点典例 01 C 9 02 质量守恒定律的实验验证 10 质量守恒定律的实验验证 02 1．铜粉加热前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 气球的作用： 气球变瘪的原因： 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 加热后冷却 ∆ 2Cu + O2==2 CuO 红色粉末逐渐变黑，气球先变鼓后变瘪；天平两次示数相等。 形成密闭体系并缓冲气压； 消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小 于外界大气压。 ＝ 质量守恒定律的实验验证 02 2．铁和硫酸铜反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁丝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；天平两次示数相等。 ＝ 质量守恒定律的实验验证 02 3．碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜 反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小 质量守恒定律的实验验证 02 4．镁条的燃烧前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。 氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 2Mg+O2 == 2MgO 点燃 质量守恒定律的实验验证 02 5．归纳小结 （2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 （1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 知识点典例 02 1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) D 16 知识点典例 02 2.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ） A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 C 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 17 知识点典例 02 3.质量守恒定律是化学反应中的重要定律。课堂上,同学们用以下三个实验探究质量守恒定律。请回答下列问题: (1) A实验中首先称量左盘中所有物品的总质量,然后从托盘天平上取下 锥形瓶，点燃红磷，其操作是______________________________________ 　 　 　　　　　　　　。 观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 锥形瓶冷却后放回天平托盘，观察到天平仍然平衡。  把橡胶塞上的玻璃管加热到发红，迅速插入 锥形瓶中，将红磷引燃 红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大，后变小 18 知识点典例 02 3.质量守恒定律是化学反应中的重要定律。课堂上,同学们用以下三个实验探究质量守恒定律。请回答下列问题: (2) B、C实验中发生了相同的化学反应，但化学反应结束后称量发现B实验中天平指针　　(填“偏左”或“偏右”)，而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是______________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　。  (3) 实验结束后，同学们认为探究质量守恒定律时，应让化学反应(特别是有气体参与或生成的反应)在　　　容器中进行。 偏右 B中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出, 使得烧杯中物质的总质量减少 密闭 19 03 化学方程式 20 化学方程式 03 1.定义： 用_______表示__________的式子，叫做化学方程式。 化学式 化学反应 2.化学方程式的意义：   意义 以2H2 + O2 === 2H2O为例 质的方面 表明_______、______和________ 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的__________ 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为_______ 微观 各物质间反应时的___________ 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为_________ 点燃 反应物 生成物 反应条件 质量比 1:8:9 微粒个数比 2:1:2 化学方程式 03 3.根据化学方程式获得的信息： 获得的信息 以2H2 ＋ O2 2 H2O为例 定性角度 反应物和生成物 反应条件 基本反应类型 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应前后物质质量总和守恒 反应前： ；反应后： 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 反应物是氢气和氧气 ，生成物是水 点燃 化合反应 4:32:36 2:1:2 4+32=36 36 4 4 2 2 化学方程式 03 4.书写原则： （1）必须以___________为基础。 （2）必须遵守______________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 客观事实 质量守恒定律 H2O2 O2↑ + H2 ↑ MnO2 X H2O2 O2↑ + H2O MnO2 X 不符合 客观事实 不遵循 质量守恒定律 化学方程式 03 5.书写步骤： （1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。 （2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。 （3）标注生成物的状态：如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 知识点典例 03 1. 下列关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的含义叙述错误的是 (　　) A. CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O B. CH4具有可燃性 C. 参加反应的CH4与O2的分子个数比为1∶2 D. 每消耗16g CH4就会生成18g水 D 25 知识点典例 03 2.黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为2KNO3+3C+S K2S+X↑+3CO2↑，下列说法正确的是(　　) A. X的化学式为2N B. 该反应属于分解反应 C. 该反应前后各元素的化合价均未改变 D. 参加反应的碳、硫的质量比为9∶8 D 26 知识点典例 03 3.下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． A 27 知识点典例 03 4. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。 (1) 图示中的物质，属于单质的是　　(填化学式)。  (2) 该反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　。该反应中， 参加反应的X与生成的Y的分子个数的最简整数比是　　　。  (3) 该反应前后，化合价发生了变化的元素是　　(填元素符号)，该元素在图示相关物质中的最低化合价是　　。  N2 4NH3+6NO 6H2O+5N2 2∶3 N -3 28 04 根据化学方程式进行简单计算 29 根据化学方程式进行简单计算 04 1.计算依据： ①理论依据：______________。 ②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 质量守恒定律 30 根据化学方程式进行简单计算 04 2.计算步骤： 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 设未知量 写化学方程式 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 解：设可得氧气的质量为x。 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) 7.9g x 2×158 7.9g 32 x ＝ 列比例式，求解 x ＝ 32×7.9g 2×158 ＝ 0.8g 答：可以得到0.6g氧气。 答 例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 31 根据化学方程式进行简单计算 04 注意问题 1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； 3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； 4.求解出未知数的值后要带上单位。 32 知识点典例 04 1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A．23 B．46 C．92 D．96 B 33 知识点典例 04 2.12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为（ ） A．20g B．22g C．18g D．无法确定 B 34 CaCO3 ══ CaO + CO2 知识点典例 04 3.为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)： (1)完全反应后生成的CO2质量是______g。 (2)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 3.3 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 100 44 10g·x 3.3g 高温 x = 75% 35 九年级化学·人教版 谢谢观看 $$