第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元复习归纳-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

重雕点手细高中化学选择性必修1化学反应原理) 单元复习归纳 专题分布 考点顿次 命题趋势 ★★★ 1,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 5年16考 2.了解水的电离及离子积常数。 ★★ 【题源特点】图表题、图像题，信息 5年10考 迁移题、实验报告题都是常见的信息呈 3.了解溶液的酸碱性与pH,能进行pH的简单 ★★★★ 现形式，素材新颖鲜活：选择题，填空题」 计算。 5年22考 文字简答题、实验分析题、计算题等都是 4了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要固 ★★★★★ 常考题型，题型灵活多样。 素以及盐类水解的应用。 5年25考 【题型形式】以图像形式考查弱电 ★★★★★ 解质的电离、pH的计算、微粒浓度的大 5.掌握溶液中粒子浓度大小比较的方法 5年30考 小比较等。 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的 ★★★★ 本质。 5年20考 口01知识网5构建。 电解质 强电解质：在水溶液中全部电离 弱电解质：在水溶液中部分电离 电离平衡 弱电解质的电离平衡：动态平衡 影响因素：温度、浓度、同离子效应、化学反应等 电离常数：AB一A十B,K=(A)B),K只与弱电解质自身的性质和温度有关 c(AB) 水的电离：水是极弱的电解质 水的离子积：Kw=c(H+)·c(OH) 溶液中 酸性溶液：c(H)>(OH) 水的电离和溶液的pH 溶液的酸碱性中性溶液：c(H)=c(OH) 藏性溶液：c(H+)<c(OH) pH的计算：pH=一lgc(H+) 实质：盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合成弱电解质，盐类的水解促进了水的电离 影响因素：浓度、温度、酸碱性等 衡 盐类的水解 规律：“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解，越弱越水解” 盐类水解的应用：如泡沫灭火器、化肥的合理施用等 物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶 沉淀溶解平衡：如AgC(s)黑C(aq)+Ag(aq),动态平衡 沉淀溶解平衡 沉淀 沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解、转化 溶度积：对于沉淀溶解平衡MA(s)一mM+(aq)十nA(q),K中=c"(M）·c(A一) 212 第三章水溶液中的高子反应与平衡么出9 02微专题妙总结。 微专题】四类平衡常数的比较 B.实验I中V(Na(OH)=10mL时，存在 水的 电离 c(C2O)<c(HC:O) 溶度积 离子积 平衡常数 水解常数 C.实验Ⅱ中发生反应HC2O,+Ca+一 K(酸)、 K. K K CaC2(Ou￥+H K,(碱) D.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，溶液 反 AB.(s) 应 H0= HA-H A+H.0 中c(C2O月)=4×10-"mol·L * +(H mA (ag)+ +A HA-OH nB (ag) 解析实验工中用氢氧化钠溶液滴定 表K=) K= K K。=“(A+)· NaHC2O溶液，到达滴定终，点时溶液中的溶 式OH (H)·cA c(H)·c(H c(HA) c(A) (B-) 质是NaeC2O,NaCO,溶液显碱性，不能选 适纯水、稀的弱电解质的 难溶电解质 择甲基橙作指示剂，A项错误；实验1中 用 盐类的水解平 电解质水电离平衡体 的沉淀溶解 衡体系 V(NaOH)=10mL时，溶液为等浓度的 溶液 系 平衡体系 NaHC2O,和NC2O混合溶液，HC2O,的电 因 都只受温度的影响，与浓度变化或压强变化无关 离常数为5.4×105，C2(O片的水解平衡常数 素 10-14 主 =5.4X10≈L.85×10-0,HC20的 温度升高，Kw、K(K)、K均增大，K一般也增大：常 温时，K.=1.0×104 电离程度大于CO的水解程度，存在 c(C2O)>c(HC2O),B项错误；实验Ⅱ中加 注 固体和纯液体的浓度可视为常数，一般不列入平衡常 数表达式中 入的CaCl2溶液的体积小于10mlL时，发生反 都表示平衡的限度：K,越大，水的电离程度越大：K.或 应2HCO+Ca2+—CaC2O,￥+HCO4,C K,越大，弱酸或弱碱的电离程度越大{酸性或碱性起 项错误；实验Ⅱ中V(CaCl)=80ml.时，可以 强)：K。越大，盐的水解程度越大：相同类型的难溶电解 质的K越大，溶解度越大 近似认为溶液中C2O完全沉淀，c(Ca+) 例①(2023·浙江6月选考)草酸 0.1mol·L-1×0.08L-0.1mol.1-1×0.02L 0.08L+0.02L (HCO)是二元弱酸。某小组做如下两组实验。 =0.06mol·L1,则溶液中c(C2O))= 实验1：常温下，向20ml.0.1mol·L 2.4×10-9 mol·L-1=4×10-8mol·L-1,D NaHC O,溶液中滴加O.1mol·L,+NaOH溶液。 0.06 实验Ⅱ：常温下，向20mL0.1mol·L 项正确。 NaHC O溶液中滴加O.1mol·L,1CC2溶液。 答案D 已知：常温下，H2C2O的电离常数K= 微专题2电解质溶液中的平衡图像问题分析 5.4×102,K.=5.4×10i,Kp(CaC0)= 电解质溶液中平衡图像题的常见命题形式： 2.4×10,溶液混合后的体积变化忽略不计。 (1)分析外界条件变化对平衡移动的影 下列说法正确的是()。 响，如随着加水稀释，溶液中离子浓度、平衡常 A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反 数、导电性的变化等。 应终点 (2)利用图像信息判断强弱电解质、判断 213 国雕手细高中化学选择性必修1化学反应原理) 电离平衡常数数量级的大小以及进行溶解度 则20mL0.4mol·L1NaC○3溶液的碱性 大小的比较等。 强于40mL0.2mol·L1 NaHCO3溶液， (3)结合滴定反应考查电解质溶液中离子 NaCO方与盐酸反应先生成NaHCO, 浓度大小的比较等，解答该类问题需关注起始 NaHCO再与盐酸反应生成C)2气体，并且 点、半反应点、恰好反应点、中性点以及过量 n(NaCO2)=n(Na HCO3)=0.008mol,加入 点等。 20mL0.4mol·L1盐酸时NaCO恰好转化 例2(2022·浙江1月选考改编)某同学 为NaHCO,容器中压强不变，之后随着盐酸 在两个相同的特制容器中分别加入20mL 的继续加入，容器中压强逐渐增大，而另一个 0.4mol·L1C0溶液和40ml0.2mol·L 容器中的NaHCO,直接与盐酸反应生成CO2 NaHCO.溶液，再分别用0.4mol·L.盐酸滴 气体，随着盐酸的加入，容器中压强增大，所以 定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下 图中甲、丁线表示向NC)方溶液中滴加盐酸， 曲线： 乙、丙线表示向NaHCO溶液中滴加盐酸， 12乐 10F A项错误。a点、b点时还没有气体生成，发生 8乙 的反应为HCO5+H一-HCO,B项错误。 由图可知，滴定分析时，c,点的pH约为9，在酚 2 0 酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂：d点的 20V 30 10 V(HCD/ml pH约为4，在甲基橙的变色范围内，可选择甲 基橙作指示剂，C项正确。根据物料守恒和 电荷守恒，NC)方溶液中有2c(HCO)+ d c(HCO)=c(OH)-c(H),D项错误 10 20V 30 10 V(HCl/mL 答案C 下列说法正确的是( 微专题3分布系数（分布分数） A.图中甲、丁线表示向NaHCO方溶液中 分布系数（分布分数）是指溶液中某种形 滴加盐酸，乙、丙线表示向NCO3溶液中滴加 态粒子的平衡浓度占总浓度的分数，常用6表 盐酸 示。分布系数反映了弱电解质溶液中的物料 B.当滴加盐酸的体积为V,mL时(a点、 守恒关系，如0.1mol·L.1H2A(二元弱酸)溶 b点)，所发生的反应用离子方程式表示为 液中，根据物料守恒有0.1mol·L1=c(A2-) HCO方+H+CO2个+HO 十c(HA)+c(HA),则有8(A)= C.根据pHV(HCI)图，滴定分析时，c点 c(A2-) 可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 终点 分布曲线一般以pH为横坐标、分布系数 D.Naz CO3和NaHCO方溶液中均满足： 为纵坐标。如图所示为0.1mol·L1H2A(二 c(HCO)-c(CO)=c(OH-)-c(H) 元弱酸)溶液中，H2A、HA、A2-的分布曲线。 解析]Na2CO的水解程度大于NaHCO, 分析思路一般如下： 214 第三章水溶液中的高子反应与平斋么 A当pH=1时，体系中物质的量浓度： 1.0 0.8 HL>FeL]>OH->HL 0.6 B.pH在9.5~10.5之间时，含L的物质 0.1； 主要为L2 0.2 C.L-+[FeL]+→[FeLe]的平衡常数 2 3 4 6 pH 的lgK约为14 (1)根据三种粒子分布系数最大时溶液的 D.当pH=10时，参与配位的c(L2)≈ pH及曲线随pH的变化趋势，确定6、6、d2分 1.0×10-3mol·L- 别为H2A、HA、A2的分布曲线。 (2)关注曲线交点，A、B点溶液中分别有 解析pH=1时，c(OH)=10Bmdl·L1, c(HA)=c(HA)、c(HA-)=c(A-)。根据 由图像可知，体系中c[Fl]+约为1.0X K(H)(HA K(H)(A) 10-‘mol·L1,此时HL的电离程度很小， c(H2A) c(HA) (H2L)约为5.0×10-3mol·L1,由K。,= 可知K,=c(H)A、K,=c(H十)B。 (3)对特定状态作横坐标的垂线，可以得 c(H)·c(HL)=10-46可知，c(HL)= c(H2L) 到此状态下HA、HA、A2的浓度关系；根据 K。·c(H2L)10-2.6×5.0×10- mol·1.-1 对应状态溶液的pH,可以得到OH、H+的浓 e(H) 0.1 度大小关系。结合电荷守恒和物料守恒，可以 =5.0×1046mol·L1,体系中物质的量浓 判断对应状态溶液中粒子浓度的大小关系，必 度：HL>[FL]+>HL>OH,A项错误； 要时还可结合K、K进行计算。 HL的pK。=7.46,pK=12.4,则当pH在 例B(2023·湖北等级考)H2L为某邻苯 7.46~12.4之间时，含L的物质主要为HL, 二酚类配体，其pK=7.46、pK=12.4。常 B项错误：当溶液的pH约为4时，[FeL]+与 温下构建Fe(Ⅲ)-HL溶液体系，其中 [Fel2]的分布系数相等，由KXK.= co(Fe3+)=2.0×104mol·L1、co(HL) 2H知，c) K·K·c(HL) 5.0×103mol·L'。体系中含Fe物质的组 c(HL) 2(H) 分的分布系数8与pH的关系如图所示，分布 会100×1024×5.0X10m0l.L1=5.0× 系数6(x)= c(x) 2.0X10mol·L,可，已知g2≈ (10+)2 1046mol·L.1,则反应1十[FeL]十一 0.30,1g3≈≈0.48。下列说法正确的是( ) Fe" Fel Fel] 1.0 [F阳]的平衡常数K=一.0x10丽 0.8 =2.0×106,则1gK=lg(2.0×10a5)= 0.6 13.86十lg2≈14，C项正确；当pH=10时，由图像 可知，[Fe]下与[Fele(OH)]P的浓度均为 L(OH 1.0×104mol·L1,则参与配位的c(L-)= 5.0×104mol·L.↓，D项错误。 9 1011 答案C 215 国避手册高中化学选择性必修1化学反应原理®) 微专题4比较电解质溶液中各种微粒浓度 c(H:PO)>c H2PO)>c(HPO)> 大小的依据 c(PO月-) 解题依据：“一定性、二平衡、三守恒”。 B.在0.1mol·L1NeC2O溶液中： 一定性：定性判断溶液的酸碱性。一般可 c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O)+ 以通过下列方法进行判断： c(C2) (1)根据盐的类型判断。强酸强碱盐溶液 C.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中： 呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐 c(H2CO3)+c(HCO为)=0.1mol·L1 溶液呈碱性。 D.在氨水和NHCI溶液混合形成的pH (2)根据溶液pH判断。在常温下，pH=7 =9的溶液中：c(C)>c(NH)>c(OH)> 的溶液呈中性。 c(H+) (3)根据酸碱指示剂、pH试纸的颜色判断。 解析HPO,是三元中强酸，分三步电 (4)根据组成溶液的各物质的类别判断。 离，电离程度逐级减小，则磷酸溶液中 酸与对应的盐的混合溶液一般呈酸性；碱与对 c(H;PO,)>c H2PO)>c HPO)> 应的盐的混合溶液一般呈碱性：酸与碱的混合 c(PO月)，A项正确：C2O在溶液中水解， 溶液首先要判断二者是否恰好完全反应，其次 NC2O溶液中，阳离子有H+、Na,阴离子 要判断生成的盐的类型。 有OH、HC2O、C2O},溶液呈电中性，根据 二平衡：分析体系中存在的电离平衡、水 电荷守恒有c(Na)十c(H+)=c(OH)十 解平衡。尤其是溶液中的某种离子既有电离 c(HC2(O,)+2c(C2O),B项错误；NaHCO 平衡，又有水解平衡时，要根据溶液的酸碱性 在溶液中完全电离生成Na和HCO5,HCO方 判断出哪种平衡占优势，并比较出相应微粒浓 度的大小。如在NaHCO,溶液中，HCO方既 离子在溶液中发生电离和水解，0.1mol·L1 存在电离平衡HCO。一H+CO,又存在 NaHCO3溶液中，碳元素以HCO、HCO5、 C○的形式存在，根据碳原子守恒可知， 水解平衡HCO+H(O=OH+HCO方， 由于NaHCO溶液呈碱性，所以水解平衡占优 c(HCO.)+c(HCO )+c(CO)=0.1 mol.L, 势，因此c(H2CO)>c(CO)。 C项错误；在氨水和NHCI溶液混合形成的 三守恒：列出平衡体系中电荷守恒、物料 pH=9的溶液中，阴离子有CI、OH,阳离子 守恒（元素质量守恒）、质子守恒的表达式。 有H+、NH,存在电荷守恒：c(OH)十 例④(2021·天津卷)常温下，下列有关 c(CI)=c(NH)+c(H+),溶液中c(OH) 电解质溶液的叙述中正确的是( ）。 >c(H+),则c(CI)<c(NH),D项错误. A.在0.1mol·L1HPO溶液中： [答案A 03一单元学能测评。 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共 1.(2023·湖北沙市中学月考)醋酸铅 45分。在每小题给出的四个选项中，只有 [(CH COO):Pb]因有甜味而被称为“铅 一项是符合题目要求的)》 糖”，有毒但能入药。已知(CH COO)2Pb 216 第三章水溶液中的离子反应与平斋么 易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的 10mL蒸馏水中加入0.4g2,充分振荡，溶 离子方程式为Pb+2CHCO)一 液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色 (CHCO():Pb。下列有关说法错误的是 加深：最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已 ( ) 知l(aq)为棕色，下列关于上述过程中有关 A.0.1mol·L1“铅糖”溶液中，c(Pb2+)< 颜色变化的解释，错误的是( )。 0.1mol·L 选项 颜色变化 解释 B.“铅糖”是强电解质 A 溶液呈浅棕色 12在水中溶解度较小 C.向“铅糖”溶液中加入醋酸钠，可抑制“铅 B 溶液颜色加深 发生了反应：l十1一1 糖”的电离 Lk(aq)的消耗使溶解平衡 紫黑色晶体消失 D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱 L,(s一L(ag)正向移动 2.已知T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下， 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置 将amol·L.1一元酸HA溶液与bmol·L. 换反应 一元碱BOH溶液等体积混合，下列能说明 6.室温下，对于等体积、pH均为2的醋酸溶液 混合溶液呈中性的是()。 和盐酸，下列叙述中不正确的是()。 A.a=b A.分别加水稀释后，两溶液的pH一定不 B.混合溶液的pH=7 相等 C.混合溶液中，c(H+)=√Kw mol·L B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再 D.混合溶液中，c(H)+c(B*)=c(OH) 相等 +c(A) C.分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产 3.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量 生的氢气多 共存的是( )。 D.若HA表示HCI或CH COOH,两溶液 A.澄清透明的溶液中：M(O、S}、K+、H 中都有2(H+)=c(H)·c(A)十K B.含有大量AIO方的溶液：NH时、Na 7.(2023·北京人大附中月考)将下列四组物 HCO方、SO 质的水溶液加热蒸干、灼烧，所得固体的成 分不相同的是( C.pH=11的溶液中：CO、Na、SO}、I )。 ①FeCl2、FeCl②NaHCO、NaCO D.水电离产生的c(H)=1×104mol·L1的 ③NaAlO2、AlCl④CuCl2、CuSO, 溶液中：HCO方、NH、CI,Ca2 A.①②B.②③C.③④D.①④ 4.室温时，M(OH)2(s)M+(aq)十 8.(2022·海南选择考改编)NaClO溶液具有 2OH(aq)K=a。若室温时M(OH)2悬 漂白能力。已知25℃时，K(HC1O)=4.0× 浊液中c(P+)=bmol·L1,则溶液的pH 108。下列关于NaClO溶液的说法，不正 等于( 确的是( ）。 A2g(2) B是1g(号 A.0.01mol·L1 NaClO溶液中，c(CIO) <0.01mol·L- C14+2g(号 D14+号g(台 B.NaClO溶液长期露置在空气中，释放O2, 5.(2023·辽宁选择考)某小组进行实验，向 漂白能力减弱 217 国避手册高中化学选择性必修1化学反应原理®) C.向NaClO溶液中通入过量SO2,反应的 c.0.5c(VV)x1×100% 离子方程式为S)2+CIO厂+HO一 1000m HSO +HCIO D.c0.5V,-y)X1×100% 1000m D.25℃，pH=7.0的NaClO和HCIO的混 11.根据上述实验原理，下列说法正确的是 合溶液中，c(HCIO)>c(CIO)= ()。 c(Na) A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 (2023·山东等级考)阅读下列材料，完成9一 B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变 1山题。 化，将导致测定结果偏小 一定条件下，乙酸酐[(CHCO)O]醇解 反应[(CHCO),O+ROH→CHCOOR+ C.步骤③滴定时，若不慎将锥形瓶内溶液 溅出，将导致测定结果偏小 CHCOOH门可进行完全，利用此反应定量测 定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中 D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定 酯的水解可忽略。实验步骤如下： 结果偏大 ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 12.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形 于水中达到沉淀溶解平衡：CCO(s) 瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适 Ca+(ag)+C(片(aq)[已知Kp(CaCO)= 量水使剩余乙酸酐完全水解：(CHCO)2O+ 3.4×10-9,Kp(CaS01）=4.9×10-5, H2O→2CH3COOH。 HCO的电离常数K。=4.5×101,K ③加指示剂并用cmol·L1NaOH-甲醇 =4.7×101]。下列有关说法正确的是 标准溶液滴定至终，点，消耗标准溶液V,L。 ()。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸 A.上层清液中存在c(Ca+)=c(CO) 酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加 B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO 指示剂并用cmol·L1NaOH-甲醇标准溶液 的形式存在 滴定至终，点，消耗标准溶液V:ml。 C.向体系中通入CO气体，溶液中 9.对于上述实验，下列做法正确的是( ）。 c(Ca2+)保持不变 A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 D.通过加NaSO,溶液可实现CaCO3向 B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色， CaSO.的有效转化 即可判定到达滴定终点 13.(2022·湖南选择考)为探究FCl的性质， C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持 研究人员进行了如下实验(FCL和NaSO 其自然垂直 溶液的浓度均为0.1mol·L1)。 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 10.ROH样品中羟基含量（质量分数）为 实验 操作与现象 ()。 在5mL水中滴加2滴FcCl溶液，溶液 D 呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 A.V-V)X12×100% 1000 在5 mL FeCl溶液中滴加2滴NaS)溶 BcY-V)X17×100% ② 液，溶液变红褐色；再滴加K[Fe(CN)6]溶 1000m 液，产生蓝色沉淀 218 第三章水溶液中的离子反应与平斋么组 续表 所得溶液中HAs(O4、H2AsO万、HAs(O 实验 操作与现象 AsO月的分布系数（δ）与pH的关系如图 在5 mL NazSO溶液中滴加2滴FeCl 所示。已知：6(HAsO1)=n(H3AsO,)÷ 溶液，溶液变红褐色：将上述混合液分成 [n(HsAsO,)+n(HAsO)+n(HAsO) ③ 两份，一份滴加K:[Fe(CN)]溶液，无蓝 +n(AsO月)]. 色沉淀生成：另一份煮沸，产生红褐色沉淀 入们 ① 依据上述实验现象，下列结论不合理的是 c0.8 ( )o A.实验①说明加热促进Fe3+的水解反应 2.25 6.77 11.40pH B.实验②说明Fe+既发生了水解反应，又 下列叙述错误的是( )。 发生了还原反应 A.pH=2.25时，c(HAsO)=c(H2AsO) C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没 B.pH=11.40时，c(Na)+c(H+)< 有发生还原反应 c(OH)+c(H2AsO)+5c(HAsO) D.整个实验说明SO)对Fe+的水解反应 C.0.1mol·L NaH2As(O,溶液中 无影响，但对还原反应有影响 c(Na)>c(H2AsO)>c(H)> 14.室温下，通过下列实验探究Naz CO方溶液 c(HAsO片)>c(HAsO1) 的性质。 D.H2AsO方+AsO月=2HAs(O的平 实验 衡常数K的数量级为10 编号 实验操作和现象 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 用pH试纸测定0.1mol·L1NaCO ① 16.(13分)已知K、K(Kb)、Kw,Kh、Ke分别 溶液的pH,测得pH约为12 表示化学平衡常数、弱酸（碱）的电离平衡 向0.1mol·L1NC)溶液中加入过量 ② 0.2mo·LCCl溶液，产生白色沉淀 常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常 向0.1mol·L Naz CO,溶液中通入过 数、难溶电解质的溶度积常数。 ③ 量CO2,测得溶液的pH约为8 (1)下列有关上述常数的说法，正确的是 向0.1mol·L-Naz CO,溶液中滴加几 (填序号)。 滴0.05mol·L盐酸，无明显现象 a.它们都能反映一定条件下对应变化 下列有关说法正确的是()。 进行的程度 A.0.1mol·L1Na2CO2溶液中c(OH) b.它们的大小都随温度的升高而增大 =c(H)+2c(H2 CO)+c(HCO) c.常温下，CHC)H在水中的K.大于 B.实验②反应静置后的上层清液中有 其在饱和CHCOONa溶液中的K。 c(Ca+)·c(CO片)<Kp(CaCO3) d.一定温度下，在CH:COONa溶液 C.实验③得到的溶液中c(HCO方)<c(C() 中，Kw=Ka·K D.实验④中反应的离子方程式为H中十 (2)25℃时，将浓度为amol·L1的氨水 OH—HO 与浓度为0.01mol·L1的盐酸等体积 15.(2023·河南郑州外国语学校月考)室温 混合，所得溶液中c(NH)=c(CI), 下，向HAsO溶液中滴加Na(OH溶液， 则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 219 国避手细高中化学选择性必修1化学反应原理) 性：用含a的代数式表示NH·HO的 电离平衡常数K,= (3)25℃时，HS)=HSO)方+H的电离 0.5 平衡常数K.=1.4×102,则该温度下， 6810 pH=3、c(HS))=0.1mol·L的 NaHSO溶液中c(H2SO3)= ①K ②将0.02mol·L1Na2A溶液和 (4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的 0.01mol·L盐酸等体积混合，所得 Km分别为2.8×109、5.6×1012，常 溶液的pH约为 温下，向浓度均为0.1mol·L1的 18.(16分)(2023·云南民族大学附中期中)草 FeCl、MgC的混合溶液中加入氢氧化 酸（乙二酸）广泛分布于动物、植物等中，电离 钠，要使Fe+完全沉淀而Mg+不沉淀， 常数K=5.4×102,K2=5.4×105。 应将溶液的pH范围调节为 ≤ HCO的电离常数K=4.5×107,K pH✉ (已知离子浓度小于或等 =4.7×101,草酸的钠盐和钾盐易溶于 于105mol·L时可认为该离子沉淀 水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（化学式 完全) 为HC2O4·2HO)无色，熔点为101℃， 17.(12分)已知25℃时，几种弱酸的电离平 易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分 衡常数如下表，请回答下列问题： 解。回答下列问题： 酸 H-CO HSO HA (1)写出水溶液中草酸的电离方程式： K=4.5×10 K。=1.4×102 K K =4.7×10-uK=6.0×10-8 K (2)生活中常用热的纯碱溶液清洗油污，纯 (填“酸性”、 碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式 (1)NaHC)3溶液显 解释显红色的原因： “中性”或“碱性”)，理由是 (3)向1L0.02mol·L.1HC2(O4溶液中 (2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到 滴加1L0.01mol·L.1NaOH溶液，混 pH=9的NaSO:溶液，吸收过程中水 合溶液中c(H)>c(OH),下列粒子浓 的电离平衡 (填“逆向”、“正 度关系正确的是 向”或”不”)移动。该溶液中(SO片） (填序号)。 c(HSO) A.c(H2C2O)>c(HC2O) B.c(Na)+c(H+)=2c(C2O)+ (3)0.01mol·L1二元酸H2A溶液中 c(HC2O)+c(OH H2A、HAˉ、A2-的物质的量分数8(X) C.c(OH)=c(H)+2c(H2C2O)+ 随pH的变化如图所示已知(HA) c(HC2O) n(H2A) D.(HCO)十(CCOf)十c(HC2O)= n(HA)+n(HA)+n(A)。 H2A 0.02mol·L 分两步发生电离，对应的电离平衡常数 (4)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备 分别为K和K。, 草酸亚铁晶体，离子方程式为Fe+十 220 第三竟水溶液中的高子反应与平斋么组 HC2O十xHO=FeCO,·.xHON+ 已知：月桂酸(C1 H2 COOH)的熔点为 2H+ 44℃；月桂酸和(C1HCOO):RE均难溶 ①制备过程中需要添加氨水以提高 于水。该工艺条件下，稀土离子保持十3价不 FeC,O,·xHO的产率，从化学平衡移 变：(Cu H2sCOO)2Mg的Kp=1.8×10-8; 动的角度解释原因： A1(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关 ②测定草酸亚铁品体(PcC2(O)·xHO)的 金属离子沉淀时的相关pH见下表。 x值，称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一 定浓度的硫酸中，用酸性KMO溶液滴 离子 Mgt Fe+ AP+ RE 定，到达滴定终点时，消耗18.00mL 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.66.27.4 0.1000mol·L-酸性KMnO溶液。已 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化 (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属 为Fe+、CO2,锰元素被还原为Mn+。 离子是 则x= (FeC2O,的摩尔质量 (2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH 是144g·mol1)。 的范围内，该过程中A3+发 (5)设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强： 生反应的离子方程式为 ②草酸为二元酸： (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素， “滤液2”中Mg+的浓度为2.7g·L。 19.(14分)(2022·广东选择考)稀土(RE)包 为了尽可能多地提取RE+,可提高月 括镧、钇等元素，我国南方特有的稀土矿可 桂酸钠的加入量，但应该确保“过滤2” 用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、 前的溶液中c(C,HaCO)厂）低于 铝等元素)中提取稀土的工艺如下： mol·L1(保留两位有效数字)。 度化MgSO,溶液 月柱茂钠 (4)①“加热搅拌”有利于加快RE+溶出、 矿物一浸取+浸取被一 氧化 调pH 过熊]滤液 提高产率，其原因是 怨渣 ②“操作X”的过程为先 ,再固 盐取 55℃ 液分离。 RECI 溶液 操作X加热搅拌一滤併过滤2 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有 (写化学式)。 月社酸 滤液2 221开始生成时.cBr)=Ks(BSF)_1.0X10 csF)=.oX10mml·L, 分(molL.)3,则c(H)=1X10" mol·11,所以 =1.0×101mol·L.1,当BS),沉淀开始生成时 c(Ba)=Ka(BaSO)1.1X10- c() 30x102ol·L1≈37× pH=14+2g(号).C项正确。] 5.D山是紫黑色固体，1在水中溶解度较小，所得1的 10mol·L,因此，首先转化为沉淀的离子 水溶液呈浅棕色，A项正确：加入锌粒，发生反应Zn(s) 是S0] 十(aq)一Z知+(ag)十21(ag),生成的I厂与12发生 培优突破练 反应生成棕色的【5，溶液颜色加深，B项正确：加人锌 L.(1)出现白色沉淀。(2)4.0×10"。 粒，I(g)的消耗使溶解平衡L(s)一2(aq)正向移 [(1)加人硝酸银溶液，银离子会和硫氰根离子反应 动，紫黑色的碘单质逐渐溶解，C项正确：Z与碘单质 得到AgSCN。(2)向50ml.0.005mol·L'AgN) 发生化合反应，D项错误] 溶液中加人150mL.0.005mol·L,KSCN溶液， 6.A[H相同的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释，若醋 KSCN过量，溶液中剩余的c(SCN)= 酸溶液中加水的休积大于盐酸，则稀释后溶液的pH 0.005m0l.L1×(0.15-0.05L=0.025mmlL,则 有可能相等，A项错误：升高温度，醋酸能继续电离出 (0.15+0.05)1 氢离子，导致醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸，升温 溶液中的c(g)=KCAN=1.0X10- C(SCN 0.0025 -mol·L.-t 后盐酸的PH大于醋酸溶液，B项正确：等体积，等pH 时，醋酸的物质的量大于HC,与足量Zn反应，醋酸产 =4.0×10-°mol·L.1.] 生的氢气多，C项正确：等式2(H)=c(H)·c(A) 单元学能测评 +Kw两侧同时除以c(H)得c(H)=c(A)十(OH), 根据电荷守恒可知，D项正确。 1.B[由题给离子方程式可知，醋酸铅是弱电解质，在水 7.C[①FCl、FcC都是挥发性酸形成的盐，所以加热 溶液中部分电离，故在0.1mol·L1“铅糖”溶液中， 蒸干后，生成氢氧化物Fe(OH):和Fe(OH),而 c(Pb)<0.1mol·L.',A项正确，B项错误：醋酸铅 Fe(OHD:又很容易被氧化成Fe(OHD,灼烧时Fe(OH) 是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中的离子浓度 受热分解生成FeO,所以最后的产物都是FeO: 可能很小，“铅糖”溶液的导电性可能很弱，D项正确。] ②NaHC),受热易分解，NaC),受热不分解，所以最 2.C[a一b只能说明酸、藏恰好完全反应，不能说明混 后得到的固体都是NaCO,:③NaAlO,水解生成的 合溶液呈中性，A项错误：题给温度未指明是25℃，放混 NaOH没有挥发性，因此将NaAlO,溶液加热蒸干、灼 合溶液的pH一7不能说明混合溶液呈中性，B项错误：混 烧后只能得到NaAI),AICL水解生成的HCI易挥 合溶液中(H)=√Kwml·L,根据K.=c(H）· 发，加热促进水解，蒸干后得到A(OH),灼烧后得到 c(OH)可推出混合溶液中c(H)=c(OH),能说明 AO方：④CuC溶液水解生成Cu(OH)z,HC.HCI易 混合溶液呈中性，C项正确；无论混合溶液是否呈中性 挥发，生成的Cu(OH):灼烧后分解生成CuO,CuS) 都存在电荷守恒，c(H)十c(B)=c(O)H)十c(A) 水解生成Cu(OH)?、HS),HSO是难挥发性酸，加 不能说明混合溶液呈中性，D项错误。] 热蒸干得到CuS),最后灼烧得到的固体是CuSO)。] 3.A[该组离子之间不反应，可大量共存，A项正确： 8.C[0.01mol·L NaClO溶液中，由于C1O发生水 A1O方与NH计、HC)方均能反应，不能大量共存，B项 解，故c(CO)<0.01mol·L.,A项正确：NaClO溶 错误：C)、I会发生氧化还原反应，不能大量共存， 液长期露置在空气中，发生反应NaCO+HO十C) C项错误：水电离产生的c(H+)=1×10"mol·L. 一NaHC0.+HCIO,2HC1O光墨2HC+O+,释放 的溶液中含有大量的H或OH,在酸性或碱性条件 O,,漂白能力减弱，B项正确：通人过量S0,发生氧化还 下，HCO都不能大量存在，D项错误，] 原反应，S)被氧化为S,C项错误：根据K(HCO)= 4.C[根据M(OH)2(s)一M(q)十2OH(aq),可 知K。=c(M+)·2(OH)=a,所以2(OH)= c(H)·c(C0)=4.0×10可知，25℃，pH=7.0的 (HCIO 36 心G0和HG0的配合溶流中品=490。 10- 9×10≈6.9×103，难以实现转化，D项错误.] 3.4×10-9 1,则c(HCO)>c(CO),根据电荷守恒式c(Na)十 13.DFC1溶液呈棕黄色，加热后促进铁离子的水 c(H)=(CIO)+c(OH)及c(H)=c(OH),可 解，得到红褐色的氢氧化铁胶体，A项正确：向FeC 得c(Na)=c(CI)),故c(HCO)>c(CI))= 溶液中滴人亚硫酸钠溶液，溶液变为红褐色，说明亚 c(Na),D项正确。] 硫酸根离子促进铁离子的水解，加入铁氰化钾溶液 9.C[容量瓶检漏的具体操作顺序为装水盖塞→倒立· 后，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，部分铁 观察→正立一玻璃塞旋转180°→倒立→观察，A项错 离子被亚硫酸根离子还原，B项正确：实验③加入快 误；滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液刚好变色， 氰化钾后，不产生蓝色沉淀，即溶液中不存在亚铁离 且半分钟内不恢复颜色，说明到达滴定终点，B项错 子，C项正确：整个实验说明亚疏酸根离子对铁离子 误：滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂 的水解反应和还原反应均有影响，不同条件下的影响 直，C项正确，D项错误。] 程度不同，D项错误。] 10.A[本实验中mg样品中含ROH的物质的量为 14.A[0.1mol·L1NaC)3溶液中存在质子守恒，即 xmol,量取的一定体积乙酸酐苯溶液中乙酸酐的物 c(OH)=c(H+)+2c(HC))十c(HCO),A项正 质的量为ymol。由操作②③可得x十2(y一x)=cK× 确：实验②反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达 10a,由操作④可得2y=V×101,联立两式可得 到沉淀溶解平衡，则c(C+)·c(C)=K。(CaC)方)， x=c(V:一V)X103,则R(OH样品中羟基的质量分 B项错误；向0.1mol·L,1NCO方溶液中通入过量 数为)X×100%.] 1000m C),发生反应NaC),+CO)+HO一2NaHC), 11.B[乙酸与ROH的酯化反应是可逆反应，不能完全 HCO方的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，但水 进行，不可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A项 解和电离程度很小，所以溶液中c(HCO方)>(CO) 错误，样品中羟基的质量分数为心)×1业× C项错误：向0.1mol·L1NaC)溶液中滴加几滴 1000m 0.05mol·L.1盐酸，无明显现象，说明NaC)3和 100%,甲醇挥发会使标准溶液浓度偏大，使得计算式 HCI反应生成NaHCO和NaCI,反应的离子方程式 中￠偏小，导致测定结果偏小，B项正确：步骤③滴定 为CO+H一HCO方，D项错误] 时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，会使V,偏小，导致测 15.B[砷酸是三元弱酸，pH越小，HAsO,的浓度越 定结果偏大，C项错误：步骤④中，若加水量不足，会 大：pH越大，As(O的浓度越大。由此可知①、②、 使V:偏小，导致测定结果偏小，D项错误。] ③、④依次代表HAsO、HAsO,HAsO、AsO月 12.B[碳酸为弱酸，C()房在溶液中发生水解，上层澄清 的分布系数与H的关系，则根据题图中三个交点可 溶液中c(Ca+)>c(CO)),A项错误，CaCO难溶于 求出K.=10之5，K。=106开，K。=10-,0。由题 水，上层清液近似为中性，K,=H):c(HCO) c(H.CO.) 图可知，pH=2.25时，曲线①②相交，c(HAs0,)= =4.5X101,K.=c00):H2=47X10-", c(H:AsO),A项正确：pH=11.40时，c(HAsO)= c(HCO方) c(AsO),溶液中存在电荷守恒，即c(Na)十 将c(H)=107mxl·L1代入以上两式可得 c(H)=c(OH-)+c(H:AsOr)+2c(HAsO)+ (HCO )-4.5.(CO (HCO) (HC0=4.7×10,故上层清液 3(AsO).c(Na)c(H)=c(OH)c(HAsO 中含碳微粒最主要以H(CO的形式存在，B项正确： +5c(HAsO方)，B顶错误：HAsO,的水解常数K 向体系中通人二氧化碳气体，C),十CO十HO一 -长-10<K。=10”,故HA0的电离 2HCO方，c(CO)减小，溶度积不变，c(Ca+)浓度增 程度大于水解程度，且溶液中存在H,O一H+ 大，C项错误：K(CaCO)=3.4×10,K(CaSO)= OH,则NaH2 As()溶液中c(Na)>c(HAs)) L.9×10.CC0)(s)+S0(g)=CS0(s)十 CO(a的平衡常数K=cCO)-K-Ca0O) >e(H)>c(HAs()>c(HAsO,),C项正确： c(SO)K(CasO) HAsO+As(=2HAO片的平衡常数K= 37 =100,数量级为10，D项正确.门 ②由反应NaA+HCI一NaCI+NaHA可知，将 K 0.02mol·L1NaA溶液和0.01mol·L,1盐酸等 16.(1)ad. 109 (2)中a0.0 (3)0.007mol·1.1。 体积混合，所得溶液中Na:A和NaHA的浓度相同， (4)2.8:8.9. H:A为二元弱酸，HA的电离与A2和HA的水解 [(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度， 都很微弱，此时c(HA)≈c(A),由图像可知.所得 平衡逆向移动，平衡常数减小，b项错误：温度不变， 溶液的pH约为10.] CH COOH的电离平衡常数不变，c项错误。(2)根据 18.(1)H2 CO=HCO+H,HC2O=H++ 电荷守恒得c(H+)十c(NH)=c(CI)十c(OH), C2O。(2)CO片+HO=HO+OH。 因为(NH)=c(C),所以c(H)=c(OH),故溶液 (3)B。(4)①氨水中的OH与H反应，使c(H) 呈中性：混合溶液中cH)=c(C)8mlL。 降低，使Fe+HCO+xHO一FCeO·xHO, 十2H的平衡向正反应方向移动，产生更多的 c(H+)=c(OH)=107mol·L-t,c(NH·HO) FcCO·xHO。②2. -4-0.01 mol.,K(NH)cH) (5)①向1mol·L NaHCO溶液中加入1ml·L 2 c(NH·HO) 是X001x10 草酸溶液，若产生大量气泡，则说明草酸的酸性比碳 109 酸强（合理即可）。②用NOH标准溶液滴定草酸溶 a-0.07 a-0.0·(3)由题可知，K,= 液，到达滴定终点时消耗NaOH的物质的量是草酸的 c(Hs0):cH=1.4×10,代入数据得c(L90) 2倍（合理即可）。 (L9)) [(3)向1L0.02mol·L.1HCO,溶液中滴加1L ≈0.007mdl·1.-。(4)根据KFe(OHD:]=c(Fe+)· 0.O1mol·L.1NaOH溶液，反应得到等物质的量浓 c3(OH)可知，Fe+恰好完全沉淀时c(OH)= 度的HCO,和NaHC.O,溶液，混合溶液中c(H) /2.8×10 -mol·L1≈6.5×102mol·L1, >(OH),说明HC,O的电离程度大于HCO 103 的水解程度，则溶液中c(HCO)<c(HC2OT), 此时pH≈2.8：Mg(OH)2开始沉淀时，根据 A项错误：由电荷守恒可知，c(Na)十c(H)= K[Mg(OH):]=(Mg)·2(OH)可知，(OH) 2(C2O)十(HC2O)十c(OH),B项正确：溶液 /5.6×104 0.1一mol·L1,得c(OH)=7.5× 呈酸性，则c(OH)<Cc(H),所以c(OH)<c(H)+ 105mol·L,pH≈8.9.] 2(HCaO,)十(HCO),),C项错误：由碳元素守恒可知. 17.(1)碱性：HCO万的水解平衡常数大于电离平衡常数 (HCO)+c(CO)+c(HCaO万)=0.01mol·L.1, (2)正向：60。(3)①1×10-"。②10。 D项错误。(4)①制备时添加氨水可利用氨水中的 [(I)在NaHC)溶液中同时存在HCO,的电离和水 OH消耗H十，促使题述反应的平衡正向移动，产生 K 解，其中HC0,的水解平衡常数K= 更多的FeCO,·xHO。②根据得失电子守恒可知， MnO与FeCO,·xHO反应的计量关系为 1×1014 L.5X10≈2.2X10>4.7×10-1=K,即水解 3MnO,~5FeCO,·xHO,到达滴定终点时，消耗 18.00ml.0.1000mol·L.酸性KMnO溶液，则 程度大于电离程度，溶液显碱性。(2)NOH电离出 的OH抑制水的电离，NSO电离出的SO水解 nFC,0·xH0)=5×0.1000×18.00×103mml 3 促进水的电离，所以用NaOH溶液吸收SO,得到 =3×103mol,草酸亚铁晶体的质量为0,5400g,所 NaS)溶液的过程中水的电离平衡正向移动。溶液 中SO)。K cH0)H)-8010 以FCO,·HO的摩尔质量M-写及0品 109 =60。(3)①由题 180g·m0l,所以x=18014=2. 18 图可知，当HA和A一的物质的量分数相同时，pH 19.(1)Fe2+。(2)4.7≤pH<6.2:AP++30H =10,K=cAH2=c(H)=1X10" C(HA) A1(OH):￥。(3)4.0×10。(4)①加热搅拌可 38 加快反应速率。②冷却结晶。(5)MgS),。 Cu:Cu一2eCu+;P(与装置图对应，合理即可)： [(1)由题意知，“氧化调pH”中只有铁元素的化合价 2Fe++2e—2Fe2+. 发生变化，铝元素和稀土金属元素的化合价均为+3 [(3)由“能形成稳定电流”知，题目中要求设计的装置 价，Fe+被氧化为Fe+。(2)“过滤1”所得“滤渣”为 中最好有盐桥，分析元素化合价的变化可知，C为负 Fe(OH)2和AI(OH)a,应调节的pH范围为4.7 极，比Cu活动性差的金属或非金属导体（如石墨等）作 pH<6.2,pH小于6.2是防止RE+开始沉淀。该过 正极，负极区选择含C+的溶液作为电解质溶液，正 程中AP+与OH反应生成A1(OH)3沉淀。(3)“滤 极区选择含Fε3的溶液作为电解质溶液。] 液2”中Mg+的浓度为2.7g·L.1,其物质的量浓度 【学业质量测评】 为0.1125mol·L.,由Km[(Cn Ha COO):Mg]= 基础过关练 e2(C1HCOO)·c(Mg+)可知，Mg+开始沉淀时 c(GHc00)=8”mof.L=16× 1.A 2.A[该电池的总反应为Cu+2Ag-Cu++2Ag, 108moF·L.',c(CHCX))=√16X10mdl·L.1 铜失去电子生成C+,则铜片为负极，银片为正极，电 =4.0×10mol·L.。(4)①“滤饼"的主要成分为 子通过外电路从负极流向正极，则外电路中电子由铜 (C1HaC)RE,为难溶物，加热搅拌可以加快其与 片流向银片，A项正确：原电池中阴离子向负极移动， 盐酸的反应速率。②“加热搅拌”的温度为55℃，而 故盐桥中的NO移向Cu(NO):溶液，B项错误；银 月桂酸的熔点为44℃，所以“操作X”(过滤)前，先要 片为正极，正极发生还原反应Ag+e一Ag,C项错 冷却结晶，使月桂酸变成固体。(5)“滤液2”中含有 误：电路中每转移2nmol电子，正极上生成2 mol Ag,则 MgS),MgS),可循环利用.] 正极的质量增加216g,D项错误。] 第四章化学反应与电能 3.B[加入石墨粉，Z,C、盐酸构成原电池，反应速率加 快，且不影响产生H的总量，故①正确：加入CO, 第一节原电池 C)与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜， 一、原电池的工作原理 Z,Cu、盐酸构成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应 【必备知识梳理】 的锌的量减少，产生H的总量诚少，故②错误：加入铜 [纠错练1]B 粉，Zn,C山，盐酸构成原电池，反应速率加快，且不影响 【关键能力提升】 产生H的总量，故③正确：加入铁粉，Zn、Fe、盐酸构 [跟踪练]C[由题意知，该原电池中Cu电极作正 成原电池，反应速率加快，但铁可以与剩余的盐酸反应 极，发生还原反应，电极反应为Cu+十2e一Cu, 生成H,产生H的总量增多，故④错误；加人浓盐酸， Ag/AgCI电极作负极，发生氧化反应，电极反应为 氢离子浓度增大，反应速率加快，锌粉的量一定，则不 Ag一e十C一AgCL.A,B两项正确：原电池中，阴 影响产生H的总量，故⑤正确] 离子向负极移动，故该原电池工作时，盐桥中的阴离子 4.(1)负极：Zn-2eZn+:Cu++2e一Cu. 向Ag/AgCI电极移动，C项错误；该原电池工作时， (2)K+。(3)C CuSO,溶液中的Cu2+不新转化为Cu单质，故CuSO) (4)①石墨：K1溶液：石墨：FCL溶液。（合理即可） 溶液中CuS),的浓度逐渐降低，D项正确.] ②如图所示。 [跟踪练2](1)①②：不能：能：反应①是非氧化还原反 电流表 应，没有电子转移。 A (2)①铁片：石墨（合理即可）：稀硫酸。 盐桥 ②2H中+2e一H↑：还原 (3) (合理即可)： K1溶液 溶液 工工 [(3)若将Cú换成石墨，锌仍然为负极，石墨为正极，总 反应仍为Zn十C+Zm十Cu,A项不符合题意： CuCl,浴液FeCl溶液 用NaCI溶液替换ZnS),溶液，总反应仍为Zn十Cu 39