2.1 一、化学反应速率的概念及测定-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第二章化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 重点和难点 课标要求 重点：1，化学反应速率的概念及计算。 1.知道化学反应速率的表示方法。 2反应条件对化学反应速率的影响。 2,了解测定化学反应速率的简单方法。 难点：1.化学反应速率大小的比较。 3.通过实验探究，了解温度、浓度，压强和催化 2.用简单碰撞理论解释外界条件对化学反应逸率 剂对化学反应速率的影响。 的影响。 4.认识基元反应活化能对化学反应速牵的影响。 一、化学反应速率的概念及测定 真口01-必备知识梳理。 盘础梳理 知识点1化学反应速率 1.化学反应速率的概念及表示方法 目敲黑板 衡址化学反应进行快慢程度的物 (1)化学反应速率是指某 概念 理其，常州巾位时问内反成物浓 一时间段内的平均反应速率，不 度的减小或牛成物浓度的增加米 表小 是某一时刻的映时反应速率。 符号， (2)固体或纯液体（不是 化学 反应 溶液)的浓度可视为常数，故 速率 定义式 表示物质的量浓度的 U= △c变化取绝付值) △1一表示时间的变化 一般不用固体或纯液体表示化 学反应逃率」 常用单位mol/l·min)、mol/1.·s)或 tnal,L,min,tmol·L·s (3)无论是反应物还是生 成物，其化学反应速率都是正 2.化学反应速率和化学计量数之间的关系 值，但化学反应中反应物的浓 (1)表示方法 度变化量为负值，所以在用反 对于任意一个化学反应mA十B一pC十gD,用不同物质 应物表示化学反应速率时，要 表示的化学反应速率：(A)=一△c(A) 4 、v(B)=-△c(B) w(C)= △ 在△（反应物）前加负号（在计 △M △(C.D)=△c(D) 算时一般直接默认△c、△n等 △ △t 变化量取正值) (2)用不同物质表示的化学反应速率之间的关系 用不同物质表示同一化学反应在同一时间段内的化学反应 速率时，化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量 39 重雕手细高中化学选择性必修1化学反应原理则 数之比。即(A):(B):(C:(D)=m:n:p:g或A 包记方法 ()在同一化学反应中， (B)_(C2=(D》 b 虽然用不同物质表示的化学 反应速率的数值不一定相同， 例①一定条件下，向某密闭容器内加入一定量的A和B,发 但它们表示的意义完全相同， 生化学反应4A(s)十3B(g)→2C(g)十D(g),2min后，B的浓度 即表示整个化学反应进行的 减少了0.6mol·L.1。下列说法正确的是(). 快慢程度。 A.2min内用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min (2)计算化学反应速率 B.分别用B、CD表示的化学反应速率之比是3：2：1 时，必须指明是以哪种物质表 C.在2min末，用B表示的化学反应速率是0.3mol·L.1·minJ 示的化学反应速率。 D.2min内，用C表示的化学反应速率是0.3mol·L,·min 解析A是固体，其浓度视为常数，不能用A表示该反应的 化学反应速率，A项错误；同一反应中，化学反应速率之比等于化 2辨易错 学计量数之比，则v(B):v(C):v(D)=3:2:1,B项正确； 例1中易忽视物质A的 2min末的反应速率为瞬时速率，无法计算，2min内，用B表示 聚集状态而错选A项：易忽视 的平均反应速率为0.3mol·L1·min1,C项错误：由上述分析 化学反应速率是平均速率而 错选C项。 可知，2min内，用C表示的反应速率是0.2mol·L1·min1, D项错误。 答案B 知识点2化学反应速率的计算 1.根据定义式计算：=名。 冒敲黑板 2.根据不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之 应用“三段式”法计算化学 比进行计算，如反应mA(g)十B(g)一C(g),其化学反应速率 反应速率时相关量的关系 之比为(A):(B):v(C)=m:n:p。 (1)对反应物：c(起始) c(转化)=c(某时刻)。 3.利用“三段式”法进行计算。 (2)对生成物：c(起始)十 mA(g)+nB(g)—C(g) c(转化)=c(某时刻)。 起始浓度/(mol·L1) 0 6 (3)转化率=c转化× c(起始) 转化浓度/(mol·L1) 2. pr 22 77 100%。 某时刻浓度/(mol·L1) a-x b、x c+pr m 171 根据已知条件求出x后，即可求得用各物质表示的化学反应 速率。 40 第二章化学反应速率与化学平斋么 例2已知2A(s)十3B(g)一2C(g)十zD(g),一定温度下，向 园辨易错 2L恒容密闭容器中投入2molA与2molB,2s末测得A剩余 应用“三段式”法计算化学反应 1mol,2s内v(D)=0.25mol·L-1·s1,下列推断正确的是 速率的误区 ()。 (1)起始、转化、某时刻的 物理量及单位要统一，均为物 A.x=1 质的量或物质的量浓度。 B.2s内，v(A)=0.25mol·L1·s1 (2)起始量，转化量、某时 C.2s末，B的转化率为75% 刻量中，只有不同物质的转 D.2s末容器内的压强与反应前容器内的压强之比为8：7 化量之比等于对应物质的化 解析 2A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g) 学计量数之比，不同物质的起 始量或某时刻量之间没有必 起始量/mol 2 2 0 然的关系，不能列比例式计葉。 转化量/mol 1.5 (3)来些试题中不是直接 给出物质的量浓度，而是给出 2s末的量/mol 0.5 1 物质的量和容器容积，计算化 2s内，△n(A)=1mol,△n(D)=0.25mol·L1·s1× 学反应速率时需要注意物理 量之问的转化。 21.×2s=1mol,则z=2,A项错误。A为固体，无法用A的浓 度变化表示该反应的化学反应速率，B项错误。2s末，△n(B)= 1.5m0,则B的转化净为12×10%=75%.C项正确。反 园敲黑板 化学反应速率测定示例 应前，容器内气体的总物质的量为2ol,2s末，容器内气体的总 物质的量为2.5ol,恒温恒容条件下，容器内的压强之比等于容 一硫酸 器内气体的总物质的量之比，即2$末容器内的压强与反应前容 器内的压强之比为2.5mol:2mol=5：4,D项错误。 锌超 答案C 按如困所示安装两套装置，在 知识点3化学反应速率的测定 锥形瓶内各放入2g形状、大小 1.化学反应速率测定的原理 均相同的锌粒，通过分液漏斗 步 分别加入40ml.1mm·L.硫 化学反应速率是通过实验测定的。因为在化学反应中发生 酸和40ml.4mol·L1硫 变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以在测定 酸，记录并比较二者敢集 10ml.H2所用的时间 化学反应速率时，任何一种与物质浓度（或质量）有关的可观测量 加入1mol·L.1HS),落 都可加以利用。 液的装置中产生气泡的速率 2.可用于测定化学反应速率的物质的性质 实 较慢，收集10mL.H所用的 验 只要该物质的性质容易测定且与化学反应速率成正比或反比， 时间较长：加入4mol·1, 象HSO,溶液的装置中产生气 就均可用于测定化学反应速率，如气体体积、体系压强、颜色的深 泡的逸率较快，收集10ml 浅、光的吸收、导电能力等性质都可用于测定化学反应速率。 H所用的时间较短 41 国避手细高中化学选择性必修1化学反应原理圆 例3某温度下按如图所示装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g [注意](1)注意检查装 锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5ol·L1 置的气密性 的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰 (2)为排除锌与稀硫酸反 好收集到气体的体积为50mL(折合成0℃，101kPa条件下的气 应放热导致的气体体积变化， 体体积为44.8mL)。在该温度下，下列说法不正确的是()。 可选用略大的反应容器。 习拓考点习 硫窗 由于测定化学反应速 率的方法不止一种，故表示 化学反应速率的单位不一 定是mol·L1·min1或 mol·L1·s,也可以是其 A.10s内用锌粒表示的该反应的速率为0.013g·s 他的形式，如mL.·min+等。 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，10s内用H表示的该反 应的速率为0.01mol·L1·s1 图记方法 C.忽路锥形瓶内溶液体积的变化，10s内用Z如+表示的该 测定化学反应速率的依据 反应的速率为0.01mol·L1·s (1)对于有气体生成的反 D.10s内用H2表示的该反应的速率为0.0002mol·s1 应，可测定相同时间内收集气 解析0℃、101kPa条件下，H2的体积为44.8ml,其物质 体的多少或测定收集等量气体 的量为0.002mdl,则根据反应Zn+HS)一ZnS),+H个可知， 所用时问的多少。（量气法） Zn~HS),~ZnS0,~H,△n(Zn)=△n(HSO,)=△n(ZnSO1) (2)对于有固体参加的反 应，可测定相同时间内消耗国 △yz(H)=0.002mol:△m(Zn)=0.002molX65g·mol1=0.13g。 体质量的多少。（称量法） A项，(Zn)=△m(Z_013g=0.013g·s;B项，H)= (3)对于有酸或碱参加的 △ 10s 反应，可测定相同时间内溶液 8002m0lX?=0.01molL,1.s;C项，(Zm+)=Z= 0.04L×10s V·△t 中c(H)或c(OH)的变化。 (4)对于有颜色变化或有 0.002mol 0.041.×10s =0.005mol·L1·s;D项，u(H)=△n(H) 沉淀生成的反应，可测定溶液 △t 变色或变浑浊所用时间的 0.002mol=0.0002mol·81。 10s 多少。 答案C 鱼难拓展 同敲黑板 重难点1化学反应速率的大小比较 比较化学反应速率的大 小时，若化学反应速率的单位 1.定性比较 不一致，则要统一单位。 通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、出现颜色或颜色 amol·L1·s1= 褪去的快慢、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的 60amol·L1·minl: 快慢。 amol·L.1·min1= 2.定量比较 (1)归一法：选定以某一物质表示的化学反应速率为比较标 60amol.L1·s1。 42 第二章化学反应速率与化学平斋么组 准，将以其他物质表示的化学反应速率全部换算成以该物质表示 回记方法 的化学反应速率，并换算为同一单位，然后直接依据数值大小比 归一法的解题步骤 较化学反应速率的大小。 用归一法比较化学反应 (2)比值法（比较化学反应速率与化学计量数的比值）：先求 速率的大小的步骤是“一看二 出以不同物质表示的化学反应速率，并换算为同一单位，用各物 化三比较” (1)“一看”：看各化学反 质表示的化学反应速率除以化学方程式中各物质对应的化学计 应速率的单位是否一致，若不 量数，然后比较大小，比值大者化学反应速率大。 一致，需转化为同一单位。 例1反应4A(g)+3B(g)2C(g)+5D(g)在四种不同条 (2)“二化”：按照各物质 件下的反应速率分别为： 的化学反应途率之比等于对 ①v(A)=0.02mol·L1·s 应的化学计量数之比，将用不 同物质表示的化学反应速率 ②v(B)=0.6mol·L·min 转化为用同一物质表示的化 ③v(C)=0.3mol·L1·min- 学反应速率。 ④v(D)=l.2mol·L-1·min- [技巧]一般转化为用 其中表示该反应的反应速率最小的是( ）。 化学计量数为1的物质表示 A.① B.② C.③ D.④ 的化学反应速率。 (3)“三比较”：转化后依 解析]方法一（归一法）若以物质D为标准，将以其他物质 据数值大小进行比较，数值越 表示的反应速率换算成以物质D表示的反应速率，则有： 大，化学反应速率越快 v(A)=0.02mol·L1·s1=l.2mol·L1·minl, Du(D)=v(A)x5=1.5 mol .L.min; 4 ②(D)=B)×号=1.0mol·L1·min ③(D)=C×号=0,75molL·min, ④v(D)=l.2mol·L1·min-1. 方法二（比值法）由化学方程式得出： ①(A) 4 =0.3mol·L1·min; ②(B 3 =0.2mol·L·min; 巴纠错练1 ③92=0.15mol.L.1·min' 反应A(g)十3B(g) ④U(D) =0.24mol·L1·min1 2C(g)+2D(g)在四种不同条 5 件下的反应速率如下，则反应 所以反应速率最小的是③。 速率的大小关系正确的是 答案C (）。 43 重雕手细高中化学选择性必修1化学反应原理风) ①=0.1mol·L1·s 易错点1化学反应速率的计算及大小比较中的常见错误 ②t=12mol·L.1·min1 (1)进行化学反应速率的相关计算时，误认为容器容积为 ③t=24mol·L.1·min 11,或误认为物质的量是物质的量浓度，从而导致出错： ④h=0.2mo·L1·s 在进行速率大小的比较时，不注意各物质反应速率的单位是否 A.②>③>④>① 一致。 B.③>①=①>② (2)应用化学方程式中的化学计量数出错，错误地直接用 C.③>④>①=②四 各物质的反应速率乘以化学计量数，曲解了各物质的反应速率 D.①>④>②>③ 之比等于对应的化学计量数之比的含义。 重难点2物质的量（浓度）随时间变化的图像的分析方法 示例：某温度下，在一恒容密闭容器（体积为VL)中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 已敲黑板 分析物质的量（浓度）随时间 变化的图像的步骤 L.t's (1)看趋势，定位置：观察 1.根据图像可确定反应的化学方程式 图像，物质的量（求度）随时间 (1)先确定反应物与生成物 的增加逐渐减小的物质为反 X、Y的物质的量随着反应时间的增加而减小，所以X、Y为 应物，物质的量（浓度）随时间 反应物：而乙的物质的量随着反应时间的增加而增大，所以Z为 的增加逐渐增大的物质为生 生成物。 成物。 (2)然后确定反应是否为可逆反应 (2)看是否共存，定符号： X、Y、Z三种物质的物质的量在s后均保持不变，且均不为 根据图像观察各物质是否最 终共存（或是否有物质反应完 0,故该反应为可逆反应。 全)，从而判断该反应是否为 (3)最后确定化学方程式中的化学计量数之比 可逆反应，确定在化学方程式 X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(m一)：(2一 中用“—”还是“一”。 3)：2,所以图中所示反应的化学方程式为(1一)X十(2一 (3)看变化量，定化学计 a)Y=2Z。 量数：由图像计算各物质在相 2.根据图像可进行如下计算 同时问内的物质的量（浓度） (1)s内某物质的平均化学反应速率，如：v(X)= 的变化量，从而确定各物质的 化学计量数 n mol.I.1·s1。 Vi3 (2)某物质的转化率（转化量占起始量的百分比），如：X的转 化率为一”×100%. 44 第二章化学反应速率与化学平斋么组 例2一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气 ②记方法 体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述中正确的 定量型图像问题的主要 是( ）。 分析方法是灵活运用“化学反 应速率之比=化学计量数之 1.68 比=浓度变化量之比=物质 1.20 的量变化量之比”这一关系。 1.00 0.4 0.2 0时问 回诊考策园 A.0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L1·s 依据图像确定化学方程式和 B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L 计算反应速率的步骤 C.反应开始到5s时，Y的物质的量的减少量大于0.395mol 执出娇、然坐标所表 D.反应的化学方程式为X(g)十Y(g)一Z(g) 示的物理量，确定反 应的和生成物 解析反应进行到10s时，容器内X剩余0.41mol,Y剩余 ↓ 依游反融消后图僚的 0.21mol,Z的物质的量为1.58mol,之后各物质的物质的量不再 救判断反应是否为 可逆友应 改变，该反应为可逆反应。10s内X,Y、Z物质的量的变化量之比 ↓ 为0.790.79：1.58=1：1：2，故反应的化学方程式为X(g)十Y(g) 那搭各物质的物质的 造（浓度）正化黄确龙 化学方程式 一2g.010s内，用Z表示的反应递率为(2=58m 0 2L×10s 结合图像，根据公式 0.079mol·L1·s。010s内，X的物质的量浓度减少了 一会建行计第 1.20mol-0,41mol=0.395mol·L。由于0~10s内Y的物质 2L 的量的减少由快变慢，所以前5s内(Y)的减少量大于0.395mol。 答案C 02关键能力提升。 题型1化学反应速率的计算 C.5min内，用B表示的平均反应速率为 例①将等物质的量的A、B混合于2L的 0.04mol·L1·min 恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)十B(s)一 D.5min时，容器中气体总的物质的量为 xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为 3.6 mol 0.4mol·L1,5min内C的平均反应速率是 解析由题可知，5min内D的平均反应速率 0.12mol·L1·min-1,且此时A、B的物质的 是0.08mol·L1·min1,C的平均反应速率是 量之比为2：3。下列说法不正确的是( )。 0.12mdl·L1·min1,则0.12mdl·L1·min1: A.x的值是3 0.08mol·L1·min1=x:2,解得x=3;设 B.开始时A的物质的量为2.8mol A和B的起始量均为amol,可列“三段式”： 45 国雕手细高中化学选择性必修1化学反应原理 3A(g)+B(s).-3C(g)+2D(g) 应的催化效果，两位同学分别设计了如图1、2 起始量/mol 0 所示的实验。下列叙述不正确的是( 转化量/mol 1.20.41.2 0.8 5滴0.1mol·L5滴0.1mol·L 5min时的量/mola-1.2a-0.41.2 0.8 Fc(CL,aq》 CuCl,(ag) 根据经5min后，A、B的物质的量之比为 2:3可得8号-号解得a-28:B是因 2ml.5% H.O.(ag) 体，其浓度可视为定值，不能表示反应速率；根据 图1 图2 “三段式”可知，5min时，容器中气体总的物质 A.图1所示实验可通过观察产生气泡的 的量为1.6mol+1.2mol十0.8mol=3.6mol. 快慢来比较反应速率的大小 答案C B.Fe3+与Cu+均有颜色，图1所示实验 名师支细 中可通过观察溶液颜色的变化情况来比较反 (1)利用定义式法计算)时，首先要看物 应速率的大小 质是否为固体或纯液体，再计算△c、△，最后 C.用图2所示装置测定反应速率，需测定 根搭v一名计算。 反应产生的气体体积及反应时间 (2)用不同物质表示的反应速率的关系 D.为检查图2所示装置的气密性，可关闭 式中，速率与化学计量数要交叉相乘而不能 分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离， 对应相乘。如例1中2u(A)-3u(D)。 一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 ●跟踪练1(2023·北京海淀区期末)一 解析FeCl3和CuCL2对HO2的分解起 定温度下，10L0.40mol·L,1HO2溶液发 催化作用，反应前后催化剂的质量和化学性质 生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已 不发生变化，因此不能通过观察溶液颜色的变 折算为标准状况下)如表所示： 化来比较反应速率的大小，B项错误。 t/min 0 2 4 6 10 答案B 8 V(O)/L 0 9.917.222.426.529.9 名师支细 下列说法错误的是（溶液体积的变化忽略 测定化学反应速率的依据有多种，对具 不计)( ) 体反应要具体分析，找出适合该反应的测定 A.04min内的平均反应速度u(HO)= 依据，不能一概而论。 0.0384mol·L-1·mim ◆跟踪练2(2023·湖北黄冈期中)通过 B48min内的平均反应速度v(HO,)< 实验测定反应速率的方法有多种。 0.0384mol·L-1·min- (1)比较锌粒与不同浓度的HS○，溶液反 C反应至6min时，c(HO)=0.30mol·L 应的反应速率，可通过测定收集等体积H需 D.反应至6min时，H2O2分解了50% 要的 来实现。 题型2测定化学反应速率的实验设计 (2)已知酸性条件下，KMO溶液与HC2O 例2为比较Fe3+和Cu+对HO2分解反 溶液发生的反应为2MnO,+5HCzO,+6H 46 第二章化学反应速幸与化学平斋么组 2Mn2++10CO2◆+8H2O,可通过 S￥+SO2↑十HzO,则比较相同浓度的 来测定该反应的反应 NSO3溶液和不同浓度的HSO,溶液反应 速率。 的反应速率可通过测定 (3)已知Na2S.O3+HS)NaSO+ 来实现。 03学业质量测谀。 A基础过关练 测试时间：12分钟 反应速率和推测反应在16min时反应物的 1.某温度下，往恒容密闭容器中加入一定量的 浓度，结果应分别是( )。 40 A和B,发生反应2A(g)十B(g)一C(g). 35 物质C的浓度随反应时间(t)的变化如下表 3 所示。在0一6s内，该反应的化学反应速率 2 为( 5 1 2 4 8 6.810 反应刷间min C的浓度mol·L.1)0.220.36 0.420.46 A.2.5mol·L1·min1和2.0mol·L A.v(A)=0.070mol·L1·s B.2.5mol·L.-1·min1和2.5mol·L- B.v(A)=0.14mol·L1·s C.3.0mol·L-1·min-和3.0mol·L- C.v(B)=0.035mol·L1·s1 D.5.0umol·L1·min1和3.0mol·L D.v(C)=0.42mol·L1·s1 4.在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应 2.(2023·山东潍坊期中)下列测定化学反应 A(g)十2B(g)一3C(g)十nD(g),开始时充 速率的依据不可行的是( 入4molA,6molB:5min时测得生成了 测定依据 选项 化学反应 3molC,5min内用D表示的化学反应速率 (单位时间内】 为0.2mol·L·min。请回答下列问题： 2HO2(1) 温度、压强一定时，气体 2HO(1)+(O(g 体积的变化 (1)5min时B的物质的量浓度为 _0 (2)5min内用A表示的化学反应速率为 Na:SO+BaCl- 沉淀质量的变化 BaSO.￥+2NaCl (3)化学方程式中n为 CO(g)+H.O(g) C 温度、体积一定时，体系 H:(g)+CO2(g) 压强的变化 ●B综合提能练 测试时间：20分钟 H:O:+2HI- 溶液体积一定时，I广浓 1.(2023·河北衡水中学月考)某温度下，在一 1+2HO度的变化 恒容的密闭容器中进行反应2SO5(g)一 3.化合物A在一定波长的光照下发生分解反 2S02(g)十Oz(g)△H>0,若反应物的浓 应，反应物浓度随反应时间的变化如图所 度由0.1mol·L1降到0.06mol·L1需 示，计算用反应物表示的4~8min内的平均 20s,那么反应物的浓度由0.06mol·L降 47 国雕手细高中化学 选择性必修1化学反应原理®) 到0.036mol·L1所需的反应时间( )。 4.已知反应aA(g)十bB(g)一C(g),某温度 A.等于10s B.等于12s 下，在2L的恒容密闭容器中投入一定量的 C.大于12s D.小于12s A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化 2.(2023·浙江金华中学月考)等量铝粉与等 的曲线如图所示。 体积不同浓度的NaOH溶液（足量）反应，产 生H2的体积（已换算成标准状况下）随时间 0.8 10 的变化如下表所示： 0.3B /min 10 15 20 0.2 实验1 20163808 40324032 安 1215时间可s V(H2 )/mL 实验山 1120 3136 38083920 (1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化 实验I为铝粉与1.0mol·L.1NaOH溶液 表示的反应速率为 反应：实验Ⅱ为铝粉与0.6mol·L1NaOH (2)若前4s内v(C)=0.05mol·L1·s1 溶液反应。下列说法不正确的是( 则该反应的化学方程式为 A.此反应是放热反应 B.实验I中，反应至5min时铝粉消耗了 (3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随 0.06 mol 时间变化的曲线绘制出来。 C.10~15min内生成H2的速率：实验I (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个容积 实验Ⅱ 相同的恒容密闭容器中进行，经相同 D.实验Ⅱ中，15~20min内生成H2的平均 时间后，测得甲、乙、丙容器中的反应速 反应速率为22.4mL·min 率分别为v(A)甲=0.3mol·L1·s, 3.(2023·广东东莞检测)已知C21F的光分解 u(B)z=0.12mol·L1·s1,v(C)丙 9.6mol·L-1·min。则甲，乙、丙三 反应为C2lFCF-CF十2I·,经过 个容器中反应速率由快到慢的顺序为 2×105s后，C2l2F,的浓度减小了6× 10-5mol·L。下列说法正确的是( ）。 培优突破练 测试时间：6分钟 A.0~2×10-s内用I·表示的化学反应速 率v(1·)=6×100mol·L1·s 1.请回答下列问题。 (1)(2022·上海等级考)利用Al2O3催化氮 B.反应至2×10-5s时，1·的浓度是C2F 气合成氨气，并生成C)H2等燃料气的 的2倍 化学方程式如下。 C.2×10ss末，C2lF,的化学反应速率是 反应①：AlO(s)+N2(g)+3CH(g) 3×10omol·L1·s 一3CO(g)+6H2(g)+2A1N(s)。 D.同一时间段内，CF2一CF2、I·的化学反 反应②：2AN(s)十3HO(g)一AO(s) 应速率关系为u(CF2一CF2)=2u(I·) +2NH(g)。 48(2)-483·ml,(3)N+0.商温2N0. 化学反应中，同一段时间内，各物质的化学反应速率之 (4)-746.5kJ·mo1. 比等于其化学计量数之比，则A的平均反应速率为 0.070mol·L.·s1×2=0.14mol·L1·s,B的 [(1)根据题图可知，当生成1 mol Mgl固体时放热 364k,故热化学方程式为Mg(s)+(g)一一Mgl(s) 平均反应速率为0.070mol·L1·s,B项正确。] △H=一364kJ·mol。(2)由题图可知，Mg(s)+ 2C[C项，该反应是反应前后气体分子数不变的反应， 温度，体积一定时，体系的压强始终保持不变，则该测 Cl(g)-MgC2(s)△H1=-6M1kJ·mol',Mg(s) 定依据不可行，符合题意] +F(g)MgF(s)△H2=-1124kJ·mo,根 3.B[4~8mim内反应物浓度减少了10o·L1,则4 据盖斯定律可知，MgC1(s)十F2(g)一MgF:(s)十 8min内反应物的平均反应速率为25mdl·L.·min。 C12(g)△H=△H2-△H1=-1124kJ·mo1+ 641k·mol1=一483k·mo'。(4)根据盖斯定 题图中4m血时反应物的浓度为反应开始时的宁 律.由③×2-①-②可得2NO(g)+2C0(g)一N(g 8min时反应物的浓度为4min时的。·根据这一规律 +2C02(g)△H=[(-393.5)×2-(+180.5) (-22L.0)]kJ·mol1=-746.5kJ·mol1.] 可以推测，l2min时反应物的浓度为8min时的受，为 第二章化学反应速率与化学平衡 5.0mol·L,l6min时反应物的浓度为12min时 第一节化学反应速率 的号，为2.5m0lL。综上可知，B项正确] 一、化学反应速率的概念及测定 4.(1)2mol·L.1。(2)0.1mol·L-1·mim1。(3)2. 【必备知识梳理】 [根据题意可知，5min时生成D的物质的量为 [纠错练1门B 0.2mol·L1·min1×2L×5min=2mol,则有： 【关键能力提升】 A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g) [跟踪练1]C[2H0继化剂2H0+0+,0一4mm 起始量/mol 4 0 0 转化量/mol 2 2 17.2L 内，生成0的物质的量为2.·可≈0768m, 5min时的量/mol3 4 3 则H0)=2078m=0.0384mml.L,1·min, 10L×4min 5时B的物质的量浓度为罡=2m·L。 A项正确；4~8min内生成O的体积小于0~4min (2)5min内用A表示的化学反应速率为2LX5mm 1 mol 内生成O2的体积，故4~8mn内的平均反应速率 0.1mol·L.1·min。(3)反应中各物质的转化量之 (HO)<0.0384l·L1·min',B项正确：反应至 比等于化学计量数之比，故化学方程式中n为2。门 22.4L. 6mi血时，0)=2·m=1m,消耗0的物 综合提能练 2 mol 质的量为2mm,则H0分解了10LX0.40mm·可× 1.C[反应物的浓度由0.1l·L.降到0.06ml·L1需 100%=50%,c(H())=0.20mol·L,C项错误， 20s,化学反应速率=Q1m四L1-Q06m四L △ 208 D项正确] =0.002mol·L1·s',若反应速率不变，反应物的 [跟踪练2](1)时问。 (2)测定溶液褪色所需的时间。 浓度由0.06mol·I.'降到0.036mol·1.1所需的反 (3)溶液出现浑浊的时间（合理即可）。 应时间△y=c=-006mol:L1-0.036molL2_ 【学业质量测评】 0.002mol·11·s 基础过关练 12s,但随着反应的进行，反应物浓度减小，化学反应迷 1B[由题表中数据可知，0~6s内，C的平均反应速率 率减慢，反应所需的时间增加，故所需的时间大于12s, 为042-0)mol·L1 C项正确。] =0.070mol·L1·s1,同一 2.C[金属Al与NaOH溶液的反应是放热反应，故 A项正确：实验I中，反应至5min时产生标准状况下 质的量浓度均为0.35ol·1,则此时C的物质的量 2.016L 2016LH,所得H的物质的量为22.4，m0 浓度为0.3mol·L,则C的物质的量浓度随时间变 化的曲线如图所示。 0.09mol,根据2A+2NaOH+2H0一2NaA1O+ 3H↑可知，消耗A1的物质的量为0.06mol.故B项 正确：由实验数据可知，10~15min内实验I生成H 的总体积小于实验Ⅱ生成H的总体积，说明10一 15min内生成H的速率：实验I<实验Ⅱ，故C项错 0. 误，实验中，15~20min内生成H的体积为3920mL, 125时可s 翠 3808ml=112ml,则生成H的平均反应速率为 (4)将用A,C表示的反应速率全部换算成用B表示的 12m=22.4ml.·min1,故D项正确] 反应速率，注意单位要统一，然后进行比较。」 5 min 3.A[根据ClF一CF一CF+21·可知，ClF 培优突破练 与1·的化学计量数之比是1：2，反应经过2×10一5s 1.(1)0.03mol·Lf·mint。 (2)002 后，C:lF,的浓度减小了6×103mol·L,则1·的 浓度变化量为1.2×10-+mol·L1,则02×105s [(1)根据反应①知，N)=弓(CH),根据题意知，前 内用I·的浓度变化表示的化学反应速率(1·)= 10 min (CH m.9 ml1..min L,2X10tmal.L=6X10°mmlL1·s',A项正 2L×10im 2×10-1is 则(N)=0.03mdl·L1·min'。(2)根据2NH(g) 确：反应至2X105s时，I·的浓度的变化量是C2F4 一N,(g)十3H(g)及题图可知，tmin时p(NH)= 的2倍，但1·的浓度不一定是C21F,的2倍，B项错 p(H)=120kPa,p(Ne)=40kPa,设hmin时气体 误：0~2×10Fs内，CahF,的平均反应速率(ClF) -6X10mmlL2=3×10mml1,1·g,C项错 的总物质的技为m则问一测最，解得 2×100s 0.14mol,则t1min时n(NH3)=n(H2)=0.14mol× 误：同一反应中，物质的化学反应速率之比等于相应的 120k=0.06mol.故v(H:)=3X4m 0.06mol= 280 kPa 化学计量数之比，则同一时间段内，CF一CF、I·的 反应速率关系为2(CF一CF)=I·),D项错误] 002mol.L·min'] 4.(1)0.05mol·L1·s 二、影响化学反应速率的因素活化能 (2)3A(g)+B(g)一2C(g).(3)见提示 【必备知识梳理】 (4)乙>甲>丙。 [纠错练1](1D√。(2)√。(3)×。 (4)×。 [(2)前4s内，△(A)=0.8mol·L-1-0.5mol·L1 (5)√。(6)×。 =0.3mol·L1,v(A)=0.3mol·L.1÷4s= 【关键能力提升】 0.075mol·L-1·s:v(A):v(C)=a:c= [跟踪练1]C[由题图中数据可知，实验①中，l0mim 0.075mol·1.1·s1:0.05mol·L↓·s1=3:2: 内△c(M)=(0.30-0.15)×10-3mol·L-1=1.5× 由题图可知，0一12s内，△(A):△(B)=0.6mol·L: 10-mol.L(M)=A=1.5x10 mol.L. 10 min 0.2mol·L1=3:1=atb,则atb:c=3：1：2 1.5×105mol·1.↓·min1,枚A项正确：实验①② 所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)一2C(g)。 中M的起始浓度和H相同，②中温度较高，由题图可 (3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最 知，②中M的反应速率较大，说明升高温度，M的反应 大，△e(A)△e(C)=a:c=3：2,所以△(C)= 速率增大，故B项正确：实验②④中温度不同，M的起 6ml×号-0,4ml:根据题图中两条 始浓度不同，有两个变量，则不能说明M的起始浓度 曲线的交点以及化学方程式可知，交点处A和B的物 减小，M的反应速名减小，故C项错误：实验①③中 9