第1章 化学反应的热效应 单元复习归纳-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第-章化学反应的热效应么9 单元复习归纳 专题分布 考点频次 命题趋势 1.化学反应中能量变化的有 ★★ 关概念及计算 5年8考 【题源特点】反应热一般不单独命题，而是作为非选 择题的某个设问，常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程 2.热化学方程式的书写及正 ★★ 相结合进行考查 误判断。 【题型形式】通常以选择题或填空题的形式考查热化 5年10考 学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和 中和热的概念、反应热的计算、健能与反应热的关系、盖斯 ★★★★★ 定律等。其中盖斯定律的应用是重点考查内客。 3.盖斯定律及其应用。 5年28考 口01知识网巧构建一。 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量，△<0 分类 化学反应 吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量，△>0 规律：质量守恒定律、能量守恒定律 定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。在等压条件下，它 等于反应的焓变，用△H表示，常用单位是k·mol或k/mol 燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 分类 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H.O(D时所放出的热量 华 反应热 应 影响因素：发生反应的反应物的物质的量，物质的键能、物质的状态、反应条件 依据：热化学方程式，盖斯定律，燃烧热、中和热以及键能等数据 应 利用键能计算反应热 计算 类型求发生反应的反应物的物质的量 利用盖斯定律计算某反应的反应热 定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 注明物质的聚集状态 化学计量数可为整数，也可为分数 热化学方程式书写 注明温度、压强(25℃、101kPa时可不注明)》 标出△H的数值、符号和单位 应用：反应热计算的依据 31 重雕点手圆高中化学选择性必修1化学反应原理) 门02微专题妙总结。 微专题1化学反应中的能量变化 1.化学反应的本质是旧化学键的断裂和 反应物 反应柳 新化学键的形成，即生成新物质，特征之一是 个H 牛成物 △H △H 生成物 伴随有能量变化，即吸收能量或放出能量，可 表示为： A 发生物质变化一 化学键新裂和形成，原子 化学 重新红合生成新物质 反应 伴随 化学能马热能、光能、电 生成物 生成物 能址变化一 能等相互转化 △H 反应物 △H 2.放热反应和吸热反应 反h成物 放热反应 吸热反应 D 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 解析]该反应为放热反应，故反应物的 形成 反应物的总能量>生 反应物的总能量<生 能量较高，排除C、D两项；根据题给数据，可 原因 成物的总能量 成物的总能量 求出反应物[N2(g)十3H(g)]的比热容为 与键 反应物的键能总和 反应物的键能总和≥ 115.8J·mol-1·K1,生成物[2NH(g)]的 能的 生成物的键能总和 生成物的键能总和 关系 比热容为71.2J·mo1·K1,升高相同的温 焓变 △H<0 △HD>0 度，比热容大的物质吸收的能量多，所以温度 升高，反应物的能量变化程度较大。 区约 生成均 收、 答案B 热址 △H为 △H为 图示 的位或 热显 正值或 △H<0 △H>0 微专题2反应热的计算类型与方法 牛成物 反应物 反应过和 及应过别 1.依据能量变化图像计算 能量 变化 体系的能量降低 体系的能量升高 E 例①(2021·浙江1月选考)在298.15K、 反应物 一生成物 100kPa条件下，N(g)+3H(g)一2NH(g) () 反应过利 △H=-92.4kJ·mol,N2(g)、H(g)和 例如，依据上图可计算△=(E一E)k·md NH(g)的比热容分别为29.1J·mol-1·K-1、 或△H=-(E2一E)kJ·mo-1(放热反应)。 28.9J·mol1·K-1和35.6J·mol1·K1。 2.依据热化学方程式计算 一定压强下，1mol该反应中反应物[N2(g)十 依据热化学方程式中△H与各物质的物 3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T 质的量（质量、体积等）对应成比例，可用列方 的变化示意图合理的是()。 程或方程组等方法计算反应热。 32 第一章化学反应的热效应么 3.依据燃烧热计算 (2)(2022·湖北选择考)已知： 可燃物完全燃烧生成指定产物释放的热 CaO(s)+H,O(D)-Ca(OH)2(s) 量=可燃物的物质的量×燃烧热。 △H1=-65.17kJ·mol 4.依据键能计算 2Ca(OH)2 (s)-Ca2(aq)+20H (ag) △H=∑E反一∑E生(E表示键能)式中的 △H2=-16.73kJ·mol- 键能总和是指断裂（形成）所有的共价键所吸 3Al(s)+OH-(aq)+3H2O(1)- 收（释放）的能量，要考虑共价键的物质的量。 5.依据盖斯定律计算 [Al(OH).]-(a@+H.(g) 依据盖斯定律，可以将两个或两个以上的 △H3=-415.0kJ·mol- 热化学方程式包括其△H(乘以某个数后)进行 CaO(s)++2Al(s)++7H2O(D)-Ca2+(ag) 数学运算而得出一个新的热化学方程式。 +2[A1(OH):]-(aq)+3H2(g)的△H4= 例☑根据要求回答下列问题。 kJ·mol-1。 (1)(2020·浙江7月选考节选)已知： (3)(经典·天津卷)CO2与CH经催化重 ①C2H(g)C2H(g)+H2(g) 整，制得合成气： △H1=+136kJ·mol-1 CH,(g)+C0,(g)催化剂2C0(g+2H(g ②C2H(g)+CO2(g)=C2H(g)十 已知上述反应中相关的化学键键能数据 HO(g)+CO(g)△H2=+177kJ·molI 如下： ③C2H(g)+2CO2(g)=4C0(g)+ 化学键 C-H C-0H-H C(OC()】 3H(g)△H CO(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 键能/kJ·mol1) 413 745 436 1075 △H4=+41kJ·mol-J 则该反应的△H= 298K时，相关物质的相对能量如图所示。 解析(1)△H3=生成物的总能量一反应物 100t C.H(g) 的总能量=(-110k·mol1×4十0kJ·mol 52 Hg〉 0 ×3)-[-84k·mol-1+(-393kJ·mol1 C.H(g) ×2)]=十430k·mol1。(2)根据盖斯定律， -81 -100E COg) -110 由①+②+③×2可得CaO(s)+2A1(s)+ 翌 -200 HO(g) 7H2O(1)Ca2+(aq)+2[Al(OH)1]-(aq)+ -242 3H2(g)△H:=△H1+△H2+2△H3 300H HOD 一286 COg) -65.17kJ·mol1+(-16.73kJ·mol-1)+ 4005 -393 2×(-415.0kJ·mo-1)=-911.9kJ·mol1 可根据相关物质的相对能量计算反应或 (3)根据△H=反应物的键能总和一生成物的 变化的△H(△H随温度的变化可忽略)。 键能总和，可得△H=(4×413kJ·mol-1+ 例如：HO(g)一HO(I)△H 2×745kJ·mol-1)-(2×1075kJ·mol-1+ 一 286kJ·mol-1-(-242kJ·mol1) -44kJ·mol1。 2×436kJ·mol-1)=+120kJ·mol-1. 根据相关物质的相对能量计算△H3 答案(1)+430。(2)-911.9。 kJ·mol-l。 (3)+120kJ·mol1. 33 重雅点手细高中化学选择性必修1化学反应原理) 门03单元学能测评。 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共 D.实验(c)中若用稀盐酸和NaOH固体测 45分。在每小题列出的四个选项中，只有一 定中和反应反应热，则测定的结果偏小 项是符合题目要求的》 玻璃 搅拌器) 1.下列图示的能量转化中主要转化为化学能 盟度让 -温度计 硬纸板 的是( 稀盐梭和 稀氧氧化 钠溶液 盐酸 Ba((OH)。·8H.O 碎纸条 和NH.CI (a) () (c) A.光合作用 B.核电站 4.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成 CO2和液态H2O,同时放出22.68k的热量。 下列热化学方程式书写正确的是()。 A.2CH OH+30=2CO,+4HO C.发射导弹 D.水果电池 △H=-22.68kJ·mol- 2.(2023·重庆万州二中月考)下列依据热化 学方程式得出的结论正确的是( B.CH.OH)+2O,(g)一C0(g+ A.已知反应2S02(g)+O2(g)=2S0(g) 2H2O(g)△H=-725.76kJ·mol- △H<0,则SO2的能量一定高于S)的 C.2CHOH(1)+3O2(g)2CO2(g)+ 能量 4H2O1)△H=+1451.52kJ·mol B.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H> D.CH0H)+20(g)=C0,(g)+ 0,则金刚石比石墨稳定 2H2O(1) △H=-725.76kJ·mol C.已知H+(aq)+OH(aq)-HO(l) 5.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： △H=一57.3kJ·mol1,则任何酸碱中 和反应的反应热均为一57.3kJ·mol 燃料 燃烧热（△H D.已知2C(s)+2O(g)—2C)2(g)△H1、 甲烷 -890.3kJ·mol 2C(s)+O2(g)—2C0(g) △H2,则 丙烷 -2219.9kJ·mol-1 △H1<△H2 乙醇 -1366.8kJ·mol 3.某同学设计如图所示实验探究反应中的能 一氧化碳 -283.0k·mol 量变化。下列判断正确的是( 。 上述燃料中最能体现“低碳经济”理念的是 A.实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热 ）。 反应 A.一氧化碳 B.甲烷 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉 C.丙烷 D.乙醇 后释放出的热量有所增加 6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下 C.将实验(c)中的玻璃搅拌器改为铁制搅拌 器对实验结果没有影响 列反应：①H,Sg)+0.(g)一S0,(g)+ 34 第一章化学反应的热效应收组 H2O(g)△H1,②2H2S(g)+SO2(g) B.表示CO燃烧热的热化学方程式为 3s(g)+2H0(g)△H,③HS(g)+ 2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H= -283.0kJ·mol- 20.(g—Sg)+H0g）△H,④2s(g) C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与 一一S2(g)△H。则△H的正确表达式为 水反应生成了可燃性气体 ()。 D.因285.8k·mol1+283.0kJ·mol >393.5kJ·mol1,故该同学的结论是 A△H,=号△H+△H-3AH) 对的 B△H,-号8aH-4H,-AH 9.环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、 扭船式，船式较为典型。各构象的相对能量 C△H=号aH,+aH-3AH) 如表所示。下列说法正确的是( )。 D△H=2aH,-△H:-3AH) 环己烷的构象 椅式 半椅式 扭船式 船式 相对能量/ 7.(2021·重庆等级考)研究表明，利用r+可催 0 46 23 29.7 (kJ·mol) 化消除大气污染物NO和C),简化中间反应 A.相同条件下环己烷的船式构象最稳定 过程后，反应中的相对能量变化如图所示。已 B.扭船式构象在一定条件下可自发转化成 知C0(g)的燃烧热△H=一283kJ·mol1, 椅式构象 则2NO(g)一一2N2(g)+O2(g)的反应热 △H为( (半椅式) (船式) △H= 二↑N.Og+I+COg) +39.3kJ·mol1 (椅式)的燃烧热△H小于 (船 330 N:g)-Ir(O'+C()g】 123 式)的燃烧热△H 中问体 229Ng)r1C0 10.已知A(g)十B(g)—C(g)△H1,D(g)十 77 巾间体1 B(g)E(g)△H2,且△H1<△H2,若 反应过秘 1molA和D的混合气体完全与B反应， A.-152kJ·mol1 B.-76kJ·mol 反应热为△H3,则A和D的物质的量之比 C.+76kJ·mol-1 D.+152kJ·mol 为( 8.已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol1,氢 气的燃烧热为285.8kJ·mol1,一氧化碳 A鼎鼎 B.AH.-AH, △H3-△7 气体的燃烧热为283.0kJ·mol1。某同学 C.AH:+AH, D. △H3-△H 发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产 △H-△H △H2-△H 生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同 11.下列有关热化学方程式的书写及表述均正 学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤 确的是( )。 炭燃烧放出更多的热量”。下列有关说法正 A.稀硫酸与0.1mol·L1NaOH溶液反 确的是( 应：H+(aq)+OH(aq)一HO(1) A.反应2H2(g)+O2(g)一2HO(g)的 △H=+57.3kJ·mol △H<-571.6kJ·mol B.在101kPa下，H(g)的燃烧热为 35 国避手册高中化学选择性必修1化学反应原理®) 285.8kJ·mol-,则水分解的热化学方 学能 程式为2HO(1)一2H(g)十O2(g) B.过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)+ △H=+285.8kJ·mol- HO(1)—H2(g)+FeO(s) C.已知CHOH(I)的燃烧热△H= △H=+129.2kJ·mol1 -726.8kJ·mol-1,则有CH(OH(1)+ C.H(g)的燃烧热△H=一285.8kJ·mol1 多0g—0(g)+2H0g)△H= D.过程I每转移2mol电子，吸收313.2k 的热量 -726.8k·mol 14.M经光照可转化成N,转化过程如图所示， D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热 下列说法正确的是( ) 生成17.6gFeS(s)时放出19.12kJ的热 光 量，则Fe(s)+S(s)一FeS(s)△H= 暗处 △-+88.6kJ·ml -95.6kJ·mol 12.(2020·浙江7月选考改编)已知CHC0)H A.N的能量低，N比M更稳定 电离吸热。下列关于△H的判断正确的是 B.M生成N的过程中会形成过渡态，过渡 ()。 态和N的能量差就是该反应的活化能 CO(ag)+H(ag)-HCO (ag)AH C,碳碳单键的键能为akJ·mol一，碳碳双 CaCO:(s)-CaO(s)+CO(g)AHz 键的键能为bkJ·ol',△H=(2b OH (ag)+H(ag)=H2O(1)AHs 4a)kJ·mol1 OH(ag)+CH COOH(ag)=H2O(1)+ D.M(g)和N(g)的燃烧热相同 CHCO)-(aq)△H 15.标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解 A.△H1<0△H2<0B.△H1<△H 离为气态原子时所消耗的能量如表所示。 C.△H3<0△H>0D.△H>△H 物质 相对能量/ 解离总耗能/ 13.已知反应2HO(1)—2H2(g)+O2(g) (kJ·mol-) (kJ·mol-') △H=十571.6kJ·mol1。以太阳能为热 O(g) 0 498 源分解FeO,经铁氧化合物循环分解水 N:(g) 0 946 制H2的图示与过程如下： NO(g) x 632 C(石墨，s】 0 717 太附能 HO CH(g】 -75 1656 co.(g) -393.5 y 下列说法正确的是( )。 A.x=180 过程I:2FeO(s)一6FeO(s)+O2(g) B.逐级断开CH,分子中的4个C一H键 △H=+313.2kJ·mol 所消耗的能量相等 过程Ⅱ：… C.解离C(石墨，s)中的每摩尔碳碳键平均 下列说法错误的是()。 耗能239kJ A.该过程的能量转化形式是太阳能→化 D.根据已知信息和4NO(g)十CH(g)一 36 第-章化学反应的热效应么组 CO2(g)+2N2(g)+2HO(g)的△H可 ②CH0H(g)+20(g)C0,(g)+ 计算出HO键的键能 二、非选择题（本大题共4小题，共55分》 2H2(g)△H=-192.9k·mol- 16.(12分)根据已知条件写出对应的热化学 又知③H,O(g)一HO(1)△H= 一44kJ·mol1,则表示CHOH(g)燃 方程式 烧热的热化学方程式为 (1)1molC2HOH(1)完全燃烧生成C),(g) 和HO(1),放出1366.8kJ的热量： (3)(2023·浙江6月选考)水煤气变换反 应为CO(g)十HO(g)=CO2(g)十 (2)1mol石墨固体与足量HO(g)反应生 H2(g)△H=-41.2kJ·mol1。 成CO(g)和H2(g),吸收131.3k的 该反应可分两步完成： 热量： 3Fe2O (s)+CO(g)=2FeO (s)+ (3)1.7gNH(g)发生催化氧化反应生成 CO2(g)△H1=-47.2kJ·mol 气态产物，放出22.67k的热量： 2FeO(s)+H2O(g)3Fe2O:(s)+ H2(g)△H (4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混 △H2= kJ·moll。 合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液 18.(16分)化学反应中均伴随有能量变化。 态水和2.24L.CO2(标准状况)，放出 (1)下列反应中，反应物的总能量小于生成 68.34kJ的热量： 物的总能量的为 (填序号)。 A.Na2O2与水反应 17.(12分)请回答下列问题。 B.CO2与灼热的木炭反应 (1)(2023·新课标卷)根据如图所示能量 C.Ba(OH)2·8HO晶体与NHCI晶 转换关系计算反应N(g)+2H(g) 体反应 D.CO燃烧生成CO —NH(g)的△H kJ·mol。 (2)已知25℃和101kPa时，相关物质的 N(g)+3H(g) 小HR-2HK 相对能量如表所示： Ng+多Hg 物质 H-(g)O:(g)H.O(g) H2O1) NH(g+H(g》 相对能量 存 -242 -286 2Ng+Hg) NH(g) (kJ·mo ①表示H(g)燃烧热的热化学方程式 反成过程 为 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸 ②2 mol H2O(1)转化为2 mol H2O(g) 气转化为氢气的两种反应的热化学方 需要 (填“吸收”或“放出”) 程式如下： kJ的热量。 DCHOH(g)+H2O(g)-CO(g)+ (3)已知： 3H2(g)△H=+49.0kJ·mol- I.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) 37 重雕手细高中化学选择性必修1化学反应原理 △H1=+66.4kJ·mol1: 量变化如图所示。 Ⅱ.NH,(1)+O(g)—N2(g)+ (1)写出Mg(s)和【(g)反应的热化学方程 2H2O(g)△H2=-534kJ·mol1。 式： 计算2NH(1)+2N)(g)—3N(g)+ (2)反应MgCl(s)+F2(g)一MgF2(s)+ 4HO(g)的△H kJ·moll。 C2(g)的△H (4)某实验小组用0.50mol·L1NaOH 溶液和0.50mol·LHS)溶液进 -200 行中和反应反应热的测定 -364 Mgl,(s) -400 -524 MgBr,(s) ①实验中用到的玻璃仪器有烧杯（大、 -600 -641CL(s) 小)、 -800 -1000 ②取50mlL.NaOH溶液和30ml -1124MgF.(s) -1200 HSO,溶液进行实验，实验数据如表 反应过样 所示。 Ⅱ.钒(V)及其化合物广泛应用于工业催 起始温度T1/℃ 化，新材料和新能源等领域。 实验 终止温度 (3)VO可用作转化汽车尾气的催化剂， 次数 H-SO NaOH T2/℃ 溶液 溶液 平均值 汽车尾气中含有CO与NO气体，用化 1 26.2 26.6 26.4 30.4 学方程式解释产生NO的原因： 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 (4)汽车排气管内安装含钒(V)及其化合 4 26.4 26.2 26.3 30.4 物的催化转化器，可使汽车尾气中的主 近似认为0.50mol·L1NaOH溶液 要污染物转化为无毒的气体排出。已知： 和0.50mol·L-1HS),溶液的密度 ①N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H= 都是1g·cm3,中和后混合溶液的比 +180.5kJ·mol-1: 热容c=4.18J·g1·℃-1，则生成 ②2C(s)+(O2(g)2CO(g)△H= 1 mol H2O(I)时的△H= (结 -221.0k·mol-1: 果保留一位小数)。 ③C(s)+O2(g)-CO2(g)△H= 19.(15分)研究化学反应中的能量变化有利 -393.5kJ·mol-1。 于更好地开发和使用化学能源。 则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g) I.金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质 —N2(g)+2CO2(g)的△H= [F2(g)C2(g)、Br2(g)、2(g)]反应的能 38△H=2×(2aH-△H-△H)=-162·mmlP 液反应只生成1moH,O(I)的中和反应的反应热为 一57.3k·mo',C项错误：碳不完全燃烧生成C0 ②1 mol H2O(g)的总能量高于1molH,O(I)的总能 时放出的能量较少，放热反应的△H<O,则△H1< 量，故2molH2(g)完全燃烧生成2molH,O(I)放出的 △H:,D项正确。] 热量比生成2olHO(g)放出的热量多，由于放热反 3.D[(a)是金属与酸的反应，是放热反应，(b)是八水合 应的△H<0,故△H,<△H2,a项正确：△H=断裂 氢氧化钡品体与氯化铵的反应，属于吸热反应，（©）酸 1mol石墨和1molO方分子中化学键所吸收的总能量 碱中和反应是放热反应，因此放热反应只有(a)和(c), 一形成1 mol CO,分子中化学键所释放的总能量，b项 A项错误：铝粉和铝片本质一样，放出的热量不变，只 错误：题图中C(石墨，s)、O,(g)、CO(g)的化学计量数 是铝粉参与反应的速率更快，B项错误：相较于玻璃搅 应分别为2、1,2，c项错误] 拌器，铁制搅拌器导热快，会造成较大的热量损失，对 培优突破练 实验结果有影响，C项错误，氢氧化钠固体溶解时放出 1.(1)①N◆4HO。②(E-E)+(E一E)+△H 热量，最终使测定的中和反应反应热的结果偏小，D项 (2)①<。②-632kJ·mol'。③2NH,(g)+2N0(g 正确。] —3N(g)+4HO(g)△H=-1156kJ·mo1. 4.D[25℃，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO,和 [(1)②从图像可看出，Y(g)的能量比X(g)的能量高， 液态HO,同时放出22.68kJ的热量，故相同条件下， 则X(g)转化为Y(g)的反应为吸热反应，格变为正值， 1mol甲醇完全燃烧生成CO和液态HO时放出 反应共经历三个过程，均为吸热过程，第一个过程的焓 725.76kJ的热量。A项，未标明物质的聚集状态，且 变为(E一E),第二个过程的焓变为△H,第三个过程 焓变数值与反应的化学计量数不匹配，错误：B项， 的焓变为(E一E),根据盖撕定律，将三个过程的格变 HO的聚集状态应为液态，错误：C项，甲醇燃烧放热， 相加即为X(g)→Y(g)过程的烙变。(2)①物质分子中 焓变应为负值，错误。] 键能越大，断裂分子中的化学键需吸收的能量越多，稳 5.B[最能体现“低碳经济”理念的燃料即完全燃烧生成 定性越强。由于键能：O=(O键<N=N键，所以物质 等量的CO2时，放出热量最多的燃料。CH:完全燃烧 的稳定性：O2(g)<N(g)。②已知H(g)十O(g) 生成1 nol CO2放出的热量为890.3kJ,丙烷(CaH) —(g)+2H(0(g)△H=-544kJ·mo、HOXI) 完全燃烧生成1molC0,放出的热量为229,9≈ 3 一HO(g)△H2=+44kJ·mo1,根据盖斯定律 739.97k,乙醇(CH,O)完全燃烧生成1molC()放 可得表示NH(g)的燃烧热的热化学方程式为NH(g) 出的热量为1366.8k=683.4kJ,C0完全燃烧生成 +O2(g)-N2(g)+2HO(I)△H=△H1-2× 2 △H2=-632kJ·mol1。③已知N(g)+2O(g) 1molC0,放出的热量为283.0kJ。综上所述，完全燃 2NO(g)△H=+68k·mol,结合反应H(g) 烧生成1 mol CO,放出热量最多的是甲烷，则最能体 +O(g—N(g)+2HOg)△H=-544k·mol', 现“低碳经济”理念的燃料是甲烷，B项正确。] 根据盖斯定律可得2NH(g)+2N)(g)一3N(g)+ 6A[根据盖斯定律，由①×号+②×号 -③×2可得 4HO(g)△H=2AH-△H,=-1156k·mo1.] 反应④，则△H,=△H,×号+△H×号-△H×2 单元学能测评 号（△H十△H-3△H,).A项正确.】 1.A 7.A[根据题中信息可依次写出热化学方程式：①CO(g) 2.D[△H0,则该反应为放热反应，反应物的总能量离 于生成物的总能量，但不能说明其中一种反应物的能 +20.(g)—C0.(g)△H=-283k·mo 量一定高于生成物的能量，A项错误：△H>0,该反应 ②N2O(g)十CO(g)一N2(g)十CO2(g)△H2= 是吸热反应，则等质量的金刚石的能量高于石墨的能 -(330+229-123-77)kJ·m厂1=-359kJ·x' 量，故石墨较稳定，B项错误：只有强酸与强碱的稀溶 根据盖斯定律，由（②一①）×2可得反应2N,O(g) 2N(g)+(0.(g)△H=2△H-△H)=-152kJ·mo1] 全燃烧生成指定产物，如CCO(g),H→HO(1), 8.C[氢气的燃烧热为285.8k·mol,则反应2H(g) C项错误：根据生成17.6g(即0.2mol)FeS(s)时放 +O2(g)一2H,0(1)的△H=-571.6kJ·mol,由 出19.12kJ的热量可知，生成1 mol FeS(s)时放出 于液态水转化为气态水吸热，则反应2H(g)十O,(g) 95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式 —2HO(g)的△>-571.6kJ·molt,A项错误： 为Fe(s)+S(s)-FeS(s)△H=-95.6kJ·mol1, 氧化碳的燃烧热为283.0k·mol1,则表示C0)燃 D项正确.] 12.B[形成化学键要放出热量，△H,<0,第二个反应是 烧热的热化学方程式为C0(g)十之0(g)一C0,(g) 碳酸钙的分解反应，是吸热反应，△H:>0,△H1< △H=一283.0kJ·mol,B项错误：“煤炭燃烧得更 △H,A项错误，B项正确：中和反应是放热反应， 旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃 △H<0,△H<0,C项错误；由于酷酸电离吸热，则 性气体氢气和CO,C项正确：由于能量是守恒的，所以 第四个反应放出的热量小于第三个反应放出的热量， 煤炭燃烧时加少量水不可能使煤炭燃烧放出更多的热 △H<△H4,D项错误。门 量，故该同学的结论是错误的，D项错误，] 13.D[由题意知，该过程的能量转化形式是太阳能·化 9.B[能量越低越稳定，则相同条件下环己烷的椅式构 学能，A项正确：已知①2HO(D一2H(g)+O,(g) 象最稳定，A项错误。扭船式构象转化成椅式构象为 △H=+571.6kJ·mo1和②2FeO(s)-6F0(s) 放热过程，则在一定条件下扭船式构象可自发转化为 +O2(g)△H=十313.2k·mol,根据盖斯定律， 椅式构象，B项正确。〔)（半椅式）一(（船式） 由①×号-②×号可得3F0(s)+H01) △H=(29.7-46)kJ·mol1=-16.3kJ·mol1,C H:(g)十FeO(s)△H=+129.2kJ·mo,B项 项错误。1ml〔（椅式）和1mol〔（船式）在氧 正确：由2HO(1)一2H2(g)十O,(g)△H= +571.6kJ·mo广1可知，2molH(g)完全燃烧生成 气中完全燃烧的产物相同，产物的物质的量也相同，则 2mol液态水放出571.6kJ的热量，则1molH(g) 生成物具有的总能量相同，但1mo[○（椅式）具有 完全燃烧生成1mol液态水放出285.8kJ的热量，故 的总能量小于1mol〔)（船式），则1mol〔○（椅式） H,(g)的燃烧热△H=一285.8k·mo1,C项正确： 由过程I可知，每生成6 mol Fe(O(s)转移4mol电子， 完全燃烧放热较少，△H为负值，所以〔)（椅式）的燃 同时吸收313.2k的热量，D项错误。] 烧热△H大于)（船式）的燃烧热△H,D项错误，] 14.C[M转化成N是吸热反应，能量越低越稳定，M较 稳定，故A项错误；过渡态和M的能量差是该反应的 10.B[设A的物质的量为x,D的物质的量为y,依题 活化能，故B项错误：反应过程中，反应物断开2ol y=1 mol, 意可得 解得x= 碳碳双键，吸收2bk的能量，形成4mol碳碳单键， △H·x+△H·y=△HX1mol, 放出4ak的能量，故△H=(2b-4a)k·mo,故 △H,-△H △H-△H mol,y= △H-△H △H-△H C项正确：M(g)和N(g)是两种物质，具有的能量不 湖普 同，燃烧热不同，故D项错误] 15.D[格变=生成物总能量一反应物总能量，则N(g) 1山.D[中和反应为放热反应，A项错误：燃烧热指在 +O,(g)—2NO(g)△H=2xkJ·mol',烙变= 101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放 反应物总键能-生成物总键能，即946kJ·mo1十 出的热量，所以2H(g)+()(g)一2H(01)△H= 498k·mol1-632kJ·molt×2=2xkJ·mol-l, -285.8k·mol1×2=-571.6kJ·mo,水的 解得x=90,A项错误。逐级断开CH分子中的4个 分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方 C一H键所消耗的能量不相等，B项错误。石墨晶体 程式为2HO(1)一2H(g)+O,(g)△H= 中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳 十571.6k·mol,B项错误：燃烧热强调可燃物完 原子共用，则1mol石墨含有1.5mol碳碳键，解离 6 C(石墨：)中的每摩尔碳碳健平均耗能得W- (C0(g)+2HO1)△H=3×(-192.9kJ·al1) -2×49.0kJ·mol1+(-44k·mol1)×2 478kJ,C项错误。焓变=反应物总键能一生成物总 一764.7k·mol,(3)由盖斯定律可得△H=△H 键能，根据C(石墨，s)十O,(g)一CO(g)的△H可 +△H2,△H=△H-△H=(-41.2kJ·mol1) 计算出y值，再根据4NO(g)十CH,(g)CO2(g)十 (-47.2kJ·mo+)=+6.0kJ·mol.] 2N,(g)+2H(O(g)的△H可计算出H一O键的键能， D项正确] 18.(1)BCa (2)①Hg+0.g—t00△H= 16.(1)CHOH(1)+3O(g)—2C0,(g+3HOD 一286k·mol1。②吸收：88。(3)一1134.4。 △H=-1366.8kJ·mol1. (4)①量筒，温度计，玻璃搅拌器。②一53.5kJ·。 (2)C(石墨，s)十HO(g)C)(g)+H(g) [(1)反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为 △H=+13L.3k·mol1. 吸热反应，Nae()与水反应放热，C)燃烧生成CO (3)NH,(8)+年0(g—N0g)+2HO(g) 放热，A,D两项不符合题意：C)与灼热的木炭反应 吸热，B阳(OH):·8H(O晶体与NHC1晶体反应吸 △H=-226.7k·mol1. 热，B,C两项符合题意。(2)①25℃和101kPa时， (4)CHO(1)+30(g)-2C0(g)+3H20(I) 1molH(g)完全燃烧生成液态水所放出的热量为 △H=-1366.8kJ·mol-1. H(g)的燃烧热，所以表示H(g)燃烧热的热化学方程式 [(4)通过燃烧产物的元索组成可知，该有机物中肯定 含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。n(H))= 为H(g+20(g)一H0D△H=一26N·mm 18 gmol=0.15 mol,n(H)=0.3 mol,m(H)= 2.7g ②水由液态变为气态需要吸收热量。由题给信息可 知，1 mol H:O(l)→1 mol H:O(g),吸收的热量为 2.241 0.3g,n(C0)=22.4·mo7=0.1mol.n(C)= -242kJ一（一286kJ)=44kJ,所以2molH0(1)转 0.1ol,m(C)=1.2g,则碳元素和氢元素的质量之 化为2molH,O(g)需要吸收88kJ的热量。(3)根据 和是0.3g十1.2g=1.5g<2.3g,故该有机物中还 盖斯定律，△H=2△H-△H=2×(-534k·m) 含有氧元素，氧元素的质量是2.3g一1.5g=0.8g (+66.4kJ·ml1)=-1134.4k·md1(4)①中 n(O)=0.05mol,故该有机物中(C):(H):n(O》 和反应反应热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯 2:6:1,从而可确定该有机物的分子式为CHO. (大、小)、量筒、温度计，玻璃搅拌器。②第1次实验 由上述分析可知，2.3g该有机物的物质的量为 的温度差是4.0℃，第2次实验的温度差是6.1℃， 0.05mol,结合题意可知，0.05mol该液态有机物完 第3次实验的温度差是3.9℃，第4次实验的温度差 全燃烧生成0.15mol液态水和0.1molC气体时 是4.1℃。第2次的实验数据明显偏离正常的误差 放出的热量为68.34kJ,则1mol该液态有机物完全 范围，应舍弃。根据第1、3、4次实验，温度差的平均值 燃烧生成3mol液态水和2 mol CO气体时放出的热 为4.0+3,9+4.1℃=4.0℃.50ml.0.50mml.L 3 量为68.34k×20=1366.8kJ,故该反应的热化学 Na(OH溶液和30mL.0.50mol·1.1HS(),溶液反 方程式为CHO1D+3O,(g)一-2C)(g)+3HO(1) 应生成0.025 mol H2O,近似认为0.50mol·L. △H=-1366.8kJ·mo1.] NaOH溶液和0.50mol·L-1HSO溶液的密度都 17.)-45.(2)CH0Hg)+20.(g)一c0,(g 是1g·cm3,则混合溶液的质量为80g,中和后混合 +2HO1)△H=-764.7kJ·mol'。(3)+6.0。 溶液的比热容c=4.18J·g·℃一1，则反应放热 [(1)该反应的△H一衔裂旧键吸收的总能量一形成新 4.18J·g1·℃-1×80g×4.0℃=1337.6J= 键释放的总能量=(473+654)k·mol1一(339十397 1.3376kJ,故反应生成1lHO(1)时的△H +436)k·mo1=一45k·mo。(2)根据盖斯定 3875W·m≈-53.5W·mwr'.] 0.025 律，由②X3-①×2+③X2可得CH0Hg+20.(g 19.(1)g(s)+L(g)一Mel(s)△H=一364kJ·mol1. > (2)-483·ml,(3)N+0.商温2N0. 化学反应中，同一段时间内，各物质的化学反应速率之 (4)-746.5kJ·mo1. 比等于其化学计量数之比，则A的平均反应速率为 0.070mol·L.·s1×2=0.14mol·L1·s,B的 [(1)根据题图可知，当生成1 mol Mgl固体时放热 364k,故热化学方程式为Mg(s)+(g)一一Mgl(s) 平均反应速率为0.070mol·L1·s,B项正确。] △H=一364kJ·mol。(2)由题图可知，Mg(s)+ 2C[C项，该反应是反应前后气体分子数不变的反应， 温度，体积一定时，体系的压强始终保持不变，则该测 Cl(g)-MgC2(s)△H1=-6M1kJ·mol',Mg(s) 定依据不可行，符合题意] +F(g)MgF(s)△H2=-1124kJ·mo,根 3.B[4~8mim内反应物浓度减少了10o·L1,则4 据盖斯定律可知，MgC1(s)十F2(g)一MgF:(s)十 8min内反应物的平均反应速率为25mdl·L.·min。 C12(g)△H=△H2-△H1=-1124kJ·mo1+ 641k·mol1=一483k·mo'。(4)根据盖斯定 题图中4m血时反应物的浓度为反应开始时的宁 律.由③×2-①-②可得2NO(g)+2C0(g)一N(g 8min时反应物的浓度为4min时的。·根据这一规律 +2C02(g)△H=[(-393.5)×2-(+180.5) (-22L.0)]kJ·mol1=-746.5kJ·mol1.] 可以推测，l2min时反应物的浓度为8min时的受，为 第二章化学反应速率与化学平衡 5.0mol·L,l6min时反应物的浓度为12min时 第一节化学反应速率 的号，为2.5m0lL。综上可知，B项正确] 一、化学反应速率的概念及测定 4.(1)2mol·L.1。(2)0.1mol·L-1·mim1。(3)2. 【必备知识梳理】 [根据题意可知，5min时生成D的物质的量为 [纠错练1门B 0.2mol·L1·min1×2L×5min=2mol,则有： 【关键能力提升】 A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g) [跟踪练1]C[2H0继化剂2H0+0+,0一4mm 起始量/mol 4 0 0 转化量/mol 2 2 17.2L 内，生成0的物质的量为2.·可≈0768m, 5min时的量/mol3 4 3 则H0)=2078m=0.0384mml.L,1·min, 10L×4min 5时B的物质的量浓度为罡=2m·L。 A项正确；4~8min内生成O的体积小于0~4min (2)5min内用A表示的化学反应速率为2LX5mm 1 mol 内生成O2的体积，故4~8mn内的平均反应速率 0.1mol·L.1·min。(3)反应中各物质的转化量之 (HO)<0.0384l·L1·min',B项正确：反应至 比等于化学计量数之比，故化学方程式中n为2。门 22.4L. 6mi血时，0)=2·m=1m,消耗0的物 综合提能练 2 mol 质的量为2mm,则H0分解了10LX0.40mm·可× 1.C[反应物的浓度由0.1l·L.降到0.06ml·L1需 100%=50%,c(H())=0.20mol·L,C项错误， 20s,化学反应速率=Q1m四L1-Q06m四L △ 208 D项正确] =0.002mol·L1·s',若反应速率不变，反应物的 [跟踪练2](1)时问。 (2)测定溶液褪色所需的时间。 浓度由0.06mol·I.'降到0.036mol·1.1所需的反 (3)溶液出现浑浊的时间（合理即可）。 应时间△y=c=-006mol:L1-0.036molL2_ 【学业质量测评】 0.002mol·11·s 基础过关练 12s,但随着反应的进行，反应物浓度减小，化学反应迷 1B[由题表中数据可知，0~6s内，C的平均反应速率 率减慢，反应所需的时间增加，故所需的时间大于12s, 为042-0)mol·L1 C项正确。] =0.070mol·L1·s1,同一 2.C[金属Al与NaOH溶液的反应是放热反应，故