1.1 二、热化学方程式 燃烧热-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

重避食手细高中化学选择性必修1化学反应原理) (3)请填写表中的平均温度差： (5)将V:mL1.0mol·L1盐酸和V2mL.未 起始温度/℃ 终止 平均温 知浓度的NaOH溶液混合后测量并记录 实验 温度 度差(t 下最高温度，实验结果如图2所示（实验 序号 硫酸 NaOH 平均值 溶液 溶液 t/' 41)/℃ 中始终保持V1十V2=50),分析图像可 1 26.2 26.0 26.1 30.1 知，做该实验时环境温度 (填“高 2 27.0 27.4 27.2 33.3 于”、“低于”或“等于”)22℃，该NaOH 3 25.9 25.9 25.9 29.8 溶液的浓度约为 mol·L1。 4 26.4 26.2 26.3 30.4 30 (4)实验中可近似认为0.50mol·L1NaOH 281 溶液与0.50mol·L1硫酸溶液的密度 26- 都是1g·cm一，中和后生成溶液的比热 241 容c=4.18J·g·℃，则生成1mol 22 H2OI)时反应的△H= (结果 1020304050 V/mL 保留至小数点后一位)。 图2 二、热化学方程式 燃烧热 门01必备知识梳理。 基础梳理 知识点1热化学方程式 1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做 目敲黑板 热化学方程式。 △H的单位中“mol1”不是 2.意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 指每摩尔反应物或生成物，而是 也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的量与能量之间 指每摩尔反应。如对于反应 的关系。如热化学方程式H,(g)+0,(g)一H,0(D △H= 2Hg+2a(g)一Hg △H=-92.3k·mol1,每 -285.8kJ·mol-1表示1molH2(g)与0.5molO2(g)完全反应 生成1 mol H2O(),放出285.8kJ的热量。 摩尔反应指每号m0lH,(g 3.热化学方程式的书写 与号molC(g)反应生成 (1)书写步骤 1 mol HCI(g),放出的热量为 92.3kJ. 写出配平的 标出各物质 注意反应热的 化学方程式 的聚集状态 →正、负号，数值 及单位 正确书写是基础能量与状态有关注意△H的符号 10 第-章化学反应的热效应》收出 (2)注意事项 图启智力 在右端注明热量的变化：吸热反应， 物质的聚集状态 △H>O:放热反应，△H<0 s(solid)表示周体： 绝大多数△H是在25C,101kPa下 1(liquid)表示液体， 遵循 测定的，此时可不注明温度和压强 g(gas)表示气体： 一般 应注 意的 化学计量数只表示物质的量，因此可 化学 aq (aqueous solution) 问 以是整数，也可以是分数 方程 示水溶液。 式的 要注明反应物和产物的聚集状态($、 写 1、g、aq) 的记方法 规则 化学计量数改变，△H也要相应改变： (1)对于同一个化学反 正、逆反应△H的绝对值相等，符号相反 应，如果物质的聚集状态不同 般不要求写反应条件、“↑“、“」“等 [如生成HO(1)或HO(g)] 或化学计量数不同或反应时 例①(2023·广东雷州月考)请回答下列问题。 的温度、压强不同，则反应热 (1)稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1mol液态水的反应热 (△H)不同. 为-57.3kJ·mo1,该反应的热化学方程式为 (2)△H是一个宏观量 (2)设N为阿伏加德罗常数的值，在CH(g)完全燃烧生成 表示每摩尔反应的反应热，它 与反应物的物质的量成正比， CO,气体和液态水的反应中，当有5N个电子转移时，放出649.8k 所以在热化学方程式中，△H 的热量，则该反应的热化学方程式为 0 必须与化学计量数（表示物质 (3)硅与氯两种元素的单质反应生成1mol硅的最高价化合 的量)相对应。 物，恢复至室温，放热687.0k,已知该化合物的熔、沸点分别为 已辨易错 一69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： 在书写热化学方程式时， 解析(2)C2H2被氧化成CO2,碳元素的化合价从一1价升 化学式相同的同素异形体或 同分异构体除雪注明聚集状 高到十4价，当有5N个电子转移时，生成1 mol CO2,则该反应 态外，还需注明其名称，因为 的热化学方程式为2C2H2(g)十5O2(g)一4CO2(g)+2HO(1) 结构不同，物质具有的能量也 △H=4×(-649.8kJ·mol1)=-2599.2k·mol□。(3)Si 不同，如金刚石应表示为C(金 与C反应生成SC,由SCL的熔、沸点数据可判断室温下SC 刚石，$)，葡萄糖应表示为 CmHO(葡萄糖，s)。 呈液态。1 mol Si(s)与2molC(g)化合生成1 nol SiCl(1),放 出687.0kJ的热量，即△H=-687.0kJ·mol1 回诊考策 [答案(1)HCl(ag)+NaOH(ag)NaCl(ag)+HO(l) 根据热化学方程式可以 △H=-57.3kJ·mol-1。 比较同素异形体的稳定性 对于同素异形体A和B来 (2)2C2H2(g)+5O(g)—4CO2(g)+2HO(1)△H= 说，若A向B转化时，△H> -2599.2kJ·mol-1. 0,则B具有的能量高于A.相 (3)Si(s)+2Cl2(g)-SiCL(1)△H=-687.0kJ·mol-1。 同条件下，A更稳定。 11 国避食手细高中化学选择性必修1化学反应原理则 知识点2燃烧热 1.燃烧热 国敲黑板 正确理解燃烧热的概念， 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指 要注意如下四个方面的要求。 概念 定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧 热，单位为kJ·mol (1)反应条件：101kPa 表示 燃烧热是反应热的一种，有两种表示方法： (一般为25℃). 方法 一“某物质的燃烧热是akJ·mol"或“某物 (2)可撚物的用量：1m0 质的燃烧热△H=-akJ·mol" 纯物质。 H,(g)的燃烧热△H=-285.8kJ·mol (3)反应程度：完全燃烧。 意义 表示25℃和101kPa时，1molH(g)完全 燃烧生成HO1)时放出285.8kJ的热量 (4)反应产物：生成指定 产物 2.表示燃烧热的热化学方程式的书写 如C元素→C)(g)[不 由于燃烧热是以1ol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义 是CO(g)];H元素→HO(1) 的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计 [不是HO(g)]:S元素- SO(g)[不是SO,(g)]:P元 量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出 素→P,Om(s)或P2O(s)[不 现分数。如CH(g)+号0(g)—2C0.(g)+H0I) △H= 是PO(s)或PO(s)] 特别地，含有氨元素的可燃物 一1299.6k·mol-1,即C2H(g)的燃烧热为1299.6k·mol1. 如NH、NH等燃烧时，N 例2(2023·天津南开中学月考)下列热化学方程式中的 元素应转化为N(g)(不是氧 △H表示燃烧热的是()。 化物)。 A.C0(g)+20.(g)C0,(g)△H=-283k·mol 巴辨易错 (1)燃烧热的定义中限定 B.CH(g)+20(g)-CO(g)+2H2O(g) 了可燃物的物质的量为1mol: △H=-802.3kJ·mol-1 故燃烧热不随化学方程式中 C.2CHOH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)△H= 化学计堂数的政变而改变。 -1453kJ·mol-1 (2)燃烧热是反应热的 种。由于燃烧是放热反应，故用 D.H2(g)+C2(g)-2HCI(g)△H=-184.6kJ·mol1 文宇表述时用正值，但用△H表 解析燃烧热是指在101kPa时.1mol纯物质完全燃烧生成 示时必须注明负号。如CH(g) 指定产物时所放出的热量。A项，可燃物的化学计量数为1，生成 的燃烧热为890.31k·mo 或△H=-890.31k·mol'. 物为指定产物，正确：B项，生成物HO不是液态，错误：C项，可 燃物的化学计量数不是1，错误：D项，不是可燃物与氧气的反应， 不符合燃烧热的概念，错误。 [答案A 12 第-章化学反应的热效应》收出组 重难拓展 冒敲黑板 重难点1热化学方程式的正误判断 热化学方程式的正误判 “五审”突破热化学方程式的正误判断 断中最常见的设错点是物质 的状态（未标明或标注错误）、 审：“+”“”一放热反应为“-”，吸热反应为“+” △H的符号(“十”、“一”与吸 二审：单位一 △H的常用单位为“kJ/mo1”或 热、放热对应错误)与数值（不 “kJ·mol”,易错写成kJ”或漏写 与化学计量数对应)。 三审：状态 物质的聚集状态必须正确注明，特 别是溶液中的反应易写错 卫辨易错 △H的数值必须与热化学方程式中 物质的化学计量数相对应，即△H (1)由于已经注明了物质 四审：数值 与化学计量数成正比：当反应逆向 的聚集状态，所以在热化学方 进行时，其反应热与正反应的反应 程式中不再用“个"“，”来标 热的绝对值相等，符号相反 五审：是否符 表示燃烧热的热化学方程式中，可 注生成物中的气体和难溶物。 合概念 燃物的化学计量数必须是1 (2)表示某物质燃烧的热 化学方程式有多个，但表示其 例①下列热化学方程式书写正确的是( ）。 燃烧热的热化学方程式只有 A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气， 一个 放出534kJ的热量：NH(1)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g) 圆诊考策 △H=+534kJ·mol 可逆反应的△H和实际吸收 B.若31g白磷的能量比31g红磷多bk,则白磷转化为红磷的 或放出热量的区别 热化学方程式中的△H 热化学方程式为P(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一bk·mol口 表示反应按照化学计量数所 C.葡萄糖的燃烧热是2800·mol1,则)CH.O(葡萄糖，s) 表示的物质的量究金进行所 放出或吸收的热量（与反应是 +302(g)=3CO2(g)+3HO1)△H=-1400kJ·mol 否可逆无关)。 D.14gN(g)与足量H(g)反应生成NH(g),放出46.1k 如2S0)2(g)+02(g)= 的热量，则N(g)+3H(g)一2NH(g)△H=一46.1k·mol1 2S0,(g)△H=-197k·mo 是指2molS0,(g)和1mol 解析液态肼的燃烧为放热反应，△H<0,A项错误；1mol O,(g)完全转化为2molS)(g) 白磷(P,)的质量是124g,若31g白磷的能量比31g红磷(P)多 时放出的热量为197k。若 bkJ,则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ,故白 在相同的温度和压强下，向某 磷转化为红磷的热化学方程式为P(白磷，s)一4P(红磷，s) 密闭客器中通入2molS)(g) △H=-4bk·mol1,B项错误；14gN2(g)的物质的量为 和1molO2(g),充分反应达 0.5mol,由于合成氨反应是可逆反应，则实际参与反应的N2少 到平衡时放出的热量为Q,因 于0.5mol,即1molN2完全反应生成NH时放出的热量大于 反应不能进行彻底，故Q 46.1kJ×2=92.2kJ,即N(g)+3H(g)=2NH3(g)△H< 197kJ。 一92.2kJ·mo1,D项错误。 透纠错练1 [答案C 下列有关热化学方程式 13 重雕包手细高中化学选择性必修1化学反应原理风) 的书写或对应表述，正确的是 易错点1热化学方程式书写中的常见错误 ( (1)热化学方程式中的△日与各物质的聚集状态有关，状 A.C(s)+O.(g)-O.(g) 态不同，△H不同。书写热化学方程式时忽视反应物和生 △H-393.5kJ·mol 成物的聚集状态，易导致错误 B.6.4gCu(s)与足量 (2)△H的正、负及单位书写错误。 O(g)反应生成CuO(s),放 (3)热化学方程式中的△H与化学计量数成正比，忽略这 出15.7kJ的热量：Cu(s)+ 种关系易导致错误。 2O(g)CuO(s)△H9 (4)书写与中和热有关的热化学方程式时忽视“生成1mol -157kJ·mol-月 HO(1)”。 C.若H广(aq)+OH (5)书写与燃烧热有关的热化学方程式时，可燃物不是 (ag)HO(1)△H= 1mol或生成物不是指定的产物，如C→CO(g)(×),H2→ 一57.3kJ·mol,则稀硫酸 H2O(g)(×),S-→S)(g)(X)。 与稀Ba(OH):溶液发生反应 (6)混淆物质燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学 的热化学方程式为HSO, 方程式。写后者时可燃物必须为1ol,写前者时不强调可燃 (aq)+Ba (OH):(ag)- 物的物质的量，可为任意值。 BaSO,(s)+2HO(I)△H= -114.6kJ·mol 重难点2有关燃烧热的简单计算 D.氢气的燃烧热为 1.以一定量的物质燃烧所释放出的热量为条件，求燃烧热或 285.8kJ·mol1,则水电解 书写表示燃烧热的热化学方程式。 的热化学方程式为2HO(1) =2H(g)+O(g)△H= 计算思路：将已知条件转化为1ol物质完全燃烧生成指定 +285.8kJ·mol 产物所放出的热量，即可得燃烧热△H=一 Q益 (可燃物)° 回敲黑板 2.已知物质的燃烧热，求放出一定的热量所需物质的质量、 计算燃烧热时，一定要保 证可燃物的物质的量为1mol, 体积或物质的量。 题目所给的热量数据如果不 计算思路：（可燃物）=△H Q放 是1mol可燃物完全燃烧放 出的热量，需根据反应物的物 3.利用燃烧热求混合物组成的方法，常见的有列比例式法、 质的量和参加反应物质的化 列方程组法等。例如，已知A、B两种气体的燃烧热分别为△H1、 学计量数关系去转化，且需牢 记H元素完全燃烧之后得到 △H2,aolA和B的混合气体完全燃烧放出bkJ的热量，则有： 的指定产物是液态水，而非气 n(A)+n(B)=a mol, 态水。 n(A)·|△H|+n(B)·|△H2|=bk。 解方程组，求出n(A)、n(B)。 回诊考策 例②(2023·山西太原期末)磷在氧气中燃烧可能生成两种 书写或判断物质燃烧热 的热化学方程式时要做到 固态氧化物PO和PO方。现将3.1g磷单质(P)固体在3.2g “三看” 氧气中燃烧至反应物耗尽，放出Xk的热量。 一看可燃物的化学计量 14 第-章化学反应的热效应么出 (1)反应后生成物的组成是 (用化学式表示)。 数是否为1. (2)已知磷单质的燃烧热为YkJ·mol-,则1molP(s)与 二看燃烧产物是否为指 定产物。 )2(g)反应生成固态PO的反应热△H= 三看△H的符号是否为 (3)若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出ZkJ “一”及数值、单位是否正确。 的热量，则X (填“>”、“<”或“=”)Z 解航(1)3.1g磷单质(P)的物质的量为31g·mol 3.1g 图记方法罗 对于与燃烧热相关的计 0.1mol3.2g氧气的物质的量为328，品=0.1mm,故碎原 3.2g 算题，应根据物质的量与反应 热的对应关系来求解。求混 子与氧原子的数目之比为1：2，因为2：5<1：22：3，故反应 合物燃烧所放出的热量时，首 产物为P,0和卫0。(2)设P(s)+0(g)一P,0(s) 先应根据混合物的比例求出 各组分的物质的量，再根据对 H一QN·ma,由题意可知，P(s+0.(g)— 2P0(s) 应的热化学方程式求出各组分 发生反应放出的热量，最后求 △H=一Yk·mol1。设转化成PO、P2O的P的物质的量分 出放出的总热量。基本思路是 “先分后合”，即先分开求热量， a+b=0.1, a=0.05. 再将热量加起来得到总热量。 别为uml,bmol,则景a+b=0.1,解得b=0.05, 故1mol aQ+bY=X. Q=20X-Y, 图启智力 研究燃烧热的意义 P(s)与O(g)反应生成固态PO)的△H=-(20X-Y)k·mol1。 在工业生产中，所需要的 (3)O的量增多，生成的PO可以继续与O2反应生成PO5,该 热量大多数是通过可燃物燃 反应为放热反应，因此放出的热量增多，即Z>X。 烧产生的。研究燃烧热有利 于充分合理利用能源、节约资 答案(1)PzO、P2O。(2)-(20X-Y)kJ·mol-1。 源、减少环境污染。 (3)< 02关健能力提升。 题型】根据信息书写热化学方程式 应的热化学方程式为4CC1(s)十Ob(g) 例①（经典·安微卷节选）CuC(s)与O(g) 2CuC1(s)+2CuOs)△H=-177.6kJ·mol-1 反应生成CuCl(s)和一种黑色固体。在25℃、 答案4CuC1(s)+O2(g)—2CuC2(s)+ 101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s), 2CuO(s)△H=-177.6kJ·mol1。 放热44.4k,该反应的热化学方程式为 名而支细 根据已知信息书写热化学方程式的一般思路 解析CuCI(s)与O2反应生成CuCl(s)和 (1)根据反应物和生成物写出化学方程 一种黑色固体，由元素守恒可知，该黑色固体为 式，并标明各物质的状态。 CuO。每消耗1 nol CuC1(s)放热44.4kJ,则反 (2)根据题中一定量反应物（或生成物） 15 重雕包手细高中化学选择性必修1化学反应原理风) 反应（或生成）时对应的热量变化，求出 -dkJ·mol 下列说法正确的是()。 1mol反应物（或生成物）反应（或生成）时对 A.H2(g)的燃烧热为bkJ·mol厂 应的热量变化。 (3)标明该反应的△H。 B.C(s)的燃烧热为ckJ·mol C.1 mol CO(g)的能量低于1molC(s)和 (4)注意特殊要求。如表示中和热的热 化学方程式中生成物HO(I)的化学计量数 0.5molO2(g)的总能量 必须是1。 D.号=b ◆跟踪练1(2023·广东湛江一中月考) 解析由①2H2(g)十O2(g)一2H2O(1) 依据事实写出下列反应的热化学方程式。 △H=-akJ·mol-1可得，101kPa下，1mol (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷 (CH)。常温常压条件下，1g丁烷完全燃烧 H,(g)完全燃烧生成H,O1)时放出号K的热 生成CO2气体和液态水时放出热量50kJ,则 量，因此H(g)的燃烧热△H=一号·mo, 表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 A项错误；由④C(s)十O2(g)一CO2(g) (2)如图是1 mol NO(g)和1molC0(g) △H=-dkJ·mol-1可得，101kPa下，1mol 反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程中 C(s)完全燃烧生成C),(g)时放出的热量为 的能量变化示意图，请写出NO(g)和CO(g)反 dkJ,因此C(s)的燃烧热△H=一dkJ·mol1, 应的热化学方程式： B项错误；C(s)燃烧生成C)(g)是放热反应，故 反应物的总能量高于生成物的总能量，C项正 确；热化学方程式①②中HO的状态不同，因此 134kJ 反应物 E,=368kJ 受私，D项错误。 生成物 答案C 反应过程 召支细 题型2燃烧热的概念辨析与应用 “三热”（反应热、燃烧热、中和热）的辨析 例2(2023·湖北黄冈检测)已知氢气和 解题步骤 解题注意事项 碳燃烧的热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)—2HO(1) △H1= 在等温条件下，化学反应体系向 反应热 环境释放或从环境吸收的热量 -akJ·mol ②H:(g)+号0，(g)—H0(g) 第一步 在101kPa时，1mol纯物质完 △H2= 辨析概燃烧热全燃烧生成指定产物时所放出 -bkJ·mol- 念，谨防 的热量 误区 8C(s)+20(g)—C0(g) △H2= 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反 中和热应生成1 mol HO日)时所放出 -ckJ·mol 的热量 ④C(s)+O2(g)—CO2(g)△H, 16 第一章化学反应的热效应》 出 是非常重要的燃料。已知： 续表 ①2C(s)+O2(g)—2CO(g) △H= 解题步骤 解题注意事项 -221kJ·mol 放热反应的△H<0,吸热反应的 反应热△H>0,△H的数值大小与化学 ，三公一一4《> 方程式中的化学计量数成正比 (g)mg) 第二步 下列推断正确的是( ①以1mol可燃物为标准：②可 抓住要 燃烧热 燃物必须完全燃烧生成指定产物 A.C(s)的燃烧热为110.5k·mo1 点，做出 B.2H(g)+O(g)—2HO(g)△H>0 判断 △H=-57.3kJ·mol1的适用 条件：①必须是强酸和强碱的稀 C.1 mol CO(g)的能量低于1molC(s)和 中和热溶液：②生成的水为1mol,且生 0.5molO2(g)的总能量 成的水为液态：③无沉淀或微溶 物生成 D.将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和 O(g),反应体系至少需要从环境中吸收4× ●跟踪练2C和H在生产、生活、科技中 463kJ的热量 门-03学业质量测评。 A基础过关练 测试时间：12分钟 减小 1.热化学方程式C(s)十HO(g)=CO(g)十 C.当消耗3.2g(O2时，转移的电子数为 H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1表示 0.2V ()。 D.Be(s)的燃烧热△H=一543.6kJ·mol A.碳和水反应吸收131.3kJ的热量 3.已知H2(g)+C12(g)—2HC1(g) △H= B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧 183kJ·mol1,相关数据如下表： 化碳和1mol氢气，吸收131.3kJ的热量 物质 H C HCI C.25℃和101kPa时，1mol固态碳和 1mol分子中的化学键 436 431 断裂时吸收的能量灯 1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气 体和1mol氢气，吸收131.3k的热量 下列说法正确的是( A.a=243 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收 B.1molH2(g)和1 mol Cl(g)的总能量小 131.3k的热量 于2 mol HCI(g)的能量 2.(2023·湖南长沙一中检测)铍是高效率的 C.1LH完全反应放出183kJ的热量 火箭燃料，已知2Be(s)+O2(g)一2BeO(s) D.1molH2(g)与1molC2(g)反应生成 △H=一1087.2kJ·mol-1。下列说法正确 2 mol HC1(1)时放出的热量小于183kJ 的是( 4.按要求回答下列问题。 A.该反应是吸热反应 (1)SiH是一种无色气体，遇到空气能发生 B.用粉碎后的B作原料，该反应的△H会 爆炸，生成固态SiO2和液态HO。已知 17 国随食手册高中化学选择性必修1化学反应原理凡圆 室温下2gSH:气体发生上述反应放出 89.2kJ的热量，则SiH气体发生上述 CH OH(g)+H.Og) 反应物的 总能量 反应的热化学方程式为 △H 生成物的 (2)常温常压下，适量H2(g)在1molO2(g) 总能量 CO.(g)+3H,g） 反应过程 中完全燃烧，生成2 mol H2O(I),放出 C.CHOH转化成H2的过程一定要吸收 571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧 能量 热的热化学方程式： D.根据②推知CHOH)+2O,(g)一 (3)CHOH(1)的燃烧热为238.6k·mol1, C0(g)+2H(g)的△>-192.9kJ·mol CH.OH(D)+0()-CO.(g)+ 3.下列热化学方程式书写正确的是( ). 选项 已知条件 热化学方程式 2H2O(g) △H=一ak·mol1,则a H:(g)+Cl:(g)- (填“>”、“<”或“=”)238.6。 H(g)的燃烧热为 akJ·mol 2HCI(g）△H B综合提能练 测试时间：16分钟 -akJ·mol1 1 1.(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能 molS)(g）、 2S0)(g)+O2(g) 0.5molO(g)充分 与热化学方程式的信息如下表： B 反应生成S)(g), 2S)3(g）△H= -196.6kJ·mo 共价键 H一H H-O 放出98.3kJ热量 键能/(kJ·mol】 436 463 H.SO,(aq)+Ba(OH): H'(ag)+OH (aq) —HO(I).△H (aq—BaS),(s)+ 2H(g)+O(g)一2HO(g 热化学方程式 2H(O(1) △H △H=-482kJ·mol =-57.3k·mol -114.6k·mol 则2O(g)(O2(g)的△H为( )。 31g白磷(P)固体 P(s)=4P(s) D 比31g红磷(P)固 A.428kJ·mol- B.-428kJ·mo-1 △H=-4bkJ·mol 体的能量多bkJ C.498kJ·mol-1 D.一498kJ·mol 4.按要求回答下列问题， 2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转 (1)(2022·海南选择考)已知：电解液态水 化为氢气的两种反应原理如下： 制备1molO2(g),电解反应的△H= DCH OH(g)+HO(g)-CO.(g)+3H2 (g) +572k·mol1。由此计算H(g)的燃 △H=+49.0kJ·mol1: 烧热△H= kJ·mol-1。 ②CH0Hg)+20.(g)(C0.(g+2H(g (2)将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例 混合后在高温下煅烧，所得物质可作耐高 △H=-192.9kJ·mol-1. 温材料，反应的热化学方程式为4A1(s)十 下列说法正确的是( )。 3TiO2(s)+3C(s)—2Al2O3(s)+ A.CHOH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol 3TiC(s)△H=-1176kJ·mol1。该 B.反应①中的能量变化如图所示 反应过程中，每转移2mol电子，放出的 18 第一章化学反应的热效应么 热量为 kJ。 (2)图2是NO2(g)与CO(g)反应转化为 (3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙 CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意 醇完全燃烧时放出热量Qk,燃烧生成 图，根据图2分析，若0.5 mol CO(g)被氧 的CO2用过量饱和澄清石灰水吸收可得 化，该过程放出的热量Q= kJ。 100 g CaCO,沉淀，则在此条件下，1mol乙 若该反应是可逆反应，在相同条件下将 醇完全燃烧的△H一 k·mol1。 0.5 mol CO(g)与1 mol NO2(g)混合，则 C培优突破练 充分反应后放出的热量 (填 测试时间：6分钟 “>”、“<”或“=”)QkJ。 1.请回答下列问题。 (1)汽车发动机工作时会引发N(g)和O(g) 134kJ·mo 368kJ·mol 反应，生成NO,等污染大气，其中生成 NO,(g)+CO(g) NO(g)的能量变化如图1所示，则图1所 CO(g)+NO(g) 示三种分子中最稳定的是 ,图1 反应过程 图2 中对应反应的热化学方程式为 (3)仿照图2的形式，在图3中绘制出N(g) 与O2(g)反应生成NO(g)的能量变化 00 NO(g) 曲线。 632k」·mol 。O -632kJ·mo 946kJ·mol498 kJ mol 00 00 o N(g) O(g) NO(g 反应过程 图1 图3 核心素养聚焦 考向1反应热（△H)的计算 C.解离氧氧单键所需的能量：HOO<H2O 例①(2022·浙江6月选考)标准状态下， D.HO(g)+O(g)—HO2(g)△H 下列物质气态时的相对能量如下表： -143kJ·mol-1 物质(g (0 H HO HOO H HO. H.O 考查内容 核心素养 难度 相对能量 24921839 10 0 136 -242 依据相对能量计算反 kJ·mol 证据推理与模型认知 中等 应热 可根据HO(g)十HO(g)一HO(g)计算 解析]根据表格中的数据可知，H的键能 出HO中氧氧单键的键能为214kJ·mol1 下列说法不正确的是( 为218kJ·mol1×2=436k·mol1,A项正 )。 A.H2的键能为436kJ·mol- 确；氧气中O一O键的键能为249k·mol1× B.O2的键能大于H,O2中氧氧单键的键 2=498kJ·mol-1,HO2中氧氧单键的键能为 能的两倍 214kJ·mol1,由498>2×214可知，B项正确： 19一53.5kJ·mol1。(5)由题图2可知,5mL.盐酸和 B项错误;3.2g0.的物质的量为0.1mol.由反应的 45mL.NaOH溶液反应放热后的温度是22C,则混 化学方程式可知,当消耗3.2g0.时,转移的电子数为 合前溶液的温度一定低于22C,即环境温度低于 0.4N..C项错误;燃烧热是指10lkPa时,1mol纯物 22.C;当酸碱恰好完全反应时,放出的热量最多,由 质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,由2Be(s) 题图2可知,V.一30时二者恰好完全反应,V。=50- O.(g)-2BeO(s) △H=-1087.2kJ·mol1可知. 30-20。根据n(HCl)一n(NaOH)计算.c(NaOH)= Be(s)的燃烧热△H--543.6kJ·mol1.D项正确。] 0. 03 Lx1.0 mol·L-1.5mol·1-。] 0.02I. 3.A [断裂化学键时吸热,形成化学键时放热,则有(436十 a)kJ·mol 1-2x431 kJ·mol-'--183kl·mol 二、热化学方程式 燃烧热 解得a一243:A项正确;该反应为放热反应,反应物具 【必备知识梳理】 有的总能量大于生成物具有的总能量,则1molH。(g) [纠错练1] B 和1molCl.(g)的总能量大于2molHCI(g)的能量,B 【关键能力提升】 项错误;没有说明气体所处状况时,无法利用气体摩尔 [跟踪练1](1)CHo(g)+130.(g)-400(g)+ 体积求出1L.H:的物质的量,C项错误;2molHCl(g) 5HO(D △H--2900 kJ·mol 。 的能量比2molHCl()的能量高,则1molH(g)与 (2)NO(g)+CO(g)--CO(g)+NO(g) △H一 1 molCl(g)反应生成2molHCI(D时放出的热量大 -234 kJ·mol. 于183kJ,D项错误。] [(1)在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时 4.(1)SiH(g)+2O(g)-SiO(s)+2HO0D 所放出的热量叫该物质的燃烧热,所以表示丁烧燃烧热的 AH--1427.2kJ·mol。 热化学方程式为C.H(g)+13o(g)-4CO.(g)+ (2)H:(g)+O.(g)-HO(1) 5H.O(l) △H=-2900k·mol-。(2)由题图可知. △H--285.8kJ·mol-1. 1mol NO(g)和1molCO(g)反应生成1molCO(g)和 (3)。 1 mol NOXg)放出的热量为368kJ-134kJ-234 kJ.则 [(3)CHOH(D)的燃烧热AH--238.6kJ·mol,则 NO.(g)和CO(g)反应的热化学方程式为NO(g)十 有CH:OH(D+3O.(g)-CO(g)+2HO(1) △H Cg) CO(g)+NOg) △H=-234kJ·mol] --238.6kJ·mol,因液态水变为气态水需要吸收 [跟踪练2]C [已知信息①中反应的生成物不是C0(g) 执量,则a~238.6.] A项错误;根据AH一反应物的总键能一生成物的总 综合提能练 键能,可得2H(g)+O(g)-2H:O(g)的△H-2× 436 kJ·mol +496kJ·mol-1-4x463 kJ·mol-l 1.D [根据题表所给热化学方程式,得2×436K·mol十 一-484kJ·moll.B项错误;C(s)燃烧生成CO的反 EO-O)-2x2×463kJ·mol-1--482kJ·mol,解 应为放热反应,故1molCO(g)的能量低于1molC(s) 得EO-O-498 kJ·ml,故AH--498k·ml] 和0.5molO(g)的总能量,C项正确:根据2HO(g) 2.D [反应②中CH.OH(g)并不是完全燃烧,1mol -2H(g)+O.(g) △H-+484kJ·mol-可知 CH.OH(g)完全燃烧生成液态水和气态二氧化碳时放 2molH.O(g)分解成H.(g)和O.(g).反应体系至少 出的热量才是其燃烧热,A项错误;反应①的△H>0. 需要从环境中吸收484k的热量,D项错误。 而图示的AH0,B项错误;由题给反应可知,反应① 【学业质量测评】 为吸热反应,而反应②为放热反应,C项错误;等物质 基础过关练 的量的同种物质,气态时所具有的能量高于液态时所 具有的能量,由②推知反应CHOH(D+O:(g) 1.C 2.D[该反应的AH<0.为放热反应,A项错误;反应物 CO.(g)+2H(g)的△H-192.9kJ·mol.D项 是否为粉末状不会改变反应的烙变,因此△H不变, 正确。] 2 3.D [H:在CI。中燃烧不符合燃烧热的概念要求,符合 +O.(g)-2NO(g)的反应热△H-946kJ·mol-+ 要求的应是H和O.反应生成液态水,A项错误;1mo 498 k·mol 1-2×632kJ·mol|-+180 kJ·mol 。 SO.(g)与0.5mol0.(g)充分反应生成S0(g).放出 (2)由题图2知,1molCO(g)被氧化时放出的热量为 98.3kJ热量,由于该反应为可逆反应,即反应物不 368kJ-134 kJ-234kJ.则0.5mol CO(g)被氧化时 能完转化,故1molSO(g)完全反应放出的热量 放出117k的热量;可逆反应中反应物不可能消耗完 应大于98.3kJ,则2molS0.(g)完全反应放出的 因此放出的热量小于Qk。(3)作图时应注意两点:生 热量应大于196.6k,故题干中的恰变AH应小于 成物的总能量比反应物的高,过渡态的能量最高。 第二节 -196.6k·mol.B项错误;反应过程中除了氢离子 反应热的计算 和氢氧根离子反应放热外, 酸钢沉淀的生成也伴随 【必备知识梳理】 热量的变化,C项错误;31g白磷固体的物质的量为 [纠错练1] 4FeCO(s)+O(g)-2FeO(s)+4C0(g) 31g 1243·mo =0.25 mol.比31g红碑固体的能量多 △H--260kJ·mol。 FeC0(s)在空气中加热反应生成FeO(s)的化学方 5kJ,则1mol白磷固体转化成4mol红磷固体,放出 程式为4FecO.(s)+O.(g)-2FeO.(s)+4cO.(g). 46K的热量,所以热化学方程式为P.(s)--4P(s) 已知①4Fe(s)十3O.(g)-2FeO.(s) △H- △H--4bkJ·mol1.D项正确。] -1648kJ·mol .②C(s)+O(g)-CO(g) AH 4.(1)-286。(2)196。 (③)一2Q --393kJ·mol,③2Fe(s)+2C(s)+3O(g) [(1)由题给信息得2H;O(1)O(g)+2H。(g) △H 2FeCO.(s)△H=-1480k·mol-.根据盖斯定 =+572k·mol,则H(g)+O.(g)-H0(1) 律,由①+②x4-③x2可得4FeC0(s)+O(g) △H--286kJ·mol。(2)反应4Al(s)+3TiO(s) 2FeO(s)+4CO(g) △H-(-1648 kJ·mol-1)十 +3C(s)-2ALO(s)+3TiC(s)转移12mol电子时, (-393kJ·mol1)x4-2×(-1480kJ·mol)= 放出1176kI热量,则每转移2mol电子,放出的热量 -260kJ·mol。] 为117k×2-196 kJ。(3)在25 C、101 kPa下. 12 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)2V:O(s)+2S0(g)-2V0SO.(s)+ 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ,燃烧 V.O.(s) AH--351kJ·mol1. 生成的CO:用过量饱和澄清石灰水吸收可得100g (2)3SO(g)+2H.O(g)-2HSO(1)+S(s) △H- CaCO.沉淀,则生成二氧化碳的物质的量n(CO。) -254kJ·mol-1。 100g 100g·mol=1mol,由碳原子守恒可 n(CaCO)= [(1)由题图可知,①VO(s)+2SO(g)-2VOSO(s) 知,燃烧的乙醇的物质的量是0.5mol,在此条件下, △H.=-399 kJ·mol .②VO (s)+SOg) 0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ,所以1mo V.O.(s)+SO (g) AH=-24kJ·mol 。根据盖 乙醇完全燃烧的△H--2QkJ·mol.] 斯定律,由①-②×2得2VO(s)+2SO(g) 2VOSO(s)+VO(s) AH-(-399+48)kJ·mol 培优突破练 =-351kI·mol。(2)由盖斯定律可知,反应II 1.(1)N;N:(g)+O.(g)-2NO(g) △H一 一(反应I十反应II).据此写出反应II的热化学方 +180kJ·mol1. 程式。] (2)117;<。 (3)如图所示。 【学业质量测评】 1444J.nol 基础过关练 1264k)·mot' 1.C [H(g)和Cl(g)化合生成HCl(g)的反应是放热 N0({)2o 反应,所以△H.<0.故A项错误;断裂化学键需要吸 。 反应过程 收能量,AH>0.故B项错误;根据盖斯定律可知 [(1)键能越大,物质越稳定。由题图1可求出N。(g) △H 十△H十△H=△H,即△H+△H十△H - 3