1.1 一、反应热 焓变-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 重点和难点 课标要求 1.了解反应热的概念;理解中和反应反应热的测定原 理;能根据实验中测定的数据计算反应热。 重点:1,从宏观和微观两个视角认识反应热。 2.结合化学反应中的物质变化和能量变化理解热化学 2.热化学方程式的书写。 方程式的意义;结合恰变和化学方程式建立热化学方程式 难点:1.中和反应反应热的测定。 的模型。 2.反应热、燃烧热和中和热的辩析。 3.理解燃烧热的概念;通过对燃烧热的学习,认识能源 在生产,生活中的重要意义。 一、反应热 烙变 01-备知识梳理 基础梳理 画敲黑板 知识点 反应热及其测定 体系与环境只是为了方 1.体系与环境--以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 便人们在研究具体事物时确 定所研究的对象而人为划分 一环境:与体系相互影响的其他部分,如试管、空气等 的,二者并无本质上的区别,也 [反应物:NaOH溶液、盐酸 -体系 不要求一定存在实际的界面。 (系统 发生的反应:NaOH+HCl--NaCI+HO (生成物:NaC1.HO 短记方法了 2.体系与环境的热量交换--反应热 反应热概念中的“等温条 (1)热量:因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 件下”是指化学反应发生后, (2)反应热:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环 使反应后体系的温度恢复到 反应前体系的温度,即反应前 境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热 后体系的温度相等。 (3)反应热的测定:使用量热计测定 拓考点 3.实验装置(简易量热计) 在稀溶液中,酸与破发生 2玻璃揽摔器 温度计一 中和反应生成1molH.O(1) 时放出的热量叫做中和热。 内简- -杯盖 例如,强酸与强减的稀溶液发 隔热层- -外壳 生中和反应生成1molHO(l) 时,放出57.3k1的热量。 1 重难点用册 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 ② 4.实验步骤 二敲黑板 (1)反应物温度的测量。 中和反应反应热测定实验中 ①用量简量取50mL0.50mol·L盐酸,打开杯盖,倒入量 酸,破溶液的选择 热计的内简中,盖上杯盖,插入温度计,测量并记录盐酸的温度, (1)不选弱酸或弱减,以 将数据填入下表中。用水把温度计上的酸冲洗干净,擦于备用 避免电离吸热,使放出的热量 ②用另一个量简量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,用 减少。 温度计测量并记录NaOH溶液的温度,将数据填入下表中。取盐 (2)不选浓溶液,以避免 酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(tC)。 酸、碗溶液混合时互相稀释而 放热,使放出的热量增多。 (2)反应后体系温度的测量。 (③)不选有沉淀或微溶物 打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内简中, 生成的酸、碱组合,以避免发 立即盖上杯盖,插入温度计,用揽伴器匀速揽挡。密切关注温度变 生额外反应,使放出的热量 化,将最高温度记为反应后体系的温度(t。C),并将数据填入下表中。 增多。 (3)重复上述步骤(1)和步骤(2)两次。 反应物的温度/C 实验 温度差 7蝉易错 反应前体系的 反应后体系的 次数 温度/C 温度。/C NaOH溶液 (t一)/C 盐酸 中和反应反应热测定实验 中的注意事项 2 (1)操作:①使用同一支温 度计分别测量酸、减溶液的温度 。 时,测量一种溶液后必须用水将 5.实验数据处理 温度计冲洗干净并擦干;②为了 (1)计算温度差:记录每次实验所测定的温度数据,取三次测 保证0.50mol·L 盐酸完全 量所得温度差的平均值作为计算依据 被NaOH溶液中和,采用等 (2)计算反应放出的热量:近似地认为实验所用酸、碱溶液的 体积的0.55mol·L-1NaOH 密度和比热容与水的相同,并忽略实验装置的比热容。则中和后 溶液,使碱稍稍过量:③酸、减 生成溶液的比热容c=4.18×103kJ·g1·C1.溶液的总质量 溶液要一次性快速混合,不能分 mn=100g,生成0.025molHO(1)时放出的热量Q=cm△ 几次加入或慢慢加入。 (2)读数:在测量反应混 4.1 1810-kJ·g-·C-1100g×(t-t)*°C=0.418(- t)。 合液的温度时,要读取和记录 0.418(t2-t) 下最高温度,而不是稳定不变 J。 (3)生成1molHO(1)时放出的热量为 0.025 后的温度。 (3)数据处理:三次实验 例结合中和反应反应热的测定实验,回答下列问题 要记录9个温度数据(一次实 (1)用30 mL.0.5mol·LHSO 溶液与50 mL.0.5 mol·L 验测3个数据,至少重复两 NaOH溶液进行实验,测得三次实验的平均温度差为4.1C,已 次)。如果某组数据与其他组 知所用HSO.溶液和NaOH溶液的密度近似为1g·cm,反应 数据相差太大,则应舍弃该组 后所得溶液的比热容为4.2J·g·C-。通过计算可得生成 数据,再做一次实验。 1molH.O(D)时放出的热量为 kJ(结果保留一位小数)。 2 第一章 化学反应的热效应 (2)上述实验结果与57.3kI有偏差,产生偏差的原因可能是 回诊考第 (填序号)。 中和反应反应热测定实验中 a.实验装置保温效果差 产生误差的原因 b.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H.SO (1)装置方面:装置的隔 溶液的温度 热、保温效果不好,造成实验 c.把NaOH溶液一次性倒入盛有H.SO.溶液的装置中 过程中热量损失而引起误差。 [解析 (1)根据题给数据可知,疏酸过量、氢氧化纳完全反应 (2)操作方面 根据反应H.SO十2NaOH-Na。SO+2H.O可知,生成水的 ①实验过程中液体酒落 物质的量=n(NaOH)-0.05 LX0.5mol·L-1-0.025 mol,又 到桌面上。 知三次实验的平均温度差为4.1C,则该过程放出的热量Q- ②混合酸、减溶液时动作 4.2J·g.C-1x1g·cm-x80mL×4.1°C=1377.6J- 缓慢。 1.3776kJ ③用温度计测量酸溶液 的温度后未清洗就直接测量 1mol~55.1kJ。(2)该实验测得的结果偏小。实验装置保温效 减溶液的温度。 果差,会导致热量散失,测得的结果偏小,a项符合题意;测定氢氧 (3)读数方面 化纳溶液的起始温度后,温度计没有用水冲洗干净就直接测定 ①温度计的读数有误差。 H.SO.溶液的温度,会发生酸和碱的中和反应,使H。SO.溶液的 ②量取溶液时,体积读数 温度偏高,测得的温度差偏小,故测得的结果偏小,b项符合题意。 有误差(俯视、仰视的问题)。 [答案(1)55.1。(2)ab。 易错点1 中和反应反应热测定的常见误区 (1)误认为中和反应反应热的测定结果与所用酸、减的浓 度、种类无关。 ①酸、减溶液中若有浓溶液,生成1molH.O(1)时反应放 纠错练17 出的热量大于57.3kJ。 下列关于中和反应反应 ②酸、碱中若有弱酸或弱碱,电离需要吸热,生成1mo 热测定实验的说法,不正确的 H.O(D时反应放出的热量小于57.3kJ。 是( ③若酸与碱反应生成1molH.O(D)的同时还有沉淀生成 A.简易量热计的隔热层 则反应放出的热量大于57.3kJI.如稀 酸与Ba(OH)。溶液反 的作用是减少实验过程中的 应生成1molH.O(1)时,反应放出的热量大于57.3kJ(SO 热量损失 和Ba{反应生成BaSO,时会放热)。 B.对同一反应来说,酸。 (2)装置的隔热效果不好。 破溶液的用量对中和反应反 本实验最好在绝热条件下进行,实验过程中杯盖密封不严 应热的测定结果没有影响 等会导致隔热效果不好,对实验结果影响较大 C.向盛装酸液的量热计 (3)误认为对同一反应来说,中和反应反应热的测定结果 内简中加破液时要小心缓慢 与酸、碱溶液的用量有关. D.测完酸液温度后的温 因为中和热是指生成1molH.O0D时的反应热,故对于同一反 度计要用水清洗并擦千后再 应来说,酸、碱溶液的用量对中和反应反应热的测定结果没有影响 测减液的温度 3 重难详册 高中化学 选择性必修1化学反应原理 知识点 2 反应热与熔变 1.恰、恰变与反应热的联系 二敲黑板一 恰一→与内能有关的物理量,符号为H (1)化学反应过程中伴随 定义生成物与反应物的烙值差 有能量变化的根本愿因是反 定义式。AH=H(生成物)-H(反应物) 应物中的化学键断裂要吸收能 熔变- 符号,用AH表示 量,生成物中的化学键形成要 单位常用kJ·mol或kJ/mol表示 释放能量。 (2)化学反应的能量变化 联系 在等压条件下,化学反应的反应 热等于恰变,用△H表示反应热 可以以热能、电能或光能等形 反应热 式表现出来。 等温条件下化学反应过程中的能量变化:反应 (3)任何化学反应都有反 放出或吸收的热量 应热,反应热描述的是等温条 2.恰、恰变与放热反应、吸热反应的关系 件下化学反应体系在反应前 后的热量变化,其单位和恰变 反应类型 放热反应 吸热反应 的单位一样。 (H) 生成物 烙的变化 回拓考点 △H<0 示意图 △H>0 生成物 烙与恰变 反应物 啥只有正值,而变可以 为正值,也可以为负值。恰的 AH为负值,即△H<0,△H为正值,即△H0,反 绝对值是不可直接测量的,而 恰变(△H) 反应体系对环境放热,其 应体系从环境中吸热,其烙 增大 烙变可以通过测定等压条件 减小 下的反应热来确定。 例(2023·重庆检测)下列说法正确的是( 记方法 )。 A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 反应热和恰变的比较 反应热 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 变 在等温条件 C.任何条件下,化学反应的恰变都等于化学反应的反应热 下,化学反 化学反应中 D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应, 应体系向环生成物的总 概念 境释放或从塘与反应物 由生成物与反应物能量的相对大小决定 环境吸收的的总之差 热量 [解析 在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸 单莅 J/mol或k·mol'! 收的热量叫反应热,此时参加反应的物质的物质的量不一定是 1mol,A项错误;需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应, “十”表示反应哎热,“一 表示反应放热 的意义 如铅热反应需要加热,但铅热反应为放热反应,B项错误;在等压 在等压条件下进行的化 条件下,化学反应的恰变等于化学反应的反应热,C项错误。 联系 学反应,其反应热等于反 [答案 D 应的变 4 第一章 化学反应的热效应 重难拓展 重难点 放热反应与吸热反应的比较 二敲黑板 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 反应条件和该反应的能 量变化之间没有必然联系。 反应物的总能量大于生成物 反应物的总能量小于生成物的总 形成原因 的总能量 能量 (1)常见的放热反应往往 也需要加热。例如,氢气和氧 与化学键 生成物成键时释放的总能量 生成物成键时释放的总能量小于 大于反应物断键时吸收的总 气的混合气体在常温下储存 的关系 反应物断键时吸收的总能量 能量 很长时间也不反应,但在点燃 条件下,反应瞬间就能完成。 表示方法 △H为负值或AH<0 △H为正值或△H一0 (2)吸热反应也可以自发 一反应物。 进行。例如,B(OH)·8HO 生成物 固体和NH.CI固体混合后用 反应过 放出 △H为负值 吸收 热量或△H<0 △H为正值 热量 或△H>0 玻璃棒快速揽挡,反应即可 程图示 发生。 反应物 .... 。 反应过程 例(2023·浙江温州新力量联盟联考)反应A十B- 蝉易错 C(AH 0)分两步进行:①A+B--X(AH0).②X--C(AH 吸热反应,放热反应均是 0)。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 对化学反应而言的,如果物质 )。 ( 变化过程中有能量变化,但无 “## “一## 新物质生成,则不属于吸热反 应或效热反应。如NHNO固 体溶于水时吸收热量,属于吸 。 C 热过程,不能叫吸热反应;浓 反应过程 反应过程 A B 疏酸稀释时放出热量,属于放 # 热过程,不能叫放热反应。 园诊考第 常见的放热反应与吸热反应 。 常见的放热反应 常见的吸热反应 ①可燃物的燃烧 [解析 反应A十B--C(放热反应)分两步进行,其中A十 ②酸戒中和反应 ①大多数分解反应; 物质的绽侵化 B-C是放热反应,A和B的能量之和大于C的能量,A十 ②盐的水解反应: ④大多数化合反应 (0H).8H0 B--X是吸热反应,X-C是放热反应,故X的能量大于A和 金属与酸的置 换反应: 与NHCl的反应: 铅热反应: B的能量之和,且X的能量大于C的能量,观察图示可知,D项符 ④C与H0(g)C 少数分解反应. 与CO.的反应 合题目要求。 如HO分解 [答案 D 1 难用册 高中化学 选择性必修1化学反应原理 J 重难点2 反应热与化学键 同敲黑板 1.化学键与化学反应中能量变化的关系 反应热产生的图像分析 [/ 化学反应过程是原子重新组合的过程,反应物中化学键的断 2molSO(g) 裂需要吸收能量,形成生成物中新的化学键又放出能量,二者的 +1molO(g) 能量差决定了反应中能量的变化。 2mols0(g) 新化学键 。 旧化学键 反应过程 断裂 形成 图1 释放能量 吸收能量 I7 E # 化学反应 →生成物 反应物 2molso(g) +lmolOg (1)当EE。时,反应吸收能量。 2molSotg) 。 反应过程 (2)当EE。时,反应释放能量。 图2 2.AH的计算方法 (1)2S0(g)一25O(g)十 O(g)AH一0。 (1)AH一生成物所具有的总能量一反应物所具有的总能量 图1中,a表示反应物断 键吸收的能量,b表示生成物 (2)AH一反应物的总键能一生成物的总键能。 成键放出的能量。 例(2023·湖南岳阳中学月考)已知几种化学键的键能(E) (2)2S0.(g)十O.(g) 2SO.(g)AH0. 如表所示,则下列说法错误的是( )。 图2中,a表示生成物成 键放出的能量,6表示反应物 化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 断键吸收的能量。 E/(kJ·mol-) 436 157 568 431 299 同诊考第 1 mol常见物质中 A.表中最牢固的化学键是H-F键 化学键的数目 物质 B.431 kJ·mol-|>E(H-Br)299 kJ·mol1 键数/N. CO.(C-O) C. 1molH.(g)与1molF。(g)反应生成2mol HF(g),放出 CH(C-H 4 25kJ的能量 P(B-P) 6 D. 1mol H.(g)分解成2mol H(g)需吸收436kJ的能量 siO.(Si-O) 4 石。 [解析 键能越大的共价键越牢固,则表中最牢固的化学键是 1.5 金刚石 H一F键,A项正确;族元素的非金属性越强,其对应的简单氢 S(S-S) 8 化物越稳定,简单氢化物中化学键的键能越大,结合表中数据可 s 2 知,431 kJ·mol-E(H-Br)299kJ·mol,B项正确; 启智力 1molH(g)与1molF(g)反应生成2molHF(g),放出的能量 一般认为,键能越大,该 化学键越牢固;物质具有的能 为(2×568-436-157)kJ-543kJ.C项错误;H-H键的键能 量越低,该物质越稳定。对于 同素异形体或同分异构体之 为436kJ·mol,且断裂化学键需吸收能量,则1molH(g)分 间的相互转化,若为放热反 解成2molH(g)需吸收436kJ的能量,D项正确。 应,则生成物的能量低,更稳 定;若为吸热反应,则反应物 答案C 的能量低,更稳定。 6 第一章 化学反应的热效应 02 关键能力提升 题型1 △H的计算 4molxxkJ·mol-l=-d kJ·mol-,解得 例(1)图1为1molNO(g)和1mol -1(d+6a+5c-126)。 CO(g)完全反应生成CO.(g)和NO(g)的过程 [答案(1)-234。 中的能量变化示意图,该反应的恰变AH kI·mol-1. 一 ② E-134kJ ---_-................. 利用键能计算AH的注意事项 反应物 E.=368k] (1)要注意物质的组成情况,即注意共价 反应产物.--..-. 化合物中共价键的数目,例如1molH。O:中 O 反应过程 含有2mol H-0键和1molO-0键 图1 (2)下表是部分化学键的键能数据 (2)计算时要注意化学计量数与共价键 总数的关系,不能都按1mol计算,要根据配 化学键 P-P p-O O-0 P-0 平的化学方程式计算反应物或生成物的总键 键能/ 1 (kJ·mol) 能。例如H。(g)+O.(g)点樊HoO(g)中, 已知1molP(g)完全燃烧生成P.O。(g) 放出的热量为dkJ,P 和PO。的结构如图2 所示,则上表中x二 (3)断裂1mol H-H键吸收的能量与 (用含a、b、c、d的代数式表示)。 形成1molH一H键放出的能量大小相同。 。氧原子 [注意] 比较△H的大小时应考虑正。 ·磷原子 负号。 ·跟踪练1(2023·江西南昌模拟)已知 P. Po. 腊(NHL)的结构为HN-NH,部分化学键的 图2 键能如表所示。则反应NH(g)十O(g) 解析(1)由图1可知,1molNO。(g)和 N(g)+2HO(g)的△H为( )。 1molCO(g)完全反应生成CO(g)和NO(g) N-HN-N 0中的 化学键 O-HN-N 放出的热量为368k1-134k1-234kI,则该反 化学键 应的含变△H--234kJ·mol。(2)P(g) 键能/ 391 193 497 463 946 (kJ·mol-) P.O.(g),1molP.(g)完全燃烧需断裂6mo A.-1882k]·mol-1 PP键、5molO-O键,形成12mol P-O B.-544 kJ·mol-1 键、4mol P-O键,所以(6molxa kI·mol-1+ C.-483 kJ·mol-1 5mol×ckJ·mol-l)-12molxbkJ·mol-1- D.-285 kJ·mol-1 , 高中化学 选择性必修1化学反应原理 03-学业质量测评 基础过关练 测试时间:10分钟 少实验误差 1.(2023·山东滕州期中)中华传统文化蕴含 C.实验中上下移动玻璃揽伴器来混合溶液 着丰富的化学知识。下列叙述正确的是 D.若用浓梳酸测定中和反应的反应热 )。 . (△H),则测得的反应热偏大 A.“冰,水为之,而寒于水”说明等质量的水 4.已知氢化硅陶资材料可由石英固体与焦炭 和冰相比,冰的能量更低 颗粒在高温的氧气流中通过如下反应制得 B.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”中缀 SiOg+C+N。高Si N+CO(未配平)。该 烧石灰石的反应是放热反应 反应过程中的能量变化如图所示: C.“煮豆燃豆其,豆在釜中泣”中涉及的能量 将 变化只有化学能转化为热能 -_{ D.“炉中炽铁用炭”所涉及的治炼铁的主反 反应物 高温3CO。+2Fe为吸热 应3CO+FeO. 生成物 反应 反应过程 2.(2023·山西晋城一中月考)下列说法正确 请回答下列问题: 。 (1)该反应中的氧化剂是 的是( ,还原产 A.恰变的单位kJ·mol是指1mol物质参 物是 (2)该反应是 加反应时的能量变化 (填“吸热反应”或“放 热反应”),△H B.有化学键断裂的一定是化学反应,且一定 (填“>”、“<”或 伴随有能量的变化 “-”)0。 C.一个化学反应中,反应物的总能量高于生 (3)该反应过程中,断裂旧化学键吸收的总 能量 成物的总能量时,反应放热,AH( (填“>”、“<”或“-”)形 D.烧碱、生石灰溶于水时均放热,均为放热 成新化学键释放的总能量。 反应 综合提能练 测试时间:15分钟 3.某同学设计如图所示实验装置探究酸碱中 1.固体CaCO。受热分解的过程如图所示,下列 和反应中的能量变化,下列说法正确的是 说法错误的是( )。 ( )。 温度计#{# 玻璃 揽摔器 稀盐酸与 CO Ca CaO(s)CO(g) 稀NaOHp 溶液的 杯盖 A.该反应的△H大于0 混合液 一隔热层 B. 1molCO.(g)和1molCaO(s)的总能量 A.实验中用温度计测量酸溶液的温度后,可 大于1molCaCO(s)的总能量 直接测量碱溶液的温度 C.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出 B.将NaOH溶液分I次加入盐酸中可以减 能量 8 第一章 化学反应的热效应 D. 由该反应可推知,凡是需要加热才能发生 ①用玻璃棒揽挡的作用是 的反应均为吸执反应 ,所发生反应的化学方程式 2.(2023·安微池州期末)下列各图所示的过 是 )。 程为放热反应的是( ②若用手触摸烧杯外壁,将会有 的感觉,说明该反应为 反应,反 一点燃的锲条 应热△H #般钟错 (填“”、“<”或 氧化铁和错粉 反应物 “一”)0。由该实验能否得出复分解反应 的混合物 。 反应过程 A 就是吸热反应或放热反应的结论? B 学键 浓疏酸 (填“能”或“不能”),原因是 H 断裂 学键C ClC1 (2)乙笨催化脱氢制笨乙 的反应如下; 1一水 断裂 D -CHCH(g)= 催化剂. C △ 3.CO与H.在催化剂作用下可以合成甲醇,发 CH-CH。(g)十H(g) 生如下反应,CO(g)+2H(g)CH.OH(g) 已知: AH=-100kJ·mol1。反应中相关化学键 化学键 C-H C-C C-C 的键能数据如下表 1H-H 键能/ 412 348 612 H-HC-OCOH-OC-H 化学键 (kJ·mol) 436 键能/ 436 343 465 412 计算上述化学反应的反应热AH (kJ·mol-) kI·mol1。 其中a的值为( )。 培优突破练 A.1072 B.1029 测试时间:6分钟 D.1511 C.639 1.某实验小组用100mL0.50mol·L-NaOH 4.请回答下列问题 溶液与60mL0.50mol·L-疏酸溶液进行 (1)某化学兴趣小组的同学进行了如图所示 中和反应反应热的测定,装置如图1所示。 的实验来探究复分解反应的热效应。在 回答下列问题: 一个小烧杯中加人20gBa(OHD。·8H.O 温度计 玻璃揽挡器 晶体,将小烧杯放在事先已滴有4~5滴 内简一 水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10g 一杯盖 NH.C1晶体,并用玻璃棒迅速揽挡。稍 一外壳 后用手拿起烧杯时,发现玻璃片与烧杯 图1 黏结在一起。 (1)若实验共需要400mLNaOH溶液,则在 实验室配制该溶液时,需要称量NaOH 固体___g。 (2)疏酸稍过量的原因是 。 重难民册 高中化学 选择性必修1化学反应原理 J (3)请填写表中的平均温度差; (5)将V.mL1.0mol·L盐酸和V。mL.未 起始温度/C 终止 平均温 知浓度的NaOH溶液混合后测量并记录 实验 温度 NaOH 度差(一 疏酸{ 序号 下最高温度,实验结果如图2所示(实验 平均值 {2/ 溶液 溶液 1)/C 中始终保持V.+V。一50),分析图像可 26.2{ 26.0 26.1 1 30.1 知,做该实验时环境温度_(填“高 27.0{ 27.4 27.2 33.3 于”、“低于”或“等于”)22C,该NaOH 25.9 25.9 25.9 3 29.8 溶液的浓度约为 mol·L-1。 26.4 26.2 26.3 30.4 30 (4)实验中可近似认为0.50mol·L-1NaOH 进 28 溶液与0.50mol·L梳酸溶液的密度 都是1g·cm,中和后生成溶液的比热 22{ 容c=4.18J·g·C-1,则生成1mol 10 (结果 20 30 40 50 H.O(D时反应的AH= V.mL. 保留至小数点后一位) 图2 二、热化学方程式 燃烧热 |01-必备知识梳理 基础梳理 知识点 热化学方程式 1.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做 同敲黑板 热化学方程式 △H的单位中“mol”不是 2.意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化, 指每摩尔反应物或生成物,而是 指每摩尔反应。如对于反应 也表明了化学反应中的能量变化,还说明了物质的量与能量之间 #1H(g)]Cl(g))H(1(g) 的关系。如热化学方程式H(g)十O(g)-HO(1) △H- AH=-92.3kI·mol1.每 -285.8kI·mol-1表示1mol H.(g)与0.5molO(g)完全反应 摩尔反应指mol H:(8) 生成1molHO(1),放出285.8kJ的热量。 ##是# 3.热化学方程式的书写 molCl(g)反应生成 (1)书写步骤 1molHCl(g),放出的热量为 注意反应热的 92.3k。 写出配平的 标出各物质 正、负号,数值 化学方程式 的聚集状态 及单位 正确书写是基础 能量与状态有关 注意△H的符号 10参芳答案与提示 放出能量，C项正确：需要加热才能发生的反应有可能 第一章化学反应的热效应 为放热反应，如Fe和S的反应，D项错误.] 第一节反应热 2.A[铝热反应为放热反应，A项符合题意：生成物的总 一、反应热焓变 能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，B项不 【必备知识梳理】 符合题意：浓硫酸稀释时放热，但浓硫酸稀释不属于化 [纠错练]C[向盛装酸液的量热计内筒中加碱液时 学反应，C项不符合题意：断开化学键要吸收能量， 应迅速、一次性加人，减少热量损失，C项错误。] D项不符合题意] 【关键能力提升】 3.A[根据△H=反应物的总键能一生成物的总键能 [跟踪练1]B[化学反应的反应热=反应物的总键能 可得(a+2436)kJ·mol1-(412×3+343+ 生成物的总键能。△H=4×391kJ·m1十193kJ·mo 465)kJ·mo-1=一100kJ·mol1,解得a=1072. +497kJ·mo1-946kJ·l-4×463kJ·mol1= A项正确。] -544kJ·molΓ.] 4.(1)①使混合物充分接触并发生反应：B(OH):·8HO 【学业质量测评】 +2NH,C1—BaCL+2NH◆+10HO.②冰凉：吸 热：>：不能：只进行了一个复分解反应的实验，不能科 基础过关练 学地得出结论。 (2)+124 1.A[水结成冰时放出热量，说明等质量的水和冰相 比，冰的能量比水的低，A项正确；煅烧石灰石吸收能 [(2)由《 -CCH(g,能化剂 CH-CH (g) 量，属于吸热反应，B项错误：“燃豆萁”即豆萁燃烧，燃 十H(g)可知，“○C“不变，反应物中还剩余5个 烧过程中化学能除转化为热能外，还有部分转化为光 C-H键、1个C一C键，生成物中还剩余3个C一H键、 能，C项错误：治炼铁的主反应3C0+FeO,高温2Fe十 1个C-C键，1个H-H健。设“C-C“部分的化 3C)为为放热反应，D项错误.] 学键键能为a,则△H=a+5×E(C一H)+E(C-C) 2.C [a+3×EC-HD+E(C-C)+E(H-H)]=(2×412+ 3.C[用温度计测量酸溶液的温度后，直接插人碱溶液 348-612-436)kJ·mo1=+124k·mo1.] 中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，导致反应前 后测得的温度差偏低，计算出的反应热数值不准确，A 培优突破练 项错误：将NaOH溶液分几次加入盐酸中会增加热量 1.(1)10.0。(2)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差。 的散失，B项错误：在测定中和反应反应热的实验中， (3)4.0。(4)-53.5k·mol-。(5)低于：1.5。 通过上下移动玻璃搅拌器来混合溶液，C项正确：用浓 [(1)若实验共需要400ml.NaOH溶液，实验室在配 硫酸测定中和反应的反应热，浓硫酸与碱液混合时相 制该溶液时，需要选用500ml容量瓶，据此计算所 当于稀释，会放热，导致反应过程中放出的热量偏多， 需NaOH的质量。(3)根据起始温度的平均值和终 放热反应的△H<0,则测得的反应热偏小，D项错误.] 止温度算出第一次温度差为4.0℃，第二次温度差 4.(1)N:SN。(2)放热反应：<。(3)<。 为6.1℃，第三次温度差为3.9℃，第四次温度差为 4.1℃，第二次数据与另外三次差别较大，舍去，另 综合提能练 外三次实验温度差的平均值为4,0℃。(4)反应生 1.D[CaC)(s)分解为Ca(O(s)和C)2(g)的反应是吸 成0.05 nol H:O1),将数据代入公式，计算得△H= 热反应，△H0,即生成物的总能量大于反应物的总能 m凶=-418X101·g'.℃1X160gX40℃≈ 量，A,B两项正确：化学键断裂吸收能量，化学键形成 0.05 mol 一53.5kJ·mol1。(5)由题图2可知，5mL,盐酸和 B项错误；3.2gO2的物质的量为0.1mal,由反应的 45mLN(OH溶液反应放热后的温度是22℃，则混 化学方程式可知，当消耗3.2gO时，转移的电子数为 合前溶液的温度一定低于22℃，即环境温度低于 0.4NA,C项错误：燃烧热是指101kPa时，1mol纯物 22℃：当酸碱恰好完全反应时，放出的热量最多，由 质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，由2B(s)十 题图2可知，V=30时二者恰好完全反应，V=50一 O(g)2B(O(s)△H=-1087.2k·mol1可知， 30=20。根据n(HC1)=n(Na(OH)计算，c(NaOH) Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol1,D项正确.] 0.03LX1.0mol.L2=1.5malL1] 3.A[斯裂化学键时吸热，形成化学键时放热，则有(436+ 0.02L a)k·mol1-2×431kJ·mol1=-183k·mol1, 二、热化学方程式燃烧热 解得a=243,A项正确：该反应为放热反应，反应物具 【必备知识梳理】 有的总能量大于生成物具有的总能量，则1olH(g) [纠错练1]B 和1 mol Cl(g)的总能量大于2 mol HC(g)的能量，B 【关键能力提升】 项错误：没有说明气体所处状况时，无法利用气体摩尔 [跟踪练】DCH(g)+号0(g)一C0(g)+ 体积求出1LH的物质的量，C项错误：2 mol HCI(g) 5HO1)△H=-2900kJ·m'。 的能量比2 mol HC(I)的能量高，则1molH(g)与 (2)N)(g)+CO(g)-)(g)+N)(g)△H= 1molC1(g)反应生成2 mol HC1(I)时放出的热量大 -234k·mol1. 于183kJ,D项错误. [(1)在101kPa时，1l纯物质完全燃烧生成指定产物时 4.(1)SH(g)+2)2(g)-Si)2(s)+2H()(1) 所放出的热量叫该物质的燃烧热，所以表示丁烷燃烧热的 △H=-1427.2kJ·mol1。 热化学方程式为CH(g)+0(g)一400(g)十 (2H:g)+20.(g一H0D 5H(O1)△H=一2900k·mo1。(2)由题图可知， △H=-285.8k·mol-1. 1molN)(g)和1lC)(g)反应生成1mlCO(g)和 (3)<. 1 mol NOXg)放出的热量为368k-134kJ=234kJ.则 [(3)CH(OH(1)的燃烧热△H=-238.6kJ·mol,则 NO(g)和CO(g)反应的热化学方程式为NO(g)十 有CH,0HD+0,(g一C0,(g)+2H0D4H COXg(C(g)+Ng)△H=-234k·ol'.] =一238.6k·ol,因液态水变为气态水需要吸收 [跟踪练2]C[已知信息①中反应的生成物不是C()(g), 热量，则a<238.6。] A项错误：根据△H=反应物的总键能一生成物的总 键能，可得2H(g)十O,(g)一2HO(g)的△H=2× 综合提能练 436k·mol1+496kJ·mol1-4×463k·mol1 L.D根据题表所给热化学方程式，得2×436k·mo十 =一484kJ·mol1,B项错误：C(s)燃烧生成C0的反 E0-(0)-2×2×463k·mdl1=-482k·mo',解 应为放热反应，故1 mol CO(g)的能量低于1molC(s) 得O-(O)=498k·m,故△H=-498k·mm1] 和0.5molO,(g)的总能量，C项正确：根据2HO(g) 2.D[反应②中CHOH(g)并不是完全燃烧，1mol 一2H(g)+O(g)△H=+484kJ·mol1可知， CHOH(g)完全燃烧生成液态水和气态二氧化碳时放 2 mol H2O(g)分解成H(g)和O2(g),反应体系至少 出的热量才是其燃烧热，A项错误：反应①的△H>0, 需要从环境中吸收484kJ的热量，D项错误。] 而图示的△H<0,B项错误：由题给反应可知，反应① 【学业质量测评】 为吸热反应，而反应②为放热反应，C项错误：等物质 的量的同种物质，气态时所具有的能量高于液态时所 基础过关练 1.C 具有的能量，由@推知反应CH,OHD+之0，(g)一 2.D[该反应的△H<0,为放热反应，A项错误：反应物 C0(g)十2H(g)的△H>-192.9kJ·mol1,D项 是否为粉末状不会改变反应的焙变，因此△H不变， 正确。] 2