2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 全册复习题

必修一全册复习题库 第一章复习题库 1.钠的性质 【例1】关于钠元素的单质及其化合物的叙述错误的是（ ） A．钠是银白色金属，氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末 B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同 答案：D 【例2】实验室里做钠和水的实验时，用到的仪器和药品是：①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙（ ） A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩ 答案：B 【例3】将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是( ) A.反应后的水溶液可以使酚酞变红 B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声 C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D.食盐水出现浑浊现象 答案：B 2.钠的氧化物 【例1】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ） A.溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B.溶液的OH－浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D.OH－浓度增大，有O2放出 答案：C 【例2】下列说法正确的是(　　) A．Na2O2吸收CO2、H2O可产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．Na2O与Na2O2与H2O反应均生成NaOH，故二者均为碱性氧化物 C．Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数比不同 D．Na2O2与CO2反应时，CO2作还原剂被氧化 答案：A　 【例3】在一定条件下，将钠与氧气反应的反应产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含l.46gHCl的盐酸中和，则该生成物的成分是（ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和Na 答案：C 【例4】将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是：①生成白色沉淀；②生成红褐色沉淀；③有气泡产生；④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色（ ）。 A．①④ B．②③ C．①③ D．② 答案：B 3.碳酸钠和碳酸氢钠 【例1】Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 （ ） A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 答案：C 【例2】往含等物质的量CO32﹣和HCO3﹣的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 ( ) A． B． C． D． 答案：C 【例3】用1L 1.0mol•L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 ( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 答案：B 4.氯气与氯水 【例1】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( ) A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 答案：A 【例2】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） 1 浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；③NaOH溶液；④饱和碳酸氢钠溶液。 A ① ② ③ B ② ③ ④ C ① ② ④ D ① ③ ④ 答案：D 【例3】下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是( ) A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 B. 新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C. 新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D. 新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 答案：D 5.氯气与碱 【例1】在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理 ( ) A．氯气不与石灰水反应 B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少 C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 答案：B 【例2】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3．当有0.5mol NaOH参加反应，同时生成0.3mol NaCl时，溶液中c(NaClO)：(NaClO3)的值为 ( ) A．7∶1 B．1∶7 C．3∶1 D．1∶3 答案：A 6氯气与氢气 【例1】下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是 (　　) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸 答案：D 7氯气与金属和盐 【例1】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．CuCl2 B． FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 答案：D 【例2】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是_____________________________________________， b过程中反应的化学方程式为______________________________。 (3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为___________ ____。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是___________________________。 Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试回答下列问题： (1)是由于_________________________________________________； (2)是由于________________________________________________。 简述怎样用实验证明红色退去的原因是(1)还是(2)： _____________________________________________________________。 答案：Ⅰ.(1)d Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+CO2 ↑+H2O (2)有白色沉淀生成 (3)稀盐酸 2HClO=2HCl+O2↑ (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中，密封保存。 Ⅱ.(1)氯水与氢氧化钠反应碱性减弱。(2)氯水中的次氯酸有漂白性，将酚酞漂白。 向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠溶液，若变红，说明原因1正确，否则原因2正确 8.氯气的制取 【例1】二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图． (1) 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ． (2) 要得到干燥纯净的气体，B、C中盛放的试剂名称为 、 ． (3) E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 ． (4) 实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现 象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热 c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是_________________________________________________ 实验c的目的是_____________________________________________________． ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是_________________________________________________． 答案：(1) MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水 浓硫酸。(3)溶液变蓝 (4)①探究氯离子浓度对反应的影响。探究氢离子浓度对反应的影响 ②氢离子浓度的大小 9.物质的量与摩尔质量 【例1】amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.  B.  C. a/b mol-1 D.  答案：B 【例2】2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（ ） A．21.6 B．28 C．14 D．31 答案：C 10.气体摩尔体积 【例1】下列说法正确的是( ) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 答案：B 【例2】已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为Vm，则该条件下11.2L该气体的质量为（ ） A. B. C. D. 答案：A 11.阿伏伽德罗定律的应用 【例1】取五个相同的气球，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹成体积相等的情况，如图所示。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（ ） 答案：C 【例2】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中， CO2、H2和CO的体积比为( ) A.29∶8∶13  B.22∶1∶14  C.13∶4∶29  D.26∶16∶57  答案：D 【例3】如果 a g 某气体中所含有该气体的分子数为 b，c g 该气体在标准状况下的体积为 V mL， 则阿伏伽德罗常数可以表示为( ) A.22.4bc/aV B.22.4bcV/a C.22400bc/aV D.22400bcV/a 答案：C 12.物质的量浓度相关计算 【例1】下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．200ml 0.25mol/L HCl 溶液 答案：B 【例2】若mg 密度为ρg·cm-3的Al2(SO4)3的溶液中含SO42-ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（ ） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1 答案：D 13.溶液浓缩与稀释 【例1】VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( ) A.125a/ (36V)mol/L B. 250a/ (36V)mol/L C. a/(576V) mol/L D.125a/ (48V)mol/L 答案：C 14.溶液的配制及误差分析 【例1】实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 （2）配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确顺序为 (填序号)。 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度 0.10mol·L－1。 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐硫酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”） a.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 ； b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水 ； c.定容时，眼睛俯视刻度线 ； d.配制好的溶液转移时，有液体洒出 ； 答案：(1)AC 烧杯 玻璃棒 （2）①②④③⑤ （3）2.0 等于 大于 （4）13.6 15 （5）a偏小 b偏小c偏大d无影响 15.气体溶质溶液的计算 【例1】36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L−1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 ( ) A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L−1 B．36.5g氯化氢含有NA个原子 C．36.5gHCl气体占有的体积约为22.4L D．所得溶液的质量分数w＝ 答案：D 第二章复习题库 1．元素的存在形态及元素与物质组成和性质的关系 【例1】．下列说法中正确的是（ ）。 A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种 B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高 C．有多少种元素就有多少种单质 D．同一元素在不同的物质中呈现的价态一定不同 答案：A 【例题2】．一定由三种元素组成的是（ ）。 A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐 答案：B 2.酸的概念 电离出来的阳离子全是氢离子的物质是酸。 3.碱的概念 【例题1】碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）。 A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 答案：C 4.盐的分类 【例1】关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）。 A．化合物电离时，能生成氢离子的是酸 B．化合物电离时，能生成氢氧根离子的是碱 C．盐电离时，只生成金属离子和酸根离子 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl＝NH4++Cl－，所以NH4Cl是盐 答案：D 5.氧化物 【例1】酸性氧化物不可能具有的性质是（ ）。 A．与水反应生成酸 B．与碱性氧化物反应生成盐 C．与酸反应生成盐和水 D．与碱反应生成盐和水 答案：C 【例2】下列关于氧化物的说法正确的是 ( ) ①含氧的化合物都是氧化物 ②酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．仅③ 答案：D 【例题3】 分类法在日常生活中有着广泛的应用。下列各组物质中分类正确的是（ ）。 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 石灰石 二氧化碳 氧化铜 B 硫酸 烧碱 纯碱 二氧化硅 氧化钙 C 碳酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 过氧化钠 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 三氧化硫 氧化钠 答案：B 【例题4】．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题（填序号）： （1）只由一种元素组成的是___________，只由两种元素组成的是___________。 （2）属于混合物的是_______，属于纯净物的是_________。 （3）属于单质的是_______，属于化合物的是___________。 （4）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 答案：（1）③⑨⑩；⑤⑧ （2）①⑦⑩；②③④⑤⑥⑧⑨ （3）③⑨；②④⑤⑥⑧ （4）⑥；④；②⑧ 6.物质间的转化 【例1】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图： 试回答下列问题： （1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。 （2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是_______。 （3）写出操作③有关的化学反应方程式___________________________。操作④的名称是_______。 （4）此设计方案是否严密，说明理由________。 （5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_______m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 答案：（1）除去碳酸氢铵；否 （2）静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42－已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽）（3）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；过滤 （4）不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去（5）＜ 【例2】某白色粉末由两种物质组成，进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）。 A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuCO3 答案：C 7.分散系 【例1】下列分散系最不稳定的是（ ）。 A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系 B．向水中加入食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 答案：A 【例2】下列关于分散系的说法，正确的是（ ）。 A．稀硫酸不是分散系 B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C．分散剂一定是液态 D．按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的分散系 答案：D 8.胶体的制备 【例1】某学习兴趣小组同学实验课上制备Fe（OH）3胶体，并探究该胶体的性质。 （1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和______溶液，继续煮沸，待__________时，停止加热；反应的化学方程式为___________________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体置于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________________________。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____________（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是__________________。 答案:（1）氯化铁（或FeCl3）；液体呈红褐色；FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （2）无；有白色沉淀生成 （3）阴；Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动 【举一反三】 （1）向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液，会观察到什么现象？ 提示：胶体发生聚沉，有沉淀析出。 （2）制备Fe（OH）3胶体时，为什么不用NaOH与FeCl3溶液反应？ 提示：NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe（OH）3沉淀。 （3）1molFeCl3与H2O完全反应生成的Fe（OH）3胶体微粒数目是否是NA？（NA为阿伏加德罗常数的值） 提示：不是。胶体微粒是分子集合体。1molFeCl3与H2O完全反应生成的Fe（OH）3胶体微粒数目小于NA。 9.胶体的性质和用途 【例1】下列事实与胶体性质无关的是（ ）。 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．盐碱地里土壤保肥能力差 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 答案：D 【例2】已知Cu（OH）2胶体微粒带正电荷，下列操作不能使此胶体聚沉的是（ ）。 A．加热 B．搅拌 C．加NaCl溶液 D．加蔗糖溶液 答案：D 【例3】除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，可行的方法是（ ）。 A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液 答案：C 【例4】（1）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．电泳 E．丁达尔效应 ①Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____________； ②光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_______； ③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了_______； ④鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是________________________。 （2）Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀两种分散系的本质区别是_______，Fe（OH）3胶体转化为Fe（OH）3沉淀，属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 答案：（1）①D ②E ③B ④E （2）分散质微粒直径的大小不同物理 【例5】由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于_____。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_____。（填序号） a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____。（填序号） 答案：（1）+2；盐（2）c（3）D 10电解质与非电解质 【例1】今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）。 A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质 C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物 答案：A 【例2】下列有关电解质的叙述正确的是（ ）。 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 答案：D 【例3】现有以下物质：①NaCl晶体；②SO3；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨液氨；⑩氯酸钾溶液；⑪水，请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质中能导电的是______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 （3）以上物质中属于非电解质的是_________。 答案：（1）④⑧⑩（2）①③⑤⑧⑪（3）②⑥⑦⑨ 11.溶液的导电性 【例1】下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）。 A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4 答案：C 【例2】向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测定溶液导电性（I）的变化，以下溶液导电性变化与通入CO2的量的关系正确的是（ ）。 答案：B 【例3】将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是 ( ) A．100 mL 1 mol•L－1的盐酸 B．100 mL 2 mol•L－1的蔗糖溶液 C．100 mL 1 mol•L－1的食盐水 D．30 mL 1 mol•L－1的CaCl2溶液 答案：D 【例4】某100 mL溶液中含H2SO4 0.5 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是 ( ) A．0.5 mol Ba(OH)2 B．100 mL水 C．0.5 mol酒精 D．0.5 mol Na2SO4 答案：D 12.电解质的电离 【例1】下列电离方程式书写错误的是（ ）。 A．NaHSO4（水溶液）Na++H++SO42－ B．KClO3K++Cl－+3O2－ C．AlCl3（水溶液）Al3++3Cl－ D．KNO3K++NO3－ 答案：B 【典例2】请回答下列问题： （1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是__________。 A．固态氯化镁 B．液态氯化镁 C．氯化钠溶液 D．铝 （2）下列电离方程式中，正确的是______。 A．Ca（OH）2Ca2++2（OH）－ B．FeCl2Fe3++2Cl－ C．K2SO4K2++SO42－ D．Fe2（SO4）32Fe3++3SO42－ （3）以下为中学化学中常见的10种物质：①Cu；②NaCl；③NaHSO4；④SO3；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧BaSO4；⑨NaOH；⑩Cu（OH）2请按下列分类标准回答问题。能电离出H+的是___________，属于酸的是________；属于碱的是___________；属于难溶盐的是___________。 答案：（1）B（2）D（3）③⑤⑤⑨⑩⑦⑧ 13.强电解质与弱电解质 【例1】下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是 ( ) A．强电解质溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱 B．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 C．强电解质在水中能全部电离成离子，弱电解质在水溶液中部分电离为离子 D．强电解质熔点高，弱电解质熔点低 答案：C 【例2】(1)下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的 ． ①汞②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦三氧化硫 ⑧金刚石 (2)下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)， 属于弱电解质的是 ， 属于非电解质的是 ． ①氨气　 ②氨水　 ③盐酸 　 ④醋酸 　 ⑤硫酸钡 　 ⑥氯化银　⑦氯化钠 　⑧二氧化碳 　⑨醋酸铵 　⑩氢气 答案:(1) ①③⑤ ④ ②⑥⑦ (2) ⑤⑥⑦⑨ ④ ①⑧ 【例3】某研究小组为了探究电解质强弱与物质分类的关系，设计了如下实验： （Ⅰ）在5只250mL烧杯中分别加入浓度均为0.2mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。 （Ⅱ）在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图连接好。 （Ⅲ）接通电源，仔细观察现象。 现象1：五只灯泡都亮起来。 结论：__________________________________________。 现象2：盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液对应的灯泡较亮，CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。 【思考】（1）该小组根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？___________________________________________________________________。 （2）为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，李明同学在老师的帮助下测定了0.2mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是测得溶液中的氢离子浓度_______（填“＞”“＜”或“＝”）0.2mol·L－1。 （3）同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，__________________________是强电解质，__________________________是弱电解质。 答案:（Ⅲ）酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离 【思考】（1）不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质 （2）＝ （3）强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱和水 14.离子方程式的含义 【例1】在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓来表示的是（ ）。 A．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 答案：C 15.离子方程式正误判断 【例1】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）。 A．澄清石灰水与盐酸的反应：OH－+H+H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－+2H+H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑ 答案：A 16.判断是否是同一个离子方程式 【例1】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 答案：D 【例2】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOH B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4 C．Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3 D．CaCO3与HNO3;CaCO3与HCl 答案：D 17离子共存 【典例1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。 A．强酸性溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ C．强酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42－ D．含有大量CO32－的溶液：Na+、NO3－、Cl－、Ca2+ 答案：C 【例2】能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）。 A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－ B．Fe3+、K+、Cl－、OH－ C．K+、Na+、NO3－、MnO4－ D．Ag+、Mg2+、SO42－、CO32－ 答案：C 【例3】下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是( ) A．Mg2＋、Na＋、SO、HCO B．Na＋、K＋、NO、SO C．K＋、Na＋、SiO、ClO－ D．NH、Na＋、SO、NO 答案：B 【例4】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42- B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 答案：A 18.离子检验 【例1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ 答案：C 【例2】对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）。 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ 答案：C 19.离子鉴别 【例1】在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）。 A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－ C．SO42－、CO32－、OH－ D．Na+、H+、SO42－ 答案：B 【例2】某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（ ）。 A．一定含有K+、OH－、CO32－、SO42－ B．可能含有Cl－、OH－、K+ C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－ D．无法判断 答案：A 【例3】五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做。 请回答下列问题： （1）各试剂瓶中所盛试剂为（填溶质的化学式）： A______，B______，C______，D______，E______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①A与E：__________________________。 ②B与E：__________________________。 ③C与E：__________________________。 答案：（1）BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3 （2）①Ba2++CO32－＝BaCO3↓ ②2Ag++CO32－＝Ag2CO3↓ ③CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ 20.离子推断 【例1】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有CO32－ C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 答案：D 【例2】某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3－的物质的量浓度分别为 0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能为（ ）。 A．OH－，0.3mol·L－1 B．Al3+，0.2mol·L－1 C．Cl－，0.3mol·L－1 D．K+，0.4mol·L－1 答案：C 【例3】有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、B、C、D的化学式：A．________，B．_______，C．_______，D．_____。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①B与盐酸反应：___________________________________； ②C与硫酸反应：___________________________________； ③E（少量）与澄清石灰水反应：______________________。 答案：（1）BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3 （2）①2H++BaCO3CO2↑+H2O+Ba2+；②Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O；③Ca2++2OH－+CO2CaCO3↓+H2O 【例4】有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是__________；可能含有的离子是__________。 （2）实验③说明原溶液中含有__________。 （3）写出实验①和实验③发生的离子方程式：______________、_______________。 答案：（1）Mg2+、Cl－；CO32－、SO42－、Cu2+；Na+（2）Cl－（3）Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓；Ag++Cl－＝AgCl↓ 21物质除杂提纯 【例1】某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42－，欲除去其中的Cu2+、SO42－，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ）。 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 答案：B 22氧化还原基本概念 【例1】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是（ ）。 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 答案：B 【例2】在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）。 A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1 答案：B 23.氧化剂和还原剂 【例1】反应8NH3+6NO2＝7N2+12H2O中，还原剂是（ ）。 A． NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 答案：C 【例2】对于反应：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列说法正确的是（ ）。 A．Na是氧化剂 B．Na在反应中被氧化 C．CO2全部被还原 D．CO2既是氧化剂又是还原剂 答案：B 【例3】实现下列变化，需要加入氧化剂的是（ ）。 A．HCl→Cl2 B．HCl→H2 C．I2→KI D．NaCl→AgCl 答案：A 【例4】一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（ ）。 A．该反应属于置换反应 B．CuO是氧化剂 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移 答案：B 【例5】3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）。 A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移 C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3 D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO3 答案：C 24.氧化还原反应中电子转移及其表示方法 【例1】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）。 答案：B 【例2】下列对氧化还原反应分析正确的是（ ）。 答案：C 【例3】在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（Cu2S中Cu为+1价）（ ）。 A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 答案：C 【例4】被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。 （1）指出发生还原反应的是_______，氧化产物是_______。 （2）用双线桥法标出电子转移。 （3）当有6mol电子转移，则有_______molC被氧化。 答案：（1）Cl2；CO（2）（3）3 25.氧化反应与还原反应 【例1】某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）。 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原 答案：B 【例2】下列对X+2YX2++2Y－的叙述中正确的是（ ）。 A．Y被还原，X2+是还原产物 B．Y被还原，X发生氧化反应 C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性 答案：B 【典例3】已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （1）该反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是____（填元素符号）。 （2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________________。 （3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________。 ②反应Ⅱ属于__________反应（填四种基本反应类型之一）。 （4）在一定条件下，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，__________（填名称）是还原剂，_______（填化学式）发生还原反应。生成112gFe时，消耗CO质量是____。 （5）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （6）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化产物是__________（填化学式）。 答案：（1）MnO2；Cl（2） （3）①CuO+2H+Cu2++H2O②置换 （4）一氧化碳；Fe2O3；84g（5）还原性（6）CO2 26.氧化性与还原性及其强弱的比较 【例1】下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）。 A．Na+、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Al3+ D．O2、SO2、H2O 答案：A 【例2】已知有如下反应： ①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－； ②ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O； ③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2； ④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）。 A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2 答案：C 【例3】已知还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）。 A．Br2+2HII2+2HBr B．2FeCl2+Cl22FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I－先被氧化 答案：C 【例4】已知： 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol•L－1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol•L－1）反应。以下结论中，不正确的是（ ）。 A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数） C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强 答案：C 【例5】Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br－、I－等离子，且已知还原性顺序是：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）。 A．Fe3+、Br－、Cl－ B．Fe2+、Br－、Cl－ C．Fe2+、Br－、Cl－、I－ D．Fe2+、Cl－、I－ 答案：D 27.氧化还原离子方程式的配平 【例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n-＋3Cl－＋5H2O.则RO4n-中R的化合价是 ( ) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 答案：D 【例2】 (1) ____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 (3)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (4)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O 答案：(1)3 8 3 2 4 (2)2 9 3 3 5 (3)2 5 6H+ 2 5 8 (4) 3 2 4OH- 3 2 5 28.电子守恒法的应用 【例1】 12 mL 0．1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 浓度为0．02 mol•L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是 ( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 答案：C 【例2】Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL(标准状况下)Cl2完全反应，则S2O32-将转化成 ( ) A．S2- B．S C．SO32- D．SO42- 答案：D 【例3】将12mL0.5mol•L-1RO32﹣溶液与10mL0.2mol•L-1X2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣，则反应后X元素的化合价是( ) A．+6 B．0 C．+3 D．+2 答案：C 【例4】Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 ( ) A．11∶2 B．1∶1 C．9∶4 D．5∶1 答案：C 【例5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 ( ) A．2 B．3 C．4 D．5 答案：D 29.氧化还原反应的综合应用 实验室制备氯气 1．发生装置： （1）反应原理 ①试剂：浓盐酸和二氧化锰。 ②反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）装置类型：固体+液体气体 （3）主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。 2．净化装置： 先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。除去Cl2中的HCl可用图（a）所示的试剂和装置。除去Cl2中的H2O可用图（b）、图（c）和图（d）所示的试剂和装置。 3．收集装置： （1）Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，如图（e）。 （2）Cl2能溶于水，1体积水溶解2体积Cl2，用排饱和食盐水法收集，如图（f）。 排饱和食盐水法收集的Cl2较纯，但不干燥。向上排空气法可收集到干燥的Cl2，但不纯。 4．吸收装置： 因氯气有毒，在制备和使用氯气时，为了防止对环境污染，需要尾气处理。在实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 【特别提醒】实验室制取氯气的其他方法 实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3等强氧化剂代替MnO2，利用“固体+液体→气体（不需要加热）”装置制备：16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，6HCl（浓）+KClO3＝KCl+3Cl2↑+3H2O。 【例1】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答： （1）装置I中反应的化学方程式是_________________________________。 （2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。 （3）装置V的作用是____________。 （4）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________（填标号）。 （5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。 答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水；浓硫酸 （3）冷凝（收集）SnCl4 （4）C（5）漏斗、玻璃棒、烧杯 【例2】某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_______________，所盛试剂是__________________。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________。 （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________________________。 ②试判断另一个副反应是___________________________________________（写出此反应方程式）。为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________________。 答案：（1）分液漏斗；浓盐酸 （2）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （3）①将U型管置于冷水浴中 ②Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【典例3】书写方程式,写出符合下列条件的氧化还原反应 水只做氧化剂: 2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ 水只做还原剂: 2F2＋2H2O==4HF＋O2↑ 水既做氧化剂又做还原剂; 2H2O==2H2↑ ＋O2↑ 水既不做氧化剂又不做还原剂:2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 第三章复习题库 1.铁和铁的氧化物 【例1】下列叙述正确的是 ( ) ①铁能被磁铁吸引 ②可以通过化合反应得到FeCl2和Fe3O4 ③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3　 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO A．①② B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤ 答案：A 【典例2】下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是（ ）。 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 答案：C 【典例3】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为 (　　) A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算 答案：B 【例4】铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓HNO3中可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（ ）。 A．FeO·3Fe2O3 B．2FeO·3Fe2O3 C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3 答案：B 【例5】实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。 （1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须______________。 （2）装置B的作用是_______________________________________，装置C中盛装的液体是__________。 （3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为__________。 （4）U形管E右边连接干燥管F的目的是_____________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 答案：（1）验纯（2）除HCl；浓硫酸（3）16g（4）防止空气中的水蒸气进入U形管；偏大 【例6】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。 （1）装置C的作用为________________________________。 （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为____________。 Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定 （3）溶液A中铁元素可能的存在形式______________； （4）请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：________________。 a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水 （5）步骤④中煮沸的作用是________________________。 （6）若滴定过程中KI变成I2，消耗0.5000mol·L－1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为________。 （7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为___________。 答案：（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。 （2）24%（3）Fe2+、Fe3+；（4）ac （5）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（6）70%（7）Fe5O6 2.铁的氢氧化物 【例1】下列关于Fe（OH）2的制备能够成功的是（ ）。 A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水 C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe（OH）2白色沉淀 D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向试管内逐滴加入NaOH溶液 答案：C 【例2】1.4g铁溶于足量盐酸中，加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，过滤，将红褐色沉淀加热灼烧，得到红棕色粉末的质量是（ ）。 A．1g B．1.6g C．2g D．1.8g 答案：C 【例3】下列变化中不可能通过一步反应完成的是（ ）。 A．Fe2O3→Fe（OH）3 B．FeCl2→Fe（OH）2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe（OH）2→Fe（OH）3 答案：A 3.亚铁离子的性质及其检验 【例1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 ( ) A．NaOH B．KMnO4(H＋) C．KSCN D．铁 答案：B 【例2】写出除去下列杂质（括号内）所用的试剂或方法，并写出对应的离子方程式（无离子方程式的写化学方程式）。 编号 物质 试剂（或方法） 离子方程式 ① FeCl3溶液（FeCl2） ② FeCl2溶液（FeCl3） ③ FeCl2溶液（CuCl2） ④ Cu粉（Fe粉） 答案： ①通入Cl2；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ②Fe粉；2Fe3++Fe＝3Fe2+ ③Fe粉；Cu2++Fe＝Fe2++Cu ④稀盐酸（或稀硫酸）；Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 4.铁离子的性质及其检验 【例1】能与大量Fe3+共存的是（ ）。 A．Fe B．S2－ C．Cu2+ D．Cu 答案：C 【例2】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）。 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 答案：C 【例3】已知氧化性：Fe3+＞I2＞SO42－，下列说法或离子方程式正确的是（ ）。 A．反应2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+可以进行 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3 C．还原性：Fe2+＞SO2＞I－ D．反应H2SO4（浓）+2HI＝I2+SO2↑+2H2O不能进行 答案：A 【例4】将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和原溶液中Fe3＋总物质的量之比是(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．2∶5 D．1∶2 答案：A 5.铁综合练习 【例1】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为 2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－2FeO42－+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是（ ）。 A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．FeO42－是还原反应的产物 C．生成1mol Cl－转移2 mol电子 D．Na2FeO4杀菌的同时形成Fe（OH）3胶体能吸附悬浮杂质 答案：B 【例2】几种物质间的相互转化关系如图所示： （1）在A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是________（填化学式）。 （2）写出B的化学式：__________，F的化学式：__________。 （3）写出G→H的化学方程式：______________________。 （4）写出检验D溶液中金属阳离子的方法：________________（用离子方程式表示）；向D溶液中加入A，发生反应的离子方程式是__________________。 答案：（1）HCl（2）FeCl2；KCl （3）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 （4）Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3；2Fe3++Fe＝3Fe2+ 【例3】据古籍记载，焙烧绿矾(FeSO4·7H20)矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。 回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。 (2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。 (3)装置中冷水的作用是___________。 (4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。 答案：（1）氯水或通入氯气 未 （2） 4FeSO4·7H20+O2 == 2Fe2O3 + 4SO3+28H2O （3） 水和三氧化硫的反应是放热反应，降低温度有利于三氧化硫的吸收 （4） 熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温 6.硫单质 【例1】硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个硫分子中硫原子个数不同，可以用Sx表示。对四种硫蒸气的测定结果如下： （1）橙色硫蒸气的密度折算成标准状况下为11.34g/L，则它的化学式是_______。 （2）红棕色硫蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是____。 （3）无色硫蒸气对氢气的相对密度为64，则它的化学式是_______。 （4）加热纯硫粉至1273K，测得其密度（折合成标准状况）为2.86g/L，则该硫蒸气的化学式为_______。 （5）以上事实说明硫存在_______________________。 答案：（1）S8 （2）S6（3）S4 （4）S2 （5）多种同素异形体（6）4∶3∶2∶1 【例2】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：①CuS；②FeS；③SO3；④H2S；⑤FeCl2（ ）。 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 答案：A 【例3】实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。 （1）将硫粉加热至沸腾后，然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中，可以观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为__________________。 （2）实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去，其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中硫表现的性质是________。 A．氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．还原性 D．既无氧化性又无还原性 答案：（1）铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体；2Cu+SCu2S（2）B 7.二氧化硫的酸性 【例1】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。 A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2＝CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH－＝HSO3－ C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O＝2H++2Br－+SO32－ D．向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2－+Cl2＝S↓+2Cl－ 答案：B 【典例2】SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：①SO2使溴水褪色（氧化性）；②SO2使品红溶液褪色（漂白性）；③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性）；④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）（ ）。 A．只有②④ B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④ 答案：A 【例3】把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是（ ）。 A．反应后SO2有剩余 B．溶液还可吸收SO2 C．溶液中除OH－外，只存在一种阴离子 D．溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为2∶1 答案：B 8.二氧化硫的漂白性 【例1】下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是（ ）。 A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O2 答案：B 【例2】能证明SO2具有漂白性的是(　　) A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失 答案：C 【例3】有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：_______、_______。 （2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。 （3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。 （4）写出A与B按1：1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：__________________________________________。 （5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_____________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是___________________________________。 答案：（1）Cl2；SO2（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O （3）SO2+2OH－＝SO32－+H2O（4）Cl2+SO2+H2O＝H2SO4+2HCl（5）无现象；溶液变红 9.二氧化硫的氧化性 【例1】将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法不正确的是（ ）。 A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B．反应中SO2作氧化剂 C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2∶1 D．氧化产物与还原产物质量比为2∶1 答案：C 10.二氧化硫的还原性 【例1】下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是（ ）。 A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4 C．饱和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液 答案：B 【例2】将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是(　　) A.该过程表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3具有还原性 D.反应后SO2转化为SO42- 答案：D 【例3】火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的（ ）。 A．通入澄清的石灰水中 B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中 C．通入品红溶液中 D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中 答案：D 【例4】如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图： 试回答： （1）①中的实验现象是_____________________，此实验证明SO2是_______性气体。 （2）②中的品红溶液______________，证明SO2有_______性。 （3）③中的实验现象是_____________________，证明SO2有_______性，化学反应方程式___________________________________。 （4）④中的实验现象是_____________________，证明SO2有_______性，化学反应方程式__________________________________________。 （5）⑤中的作用是______________，反应的化学方程式是_____________________。 答案：（1）变红；酸 （2）褪色；漂白（3）淡黄色沉淀生成；氧化；SO2+2H2S＝3S↓+2H2O （4）碘水褪色；还原；SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4 （5）吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 11.三氧化硫 【例1】已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 答案：A　 【例2】绿矾（FeSO4·7H2O）高温分解可能会生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是（ ）。 A B C D 答案：D 12.浓硫酸的强氧化性 【例1】下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）。 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 答案：D 【例2】某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题： （1）将16g铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是_______________________________，随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了。 （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：____________________________________________，C中品红溶液颜色始终没有变化。 （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是_______________________________________________________。 （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象_______________________________________________________。 （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是___________。 A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4 （6）将amolFe与含bmolH2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有：气体1是___________，其物质的量为_____mol，气体2是___________，其物质的量为____mol。 答案：（1）铁在冷的浓硫酸中钝化 （2）2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+ （3）待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸 （4）白色粉末变为蓝色（5）CD （6）气体H2：n（H2）＝（2a－b）mol，气体SO2：n（SO2）＝（b－a）mol 13.含硫化合物之间的转化 【例1】下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白： （1）写出各物质的化学式：A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： B→A__________________________________________。 B→C__________________________________________。 （3）写出C→F的离子方程式：_______________________________。 （4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是____________（填字母代号）。 答案：（1）S，H2SO3，H2SO4，SO2，BaSO3，BaSO4（各1分） （2）SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；H2SO3+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl（各1分） （3）SO42－+Ba2+＝BaSO4↓（4）A、B、D、E 【例2】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）。 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 答案：D 14.脱水性和吸水性 【例1】下列可用浓H2SO4干燥的气体有：①H2；②SO2；③H2S；④Cl2；⑤NH3；⑥HCl；⑦CO2；⑧HBr；⑨CO（ ）。 A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 答案：B 15氮的固定 【例1】自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题： （1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是________________________。 （2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸：NH3+O2HNO2+H2O，请配平该反应，其中还原产物为_____________。 （3）根据循环图判断下列说法不正确的是______。 a．氮元素均被氧化 b．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 c．工业合成氨属于人工固氮 d．模拟生物固氮是人工固氮发展的方向 答案：（1）将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物 （2）2、3、2、2；HNO2和H2O（3）a 16.氮气 【例1】实验室常用饱和NH4Cl溶液跟饱和NaNO2溶液反应制取氮气，其反应为 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（反应放热），再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气。实验装置如图所示。 请回答： （1）装置A中导管a所起的作用是_________（用序号回答）。 ①防止NaNO2饱和溶液蒸发 ②使分液漏斗中溶液能顺利滴下 ③使实验装置不漏气 （2）装置C的作用是________________________。 （3）在实验开始前，首先必须进行的操作是_____________。 （4）点燃装置D的酒精灯之前，必须进行的操作是_____________________。 （5）从装置D中导出的气体成分是_________________，检验反应产物的化学方法是 ________________________________。 答案：（1）②（2）干燥N2、H2；使N2、H2充分混合；且能通过观察气泡，控制N2和H2的气流 （3）检验装置的气密性（4）排尽装置中空气 （5）N2、H2、NH3；取少量E中的溶液，滴入酚酞试液 【例2】通常情况下，氮气很不活泼，其原因是：N2分子内部具有N≡N结构，键能很大，不容易被破坏。 （1）在一定条件下也可以与其他物质反应，有两种气体，一种能够氧化N2，一种能够还原N2，请分别写出这两个反应的化学方程式： ①氧化N2：__________________________________________； ②还原N2：__________________________________________。 （2）Mg可以在N2中燃烧生成氮化镁，写出该反应的化学方程式________________，在该反应中N2表现________性。 （3）已知氮化镁可以与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出该反应的化学反应方程式 ____________________________________________________________。 答案：（1）①N2+O22NO ②N2+3H22NH3 （2）3Mg+N2Mg3N2 氧化 （3）Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 17.一氧化氮和二氧化氮 【例1】某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为（ ）。 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 答案：B 【例2】（双选）容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中，O2的体积可能为（ ）。 A．0.8mL B．9.2mL C．3.6mL D．1.6mL 答案：AC 【例3】标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L－1（约0.045mol•L－1）的是（ ）。 A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2 答案：B 【例4】在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是（ ）。 A．V1 B．V2 C．V3 D．V4 答案：B 【例5】把少量NO2体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）。 A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 答案：C 【典例6】已知NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用：NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，现用VL某烧碱溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的混合气体。（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol/L。 （2）若所得溶液中c（NO3－）∶c（NO2－）＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。 （3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3－和NO2－离子浓度的比值c（NO3－）∶c（NO2－）＝________。 答案：（1）mol/L （2）3∶2 （3） 18.氨气的碱性 【例1】氨水显弱碱性的主要原因是（ ）。 A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱 答案：B 19氨气的还原性 催化氧化 【例1】下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是（ ）。 A．4NH3+5O24NO+6H2O B．NH3+HNO3NH4NO3 C．8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 答案：C 【典例2】已知：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（ ）。 A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体 B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C．被氧化的NH3占全部NH3的25% D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下） 答案：C 【例3】某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化学方程式为__________________。 （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入____；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________________。 （4）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置________（填装置代号）；化合物X为________（只写一种），Na2O2的作用是____________________________。 答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热 （3）浓硫酸生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3 （4）1；NH4Cl；与HCl反应生成氧气（合理答案即可） 20喷泉实验原理 颜色 气体 液体 红色 NH3 水+酚酞 HCl、SO2、NO2 水+石蕊 蓝色 NH3 水+石蕊 NH3 CuSO4溶液 Cl2 淀粉-碘化钾溶液 白色 CO2 Ba（OH）2溶液 HCl AgNO3溶液 NH3 AlCl3、MgCl2溶液 黑色 H2S CuSO4溶液 【例1】喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。 （1）图1为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_______。 A．SO2和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．NO和H2O （2）在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_______。 A．Cu与稀硫酸 B．Cu与稀硝酸 C．Al与浓硫酸 D．Fe与浓硝酸 （3）比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强；图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。 （4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图3所示的装置。 ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为______________________。 ②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是_______。 答案：（1）D（2）B（3）减小增大 （4）①HCl气体进入盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟②打开活塞c 【例2】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）。 A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 答案：B 21铵盐 【例1】为确定两种化肥的混合物的组成，进行下如实验： （1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有______离子。 （2）将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得逞气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，证明化肥中含有______离子或______离子。 （3）另取少量样品溶于水，得无色透明溶液，加入MgCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有______离子，而排除了______离子。 （4）向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有______离子。 以上事实说明两种化肥分别是_________和___________。 答案：（1）NH4+ （2）CO32－；HCO3－ （3）HCO3－；CO32－（4）SO42－；NH4HCO3、（NH4）2SO4 22氨气的制取 【例1】利用如图装置（夹持装置略）制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。 （1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明装置Ⅰ气密性良好的现象是__________________。 （2）利用装置Ⅰ制取氨气，应选用的试剂为浓氨水和________（填标号）。 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．硝酸钾 D．生石灰 （3）根据实验要求，仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a接____，____接____，____接____。 （4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是________________________。 （5）收集氨气，按如图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是_____________________________（用化学方程式表示）；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________________________。 答案：（1）分液漏斗中液面保持不变或液体不再滴下 （2）AD（3）cbefd （4）还原；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （5）HCl+NH3＝NH4Cl；烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀 23 硝酸不稳定性 【例1】现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是(　　) ①氯水　②氨水　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤烧碱 A．①②③　　B．①③④ C．①③ D．②⑤ 答案：C 24硝酸的氧化性 【例1】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。有下列盐：①Fe2（SO4）3；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤Fe3O4；⑥Fe2O3；⑦HCl，符合条件的组合为（ ）。 A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 答案：A 【例2】在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（ ）。 ①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O ④3Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O A．②①③④ B．②④①③ C．④③①② D．③②①④ 答案：A 25.硝酸与金属反应的计算 【例1】在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L－1和1.5mol·L－1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是（ ）。 A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B．反应后产生13.44LH2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 答案：C 【例2】将3.2g铜投入到一定物质的量浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体的物质的量共0.08mol，原溶液中硝酸的物质的量为（ ）。 A．0.08mol B．0.18mol C．0.13mol D．0.05mol 答案：B 【例3】将2.4g Fe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为（ ）。 A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72 答案：B 【典例4】7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收，则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）（ ）。 A．1.6g B．5.4g C．2.16g D．不能确定 答案：B 【典例5】不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是（ ）。 A．2∶4∶5 B．1∶2∶5 C．1∶2∶2 D．24∶16∶15 答案：D 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必修一全册复习题库 第一章复习题库 1.钠的性质 【例1】关于钠元素的单质及其化合物的叙述错误的是（ ） A．钠是银白色金属，氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末 B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同 【例2】实验室里做钠和水的实验时，用到的仪器和药品是：①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙（ ） A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩ 【例3】将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是( ) A.反应后的水溶液可以使酚酞变红 B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声 C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D.食盐水出现浑浊现象 2.钠的氧化物 【例1】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ） A.溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B.溶液的OH－浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D.OH－浓度增大，有O2放出 【例2】下列说法正确的是(　　) A．Na2O2吸收CO2、H2O可产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．Na2O与Na2O2与H2O反应均生成NaOH，故二者均为碱性氧化物 C．Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数比不同 D．Na2O2与CO2反应时，CO2作还原剂被氧化 【例3】在一定条件下，将钠与氧气反应的反应产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含l.46gHCl的盐酸中和，则该生成物的成分是（ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和Na 【例4】将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是：①生成白色沉淀；②生成红褐色沉淀；③有气泡产生；④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色（ ）。 A．①④ B．②③ C．①③ D．② 3.碳酸钠和碳酸氢钠 【例1】Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 （ ） A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 【例2】往含等物质的量CO32﹣和HCO3﹣的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 ( ) A． B． C． D． 【例3】用1L 1.0mol•L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 ( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 4.氯气与氯水 【例1】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( ) A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【例2】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） 1 浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；③NaOH溶液；④饱和碳酸氢钠溶液。 A ① ② ③ B ② ③ ④ C ① ② ④ D ① ③ ④ 【例3】下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是( ) A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 B. 新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C. 新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D. 新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 5.氯气与碱 【例1】在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理 ( ) A．氯气不与石灰水反应 B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少 C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 【例2】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3．当有0.5mol NaOH参加反应，同时生成0.3mol NaCl时，溶液中c(NaClO)：(NaClO3)的值为 ( ) A．7∶1 B．1∶7 C．3∶1 D．1∶3 6.氯气与氢气 【例1】下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是 (　　) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸 7.氯气与金属和盐 【例1】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．CuCl2 B． FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 【例2】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是_____________________________________________， b过程中反应的化学方程式为______________________________。 (3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为___________ ____。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是___________________________。 Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试回答下列问题： (1)是由于______________中和___________________________________； (2)是由于_______________漂白_________________________________。 简述怎样用实验证明红色退去的原因是(1)还是(2)： _____________________再加碱________________________________________。 8.氯气的制取 【例1】二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图． (1) 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ． (2) 要得到干燥纯净的气体，B、C中盛放的试剂名称为 、 ． (3) E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 ． (4) 实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现 象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热 c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是_________________________________________________ 实验c的目的是_____________________________________________________． ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是_________________________________________________． 9.物质的量与摩尔质量 【例1】amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.  B.  C. a/b mol-1 D.  【例2】2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（ ） A．21.6 B．28 C．14 D．31 10.气体摩尔体积 【例1】下列说法正确的是( ) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【例2】已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为Vm，则该条件下11.2L该气体的质量为（ ） A. B. C. D. 11.阿伏伽德罗定律的应用 【例1】取五个相同的气球，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹成体积相等的情况，如图所示。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（ ） 【例2】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中， CO2、H2和CO的体积比为( ) A.29∶8∶13  B.22∶1∶14  C.13∶4∶29  D.26∶16∶57  【例3】如果 a g 某气体中所含有该气体的分子数为 b，c g 该气体在标准状况下的体积为 V mL， 则阿伏伽德罗常数可以表示为( ) A.22.4bc/aV B.22.4bcV/a C.22400bc/aV D.22400bcV/a 12.物质的量浓度相关计算 【例1】下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．200ml 0.25mol/L HCl 溶液 【例2】若mg 密度为ρg·cm-3的Al2(SO4)3的溶液中含SO42-ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（ ） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1 13.溶液浓缩与稀释 【例1】VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( ) A.125a/ (36V)mol/L B. 250a/ (36V)mol/L C. a/(576V) mol/L D.125a/ (48V)mol/L 14.溶液的配制及误差分析 【例1】实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 （2）配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确顺序为 (填序号)。 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度 0.10mol·L－1。 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐硫酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”） a.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 ； b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水 ； c.定容时，眼睛俯视刻度线 ； d.配制好的溶液转移时，有液体洒出 。 15.气体溶质溶液的计算 【例1】36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L−1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 ( ) A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L−1 B．36.5g氯化氢含有NA个原子 C．36.5gHCl气体占有的体积约为22.4L D．所得溶液的质量分数w＝ 第二章复习题库 1．元素的存在形态及元素与物质组成和性质的关系 【例1】．下列说法中正确的是（ ）。 A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种 B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高 C．有多少种元素就有多少种单质 D．同一元素在不同的物质中呈现的价态一定不同 【例2】．一定由三种元素组成的是（ ）。 A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐 2.酸的概念 【例1】已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为 元酸。 3.碱的概念 【例1】碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）。 A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 4.盐的分类 【例1】关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）。 A．化合物电离时，能生成氢离子的是酸 B．化合物电离时，能生成氢氧根离子的是碱 C．盐电离时，只生成金属离子和酸根离子 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl＝NH4++Cl－，所以NH4Cl是盐 5.氧化物 【例1】酸性氧化物不可能具有的性质是（ ）。 A．与水反应生成酸 B．与碱性氧化物反应生成盐 C．与酸反应生成盐和水 D．与碱反应生成盐和水 【例2】下列关于氧化物的说法正确的是 ( ) ①含氧的化合物都是氧化物 ②酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．仅③ 【例3】 分类法在日常生活中有着广泛的应用。下列各组物质中分类正确的是（ ）。 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 石灰石 二氧化碳 氧化铜 B 硫酸 烧碱 纯碱 二氧化硅 氧化钙 C 碳酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 过氧化钠 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 三氧化硫 氧化钠 【例4】．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题（填序号）： （1）只由一种元素组成的是___________，只由两种元素组成的是___________。 （2）属于混合物的是_______，属于纯净物的是_________。 （3）属于单质的是_______，属于化合物的是___________。 （4）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 6.物质间的转化 【例1】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图： 试回答下列问题： （1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。 （2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是_______。 （3）写出操作③有关的化学反应方程式___________________________。操作④的名称是_______。 （4）此设计方案是否严密，说明理由________。 （5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_______m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【例2】某白色粉末由两种物质组成，进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）。 A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuCO3 7.分散系 【例1】下列分散系最不稳定的是（ ）。 A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系 B．向水中加入食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 【例2】下列关于分散系的说法，正确的是（ ）。 A．稀硫酸不是分散系 B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C．分散剂一定是液态 D．按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的分散系 8.胶体的制备 【典1】某学习兴趣小组同学实验课上制备Fe（OH）3胶体，并探究该胶体的性质。 （1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和______溶液，继续煮沸，待__________时，停止加热；反应的化学方程式为___________________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体置于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________________________。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____________（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是__________________。 【举一反三】 （1）向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液，会观察到什么现象？ （2）制备Fe（OH）3胶体时，为什么不用NaOH与FeCl3溶液反应？ （3）1molFeCl3与H2O完全反应生成的Fe（OH）3胶体微粒数目是否是NA？（NA为阿伏加德罗常数的值） 9.胶体的性质和用途 【例1】下列事实与胶体性质无关的是（ ）。 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．盐碱地里土壤保肥能力差 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【例2】已知Cu（OH）2胶体微粒带正电荷，下列操作不能使此胶体聚沉的是（ ）。 A．加热 B．搅拌 C．加NaCl溶液 D．加蔗糖溶液 【例3】除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，可行的方法是（ ）。 A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液 【例4】（1）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．电泳 E．丁达尔效应 ①Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____________； ②光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_______； ③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了_______； ④鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是________________________。 （2）Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀两种分散系的本质区别是_______，Fe（OH）3胶体转化为Fe（OH）3沉淀，属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 【例5】由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于_____。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_____。（填序号） a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____。（填序号） 10电解质与非电解质 【例1】今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）。 A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质 C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物 【例2】下列有关电解质的叙述正确的是（ ）。 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 【典3】现有以下物质：①NaCl晶体；②SO3；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨液氨；⑩氯酸钾溶液；⑪水，请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质中能导电的是______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 （3）以上物质中属于非电解质的是_________。 11.溶液的导电性 【例1】下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）。 A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4 【例2】向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测定溶液导电性（I）的变化，以下溶液导电性变化与通入CO2的量的关系正确的是（ ）。 【例3】将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是 ( ) A．100 mL 1 mol•L－1的盐酸 B．100 mL 2 mol•L－1的蔗糖溶液 C．100 mL 1 mol•L－1的食盐水 D．30 mL 1 mol•L－1的CaCl2溶液 【例4】某100 mL溶液中含H2SO4 0.5 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是 ( ) A．0.5 mol Ba(OH)2 B．100 mL水 C．0.5 mol酒精 D．0.5 mol Na2SO4 12.电解质的电离 【例1】下列电离方程式书写错误的是（ ）。 A．NaHSO4（水溶液）Na++H++SO42－ B．KClO3K++Cl－+3O2－ C．AlCl3（水溶液）Al3++3Cl－ D．KNO3K++NO3－ 【例2】请回答下列问题： （1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是__________。 A．固态氯化镁 B．液态氯化镁 C．氯化钠溶液 D．铝 （2）下列电离方程式中，正确的是______。 A．Ca（OH）2Ca2++2（OH）－ B．FeCl2Fe3++2Cl－ C．K2SO4K2++SO42－ D．Fe2（SO4）32Fe3++3SO42－ （3）以下为中学化学中常见的10种物质：①Cu；②NaCl；③NaHSO4；④SO3；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧BaSO4；⑨NaOH；⑩Cu（OH）2请按下列分类标准回答问题。能电离出H+的是___________，属于酸的是________；属于碱的是___________；属于难溶盐的是___________。 13.强电解质与弱电解质 【例1】下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是 ( ) A．强电解质溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱 B．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 C．强电解质在水中能全部电离成离子，弱电解质在水溶液中部分电离为离子 D．强电解质熔点高，弱电解质熔点低 【例2】(1)下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的 ． ①汞②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦三氧化硫 ⑧金刚石 (2)下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)， 属于弱电解质的是 ， 属于非电解质的是 ． ①氨气　 ②氨水　 ③盐酸 　 ④醋酸 　 ⑤硫酸钡 　 ⑥氯化银　⑦氯化钠 　⑧二氧化碳 　⑨醋酸铵 　⑩氢气 【例3】某研究小组为了探究电解质强弱与物质分类的关系，设计了如下实验： （Ⅰ）在5只250mL烧杯中分别加入浓度均为0.2mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。 （Ⅱ）在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图连接好。 （Ⅲ）接通电源，仔细观察现象。 现象1：五只灯泡都亮起来。 结论：__________________________________________。 现象2：盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液对应的灯泡较亮，CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。 【思考】（1）该小组根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？___________________________________________________________________。 （2）为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，李明同学在老师的帮助下测定了0.2mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是测得溶液中的氢离子浓度_______（填“＞”“＜”或“＝”）0.2mol·L－1。 （3）同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，__________________________是强电解质，__________________________是弱电解质。 14.离子方程式的含义 【例1】在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓来表示的是（ ）。 A．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 15.离子方程式正误判断 【例1】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）。 A．澄清石灰水与盐酸的反应：OH－+H+H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－+2H+H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑ 16.判断是否是同一个离子方程式 【例1】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 【例2】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOH B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4 C．Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3 D．CaCO3与HNO3;CaCO3与HCl 17离子共存 【例1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。 A．强酸性溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ C．强酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42－ D．含有大量CO32－的溶液：Na+、NO3－、Cl－、Ca2+ 【例2】能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）。 A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－ B．Fe3+、K+、Cl－、OH－ C．K+、Na+、NO3－、MnO4－ D．Ag+、Mg2+、SO42－、CO32－ 【例3】下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是( ) A．Mg2＋、Na＋、SO、HCO B．Na＋、K＋、NO、SO C．K＋、Na＋、SiO、ClO－ D．NH、Na＋、SO、NO 【例4】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42- B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 18.离子检验 【例1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ 【例2】对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）。 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ 19.离子鉴别 【例1】在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）。 A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－ C．SO42－、CO32－、OH－ D．Na+、H+、SO42－ 【例2】某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（ ）。 A．一定含有K+、OH－、CO32－、SO42－ B．可能含有Cl－、OH－、K+ C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－ D．无法判断 【例3】五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做。 请回答下列问题： （1）各试剂瓶中所盛试剂为（填溶质的化学式）： A______，B______，C______，D______，E______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①A与E：__________________________。 ②B与E：__________________________。 ③C与E：__________________________。 20.离子推断 【例1】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有CO32－ C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 【例2】某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3－的物质的量浓度分别为 0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能为（ ）。 A．OH－，0.3mol·L－1 B．Al3+，0.2mol·L－1 C．Cl－，0.3mol·L－1 D．K+，0.4mol·L－1 【例3】有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、B、C、D的化学式：A．________，B．_______，C．_______，D．_____。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①B与盐酸反应：___________________________________； ②C与硫酸反应：___________________________________； ③E（少量）与澄清石灰水反应：______________________。 【例4】有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是__________；可能含有的离子是__________。 （2）实验③说明原溶液中含有__________。 （3）写出实验①和实验③发生的离子方程式：______________、_______________。 21物质除杂提纯 【例1】某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42－，欲除去其中的Cu2+、SO42－，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ）。 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 22氧化还原基本概念 【例1】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是（ ）。 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 【例2】在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）。 A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1 23.氧化剂和还原剂 【例1】反应8NH3+6NO2＝7N2+12H2O中，还原剂是（ ）。 A． NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 【例2】对于反应：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列说法正确的是（ ）。 A．Na是氧化剂 B．Na在反应中被氧化 C．CO2全部被还原 D．CO2既是氧化剂又是还原剂 【例3】实现下列变化，需要加入氧化剂的是（ ）。 A．HCl→Cl2 B．HCl→H2 C．I2→KI D．NaCl→AgCl 【例4】一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（ ）。 A．该反应属于置换反应 B．CuO是氧化剂 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移 【例5】3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）。 A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移 C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3 D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO3 24.氧化还原反应中电子转移及其表示方法 【例1】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）。 【例2】下列对氧化还原反应分析正确的是（ ）。 【例3】在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（Cu2S中Cu为+1价）（ ）。 A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 【例4】被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。 （1）指出发生还原反应的是_______，氧化产物是_______。 （2）用双线桥法标出电子转移。 （3）当有6mol电子转移，则有_______molC被氧化。 25.氧化反应与还原反应 【例1】某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）。 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原 【例2】下列对X+2YX2++2Y－的叙述中正确的是（ ）。 A．Y被还原，X2+是还原产物 B．Y被还原，X发生氧化反应 C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性 【例3】已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （1）该反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是____（填元素符号）。 （2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________________。 （3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________。 ②反应Ⅱ属于__________反应（填四种基本反应类型之一）。 （4）在一定条件下，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，__________（填名称）是还原剂，_______（填化学式）发生还原反应。生成112gFe时，消耗CO质量是____。 （5）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （6）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化产物是__________（填化学式）。 26.氧化性与还原性及其强弱的比较 【例1】下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）。 A．Na+、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Al3+ D．O2、SO2、H2O 【例2】已知有如下反应： ①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－； ②ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O； ③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2； ④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）。 A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2 【例3】已知还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）。 A．Br2+2HII2+2HBr B．2FeCl2+Cl22FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I－先被氧化 【例4】已知： 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol•L－1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol•L－1）反应。以下结论中，不正确的是（ ）。 A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数） C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强 【例5】Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br－、I－等离子，且已知还原性顺序是：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）。 A．Fe3+、Br－、Cl－ B．Fe2+、Br－、Cl－ C．Fe2+、Br－、Cl－、I－ D．Fe2+、Cl－、I－ 27.氧化还原离子方程式的配平 【例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n-＋3Cl－＋5H2O.则RO4n-中R的化合价是 ( ) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 【例2】 (1) ____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 (3)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (4)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O 28.电子守恒法的应用 【例1】 12 mL 0．1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 浓度为0．02 mol•L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是 ( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 【例2】Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL(标准状况下)Cl2完全反应，则S2O32-将转化成 ( ) A．S2- B．S C．SO32- D．SO42- 【例3】将12mL0.5mol•L-1RO32﹣溶液与10mL0.2mol•L-1X2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣，则反应后X元素的化合价是( ) A．+6 B．0 C．+3 D．+2 【例4】Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 ( ) A．11∶2 B．1∶1 C．9∶4 D．5∶1 【例5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 ( ) A．2 B．3 C．4 D．5 29.氧化还原反应的综合应用 实验室制备氯气 1．发生装置： （1）反应原理 ①试剂：浓盐酸和二氧化锰。 ②反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）装置类型：固体+液体气体 （3）主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。 2．净化装置： 先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。除去Cl2中的HCl可用图（a）所示的试剂和装置。除去Cl2中的H2O可用图（b）、图（c）和图（d）所示的试剂和装置。 3．收集装置： （1）Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，如图（e）。 （2）Cl2能溶于水，1体积水溶解2体积Cl2，用排饱和食盐水法收集，如图（f）。 排饱和食盐水法收集的Cl2较纯，但不干燥。向上排空气法可收集到干燥的Cl2，但不纯。 4．吸收装置： 因氯气有毒，在制备和使用氯气时，为了防止对环境污染，需要尾气处理。在实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 【特别提醒】实验室制取氯气的其他方法 实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3等强氧化剂代替MnO2，利用“固体+液体→气体（不需要加热）”装置制备：16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，6HCl（浓）+KClO3＝KCl+3Cl2↑+3H2O。 【例1】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答： （1）装置I中反应的化学方程式是_________________________________。 （2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。 （3）装置V的作用是____________。 （4）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________（填标号）。 （5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。 【例2】某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_______________，所盛试剂是__________________。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________。 （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________________________。 ②试判断另一个副反应是___________________________________________（写出此反应方程式）。为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________________。 【例3】书写方程式,写出符合下列条件的氧化还原反应 水只做氧化剂: 水只做还原剂: 水既做氧化剂又做还原剂; 水既不做氧化剂又不做还原剂: 第三章复习题库 1.铁和铁的氧化物 【例1】下列叙述正确的是 ( ) ①铁能被磁铁吸引 ②可以通过化合反应得到FeCl2和Fe3O4 ③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3　 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO A．①② B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤ 【例2】下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是（ ）。 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 【例3】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为 (　　) A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算 【例4】铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓HNO3中可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（ ）。 A．FeO·3Fe2O3 B．2FeO·3Fe2O3 C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3 【例5】实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。 （1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须______________。 （2）装置B的作用是_______________________________________，装置C中盛装的液体是__________。 （3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为__________。 （4）U形管E右边连接干燥管F的目的是_____________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【例6】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。 （1）装置C的作用为________________________________。 （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为____________。 Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定 （3）溶液A中铁元素可能的存在形式______________； （4）请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：________________。 a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水 （5）步骤④中煮沸的作用是________________________。 （6）若滴定过程中KI变成I2，消耗0.5000mol·L－1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为________。 （7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为___________。 2.铁的氢氧化物 【例1】下列关于Fe（OH）2的制备能够成功的是（ ）。 A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水 C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe（OH）2白色沉淀 D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向试管内逐滴加入NaOH溶液 【例2】14g铁溶于足量盐酸中，加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，过滤，将红褐色沉淀加热灼烧，得到红棕色粉末的质量是（ ）。 A．1g B．1.6g C．2g D．1.8g 【例3】下列变化中不可能通过一步反应完成的是（ ）。 A．Fe2O3→Fe（OH）3 B．FeCl2→Fe（OH）2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe（OH）2→Fe（OH）3 3.亚铁离子的性质及其检验 【例1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 ( ) A．NaOH B．KMnO4(H＋) C．KSCN D．铁 【例2】写出除去下列杂质（括号内）所用的试剂或方法，并写出对应的离子方程式（无离子方程式的写化学方程式）。 编号 物质 试剂（或方法） 离子方程式 ① FeCl3溶液（FeCl2） ② FeCl2溶液（FeCl3） ③ FeCl2溶液（CuCl2） ④ Cu粉（Fe粉） 4.铁离子的性质及其检验 【例1】能与大量Fe3+共存的是（ ）。 A．Fe B．S2－ C．Cu2+ D．Cu 【例2】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）。 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 【例3】已知氧化性：Fe3+＞I2＞SO42－，下列说法或离子方程式正确的是（ ）。 A．反应2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+可以进行 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3 C．还原性：Fe2+＞SO2＞I－ D．反应H2SO4（浓）+2HI＝I2+SO2↑+2H2O不能进行 【例4】将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和原溶液中Fe3＋总物质的量之比是(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．2∶5 D．1∶2 5.铁综合练习 【例1】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为 2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－2FeO42－+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是（ ）。 A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．FeO42－是还原反应的产物 C．生成1mol Cl－转移2 mol电子 D．Na2FeO4杀菌的同时形成Fe（OH）3胶体能吸附悬浮杂质 【例2】几种物质间的相互转化关系如图所示： （1）在A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是________（填化学式）。 （2）写出B的化学式：__________，F的化学式：__________。 （3）写出G→H的化学方程式：______________________。 （4）写出检验D溶液中金属阳离子的方法：________________（用离子方程式表示）；向D溶液中加入A，发生反应的离子方程式是__________________。 【例3】据古籍记载，焙烧绿矾(FeSO4·7H20)矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。 回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。 (2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。 (3)装置中冷水的作用是___________。 (4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。 6.硫单质 【例1】硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个硫分子中硫原子个数不同，可以用Sx表示。对四种硫蒸气的测定结果如下： （1）橙色硫蒸气的密度折算成标准状况下为11.34g/L，则它的化学式是_______。 （2）红棕色硫蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是____。 （3）无色硫蒸气对氢气的相对密度为64，则它的化学式是_______。 （4）加热纯硫粉至1273K，测得其密度（折合成标准状况）为2.86g/L，则该硫蒸气的化学式为_______。 （5）以上事实说明硫存在_______________________。 【例2】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：①CuS；②FeS；③SO3；④H2S；⑤FeCl2（ ）。 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 【例3】实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。 （1）将硫粉加热至沸腾后，然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中，可以观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为__________________。 （2）实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去，其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中硫表现的性质是________。 A．氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．还原性 D．既无氧化性又无还原性 7.二氧化硫的酸性 【例1】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。 A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2＝CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH－＝HSO3－ C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O＝2H++2Br－+SO32－ D．向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2－+Cl2＝S↓+2Cl－ 【例2】SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：①SO2使溴水褪色（氧化性）；②SO2使品红溶液褪色（漂白性）；③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性）；④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）（ ）。 A．只有②④ B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④ 【例3】把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是（ ）。 A．反应后SO2有剩余 B．溶液还可吸收SO2 C．溶液中除OH－外，只存在一种阴离子 D．溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为2∶1 8.二氧化硫的漂白性 【例1】下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是（ ）。 A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O2 【例2】能证明SO2具有漂白性的是(　　) A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失 【例3】有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：_______、_______。 （2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。 （3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。 （4）写出A与B按1：1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：__________________________________________。 （5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_____________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是___________________________________。 9.二氧化硫的氧化性 【例1】将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法不正确的是（ ）。 A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B．反应中SO2作氧化剂 C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2∶1 D．氧化产物与还原产物质量比为2∶1 10.二氧化硫的还原性 【例1】下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是（ ）。 A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4 C．饱和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液 【例2】将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是(　　) A.该过程表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3具有还原性 D.反应后SO2转化为SO42- 【例3】火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的（ ）。 A．通入澄清的石灰水中 B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中 C．通入品红溶液中 D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中 【例4】如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图： 试回答： （1）①中的实验现象是_____________________，此实验证明SO2是_______性气体。 （2）②中的品红溶液______________，证明SO2有_______性。 （3）③中的实验现象是_____________________，证明SO2有_______性，化学反应方程式___________________________________。 （4）④中的实验现象是_____________________，证明SO2有_______性，化学反应方程式__________________________________________。 （5）⑤中的作用是______________，反应的化学方程式是_____________________。 11.三氧化硫 【例1】已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 【例2】绿矾（FeSO4·7H2O）高温分解可能会生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是（ ）。 A B C D 12.浓硫酸的强氧化性 【例1】下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）。 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 【例2】某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题： （1）将16g铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是_______________________________，随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了。 （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：____________________________________________，C中品红溶液颜色始终没有变化。 （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是_______________________________________________________。 （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象_______________________________________________________。 （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是___________。 A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4 （6）将amolFe与含bmolH2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有：气体1是___________，其物质的量为_____mol，气体2是___________，其物质的量为____mol。 13.含硫化合物之间的转化 【例1】下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白： （1）写出各物质的化学式：A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： B→A__________________________________________。 B→C__________________________________________。 （3）写出C→F的离子方程式：_______________________________。 （4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是____________（填字母代号）。 【例2】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）。 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 14.脱水性和吸水性 【例1】下列可用浓H2SO4干燥的气体有：①H2；②SO2；③H2S；④Cl2；⑤NH3；⑥HCl；⑦CO2；⑧HBr；⑨CO（ ）。 A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 15氮的固定 【例1】自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题： （1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是________________________。 （2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸：NH3+O2HNO2+H2O，请配平该反应，其中还原产物为_____________。 （3）根据循环图判断下列说法不正确的是______。 a．氮元素均被氧化 b．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 c．工业合成氨属于人工固氮 d．模拟生物固氮是人工固氮发展的方向 16.氮气 【例1】实验室常用饱和NH4Cl溶液跟饱和NaNO2溶液反应制取氮气，其反应为 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（反应放热），再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气。实验装置如图所示。 请回答： （1）装置A中导管a所起的作用是_________（用序号回答）。 ①防止NaNO2饱和溶液蒸发 ②使分液漏斗中溶液能顺利滴下 ③使实验装置不漏气 （2）装置C的作用是________________________。 （3）在实验开始前，首先必须进行的操作是_____________。 （4）点燃装置D的酒精灯之前，必须进行的操作是_____________________。 （5）从装置D中导出的气体成分是_________________，检验反应产物的化学方法是 ________________________________。 【例2】通常情况下，氮气很不活泼，其原因是：N2分子内部具有N≡N结构，键能很大，不容易被破坏。 （1）在一定条件下也可以与其他物质反应，有两种气体，一种能够氧化N2，一种能够还原N2，请分别写出这两个反应的化学方程式： ①氧化N2：__________________________________________； ②还原N2：__________________________________________。 （2）Mg可以在N2中燃烧生成氮化镁，写出该反应的化学方程式________________，在该反应中N2表现________性。 （3）已知氮化镁可以与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出该反应的化学反应方程式 ____________________________________________________________。 17.一氧化氮和二氧化氮 【例1】某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为（ ）。 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 【例2】（双选）容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中，O2的体积可能为（ ）。 A．0.8mL B．9.2mL C．3.6mL D．1.6mL 【例3】标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L－1（约0.045mol•L－1）的是（ ）。 A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2 【例4】在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是（ ）。 A．V1 B．V2 C．V3 D．V4 【例5】把少量NO2体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）。 A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 【例6】已知NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用：NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，现用VL某烧碱溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的混合气体。（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol/L。 （2）若所得溶液中c（NO3－）∶c（NO2－）＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。 （3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3－和NO2－离子浓度的比值c（NO3－）∶c（NO2－）＝________。 18.氨气的碱性 【例1】氨水显弱碱性的主要原因是（ ）。 A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱 19氨气的还原性 催化氧化 【例1】下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是（ ）。 A．4NH3+5O24NO+6H2O B．NH3+HNO3NH4NO3 C．8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【例2】已知：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（ ）。 A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体 B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C．被氧化的NH3占全部NH3的25% D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下） 【例3】某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化学方程式为__________________。 （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入____；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________________。 （4）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置________（填装置代号）；化合物X为________（只写一种），Na2O2的作用是____________________________。 20喷泉实验原理 颜色 气体 液体 红色 NH3 水+酚酞 HCl、SO2、NO2 水+石蕊 蓝色 NH3 水+石蕊 NH3 CuSO4溶液 Cl2 淀粉-碘化钾溶液 白色 CO2 Ba（OH）2溶液 HCl AgNO3溶液 NH3 AlCl3、MgCl2溶液 黑色 H2S CuSO4溶液 【例1】喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。 （1）图1为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_______。 A．SO2和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．NO和H2O （2）在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_______。 A．Cu与稀硫酸 B．Cu与稀硝酸 C．Al与浓硫酸 D．Fe与浓硝酸 （3）比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强；图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。 （4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图3所示的装置。 ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为______________________。 ②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是_______。 【例2】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）。 A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 21铵盐 【例1】为确定两种化肥的混合物的组成，进行下如实验： （1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有______离子。 （2）将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得逞气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，证明化肥中含有______离子或______离子。 （3）另取少量样品溶于水，得无色透明溶液，加入MgCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有______离子，而排除了______离子。 （4）向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有______离子。 以上事实说明两种化肥分别是_________和___________。 22氨气的制取 【例1】利用如图装置（夹持装置略）制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。 （1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明装置Ⅰ气密性良好的现象是__________________。 （2）利用装置Ⅰ制取氨气，应选用的试剂为浓氨水和________（填标号）。 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．硝酸钾 D．生石灰 （3）根据实验要求，仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a接____，____接____，____接____。 （4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是________________________。 （5）收集氨气，按如图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是_____________________________（用化学方程式表示）；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________________________。 23 硝酸不稳定性 【例1】现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是(　　) ①氯水　②氨水　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤烧碱 A．①②③　　B．①③④ C．①③ D．②⑤ 24硝酸的氧化性 【例1】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。有下列盐：①Fe2（SO4）3；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤Fe3O4；⑥Fe2O3；⑦HCl，符合条件的组合为（ ）。 A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 【典例2】在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（ ）。 ①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O ④3Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O A．②①③④ B．②④①③ C．④③①② D．③②①④ 25.硝酸与金属反应的计算 【例1】在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L－1和1.5mol·L－1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是（ ）。 A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B．反应后产生13.44LH2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 【例2】将3.2g铜投入到一定物质的量浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体的物质的量共0.08mol，原溶液中硝酸的物质的量为（ ）。 A．0.08mol B．0.18mol C．0.13mol D．0.05mol 【例3】将2.4g Fe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为（ ）。 A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72 【例4】7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收，则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）（ ）。 A．1.6g B．5.4g C．2.16g D．不能确定 【例5】不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是（ ）。 A．2∶4∶5 B．1∶2∶5 C．1∶2∶2 D．24∶16∶15 1 学科网（北京）股份有限公司 $$