黄金卷03（新高考八省专用，15+4）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是 A．萃取 B．过滤 C．分液 D．蒸馏 2．下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 3．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A．盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B．氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜 C．根据化合价规律可表示为，则也可表示为 D．少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成 4．下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D 5．一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是 A．该分子中含有5种官能团 B．该分子中所有原子可能共平面 C．该分子中的碳原子的杂化方式有3种 D．该分子最多与发生反应 6．2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点大小：X<M B．形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C．M单质常用作光导纤维材料 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 7．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 8．奇电子化学物往往具有较高的反应活性，易聚合，容易呈现颜色。就是一种典型的奇电子化学物，其分子中有大键或者存在。下列说法不正确的是 A．分子中，采取杂化，有可以解释易二聚 B．也是一种奇电子化合物，其具有黄绿色，其分子可能含有 C．二聚无色的原因是中奇电子成对，不存在奇电子 D．也可以发生二聚反应成 9．我国科学家成功研制出了一种铜基有机催化剂(结构如图所示)，在常温常压条件下通过和的共还原实现选择性合成尿素和氨。下列说法正确的是 A．基态最高能层的电子排布图为 B．该有机催化剂中元素的第一电离能： C．该有机催化剂中O和N的杂化方式相同 D．N形成配位键后，键角减小 10．根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡： B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性：S>C>Si C 检验实验室制得的乙烯中是否含有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 制得的乙烯中含有 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 11．可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．是该反应的催化剂 D．该反应的热化学方程式为： 12．我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．通过阴离子交换膜向a电极移动 C．a极的电极反应式为 D．每转移，右侧极室中溶液质量增大16g 13．利用可快速测定水体化学需氧量，以表示水体中的有机物，已知，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．该过程中和均表现出还原性 B．该过程中是催化剂 C．可以防止和重新结合 D．该过程的离子方程式可以表示为 14．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在： B．室温下，溶液中存在： C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： D．室温时反应的平衡常数 15．的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出的转化过程如图所示(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法错误的是 A．1个晶胞中含有4个 B．中和的数目之比为10∶3 C．1mol 晶胞完全转化为晶胞的过程中，转移0.75mol电子 D．放电时，电池正极的电极反应为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下： 已知：①；②。 （1）基态原子的价层电子排布式为 。 （2）“浸取”时，由转化为的离子方程式为 。 （3）滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 （4）由该工艺可知，反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。 （5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为 （6）滤液a可循环利用，试剂M是 。(填化学式)。 （7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为 nm。 17．（13分）草酸亚铁晶体()是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。 实验(一)制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物。 ①称取5.0g ，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。 ②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。 ③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）仪器A的作用是 ，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择 (填字母)。 a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．500mL （2）用98.3%硫酸配制1.0mol·L-1稀硫酸，不需要选用的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． （3）在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是 (填字母)。 A．苯酚溶液   B．溶液   C．KSCN溶液   D．溶液 从结构角度分析，其易变质的原因是 。 （4）在氩气中，的热重曲线如图所示。已知：。 推测第二阶段发生反应的化学方程式为 。 实验(二)测定产品纯度。 称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用标准 c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。滴定反应为(未配平)。 （5）该产品含Fe元素质量分数为 (填百分式)。若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．（14分）尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵 是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。 （1）关于尿素的描述错误的是 (填标号)。 a．尿素的空间填充模型为   b．尿素含键约为个 c．尿素可与发生加成反应       d．氰酸铵与尿素互为同分异构体 （2）合成尿素一般认为通过如下步骤来实现： i． ii． 对于总反应 (用“”“”表示)， (用“”“”表示)。 （3）通过如下装置，可测定时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数(用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压X体积分数)。测定的实验步骤如下： (i)将恒温水榴温度调至；(ii)将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]；(iii)关闭，打开，和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭；(iv)关闭，缓慢开启，以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。 ①内，用分压变化表示 。该反应的平衡常数 。 ②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，一定增大的是 (填标号)。 a．压缩容器体积     b．恒容下按充入和 c．适当升温         d．恒容下充入 ③下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为 。 19．（15分）甲基亚磺酰华法林(Ⅰ)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称是 。 （2）D的结构简式是 。 （3）H含有的官能团名称是碳碳双键、 和 。 （4）E→F的化学方程式是 。 （5）F→G的反应中作用是 ，G→I的反应类型是 。 （6）C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是 (写出一种即可)。 （7）化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷03·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B A C D A B B D A C A D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） （1）6s26p2（1分） （2）（2分） （3）、（2分） （4）吸热（2分） （5）0.1（2分） （6）（2分） （7）（2分） 17．（13分） （1）冷凝回流（1分） b（1分） （2）BD（2分） （3）AC（2分） Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子变为稳定的Fe3+(3d5)（2分） （4）（2分） （5）（2分） 偏高（1分） 18．（14分） （1）c（2分） （2）（2分） （2分） （3）①1.6（2分） 256（2分） ②c（2分） ③63（2分） （1）对溴甲苯或者4-溴甲苯（1分） （2）（1分） （3）羟基（1分） 酯基（1分） （4）++H2O（2分） （5）作氧化剂，将F中的S醚键氧化为S=O（1分） 加成反应（1分） （6）9（2分） 或者（2分） （7）（3分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是 A．萃取 B．过滤 C．分液 D．蒸馏 【答案】B 【解析】“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”中的“令人以灰淋汁”与过滤类似，涉及到的实验操作为过滤，答案选B。 2．下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 【答案】A 【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A正确；B．检验需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，B错误；C．铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C错误；D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选A。 3．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A．盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B．氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜 C．根据化合价规律可表示为，则也可表示为 D．少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成 【答案】B 【解析】A．氢氟酸是弱酸，A错误；B．氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3升高为0，中N显-2价，具有强还原性，也能还原氧化铜，B正确；C．、会发生氧化还原反应，中不含，可表示为，C错误；D．少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，D错误；故选B。 4．下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D 【答案】A 【解析】A．NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成NaOH，但NaOH和Na2CO3无法直接生成NaHCO3，故A项符合题意；B．C和CO2在高温条件下反应生成CO，故B项不符合题意；C．NH3中N的化合价为-3价，HNO3中N的化合价为+5价，发生氧化还原反应生成N2，故C项不符合题意；D．Fe能和FeCl3反应生成FeCl2，故D项不符合题意；故答案选A。 5．一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是 A．该分子中含有5种官能团 B．该分子中所有原子可能共平面 C．该分子中的碳原子的杂化方式有3种 D．该分子最多与发生反应 【答案】C 【解析】A．该分子中含有氰基、羟基、羧基、碳碳双键四种官能团，故A项错误；B．图中星号标记的碳原子为杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢原子会离开平面，故B项错误；C．分子中饱和碳原子为sp3杂化、苯环、羧基和碳碳双键中碳原子的杂化方式为，-CN中存在碳氮三键，为sp杂化，共3种，故C项正确；D．该分子中苯环、碳碳双键、氰基均能与氢气反应，分别消耗3mol、1mol、2molH2，最多与发生反应，故D项错误；故本题选C。 6．2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点大小：X<M B．形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C．M单质常用作光导纤维材料 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M为Si，Y与W同主族，W为K，以此解答。 【解析】A．H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：，A错误；B．1个超氧化钾()分子由1个与1个构成，阴阳离子数之比为1∶1，B错误；C．M为Si 元素，常用作光导纤维，C错误；D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al，则碱性：KOH>NaOH>，D正确；故选D。 7．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2个键，则100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目大于，A错误；B．0℃、101kPa为标准状态，22.4 L 的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为，B正确；C．O2中含有16个质子，常温常压下1.6 g 的物质的量为=0.05mol，含有质子的数目为，C正确；D．根据反应可知，Cl元素由0价下降到-1价，通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为= ，D正确；故选A。 8．奇电子化学物往往具有较高的反应活性，易聚合，容易呈现颜色。就是一种典型的奇电子化学物，其分子中有大键或者存在。下列说法不正确的是 A．分子中，采取杂化，有可以解释易二聚 B．也是一种奇电子化合物，其具有黄绿色，其分子可能含有 C．二聚无色的原因是中奇电子成对，不存在奇电子 D．也可以发生二聚反应成 【答案】B 【解析】A．分子中，中心原子N的价层电子对数为：，采取杂化，N原子提供一对孤电子对，O原子各提供一个电子，可形成的大键，可以解释易二聚，A正确；B．是奇电子化合物，中心原子Cl的价层电子对数为：，Cl原子采取sp3杂化，分子中不含大键，B错误；C．是奇电子化学物，由二聚得到，因中奇电子成对，使得中不存在奇电子，所以是无色，C正确；D．是奇电子化学物，分子中有单电子，具有顺磁性，在低温时部分分子可以发生二聚反应生成N2O2，D正确；故选B。 9．我国科学家成功研制出了一种铜基有机催化剂(结构如图所示)，在常温常压条件下通过和的共还原实现选择性合成尿素和氨。下列说法正确的是 A．基态最高能层的电子排布图为 B．该有机催化剂中元素的第一电离能： C．该有机催化剂中O和N的杂化方式相同 D．N形成配位键后，键角减小 【答案】B 【解析】A．基态最高能层的电子排布图为，A错误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，B正确；C．该有机催化剂中O的杂化方式sp3，N的杂化方式sp2杂化，C错误；D．孤对电子越多，对成键电子对斥力越大，分子的键角越小，氨分子中氮原子有一个孤电子对，形成配位键后无孤电子对，则键角增大，D错误； 故选B。 10．根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡： B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性：S>C>Si C 检验实验室制得的乙烯中是否含有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 制得的乙烯中含有 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 【答案】D 【解析】A．溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A 正确；B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有二氧化碳气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸，说明酸性强弱为：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属性：，故B正确；C．检验实验室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C正确；D．稀硝酸具有强氧化性，能将氧化成，若原无色溶液中不含有而含有，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，故D错误。故答案选D。 11．可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．是该反应的催化剂 D．该反应的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】A．根据图示，中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，故A正确；B．反应过程中涉及键的断裂和键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键的形成，故B错误；C．根据图示，参与反应并生成，是反应物不是催化剂，故C错误；D．热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为  ，故D错误；故选A。 12．我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．通过阴离子交换膜向a电极移动 C．a极的电极反应式为 D．每转移，右侧极室中溶液质量增大16g 【答案】C 【分析】b电极表面，Zn转化成ZnO，化合价升高，失电子，为负极，电极反应式为，a为正极，电极反应式为，由此分析回答； 【解析】A．由分析可知，电极a为正极，发生还原反应，A错误；B．通过阴离子交换膜向负极移动，即向b电极移动，B错误；C．由分析可知，a极的电极反应式为，C正确；D．每转移，有2mol 转移到右侧极室，发生反应，即增加1mol水的质量，为18g，D错误；故选C。 13．利用可快速测定水体化学需氧量，以表示水体中的有机物，已知，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．该过程中和均表现出还原性 B．该过程中是催化剂 C．可以防止和重新结合 D．该过程的离子方程式可以表示为 【答案】A 【解析】A．根据反应机理图可知，和均能将水体中的有机物()转化为，中-2价氧被氧化为中的+4价，作还原剂，所以该过程中和均表现出氧化性，故A错误；B．根据反应机理图可知，该过程中是催化剂，故B正确；C．由于存在，可以得到，可以防止和重新结合，故C正确；D．从反应机理图可以看出，该过程是在的催化作用下氧化有机物，离子方程式为，故D正确；故选A。 14．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在： B．室温下，溶液中存在： C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： D．室温时反应的平衡常数 【答案】D 【分析】该工艺流程原料为，产品为，“酸化、溶解”后溶液中含有，在“沉铁”工艺中与结合生成，从溶液中过滤、洗涤得固体。 【解析】A．“酸化、溶解”后溶液中含有，溶液显酸性，存在，则，A错误；B．溶液中存在、，根据<可知，的电离程度大于水解程度，故，B错误；C．溶液呈酸性，故反应的离子方程式为：，C错误；D．反应的平衡常数，D正确；答案选D。 15．的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出的转化过程如图所示(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法错误的是 A．1个晶胞中含有4个 B．中和的数目之比为10∶3 C．1mol 晶胞完全转化为晶胞的过程中，转移0.75mol电子 D．放电时，电池正极的电极反应为 【答案】B 【解析】A．均摊法可知，晶胞中数目为，故1个晶胞中含有4个，A正确；B．由图可知，（a）→（b）充电过程中，晶胞失去1个棱心位置的和1个面心位置的，晶胞中数目为，Fe原子数目不变，有4个，故，解得，则Fe的平均化合价为，假设含a个和b个，则有，解得：，B错误；C．由B项分析可知，晶胞中Fe的平均化合价为，1mol 晶胞完全转化为晶胞的过程中，转移电子，C正确；D．放电时，电池正极的电极反应为，D正确；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下： 已知：①；②。 （1）基态原子的价层电子排布式为 。 （2）“浸取”时，由转化为的离子方程式为 。 （3）滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 （4）由该工艺可知，反应属于 。反应(填“放热”或“吸热”)。 （5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为 （6）滤液a可循环利用，试剂M是 。(填化学式)。 （7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为 nm。 【答案】（1）6s26p2（1分） （2）（2分） （3）、（2分） （4）吸热（2分） （5）0.1（2分） （6）（2分） （7）（2分） 【分析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2，Al2O3等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2- (aq)平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO调节溶液pH，使铁离子、铝离子转化成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸或者硫酸钠发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为HCl，据此回答。 【解析】（1）Pb与C同主族，在第六周期，则基态Pb原子的价层电子排布式为6s26p2； （2）根据分析可知，PbS转化为[PbCl4]2−的离子方程式为：； （3）根据分析可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； （4）PbCl2难溶于冷水，降温反应PbCl2(s)+2Cl−(aq)⇌[PbCl4]2−(aq)平衡逆向移动，该反应属于吸热反应； （5）根据=可知，mol/L，mol/L； （6）根据分析可知，滤液a可循环利用，试剂M是Na2SO4/H2SO4； （7）硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的，由图可知，黑球有4个，在内部，灰球均摊为个，边长为cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为nm。 17．（13分）草酸亚铁晶体()是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。 实验(一)制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物。 ①称取5.0g ，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。 ②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。 ③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）仪器A的作用是 ，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择 (填字母)。 a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．500mL （2）用98.3%硫酸配制1.0mol·L-1稀硫酸，不需要选用的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． （3）在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是 (填字母)。 A．苯酚溶液   B．溶液   C．KSCN溶液   D．溶液 从结构角度分析，其易变质的原因是 。 （4）在氩气中，的热重曲线如图所示。已知：。 推测第二阶段发生反应的化学方程式为 。 实验(二)测定产品纯度。 称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用标准c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。滴定反应为(未配平)。 （5）该产品含Fe元素质量分数为 (填百分式)。若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）冷凝回流（1分） b（1分） （2）BD（2分） （3）AC（2分） Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子变为稳定的Fe3+(3d5)（2分） （4）（2分） （5）（2分） 偏高（1分） 【分析】将放热三颈烧瓶中，加入硫酸溶液和蒸馏水，加热溶解，加入饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置后抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 【解析】（1）仪器A为直型冷凝管，其作用是冷凝回流；三颈烧瓶中液体体积不超过容器体积的，不低于，故选100mL三颈烧瓶；（2）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要托盘天平、吸滤瓶；（3）Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，可用苯酚、硫氰化钾溶液检验铁离子；Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子变为价电子排布为3d5稳定的Fe3+；（4）取1mol FeC2O4·2H2O(180g)计算：第一阶段失去质量为180g×20%=36g，即失去2mol H2O。故第一阶段剩余固体是FeC2O4，第二阶段残留固体质量为180g×42.94%=77.292g，设化学式为FeOx，56+16x=77.292，x=1.33，即固体是Fe3O4。根据电子守恒，。产品含铁质量分数：； （5）如果没有用待装液润洗酸式滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏大，结果偏高。 18．（14分）尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。 （1）关于尿素的描述错误的是 (填标号)。 a．尿素的空间填充模型为   b．尿素含键约为个 c．尿素可与发生加成反应       d．氰酸铵与尿素互为同分异构体 （2）合成尿素一般认为通过如下步骤来实现： i． ii． 对于总反应 (用“”“”表示)， (用“”“”表示)。 （3）通过如下装置，可测定时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数(用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压X体积分数)。测定的实验步骤如下： (i)将恒温水榴温度调至；(ii)将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]；(iii)关闭，打开，和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭；(iv)关闭，缓慢开启，以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。 ①内，用分压变化表示 。该反应的平衡常数 。 ②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，一定增大的是 (填标号)。 a．压缩容器体积     b．恒容下按充入和 c．适当升温         d．恒容下充入 ③下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为 。 【答案】（1）c（2分） （2）（2分） （2分） （3）①1.6（2分） 256（2分） ②c（2分） ③63（2分） 【解析】（1）a．尿素的分子式为CO(NH2)2，它的空间构型是平面四边形，则尿素的空间填充模型为 ，故a项正确；b．60g尿素即1mol CO(NH2)2，1mol CO(NH2)2中含有7molσ键，则含σ键约为7×6.02×1023个，故b项正确；c．尿素不能与H2发生加成反应，故c项错误；d．二者分子式相同，结构不同，则氰酸铵(NH4OCN)与尿素互为同分异构体，故d项正确；故本题选c； （2）根据盖斯定律，总反应由反应i+反应ii得到，则；化学平衡常数：； （3）①计算0~5min之间，NH3分压的平均变化率为；设二氧化碳平衡压强为xkPa，则氨为2xkPa，总压强为12kPa，p(CO2)=4kPa，p(NH3)=8kPa，该反应的平衡常数为：；②a．该反应为气体分子数增加的反应，压缩体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，二氧化碳分压减小，故a项不符合题意；b．恒容下按V(NH3):V(CO2)=2:1充入NH3和CO2，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故b项不符合题意；c．适当升高温度，气体体积膨胀，总压强增大，二氧化碳的分压一定增大，故c项符合题意；d．恒容下充入He，气体浓度不发生改变，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故d项不符合题意；故答案为：c；③25℃下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时P(NH3)≤2kPa，根据平衡常数，达平衡时，令二氧化碳平衡压强为xkPa，则，解得x=64kPa，64kPa-1kPa=63kPa，则提前充入的CO2压强至少为63kPa。 19．（15分）甲基亚磺酰华法林(Ⅰ)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称是 。 （2）D的结构简式是 。 （3）H含有的官能团名称是碳碳双键、 和 。 （4）E→F的化学方程式是 。 （5）F→G的反应中作用是 ，G→I的反应类型是 。 （6）C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是 (写出一种即可)。 （7）化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 【答案】（1）对溴甲苯或者4-溴甲苯（1分） （2）（1分） （3）羟基（1分） 酯基（1分） （4）++H2O（2分） （5）作氧化剂，将F中的S醚键氧化为S=O（1分） 加成反应（1分） （6）9（2分） 或者（2分） （7）（3分） 【分析】由A、C的结构简式和B的分子式并结合A到B、B到C的转化条件可知，B的结构简式为：，由C到D、D到E的转化条件、D的分子式和已知信息可知，D的结构简式为：，由F、I的结构简式和G的分子式以及H的结构简式可知，G的结构简式为：，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，B的结构简式为：，故B的化学名称是对溴甲苯或者4-溴甲苯，故答案为：对溴甲苯或者4-溴甲苯； （2）由分析可知，D的结构简式是，故答案为：； （3）由H的结构简式可知，H含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和酯基，故答案为：羟基；酯基； （4）由题干合成路线图可知，E→F的化学方程式是：++H2O，故答案为：++H2O； （5）由题干合成路线图可知，F→G的反应中作用是作氧化剂，将F中的S醚键氧化为S=O，结合流程图可知，G→I的反应类型是加成反应，故答案为：作氧化剂；加成反应； （6）C的分子式为：C8H10S ，不饱和度为4，C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连，若2个取代基为-CH2CH3和-SH，有邻、间、对三种位置异构，若三个取代基为-CH3、-CH3和-SH则有6种位置异构，即共有3+6=9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是：或者，故答案为：9；或者； （7）本题采用逆向合成法，根据题干流程图中E到F的转化信息可知，可由和在碱性条件下加热转化得到，结合已知信息和D到E的转化信息可知，可由在碱性条件下加热水解得到，而可由与Cl2在光照条件下反应得到，据此分析确定合成路线图为：，故答案为：。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$