精品解析：江苏省无锡市辅仁高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

无锡市辅仁高中2024—2025学年第一学期 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：(共15题，每题3分，共45分) 1. 已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是 A. 1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍 B. 在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L C. 1mol S8和1molH2O所含分子数相同 D. 1 molS8与NA个H2O所含原子数相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误； B．S8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于22.4L，B错误； C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6.02×1023，C正确； D．1 molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1 molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误； 选C。 2. 钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子：O B. NaOH的俗称：纯碱 C. Na+的结构示意图： D. H、D、T互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子：O，故A错误； B．NaOH的俗称：火碱、烧碱，碳酸钠俗称纯碱，故B错误； C．Na+的结构示意图：，故C错误； D．同位素为质子数相同，中子数不同的一类原子，所以H、D、T互为同位素，故D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是（ ） ①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸 ⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，Al2O3等，①错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，③错误；有些非金属氧化物就不属于酸性氧化物，如CO，NO等，④正确；解离出的阳离子只有H+的化合物才称之为酸，NaHSO4溶于水就可以解离出H+，但它属于盐类，⑤错误；一分子醋酸只能解离出一个H+，所以属于一元酸，⑥正确；氧化物是指含有两种元素，其中一种是O的化合物，醋酸虽然也含氧，但就不属于氧化物，⑦错误；二氧化硅属于酸性氧化物，但是不能与水反应，无法生成硅酸，⑧正确；综上所述②④⑥⑧正确； 答案选C。 4. 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A不是化合反应，A错误； B．B不是氧化还原反应，B错误； C．C是氧化还原反应，也是化合反应，C正确； D．D不是氧化还原反应，也不是化合反应，D错误； 答案选C。 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl3 B. H2O2 H2 H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故A错误； B．过氧化氢与盐酸反应不会生成氢气，故B错误； C．二氧化碳不与氯化钙溶液反应，故C错误； D．CuSO4溶液CuCuO均能一步实现，故D正确； 答案选D。 6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 ③1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A. ②③⑤ B. ②⑤ C. ②⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下CCl4是液体，2.24 L CCl4的物质的量不是0.1mol，故①错误； ②标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为，故②正确； ③没有明确溶液体积，不能计算1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有的数目，故③错误； ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，原子数不相等，故④错误； ⑤NO2和N2O4的最简式都是NO2，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为，故⑤正确； ⑥1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na2SO4、H2O中都含氧原子，含有的氧原子总数大于2NA，故⑥错误； 正确的是②⑤，选B。 7. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中 ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液 ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9L水中 ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液 ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合 A. ②④ B. ①②④ C. ④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中，溶质为硫酸铜，硫酸铜物质的量为1mol，溶液体积不是1L，所以溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1； ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液，由于没有明确是否为标准状况，HCl的物质的量不一定是1mol，溶液中物质的量浓度不一定为1 mol·L-1； ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9L水中，混合后溶于体积不是10L，溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1； ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，溶液中物质的量浓度为 =1 mol·L-1； ⑤氧化钠和水反应生成氢氧化钠，将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液，溶质氢氧化钠的物质的量为，溶质溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1； ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合，溶液质量发生为，没有溶液的密度，不能计算溶液中物质的量浓度； 物质的量浓度为1 mol·L-1的是④⑤，选C。 8. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误； B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误； C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确； D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误； 答案选C。 9. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A． 铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色 该物质一定是钠盐 B． 向碘水中加入少量CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度 C． 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D． 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中含有Na+，但该溶液不一定是钠盐溶液，也可能为NaOH溶液，A项错误； B．向碘水中加入少量CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，CCl4的密度大于水，下层显紫色说明碘单质由水溶液中进入四氯化碳，故I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，并将产生无色的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体为SO2或CO2，该溶液中不一定含有、也可能含有、亚硫酸根等，C项错误； D．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀可能为BaSO4、AgCl，该溶液中不一定含有，可能含有Ag+，D项错误； 答案选B。 10. 100 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下10.08 L CO2后，吸收液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 5∶2 B. 8∶1 C. 1∶8 D. 3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】100 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液中NaOH为0.5mol，标准状况下10.08 L CO2为0.45mol，设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠元素守恒有：2x+y=0.5，根据碳元素守恒有：x+y=0.45，联立方程，解得x=0.05，y=0.4，故所得溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为0.05:0.4=1:8； 答案选C。 11. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Br2→HBr B. Fe(OH)2→Fe(OH)3 C. CaO→CaCO3 D. NiOOH→NiSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br2→HBr可以用H2和Br2反应，H2是还原剂，不需氧化剂，故A错误； B．Fe(OH)2→Fe(OH)3转化中，Fe的化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CaO→CaCO3转化中，发生是非氧化还原反应，不需要氧化剂，C错误； D．NiOOH→NiSO4转化中，Ni的化合价由+3价降低到+2价，需要加还原剂，D错误； 答案选B。 12. 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应 +=NH3↑+H2O，铵根离子总量等于NaOH的量，为b mol；+Ba2+= BaSO4↓，硫酸根的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，根据溶液中正负电荷守恒可知，1份原溶液中NO的物质的量为(b-2c)mol，则原溶液中NO的物质的量浓度是； 故选A。 13. 工业上合成氮化铝(AlN)：下列说法正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. 生成1 mol AIN时至少消耗36 g单质碳 C. C被还原，发生氧化反应 D. 有0.6 mol电子转移时，生成0.3 mol CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlN的摩尔质量为41g/mol，故A错误； B．根据方程式，生成1 mol AIN时至少消耗1.5mol单质碳，消耗碳的质量为18 g，故B错误； C．碳元素化合价升高，C被氧化，发生氧化反应，故C错误； D．反应共存中碳元素化合价由0升高为+2、N元素化合价由0降低为-3，有0.6 mol电子转移时，生成0.3 mol CO，故D正确； 选D。 14. 为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是 ①加入过量KOH溶液；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。 A. ①③⑤⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ①③④⑥⑤② D. ①⑤③④⑥② 【答案】B 【解析】 【详解】KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加过量KOH溶液，与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量KOH和K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体，所以正确的操作顺序为：③⑤①⑥④②； 答案选B。 15. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 【答案】D 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．的物质的量是0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＞c()，C错误； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共55分 16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）三氧化二铝(两性氧化物)溶于NaOH的化学方程式为________。 （2）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应化学方程式：________。 （3）H3PO3与KOH反应，可以生成两种盐，则H3PO3是________元酸。生成的正盐的化学式为________ （4）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出：SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式________。 （5）Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3·FeO，属于________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） （2）K2CO3+H2S=KHCO3+KHS （3） ①. 二 ②. Na2HPO3 （4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （5） ①. 纯净物 ②. Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 三氧化二铝溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为 【小问2详解】 H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，则产物是碳酸氢钾和硫氢化钾，反应化学方程式为K2CO3+H2S=KHCO3+KHS。 【小问3详解】 H3PO3与KOH反应，可以生成两种盐，可知H3PO3最多能电离出2个H+，则H3PO3是二元酸。生成的两种盐是Na2HPO3、NaH2PO3，其中正盐的化学式为Na2HPO3 【小问4详解】 SiO2是酸性氧化物，SiO2溶于NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问5详解】 Fe3O4固体可以写成Fe2O3·FeO，Fe2O3·FeO有固定组成，属于纯净物。Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，所发生反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。 17. 完成下列有关物质的量的相关计算 （1）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为_______。 （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体An含有的分子个数为b，则c g An气体在标准状况下的体积约为______L(用含NA的式子表示)。 （3）标准状况下，将a L A气体(摩尔质量为M g/mol)全部溶于0.1L水(水的密度为1g/cm3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （4）V mL硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （6）用于无土栽培的营养液中有KCl和K2SO4，其中K+的浓度为0.5 mol·L-1，Cl-的浓度为0.1 mol·L-1，则100mL该营养液中n()=______mol。 （7）某物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物溶液20mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为_______。 （8）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。则需浓H2SO4的体积为_______mL(保留1位小数) 【答案】（1）11.2L （2） （3） （4） （5）1.00mol/L （6）0.02 （7）+3 （8）5.4 【解析】 【小问1详解】 34gH2S的物质的量为1mol，1molH2S含有2molH原子，所以0.5molCH4含有2molH原子，故标况下0.5molCH4的体积为11.2L； 【小问2详解】 由ag某气体An含有的分子数为b可知，An的摩尔质量为，则cgAn气体在标准状况下的体积约为×22.4L/mol=； 【小问3详解】 标准状况下，将aLA气体全部溶于0.1L水所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶液的体积为×10-3L，则溶液的物质的量浓度为； 【小问4详解】 mg的物质的量为，根据的化学式可知：，则溶液中的物质的量浓度为； 【小问5详解】 将10mL1.00mol/L碳酸钠溶液与10mL1.00mol/L氯化钙溶液相混和发生的反应为碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混和溶液中钠离子的物质的量浓度为=1.00mol/L； 【小问6详解】 根据电荷守恒，，； 【小问7详解】 银离子的物质的量为，银离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，所以氯离子的浓度为，氯离子的浓度是金属离子浓度的三倍，说明金属为+3价； 【小问8详解】 质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的硫酸物质的量浓度，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得V=5.4mL。 18. 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】实验室配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液 （1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为______g(保留3位有效数字)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，还缺少的仪器是_______(填仪器名称)。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是______(填序号) ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 ③定容时仰视刻度线读数 ④称量晶体时所用砝码生锈 ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）取任意体积的Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母) A. 溶液中Na2S2O3的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Na+的数目 D. 溶液的密度 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。 ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。 ④再逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 （5）用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为_______。(写出计算过程) 【答案】（1）1.58 （2） ①. CD ②. 100 mL容量瓶、胶头滴管 （3）②③⑤ （4）BD （5） （6）根据题意，ClO2被KI还原为KClO2，调节pH=3，KClO2能氧化KI生成I2，用Na2S2O3滴定被KClO2氧化生成的I2，根据电子守恒，建立反应关系式n(ClO2)= n(KClO2)= 0.5n(I2)=0.25n(Na2S2O3)= 0.02L×0.1mol/L×0.25=0.0005mol，所以ClO2的浓度为0.0005mol÷0.01L=0.05mol/L 【解析】 【分析】根据m=cVM计算配制溶液需要称量的Na2S2O3∙5H2O固体的质量时，V是选取容量瓶的容积。根据配制溶液的步骤选用仪器。根据c=，结合操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析对配制溶液的浓度影响。 【小问1详解】 配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液，选用100 mL容量瓶，配制该溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量m=cVM=0.1L ×0.100 mol·L-1×248g/mol=2.48g。 【小问2详解】 配制过程中，要用电子天平称出2.48gNa2S2O3·5H2O固体，在烧杯中溶解，丙用玻璃棒搅拌，把溶解并冷却到室温的溶液用玻璃棒引流转移到100 mL容量瓶，用胶头滴管定容，所以不需要烧瓶和分液漏斗，选CD，还缺少的仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，所配溶液的物质的量浓度无影响，故不选①； ②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质物质量偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选②； ③定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选③； ④称量晶体时所用砝码生锈，称取溶质质量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高，故不选④； ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选⑤； 选②③⑤。 【小问4详解】 A. 溶液中Na2S2O3的物质的量n=cV，所取溶液体积越大，溶质物质的量越多，故不选A； B. 溶液的浓度与溶液体积无关，故选B； C. 溶液中Na+的数目N=cVNA，所取溶液体积越大，溶液中Na+的数目越多，故不选C； D. 溶液的密度与溶液体积无关，故选D； 选BD 【小问5详解】 反应，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，KI中I元素化合价由-1升高为0，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问6详解】 根据题意，ClO2被KI还原为KClO2，调节pH=3，KClO2能氧化KI生成I2，用Na2S2O3滴定被KClO2氧化生成的I2，根据电子守恒，建立反应关系式n(ClO2)= n(KClO2)= 0.5n(I2)=0.25n(Na2S2O3)= 0.02L×0.1mol/L×0.25=0.0005mol，所以ClO2的浓度为0.0005mol÷0.01L=0.05mol/L。 19. Ⅰ．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 （1）反应中______元素被氧化，_______(填化学式)是氧化剂。 （2）反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为______。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： （3）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为________。 （4）若上述反应Ⅱ中，标况下，3.36L O2参与反应，则转移电子数约为________。 【答案】（1） ①. S ②. NaIO3 （2）5:1 （3） （4）3.6×1023（或0.6NA） 【解析】 【小问1详解】 反应中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，S元素被氧化，碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，NaIO3是氧化剂； 【小问2详解】 反应产物中硫酸氢钠和硫酸钠均是氧化产物，单质碘是还原产物，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为5:1； 【小问3详解】 根据反应原理图，反应Ⅰ是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是，反应Ⅱ中氯化铜与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式为，总反应式为； 【小问4详解】 根据反应Ⅱ方程式可知，每消耗一个氧气转移4个电子，故标况下，3.36L (0.15)O2参与反应，转移电子物质的量为0.6mol，则转移电子数约为3.6×1023（或0.6NA）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市辅仁高中2024—2025学年第一学期 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：(共15题，每题3分，共45分) 1. 已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是 A. 1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍 B. 在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L C. 1mol S8和1molH2O所含分子数相同 D. 1 molS8与NA个H2O所含原子数相同 2. 钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A. 中子数为8氧原子：O B. NaOH的俗称：纯碱 C. Na+的结构示意图： D. H、D、T互为同位素 3. 下列说法正确的是（ ） ①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸 ⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl3 B. H2O2 H2 H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO 6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 ③1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A. ②③⑤ B. ②⑤ C. ②⑥ D. ②⑤⑥ 7. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中 ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液 ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9L水中 ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液 ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合 A. ②④ B. ①②④ C. ④⑤ D. ②④⑥ 8. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 9. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A． 铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色 该物质一定是钠盐 B． 向碘水中加入少量CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C． 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D． 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 100 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下10.08 L CO2后，吸收液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 5∶2 B. 8∶1 C. 1∶8 D. 3∶2 11. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Br2→HBr B. Fe(OH)2→Fe(OH)3 C. CaO→CaCO3 D. NiOOH→NiSO4 12. 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 13. 工业上合成氮化铝(AlN)：下列说法正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. 生成1 mol AIN时至少消耗36 g单质碳 C. C被还原，发生氧化反应 D. 有0.6 mol电子转移时，生成0.3 mol CO 14. 为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是 ①加入过量KOH溶液；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。 A. ①③⑤⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ①③④⑥⑤② D. ①⑤③④⑥② 15. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 二、非选择题：共4题，共55分 16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）三氧化二铝(两性氧化物)溶于NaOH的化学方程式为________。 （2）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应化学方程式：________。 （3）H3PO3与KOH反应，可以生成两种盐，则H3PO3是________元酸。生成的正盐的化学式为________ （4）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出：SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式________。 （5）Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3·FeO，属于________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________。 17. 完成下列有关物质的量的相关计算 （1）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为_______。 （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体An含有的分子个数为b，则c g An气体在标准状况下的体积约为______L(用含NA的式子表示)。 （3）标准状况下，将a L A气体(摩尔质量为M g/mol)全部溶于0.1L水(水的密度为1g/cm3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （4）V mL硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （6）用于无土栽培的营养液中有KCl和K2SO4，其中K+的浓度为0.5 mol·L-1，Cl-的浓度为0.1 mol·L-1，则100mL该营养液中n()=______mol。 （7）某物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物溶液20mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为_______。 （8）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。则需浓H2SO4的体积为_______mL(保留1位小数) 18. 二氧化氯消毒剂是国际公认高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】实验室配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液 （1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为______g(保留3位有效数字)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，还缺少的仪器是_______(填仪器名称)。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是______(填序号) ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 ③定容时仰视刻度线读数 ④称量晶体时所用砝码生锈 ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）取任意体积Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母) A. 溶液中Na2S2O3的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Na+的数目 D. 溶液的密度 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。 ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。 ④再逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 （5）用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为_______。(写出计算过程) 19. Ⅰ．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 （1）反应中______元素被氧化，_______(填化学式)是氧化剂。 （2）反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为______。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： （3）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为________。 （4）若上述反应Ⅱ中，标况下，3.36L O2参与反应，则转移电子数约为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $