精品解析：浙江省温州市第五十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

温州市第五十一中学2024学年第一学期高一10月月考考试 化学试卷 测试范围：第1章-第2章第1节 测试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误； B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误； C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确； D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【解析】 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B错误； C．液氯是非金属单质，不是化合物，因此不属于非电解，C错误； D．选项物质符合物质分类标准，D正确； 故选D。 4. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl- C. pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl- D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误； B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误； D．Ba2＋与SO间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D错误； 答案选B。 6. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 答案选A。 7. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于盐 C. 可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．我国成功研制出纳米片，含有Zn2+、CO，所以该化合物属于盐，故B正确； C．可以和水、二氧化碳反应生成氧气，所以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确； D．碳酸氢钠能和醋酸反应放出二氧化碳，服用碳酸氢钠时喝醋能降低药效，故D错误； 选D。 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A.称取一定质量的固体 B.验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C.除去中的气体 D.比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，A错误； B．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，B正确； C．除去中的气体应用饱和溶液，C错误； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，D错误； 答案选B。 9. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A. 盐酸除铁锈： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有 D. 向硝酸银溶液中滴加盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，则盐酸除铁锈的离子方程式为，A正确； B．碳酸氢根可以和氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式：，B正确； C．碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确； D．硝酸银为强电解质，写离子方程式时需要拆开，则向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，D错误； 故选D。 10. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是(图中s指固态)。 A. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 B. 、NaCl均为电解质 C. NaCl的电离方程式： D. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaCl粉末中加入适量水，形成氯化钠溶液，产生自由移动的离子，灯泡会亮起来，故A正确； B．、NaCl的水溶液都能导电，均为电解质，故B正确； C．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故C正确； D．向溶液中加入少量NaOH固体，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液中仍有大量可自由移动的离子，灯泡亮度几乎不变，故D错误； 选D。 11. 下列有关 Na 2 CO3 与 NaHCO3 说法错误的( ) A. 两者均溶于水，但 NaHCO3 的溶解度小于 Na 2 CO3 B. 两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C. 向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深 D. NaHCO3 是发酵粉主要成分， Na 2 CO3 可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：NaHCO3< Na2CO3，故A正确； B. NaHCO3和Na2CO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，故B正确； C.由于CO32-的水解能力大于HCO3-，所以同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液碱性前者强于后者，滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深，故C正确； D. 焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠也可用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强，不能用碳酸钠治疗胃酸过多，故D错误。 答案选D。 12. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 【答案】C 【解析】 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 13. 某反应的离子方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应 B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应 C. 该反应可能是 D. 该反应可能是 【答案】A 【解析】 【详解】由离子方程式可知，该反应是各元素化合价均不变的复分解反应，属于非氧化还原反应，该反应可能是CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，也可能是澄清石灰水与K2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和KOH，故说法不正确的选A。 14. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，产物都是化合物，不是置换反应，故A错误； B．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂，锌是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，故B错误； C．反应中，锌由0价升高到+2价，硝酸中的氮由+5价，降低到+1价，则是氧化产物，是还原产物，故C错误； D．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂被还原，该反应理论上有20%的硝酸被还原，故D正确； 选D。 15. 某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在Na+、K+ B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确； B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 16. 现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢； ⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩。 回答下列问题： （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是___________。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于盐的是___________。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：___________。 （4）向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）A （2） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑩ ③. ①③ （3）NaHSO4=Na++H++SO （4）Ba2++OH—+H++ SO=BaSO4↓+H2O 【解析】 【分析】①碳酸钾是钾离子和碳酸根离子形成的盐，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②医用酒精是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ③硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子形成的盐，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④氢氧化铁胶体属于胶体，不属于溶液，是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑧金属钠是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩甲烷不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，②④⑥⑨都是混合物，故选A； 【小问2详解】 由分析可知，①③⑤属于电解质、⑦⑩属于非电解质、①③属于盐； 【小问3详解】 硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问4详解】 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O。 17. 某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图： 回答下列问题： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________，若没有E装置，测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为___________。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为___________(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 浓硫酸 ③. 吸收空气中的CO2和水蒸气，防止对实验结果造成干扰 ④. 偏高 （2） ①. 液变浑浊 ②. 氯化钡或氯化钙 ③. NaHCO3、NaCl 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A装置中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验前通入除去二氧化碳的空气排出装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，实验后继续通入空气将装置B中生成的二氧化碳全部排至D装置中吸收；B装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C装置中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水；D装置中盛有的碱石灰用于吸收、测定装置B中生成的二氧化碳，E装置中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳、水蒸气进入装置D中。 【小问1详解】 由分析可知，A装置中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，C装置中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水，E装置中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳、水蒸气进入装置D中导致所测结果偏高； 【小问2详解】 ①碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，现象为溶液变浑浊； ②碳酸钠溶液能与可溶性钙盐、钡盐反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，碳酸钠溶液中滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等； ③碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，说明碳酸钠溶液与盐酸反应生成NaHCO3、NaCl。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价；是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式为 ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________。 ②氧化剂和还原剂的个数比为___________，硝酸体现的性质：___________。(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）丁达尔效应 （3）C （4） ①. ②. 2：3 ③. C 【解析】 【小问1详解】 中铬元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价，由各元素化合价代数和为0可知，化合物中铁元素的化合价为+2价；是一种酸根离子，则由金属离子和酸根离子组成，属于盐； 【小问2详解】 由题意可知，明胶的水溶液是胶体，能发生丁达尔效应，硫酸钾溶液不能发生丁达尔效应，则区分明胶的水溶液和溶液的方法是丁达尔效应； 【小问3详解】 由题意可知，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，明胶的水溶液是胶体，胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以提纯明胶的方法为渗析，故选C； 【小问4详解】 ①由化学方程式可知，铜被氧化生成Cu(NO3)2，失去，HNO3中N元素被还原生成NO，得到，则用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目为：； ②Cu被氧化生成Cu(NO3)2，HNO3中N元素被还原生成NO，则HNO3是氧化剂，Cu是还原剂，氧化剂和还原剂的个数比为2∶3，HNO3是氧化剂，体现其氧化性，同时生成Cu(NO3)2，体现HNO3的酸性，所以硝酸既体现酸性又体现氧化性，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 温州市第五十一中学2024学年第一学期高一10月月考考试 化学试卷 测试范围：第1章-第2章第1节 测试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 3. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A A B. B C. C D. D 4. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl- C. pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl- D. 含有大量Ba2＋溶液中：K＋、NH、SO、NO 6. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 7. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于盐 C. 可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A.称取一定质量的固体 B.验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C.除去中气体 D.比较的稳定性 A A B. B C. C D. D 9. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A. 盐酸除铁锈： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D. 向硝酸银溶液中滴加盐酸： 10. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是(图中s指固态)。 A. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 B. 、NaCl均为电解质 C. NaCl的电离方程式： D. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 11. 下列有关 Na 2 CO3 与 NaHCO3 说法错误的( ) A. 两者均溶于水，但 NaHCO3 的溶解度小于 Na 2 CO3 B. 两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C. 向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深 D. NaHCO3 是发酵粉主要成分， Na 2 CO3 可用于治疗胃酸过多 12. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 13. 某反应的离子方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应 B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应 C. 该反应可能是 D. 该反应可能是 14. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 15. 某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在Na+、K+ B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 16. 现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢； ⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩。 回答下列问题： （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是___________。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于盐的是___________。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：___________。 （4）向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。 17. 某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图： 回答下列问题： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________，若没有E装置，测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象___________。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为___________(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式___________。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价；是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式为 ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________。 ②氧化剂和还原剂的个数比为___________，硝酸体现的性质：___________。(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$