2025届湖南省天壹名校联盟高三10月联考化学试题

机密★启用前 2025届高三10月联考 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31C135.5Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。 1.枞菌是松枞树下长出的菌子，是湘西特产之一，具有丰富的抗瘟、抗辐射、抗衰老的药物功效。枞 菌除富含蛋白质、糖类、脂肪外，还含有铁、磷、钙、钾等多种矿物质元素。下列说法正确的是 A枞菌中的蛋白质与鸡肉中的蛋白质水解的最终产物相同 B糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物相同 C.FeO3和Fe3O,常用于磁性材料 D.CaO和P2O常用于食品干燥剂 2.近日，大连化物所江凌研究员团队采用自主研制的基于大连相干光源的气溶胶质谱实验方法，研 究了a一蒎烯与NO,和NH的光氧化反应过程，揭示了二次有机气溶胶(SOA)的形成机制。下列 叙述错误的是 VUV-FEL AMS A生活中常见的烟和雾均属于气溶胶 ROOR RON RICOJOR B.羟基自由基(·OH)中的氧元素显一1价 R(COJOONO C.NH和NO.(氮的氧化物)在一定条件下很难 反应 OII人○NH 生物源挥发性有机物a-蒎烯 人为污染物 D.汽车和工厂排放的SO2、CO、NO2均为人为污 染物 3.下列化学用语表述正确的是 A异丁烷的键线式： B.HC1O的空间填充模型： 2c C.H,还原CuO反应中电子的转移：CuO=i,△Cl,0 D.用电子式表示H,S的形成过程：H伞§今H→[S]H 4.N2H,可直接还原HAuCI,制备具有荧光效应的纳米Au,反应为N2H,十HAuCI,.→Au十N2十 HCI(未配平)。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 【高三化学试题第1页（共6页）】 A.5.6LHC1中含中子数目为5NA B.1mol·L1N2H,溶液中氮原子数目为2NA C.该反应生成4 mol HCI,转移电子数日为3NA D.32gN2H中含有共用电子对的数目为6NA 5.下列有关离子方程式或电极反应式书写正确的是 A.Fe(OH):溶于稀硝酸：H+十OH一HO B.Fe粉投入CuSO,溶液：2Fe+3Cu2+—3Cu+2Fe3+ C.碱性锌锰干电池的负极反应式：Zn十2OH一2e一Zn(OH) D.向漂白粉溶液通入过量CO2:Ca++2CIO+CO2+H2O-CaCO3↓+2HC1O 6.下列实验操作能达到相应实验目的的是 坡璃表 面阻 氯气 Na 浓 鲜花 A.钠的燃烧 B.验证氯气是否具有漂白性 浓氢氧化钠溶液 Mg(OH) -Al(OH) C.分离Fe(OH)s胶体和NaCI溶液 D.比较Mg、AI金属性的强弱 7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液H减小的是 A.向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液 B.向NaHS溶液中滴加少量的CuSO,溶液 C.向FeCl溶液中通入SO2,溶液棕黄色变浅 D.向NaHSO,溶液中滴加等体积等浓度的NaHSO3溶液 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W、X与Z的价电子数分别相等，X与Z两 种元素能组成离子化合物M,Y、Z、W三种元素能组成化合物N,N的结构如图所示。下列叙述正 确是 A.离子半径：Z>W B.M能与水反应生成气体 C.最简单氢化物的沸点：W>Y D.W的氧化物的水化物一定是强电解质 9.某课外活动小组设计出如下图所示的简易燃料电池，实验时首先闭合K2,一段时间后，断开K2、闭 合K1。下列叙述正确的是 氢气 ∩氧气 A.闭合Kz时，外接电池a端是正极 B.闭合K,时，装置总反应为4H十4OH电解2H↑十O,◆十2H,0 \aS0. 溶液 C.闭合K时，氧气参与电极的反应式为O2+4H++4e一2H2O A D.闭合K时，电能转化为化学能 a电池b 【高三化学试题第2页（共6页）】 10.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为SbO2)还原为更易被去除的Sb(+3)(最 终转化为Sb2S去除)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（十5）酸 盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.该反应器可以实现S的循环利用 B.当生成1 mol SO副产物时，理论上需要3molS 歧化 副产物控制 参与歧化反应 so H.S C.生成Sb,S沉淀的离子方程式为3H2S+2Sb3+ 沉淀去除 、自养还原 -Sb:S￥+6H Sb(+5) Sb(+3) Sb:S(s) D.Sb(十5)的去除过程每一步都发生了氧化还原 Sb(+5)的高效还原 Sb(+3)的有效去除 反应 11.已知pKm=-1gKm。常温下，pK.(HCOOH)=3.75、pKa(CH,COOH)=4.75。常温下，下列叙 述正确的是 A.0.1mol·LCH COOH溶液中，水电离出的c(H+)为1.0×10-18mol·L1 B.适当稀释0.1mol·L1 CH COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C.反应HCOOH+CH COO=HCOO+CH,COOH的平衡常数pK=1 D.0.1mol·L1的CH3 COONa溶液和0.1mol·L1 HCOOK溶液相比，c(Na) c(CHCOO)>c(K)-c(HCOO) 12.近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将CsPbBr3量子点嵌入 LiFePO,颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的 LFP/CPB QDs复合材料，其中CsPbBra的晶胞如图所示。下列说 法错误的是 A.金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱 30 Cs o B.基态Fe2+的价层电子排布图为+个↑↑↑ Pb C.PO的VSEPR模型与空间结构一致 O Br D.晶胞中每个Cs周围与它最近且等距离的Br有8个 13.工业上生产NaNO2的流程之一如下： 一定浓度的 HNO,溶液 a(C()溶液 S0.一分解塔心O)与个0等体积冷却 吸收塔结品→NNO, 2030℃ 尼气 已知：只有V(NO)与V(NO2)等体积进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品NaNO2:NO与 Na2CO,溶液不反应。下列说法正确的是 A.生成V(NO)与V(NO:)等体积的反应中，氧化剂与还原剂之比为3：2 B.“分解塔”中温度高低对产品的纯度没有影响 C.若用浓HNO3代替一定浓度的硝酸，产品中NaNO3杂质含量升高 D,尾气中含有大量的CO2,直接排放对环境的主要影响是酸雨 14.在空气中加热36.6g草酸钴(CoC2O·2H2O,Mr=183),其热重 36 曲线如图所示，另外实验测得b、c点对应固体物质中仅含有两种进 a275.29.40 元素且组成元素相同。下列叙述正确的是 281 A.加热温度低于275℃，草酸钴分解时发生氧化还原反应 20 B.b点对应的固体含有碳元素 b(400.16.0)c(1000,15.0) C.高温条件下，b点对应的物质比c点对应的物质更稳定 12 D.当残留固体质量为15.8g时，则混合物中所含两种物质等物 020040060080010001200 温度/℃ 质的量 【高三化学试题第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫化氢是一种剧毒化合物，又是一种重要的资源，通常伴生或副产于天然气开采、炼油行 业和煤化工过程。对HS进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。请回答下列问题： (1)富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如图所示，反应I只生成两种酸式盐，反应Ⅱ生成 RNHOH,反应Ⅲ生成RNO(R表示芳香烃基)。 2%3%入HC() RNO液) 反应I →酸式盐反应 +混合液1一 反应研 →混合液2 ①反应I的离子方程式为 ②该工艺流程中能用于循环的物质是 (2)向某密闭容器中通入一定量的H,S,发生反应：2H,S(g)一S2(g) 十2H2(g),平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图 所示。 ①代表S2(g)的曲线为 (填“甲”“乙”或“丙”)； 内 120014001600180 ②HS的分解速率：a b(填“>”“<”或“=”)： ③x= (3)近日，大连化物所催化基础国家重点实验室，开发出H2S脱除光电催化工艺，如下图所示： 光伏电池 (纯度>99.999%) H 天然气开采 M M A容器 B容器 H,S 电化学池 石油炼制 H 催化剂 干+M H++M HS线余量<lppm) 煤炭清洁转化 ①X电极连接光伏电池的 (填“正”或“负”)极作 (填“阳”或“阴”)极； ②写出A容器中生成S的离子方程式： ③光电催化工艺与富玛克斯法工艺相比，其显著的优点是 16.(14分)高纯三氯氧磷(POC1)是集成电路、太阳能电池生产的摻杂剂。工业上可以直接氧化 PC1制备POC1,反应原理为：P+6C12一4PC1、2PC13十O2—2POC1。 已知：PCL、POC1的部分性质如下： 熔点℃ 沸点℃ 相对分子质量 其它 PCI -112 75.5 137.5 遇水生成HPO,和HCI POCI 2 105.3 153.5 遇水生成HPO,和HCI 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）： 【高三化学试题第4页（共6页）】 减石灰 浓盐酸 KMnO 浓硫酸 酸 白磷 B D 实验步骤如下： .连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2,打开K、K4,点燃酒精灯制备C2。 ⅱ.缓慢向B中通入适量C2至B中白磷消失，熄灭酒精灯。 im.关闭K、K,打开K、K2,通入O2。 iV.B装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POC1产品。请回答下列问题： (1)白磷(P:)分子中磷原子的杂化类型为 ,键角为 (2)仪器a的名称为 :仪器b中碱石灰的作用是 (3)D装置制取C的离子方程式为 (4)实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的质量 分数[假设产品中的杂质只有PCl3。已知：K(AgCI)=3.2×10o、K(AgSCN)= 2.0×1012;Ag3PO,呈黄色，难溶于水，溶于酸和氨水]。 步骤i:取ag产品置于盛有50.00 mL NaOH溶液（足量）的水解瓶中，摇动至完全水解，将水 解液“预处理”并配成100.00mL溶液。 步骤i:取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c1mol·L1的AgNO3标准溶液V1mL,使 C1完全沉淀，再加入20L硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴 Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c2mol·L1NH,SCN标准溶液滴定过量Ag至终点，记下所用 体积为VzmL。 ①步骤1中的“预处理”指的是 ②滴定终点的现象是 ③产品中三氯氧磷的百分含量为 %(填表达式)：步骤ⅱ中若忘记加入硝基苯，则所测 POCI的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 17.(14分)以钼精矿（主要成分MoS2、RS2等）为原料提取钼和铼的流程如下： 试剂X Na 有机机反卒取-kcO-热冠热还网→Rc 帘气 有机相 空气 料粉→焙烧浸出、除杂、即1 萃以剂 萃收 INO,溶液 气休 水恒，酸化沉御1lMoO, 滤液 已知：料粉为钼精矿粉和生石灰粉按一定比例均匀混合而成；“焙烧”时MoS2、RS,分别转化为 CaMoO4、Ca(ReO4)ze (1)“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，料粉从上部加入，这样操作的目的是 (2)“焙烧”过程中RS2与生石灰、足量空气反应的化学方程式为 【高三化学试题第5页（共6页）】 (3)“萃取”机理为R,N+H十ReO一RN·HReO,,有机萃取剂RN应具有的两条物理性质 是 “反萃取”过程中加入的试剂X最好为 (填标号)。 a.氨水 b.氯化铵溶液 c.氨水与NH,CI混合溶液 (4)实验室完成类似“热解”操作，所需装置如右图所示，则仪器、b分别为 (填名称)。“热解”时，NH,RcO,发生反应生成ReO,的化学方程式为 (5)“酸化沉钼”过程中溶液的pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数 据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为 min;pH为 60 50 40 1.0 30 。 20 0.5 10 4 81216202428 母液含钼量(g/L) (实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间。 pH对实验结果的影响)】 18.(15分)聚丙烯酸羟乙酯一种水性涂料，以重油为原料合成聚丙烯酸羟乙酯的路线如图所示： 催化剂 →业号△Omo,GH- ②△ ()11 OH 亚汕 浓硫陵 (CI1(O为 热、加压 C →CH,CH-Chw化剂，△ (0 CH,O为 ④△ 3 海 feucnt COOCICILOI 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B中官能团名称为 (3)写出反应类型：反应①： ;反应③： (4)反应④的化学方程式： (5)C的同分异构体中符合下列全部结构特点的有 种（不考虑立体异构）。 i.无环状 ,含有碳酸酯结构0人0R,R1,R为烃基)。 有机物0 也是C的同分异构体，写出O一 与足量NaOH溶液反应的化学方 程式： (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以CH2CH(乙二醇)为原料合成 (环乙 0= OHOH 二酸乙二酯)的路线（其他无机试剂任选）： 【高三化学试题第6页（共6页）】【高三化学试题参考答案　第１　 页(共５页)】 ２０２５届高三１０月联考􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】B 【解析】不同蛋白质分子所含结构并不一定相同,故水解的最终产物也不一定相同,A 项错误;糖类中纤维素与淀 粉水解的最终产物都是葡萄糖,B项正确;Fe３O４常用于磁性材料,C项错误;CaO 常用于食品干燥剂,P２O５不能 用于食品干燥剂,D项错误. ２．【答案】C 【解析】NH３和 NOx(氮的氧化物)在一定条件下能发生归中反应生成氮气和水,C项错误. ３．【答案】B 【解析】异丁烷的键线式: ,A项错误;HClO的结构式为 H－O－Cl,为折线形分子,且原子半径Cl＞O＞H, 空间填充模型为 ,B项正确;H２还原CuO 反应中电子的转移: ,C项错误;H２S为共价 化合物,D项错误. ４．【答案】C 【解析】标准状况下,５．６LH３７Cl中含中子数目为５NA,A项未指明标准状况,无法计算,A项错误;未指明溶液的 体积,B项错误;配平方程式为３N２H４＋４HAuCl４􀪅􀪅４Au＋３N２＋１６HCl,该反应生成４molHCl,转移电子数目 为３NA,C项正确;N２H４的结构式为 ,一根“－”代表一对共用电子,３２gN２H４(１mol)中含有共用电子 对的数目为５NA,D项错误. ５．【答案】C 【解析】Fe(OH)２溶于稀硝酸发生氧化还原反应,A项错误;Fe粉投入CuSO４溶液,正确离子方程式为:Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu＋Fe２＋ ,B项错误;碱性锌锰干电池的负极反应式为Zn＋２OH－ ―２e－ 􀪅􀪅Zn(OH)２(人教版写法),也可 以写为Zn＋２OH－ ―２e－􀪅􀪅ZnO＋H２O(鲁科版写法,也可以删去),C项正确;过量的CO２能溶解碳酸钙,生成 碳酸氢钙,向漂白粉溶液通入少量CO２,其离子方程式才为Ca２＋ ＋２ClO－ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅CaCO３↓＋２HClO, D项错误. ６．【答案】D 【解析】钠的燃烧应该在坩埚中进行,不能在表面皿中进行,A 项错误;氯气和鲜花中的水生成次氯酸,使得鲜花 褪色,不能证明干燥的氯气具有漂白性,B项错误;过滤不能分离胶体和溶液,应该使用渗析法,C项错误;氢氧化 镁不溶于 NaOH,氢氧化铝溶于 NaOH 溶液,可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性,则金属性 Mg大于 Al, D项正确. 【高三化学试题参考答案　第２　 页(共５页)】 ７．【答案】C 【解析】向浓盐酸中滴加少量的“８４”消毒液,发生反应为２HCl＋NaClO􀪅􀪅NaCl＋Cl２↑＋H２O(ClO－ ＋Cl－ ＋ ２H＋􀪅􀪅Cl２↑＋H２O),溶液pH 增大,A项错误;向 NaHS溶液中滴加少量的CuSO４溶液,发生反应为２NaHS ＋２CuSO４􀪅􀪅２CuS↓＋Na２SO４＋H２SO４(HS－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓＋H＋ ),溶液pH 减小,但发生的不是氧化还 原反应,B项错误;向FeCl３溶液中通入SO２,溶液棕黄色变浅,发生反应为２Fe３＋ ＋SO２＋２H２O 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ SO２－４ ＋４H＋ ,溶液pH 减小,C项正确;向 NaHSO４溶液中滴加等体积等浓度 NaHSO３溶液,发生反应为 HSO－３ ＋H＋􀪅􀪅SO２↑＋H２O,溶液pH 增大,D项错误. ８．【答案】B 【解析】依题意可推测X是氢、Y是氧、Z是钠、W 是硫.离子半径:S２－ ＞Na＋ ,A项错误;NaH 能与 H２O发生反 应生成氢氧化钠和氢气,B项正确;因水分子间存在氢键,沸点:H２O＞H２S,C项错误;硫的氧化物的水化物常见 的有硫酸和亚硫酸,亚硫酸是弱电解质,D项错误. ９．【答案】C 【解析】由图可知,左侧产生氢气,故外接电池a端是负极,A项错误;闭合 K２时,电解总反应为２H２O 电解 􀪅􀪅２H２↑ ＋O２↑,B项错误;电解时,产生氧气的电极也产生酸,故闭合 K１时,氧气参与电极的反应式为 O２＋４H＋ ＋４e－ 􀪅􀪅２H２O,C项正确;闭合 K１时,构成氢氧燃料电池,化学能转化为电能,D项错误. １０．【答案】C 【解析】在除Sb(＋５)过程中,最终生成Sb２S３,没有生成S的反应,故S不可以循环利用,A项错误;根据反应机 理图可知,S单质歧化生成硫酸根和硫化氢,正确的离子方程式为４S＋４H２O􀪅􀪅３H２S＋SO２－４ ＋２H＋ ,当生成 １molSO２－４ 副产物时,理论上需要４molS参与歧化反应,B项错误;根据反应机理图可知,生成Sb２S３沉淀的离 子方程式为３H２S＋２Sb３＋ 􀪅􀪅Sb２S３↓＋６H＋ ,C项正确;Sb(＋３)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应,D 项错误. １１．【答案】D 【解析】０．１ mol􀅰L－１CH３COOH 溶 液 中c(H＋ )小 于 ０．１ mol􀅰L－１,则 水 电 离 出 的 c(H＋ )大 于 １．０×１０－１３mol􀅰L－１,A项错误;适当稀释０．１mol􀅰L－１HCOOH 溶液,溶液中c(H＋ )减小,根据水的离子积判 断溶液中c(OH－ )增大,B项错误;反应 HCOOH＋CH３COO－ 􀜩􀜨􀜑 HCOO－ ＋CH３COOH 的平衡常数 K＝ c(HCOO－ )􀅰c(CH３COOH) c(HCOOH)􀅰c(CH３COO－ ) ＝Ka(HCOOH)/Ka(CH３COOH)＝１０,即pK＝－１,C项错误;０．１mol􀅰L－１的 CH３COONa溶液和０．１mol􀅰L－１HCOOK溶液相比,c(Na＋ )＝c(K＋ ),因Ka(HCOOH)＞Ka(CH３COOH), 水解能力CH３COO－ ＞HCOO－ ,故c(CH３COO－ )＜c(HCOO－ ),D项正确. １２．【答案】D 【解析】锂在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较 高的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,多余的能量以光的形式放出,属于发射光谱,A 项正确;基 态Fe２＋ 的价层电子排布式为３d６,价层电子排布图为 ,B项正确;PO３－４ 中磷原子价层电子对 为４,且无孤对电子,VSEPR模型与空间结构一致,都是正四面体,C项正确;由图可知,Cs＋ 位于晶胞的体心, Br－ 位于晶胞的棱中,故晶胞中每个Cs＋ 周围与它最近且等距离的Br－ 有１２个,D项错误. 【高三化学试题参考答案　第３　 页(共５页)】 １３．【答案】C 【解析】依题意只发生 Na２CO３＋NO＋NO２􀪅􀪅２NaNO２＋CO２反应,获得产品 NaNO２的纯度才高.“分解塔” 中通SO２和喷入硝酸,二氧化硫被氧化生成硫酸,因反应后生成的 NO 与 NO２物质的量之比恰好为１∶１,故反 应的方程式为２HNO３＋２SO２＋H２O􀪅􀪅NO＋NO２＋２H２SO４,氧化剂与还原剂之比为１∶１,A 项错误;因硝 酸不稳定,受热易分解、易挥发,故“分解塔”中的温度不宜过高,否则产品中 NaNO３杂质含量升高,B项错误;若 硝酸浓度过大,从“分解塔”出来的气体中 NO２含量高,导致反应 Na２CO３＋２NO２􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋CO２ 发生,产品中 NaNO３杂质含量升高,C项正确;酸雨的形成与CO２无关,D项错误. １４．【答案】D 【解析】３６．６g草酸钴(CoC２O４􀅰２H２O,Mr＝１８３)的物质的量为０．２mol,其中结晶水的质量为７．２g,到a点固 体损失质量７．２g,恰好结晶水全部失去,则a点对应固体的成分是CoC２O４,该阶段不发生氧化还原反应,A 项 错误;根据“b、c点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同”,b、c点对应固体均为钴的氧化物,固体中 Co元素的质量始终为１１．８g,b点固体中 O 元素的质量为４．２g,b点固体中 Co和 O 的个数比＝ １１．８g ５９g/mol ∶ ４．２g １６g/mol ＝３∶４,即b点对应固体的成分是Co３O４,B项错误;高温条件下,c点对应的物质更稳定,C项错误;c 点固体中 O元素的质量３．２g,c点固体中Co和 O的个数比 １１．８g ５９g/mol ∶ ３．２g １６g/mol ＝１∶１,即c点对应固体的成 分是CoO,设混合物中Co３O４为xmol,根据钴元素守恒,可得CoO的物质的量为(０．２－３x)mol,混合物的总质 量为２４１x＋７５(０．２－３x)＝１５．８,解得x＝０．０５,CoO的物质量也为０．０５mol,D项正确. １５．【答案】(共１５分)(１)①H２S＋CO２－３ 􀪅􀪅HS－ ＋HCO－３ (２分) ②RNO(溶液)、Na２CO３溶液(２分)(少答且答对给１分) (２)①丙(１分) ②＜(２分) ③１６/３(２分) (３)①正(１分)　阳(１分) ②H２S＋２M(n＋１)＋１ 􀪅􀪅２Mn＋１ ＋２H＋ ＋S↓(２分) ③可获得 H２;光能是可再生能源(２分,合理即可) 【解析】(１)①根据题意知,反应Ⅰ中的反应为 H２S＋Na２CO３􀪅􀪅NaHS＋NaHCO３. ②反应Ⅱ中的反应为 NaHS＋RNO＋H２O 􀪅􀪅RNHOH＋S↓＋NaOH、NaHCO３＋NaOH 􀪅􀪅Na２CO３＋ H２O,反应Ⅲ中的反应为２RNHOH＋O２􀪅􀪅２RNO＋２H２O,RNO(溶液)、Na２CO３溶液两种物质可循环利用. (２)①由化学方程式的化学计量数可知,H２的变化量比S２的大,故曲线乙为 H２,丙为S２(g). ②温度越高,H２S的分解速率越快. ③a点,n(H２S)＝n(H２)＝８．０mol,n(S２)＝４．０mol,H２S的起始量为１６mol,b点,n(H２S)＝n(S２)＝xmol,根 据硫原子守恒,可得x＝１６/３. (３)①由图可判断,A电极失电子发生氧化反应,A电极是阳极,应与光伏电池的正极相连. ②由图可判断,生成S的离子方程式为 H２S＋２M(n＋１)＋１ 􀪅􀪅２Mn＋１ ＋２H＋ ＋S↓. ③光电催化工艺总反应的产物是S和 H２,富玛克斯法工艺总反应的产物是S和 H２O,且前者利用光能,清洁、 可再生. 【高三化学试题参考答案　第４　 页(共５页)】 １６．【答案】(共１４分)(１)sp３(１分)　６０°(１分) (２)蒸馏烧瓶(１分)　吸收尾气中多余的氯气,防止污染空气,同时可以防止空气中的水蒸气进入装置B中,使 POCl３发生水解(２分,合理即可) (３)２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２↑＋８H２O(２分) (４)①向水解液加稀硝酸酸化(２分,合理即可) ②滴入最后半滴标准液,溶液变红色,且半分钟不变色(２分,合理即可) ③ １５３．５[３a－１３７．５(c１V１－c２V２)] ４８a (２分)　偏高(１分) 【解析】(１)白磷(P４)分子中磷原子的杂化类型为sp３;白磷为正四面体结构,其键角为６０°. (２)装置b中的试剂为碱石灰,作用是吸收尾气中多余的氯气,防止污染空气,同时可以防止空气中的水蒸气进 入反应装置B中,使POCl３发生水解. (３)利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２↑＋８H２O. (４)①为避免滴定过程中生成 Ag３PO４沉淀,应加稀硝酸酸化,排除PO３－４ 以及 OH－ 对滴定实验的干扰. ②用 Fe(NO３)３ 做指示剂,用 NH４SCN 标准溶液滴定过量 Ag＋ ,当 Ag＋ 完全反应,Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅 Fe(SCN)３,溶液变红色,达到滴定终点. ③根据元素守恒可得关系式:POCl３~３Cl－ ~３Ag＋ 、PCl３~３Cl－ ~３Ag＋ .与 Cl－ 反应的 Ag＋ 的物质的量为 n(Ag＋ )＝(c１V１－c２V２)×１０－３mol× １００．００mL １０．００mL ＝ (c１V１－c２V２)×１０－２mol,则n(PCl３)＋n(POCl３)＝ １ ３n (Ag＋)＝ １ ３× (c１V１－c２V２)×１０－２mol,假设n(PCl３)、n(POCl３)的物质的量分别是x、y,则x＋y＝ １ ３× (c１V１ －c２V２)×１０－２mol,根据质量关系可得１３７．５x＋１５３．５y＝a,解得y＝ ３a－１３７．５(c１V１－c２V２)×１０－２ ４８ mol ,所以 POCl３的含量为: １５３．５[３a－１３７．５(c１V１－c２V２)] ４８a ％ ;实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的 AgCl沉淀与溶 液隔离,避免滴定过程中SCN－ 与AgCl反应;根据硝基苯的作用,若忘记此操作,则V２偏大,会导致所测POCl３ 的含量偏高. １７．【答案】(共１４分)(１)增大接触面积,提高反应速率和焙烧效率(２分) (２)４ReS２＋１０CaO＋１９O２ 焙烧 􀪅􀪅２Ca(ReO４)２＋８CaSO４(２分) (３)R３N与水不互溶;ReO－４ 在有机萃取剂R３N中的溶解度大于在水中的溶解度(２分,合理即可)　c(２分) (４)坩埚(１分)　泥三角(１分)　４NH４ReO４＋３O２ 高温 􀪅􀪅２Re２O７＋２N２＋８H２O(２分) (５)６０(１分)　１．０(１分) 【解析】(１)“焙烧”时常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,料粉(钼精矿粉和生石灰按一定比例混合)从 上部加入,这样操作的目的是增大接触面积,提高反应速率和焙烧效率. (２)在生石灰和足量空气的作用下,硫元素最终会被转化为CaSO４,一个ReS２参与反应,化合价整体升高１９,据 此配平可写出４ReS２＋１０CaO＋１９O２ 焙烧 􀪅􀪅２Ca(ReO４)２＋８CaSO４. (３)根据萃取操作:有机萃取剂R３N与水不互溶且ReO－４ 在有机萃取剂R３N中的溶解度大于在水中的溶解度. “反萃取”过程中使用氨水、NH４Cl混合溶液更好,其原因为:氨水消耗 H＋ 使 R３N＋H＋ ＋ReO－４ 􀜩􀜨􀜑 R３N􀅰HReO４逆向移动、NH４Cl增大 NH＋４ 浓度,降低 NH４ReO４溶解度. (４)“热解”即固体加热分解,应在坩埚中进行,使用坩埚加热时,坩埚应放在泥三角上;由图可知,“热解”时有N２ 【高三化学试题参考答案　第５　 页(共５页)】 生成,而Re的化合价没有变化,“热解”还要有 O２参与,化学方程式写为４NH４ReO４＋３O２ 高温 􀪅􀪅２Re２O７＋２N２＋ ８H２O. (５)由图可判断,分析反应时间看实线,pH 看虚线,当反应时间为６０min时,母液中的含钼量最小;当溶液的 pH＝１．０时,母液中的含钼量最小. １８．【答案】(共１５分)(１)１,２－二溴乙烷(２分) (２)碳碳双键、羧基(２分) (３)加成反应(１分)　氧化反应(１分) (４)HOCH２CH２OH＋CH２＝CHCOOH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH２＝CHCOOCH２CH２OH＋H２O (２分) (５)４(２分)　 ＋NaOH →CH２＝C(CH２OH)COONa＋CH３OH(２分) (６) (３ 分,合 理 即 可,但 乙 二 醇 ＋ 酸 性 KMnO４溶液→乙二酸答案错误,不给分) 【解析】(１)A是BrCH２CH２Br,化学名称为１,２－二溴乙烷. (２)B是CH２＝CHCOOH,官能团名称为碳碳双键、羧基. (３)反应①是乙烯与溴的加成反应;反应③通过“加氧去氢”,发生的反应是氧化反应. (４)反应④属于酯化反应,其化学方程式为 HOCH２CH２OH＋CH２＝CHCOOH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH２＝CHCOOCH２CH２OH＋H２O . (５)若R１＝C３H５、R２＝CH３,符合题意的结构有３种;若 R１＝C２H３、R２＝CH２CH３,符合题意的结构有１种,共 有４种;醇羟基与 NaOH 不反应,酯基能与 NaOH 反应, 故方程式为 ＋NaOH →CH２＝C(CH２OH)COONa＋CH３OH. (６)逆推法合成环乙二酸乙二酯 需要 COOH COOH 和 CH２ OH CH２ OH ,而 CH２ OH CH２ OH 可以一步反应或两步 反应氧化成 COOH COOH . 2025届高三10月联考 化学 答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记 ,正确填涂 填 注 1,答题前。考生务必清楚地将自己的姓名、准考正号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全 涂，误填涂 正确及考试科日也相后，将条形码粘贴在规定的位置 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非迷择题必须使用0,5毫米黑色器水签字笔作客，字体工整，笔迹清楚 样 事 3考生必须在容题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区城范铜书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 例 项 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题（请用2B铅笔填涂）】 I[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] I3[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][BJ[C][D] 7[A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] I2[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ 16.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2页）】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4)① ② ③ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共2页）