2.1.1活泼的金属单质-钠课件 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第一节 钠及其化合物 活泼金属钠 （第1课时） Na 1 课程目标 素养目标 1.了解钠的物理性质 2.学会钠与氧气的反应及应用。 3.通过实验探究了解钠与水的反应 1.变化观念：知道金属能与酸发生反应，而钠还能与水反应，并明白反应中物质的变化 2.科学探究：探究金属钠暴露在空气中发生的变化，探究金属钠与水、酸、盐溶液等反应情况 目 标 分析钠原子结构 最外电子层上只有一个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出强还原性 书写钠的原子结构示意图，推测金属钠的性质 所以，自然界中钠元素以化合态存在！ 3 实验2-1:从煤油中取出一小块钠，观察用 刀切割钠的操作过程 切割后的钠为什么表面迅速变暗？钠为什么要保存在煤油中？ 与钠的化学性质有关 1.钠与氧气反应（1）常温下 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 将钠保存在石蜡油或煤油中 物 理 性 质 颜色 状态 光泽 硬度 导电、导热性 延展性 密度 熔点 沸点 银白色 固体 金属光泽 小（质软） 良好 良好 0.971g/cm3 97.8℃ 883℃ 4 实验2-2 把一小块钠放 在坩埚中加热 化 学 性 质 5 注意事项 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （2）加热时，2Na+O2 == Na2O2 （过氧化钠） +1 -1 1.取用的钠块不能太大，绿豆大即可 2.将钠放入加热的坩埚时，坩埚必须是干燥的 3.等到钠熔化后立即撤掉酒精灯 4.不要近距离俯视坩埚 化 学 性 质 6 用双线桥法分析下列方程式 （1）4Na+O2=2Na2O （2）2Na+O2= Na2O2 条件不同，产物不同， 氧元素的化合价不同。 化合价升高，失去4×e—，被氧化 化合价降低，得到2×2e—，被还原 化合价升高，失去2×e—，被氧化 化合价降低，得到2×e—，被还原 2.钠与其他非金属反应 2Na +Cl2 = 2NaCl 2Na +S = Na2S 学 生 活 动 7 活动探究:金属钠遇水? 教材P36实验探究 钠与水反应 在烧杯中加入一些水， 滴入几滴酚酞溶液，然后 将一块绿豆大的钠放入水 中，观察现象。 提示： 从钠在水中的位置、 钠的形状变化、溶液颜色 变化等方面观察和描述实 验现象，并完成右表。 实验现象 分析及结论 注意钠的取用： ①镊子(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干 ③钠块要绿豆粒大小 ④剩余的钠放回原瓶 实 验 探 究 8 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3.钠与水反应归纳为： 金属钠着火时， 用干燥的沙土灭火 （浮、熔、游、响、红） 实 验 探 究 实验现象 分析及结论 浮在水面上 钠的密度比水小 熔成银白色小球 钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶的响声 反应剧烈，生成气体推动小球游动 滴有酚酞的溶液变红 有碱性物质生成 9 请写出钠与水反应的离子方程式 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 将钠放入硫酸铜溶液中，能发生什么反应呢？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 × 总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 想一想 能 力 提 升 将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 想一想 10 一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ 4.钠与酸或盐溶液反应 （1）钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（更剧烈，产生白雾） （2）钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 作业：设计实验方案，证明钠与水反应有氢气生成 化 学 性 质 有酸酸为先，无酸水为先 11 小 结 1、金属钠的物理性质 （1）银白色，质地较软，密度比水小，熔沸点低 2、金属钠的化学性质 （1）易于空气中氧气反应生成白色氧化钠，加热时生成淡黄色过氧化钠 （2）能与水置换出氢气，也能与酸反应生成氢气 “有酸酸为先，无酸水为先” 课堂练习 （学案） 下 课！ $$