第4章 物质结构　元素周期律 跟踪训 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4章　物质结构　元素周期律 跟踪训练2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是(　　) A.A、E原子序数之差可能为2 B.D、E原子序数之差可能为18或32 C.B、C原子序数之差一定是2 D.B、D原子序数之差不可能是7 2、据悉,地球上的氦元素主要以4He的形式存在,而月球上的土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　) ①3He、4He的化学性质基本相同　②3He、4He具有相同的中子数　③3He核聚变是化学变化　④3He、4He互为同位素　⑤等质量的3He和4He的物质的量之比为4∶3　⑥等质量的3He和4He气体在相同条件下,其体积之比为3∶4 A.①②⑥ B.①④⑤ C.③④⑤ D.③④⑥ 3、三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.无法确定X、Y、Z各为何种元素 B.均为非金属元素 C.Y为氯元素 D.X元素形成的单质有很强的氧化性 4、下列各组中的物质，含电子数相等的是（ ） A．等物质的量的NO和CO B．等物质的量的CO和N2 C．等电荷数的S2-和K+ D．等质量的Mg和Al 5、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是(　　) A.Sr(OH)2溶解于水 B.SrSO4易溶于水 C.BaSO4不溶于水 D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水 6、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)。 A.原子半径:W<Y<Z<X B.气态氢化物的热稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.Y的氧化物为两性氧化物 7、氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是（ ） A．受热均能分解 B．都属于碱 C．都属于两性氢氧化物 D．都属于非电解质 8、下列叙述错误的是（ ） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 9、关于氢键，下列说法错误的是（ ） A.氨气在水中溶解度很大与氢键有关 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键有关 10、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（      ） A. 晶体硅         B. 氯化钠固体       C. 金属钾         D. 干冰 11、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（    ） A. 单质的熔点逐渐降低                    B. 单质氧化性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强         D. 卤素离子还原性逐渐增强 12、T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是（ ） Q R T W A．简单气态氢化物的稳定性：Q<R B．T的最高价氧化物能与强酸溶液反应 C．WO2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构 D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种 13、考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法错误的是（ ） A．原子序数为6 B．质量数为14 C．核外电子数为8 D．中子数为8 14、MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是（ ） A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气 C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 15、利用碳原子的成键特点，分子式为C4H6的物质说法错误的是 (      ) A. 分子中含有环和一个碳碳双键 B. 分子中含有二个碳碳双键 C. 分子中含有一个碳碳叁键 D. 分子中含有环和碳碳叁键 16、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是（ ） A.     B.  C.     D.   17、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si B 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证Cl2的氧化性强于I2 D 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O Na的金属性强于N A．A B．B C．C D．D 18、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是（ ） A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料 C．载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料 D．火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧化剂 二、填空题。（4题） 19、（1）有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。 （2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要___________（填“放出”或“吸收”）____________k J能量。 （3）如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：___________ 。 ②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为___________（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式：_________________________。 20、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2 (1)用元素符号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)。 (2)画出A的原子结构示意图　　　　　　　　　。  (3)B元素处于周期表中第　　　　周期,　　　　族。  (4)E元素处于周期表中第　　　　周期,　　　　族。  (5)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (6)C、E形成的化合物为　　　　　　　(填化学式)。  21、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空： （1）l0Be和9Be_______。 a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 d.具有相同的化学性质 d.互为同位素 （2）写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。 （3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。 a.比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 (4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。 22、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置___________； (2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________ (3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。 (4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。 II、 (5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。 (7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________。 三、实验题。 23、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1）根据图1回答： 写出选用物质的名称：A________，B________，C________ （2）烧瓶中反应的离子方程式为________ ， （3）根据图2回答： 乙同学的实验原理是________ ， （4）B处的实验现象是________ ； （5）B处的反应的离子方程式：________ 。 （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________ 。 第4章　物质结构　元素周期律 跟踪训练2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是(　　) A.A、E原子序数之差可能为2 B.D、E原子序数之差可能为18或32 C.B、C原子序数之差一定是2 D.B、D原子序数之差不可能是7 【答案】A 2、据悉,地球上的氦元素主要以4He的形式存在,而月球上的土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　) ①3He、4He的化学性质基本相同　②3He、4He具有相同的中子数　③3He核聚变是化学变化　④3He、4He互为同位素　⑤等质量的3He和4He的物质的量之比为4∶3　⑥等质量的3He和4He气体在相同条件下,其体积之比为3∶4 A.①②⑥ B.①④⑤ C.③④⑤ D.③④⑥ 【答案】B 3、三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.无法确定X、Y、Z各为何种元素 B.均为非金属元素 C.Y为氯元素 D.X元素形成的单质有很强的氧化性 【答案】B 4、下列各组中的物质，含电子数相等的是（ ） A．等物质的量的NO和CO B．等物质的量的CO和N2 C．等电荷数的S2-和K+ D．等质量的Mg和Al 【答案】B 5、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是(　　) A.Sr(OH)2溶解于水 B.SrSO4易溶于水 C.BaSO4不溶于水 D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水 【答案】B 6、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)。 A.原子半径:W<Y<Z<X B.气态氢化物的热稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.Y的氧化物为两性氧化物 【答案】D 7、氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是（ ） A．受热均能分解 B．都属于碱 C．都属于两性氢氧化物 D．都属于非电解质 【答案】A 8、下列叙述错误的是（ ） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 【答案】D 9、关于氢键，下列说法错误的是（ ） A.氨气在水中溶解度很大与氢键有关 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键有关 【答案】D 10、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（      ） A. 晶体硅         B. 氯化钠固体       C. 金属钾         D. 干冰 【答案】D 11、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（    ） A. 单质的熔点逐渐降低                    B. 单质氧化性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强         D. 卤素离子还原性逐渐增强 【答案】D 12、T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是（ ） Q R T W A．简单气态氢化物的稳定性：Q<R B．T的最高价氧化物能与强酸溶液反应 C．WO2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构 D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种 【答案】C 13、考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法错误的是（ ） A．原子序数为6 B．质量数为14 C．核外电子数为8 D．中子数为8 【答案】C 14、MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是（ ） A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气 C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 【答案】A 15、利用碳原子的成键特点，分子式为C4H6的物质说法错误的是 (      ) A. 分子中含有环和一个碳碳双键 B. 分子中含有二个碳碳双键 C. 分子中含有一个碳碳叁键 D. 分子中含有环和碳碳叁键 【答案】D 16、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是（ ） A.     B.  C.     D.   【答案】D 17、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si B 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证Cl2的氧化性强于I2 D 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O Na的金属性强于N A．A B．B C．C D．D 【答案】C 18、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是（ ） A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料 C．载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料 D．火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧化剂 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、（1）有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。 （2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要___________（填“放出”或“吸收”）____________k J能量。 （3）如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：___________ 。 ②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为___________（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式：_________________________。 【答案】（1）①④ ③ （2）放出 46 （3）负极 2H++2e-=H2↑ 正极 Fe-2e-= Fe2+ 20、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2 (1)用元素符号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)。 (2)画出A的原子结构示意图　　　　　　　　　。  (3)B元素处于周期表中第　　　　周期,　　　　族。  (4)E元素处于周期表中第　　　　周期,　　　　族。  (5)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (6)C、E形成的化合物为　　　　　　　(填化学式)。  【答案】(1) (2) 　 (3)三　ⅢA　 (4)二　ⅥA (5)S2->Cl-　(6)SO2、SO3 21、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空： （1）l0Be和9Be_______。 a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 d.具有相同的化学性质 d.互为同位素 （2）写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。 （3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。 a.比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 (4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。 【答案】c d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ abc r(S2-)>r(Cl-) 22、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置___________； (2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________ (3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。 (4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。 II、 (5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。 (7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________。 【答案】(1)第3周期第VIA族 (2) (3)1：1 (4)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+H2O+CO2↑(写一个即可) (5)AD (6)④ ②③ (7) 20g/mol 11：12 三、实验题。 23、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1）根据图1回答： 写出选用物质的名称：A________，B________，C________ （2）烧瓶中反应的离子方程式为________ ， （3）根据图2回答： 乙同学的实验原理是________ ， （4）B处的实验现象是________ ； （5）B处的反应的离子方程式：________ 。 （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________ 。 【答案】（1）硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液 （2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O （3）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质 （4）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （5）2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2 （6）反应中硝酸具有挥发性，可能是挥发出的硝酸溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $$