第2章 海水中的重要元素——钠和氯 课后训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章　海水中的重要元素——钠和氯 课后训练2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列说法错误的是（ ） A．氯水中的溶质微粒只有Cl2分子 B．氯水呈酸性 C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出 D．为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水 2、将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是(　　) A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅 C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成 3、有关Na2O2的叙述不正确的是(　　) A.是淡黄色固体 B.可以做供氧剂 C.应密封保存 D.氧元素的化合价为-2价 4、下列实验装置能够达到实验目的的是（ ） A．可用①收集NO2(液体为水) B．可用②分离溴单质与四氯化碳 C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3) 5、将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪色，其原因是(　　) ①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 6、检验Cl-时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是 （ ） A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量 7、关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是（ ） A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠 B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象 C．氯化钙是漂白粉的有效成分 D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀 8、当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　) A.2∶4∶5 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 9、下列情况中,气体分子数不一定相同的是(　　) A.相同体积的CO和CO2 B.同温同压下1 L CO和1 L CO2 C.常温常压下1 g CO和1 g N2 D.在0 ℃时,同压下等体积的CO2和H2 10、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 11、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ） A．100mL 1.0 mol/L FeCl3溶液 B．200 mL 2.0 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．150 mL 5.0 mol/LNaClO溶液 12、下列实验操作中仪器选择正确的是（   ） A. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 B. 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验 C. 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 D. 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液13、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是（ ） ①饱和溶液        ②饱和氯化钠溶液    ③水     ④浓硫酸        ⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 14、某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有（   ） A. 钾离子            B. 钾元素          C. 钾原子         D. 钾的化合物 15、下列物质属于纯净物的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．非常干净的空气 C．氯水 D．液氧 16、有一200mL Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL；向另一份中加入0.1mol/L BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为（ ） A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.04mol/L D．0.08mol/L 17、鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是（ ） A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现 C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生 18、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（   ） ①MgSO4溶液  ②FeCl2溶液  ③Ca(HCO3)2溶液  ④饱和澄清石灰水 A. ①③          B. ①④            C. ①③④            D. ①②③④ 二、填空题。（4题） 19、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。 (1)写出Cl2与水反应的离子方程式：　 。  (2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)： ①黄绿色　　　　。  ②漂白性　　　　。  ③酸性　　　　。  ④加入AgNO3溶液有沉淀生成　　　。  (3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为：　　　　　　　　。原因是　   　 　   　 。  (4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为　 ， 相对于(3)中的现象有所不同，原因是  　 (用化学方程式表示)。  20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题。 （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制 （2）需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是________、________ 。 （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是     。 A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线 D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 21、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下： 　　盐酸 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 密度约1.18 g·mL-1 HCl的质量分数:36.5% (1)该盐酸中HCl的物质的量浓度=　　　　　　 mol·L-1。  (2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=　　　　mol·L-1。  (3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是　　　　 L。  22、现需要0.200mol/LNa2CO3溶液100mL，实验室除蒸馏水外还提供Na2CO3·10H2O晶体及仪器若干。 (1)用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，为了保证实验的精度，称量晶体时应选择 ________天平，需称取晶体的质量为_______________g。 (2)用称量好的晶体配制溶液时，还需以下几个步骤： 写出步骤②，⑤的操作名称：②________ ，⑤________ 步骤②中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还用到的一种玻璃仪器是_________.，该仪器(已洗涤)使用前必须进行的操作是___________。 (3)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是 ____(填字母)。 A 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 B 配制过程中，缺少步骤③的操作 C 步骤⑤中，俯视刻度线 D 摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 E 取用在干燥空气中久置后的晶体进行称量 三、实验题。 23、某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题: (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是　。  (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是：  　 。  第2章　海水中的重要元素——钠和氯 课后训练2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列说法错误的是（ ） A．氯水中的溶质微粒只有Cl2分子 B．氯水呈酸性 C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出 D．为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水 【答案】A 2、将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是(　　) A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅 C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成 【答案】B 3、有关Na2O2的叙述不正确的是(　　) A.是淡黄色固体 B.可以做供氧剂 C.应密封保存 D.氧元素的化合价为-2价 【答案】D 4、下列实验装置能够达到实验目的的是（ ） A．可用①收集NO2(液体为水) B．可用②分离溴单质与四氯化碳 C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3) 【答案】D 5、将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪色，其原因是(　　) ①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 【答案】B 6、检验Cl-时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是 （ ） A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量 【答案】B 7、关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是（ ） A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠 B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象 C．氯化钙是漂白粉的有效成分 D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀 【答案】D 8、当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　) A.2∶4∶5 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 【答案】C 9、下列情况中,气体分子数不一定相同的是(　　) A.相同体积的CO和CO2 B.同温同压下1 L CO和1 L CO2 C.常温常压下1 g CO和1 g N2 D.在0 ℃时,同压下等体积的CO2和H2 【答案】A 10、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 【答案】D 11、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ） A．100mL 1.0 mol/L FeCl3溶液 B．200 mL 2.0 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．150 mL 5.0 mol/LNaClO溶液 【答案】A 12、下列实验操作中仪器选择正确的是（   ） A. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 B. 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验 C. 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 D. 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 【答案】B 13、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是（ ） ①饱和溶液        ②饱和氯化钠溶液    ③水     ④浓硫酸        ⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 14、某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有（   ） A. 钾离子            B. 钾元素          C. 钾原子         D. 钾的化合物 【答案】 B 15、下列物质属于纯净物的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．非常干净的空气 C．氯水 D．液氧 【答案】D 16、有一200mL Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL；向另一份中加入0.1mol/L BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为（ ） A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.04mol/L D．0.08mol/L 【答案】B 17、鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是（ ） A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现 C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生 【答案】D 18、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（   ） ①MgSO4溶液  ②FeCl2溶液  ③Ca(HCO3)2溶液  ④饱和澄清石灰水 A. ①③          B. ①④            C. ①③④            D. ①②③④ 【答案】 C 二、填空题。（4题） 19、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。 (1)写出Cl2与水反应的离子方程式：　 。  (2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)： ①黄绿色　　　　。  ②漂白性　　　　。  ③酸性　　　　。  ④加入AgNO3溶液有沉淀生成　　　。  (3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为：　　　　　　　　。原因是　   　 　   　 。  (4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为　 ， 相对于(3)中的现象有所不同，原因是  　 (用化学方程式表示)。  【答案】(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (2)①Cl2　②HClO　③H+　④Cl- (3)溶液先变红,很快再褪色　 氯水中含有大量的H+，溶液显酸性故会使石蕊溶液变红，但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性，会漂白有色物质，故红色会很快再消失 (4)溶液变红　2HClO2HCl+O2↑ 20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题。 （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制 （2）需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是________、________ 。 （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是     。 A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线 D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 【答案】 （1）12mol/L （2）25 （3）500m容量瓶；胶头滴管 （4）B,D 21、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下： 　　盐酸 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 密度约1.18 g·mL-1 HCl的质量分数:36.5% (1)该盐酸中HCl的物质的量浓度=　　　　　　 mol·L-1。  (2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=　　　　mol·L-1。  (3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是　　　　 L。  【答案】(1)11.8　 (2)1.18　 (3)5.6 22、现需要0.200mol/LNa2CO3溶液100mL，实验室除蒸馏水外还提供Na2CO3·10H2O晶体及仪器若干。 (1)用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，为了保证实验的精度，称量晶体时应选择 ________天平，需称取晶体的质量为_______________g。 (2)用称量好的晶体配制溶液时，还需以下几个步骤： 写出步骤②，⑤的操作名称：②________ ，⑤________ 步骤②中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还用到的一种玻璃仪器是_________.，该仪器(已洗涤)使用前必须进行的操作是___________。 (3)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是 ____(填字母)。 A 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 B 配制过程中，缺少步骤③的操作 C 步骤⑤中，俯视刻度线 D 摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 E 取用在干燥空气中久置后的晶体进行称量 【答案】电子天平 5.7200 转移 定容 100mL容量瓶 检漏 BD 三、实验题。 23、某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题: (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是　。  (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是：  　 。  【答案】(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热,并产生大量H2,H2与O2混合受热易发生爆炸 (3)钠的密度比水小,比煤油大,改进后的实验装置中,钠处在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率 学科网（北京）股份有限公司 $$