2024年上海市 中考化学一轮复习气体的制备（11）

2024年上海市 中考化学一轮复习：气体的制备（11） 1、 人类离不开氧气，获得氧气的方法有多种。 （1）实验室制取氧气 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　 　；氧气的检验方法是 　 　；用排水法收集氧气，是利用了氧气 　 　的性质。 （2）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。 Ⅰ.反应舱内发生的反应第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步的化学方程式为 　 　。 Ⅱ.实验室中用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是 　 　（选填“A”或“B”）。 Ⅲ.反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D也能收集到更湿润的氧气，其连接顺序是 　 　（用a、b、c、d表示）。 （3）市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。该制氧过程属于 　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 2、 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题： （1）实验室用装置B和F制取氧气，原料中用到的黑色固体是___________。该反应的化学方程式为___________，如何使收集到的氧气尽可能纯净？___________。（写出1点） （2）装置A中长颈漏斗的优点是___________。 （3）实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是___________，若要制取二氧化碳4.4g，则至少需要碳酸钙___________mol。 3、 如图是实验室制取气体的常见装置，回答有关问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可调节加入液体的速率，使反应平稳进行的发生装置是　 　（填写编号），该反应的化学方程式为　 　。 （2）实验室利用装置C制取二氧化碳，其优点是　 　。 （3）氧气和二氧化碳都能选用的收集装置是　 　（填写编号）。 （4）小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01mol），部分实验步骤如图2，请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施　 　。 4、根据题意回答。 （1）写出仪器名称：w__________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气装置组合是__________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________，若要随时控制反应的发生与停止， 选择的发生装置是__________。 （4）用装置 F 收集氧气（从n 端进入），该如何操作__________。 （5）铁丝在氧气中燃烧的实验操作顺序是__________（用字母排序）。 （6）气体 X 可能是O2、CO2 中的一种或两种，用下图所示装置进行实验（忽略气体的溶解）。 Ⅰ. 若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，最终有 10mL 液体进入丙中，则气体 X 的成分是__________。 Ⅱ. 若气体 X 中只含有O2，则观察到的现象是__________。 （7）含溶质 0.1mol 的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气__________mol。（根据化学方 程式列式计算） 5、 根据题意回答 ①写出仪器名称：a　 　。 ②实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为　 　，用装置E收集氧气验满的方法是　 　。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是　 　，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。 ④装置C和装置B相比，其优点是　 　，C中反应　 　（填“进行中”或“已结束”） ⑤如图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是　 　。 ⑥启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是　 　。 ⑦含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳　 　g．（根据化学方程式列式计算） 6、 请根据如图1所示装置回答． ①写出编号为“a”、“b”的仪器名称：a　 　；b　 　． ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是 　 　（填写字母）． ③用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是　 　（用字母a、b、c对如图2所示排序）； 集满氧气后的操作顺序是　 　（用字母a、b、c排序）． a．取出集气瓶 b．盖上玻璃片 c．正放在桌上 ④0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气 　 　mol（根据化学方程式列式计算）． 7、 根据题意回答． ①写出仪器名称：a　 　，b　 　； ②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是 　 　（填编号） 写出反应的化学方程式　 　； ③图2是检查装置气密性的过程．最终在F处观察到的现象是　 　（选填“甲～丁”）； ④资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下： 方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑ 方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑ Ⅰ．关于以上方案说法错误的是　 　 a．方案一是分解反应 b．方案二更节能简便 c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验 d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 Ⅱ．若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为　 　mol（根据化学方程式列式计算）． 8、 根据要求回答问题． ①写出仪器名称：a　 　； b　 　； ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是　 　（填字母）； ③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为　 　；（根据化学方程式列式计算） ④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2．废旧干电池中主要含有C和MnO2（均难溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO2进行如下实验： 上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是　 　；操作A的名称是　 　；最后“灼烧”的目的是　 　． 9、 根据如图装置回答问题． ①仪器“a”的名称是　 　． ②用装置A进行氯酸钾分解制取氧气的实验，还需补充的仪器是　 　，化学方程式为　 　． ③在A﹣D的发生装置部分，能随时控制反应发生和停止的是　 　（填字母，下同），适合于实验室制取二氧化碳的装置是　 　，二氧化碳气体的验满方法是　 　． ④用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气能否使用装置D？理由是　 　． ⑤现取一定质量的石灰石与足量稀盐酸充分反应，生产0.2mol二氧化碳．请计算： Ⅰ．参加反应的碳酸钙的物质的量（根据化学方程式进行计算）　 　． Ⅱ．上述实验中所取石灰石的质量可能为　 　（填字母）． A.16.0g B.20.0g C.24.0g D.26.0g． 10、请根据装置回答． ①写出仪器名称：a　 　b　 　． ②实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行可选择的发生装置为 　 　（填字母，下同）．收集较纯净的氧气可选择的装置为　 　． ③实验室制取CO2时反应的化学方程式为　 　，可用装置B与装置　 　进行组合制取CO2，若用装置C代替B进行实验，其优点为　 　． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：气体的制备（11）—答案 1、 人类离不开氧气，获得氧气的方法有多种。 （1）实验室制取氧气 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　 　；氧气的检验方法是 　 　；用排水法收集氧气，是利用了氧气 　 　的性质。 （2）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。 Ⅰ.反应舱内发生的反应第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步的化学方程式为 　 　。 Ⅱ.实验室中用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是 　 　（选填“A”或“B”）。 Ⅲ.反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D也能收集到更湿润的氧气，其连接顺序是 　 　（用a、b、c、d表示）。 （3）市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。该制氧过程属于 　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；把带火星木条放入瓶中；不易溶于水； （2）2H2O22H2O+O2↑；B；c、d、a、b； （3）物理。 【分析】（1）根据制氧气的反应物和生成物书写化学方程式，根据氧气的助燃性检验； （2）根据反应物状态反应条件分析； （3）根据没有生成新物质分析。 【解答】解：（1）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，由此书写化学方程式。氧气具有助燃性，检验方法是把带火星木条放入瓶中，若复燃则是氧气。不易溶于水，可以用排水法收集。故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；把带火星木条放入瓶中；不易溶于水； （2）过氧化氢分解生成水和氧气，由此书写化学方程式。用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择固液常温型发生装置，所以选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以连接顺序是c、d、a、b。故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；c、d、a、b； （3）利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气，只是把氮气和氧气分离，没有生成新物质，因此是物理变化。故答案为：物理； 【点评】本题主要考查氧气制取方法，检验验满方法，制取操作中注意事项。 2、 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题： （1）实验室用装置B和F制取氧气，原料中用到的黑色固体是___________。该反应的化学方程式为___________，如何使收集到的氧气尽可能纯净？___________。（写出1点） （2）装置A中长颈漏斗的优点是___________。 （3）实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是___________，若要制取二氧化碳4.4g，则至少需要碳酸钙___________mol。 【答案】（1） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. ③. 导管口有连续均匀的气泡再开始收集（合理即可） （2）方便随时添加液体 （3） ①. 反应一段时间，长颈漏斗下段导管内液柱上升，固液分离，气泡不在产生，反应停止 ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 实验室用装置B和F制取氧气，也就是用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，所以原料中用到的黑色固体是二氧化锰。该反应为氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为，当导管口有连续均匀的气泡再开始收集才能使收集到的氧气尽可能纯净（合理即可）。 【小问2详解】 装置A中长颈漏斗的优点是方便随时添加液体。 【小问3详解】 实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是反应一段时间，长颈漏斗下段导管内液柱上升，固液分离，气泡不在产生，反应停止； 制取二氧化碳4.4g，也就是 设：至少需要碳酸钙物质的量为x 3、 如图是实验室制取气体的常见装置，回答有关问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可调节加入液体的速率，使反应平稳进行的发生装置是　 　（填写编号），该反应的化学方程式为　 　。 （2）实验室利用装置C制取二氧化碳，其优点是　 　。 （3）氧气和二氧化碳都能选用的收集装置是　 　（填写编号）。 （4）小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01mol），部分实验步骤如图2，请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施　 　。 【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； （2）不同的实验装置，优缺点不同； （3）二氧化碳和氧气的密度都比空气密度大； （4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜； 为了收集纯净的气体，应该等到导管口气泡均匀连续冒出时，再把导管口伸入试管。 【解答】解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可调节加入液体的速率，使反应平稳进行的发生装置是B，通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 故填：B；2H2O22H2O+O2↑。 （2）实验室利用装置C制取二氧化碳，其优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，容器中的气体增多，压强增大，把液体压入球形漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，容器中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。 故填：能使反应随时进行或停止。 （3）氧气和二氧化碳都能选用的收集装置是D，是因为二氧化碳和氧气的密度都比空气密度大。 故填：D。 （4）Ⅰ中，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式及其质量关系： 制取的氧气质量：0.03mol×32g/mol＝0.96g， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 2.45g 0.96g 由于实验过程中损失一部分氧气，因此需要称量大于2.45g的氯酸钾； Ⅱ中，应该把氯酸钾和二氧化锰充分混合后，把试管横放，利用纸槽或药匙把样品送入试管底部； Ⅲ中，为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜； 为了收集纯净的气体，应该等到导管口气泡均匀连续冒出时，再把导管口伸入试管； 改正措施：I 中称取的氯酸钾的质量需＞2.45g；II 中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再加入试管中、加入时应该横放试管；III 中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中。 故填：I 中称取的氯酸钾的质量需＞2.45g；II 中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再加入试管中、加入时应该横放试管；III 中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 4、根据题意回答。 （1）写出仪器名称：w__________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气装置组合是__________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________，若要随时控制反应的发生与停止， 选择的发生装置是__________。 （4）用装置 F 收集氧气（从n 端进入），该如何操作__________。 （5）铁丝在氧气中燃烧的实验操作顺序是__________（用字母排序）。 （6）气体 X 可能是O2、CO2 中的一种或两种，用下图所示装置进行实验（忽略气体的溶解）。 Ⅰ. 若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，最终有 10mL 液体进入丙中，则气体 X 的成分是__________。 Ⅱ. 若气体 X 中只含有O2，则观察到的现象是__________。 （7）含溶质 0.1mol 的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气__________mol。（根据化学方 程式列式计算） 【答案】 (1). 试管 (2). AE (3). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (4). C (5). 在集气瓶内装满水，并延长m导管，在导管口接一个烧杯 (6). badc (7). 10mLO2和90mLCO2 (8). 甲乙中石灰水不变浑浊，且乙中石灰水流入丙中，约100mL (9). 0.05 【解析】 【分析】 本题是对氧气的制取及性质进行实验探究。 【详解】（1）写出仪器名称：w是试管。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，并且要收集较纯的氧气，用排水法，故装置组合是AE。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；若要随时控制反应的发生与停止，就是要使药品固液能分离，选择的发生装置是C。 （4）氧气的密度比水的小且不易溶于水，用装置 F 收集氧气，要从n 端进入，只能采用排水法收集气体，进行的操作是在集气瓶内装满水。 （5）铁丝在氧气中燃烧的实验操作顺序是 badc。 （6）Ⅰ. 若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，说明气体中有二氧化碳且已被除尽。最终有 10mL 液体进入丙中，说明气体中还有氧气，且氧气有10mL，则气体 X 的成分是10mLO2和90mLCO2。 Ⅱ. 若气体 X 中只含有O2，气体通入甲乙中石灰水不变浑浊且不会被吸收。则观察到的现象是甲乙中石灰水不变浑浊，且乙中石灰水流入丙中，约100mL。 （7）解：设生成氧气的摩尔质量为x。 x= 0.05mol 答：设生成氧气的摩尔质量为0.05mol。 【点睛】本题考查的是实验制取气体的综合性试题，难度较大，特别是第（6）物质的检验与除杂，插入了计算进行探究。 5、 根据题意回答 ①写出仪器名称：a　 　。 ②实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为　 　，用装置E收集氧气验满的方法是　 　。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是　 　，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。 ④装置C和装置B相比，其优点是　 　，C中反应　 　（填“进行中”或“已结束”） ⑤如图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是　 　。 ⑥启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是　 　。 ⑦含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳　 　g．（根据化学方程式列式计算） 【分析】①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； ②根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气不容易溶于水，密度比水小进行分析； ③根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大进行分析； ④根据C装置通过装置内的压强改变，可以实现固体和液体的分离进行分析； ⑤根据可燃物燃烧的条件进行分析； ⑥根据启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是：液体量太少，不能与固体接触进行分析； ⑦根据化学方程式和题中碳酸钙的物质的量进行计算。 【解答】解：①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是集气瓶； ②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，氧气不容易溶于水，密度比水小，所以用装置E收集氧气验满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满； ③实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可选用的发生装置是B或C，二氧化碳密度比空气大，所以用装置D收集二氧化碳，则气体应从m端进入； ④C装置通过装置内的压强改变，可以实现固体和液体的分离，所以优点是：能使反应随时进行或停止，C中反应已结束； ⑤实验G中铁丝不燃烧的原因是：温度没有达到铁的着火点； ⑥启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是：液体量太少，不能与固体接触； ⑦设生成二氧化碳的物质的量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 0.1mol x ＝ x＝0.1mol 所以二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol＝4.4g。 故答案为：①集气瓶； ②2KClO32KCl+3O2↑，当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满； ③B或C，m； ④能使反应随时进行或停止，已结束； ⑤温度没有达到铁的着火点； ⑥液体量太少，不能与固体接触； ⑦4.4g。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 6、 请根据如图1所示装置回答． ①写出编号为“a”、“b”的仪器名称：a　 　；b　 　． ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是 　 　（填写字母）． ③用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是　 　（用字母a、b、c对如图2所示排序）； 集满氧气后的操作顺序是　 　（用字母a、b、c排序）． a．取出集气瓶 b．盖上玻璃片 c．正放在桌上 ④0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气 　 　mol（根据化学方程式列式计算）． 【分析】①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； ②根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥进行分析； ③根据用排水法收集氧气时的正确操作进行分析； ④根据化学方程式和题中的数据进行计算． 【解答】解：①通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管，b是长颈漏斗； ②实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，所以制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是AC； ③用排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出时，开始收集，收集满，在水中盖上玻璃片，将集气瓶取出水槽，正放在桌面上，所以依次观察到的现象是bac，集满氧气后的操作顺序是b﹣a﹣c； ④设能生成氧气的物质的量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 2 3 0.2mol x = x=0.3mol 答：能生成氧气的物质的量为0.3mol． 故答案为：①试管，长颈漏斗； ②AC； ③b﹣a﹣c，b﹣a﹣c； ④能生成氧气的物质的量为0.3mol． 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 7、 根据题意回答． ①写出仪器名称：a　 　，b　 　； ②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是 　 　（填编号） 写出反应的化学方程式　 　； ③图2是检查装置气密性的过程．最终在F处观察到的现象是　 　（选填“甲～丁”）； ④资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下： 方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑ 方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑ Ⅰ．关于以上方案说法错误的是　 　 a．方案一是分解反应 b．方案二更节能简便 c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验 d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 Ⅱ．若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为　 　mol（根据化学方程式列式计算）． 【分析】①据常用仪器回答； ②根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式； ③检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱；据此进行分析判断； ④根据高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式进行分析； 根据质量守恒定律来分析；根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答． 【解答】解：①标号仪器分别是酒精灯和导管； ②氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ③甲、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示错误． 乙、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示错误． 丙、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示正确． 丁、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示错误． 故选：丙． ④A、由方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑可知，属于分解反应，故正确； B、方案一需加热，方案二常温进行反应，方案二更节能简便，故正确； C、方案一需加热，属于固固加热型，不能在图1的装置B中进行实验，故错误； D、由方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑和方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑可知：制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等． 设需高铁酸钾的物质的量为x mol 4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑ 4 3 x 0.3mol x=0.4mol 答案： ①酒精灯；导管； ②AC或AE；2KClO32KCl+3O2↑；丙； ④c；0.4mol 【点评】明确气体的发生装置和收集装置选择依据，会根据化学方程式进行计算，考查了学生分析、解决问题的能力． 8、 根据要求回答问题． ①写出仪器名称：a　 　； b　 　； ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是　 　（填字母）； ③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为　 　；（根据化学方程式列式计算） ④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2．废旧干电池中主要含有C和MnO2（均难溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO2进行如下实验： 上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是　 　；操作A的名称是　 　；最后“灼烧”的目的是　 　． 【分析】①据常用仪器回答； ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集； ③据生成的氧气的物质的量和方程式解答； ④了解实验目的，观察图示可知加水后用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化锌和氯化铵的溶解；操作A是将固体和液体分离，是过滤；C具有可燃性，故步骤c灼烧残渣的目的是除去滤渣中的C． 【解答】解：①标号仪器分别是酒精灯和导管； ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集； ③设需分解的氯酸钾的物质的量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 2 3 x 0.03mol = x=0.02mol 答：需分解的氯酸钾的物质的量为0.02mol； ④根据题意，该实验的目的是回收MnO2，故需除去其他物质； ZnCl2、NH4Cl均易溶于水，所以先将混合物溶于水，溶解操作中，玻璃棒的作用是加速溶解，然后进行过滤，除去可溶性的ZnCl2、NH4Cl，得到碳和二氧化锰的混合物； C具有可燃性，故步骤c灼烧残渣的目的是除去C，得到纯净的二氧化锰； 故答案为：①酒精灯；导管； ②AC（或AE）； ③设需分解的氯酸钾的物质的量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 2 3 x 0.03mol = x=0.02mol 答：需分解的氯酸钾的物质的量为0.02mol； ④加速溶解； 过滤； 除去滤渣中混有的C． 【点评】本题考查了装置选取、常用仪器、方程式的计算，并联系实际考查了学生对混合物的分离知识的掌握和应用，切入点新颖贴近实际，能较好培养学生分析信息、解决问题的能力；该类题通常起点高，但落点低，掌握相关知识结合题意细心分析即可解答． 9、 根据如图装置回答问题． ①仪器“a”的名称是　 　． ②用装置A进行氯酸钾分解制取氧气的实验，还需补充的仪器是　 　，化学方程式为　 　． ③在A﹣D的发生装置部分，能随时控制反应发生和停止的是　 　（填字母，下同），适合于实验室制取二氧化碳的装置是　 　，二氧化碳气体的验满方法是　 　． ④用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气能否使用装置D？理由是　 　． ⑤现取一定质量的石灰石与足量稀盐酸充分反应，生产0.2mol二氧化碳．请计算： Ⅰ．参加反应的碳酸钙的物质的量（根据化学方程式进行计算）　 　． Ⅱ．上述实验中所取石灰石的质量可能为　 　（填字母）． A.16.0g B.20.0g C.24.0g D.26.0g． 【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可． 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热． 二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了． 根据装置的使用原理进行分析：启普发生器适用于固体和液体在常温下制取气体，且固体为块状固体． 【解答】解：①铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台 ②如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，故化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ③在A﹣D的发生装置部分，能随时控制反应发生和停止的是 BD，适合于实验室制取二氧化碳的装置是 D，二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了． ④如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中因为二氧化锰为固体粉末，故不能使用装置D； ⑤反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，因为生成0.2mol二氧化碳，故： Ⅰ．设参加反应的碳酸钙的物质的量是x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0.2mol 则，解得x=0.2mol 参加反应的碳酸钙的物质的量为0.2mol． Ⅱ．因为石灰石不纯，上述实验中所取石灰石的质量可能为CD． 故答案为： ①铁架台． ②酒精灯，2KClO32KCl+3O2↑． ③BD，D，将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了． ④二氧化锰是固体粉末，故不能用此装置． ⑤Ⅰ． 0.2mol．Ⅱ． CD． 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的验满方法，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 10、请根据装置回答． ①写出仪器名称：a　 　b　 　． ②实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行可选择的发生装置为 　 　（填字母，下同）．收集较纯净的氧气可选择的装置为　 　． ③实验室制取CO2时反应的化学方程式为　 　，可用装置B与装置　 　进行组合制取CO2，若用装置C代替B进行实验，其优点为　 　． 【分析】①据常用仪器回答； ②实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行则须控制反应物的量，分液漏斗可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的，使反应平稳进行；收集较纯净的氧气用排水法； ③实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，据反应原理书写方程式，并据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置，装置C可通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止． 【解答】解：①图中标号仪器分别是长颈漏斗和导管； ②实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行则须控制反应物的量，分液漏斗可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的，使反应平稳进行；氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气用排水法； ③实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，同时生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，装置C中打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止； 故答案为：①长颈漏斗；导管； ②A；F； ③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；可随时控制反应的发生和停止． 【点评】据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，并掌握制取气体的反应原理、常用仪器，能结合所学知识分析装置的优越性． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$