2.2.2浓度、压强对化学平衡的影响 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

影响化学平衡的因素 ——浓度、压强对化学平衡的影响 复习 化学平衡常数的表达式及其计算 1、N2+3H2 2NH3 K= 2、Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) K= 化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 3、在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s时测定c(I2)＝0.0080 mol·L－1并保持不变。 则此温度下，平衡常数为____________。 1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。　 2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。　 3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 浓度、压强对化学平衡的影响 目 标 1、浓度对化学平衡的影响 实验探究 试管b（加少量铁粉） 试管c（加4滴1mol/L KSCN溶液） 现象与结论 试管b中溶液颜色（ ），说明平衡向着（ ）移动 试管c中溶液颜色（ ），说明平衡向着（ ）移动 从Q与K角度 发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋) ，即反应物浓度减小， Q＝增大，Q＞K，平衡向逆反应方向移动 c(SCN—) ，即反应物浓度增大，Q＝减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动 Fe3+ +  3SCN－ Fe(SCN)3 （浅黄色）（无色） （红色） 变浅 逆反应方向 正反应方向 加深 减小 增大 化学平衡的移动 (1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着_改变，直至达到新的平衡状态。这种由 达到_________________的过程叫做化学平衡的移动。 原来的平衡状态 新的平衡状态 Q>K Q K Q<K v正 v正 > v逆 v逆 v正 < v逆 (2)从Q与K的角度分析 浓度对化学平衡的影响 (1)影响规律：当可逆反应到达平衡状态时，其他条件不变，如果增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向____________方向移动；同理，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向____________方向移动。 正反应 逆反应 图像分析浓度对平衡的影响——“渐变”类v-t图 （1）增大生成物C浓度，化学平衡向 反应方向移动 （2）减小生成物C浓度，化学平衡向 反应方向移动 （3）增大反应物A浓度，化学平衡向 反应方向移动 （4）减小反应物A浓度，化学平衡向 反应方向移动 （5）减少反应物B，化学平衡 移动 【特别提醒】增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v(正)仍等于v(逆)，平衡不移动。 1、可逆反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g) 已达到平衡，在其他条件不变时，浓度对化学平衡的影响规律： 正 正 逆 逆 不 巩固练习 2、已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) 800℃ K = 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。 c(CO):c(H 2O)=1:1 α(CO)= 50% α(H2O)= 50% c(CO):c(H2O)=1:4 α(CO)= 80% α(H2O)= 20% 若增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率降低。 投料比等于化学计量数之比，反应物转化率相等。 平衡移动情况 NH3的浓度 H2的浓度 H2 的转化率 N2 的转化率 ①增大H2浓度 ②增加N2浓度 ③增大NH3浓度 平衡右移 增大 平衡右移 减小 平衡左移 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 3、可逆反应 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，完成表格： 2、压强对化学平衡的影响 实验探究 变浅 变浅 加深 加深 增大 减小 正反应 逆反应 压强对化学平衡的影响(对于有气体参加的可逆反应) (1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下： ①增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。 ②减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。 ③对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡 。 气体体积减小 气体体积增大 不移动 注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。 图像分析压强对平衡的影响——“断层”类v-t图 以 mA(g)＋nB(g) pC(g) + qD(g) 为例： 若 m+n > p+q 若 m+n < p+q mA(g)＋nB(g) pC(g) + qD(g) 若 m+n = p+q mA(g)＋nB(g) pC(g) + qD(g) v t v’正＝v’逆 v正＝ v逆 增大压强 巩固练习 1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( ) A、H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B、 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g） C、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D、 C(s)＋CO2(g) 2CO(g) A 2、恒温下, 反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） A、 a＞b＋c B、 a＜b＋c C、 a＝b＋c D、 a＝b＝c A 3、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A、降低温度 B、增大H2的浓度 C、增大压强 D、减小压强 C A 4、在一定温度下,使一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1,下列叙述中正确的是(　　) A．a＋b>c＋d B．平衡向正反应方向移动 C．重新达到平衡时，A气体浓度增大 D．重新达到平衡时，B的体积分数减小 实验 结论 活塞往里推，管内容积减小，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅[即c(NO2)减小]，推理得知，气体的压强_________，平衡向____________方向移动 活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅，但颜色又变深[即c(NO2)增大]，推理得知，气体的压强_________，平衡向____________方向移动 $$