2.1 钠及其化合物-【精品讲义】2024-2025学年高一化学精品讲义+解题大招（人教版（2019）必修第一册）

2.1 钠及其化合物 课前预习+知识精讲 知识点01钠的性质 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 3.钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠受热后先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 结论 ①钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度比煤油的大，通常保存在 或 中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下： (生成物为 固体) 加热时： (生成物为 固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同 知识点02钠与水的反应 1．实验探究 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠 在水面上 ①钠的密度比水 ②钠 成闪亮的小球 ②钠的熔点 ，反应放热 ③小球在水面上 ③反应产生的 推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水 反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变 ⑤有 物质( )生成 2.实验结论 钠与水剧烈反应，生成 。 （1）化学方程式是 ； 离子方程式是 。 其中氧化剂为 ，还原剂为 。 （2）实质：钠与水电离出的H＋发生 反应生成H2。 3.应用 火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。 知识点03钠与酸、盐的反应 1.钠与酸的反应 如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 （1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。 （2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2.钠与盐溶液的反应 （1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 （2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。 3.钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl 知识点04氧化钠和过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 （1）氧化钠与水反应： 。 （2）氧化钠与盐酸反应： 。 （3）氧化钠与二氧化碳反应： 。 2．过氧化钠的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种 色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有 性也有 性。 （1）实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条 ；②用pH试纸检验，试纸 实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为 （2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 3．过氧化钠的应用 （1）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 （2）Na2O2中氧元素的化合价为 价，具有 ，可作漂白剂。 知识点05过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （1）Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 （2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 （1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 （2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 知识点06碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．碳酸钠、碳酸氢钠性质探究 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 实验步骤 Na2CO3 (俗名：苏打或纯碱) NaHCO3 (俗名：小苏打) ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的外观 细小的白色晶体 ②向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数 加水后部分溶解，温度计示数 ③继续向②的试管中分别加5 mL水，用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④分别将③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液 溶液 ，溶液碱性较强 溶液 ，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均 溶于水，水溶液均显 ，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强 2．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水 Na2CO3很 ，受热 分解 澄清石灰水 NaHCO3 ，受热 分解； 化学方程式： 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 （1）与过量盐酸的反应(写离子方程式，下同)： ①碳酸钠： ； ②碳酸氢钠： 。 （2）与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠： 。 （3）与某些盐溶液的反应(如CaCl2)： ①碳酸钠： ； ②碳酸氢钠：不反应。 4.碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。 5.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 与盐酸 放出 气体 放出 气体(剧烈) 与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠和水 与澄清石灰水 产生 沉淀 产生 沉淀 与氯化钙溶液 生成 沉淀 不反应 与CO2 生成NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定、受热 分解 不稳定、受热 分解 相互转化 知识点07碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 1．常用的鉴别方法 2．常用的除杂(提纯)方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 ①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 知识点08侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和食盐水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 知识点09焰色试验 1．概念 很多 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 4．应用 （1）检验 的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）制作五彩缤纷的烟花。 解题大招 大招01能否把钠保存在汽油或四氯化碳中？ 汽油易挥发，故对钠不能起到长时间的保护作用；四氯化碳的密度比钠大，钠浮在四氯化碳液面上，起不到保护作用。 大招02实验注意事项 ①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。 ②剩余的钠要放回原试剂瓶。 大招03钠露置在空气中的变化总结 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的主要变化的化学方程式 ①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 大招04钠与水的反应识记技巧 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。 大招05Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因是什么？ 将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。 大招06氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 大招07碳酸钠和碳酸氢钠注意事项 ①碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)。碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 ②钠露置在空气中，最终完全转变为Na2CO3粉末，转化过程为NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3(风化是化学变化)。 大招08焰色试验 ①铂丝不能用稀硫酸洗涤。 ②蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。 大招09能用玻璃棒或铜丝来蘸取待测液吗？ 不能，玻璃中含有钠元素有干扰，铜焰色为绿色也会产生干扰。 题型分类 题型01钠与空气（氧气）反应 【例题】取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化    ②在空气中燃烧，火焰为紫色    ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色    ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。 【变式】观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 题型02钠与水的反应 【例题】按要求完成下列问题： (1)钠是一种 色的金属，钠在自然界中以 （化合/游离）态存在，在空气中燃烧生成 色的 （化学式）。 (2)在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液，如图，得到如下实验现象和结论：钠 在水面 ，很快 成小球，四处游动，发出呲呲的响声，滴加酚酞后，溶液变 ，以上现象说明钠的密度比水 ，熔点 ，反应 （放热/吸热），并产生气体。 (3)某同学据此对实验进行了如图所示的改进。向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，在此实验中现象可能为　　   。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上下跳动 【答案】(1) 银白 化合 淡黄色 Na2O2 (2) 浮 熔化 红 小 低 放热 (3)D 【解析】（1）钠是一种银白色的性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故答案为：银白；化合；淡黄色；Na2O2； （2）钠的密度比水小，在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，钠浮在水面上，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气放出热量，反应放出的热量使熔点低的钠立即熔化为闪亮的小球四处游动，并发出呲呲的响声，滴加酚酞后溶液会变为红色，故答案为：浮；熔化；红；小；低；放热； （3）钠的密度比煤油大，但比水小，所以向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生，故选D。 【变式】实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题： (1)将钠放入水中的离子方程式 。 (2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。 (3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填字母）。 A．有气体生成                                     B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．溶液底部有银白色的金属钙生成                     D．溶液变浑浊 E．滴加酚酞后溶液变红 (4)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是 。 A． B． C．NaOH D． 题型03钠与酸碱盐的反应 【例题】当金属钠投放下列溶液中会发生什么现象？ (1)NaHSO4溶液 (2)稀NaCl溶液 (3)饱和NaCl溶液 (4)NH4Cl溶液 (5)FeCl3溶液 【答案】(1)Na直接与NaHSO4电离出的H＋反应 (2)只发生Na与水的反应，有H2产生 (3)有H2产生，同时有NaCl晶体析出 (4)同时产生H2和NH3(生成的碱与盐反应) (5)有H2和红褐色沉淀生成(生成的碱与盐反应) 【解析】（1）NaHSO4电离出的H＋与钠反应生成氢气，有气泡产生； （2）钠是活泼金属，与稀NaCl溶液中水反应，有H2产生； （3）钠与水反应生成氢气，溶剂减少，则饱和NaCl溶液有晶体析出； （4）钠与NH4Cl溶液中水反应有H2产生，生成NaOH与NH4Cl反应生成NH3； （5）钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。 【变式】完成下列问题。 (1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 (2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液： 。 ②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出： 。 题型04氧化钠与过氧化钠 【例题】关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 【答案】D 【解析】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．氧化钠可在加热时进一步与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠更稳定，B错误； C．氧化钠和过氧化钠均能与水和二氧化碳反应，C错误； D．氧化钠和过氧化钠均属于金属氧化物，D正确； 答案选D。 【变式】过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (2)关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (3)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 题型05碳酸氢钠与碳酸钠 【例题】和是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题： (1)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是___________。 A．常温下溶解度： B．热稳定性： C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 (2)写出在水溶液中的电离方程式 ； (3)向溶液中通入可生成，该反应的化学方程式为 ； (4)加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)D (2)Na2CO3=2Na++ (3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (4)C 【解析】（1）A．常温下，碳酸钠溶解度远大于碳酸氢钠溶解度，A错误； B．碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误； C．相同条件下，碳酸钠会首先和酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和酸生成二氧化碳气体，则与同种酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙反应都有白色沉淀碳酸钙生成，D正确； 故选D； （2）Na2CO3在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++； （3）向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； （4）碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，每168g碳酸氢钠受热分解质量减小62g，加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠质量为(15.0g-11.9g)=8.4g，质量分数为100%=56%，故选C。 【变式】以下有关和的说法正确的是 A．溶解性： B．澄清石灰水可用来鉴别二者 C．在一定条件下，二者可以相互转化 D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 题型06侯氏制碱法 【例题】请阅读以下科普短文： 纯碱是基础化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的“侯氏制碱法”，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 回答下列问题： (1)在上述短文标有序号的物质中，空气中含量最多的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，属于铵盐的是 ，属于非电解质的是 。 (2)常温下溶解度： (填“>”或“<”)。“加热晶体即可获得”，写出该反应的化学方程式： ；从基本反应角度看，该过程属于 反应。 (3)“侯氏制碱法”的主要流程如图所示： 已知沉淀池中发生反应：。 ①“侯氏制碱法”使原料的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了多个循环过程，其中循环过程II中物质X的化学式为 。 ②验证主产品中含有的方法：取少量主产品试样溶于水后， (请补充完整实验操作及现象)。 【答案】(1) ⑦ ① ⑧ ①② (2) < 分解 (3) 滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有 【解析】（1）上述短文标有序号的物质中，空气中含量最多的是N2，属于酸性氧化物的是CO2，属于铵盐的是NH4Cl，属于非电解质的是CO2、NH3。 （2）常温下溶解度：<。“加热晶体生成、二氧化碳、水”，该反应的化学方程式为；从基本反应角度看，该过程一种物质生成多种物质，属于分解反应。 （3）①煅烧炉中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以循环过程II中物质X的化学式为。 ②主产品为碳酸钠，取少量主产品试样溶于水后，滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有。 【变式】下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是 。 A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深 B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3 E．热稳定性 F．常温时水溶性 G．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 题型07焰色反应 【例题】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 【答案】B 【解析】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子。 答案选B。 【变式】下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是金属化合物的性质 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 跟踪训练 1．某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A．气体是 B．沉淀的化学式为 C．溶液中的阴离子一定有、 D．该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 2．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．①代表产生的物质的量 B．溶液的物质的量浓度为 C．发生的化学反应为： D．通入后所得溶液中溶质为和，且物质的量之比为 3．学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是 A．Zn加入稀溶液置换出加入稀溶液也置换出Cu B．能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和 C．能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成 D．受热易分解为CaO和受热也易分解为和 4．如表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断错误的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 是淡黄色固体 可作潜水艇的供氧剂 I对；II对；无关系 B 具有强还原性 可以置换出溶液中的 I对；II对；有关系 C 小苏打用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 I对；II对；有关系 D 是碱性氧化物 可以与硝酸反应 I对；II对；有关系 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于和的叙述正确的是 A．等质量的分别与足量反应，转移的电子数相同 B．中的阴、阳离子数目之比为中的阴、阳离子数目之比为 C．都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．只能作氧化剂 6．下列说法正确的是 A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B．是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D．与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 7．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．甲为，可用于治疗胃酸过多 B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D．a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 8．在一定条件下，实现以下物质间的转化。下列说法错误的是 A．的反应发生了化合反应 B．是常见的干燥剂 C．反应④可用于实验室制备 D．上述转化过程将元素换为元素同样能实现转化 9．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 燃烧发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 10．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 B．“粉骨碎身全不怕，要留消白在人间”：其中不涉及化学变化 C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关 11．某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A．氢氧化钡溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 12．在由和组成的混合物中加入盐酸充分反应后，收集到(不考虑溶解)，则原混合物中的质量分数为 A． B． C． D． 13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO3，下列说法正确的是 A．；碱母液储罐大于氨母液储罐 B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH4Cl的饱和溶液 C．向氯化钠溶液中先通入CO2，再通入NH3能提高 D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100% 14．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 15．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一、下列反应的离子方程式错误的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应：+H+=CO2↑+H2O B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH−=H2O C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ 16．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、Fe2O3  ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式) 。 (2)这三种物质可发生化合反应生成一种新物质，该化合反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)将(2)中所生成新物质的晶体溶于适量的水中，溶解后水温 (填“不变”、“降低”或“升高”) (4)Fe2O3属于 (填“酸性氧化物”或者“碱性氧化物”)。将其固体加入到足量的稀盐酸中溶解，反应的离子方程式为 。 17．对物质进行分类，可以提高我们的学习效率。下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： (1)关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填字母)。 A．①表示盐类 B．②表示钠的化合物 C．③表示氧化物 D．④表示单质 (2)上述五种物质中，有两种物质可发生氧化还原反应作供氧来源，其反应的化学方程式为 。 (3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①M是 (填化学式)。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为 。 ③加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。写出沉淀溶解的离子方程式： 。 (4)实验室常用澄清石灰水来检验，其反应的离子方程式为 。 18．现有下列物质： ①蔗糖   ②固体   ③的水溶液   ④   ⑤固体   ⑥的水溶液   ⑦   ⑧   ⑨固体   ⑩熔融的 请按要求回答问题： (1)其中属于电解质的是 （填序号）。 (2)其中属于非电解质的是 （填序号）。 (3)物质⑩的电离方程式为 。 (4)少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为 。 (5)向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为 ，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为 。 (6)已知还原性,若将少量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为 ，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为 。 19．按要求填空 (1)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 mol，则M的相对原子质量为 。 (2)已知16 g A和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 (3)在、NaCl、三种盐的混合溶液，若Na+为3mol、Cl-为3.8 mol、Mg2+为1.5 mol，则的物质的量为 。 (4)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 。(已知：) 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.1 钠及其化合物 课前预习+知识精讲 知识点01钠的性质 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 3.钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体) 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同 知识点02钠与水的反应 1．实验探究 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 ②钠的熔点低，反应放热 ③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成 2.实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 （1）化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 （2）实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。 3.应用 火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。 知识点03钠与酸、盐的反应 1.钠与酸的反应 如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 （1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。 （2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2.钠与盐溶液的反应 （1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 （2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。 3.钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl 知识点04氧化钠和过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 （1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 （2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 （3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。 （1）实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 3．过氧化钠的应用 （1）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 （2）Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 知识点05过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （1）Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 （2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 （1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 （2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 知识点06碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．碳酸钠、碳酸氢钠性质探究 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 实验步骤 Na2CO3 (俗名：苏打或纯碱) NaHCO3 (俗名：小苏打) ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的外观 白色粉末 细小的白色晶体 ②向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低 ③继续向②的试管中分别加5 mL水，用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④分别将③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均显碱性，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强 2．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解； 化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 （1）与过量盐酸的反应(写离子方程式，下同)： ①碳酸钠：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O； ②碳酸氢钠：HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O。 （2）与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：HCO＋OH－=== CO＋H2O。 （3）与某些盐溶液的反应(如CaCl2)： ①碳酸钠：CO＋Ca2＋===CaCO3↓； ②碳酸氢钠：不反应。 4.碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。 5.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 与盐酸 放出二氧化碳气体 放出二氧化碳气体(剧烈) 与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠和水 与澄清石灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 与氯化钙溶液 生成白色沉淀 不反应 与CO2 生成NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定、受热易分解 相互转化 知识点07碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 1．常用的鉴别方法 2．常用的除杂(提纯)方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 ①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 知识点08侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和食盐水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 知识点09焰色试验 1．概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4．应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）制作五彩缤纷的烟花。 解题大招 大招01能否把钠保存在汽油或四氯化碳中？ 汽油易挥发，故对钠不能起到长时间的保护作用；四氯化碳的密度比钠大，钠浮在四氯化碳液面上，起不到保护作用。 大招02实验注意事项 ①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。 ②剩余的钠要放回原试剂瓶。 大招03钠露置在空气中的变化总结 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的主要变化的化学方程式 ①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 大招04钠与水的反应识记技巧 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。 大招05Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因是什么？ 将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。 大招06氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 大招07碳酸钠和碳酸氢钠注意事项 ①碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)。碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 ②钠露置在空气中，最终完全转变为Na2CO3粉末，转化过程为NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3(风化是化学变化)。 大招08焰色试验 ①铂丝不能用稀硫酸洗涤。 ②蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。 大招09能用玻璃棒或铜丝来蘸取待测液吗？ 不能，玻璃中含有钠元素有干扰，铜焰色为绿色也会产生干扰。 题型分类 题型01钠与空气（氧气）反应 【例题】取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化    ②在空气中燃烧，火焰为紫色    ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色    ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。 【变式】观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【解析】A．钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末，①发生了氧化还原反应，A正确； B．Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误； C．③是因为NaOH潮解，C错误； D．④⑤中发生的反应有2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O，D错误； 故选A。 题型02钠与水的反应 【例题】按要求完成下列问题： (1)钠是一种 色的金属，钠在自然界中以 （化合/游离）态存在，在空气中燃烧生成 色的 （化学式）。 (2)在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液，如图，得到如下实验现象和结论：钠 在水面 ，很快 成小球，四处游动，发出呲呲的响声，滴加酚酞后，溶液变 ，以上现象说明钠的密度比水 ，熔点 ，反应 （放热/吸热），并产生气体。 (3)某同学据此对实验进行了如图所示的改进。向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，在此实验中现象可能为　　   。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上下跳动 【答案】(1) 银白 化合 淡黄色 Na2O2 (2) 浮 熔化 红 小 低 放热 (3)D 【解析】（1）钠是一种银白色的性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故答案为：银白；化合；淡黄色；Na2O2； （2）钠的密度比水小，在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，钠浮在水面上，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气放出热量，反应放出的热量使熔点低的钠立即熔化为闪亮的小球四处游动，并发出呲呲的响声，滴加酚酞后溶液会变为红色，故答案为：浮；熔化；红；小；低；放热； （3）钠的密度比煤油大，但比水小，所以向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生，故选D。 【变式】实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题： (1)将钠放入水中的离子方程式 。 (2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。 (3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填字母）。 A．有气体生成                                     B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．溶液底部有银白色的金属钙生成                     D．溶液变浑浊 E．滴加酚酞后溶液变红 (4)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是 。 A． B． C．NaOH D． 【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2)钠与水反应是放热反应，钠的熔点低 (3)C (4)D 【解析】（1）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，故化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （2）钠熔化说明反应有热量放出，说明钠与水反应是放热反应，同时说明钠的熔点低，故答案为：钠与水反应是放热反应，钠的熔点低； （3）A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，A正确； B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，B正确； C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，C错误； D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，D正确； E．反应后溶液呈碱性，故滴加酚酞溶液变红，E正确； 故答案为：C； （4）金属钠放置于空气中：Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH潮解得NaOH的浓溶液，NaOH的浓溶液与CO2反应生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O风化后得Na2CO3，因此钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是Na2CO3，故答案为：D。 题型03钠与酸碱盐的反应 【例题】当金属钠投放下列溶液中会发生什么现象？ (1)NaHSO4溶液 (2)稀NaCl溶液 (3)饱和NaCl溶液 (4)NH4Cl溶液 (5)FeCl3溶液 【答案】(1)Na直接与NaHSO4电离出的H＋反应 (2)只发生Na与水的反应，有H2产生 (3)有H2产生，同时有NaCl晶体析出 (4)同时产生H2和NH3(生成的碱与盐反应) (5)有H2和红褐色沉淀生成(生成的碱与盐反应) 【解析】（1）NaHSO4电离出的H＋与钠反应生成氢气，有气泡产生； （2）钠是活泼金属，与稀NaCl溶液中水反应，有H2产生； （3）钠与水反应生成氢气，溶剂减少，则饱和NaCl溶液有晶体析出； （4）钠与NH4Cl溶液中水反应有H2产生，生成NaOH与NH4Cl反应生成NH3； （5）钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。 【变式】完成下列问题。 (1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 (2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液： 。 ②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出： 。 【答案】(1)①④⑤⑦ (2) 2Na+Ca2++2=CaCO3↓+2Na+++H2↑ 2Na++=2Na+++NH3↑+H2↑ 【解析】（1）①金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓+H2↑，既有气体生成，又有白色沉淀产生，故选； ②金属钠放入NaCl溶液中，只发生钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应只有气体生成，故不选； ③金属钠放入Na2SO4溶液中，只发生钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应只有气体生成，故不选； ④金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，澄清石灰水中溶剂减少，Ca(OH)2析出，既有气体生成，又有沉淀生成，故选； ⑤金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应，生成CaCO3白色沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，故选； ⑥金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故不选； ⑦金属钠放入饱和NaCl溶液中，钠与水反应生成氢气，形成过饱和溶液，NaCl析出，既有气体生成，又有沉淀生成，故选； 有①④⑤⑦符合题意； （2）①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液，反应生成氢气、碳酸钙、碳酸钠和水；离子方程式为：2Na+Ca2++2=CaCO3↓+2Na+++H2↑； ②将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺数性气味气体放出，反应生成氢气、氨气、碳酸钠和水，离子方程式为：2Na++=2Na+++NH3↑+H2↑； 题型04氧化钠与过氧化钠 【例题】关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 【答案】D 【解析】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．氧化钠可在加热时进一步与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠更稳定，B错误； C．氧化钠和过氧化钠均能与水和二氧化碳反应，C错误； D．氧化钠和过氧化钠均属于金属氧化物，D正确； 答案选D。 【变式】过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (2)关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (3)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)B (3)AD (4) 【解析】（1）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （2）A．过氧化钠淡黄色固体，氧化钠白色固体，A正确； B．过氧化钠的阳离子为Na+，阴离子为O，个数比为2:1，氧化钠的阳离子为Na+，阴离子为O2-，个数比为2:1，B错误； C．钠和氧气加热反应生成过氧化钠，钠和氧气不加热时生成氧化钠，反应条件不同，C正确； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，产物不同，D正确； 故答案为：B。 （3）A．金属钠投入FeCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终转化为氢氧化铁沉淀，既有气体还有沉淀生成，A符合； B．Na2O投入MgCl2溶液中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，没有气体生成，B不符合； C．Na2O2投入BaCl2溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化钡不反应，只有气体没有沉淀，C不符合； D．Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，既有沉淀还有气体，D符合； 故答案为：AD。 （4）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，离子数目几乎不变的为(不考虑溶液体积的变化) 。 题型05碳酸氢钠与碳酸钠 【例题】和是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题： (1)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是___________。 A．常温下溶解度： B．热稳定性： C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 (2)写出在水溶液中的电离方程式 ； (3)向溶液中通入可生成，该反应的化学方程式为 ； (4)加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)D (2)Na2CO3=2Na++ (3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (4)C 【解析】（1）A．常温下，碳酸钠溶解度远大于碳酸氢钠溶解度，A错误； B．碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误； C．相同条件下，碳酸钠会首先和酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和酸生成二氧化碳气体，则与同种酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙反应都有白色沉淀碳酸钙生成，D正确； 故选D； （2）Na2CO3在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++； （3）向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； （4）碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，每168g碳酸氢钠受热分解质量减小62g，加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠质量为(15.0g-11.9g)=8.4g，质量分数为100%=56%，故选C。 【变式】以下有关和的说法正确的是 A．溶解性： B．澄清石灰水可用来鉴别二者 C．在一定条件下，二者可以相互转化 D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 【答案】C 【解析】A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误； B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误； C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3，C正确； D．M(Na2CO3)=106g·mol-1，M(NaHCO3)=84g·mol-1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多，D错误； 故选C。 题型06侯氏制碱法 【例题】请阅读以下科普短文： 纯碱是基础化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的“侯氏制碱法”，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 回答下列问题： (1)在上述短文标有序号的物质中，空气中含量最多的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，属于铵盐的是 ，属于非电解质的是 。 (2)常温下溶解度： (填“>”或“<”)。“加热晶体即可获得”，写出该反应的化学方程式： ；从基本反应角度看，该过程属于 反应。 (3)“侯氏制碱法”的主要流程如图所示： 已知沉淀池中发生反应：。 ①“侯氏制碱法”使原料的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了多个循环过程，其中循环过程II中物质X的化学式为 。 ②验证主产品中含有的方法：取少量主产品试样溶于水后， (请补充完整实验操作及现象)。 【答案】(1) ⑦ ① ⑧ ①② (2) < 分解 (3) 滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有 【解析】（1）上述短文标有序号的物质中，空气中含量最多的是N2，属于酸性氧化物的是CO2，属于铵盐的是NH4Cl，属于非电解质的是CO2、NH3。 （2）常温下溶解度：<。“加热晶体生成、二氧化碳、水”，该反应的化学方程式为；从基本反应角度看，该过程一种物质生成多种物质，属于分解反应。 （3）①煅烧炉中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以循环过程II中物质X的化学式为。 ②主产品为碳酸钠，取少量主产品试样溶于水后，滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有。 【变式】下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是 。 A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深 B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3 E．热稳定性 F．常温时水溶性 G．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 【答案】DG 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，但不知该溶液的浓度，无法判断溶液的颜色深浅，A错误； B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加适量氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；若Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可加热，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误； C．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，后者物质的量更大，故后者产生的气体更多，C错误； D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以与其结合为结晶水合物，该反应为放热反应，而NaHCO3不能形成结晶水合物，碳酸氢钠溶于水吸热，故振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，D正确； E．NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，E错误； F．常温时水溶性Na2CO3＞NaHCO3，F错误； G．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，碳酸氢钠立即产生气体，碳酸钠过一会儿产生气体，G正确； 答案选DG。 题型07焰色反应 【例题】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 【答案】B 【解析】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子。 答案选B。 【变式】下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是金属化合物的性质 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 【答案】B 【解析】A．焰色试验是金属元素的性质；故A错误； B．NaCl与Na2CO3都含有Na元素，灼烧时火焰都呈黄色，故B正确； C．只有观察K的火焰颜色时才要透过蓝色钴玻璃；故C错误； D．不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色，如铂、铁等，故D错误； 答案选B。 跟踪训练 1．某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A．气体是 B．沉淀的化学式为 C．溶液中的阴离子一定有、 D．该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 【答案】D 【分析】 某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，该钠盐溶液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀A中加入稀盐酸后产生气体D，且有部分沉淀不溶解，气体D通入到澄清石灰水中变浑浊，说明产生的气体为CO2，则溶液中同时存在、；溶液A中含过量的Ba2+，加入过量的NaOH溶液后得到白色沉淀B，则溶液中一定含有，白色沉淀B为BaCO3，溶液B中加入硝酸银溶液、稀硝酸得到白色沉淀C，则白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有，据此进行解答。 【详解】A．气体D能使澄清石灰水出现白色沉淀，根据分析可知，D为，故A正确； B．根据分析可知，溶液A中有，与反应生成，与加入的过量反应生成沉淀，故B正确； C．根据分析可知，溶液B中的阴离子一定有未反应的和过量的，故C正确； D．根据分析可知，该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、，尽管生成白色沉淀，但可能源于加入的，故原钠盐溶液中不一定有，故D错误； 故答案选D。 2．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．①代表产生的物质的量 B．溶液的物质的量浓度为 C．发生的化学反应为： D．通入后所得溶液中溶质为和，且物质的量之比为 【答案】B 【分析】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加1mol⋅L−1的盐酸，曲线①随盐酸体积增大而增大，为NaCl，曲线②随盐酸体积先增大后减小，为NaHCO3，曲线③随盐酸体积增大而增大，为CO2。 【详解】A．①代表产生NaCl的物质的量，A错误； B．NaOH~NaCl~HCl，HCl的物质的量为1mol⋅L−1×150×10-3L=0.15mol，故NaOH为0.15mol，c(NaOH)=，B正确； C．100~150mL时NaHCO3和盐酸反应生成CO2，发生的化学反应为：NaHCO 3+HCl= NaCl+H2O+CO2，C错误； D．0-50mL时，生成NaCl，通入CO2后所得溶液中溶质有NaOH，50-100mL时碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，故通入CO2后所得溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，D错误； 故答案选B。 3．学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是 A．Zn加入稀溶液置换出加入稀溶液也置换出Cu B．能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和 C．能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成 D．受热易分解为CaO和受热也易分解为和 【答案】B 【详解】A．Na加入CuSO4稀溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，最终生成氢氧化铜，A错误； B．Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca(OH)2和O2，B正确； C．SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C错误； D．Na2CO3受热不易分解，D错误； 故选B。 4．如表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断错误的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 是淡黄色固体 可作潜水艇的供氧剂 I对；II对；无关系 B 具有强还原性 可以置换出溶液中的 I对；II对；有关系 C 小苏打用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 I对；II对；有关系 D 是碱性氧化物 可以与硝酸反应 I对；II对；有关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为潜水艇的供氧剂，与过氧化钠是淡黄色无关，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，无因果关系，A正确； B．钠具有强还原性，但不能置换出硫酸铜溶液中的铜，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生氢氧化铜沉淀，I对、II错，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II有因果关系，C正确； D．氧化钠是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，陈述I、II有因果关系，D正确； 故选B。 5．下列关于和的叙述正确的是 A．等质量的分别与足量反应，转移的电子数相同 B．中的阴、阳离子数目之比为中的阴、阳离子数目之比为 C．都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．只能作氧化剂 【答案】A 【详解】A．等质量的Na2O2分别与足量反应，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，且其中氧元素的化合价一半由-1价升高至0价，另一半由-1价降低至-2价，即，故转移的电子数相同，A项正确； B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，B项错误； C．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有生成氧气，不是碱性氧化物，C项错误； D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价（处于中间价态），在反应中可以降低也可以升高，故其在反应中可作还原剂，也可作氧化剂，D项错误； 故选A。 6．下列说法正确的是 A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B．是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D．与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【详解】A．钠放入溶液中，先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A不正确； B．与水反应，生成NaOH和O2，它不是碱性氧化物，由和Na+构成，阴阳离子个数比为1:2，B不正确； C．将足量的、分别加到酚酞试液中，前者溶液先变红色，然后褪色，后者溶液为红色，C不正确； D．与水反应，生成NaOH和O2，O元素价态部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，则既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选D。 7．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．甲为，可用于治疗胃酸过多 B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D．a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】D 【分析】a为NaH，b为Na2O，c为Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，由于碳酸钠碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，A项错误； B．b和c分别为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则和均含有离子，B项错误； C．无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C项错误； D．a为，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，D项正确； 故选D。 8．在一定条件下，实现以下物质间的转化。下列说法错误的是 A．的反应发生了化合反应 B．是常见的干燥剂 C．反应④可用于实验室制备 D．上述转化过程将元素换为元素同样能实现转化 【答案】B 【详解】A．，钙和氧气反应生成氧化钙，多变一，反应发生了化合反应，故A正确； B．不吸水，也不和水反应，不是干燥剂，故B错误； C．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应④碳酸钙和盐酸反应也可用于实验室制备，故C正确； D．上述转化过程将元素换为元素同样能实现转化，金属钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，故D正确； 故选：B。 9．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 燃烧发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溶液显碱性，但碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，A错误； B．受热易分解产生二氧化碳气体，，可用作膨松剂，B正确； C．钠的焰色为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，与钠的燃烧无关，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠能用作供氧剂，D错误； 故选B。 10．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 B．“粉骨碎身全不怕，要留消白在人间”：其中不涉及化学变化 C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关 【答案】B 【详解】A．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，A正确； B．“粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”，这句诗涉及的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，这些反应都属于化学变化，B错误； C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确； D．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”，焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关，不同金属元素焰色不同，如钠元素焰色为黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃焰色为紫色等，D正确； 故选B。 11．某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A．氢氧化钡溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 【答案】A 【分析】②中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，③中足量的氢氧化钡溶液吸收②中放出的二氧化碳生成碳酸钡沉淀，根据生成碳酸钡的质量计算碳酸钠的纯度。 【详解】A．根据分析，③中足量的氢氧化钡溶液吸收②中放出的二氧化碳生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故A错误； B．碱石灰可与二氧化碳、水等气体反应，可防止空气中的二氧化碳、水等气体影响实验的精确度，故B正确； C．根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中被充分吸收，减小实验误差，故C正确； D．③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，再根据生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确； 故选A。 12．在由和组成的混合物中加入盐酸充分反应后，收集到(不考虑溶解)，则原混合物中的质量分数为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则106x+84y=14.8g，x+y==0.15mol，解得x=0.1mol，y=0.05mol，则原混合物中NaHCO3的质量分数为 ×100%≈28.4%，故选B。 13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO3，下列说法正确的是 A．；碱母液储罐大于氨母液储罐 B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH4Cl的饱和溶液 C．向氯化钠溶液中先通入CO2，再通入NH3能提高 D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100% 【答案】D 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化塔)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【详解】A．由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，加入氯化钠盐析出氯化铵，通过分离后得到氨母液，故：碱母液储罐小于氨母液储罐，故A错误； B．过“冷析”和“盐析”后，体系为过饱和的NH4Cl溶液，溶液还有NaCl，故B错误； C．由于NH3在水中的溶解度远大于CO2，先通入NH3营造碱性环境，再通入CO2能提高，故C错误； D．该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D正确； 故选D。 14．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 【答案】B 【详解】A．Na2CO3可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打，B正确； C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物可能是碱NaOH，也可能为钠盐，C错误； D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水发生置换反应产生NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，D错误； 故合理选项是B。 15．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一、下列反应的离子方程式错误的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应：+H+=CO2↑+H2O B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH−=H2O C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，A正确； B．氢氧化镁与稀硫酸反应得到硫酸镁溶液， ，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C正确； D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，D正确； 故选B。 16．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、Fe2O3  ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式) 。 (2)这三种物质可发生化合反应生成一种新物质，该化合反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)将(2)中所生成新物质的晶体溶于适量的水中，溶解后水温 (填“不变”、“降低”或“升高”) (4)Fe2O3属于 (填“酸性氧化物”或者“碱性氧化物”)。将其固体加入到足量的稀盐酸中溶解，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)CO2；H2O；Na2CO3 (2)不是 (3)降低 (4) 碱性氧化物 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【详解】（1）①MgO、Na2O、CuO都是金属氧化物，CO2是非金属氧化物， ②H2O是氧化物，HCl、H2SO4、HNO3都是酸， ③Na2CO3是盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱， 故答案为：CO2；H2O；Na2CO3； （2）CO2、H2O、Na2CO3反应生成碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反； （3）碳酸氢钠溶于水是吸热过程，温度会降低； （4）Fe2O3属于碱性氧化物，将其加入到足量的稀盐酸中溶解，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 17．对物质进行分类，可以提高我们的学习效率。下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： (1)关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填字母)。 A．①表示盐类 B．②表示钠的化合物 C．③表示氧化物 D．④表示单质 (2)上述五种物质中，有两种物质可发生氧化还原反应作供氧来源，其反应的化学方程式为 。 (3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①M是 (填化学式)。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为 。 ③加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。写出沉淀溶解的离子方程式： 。 (4)实验室常用澄清石灰水来检验，其反应的离子方程式为 。 【答案】(1)D (2) (3) 丁达尔效应 (4) 【详解】（1）①为FeCl3和NaCl，均属于盐类； ②为Na2O2和NaCl，二者均含有Na，属于钠的化合物； ③为Na2O2和CO2，均是由两种元素组成的，且其中一种为氧元素，均属于氧化物； ④为CO2和I2，其中CO2是化合物，I2为单质； 不正确的是D。 （2）上述五种物质中，过氧化钠和二氧化碳反应作供氧来源，其反应的化学方程式为。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至红褐色，得到氢氧化铁胶体。 ①故M是。 ②胶体具有丁达尔效应，故检验该红褐色透明液体是胶体的方法为丁达尔效应。 ③红褐色沉淀为氢氧化铁，滴加稀硫酸的离子方程式：。 （4）实验室用澄清石灰水检验的离子方程式为。 18．现有下列物质： ①蔗糖   ②固体   ③的水溶液   ④   ⑤固体   ⑥的水溶液   ⑦   ⑧   ⑨固体   ⑩熔融的 请按要求回答问题： (1)其中属于电解质的是 （填序号）。 (2)其中属于非电解质的是 （填序号）。 (3)物质⑩的电离方程式为 。 (4)少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为 。 (5)向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为 ，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为 。 (6)已知还原性,若将少量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为 ，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)②⑤⑨⑩ (2)①⑦⑧ (3) (4) (5) (6) 【分析】①蔗糖由分子构成、属于有机物，蔗糖是非电解质，不能导电； ②固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为电解质； ③的水溶液是电解质溶液能导电，但溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ④能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为电解质； ⑥的水溶液中含亚硫酸能电离，含自由移动离子、能导电，但溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑦NH3由分子构成，在液态下不能导电，在水溶液中含一水合氨能电离，含自由移动离子、能导电，但水溶液导电和氨气本身无关，氨气为非电解质。 ⑧由分子构成，在液态下不能导电，的水溶液中含亚硫酸能电离，含自由移动离子、能导电，但水溶液导电和本身无关，为非电解质。 ⑨CaCO3固体中离子不能自由移动，故不能导电；溶解于水中的部分能完全电离，故为电解质； ⑩熔融的NaHSO4中离子能自由移动，故能导电；但在水溶液中和熔融状态下能电离，故为电解质。 【详解】（1）据分析，其中属于电解质的是②⑤⑨⑩（填序号）。 （2）据分析，其中属于非电解质的是①⑦⑧（填序号）。 （3）物质⑩NaHSO4在熔融状态下只能电离成Na+、，电离方程式为。 （4）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应，生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，离子方程式为。 （5）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反应的离子方程式为：，若继续滴入⑤Ba (OH)2的溶液，则硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，又发生反应的离子方程式为：。 （6）已知还原性，若将少量通入③的水溶液，Cl2优先氧化：发生反应的离子方程式为：，若将过量通入③的水溶液中发生反应，则得到氯化铁和溴单质，离子方程式为：。 19．按要求填空 (1)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 mol，则M的相对原子质量为 。 (2)已知16 g A和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 (3)在、NaCl、三种盐的混合溶液，若Na+为3mol、Cl-为3.8 mol、Mg2+为1.5 mol，则的物质的量为 。 (4)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 。(已知：) 【答案】(1)64 (2)106 g/mol (3)1.1 mol (4)5.3 g 【详解】（1）40.5 g某金属氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 mol，则根据盐的组成可知MCl2的物质的量是0.3 mol，其摩尔质量M(MCl2)==135 g/mol，因此MCl2的式量是135，故MCl2中M的相对原子质量为135-35.5×2=64； （2）根据质量守恒定律可知反应产生的0.04 mol C的质量为m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，则其摩尔质量M==106 g/mol； （3）根据溶液呈电中性可知：溶液中阳离子带有的正电荷与阴离子带有的负电荷总数相等，可知n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，带入数值可得3 mol+2×1.5 mol=3.8 mol+2n()，解得n()=1.1 mol； （4）根据反应方程式可知：固体中每含有2×84 gNaHCO3受热分解，反应后会产生18 gH2O、44 gCO2气体逸出，得到Na2CO3固体质量为106 g，反应后固体物质质量减轻△m=2×84 g-106 g =62 g，现在固体混合物加热后固体质量减轻了3.1 g，则其中含有NaHCO3的质量为m(NaHCO3)==8.4 g，因此13.7 g固体混合物中含有碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=13.7 g-8.4 g=5.3 g。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$