2025年中考化学复习专题：有关化学式计算(巧用比值关系)

有关化学式的计算 巧用个数比 根据质量比计算个数比、根据个数比计算质量比，是初中化学计算的一种基本方法。这种方法解题解题快捷，书写也简洁明了。本文专题介绍如何利用这种方法解答有关化学式的计算中常见的典型例题，为学生学习有关化学方程式计算打下思维和方法基础。 基本原则是找到体系中个数比恒定的微粒。微粒个数比决定了宏观质量比，再利用质量（或个数）成正比解题。 1、 根据化学式计算的理论依据 1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。 2.根据化学式的计算 （1）化学式量＝化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。 （2）化合物中各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。 该元素的质量 ×100% 物质质量 （3）化合物中某元素的质量分数＝ 该元素的相对原子质量×原子个数 ×100% 化合物的化学式量 ＝ 3.根据个数比计算质量比 质量数比=（微粒相对质量X微粒个数的比值）之比 根据质量比计算个数比 个数比=（质量比值÷微粒相对质量）之比 二、典型例题 类型一：计算下列化学式的相对分子质量（找准化学式中原子的种类和个数） (1)氧化铁（Fe2O3）：56x2+16x3=160 (2)尿素（CO(NH2)2）: 12+16+(14+1x2)x2=60   (3)两分子高锰酸钾（2KMnO4）:   (39+55+16x4)x2=316            类型二：计算分子中各元素的质量比 （1）四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比。56x3:16x4=21:8 14x2 ×100%=35% 80 （2）叶酸中C、O元素的质量比。12x19:16x6=19:8 类型三：计算化合物中某元素的质量分数 （1）硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数： 质量分数不是最后结果，最好保留分数，便于约分，降低难计算度。 40 ×100%=40% 100 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数。 类型四：求元素或物质的质量 12 ×100%= 3 44 11 （1） 多少克二氧化碳中含有3g碳元素。 解析：解法1：①二氧化碳中碳元素的质量分数： 3 11 ②二氧化碳的质量：3g÷ =11g 解法2： 巧用个数比计算质量比，再根据质量成正比计算。 CO2——C (每个分子与含有的C原子个数比为1：1。) 44 = 12 x 3g 个数比：1 1 质量比：44 12 质 量：x 3g X=12g （2）多少g碳酸氢铵中氮元素的质量跟80g硝酸铵所含的氮元素质量相等。 解析：氮元素质量相等，则氮原子个数相等。 2NH4HCO3 ——NH4NO3 质量比：79x2 80 100gx80%x 56x2 X100%=56g 160 质 量：158g 80g （3）计算100克纯度为80%的氧化铁样品中铁元素的质量。 解析： 类型五：求某种物质中原子个数比 （1)某氮的氧化物中，氮、氧元素质量比为7：16，求该化合物的化学式。 解析：N——O 质量比： 7 : 16 个数比: 7 : 16 14 16 1 : 2 则化学式为：NO2 （2）3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克，求该铁的氧化物的化学式。 解析：设化学式为FeOx FeOx－Fe 56+16x 56 3.2g 2.24g 56+16x = 56 3.2g 2.24g X=3/2 则化学式为：Fe2O3 类型六：求不同物质的分子个数比 （1） 等质量的SO2和SO3所含分子个数比。 解析：质量相等，则质量比为1:1 SO2——SO3 质量比： 1 : 1 个数比: 1 : 1 32 80 5 : 2 （2） 当CO和CO2质量比为14:11时，所含分子数之比。 解析：CO——CO2 质量比： 14 : 11 个数比: 14 : 11 28 44 2 : 1 （3）2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0g CO2和9.9g H2O，求参加反应的氧气与生成二氧化碳的分子个数之比。 解析：设青蒿素化学式为A，写出表达式 A + O2 → CO2 + H2O 14.1g 28.8g 33.0g 9.9g（质量守恒定律） 个数比： 28.8 : 33.0 32 44 18 ：15 类型七：技巧性综合计算 (1)已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，铁元素的质量分数为28％，求混合物中硫元素的质量分数。 解析： Fe SO4 SO4---S Fe2 (SO4)3 96 32 28％ 72% 72% 24% （2）已知MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，求混合物中氧元素的质量分数. 解析：Mg S Mg S O3 Mg S O4 1-24% - 32%=44% 个数比：1 : 1 质量比：24：32 24% 32% （3）.由 NaHSO3、MgSO4、MgSO3三种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为 28%，则混合物中氧元素的质量分数是( ) 解析：NaH S O3 Mg S O4 Mg S O3 相对质量：Na + H =Mg 24 32 23 + 1 =24 24% 32% 44% （5）一定条件下，氮的某种氧化物与 NH3反应只生成 N2和 H20.若生成 N2和 H20 的分子个数比为 7:12，则该氮的氧化物的化学式为( ） 解析：设该氮的氧化物化学式为NxOy。因为 N2和 H20 的分子个数比为 7:12，则反应的表达式可以写为： NxOy + 8NH3 → 7N2 +12 H20 根据质量守恒定律可知，水中的氢元素全部来自氨气，由此可知NH3的计量数为8。则该氮氧化物的化学式为：NO2 （6）在 CO、HCOOH、OHC-COOH 的混合物中，已知氢元素的质量分数为 y，则碳元素的 质量分数为( ) 解析：化学式可以改写为： CO CO 2H→H20 CO→C HCOOH COH20 2 18 28 12 OHC-COOH (CO)2H20 y 9y 1-9y 3(1-9y） 则CO的质量分数为1-9y 7 1 学科网（北京）股份有限公司 $$