期中复习（易错精选60题31考点）-2024-2025学年九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

期中复习（易错精选60题31考点） 训练范围：浙教版九上科学1、2章，3.1-3.5节 一．酸碱指示剂及其性质（共1小题） 1．（2023秋•越城区校级期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 二．酸的物理性质及用途（共1小题） 2．（2023秋•诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 三．酸的化学性质（共3小题） 3．（2023秋•椒江区校级期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．AgNO3 C．Fe粉 D．CuO 4．（2023秋•浙江期中）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　） A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡 B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4 C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应 D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成 5．（2023秋•诸暨市校级期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 四．常见碱的特性和用途（共1小题） 6．（2023秋•慈溪市校级期中）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。 （1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 　 　可改良土壤酸性； （2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式 　 　。 五．碱的化学性质（共4小题） 7．（2023秋•绍兴期中）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） A． B． C． D． 8．（2023秋•玉环市校级期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓ B．m﹣n＝c﹣b C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g 9．（2023秋•杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣ C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 10．（2023秋•宁波期中）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g 六．中和反应及其应用（共4小题） 11．（2023秋•东阳市期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 12．（2023秋•滨江区期中）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，得到溶液的pH随盐酸量增加而变化的图象。当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（　　） A．ab B．bd C．de D．bc 13．（2023秋•平阳县校级期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　（填化学式）。 （2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为 　 　。 （3）下列说法正确的是 　 　。（可多选） A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 14．（2023秋•浙江期中）数字化装备能将实验中的现象转化为数据或图像。如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应时溶液pH的变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 　 　mL。 （2）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 　 　。 七．盐的化学性质（共4小题） 15．（2023秋•上城区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 16．（2023秋•海曙区期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 17．（2023秋•江北区校级期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85 18．（2023秋•奉化区校级期中）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（　　） A．b、c点对应的溶液溶质相同 B．0a段生成的沉淀有2种 C．图中m的值是2.33 D．d点对应的溶质有4种 八．常见化肥的种类和作用（共3小题） 19．（2023秋•拱墅区校级期中）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 20．（2023秋•玉环市校级期中）热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 21．（2023秋•西湖区校级期中）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要施用的肥料是（　　） A．碳酸钾（K2CO3） B．尿素[CO（NH2）2] C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 九．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法（共3小题） 22．（2022秋•洞头区期中）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 23．（2023秋•临海市校级期中）下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（　　） A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体 24．（2022秋•滨江区校级期中）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置在空气中的生石灰质量增加 十．金属的化学性质（共1小题） 25．（2023秋•洞头区期中）两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 十一．金属活动性顺序及其应用（共1小题） 26．（2023秋•金华期中）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 十二．金属的回收利用及其重要性（共1小题） 27．（2023秋•瑞安市期中）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。 （1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 　 　。 （2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 　 　。 （3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图 十三．有机物与无机物的区别（共1小题） 28．（2023秋•西湖区校级期中）类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（　　） A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 十四．物质的鉴别、推断（共3小题） 29．（2023秋•台州期中）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　） A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 30．（2023秋•温州期中）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述不正确的是（　　） 1a只含一种物质 ………………2 1b含有多种物质 ………………甲 2a只含一种元素 ………………乙 2b含有多种元素 ………………3 3a▲ ………………………………丙 3b白色固体 ……………………丁 A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是铁粉 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁进行分类 31．（2023秋•海曙区期中）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　） A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应 B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 十五．物质的相互转化和制备（共1小题） 32．（2023秋•定海区期中）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　） A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C．“转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 十六．碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验（共1小题） 33．（2023秋•杭州期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　） A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 十七．化合物之间的相互转化（共1小题） 34．（2023秋•上城区校级期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 十八．纯碱的制取（共3小题） 35．（2023秋•余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 36．（2023秋•江北区期中）化学与生活密切相关。 （1）我国科学家 　 　（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 （2）纯碱的水溶液呈 　 　性（填“酸”“碱”“盐”）。 （3）烧水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2　 　用纯碱溶液来洗涤（填“可以”或“不可以”）。 37．（2023秋•温州期中）侯德榜制碱法生产纯碱主要的工艺流程如下。 【资料】 ①虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。 ②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 （1）操作1的名称为 　 　。 （2）在该工艺流程中能循环使用的物质有 　 　。 （3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法 　 　。 十九．离子或物质的共存问题（共3小题） 38．（2023秋•玉环市校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 39．（2023秋•萧山区期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3 40．（2023秋•诸暨市校级期中）水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图： 中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣） 酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣） 碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣） 下列条件关于离子共存判断中正确的是（　　） A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、 B．b点对应的溶液中大量存在：、Ca2+、、Cl﹣ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、 D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣ 二十．酸、碱、盐的鉴别（共4小题） 41．（2023秋•萧山区期中）现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　） A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④① 42．（2023秋•钱塘区期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　） ①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba（NO3）2溶液 ④滴加足量Mg（NO3）2溶液 A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①② 43．（2023秋•衢江区期中）现有硫粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，小科同学参考二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述正确的是（　　） 1a 只含一种物质………2 1b 含有多种物质………甲 2a 只含一种元素………乙 2b 含有多种元素………3 3a ___▲_____………丙 3b 白色固体 丁 A．甲表示的是硫粉 B．乙表示的是铁矿石 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．丁物质会与稀硝酸反应 44．（2023秋•海曙区校级期中）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（　　） A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性 C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液 二十一．常见的离子检验方法及现象（共3小题） 45．（2023秋•奉化区期中）下列四个实验的叙述中，合理的是（　　） A．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含 B．使用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.1 C．钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 D．该装置可用于干燥、收集氢气 46．（2023秋•拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　） A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣ 47．（2023秋•义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　） A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液 二十二．常见物质的俗名（共2小题） 48．（2023秋•越城区校级期中）下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　） A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D．氯化钠、食盐、NaCl 49．（2023秋•钱塘区校级期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　） A．甲烷 沼气 CH4 B．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH） C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 二十三．动能与势能的相互转化（共2小题） 50．（2023秋•西湖区校级期中）同一篮球以不同弧线从A点投向B点，空气阻力不可忽略且大小恒定，则下列说法正确的是（　　） A．从A点到B点，篮球重力势能的增加量弧线1大于弧线2 B．篮球在弧线1和弧线2的最高点的动能都为零 C．篮球沿着两条弧线运动，重力势能均一直增大 D．若篮球在B点的机械能相等，则在A点的机械能弧线1大于弧线2 51．（2021秋•杭州期中）如图甲所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t＝0时刻，将一重为G＝50N的金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图象如图乙所示，则（　　） A．t1时刻小球的动能最大 B．t2时刻小球的动能最大 C．t2到t3时间内，小球的动能先增加后减少 D．t2到t3时间内，小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能 二十四．机械能守恒（共1小题） 52．（2023秋•奉化区期中）轻质弹簧的一端连接在放置于粗糙水平面的物块上，另一端固定在竖直的墙上（保持弹簧与水平面平行），当弹簧处于自然状态时，物块位于O处。小乐将物块移至N处后由静止开始释放，发现物块向左移动，最终停在M处。下列说法正确的是（　　） A．从N到M的过程中，物块的机械能保持不变 B．从N到M的过程中，弹簧的弹性势能先减小后增大 C．物块经过O处时，受到的摩擦力方向发生改变 D．物块停在M处时，受到水平向右的摩擦力 二十五．功的计算（共1小题） 53．（2023秋•杭州期中）如图所示，为两个光滑的圆弧槽和一段粗糙的水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放，最高到达右侧圆弧槽B点处，然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处，其中A、B两点距离水平面的高度分别为H、h（忽略空气阻力）。下列选项错误的是（　　） A．物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为mgH B．C点距离水平面的高度为2h﹣H C．物体能返回至C点处，可推出H＜2h D．从A点到B点又回到C点过程中，克服水平面上摩擦力做功为mg（2h﹣H） 二十六．功的大小比较（共1小题） 54．（2023秋•金华期中）如图所示，完全相同的甲、乙两个小球，甲球由橡皮筋系住，乙球由细绳系住，都从水平位置由静止开始释放。当两球到达悬点正下方A点时，橡皮条长度恰好与细绳长度相等，不考虑橡皮筋重、绳重及空气阻力大小，则该过程中小球重力所做功W甲　 　W乙，在A点时两球的速度v甲　 　v乙。（以上两空均选填“＞”、“＜”或“＝”） 二十七．功率的计算（共1小题） 55．（2023秋•椒江区校级期中）如图所示，一个物体由A点自由下落时，相继经过B、C两点，已知AB＝BC，物体在AB段重力做功W1，功率P1；在BC段重力做功W2，功率P2，则下列关系正确的是（　　） A．W1＝W2 P1＜P2 B．W1＝W2 P1＝P2 C．W1＝W2 P1＞P2 D．W1≠W2 P1≠P2 二十八．杠杆的平衡条件（共2小题） 56．（2021秋•杭州期中）如图所示，将长为1.2米的轻质木棒（重力忽略不计）平放在水平方形台面上，左右两端点分别为A、B，它们距台面边缘处的距离均为0.3米。在A端挂一个重为30牛的物体，在B端挂一个重为G的物体。 （1）若G＝30牛，台面收到木棒的压力为多少？ （2）若要使木棒右端下沉，B端挂的物体至少要大于多少？ （3）若B端挂物体后，木棒仍在水平台面上保持静止，则G的取值范围为多少？ 57．（2023秋•西湖区校级期中）如图所示为家庭电路常用的两种墙壁开关，其按钮可绕面板内某轴转动.甲是较早的开关，现在逐渐被乙这种开关取代，由于在按压开关时，相当于一个杠杆，如果按压开关的力较大，极易损坏，乙开关不容易被损坏的根本原因是（　　） A．可以增大阻力臂，减小动力作用点移动的距离 B．可以减小动力臂，减小动力作用点移动的距离 C．可以增大动力臂，使按压开关的力变小 D．可以减小阻力臂，减小动力做的功 二十九．杠杆的动态平衡分析（共1小题） 58．（2022秋•西湖区校级期中）小科家里进行装修，装修的工人从建材市场运来1张质量均匀的矩形实木板和一桶墙面漆，木板的规格是1.2m×2m×0.015m，密度为0.7×103kg/m3，墙面漆的质量为30kg。 （1）木板的重力为 　 　N。 （2）工人用一个竖直向上的力F将木板的一端匀速抬起到某个位置（如图甲所示），在抬起过程中，力F的变化趋势是 　 　。 A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．不变 （3）小科和工人身形相近，他们一起用一根轻杆将墙面漆抬起，工人抬起轻杆的A端，小科抬着轻杆的B端，两人施力的方向都为竖直向上，且保持轻杆水平（如图乙所示），其中，AB为1.2m，桶悬挂点C离A端为0.4m，则小科对木板的力F2为多少？ 三十．滑轮组及其工作特点（共1小题） 59．（2023秋•义乌市校级期中）图中的每个滑轮重0.5N，物体A重6N，托板重1N。为了提升重物A，在2s的时间内，拉力F的作用点沿竖直方向匀速升高了1.2m，这个过程中，不计滑轮轴摩擦和绳重，则下列分析正确的是（　　） A．拉力F的大小为1.5N B．天花板对定滑轮拉力大小为4.5N C．物体A上升的速度为0.6m/s D．拉力F克服A重力做功7.2J 三十一．机械效率的计算（共1小题） 60．（2023秋•奉化区期中）如图所示，滑轮组悬挂在水平钢架上，某工人站在水平地面上，竖直向下拉动绳子自由端，5s内使物体A匀速上升1.5m，提升过程中拉力F的功率为180W。已知物体A重540N，该工人重700N。不计绳重和摩擦，下列关于该过程的说法正确的是（　　） A．绳子自由端移动的速度为0.3m/s B．动滑轮重160N C．该工人对地面的压力为400N D．工人利用该滑轮组提升物体的最大机械效率为90% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中复习（易错精选60题31考点） 训练范围：浙教版九上科学1、2章，3.1-3.5节 一．酸碱指示剂及其性质（共1小题） 1．（2023秋•越城区校级期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 B、盐酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。 C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。 D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。 故选：B。 二．酸的物理性质及用途（共1小题） 2．（2023秋•诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选：A。 三．酸的化学性质（共3小题） 3．（2023秋•椒江区校级期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．AgNO3 C．Fe粉 D．CuO 【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸中的氢离子和氢氧根离子结合，体现了酸的通性，A正确； B、硝酸银和盐酸的反应是盐酸中的氯离子和银离子结合，没有体现酸的体现，B错误； C、铁与盐酸的反应是酸中的氢离子和铁反应，体现了酸的通性，C正确； D、氧化铜和盐酸反应是酸中的氢离子和氧化铜反应，体现了酸的体现，D正确； 故选：B。 4．（2023秋•浙江期中）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　） A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡 B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4 C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应 D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成 【解答】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成氢气，故A错误； B、金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故B错误； C、酚酞遇碱性溶液变红色，与酸性、中性溶液不变色，若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应，故C正确； D、若盐为Na2CO3，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应中有气泡生成，故D错误。 故选：C。 5．（2023秋•诸暨市校级期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。 B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。 D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。 故选：B。 四．常见碱的特性和用途（共1小题） 6．（2023秋•慈溪市校级期中）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。 （1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 　熟石灰　可改良土壤酸性； （2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式 　2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　。 【解答】解：（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。 故答案为：熟石灰。 （2）二氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 五．碱的化学性质（共4小题） 7．（2023秋•绍兴期中）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、溶液的pH不会减小到小于7，故A错误； B、碳酸钠溶液中本身就含有水，水的质量不能从零开始逐渐增大，故B错误； C、碳酸钠溶液中没有沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误； D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素的质量不变，故D正确。 故选：D。 8．（2023秋•玉环市校级期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓ B．m﹣n＝c﹣b C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g 【解答】解：一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n） g 氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。 A、由以上分析可知，MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解；故A说法不正确； B、MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解，所以溶液增加的质量c﹣b等于氢氧化钠固体溶解的质量m﹣n；故B说法正确； C、P点对应的溶液中溶质有氢氧化钠、生成的氯化钠两种；故C说法不正确； D、由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成 Fe （OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe （OH）3的质量为（n﹣b+a）g，故D说法不正确； 故选：B。 9．（2023秋•杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣ C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 【解答】解：A、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。 B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣，故选项说法错误。 C、CsOH溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，故选项说法正确。 D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故选项说法错误。 故选：C。 10．（2023秋•宁波期中）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g 【解答】解：一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。 A．由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确； B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确； C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误； D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g，选项说法正确。 故选：C。 六．中和反应及其应用（共4小题） 11．（2023秋•东阳市期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【解答】解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl，故A错误； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确； C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误； D、b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。 故选：B。 12．（2023秋•滨江区期中）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，得到溶液的pH随盐酸量增加而变化的图象。当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（　　） A．ab B．bd C．de D．bc 【解答】解：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色；当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性，滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是从大于7至等于7或小于7，即范围是bd。 故选：B。 13．（2023秋•平阳县校级期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　NaOH　（填化学式）。 （2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为 　12　。 （3）下列说法正确的是 　AD　。（可多选） A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【解答】解：（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH； （2）由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高，故该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12； （3）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确； B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确； C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确； D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。 故选：AD。 故答案为：（1）NaOH； （2）12； （3）AD。 14．（2023秋•浙江期中）数字化装备能将实验中的现象转化为数据或图像。如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应时溶液pH的变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 　10　mL。 （2）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 　NaOH、NaCl　。 【解答】解：（1）当溶液呈中性时，溶液的pH＝7，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL。 （2）b点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl。 故答案为： （1）10； （2）NaOH、NaCl。 七．盐的化学性质（共4小题） 15．（2023秋•上城区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误； B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误； C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误； D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。 故选：D。 16．（2023秋•海曙区期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 【解答】解：A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确； B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确； C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确； D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确。 故选：B。 17．（2023秋•江北区校级期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85 【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以 A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误； B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误； C、设氢氧化钡的质量分数为x Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 x×100g 23.3g x＝17.1%，故C错误； D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。 Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 58 50g×17.1% y z y＝11.65g，z＝2.9g 所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。 故选：D。 18．（2023秋•奉化区校级期中）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（　　） A．b、c点对应的溶液溶质相同 B．0a段生成的沉淀有2种 C．图中m的值是2.33 D．d点对应的溶质有4种 【解答】解：A、b点时的物质为碳酸钡、硫酸钡沉淀和过量的氯化钡以及反应生成的氯化钠，c点时盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，所以b、c点对应的溶液溶质都是氯化钡和氯化钠，故选项说法正确。 B、0a段生成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡2种，故选项说法正确。 C、根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量； 设参加反应的碳酸钡的质量为x， BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197                   44 x                    0.88g x＝3.94g 则硫酸钡的质量为6.27g﹣3.94g＝2.33g 即图中m的值是2.33，故选项说法正确。 D、d点时盐酸过量，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则d点对应的溶液中溶质的成分为BaCl2和HCl，还有氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的氯化钠，总共有3种，故选项说法不正确。 故选：D。 八．常见化肥的种类和作用（共3小题） 19．（2023秋•拱墅区校级期中）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：A。 20．（2023秋•玉环市校级期中）热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 【解答】解：A、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。 B、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥，故B错。 C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故C错。 D、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥，故D错。 故选：A。 21．（2023秋•西湖区校级期中）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要施用的肥料是（　　） A．碳酸钾（K2CO3） B．尿素[CO（NH2）2] C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 【解答】解：磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，还能促进穗数增多、籽粒饱满，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低，因此需要施用的肥料是磷肥。 A、碳酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。 B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 C、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。 D、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：C。 九．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法（共3小题） 22．（2022秋•洞头区期中）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 23．（2023秋•临海市校级期中）下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（　　） A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，所以在敞口容器中放置一段时间后因吸收空气中的水而使其质量增加，但没有新物质生成，故A错误； B、苛性钠即氢氧化钠，它在敞口容器中放置时会与空气中的二氧化碳反应质量增加且会生成新物质碳酸钠。所以B正确； C、浓盐酸具有挥发性，所以在敞口容器中放置时会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，没有新物质生成，所以C错误； D、碳酸钠晶体在空气中敞口放置时会出现风化现象失掉结晶水本身质量减小，固体变成生成碳酸钠，所以D错误； 故选：B。 24．（2022秋•滨江区校级期中）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置在空气中的生石灰质量增加 【解答】解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化； B、铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化； C、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化； 故选：C。 十．金属的化学性质（共1小题） 25．（2023秋•洞头区期中）两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，稀盐酸的质量是固定的，横坐标不能表示稀盐酸的质量，故选项A、B均错误；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C图像正确。 故选：C。 十一．金属活动性顺序及其应用（共1小题） 26．（2023秋•金华期中）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 【解答】解：分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。 B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，该选项正确。 C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。 D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，该选项正确。 故选：C。 十二．金属的回收利用及其重要性（共1小题） 27．（2023秋•瑞安市期中）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。 （1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 　使混合物中的氧化铜完全反应　。 （2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 　黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色　。 （3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图 【解答】解：（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应。 （2）氧化铜（黑色固体粉末） 可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成蓝色溶液） 和水，实验中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 （3）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，如图：。 故答案为：（1）使混合物中的氧化铜完全反应。 （2）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 （3）。 十三．有机物与无机物的区别（共1小题） 28．（2023秋•西湖区校级期中）类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（　　） A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 【解答】解：A、有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳不属于有机物，错误； B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐类物质，错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确； D、碳酸盐遇酸有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误； 故选：C。 十四．物质的鉴别、推断（共3小题） 29．（2023秋•台州期中）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　） A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【解答】解：A.氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是 NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化；故A错误； B.氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化；故B错误； C.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，故C正确； D.硫酸钡无法转化为硫酸钠，所以无法实现乙到丙的转化，故D错误； 故选：C。 30．（2023秋•温州期中）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述不正确的是（　　） 1a只含一种物质 ………………2 1b含有多种物质 ………………甲 2a只含一种元素 ………………乙 2b含有多种元素 ………………3 3a▲ ………………………………丙 3b白色固体 ……………………丁 A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是铁粉 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁进行分类 【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，所以甲表示的是石灰石，故A正确； B、乙中只含有一种元素，铁粉中只含有一种元素，所以乙表示的是铁粉，故B正确； C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，二氧化锰、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，二氧化锰是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确； D、二氧化锰、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误。 故选：D。 31．（2023秋•海曙区期中）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　） A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应 B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 【解答】解：甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。 A、若丙为单质，则该反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳不是置换反应，故选项说法错误。 B、若丙为碳酸钙，则甲、乙中不一定有二氧化碳，比如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。 C、若丁为氯化铜，则甲、乙中不一定有碱，比如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故选项说法错误。 D、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 故选：D。 十五．物质的相互转化和制备（共1小题） 32．（2023秋•定海区期中）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　） A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C．“转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 【解答】解：根据流程图进行分析，大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，加入盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由流程图看出，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入适量氨水，盐酸与氨水反应生成氯化铵，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；过滤后滤液中含有氯化铵和氯化钙，加入碳酸铵后，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；然后过滤，经过洗涤、干燥的高纯碳酸钙；据此分析； A、根据以上分析，由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸，故正确； B、根据以上分析，“除杂”中，氨水与溶液中的氯化铁和盐酸反应，故错误； C、根据以上分析，转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl，故正确； D、根据以上分析，操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥，故正确； 故选：B。 十六．碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验（共1小题） 33．（2023秋•杭州期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　） A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 【解答】解：A．氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误； B．乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误； C．两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故正确； D．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。 故选：C。 十七．化合物之间的相互转化（共1小题） 34．（2023秋•上城区校级期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误； B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误； C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误； D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。 故选：D。 十八．纯碱的制取（共3小题） 35．（2023秋•余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。 B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。 C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。 D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。 故选：B。 36．（2023秋•江北区期中）化学与生活密切相关。 （1）我国科学家 　A　（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 （2）纯碱的水溶液呈 　碱　性（填“酸”“碱”“盐”）。 （3）烧水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2　不可以　用纯碱溶液来洗涤（填“可以”或“不可以”）。 【解答】解：（1）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。 （2）纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱的水溶液碱性。 （3）CaCO3和Mg（OH）2难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不可以用纯碱溶液来洗涤。 故答案为： （1）A； （2）碱； （3）不可以。 37．（2023秋•温州期中）侯德榜制碱法生产纯碱主要的工艺流程如下。 【资料】 ①虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。 ②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 （1）操作1的名称为 　过滤　。 （2）在该工艺流程中能循环使用的物质有 　二氧化碳、水、氯化钠　。 （3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法 　取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解　。 【解答】解：（1）操作1能将碳酸氢钠固体和滤液分离，操作1的名称为过滤。 （2）滤液B中含有氯化钠，在流程图中，二氧化碳、水、氯化钠既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。 （3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法，取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解。 故答案为： （1）过滤； （2）二氧化碳、水、氯化钠； （3）取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解。 十九．离子或物质的共存问题（共3小题） 38．（2023秋•玉环市校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 39．（2023秋•萧山区期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。 B、酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，故选项正确。 C、pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Cu2+能与OH﹣结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 40．（2023秋•诸暨市校级期中）水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图： 中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣） 酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣） 碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣） 下列条件关于离子共存判断中正确的是（　　） A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、 B．b点对应的溶液中大量存在：、Ca2+、、Cl﹣ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、 D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣ 【解答】解：A、a点所示溶液呈中性，四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有Fe3+的溶液显黄色，故选项错误。 B、b点所示溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与铵根离子结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、c点所示溶液呈中性，四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 D、d点所示溶液显酸性，溶液中存在大量的氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 二十．酸、碱、盐的鉴别（共4小题） 41．（2023秋•萧山区期中）现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　） A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④① 【解答】解：将四种白色固体分别加入水，溶液为蓝色的是无水硫酸铜；将硫酸铜溶液分别于其他三种溶液混合，由于氯化钡溶液能与硫酸铜溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，其余两种为氯化钠和硫酸钠；然后将鉴别出来的氯化钡溶液与剩余两种溶液混合，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的是硫酸钠，另外一种是氯化钠，故鉴别出来的顺序是③②④①，观察选项，故选D。 42．（2023秋•钱塘区期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　） ①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba（NO3）2溶液 ④滴加足量Mg（NO3）2溶液 A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①② 【解答】解：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。 故选：C。 43．（2023秋•衢江区期中）现有硫粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，小科同学参考二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述正确的是（　　） 1a 只含一种物质………2 1b 含有多种物质………甲 2a 只含一种元素………乙 2b 含有多种元素………3 3a ___▲_____………丙 3b 白色固体 丁 A．甲表示的是硫粉 B．乙表示的是铁矿石 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．丁物质会与稀硝酸反应 【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，铁矿石属于混合物，所以甲表示的是铁矿石，故A错误； B、乙中只含有一种元素，硫粉中只含有一种元素，所以乙表示的是硫粉，故B错误； C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，二氧化锰、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，二氧化锰是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确； D、硫酸钡不溶于酸，所以丁物质不会与稀硝酸反应，故D错误。 故选：C。 44．（2023秋•海曙区校级期中）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（　　） A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性 C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液 【解答】解：A.结合以上分析可知，A是硫酸铜溶液，故正确； B.结合以上分析可知，则B是显酸性的稀硫酸，故正确； C.结合以上分析可知，C是氯化钠属于盐，氯化铜属也属于盐，类别相同，故正确； D.碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而题文信息是无有沉淀产生，因此E为氢氧化钠，故错误； 故选：D。 二十一．常见的离子检验方法及现象（共3小题） 45．（2023秋•奉化区期中）下列四个实验的叙述中，合理的是（　　） A．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含 B．使用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.1 C．钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 D．该装置可用于干燥、收集氢气 【解答】解：A.酸化的氯化钡溶液，相当于是盐酸和氯化钡的混合溶液，氯离子与银离子反应也能生成白色沉淀，故A错误。 B.用试纸来测pH，只能得到整数，不能得到小数点后的精度，故B错误。 C.钠太过活泼，遇到水直接生成氢氧化钠，不能把铜从它的盐溶液当中置换出来，故C错误。 D.碱石灰可以用来干燥气体，收集氢气用向上排空气法，图示装置符合要求，故D正确。 故选：D。 46．（2023秋•拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　） A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣ 【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣。 故选：D。 47．（2023秋•义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　） A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液 【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A错误； B、氯化钡可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸钡或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此无法判断是否存在硫酸根，选项B错误； C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化钡，此时产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，因此证明含有硫酸根，选项C正确； D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误； 故选：C。 二十二．常见物质的俗名（共2小题） 48．（2023秋•越城区校级期中）下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　） A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D．氯化钠、食盐、NaCl 【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。 B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。 C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。 D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致。 故选：D。 49．（2023秋•钱塘区校级期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　） A．甲烷 沼气 CH4 B．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH） C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 【解答】解：A、甲烷的俗称为沼气，甲烷的化学式为：CH4，其名称、俗名、化学式完全一致，故A正确。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不完全一致，故B不正确。 C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式完全一致，故C正确。 D、氢氧化钠俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式完全一致，故D正确。 故选：B。 二十三．动能与势能的相互转化（共2小题） 50．（2023秋•西湖区校级期中）同一篮球以不同弧线从A点投向B点，空气阻力不可忽略且大小恒定，则下列说法正确的是（　　） A．从A点到B点，篮球重力势能的增加量弧线1大于弧线2 B．篮球在弧线1和弧线2的最高点的动能都为零 C．篮球沿着两条弧线运动，重力势能均一直增大 D．若篮球在B点的机械能相等，则在A点的机械能弧线1大于弧线2 【解答】解：A、重力势能与质量和高度有关，从A点到B点，弧线1与弧线2两种情况下，篮球的质量不变，增加的高度相同，所以篮球重力势能的增加量相等，故A错误； B、篮球在弧线1和弧线2的最高点速度不为零，动能都不为零，故B错误； C、篮球上升时，重力势能增加，篮球下落时重力势能减小，整个过程重力势能先增大后减小，故C错误； D、由图可知，篮球通过弧线1运动的路程较大，克服空气阻力做功消耗的机械能较多，若篮球在B点的机械能相等，则在A点的机械能弧线1大于弧线2，故D正确。 故选：D。 51．（2021秋•杭州期中）如图甲所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t＝0时刻，将一重为G＝50N的金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图象如图乙所示，则（　　） A．t1时刻小球的动能最大 B．t2时刻小球的动能最大 C．t2到t3时间内，小球的动能先增加后减少 D．t2到t3时间内，小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能 【解答】解： A、由图象可知，t1时刻弹力为0，此时小球刚接触弹簧，在重力作用下小球会继续做加速运动，所以t1时刻小球的动能不是最大，故A错误； B、由图象可知，t2时刻弹力最大，此时小球压缩弹簧到最低点，此时小球的速度减小为0，动能最小，故B错误； C、t2到t3时间内，小球在弹力的作用下先加速上升，动能变大；当弹力等于重力时，速度最大，动能最大；继续上升时重力大于弹力，小球做减速运动，动能变小；综上所述，t2到t3时间内，小球的动能先增加后减少，故C正确； D、t2～t3段时间内，弹力逐渐减小，是小球被弹起直至离开弹簧的过程，此过程中小球和弹簧组成的整体机械能守恒，所以小球增加的动能与重力势能之和等于弹簧减少的弹性势能，故D错误。 故选：C。 二十四．机械能守恒（共1小题） 52．（2023秋•奉化区期中）轻质弹簧的一端连接在放置于粗糙水平面的物块上，另一端固定在竖直的墙上（保持弹簧与水平面平行），当弹簧处于自然状态时，物块位于O处。小乐将物块移至N处后由静止开始释放，发现物块向左移动，最终停在M处。下列说法正确的是（　　） A．从N到M的过程中，物块的机械能保持不变 B．从N到M的过程中，弹簧的弹性势能先减小后增大 C．物块经过O处时，受到的摩擦力方向发生改变 D．物块停在M处时，受到水平向右的摩擦力 【解答】解： A、从N到M的过程中，弹簧的弹性势能与物块的机械能之间发生了转化，所以物块的机械能是改变的，故A错误； B、从N到M的过程中，弹簧的形变程度先变小后变大，所以弹簧的弹性势能先减小后增大，故B正确； C、物块经过O处时，由于运动的方向不变，与接触面相对运动的方向不变，所以受到的摩擦力方向不改变，故C错误； D、物块停在M处时，受到弹簧水平向右的弹力的作用，物块静止，水平方向上受力平衡，所以受水平向左的摩擦力，故D错误。 故选：B。 二十五．功的计算（共1小题） 53．（2023秋•杭州期中）如图所示，为两个光滑的圆弧槽和一段粗糙的水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放，最高到达右侧圆弧槽B点处，然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处，其中A、B两点距离水平面的高度分别为H、h（忽略空气阻力）。下列选项错误的是（　　） A．物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为mgH B．C点距离水平面的高度为2h﹣H C．物体能返回至C点处，可推出H＜2h D．从A点到B点又回到C点过程中，克服水平面上摩擦力做功为mg（2h﹣H） 【解答】解：A、物体从A点滑到水平面时，在竖直方向上下降的高度为H，所以重力做功为：W＝GH＝mgH，故A正确； BC、物体在A、B两点的高度分别为H、h，从A点滑到B点的过程中，设机械能损失量为ΔE，即克服摩擦力做的功，由能量守恒定律得：ΔE＝G•Δh＝mg（H﹣h）。 物体从B点滑到C点的过程中，物体与水平面间的压力和接触面粗糙程度都不变，长度也不变，即物体克服摩擦力做的功不变，即损失的机械能不变。设C点高度为h′，由能量守恒定律得：ΔE＝G•Δh＝mg（h﹣h′）。 由上面两个等式可得：ΔE＝mg（H﹣h）＝mg（h﹣h′），所以h′＝2h﹣H， 因为BC之间的距离大于0，则有2h﹣H＞0，解得2h＞H，故BC正确； D、根据上面分析，一次克服摩擦力做功ΔE＝mg（H﹣h），从A点到B点又回到C点过程中，克服水平面上摩擦力做功为2mg（H﹣h），故D错误。 故选：D。 二十六．功的大小比较（共1小题） 54．（2023秋•金华期中）如图所示，完全相同的甲、乙两个小球，甲球由橡皮筋系住，乙球由细绳系住，都从水平位置由静止开始释放。当两球到达悬点正下方A点时，橡皮条长度恰好与细绳长度相等，不考虑橡皮筋重、绳重及空气阻力大小，则该过程中小球重力所做功W甲　＝　W乙，在A点时两球的速度v甲　＜　v乙。（以上两空均选填“＞”、“＜”或“＝”） 【解答】解：（1）由题知，两球的质量相同，则重力相等， 当两球到达悬点正下方A点时，两球下落的高度相同，根据W＝Gh可知，该过程中小球重力所做功W甲＝W乙； （2）由题知，最初两球处于同一高度由静止开始释放，则两球的重力势能相等， 下摆过程中，绳子不会伸长，而橡皮条会伸长，所以，可知小球到达A点时，不计空气阻力，甲球的重力势能转化为动能和橡皮条的弹性势能，乙球的重力势能全部转化为动能，这样，在最低点时，乙球的动能大，其速度较大，即v甲＜v乙。 故答案为：＝；＜。 二十七．功率的计算（共1小题） 55．（2023秋•椒江区校级期中）如图所示，一个物体由A点自由下落时，相继经过B、C两点，已知AB＝BC，物体在AB段重力做功W1，功率P1；在BC段重力做功W2，功率P2，则下列关系正确的是（　　） A．W1＝W2 P1＜P2 B．W1＝W2 P1＝P2 C．W1＝W2 P1＞P2 D．W1≠W2 P1≠P2 【解答】解：∵AB＝BC， ∴根据W＝Gh可知，物体在AB段和BC段做的功相等，即W1＝W2； ∵小球在自由下落时做加速运动， ∴根据t可知，小球在BC段运动的时间短， ∴物体在AB段重力做功功率小于BC段重力做功功率，即P1＜P2。 故选：A。 二十八．杠杆的平衡条件（共2小题） 56．（2021秋•杭州期中）如图所示，将长为1.2米的轻质木棒（重力忽略不计）平放在水平方形台面上，左右两端点分别为A、B，它们距台面边缘处的距离均为0.3米。在A端挂一个重为30牛的物体，在B端挂一个重为G的物体。 （1）若G＝30牛，台面收到木棒的压力为多少？ （2）若要使木棒右端下沉，B端挂的物体至少要大于多少？ （3）若B端挂物体后，木棒仍在水平台面上保持静止，则G的取值范围为多少？ 【解答】解：（1）放在水平方形台面上轻质木棒受左右两物体的竖直向下的拉力和台面竖直向上的支持力，即F支持＝F拉力＝2G＝2×30N＝60N； 因为木板对台面的压力和台面对木棒的支持力是一道相互作用力，大小相等，即F压力＝F支持＝60N； （2）此时L左＝1.2m﹣0.3m＝0.9m，L右＝0.3m， 根据杠杆的平衡条件：GA×L左＝GB×L右得。 B端挂的物体的重力： GB90N； （3）若以右边缘为支点，右边力臂最小，力最大为90N； 若以左边缘为支点，右边力臂最大，力最小，此时L左′＝0.3m，L右′＝1.2m﹣0.3m＝0.9m， 最小为： F小10N。 答：（1）若G＝30牛，台面收到木棒的压力为60N； （2）若要使木棒右端下沉，B端挂的物体至少要大于90N； （3）若B端挂物体后，木棒仍在水平台面上保持静止，则G的取值范围为10N～90N。 57．（2023秋•西湖区校级期中）如图所示为家庭电路常用的两种墙壁开关，其按钮可绕面板内某轴转动.甲是较早的开关，现在逐渐被乙这种开关取代，由于在按压开关时，相当于一个杠杆，如果按压开关的力较大，极易损坏，乙开关不容易被损坏的根本原因是（　　） A．可以增大阻力臂，减小动力作用点移动的距离 B．可以减小动力臂，减小动力作用点移动的距离 C．可以增大动力臂，使按压开关的力变小 D．可以减小阻力臂，减小动力做的功 【解答】解：甲、乙两种开关均可在力的作用下绕轴转动，符合杠杆原理，因甲力臂小，根据杠杆原理可知力臂越小作用力越大，因此损坏的越快，所以甲较易损坏，而乙可以增大动力臂，使按压开关的力变小，不容易被损坏，故C正确，ABD错误。 故选：C。 二十九．杠杆的动态平衡分析（共1小题） 58．（2022秋•西湖区校级期中）小科家里进行装修，装修的工人从建材市场运来1张质量均匀的矩形实木板和一桶墙面漆，木板的规格是1.2m×2m×0.015m，密度为0.7×103kg/m3，墙面漆的质量为30kg。 （1）木板的重力为 　252　N。 （2）工人用一个竖直向上的力F将木板的一端匀速抬起到某个位置（如图甲所示），在抬起过程中，力F的变化趋势是 　D　。 A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．不变 （3）小科和工人身形相近，他们一起用一根轻杆将墙面漆抬起，工人抬起轻杆的A端，小科抬着轻杆的B端，两人施力的方向都为竖直向上，且保持轻杆水平（如图乙所示），其中，AB为1.2m，桶悬挂点C离A端为0.4m，则小科对木板的力F2为多少？ 【解答】解：（1）木板的重力为G＝mg＝ρgV＝0.7×103kg/m3×10N/kg×1.2m×2m×0.015m＝252N； （2）如图所示： ； 如图，杠杆在A位置，LOA＝2LOC， 根据杠杆平衡可知：FLOA＝GLOC，则FG； 杠杆在B位置，OA′为动力臂，OC′为阻力臂，阻力不变为G， 由ΔOC′D∽ΔOA′B得：， 根据杠杆平衡条件可知F′LOA′＝GLOC′，则F′G。 由此可知当杠杆从A位置匀速提到B位置的过程中，力F的大小不变，故选D。 （3）墙面漆的重力为：G'＝m'g＝30kg×10N/kg＝300N； 以A为支点，根据杠杆的平衡条件可知：G'LG＝F2L2，则F2100N； 故答案为：（1）252；（2）D；（3）100N。 三十．滑轮组及其工作特点（共1小题） 59．（2023秋•义乌市校级期中）图中的每个滑轮重0.5N，物体A重6N，托板重1N。为了提升重物A，在2s的时间内，拉力F的作用点沿竖直方向匀速升高了1.2m，这个过程中，不计滑轮轴摩擦和绳重，则下列分析正确的是（　　） A．拉力F的大小为1.5N B．天花板对定滑轮拉力大小为4.5N C．物体A上升的速度为0.6m/s D．拉力F克服A重力做功7.2J 【解答】解： A、题图中与托板相连的两个滑轮为动滑轮，共有4股绳子跨过动滑轮，提升总重力G＝GA+G滑轮+G托板＝6N+0.5N+0.5N+1N＝8N， 不计滑轮轴摩擦和绳重，作用在绳端的力为：F2N，故A错误； B、定滑轮对天花板的拉力等于两股绳对定滑轮的拉力加上定滑轮的重力，即T＝2N+2N+0.5N＝4.5N，天花板对定滑轮拉力大小等于4.5N，故B正确； C、绳端移动的距离s和物体上升的距离h的关系是s＝nh，物体上升的高度h0.3m， 物体A上升的速度为：v0.15m/s，故C错误； D、拉力F克服A重力做功：W＝Fs＝2N×1.2m＝2.4J，故D错误。 故选：B。 三十一．机械效率的计算（共1小题） 60．（2023秋•奉化区期中）如图所示，滑轮组悬挂在水平钢架上，某工人站在水平地面上，竖直向下拉动绳子自由端，5s内使物体A匀速上升1.5m，提升过程中拉力F的功率为180W。已知物体A重540N，该工人重700N。不计绳重和摩擦，下列关于该过程的说法正确的是（　　） A．绳子自由端移动的速度为0.3m/s B．动滑轮重160N C．该工人对地面的压力为400N D．工人利用该滑轮组提升物体的最大机械效率为90% 【解答】解：A、由图可知n＝2，绳子自由端移动的距离：s＝nh＝2×1.5m＝3m， 绳子自由端移动的速度：v0.6m/s，故A错误； B、由PFv可知，绳子自由端的拉力：F300N， 因为不计绳重和摩擦时F（G+G动），所以动滑轮的重力：G动＝nF﹣G＝2×300N﹣540N＝60N，故B错误； C、此时工人受到竖直向下的重力、竖直向上的拉力和支持力，由力的平衡条件可知，工人受到的支持力：F支＝G人﹣F＝700N﹣300N＝400N， 工人对地面的压力与工人受到的支持力是一对相互作用力，因此工人对地面的压力：F压＝F支＝400N，故C正确； D、人通过定滑轮向下拉绳子时的最大拉力等于人自身的重力，即绳子自由端的最大拉力：F最大＝G人＝700N， 因为不计绳重和摩擦时F（G+G动），所以此时能提升的最大物重：G最大＝nF最大﹣G动＝2×700N﹣60N＝1340N， 滑轮组的最大机械效率：η最大100%≈95.7%，故D错误。 故选：C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$