2025年福建省福州市中考化学一轮复习专题物质的性质与应用：溶液(二)

专题　物质的性质与应用 6　溶液(二) 2025年福建省福州市化学中考一轮复习专题 考点梳理 1 知识网络 2 福建8年中考聚焦 3 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶[8年8考] 1.饱和溶液与不饱和溶液 概念 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，______继续溶解这种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还____继续溶解这种溶质的溶液 不能 能 转化 所有物质：不饱和溶液 饱和溶液 溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液 饱和溶液 溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液 饱和溶液 溶质 溶剂 溶剂 易错辨析： 某种物质的饱和溶液中，不能再溶解任何物质。(　　) 理由：还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。 × 2.溶解度 (1)固体溶解度 概念 在一定______下，某固态物质在_____g溶剂里达到______状态时所溶解的质量，单位为“g”(识记 “温”“饱”“剂”“克”) 溶解度与溶解性 温度 100 饱和 影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因(主要是温度) a.大多数物质的溶解度随温度升高而______，如KNO3 b.少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl c.极少数物质的溶解度随温度升高而______，如Ca(OH)2 增大 减小 (2)气体溶解度 概念 某气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 温度 气体的溶解度随温度的升高而______，如喝了汽水会打嗝 压强 气体的溶解度随压强的增大而______，如打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来 减小 增大 3.结晶 (1)降温结晶：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。 (2)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。 溶解度曲线分析 【基础考点】 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线： 溶解度曲线[8年7考] (1)溶解度大小的比较和判断 下列溶解度大小的判断正确的是______。 ①甲的溶解度大于乙的溶解度 ② t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺 序为甲＝乙＞丙 ③ t1 ℃时，甲、丙的溶解度相等，均为35 g ②③ (2)饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 ① t3 ℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解，形成的 是该物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 饱和 先将溶剂的质量转化成100 g，再与甲在该温度下的溶解度进行比较。 ②将t3 ℃时接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法 是____________________________________；将t3 ℃时丙 的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法 是____________________________。 增加甲物质(或蒸发溶剂，或降低温度) 增加丙物质(或恒温蒸发溶剂) (3)判断物质结晶或提纯的方法 当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是_________ ___________________。 降温结晶 (或冷却热饱和溶液) a.陡升型(如甲)：降温结晶；b.缓升型(如乙)：蒸发结晶；c.下降型(如丙)：升温结晶。 【提升考点】 (4)溶液中相关量的计算和比较 ① t2 ℃时，将45 g乙加入100 g水中，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 2∶5 ② t1 ℃时，将40 g丙物质加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数 约 为________；t2 ℃时，乙的饱和溶液 的溶质质量分数约为________。(结果均精确至 0.1％) ③ t2 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下 自的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为___________。 25.9％ 28.6％ 甲＝乙＜丙 (5)温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况 t2 ℃ 时甲、乙、丙的饱和溶液各a g，降温到t1 ℃：析出晶体的有________，无晶体析出的有____，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为____________，溶液质量由小到大依次为____________。 甲和乙 丙 丙＜甲＜乙 甲＜乙＜丙 粗盐提纯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 (1)实验用品：托盘天平(含砝码)、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、滤纸、称量纸、火柴、粗盐、蒸馏水等。 (2)实验操作 玻璃棒 不溶性杂质 较多固体 【总结】本实验各步骤中玻璃棒的作用 溶解：________________；过滤：______； 蒸发：________________________________________；计算产率：__________。 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移晶体 (3)【误差分析】建构思维模型： 含难溶性杂质的去除思路(以粗盐为例) 分离混合物的常见方法如下：a.溶解法；b.过滤法；c.蒸发结晶法；d.冷却结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填字母)： ①西瓜榨汁后块状果肉与西瓜汁分离___。 ②除去粗盐中的泥沙___。 ③冬天在盐碱湖中捞碱___。 ④海水晒盐___。 b b d c 1.【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(　　) 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶 1 2 3 4 5 温度/ ℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 gNaCl B.40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9％ C.可用冷却海水的方法获取大量食盐 D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 1 2 3 4 5 答案：C 2.【2024福建节选6分】氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 1 2 3 4 5 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶 而不选用冷却结晶法的理由是_________________________ ____________。 1 2 3 4 5 LiOH的溶解度受温度变化 的影响很小 (2)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量分数为5％。 ①该溶液中LiOH的质量为_____g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 1 2 3 4 5 100 不饱和 3.【2021福建节选5分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为__________。 1 2 3 4 5 蒸发结晶 (2)将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150 g溶液 中含H2O 100 g、NaCl 39.8 g、MgCl27.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有_____g NaCl析出(溶解度见下表)。此时，______(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_________________ ____________________。 1 2 3 4 5 温度/ ℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 3.8 没有 20 ℃时溶液中的氯 化镁未达到饱和状态 4.【2023福建10分】为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图1、2所示。请和小组同学一起研究。 溶解度曲线 1 2 3 4 5 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为___________________________________。 (2)当温度高于____℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所 得溶液的溶质质量分数为_____________________(列出计算式即可)。 1 2 3 4 5 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O 40 ×100％ (4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的 是__________________。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的 因是_______________________________________________ __________________________________________。 1 2 3 4 5 Na2SO4(或硫酸钠) 0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶” 后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 5.【2024福建7分】请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐______(填“增大”或“减小”)。 1 2 3 4 5 溶解度曲线 增大 任务二　提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 1 2 3 4 5 ①正确的操作顺序是______(填字母)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现__________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 1 2 3 4 5 BCA 较多固体 引流 任务三　应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16％的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl 为基本原料，可能制取的物质有___________________(写 一种)。 1 2 3 4 5 量筒 NaOH(合理即可) $$