2025年福建省福州市中考化学一轮复习专题物质的性质与应用：金属材料及其利用和保护

模块一　物质的性质与应用 第7课时　 金属材料及其利用和保护 专题　物质的性质与应用 7　金属材料及其利用和保护 2025年福建省福州市化学中考一轮复习专题 金属材料[8年5考] 1.金属材料包括：________和______。 纯金属 合金 2.金属的物理性质及其用途   物理性质 用途 共性 ________ 用铜、铝制作导线 ________ 用铁锅做饭 ________ 用铝制作铝箔 有金属光泽 制作各种饰品 差异性 颜色 大多数金属为银白色，但铜为____色，金为____色，铁粉为____色 状态 常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但____是液体 导电性 导热性 延展性 红 黄 黑 汞 3.合金 概念 由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的________ 性质 与组成它的纯金属相比：硬度____，熔点____，抗腐蚀性____，合金中的各成分保持原来的化学性质 常见的合金 铁合金：生铁、钢，生铁的含碳量比钢高，因此性能不同 钛合金：广泛用于火箭、航天飞机等，钛合金和人体具有一定的“相容性”，可以制造________ 伍德合金：熔点低，制电路保险丝 混合物 大 低 强 人造骨 ①金属都是银白色的。(　　) ②合金属于合成材料。(　　) ③合金中一定含有两种或两种以上的金属。(　　) ④金属能导电，所以能导电的一定是金属。(　　) ⑤合金的形成属于物理变化。(　　) × × × × √ 1.实验原理：高温条件下，一氧化碳将铁矿石里的铁还原出来。 铁的冶炼[8年2考] 2.实验装置 3.实验室炼铁过程中①②③处的实验现象及对应的化学方程式： (1)①处红棕色粉末逐渐变成黑色，对应的化学方程式：______ _______________________。 (2)②处澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式：____________ ___________________。 3CO＋ Fe2O32Fe＋3CO2 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O (3)③处尾气燃烧产生蓝色火焰，对应的化学方程式：________ ______________。(目的是防止一氧化碳逸出污染空气) 2CO＋ O22CO2 4.操作顺序：一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 (1)一氧化碳“早出”的原因：___________________________ _______________________________________。 (2)一氧化碳“晚归”的原因：___________________________ __________________________。 排尽装置内的空气，防止一氧 化碳与空气的混合气体在受热时发生爆炸 防止生成的铁再次被氧化，同 时防止液体倒吸炸裂玻璃管 5.尾气处理 处理方法 点燃尾气 溶液吸收 收集尾气 常用装置 操作原理 点燃可燃性污染气体，转化为无污染气体 气体与溶液发生反应 收集后集中处理或再利用 6.工业炼铁 (1)工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。 (2)工业炼铁设备：高炉。 (3)铁矿石：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。 (4)炼铁反应原理：高炉内，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，高温下一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。 金属的锈蚀与防护[8年4考] 1.探究铁生锈条件的实验设计   试管1 试管2 试管3 实验装置 实验分析 分析试管___和___，得出铁生锈需要氧气 分析试管___和___，得出铁生锈需要水 实验结论 铁生锈的条件是铁和______、____同时接触 1 2 1 3 氧气 水 实验中蒸馏水需要煮沸并迅速冷却后使用，目的是除去溶解在水中的氧气。 如何控制变量？(以上述实验为例)对比实验只能有一个变量。(表中“√”表示存在该因素，“×”表示不存在该因素)   试管1 试管2 试管3 水 √ √ × 氧气 √ × √ 现象 生锈 不生锈 不生锈 对比试管1和2，变量是______；对比试管1和3，变量是____。 氧气 水 建构思维模型：控制变量法 经查阅资料得知铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，同学们根据上述方法设计了如图所示实验进行验证： A B C D ①实验中满足所有条件的对照组是____。 ②若要验证铜生锈与氧气有关，需要进行的对照实验是 ___。 ③若实验证明铜生锈与二氧化碳有关，则观察到的实验 _________________________________。 D CD B瓶中铜丝不生锈，D瓶中铜丝生锈 2.金属的防护 铁锈的主要成分 Fe2O3·xH2O，呈______色，结构疏松多孔 除锈方法 物理方法：用砂纸打磨 化学方法：常用稀盐酸除去，其反应的化学方程式为__________________________________ 红褐 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 防锈 原理：隔绝______、____ 措施：①干：保持铁制品的____________；②膜：在铁制品表面覆盖________，如喷漆、涂油、烧制搪瓷等；③改：改变金属内部结构，如在铁制品中加铬、镍制成________ 保护金属资源的途径 ①防止锈蚀　②回收利用　③合理开采　④寻找替代品 氧气 水 洁净与干燥 保护膜 不锈钢 氧气 水（或 水蒸气） 1.【2022福建3分】下列物品中，由金属材料制成的是(　　) A.纯棉毛巾 B.铁制剪刀 C.橡胶导管 D.陶瓷坩埚 金属材料 1 2 3 4 B 2.【2022福建3分】我国古代常用灰吹法炼银(如图)，其过程：将矿物银熔于铅形成 银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是(　　) A.银是活泼金属 B.银铅块属于混合物 C.PbO中Pb的化合价为＋2 D.灰吹法炼银过程含有化学变化 铁的冶炼 1 2 3 4 A 3.【2023福建8分】《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭 饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定，毁罐取出”。(已知：锌的熔点为 419 ℃，沸点为 907 ℃) 1 2 3 4 (1)反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_______________________。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_________。 1 2 3 4 ZnCO3ZnO＋CO2↑ C(或碳) (2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度(T)范围是____________________。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因：__________________________________________。 1 2 3 4 419 ℃≤T＜907 ℃ 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌 4.【2021福建节选4分】钢铁是应用广泛的金属材料。 (1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的________，获得性能更好的钢。 金属的锈蚀与防护 1 2 3 4 含碳量 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了__________(填“物理变化”或“化学 变化”)。 ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。 1 2 3 4 化学变化 隔绝水和氧气 1 2 3 4 $$