山东省临清市实验高级中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题

2024～2025学年高三年级第一学期期中考前考一 化学试题 分值：100分 时间：90分钟 能用到的相对原子质量：H 1 7 C 12 N 14 O 16 S 32 23 K 39 35.5 40 V 51 55 56 59 70 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 ①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜 A. ①③④⑤ B. ①③⑤ C. ①③④⑦ D. ①③⑤⑥ 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 中投入固体： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液： D. 溶液中滴加足量溶液： 3. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. ①②③可用作反应容器 B. ②③⑤常用于物质分离 C. ②③④使用前必须先洗涤后润洗 D. ①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网 4. 2022年我国空间站的建设举世瞩目，神舟十四号太空出差三人组在轨飞行多日。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是： 反应①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 下列有关说法不正确的是 A. 反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B. 反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子 C. 反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原 D. 反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 5. 如图所示，将气体X、Y通入溶液Z中，一定不能产生浑浊的是 气体X 气体Y 溶液Z A 溶液 B 饱和NaCl溶液 C 溶液 D HCl Na[Al(OH)4]溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，101kPa下，11.2L中所含氧原子个数小于 B. 常温下，1L pH=l的溶液中的数目为0.2 C. 0.05 溶液中，阳离子的数目之和为0.1 D. 含0.2mol HCl的浓盐酸与足量反应，生成的个数为0.1 7. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A. 键角：H2S>PH3>SiH4 B. 熔点：CsCl>KCl>NaCl C. NO、NO的VSEPR模型相同 D. 酸性：CH3COOH>CCl3COOH>CF3COOH 8. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是 A. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 电负性：W一定比Z强 C. Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物 D. Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒 9. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是 A. ①和②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. ④中每生成1 mol NO，消耗1 mol O2 D. ③和⑤过程中氮元素分别被氧化和还原 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的无色溶液：Na+、K+、、 B. 0.1mol·L-1氨水：Na+、K+、OH-、 C. 5%H2O2溶液：、Na+、、 D. 0.1mol·L-1盐酸：Na+、K+、、 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 验证具有漂白性 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 B 实验室制备少量胶体 在沸腾的自来水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 证明的氧化性强于 向溶液中加入HI，再加入，下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D 12. 用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程如下，下列说法错误的是 已知：固体和溶液均为墨绿色 A. “熔融煅烧”时参与反应的化学方程式为 B. “调节pH”可通入足量 C. “滤渣Ⅰ”的成分为和 D. “歧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，可以用盐酸代替冰醋酸 13. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、、)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示，已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，下列判断错误的是 A. “焙烧”时，转化为的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 B. “酸浸氧化”时，的作用之一是防止排放到空气中污染环境 C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为 D. 有机层中回收的金属元素是，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 14. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①③④ 15. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。 下列说法正确的是 A. X可通过加热氯化铵固体制取 B. 从物质类别角度分析，P属于酸性氧化物 C. 将X转化为 Q的过程，属于氮的固定 D. 3.2 g Cu与10 mol·L-1的Y溶液恰好反应，生成NO、NO2混合气体1.12 L(标准状况)，则 Y 溶液的体积为 15 mL 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题 16. 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）h的电子式为_______。 （2）下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是_______(填序号)。 A.物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性 B.物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃ C.物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃ （3）将的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是_______。 （4）(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入的浓液中，可制得该物质：(已知是硫单质中最稳定的)。 ①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质g体现的性质有_______。 ②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是_______。 17. 硫、锌及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）硫元素的三种微粒电子排布式分别为①②③，下列叙述正确的是__________(填标号)。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （2）基态S原子核外电子的空间运动状态有__________种，基态原子核外能量不同的电子有__________种。 （3）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是。根据下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为__________。 物质 三氧化硫 熔点 613K 289K 182K （4）咪唑()具有平面结构，其中①号N原子能与形成配位键，②号N原子不能形成的原因是__________。 （5）含氧酸的通式可写为，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与相近的有__________(填字母)。 A. B. C. D. （6）常用作电池的电极材料，中P的__________杂化轨道与O的2p轨道形成键。属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__________(用n代表P原子数)。 18. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有发生该副反应，转移的电子的数目为_______； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______ （4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。 （5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因_______ 19. 某课题组对含钴高炉渣(主要成分有、、、、、)资源化综合处理的流程如下： 回答下列问题： （1）“研磨”的目的为_______；物质是_______(填化学式)。 （2）参与“酸浸”的化学方程式为_______。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾[]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为_______。在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和_______溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。 （4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_______。{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；} （5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为_______t。 20. 氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题： I. Ca3N2的制备 （1）仪器a的名称为____，E装置的主要作用是____。 （2）实验开始时应首先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到____时点燃另一处酒精灯。 Ⅱ. Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体) （3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④____；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____。 （4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00mol·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。 2024～2025学年高三年级第一学期期中考前考一 化学试题 分值：100分 时间：90分钟 能用到的相对原子质量：H 1 7 C 12 N 14 O 16 S 32 23 K 39 35.5 40 V 51 55 56 59 70 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题 【16题答案】 【答案】（1） （2）B （3）或或 （4） ①. N、S ②. 还原性、碱性 ③. 【17题答案】 【答案】（1）AB （2） ①. 9 ②. 7 （3）或 （4）①号N原子有孤对电子，能形成配位键；②号N的孤对电子参与形成大键，使电子云密度降低，配位能力减弱 （5）C （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 0.5NA ②. 6：1 （3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （4）75% （5） ①. 5：3 ②. 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率 ②. （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. 0.75 （4）8.38 （5）2.41 【20题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3N2反应) （2） ①. A ②. E装置中有均匀的气泡产生 （3） ①. 关闭K1，打开K2 ②. 打开K1，通一段时间的N2 ③. ×100% （4） ①. 88.8% ②. 偏低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $