精品解析：江苏省常州高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

江苏省常州高级中学2024~2025学年第一学期 高一年级10月阶段检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 第Ⅰ卷(选择题，共计54分) 一、单项选择题：(每小题3分，共18小题，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列措施不利于实现“碳中和”的是 A. 加大植树造林面积 B. 加大化石能源的消费比重 C. 研究转化为葡萄糖的技术 D. 践行节能低碳的生活方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．植树造林有利于加强绿色植物的光合作用消耗CO2，有利于“碳中和”，A不符合题意； B．加大化石能源的消费比重排放大量二氧化碳等气体，不利于实现碳中和，故B符合题意； C．研究转化为葡萄糖的技术可实现二氧化碳的充分利用，利于实现碳中和，故C不符合题意； D．践行节能低碳的生活方式减少碳排放量，利于实现碳中和，故D不符合题意； 答案选B。 2. 分类对于数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 序号 混合物 化合物 单质 盐 A． 硝酸溶液 碘酒 黄铜 碱式碳酸铜 B． 盐水 干冰 O3 纯碱 C． 氢氧化铜 澄清石灰水 铁 石灰石 D． 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘酒溶液属于混合物不是化合物，黄铜为合金属于混合物，故A错误； B． 盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；干冰为二氧化碳属于化合物，O3是单质，纯碱是碳酸钠属于盐，故B正确； C．氢氧化铜属于化合物不是混合物，澄清石灰水属于混合物不是化合物，生石灰属于金属氧化物不是盐，故C错误； D．CuSO4·5H2O属于纯净物不是混合物，CaO属于金属氧化物不是盐，故D错误； 故选B。 3. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，据此分析判断。 【详解】A．在该反应中KClO3中的Cl、O两种元素化合价都发生改变，因此该反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．在该反应中Cl2中的Cl元素的化合价发生改变，因此该反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．在该反应中Na2O2中的O元素的化合价发生改变，因此该反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在该反应中所有元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与O2在点燃时反应产生Fe3O4，而不能反应产生Fe2O3，A不符合题意； B．Fe与稀H2SO4在常温下反应产生FeSO4、H2；浓硫酸具有强氧化性，在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化，也不能反应产生Fe2(SO4)3，B不符合题意； C．Cu(NO3)2与NaCl溶液不发生反应，因此二者不能反应产生CuCl2，C不符合题意； D．CaCl2与Na2CO3溶液混合，二者会发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaCl，因此可以实现上述物质之间的转化关系，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列关于一些基本概念说法不正确的是 A. 酸性氧化物能和碱反应生成盐和水 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故酸性氧化物一定能和碱反应生成盐和水，A正确； B．NaCl是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离，产生自由移动的离子而导电，电解质发生电离不需要在通电的情况下进行，B错误； C．根据电解质和非电解质的概念可知：判断某化合物是电解质还是非电解质，就是看其在水溶液中或熔融状态下能否电离产生自由移动的离子，C正确； D．酸与碱反应产生盐和水，若碱足量，则酸被完全消耗，次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则说明次磷酸H3PO2是一元酸，生成的盐NaH2PO2为正盐，D正确； 故答案是B。 6. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”[]“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。 下列说法不正确的是 A. 铜绿属于碱式盐 B. 乙为氧化铜 C. ④为分解反应和氧化还原反应 D. ⑤为置换反应和氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成，和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜。 【详解】A．铜绿是，属于碱式盐，故A正确； B．氢氧化铜加热分解为氧化铜，氧化铜用氢气还原为铜，乙为氧化铜，故B正确； C．④为氢氧化铜分解生成氧化铜和水，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误； D．⑤为氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换反应，铜、氢元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 7. 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 每个小球代表一个原子 A. 2CO＋O22CO2　化合反应 B. 2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应 C. 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D. 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题息，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析； 【详解】A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误； B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确； C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误； D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误； 故选B。 8. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 【答案】B 【解析】 【详解】A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入加入NaOH，会产生沉淀，得不到胶体，A项错误； B．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，B项正确； C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C项错误； D．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，D项错误； 故答案选B。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 A. 10L氢气比8L氢气所含的物质的量多 B. 标准状况下，某物质含有个粒子，则该物质的体积为22.4L C. 1mol 中所含氧原子的质量为16g D. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在不同温度和压强下，10L氢气不一定比8L氢气所含的物质的量多，故A错误； B．标准状况下，只有个气体分子所占的体积为22.4L，故B错误； C．1mol 中所含氧原子的物质的量为1mol，质量为16g，故C正确； D．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于，故D错误； 选C。 10. 截至2022年8月1日，全球累计确诊新冠肺炎人数已经超过5.2亿，过氧乙酸是广谱、高效、速效的消毒杀菌剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 1个过氧乙酸分子中共有9个原子 B. 过氧乙酸属于氧化物 C. 过氧乙酸分子中C、H、O原子个数比为2：4：3 D. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，1个过氧乙酸分子中共有9个原子，故A正确； B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误； C．1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸分子中C、H、O原子个数比为2：4：3，故C正确； D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，过氧乙酸中氧元素的质量分数最高，故D正确； 故选：B。 11. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 D. 气体有毒，处理尾气时可将其点燃，转化为无毒的 【答案】C 【解析】 【详解】A．不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，故A正确； B．用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故B正确； C．浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C不正确； D．用点燃的方法可除去尾气CO，使CO转化为无毒的CO2，故D正确； 故答案为：C。 12. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇的集装箱应贴的图标是易燃品。 【详解】A．是腐蚀品标识，故A不符； B．是爆炸品标识，故B不符； C．是有毒气体标识，故C不符； D．是易燃品标识，与乙醇的集装箱应贴的图标相符，故D符合； 故选D。 13. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 14. 下列说法正确的是 A. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 B. 可以用酒精萃取碘水中的碘 C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D. 除去NaCl溶液中少量KNO3的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，故A错误； B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误； C．从海带中提取碘应，在坩埚中灼烧海带并用玻璃棒搅拌，故C错误； D．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，除去NaCl溶液中少量KNO3的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，为防止硝酸钾析出，要趁热过滤，故D正确； 选D。 15. 下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂) A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉) C. CO2中混有CO(炽热的碳) D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液无法除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，故A错误； B．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，则用铜粉能除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银，故B正确； C．炽热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，则用炽热的碳无法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故C错误； D．二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则用氢氧化钠溶液无法除去二氧化碳中混有的氯化氢，故D错误； 故选B。 16. 等温等压下，体积相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是 A. 质量之比为1∶1∶1 B. 物质的量之比为14∶14∶13 C. 分子数之比为13∶13∶14 D. 原子个数之比为1∶1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗定律，等温等压等体积的气体具有相等的物质的量，故CO、N2、C2H2三种气体物质的量相等。 A．CO、N2、C2H2三种气体质量之比为14:14:13，A错误； B．CO、N2、C2H2三种气体物质的量之比为1:1:1，B错误； C．CO、N2、C2H2三种气体分子数之比为1:1:1，C错误； D．CO、N2、C2H2三种气体原子个数之比为1:1:2，D正确； 故选D。 17. 密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧CO的质量为11 g B. 右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 【答案】B 【解析】 【分析】左右两侧气体所处的温度、压强相同，由于在相同外界条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为3：1，则左右气体物质的量之比为3：1，故右侧气体物质的量n==3 mol。右边CO和CO2质量和为96 g，设CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(3-x) mol，28xg+44×(3-x)g=96 g，解得x=2.25 mol，故混合气体中，n(CO)=2.25 mol，n(CO2)=0.75 mol，由此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，其质量为m(CO)=2.25 mol×28 g/mol=63 g，A错误； B．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，则根据元素守恒可知右侧混合气体中原子的物质的量的比：n(C)：n(O)=[n(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO2)]=(2.25 mol+0.75mol)：(2.25 mol+2×0.75 mol)=3：3.75=4：5，B正确； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为M==32 g/mol，根据密度ρ=可知：气体的密度与摩尔质量呈正比，所以混合气体与氧气密度相同，C错误； D．使隔板处于中间的处，则两边气体的物质的量相同，即右边气体的物质的量也是9 mol，9 mol CO的质量为m(CO)=9 mol×28 g/mol=252 g，9 mol CO2的质量为m(CO2)=9 mol×44 g/mol=396 g，所以9 molCO和CO2混合气体的质量一定大于252 g，因此若右边充入252 g CO和CO2混合气体，无论如何改变两种气体的个数比关系，隔板也不可能处于中间的处，D错误； 故合理选项是B。 18. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭()。 下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应，CaO、CaCO3可循环利用 B. ，发生反应②： C. ，初始CH4物质的量与反应后部分含碳物质物质的量n之间一定存在： D. 后，催化剂可能完全失去活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为CO2+CaO=CaCO3，属于化合反应，反应②为CaCO3+CH4→CaO+CO+H2，CaO、CaCO3可循环利用，A正确； B．从图中可以看出，，发生反应②，反应物为CaCO3和CH4，生成CO、H2的流速相等，则二者的物质的量相等，反应②的方程式：，B正确； C．，初始CH4(物质的量)与CaCO3反应，反应后含碳物质物质的量n之间一定存在：，所以，C不正确； D．后，CO的流速降为0，表明没有反应②发生，可能原因是催化剂完全失去活性，D正确； 故选C。 Ⅱ卷(非选择题，共计46分) 19. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化，现有九种物质：①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类： （1）所给状态能导电的是___________属于电解质的是___________属于非电解质的是___________(均填序号)。 （2）属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其水溶液中的电离方程式为___________。 Ⅱ．现有7种物质：a．纯碱；b．盐酸；c．稀硫酸；d．氯化钙溶液；e．烧碱；f．二氧化硫；g．氢氧化铁。请利用上面提供的7种物质，按下列要求各写出一个化学反应方程式： （3）无氧酸与钠盐：___________。 （4）酸性氧化物与足量可溶性碱：___________。 （5）含氧酸与不溶性碱：___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦ ②. ①⑤⑥⑧⑨ ③. ③④ （2） ①. ⑧ ②. NaHSO4=Na++H++ （3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （5）3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 【解析】 【分析】Ⅰ．①HCl气体是由分子构成，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能够发生电离而导电，属于电解质； ②固体Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；Cu单质既不属于电解质，也不属于非电解质； ③乙醇是由分子构成的共价化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中都不能发生电离，属于非电解质； ④三氧化硫是由SO3分子构成的共价化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态都不能因自身发生电离而导电，因此三氧化硫属于非电解质； ⑤熔融NaCl是离子化合物，其中含有自由移动的离子而能够导电；该物质能够发生电离而导电，属于电解质； ⑥Al2O3固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此氧化铝属于电解质； ⑦硫酸溶液中含有自由移动的离子而能够导电；该物质是混合物，不是化合物，因此硫酸溶液既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧硫酸氢钠固体是盐，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质；由于硫酸氢钠中含有未被中和的氢，因此属于酸式盐； ⑨硫酸钡固体是盐，属于离子化合物，由于离子不能自由移动，因此不能导电；其在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此硫酸钡属于电解质。 【小问1详解】 根据上述分析可知：所给状态能导电的是：固体Cu、熔融NaCl、硫酸溶液，相应物质序号是②⑤⑦； 上述物质中属于电解质的是： HCl气体、熔融NaCl、Al2O3固体、硫酸氢钠固体、硫酸钡固体，相应物质序号是①⑤⑥⑧⑨； 上述物质中属于非电解质的是：乙醇 、三氧化硫，相应物质序号是③④； 【小问2详解】 在上述物质中，属于酸式盐的是硫酸氢钠固体，该物质的序号是⑧。硫酸氢钠在水溶液中发生电离，产生自由移动的Na+、H+、，其其在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； 【小问3详解】 在上述给出的物质中，无氧酸是HCl，相应的钠盐是纯碱Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 在上述给出的物质中，酸性氧化物是二氧化硫，可溶性碱是烧碱NaOH，SO2与足量NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O； 【小问5详解】 在上述给出的物质中，含氧酸是硫酸，不溶性碱是氢氧化铁，二者在溶液中发生中和反应产生Fe2(SO4)3、H2O，该反应的化学方程式为：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。 20. 按要求填空 （1）40.5 g某金属氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 mol，则M的相对原子质量为___________。 （2）已知16 g A和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。 （3）在、NaCl、三种盐的混合溶液，若Na+为3mol、Cl-为3.8 mol、Mg2+为1.5 mol，则的物质的量为___________。 （4）加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________。(已知：) 【答案】（1）64 （2）106 g/mol （3）1.1 mol （4）5.3 g 【解析】 【小问1详解】 40.5 g某金属氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 mol，则根据盐的组成可知MCl2的物质的量是0.3 mol，其摩尔质量M(MCl2)==135 g/mol，因此MCl2的式量是135，故MCl2中M的相对原子质量为135-35.5×2=64； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知反应产生的0.04 mol C的质量为m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，则其摩尔质量M==106 g/mol； 【小问3详解】 根据溶液呈电中性可知：溶液中阳离子带有的正电荷与阴离子带有的负电荷总数相等，可知n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，带入数值可得3 mol+2×1.5 mol=3.8 mol+2n()，解得n()=1.1 mol； 【小问4详解】 根据反应方程式可知：固体中每含有2×84 gNaHCO3受热分解，反应后会产生18 gH2O、44 gCO2气体逸出，得到Na2CO3固体质量为106 g，反应后固体物质质量减轻△m=2×84 g-106 g =62 g，现在固体混合物加热后固体质量减轻了3.1 g，则其中含有NaHCO3的质量为m(NaHCO3)==8.4 g，因此13.7 g固体混合物中含有碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=13.7 g-8.4 g=5.3 g。 21. 某天然碱晶体由Na2CO3、NaHCO3、NaCl和水组成，一种利用石灰石和天然碱晶体制取烧碱的流程如下： 已知：NaHCO3可以与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。 （1）“苛化”的目的是制取CaCO3和NaOH，写出“苛化”时Na2CO3反应的化学方程式：___________。 （2）上述流程中，不包含下列反应类型中的___________反应(填字母)。 A. 化合 B. 分解 C. 置换 D. 复分解 （3）滤液中的溶质主要为NaCl和NaOH，设计由滤液获取NaCl晶体的实验方案：___________。 （4）该流程中可以循环利用的物质是___________。 【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）C （3）向滤液中加入适当过量的盐酸，然后加热蒸发溶剂，就可以获得NaCl晶体 （4）CaCO3 【解析】 【分析】石灰石煅烧分解产生CaO、CO2，CaO与H2O发生化合反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与天然碱晶体中Na2CO3反应产生CaCO3、NaOH；Ca(OH)2与NaHCO3发生反应产生CaCO3、Na2CO3；NaHCO3可以与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，然后过滤除去CaCO3沉淀，所得滤液中含有NaOH、NaCl，利用中和反应，向滤液中加入适当过量的稀盐酸，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，由于HCl会挥发逸出，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大的性质，再将滤液蒸发、结晶，就可以获得NaOH晶体。 小问1详解】 CaO与H2O发生化合反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaOH，该反应化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 在上述流程中，CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；反应产生的CaO与H2O发生化合反应产生Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2与天然碱晶体中Na2CO3会发生复分解反应，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，可见在上述转化中未涉及的反应类型是置换反应，故合理选项是C； 小问3详解】 滤液中的溶质主要为NaCl和NaOH，要由滤液获得NaCl晶体，可以向该滤液中加入适当过量的盐酸，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后加热，过量的HCl挥发逸出，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，可以采用蒸发溶剂的方法获得NaCl晶体，即将除杂的滤液蒸发水分，就可以获得NaCl晶体； 【小问4详解】 根据上述分析可知：开始煅烧CaCO3制取生石灰CaO，在反应过程中又会产生CaCO3沉淀，因此CaCO3在该流程中可以循环利用。 22. 如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题： （1）装置A用于___________操作；装置B中被加热仪器的名称为___________；装置C中被加热的仪器的名称为___________；冷凝水的水流方向为___________(填“上进下出”或“下进上出”)，装置D中的玻璃仪器有烧杯和___________。 （2）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表所示： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% ①对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 ②研究发现，青蒿素分子中的某个原子团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）用乙醚浸提法从青蒿(粉末)中提取青蒿素的具体操作如下： ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________。 A． B． C． D． ②操作Ⅲ的主要过程可能是___________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （4）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （5）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发皿 ③. 蒸馏烧瓶 ④. 下进上出 ⑤. 分液漏斗 （2） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 ③. 乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素变质 （3） ①. BD ②. B （4）60目、120分钟、50℃ （5）溶解度、热稳定性 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，用重结晶法对粗品提纯； 【小问1详解】 A是过滤装置，装置A用于过滤操作；B是蒸发装置，装置B中被加热仪器的名称为蒸发皿； C是蒸馏装置，被加热的仪器的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏装置中冷凝水“低进高出”，冷凝水的水流方向为下进上出，D是分液装置，D中的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。 【小问2详解】 ①对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据题目信息，青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂提取无效。 ②青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，用乙醚作溶剂，可防止温度较高导致青蒿素变质。 【小问3详解】 ①根据乙醚浸提法流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，根据图示，A为蒸馏装置，B为分液装置，C为过滤的装置，D为灼烧固体的装置，不会用到的装置是BD； ②青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，用重结晶法对粗品提纯，应该用酒精作溶剂，所以对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B； 【小问4详解】 根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃； 【小问5详解】 由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其热稳定性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州高级中学2024~2025学年第一学期 高一年级10月阶段检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 第Ⅰ卷(选择题，共计54分) 一、单项选择题：(每小题3分，共18小题，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列措施不利于实现“碳中和”的是 A. 加大植树造林面积 B. 加大化石能源的消费比重 C. 研究转化为葡萄糖的技术 D. 践行节能低碳的生活方式 2. 分类对于数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 序号 混合物 化合物 单质 盐 A． 硝酸溶液 碘酒 黄铜 碱式碳酸铜 B． 盐水 干冰 O3 纯碱 C． 氢氧化铜 澄清石灰水 铁 石灰石 D． 水银 A. A B. B C. C D. D 3. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于一些基本概念说法不正确的是 A. 酸性氧化物能和碱反应生成盐和水 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐 6. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”[]“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。 下列说法不正确的是 A. 铜绿属于碱式盐 B. 乙为氧化铜 C. ④为分解反应和氧化还原反应 D. ⑤为置换反应和氧化还原反应 7. 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 每个小球代表一个原子 A. 2CO＋O22CO2　化合反应 B. 2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应 C. 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应 8. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 A. 10L氢气比8L氢气所含的物质的量多 B. 标准状况下，某物质含有个粒子，则该物质的体积为22.4L C. 1mol 中所含氧原子的质量为16g D. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 10. 截至2022年8月1日，全球累计确诊新冠肺炎人数已经超过5.2亿，过氧乙酸是广谱、高效、速效的消毒杀菌剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 1个过氧乙酸分子中共有9个原子 B. 过氧乙酸属于氧化物 C. 过氧乙酸分子中C、H、O原子个数比为2：4：3 D. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最高 11. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 D. 气体有毒，处理尾气时可将其点燃，转化为无毒的 12. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 13. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 14. 下列说法正确的是 A. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 B. 可以用酒精萃取碘水中的碘 C. 从海带中提取碘应烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D. 除去NaCl溶液中少量KNO3的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 15. 下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂) A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉) C. CO2中混有CO(炽热的碳) D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液) 16. 等温等压下，体积相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是 A. 质量之比为1∶1∶1 B. 物质量之比为14∶14∶13 C. 分子数之比13∶13∶14 D. 原子个数之比为1∶1∶2 17. 密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧CO的质量为11 g B. 右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 18. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭()。 下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应，CaO、CaCO3可循环利用 B. ，发生反应②： C. ，初始CH4物质的量与反应后部分含碳物质物质的量n之间一定存在： D. 后，催化剂可能完全失去活性 Ⅱ卷(非选择题，共计46分) 19. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化，现有九种物质：①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类： （1）所给状态能导电的是___________属于电解质的是___________属于非电解质的是___________(均填序号)。 （2）属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其水溶液中的电离方程式为___________。 Ⅱ．现有7种物质：a．纯碱；b．盐酸；c．稀硫酸；d．氯化钙溶液；e．烧碱；f．二氧化硫；g．氢氧化铁。请利用上面提供的7种物质，按下列要求各写出一个化学反应方程式： （3）无氧酸与钠盐：___________。 （4）酸性氧化物与足量可溶性碱：___________。 （5）含氧酸与不溶性碱：___________。 20. 按要求填空 （1）40.5 g某金属氯化物MCl2中含有Cl- 0.6 mol，则M的相对原子质量为___________。 （2）已知16 g A和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。 （3）在、NaCl、三种盐的混合溶液，若Na+为3mol、Cl-为3.8 mol、Mg2+为1.5 mol，则的物质的量为___________。 （4）加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________。(已知：) 21. 某天然碱晶体由Na2CO3、NaHCO3、NaCl和水组成，一种利用石灰石和天然碱晶体制取烧碱的流程如下： 已知：NaHCO3可以与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。 （1）“苛化”的目的是制取CaCO3和NaOH，写出“苛化”时Na2CO3反应的化学方程式：___________。 （2）上述流程中，不包含下列反应类型中的___________反应(填字母)。 A. 化合 B. 分解 C. 置换 D. 复分解 （3）滤液中的溶质主要为NaCl和NaOH，设计由滤液获取NaCl晶体的实验方案：___________。 （4）该流程中可以循环利用的物质是___________。 22. 如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯装置，回答下列问题： （1）装置A用于___________操作；装置B中被加热仪器的名称为___________；装置C中被加热的仪器的名称为___________；冷凝水的水流方向为___________(填“上进下出”或“下进上出”)，装置D中的玻璃仪器有烧杯和___________。 （2）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表所示： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% ①对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 ②研究发现，青蒿素分子中的某个原子团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）用乙醚浸提法从青蒿(粉末)中提取青蒿素的具体操作如下： ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________。 A． B． C． D． ②操作Ⅲ的主要过程可能是___________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （4）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （5）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $