精品解析：重庆市北碚区西南大学附属中学校2024--2025学年九年级上学期10月期中考试化学试题

西南大学附中2024—2025学年度上期期中考试 初三化学试题 （满分100分，考试时间：90分钟） 注意事项： 1．认是的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答对认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束、由监考人员将试卷和答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Al27 Fe56 一、选择题：本大题共20题，每小题2分，共40分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 生活中处处有化学，下列过程未涉及化学变化的是 A. 醋的酿造 B. 蜡烛燃烧 C. 氧气炼钢 D. 沙里淘金 【答案】D 【解析】 【详解】A、酷的酿造过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意； C、氧气炼钢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、沙里淘金过程中将金与沙子分离，没有产生新物质，属于物理变化，符合题意； 故选：D。 2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； B、道尔顿提出了原子论，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选C。 3. 浓硫酸具有强腐蚀性，则应在存放处张贴的警示标识是 A. 易燃固体 B. 毒性物质 C. 易燃气体 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志是易燃固体标志，浓硫酸是液体，此选项错误； B、图中所示标志是有毒品，浓硫酸无毒，此选项错误； C、图中所示标志是易燃气体标志，浓硫酸是液体，此选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以在包装标签上应印有腐蚀性物质的标志，此选项正确； 故选：D。 4. 下列做法与“建设美丽重庆”的理念相符的是 A. 炸山填湖 B. 植树造林 C. 露天烧烤 D. 禁用汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A、 炸山填湖，会破坏生态平衡，与“建设美丽重庆”的理念不相符，不符合题意； B、植树造林，可以改善空气质量，保护环境，与“建设美丽重庆”的理念相符，符合题意； C、露天烧烤，会产生大量的污染物，污染空气，与“建设美丽重庆”的理念不相符，不符合题意； D、汽车给生活带来了便利，不能禁用汽车，可开发利用新能源汽车等，不符合题意。 故选B。 5. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 铁元素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，最多的金属元素为铝元素，故选：C。 6. 性质决定用途，下列物质的用途体现其化学性质的是 A. 氖气填充霓虹灯 B. 铜生产电缆 C. 钨丝作灯丝 D. 乙醇作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、氖气填充霓虹灯，是因为氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； B、铜生产电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、 钨丝作灯丝，是因为钨丝熔点高，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、乙醇作燃料，是因为乙醇具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 7. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数约为21% B. 氧气可延长食品保质期 C. 分离液态空气可获得液氧和氮气 D. 氮气可用于填充食品包装袋 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； B、氧气具有氧化性，会加速食品的腐败，不能延长食品保质期，符合题意； C、可通过分离液态空气获得液氧和氮气，氮气的沸点低，在蒸发过程中，先分离出来，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。 故选B。 8. 下列有关实验基本操作正确的是 A. 检查气密性 B. 用纸槽取用粉末 C. 给酒精灯加酒精 D. 处理实验废液 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图示操作错误； B、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示操作错误； D、实验的废液应倒入废液缸内，而不是直接倒入下水道，防止污染水体，图示操作错误； 故选：B。 9. 下列关于过滤操作说法不正确的是 A. 玻璃棒末端要轻轻斜靠在三层滤纸一边 B. 过滤操作前应先让浊液静置，然后过滤上层清液 C. 用玻璃棒在漏斗内搅拌，以加快过滤速度 D. 过滤后的液体可能含有可溶性杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃棒要紧靠三层滤纸的一边，以免滤纸破损，该选项说法正确； B、过滤操作前应先让浊液静置，然后过滤上层清液，能加速过滤速率，该选项说法正确； C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌，该选项说法不正确； D、过滤能除去水中的难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质，则得到的液体中仍含有可溶性杂质，该选项说法正确。 故选C。 10. 下列反应中，属于分解反应的是 A. 锌+稀盐酸→氢气+氯化锌 B. 氨气+氯化氢→氯化铵 C. 碳酸水+二氧化碳 D. 甲醇+氧气水+二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】分解反应是一种物质生成几种物质的反应。 【详解】A、该反应是由两种物质反应，生成两种物质的反应，不是分解反应，不符合题意。 B、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意； C、该反应是由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，符合题意； D、该反应是由两种物质反应，生成两种物质的反应，不是分解反应，不符合题意。 故选C。 11. 下列化学概念属于交叉关系的是 选项 概念 A 化合反应与分解反应 B 纯净物与混合物 C 化合反应与氧化反应 D 氧化反应与缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。分解反应与化合反应属于并列关系，选项错误； B、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物与混合物属于并列关系，选项错误； C、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应；氧化反应与化合反应属于交叉关系，选项正确； D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，二者是包含关系，选项错误； 故选C。 12. 下列物质中含有氧气的是 A. 液态空气 B. 二氧化碳 C. 氧化汞 D. 过氧化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态空气中含有液态氧，液态氧是由氧分子构成的，则液态空气中含有氧分子，符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，不符合题意； C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，不含氧分子，不符合题意； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不符合题意； 故选A。 13. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B. 酒精和水混合后液体总体积减小——分子间有间隔 C. 液态水沸腾——温度升高，水分子变大 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、 品红溶液在水中扩散，是因为品红分子在不断运动，向水中扩散，解释正确，不符合题意； B、 酒精和水混合后液体总体积减小，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互进入彼此的间隔，导致总体积减小，解释正确，不符合题意； C 、液态水沸腾，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是水分子本身变大，解释错误，符合题意； D 、1 滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，解释正确，不符合题意。 故选C。 14. 下列关于化学符号解释正确的是 A. 2O表示氧分子 B. 中的2表示两个钙离子 C. 表示10个氢原子和5个氧原子 D. Fe表示铁元素，铁这种物质，还表示1个铁原子 【答案】D 【解析】 【详解】A 、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字； 表示 2 个氧原子，氧分子用 O2表示，错误； B、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；Ca2+中的 2 表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷，错误； C 、化学式前面的数字，表示微粒的个数；5H₂O 表示 5 个水分子，错误； D 、Fe 表示铁元素、铁属于金属，能表示铁这种物质，还表示 1 个铁原子，正确。 故选D。 15. 如图为硒元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 硒原子中子数是34 B. 硒位于元素周期表第四周期 C. 硒元素属于非金属元素 D. 硒原子的相对原子质量是78.96 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硒的原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数，则硒的质子数为34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，中子数=相对原子质量-质子数=78.96-34≈35，故选项说法不正确； B、硒原子核外有4个电子层，则硒位于元素周期表第四周期，故选项说法正确； C、硒元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故选项说法正确； 故选A。 16. 在密闭容器中探究分子运动实验的设计如图所示，以下说法不正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ中滤纸条都变红，且靠近瓶口的位置先变红 B. 该实验方案设计无氨气泄漏，绿色环保 C. 若两装置同时进行实验，Ⅱ中滤纸条先变色 D. 若将Ⅰ中玻璃瓶置于冰水中，滤纸条不变色 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，故可观察到Ⅰ和Ⅱ中滤纸条都变红，氨气密度比空气小，向上运动，则靠近瓶口的位置先变红，故A说法正确； B、该实验在密闭装置中，无氨气泄漏，不会污染环境，绿色环保，故B说法正确； C、温度升高，分子的运动速率增大，若两装置同时进行实验，Ⅱ中温度较高，则Ⅱ中滤纸条先变色，故C说法正确； D、若将Ⅰ中玻璃瓶置于冰水中，滤纸条也会变色，只不过氨分子运动速率减慢，滤纸条变色较慢，故D说法不正确； 故选：D。 17. 推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 发生化学变化时元素的种类不变，则元素种类不变的变化一定是化学变化 D. 分子是由原子构成的，所以分子的质量一定大于原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，质子数相同的原子一定是同种元素，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，但是元素种类不变的变化不一定是化学变化，物理变化元素种类也不变，不符合题意； D、分子是由原子构成的，分子比组成它的原子质量大，但不是所有分子的质量都比原子大，如铁原子的质量大于氢分子，不符合题意。 故选B。 18. 如图表示两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类没有改变 B. 反应前后的物质均为混合物 C. 该反应的生成物有两种 D. 该变化过程中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类没有改变，故选项说法正确； B、反应前为两种分子，反应后也为两种分子，则反应前后的物质均为混合物，故选项说法正确； C、根据图示，没有反应完全，该反应为氢气和氧气在一定条件下反应生成水，该反应的生成物只有水一种，故选项说法错误； D、根据图示，该变化过程中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故选项说法正确； 故选：C。 19. 鉴别下列物质，选用方法或试剂错误的是 选项 物质 方法或试剂 A 木炭和四氧化三铁 点燃 B 氧气和空气 带火星的木条 C 水和过氧化氢溶液 硫酸铜 D 氮气和二氧化碳 燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、木炭具有可燃性，能被点燃，四氧化三铁不能燃烧，点燃可以鉴别，不符合题意； B 、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，用带火星的木条可以鉴别，不符合题意； C、过氧化氢溶液在硫酸铜的催化作用下会分解产生氧气，有气泡产生，水在硫酸铜的作用下无明显现象，用硫酸铜可以鉴别，不符合题意； D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别，符合题意。 故选D。 20. 将一定量过氧化氢溶液与少量红砖粉末混合制氧气，下列图像变化趋势不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在红砖粉末的催化下分解生成水和氧气，随着反应的进行，过氧化氢的质量逐渐减小至零，不符合题意； B、过氧化氢在红砖粉末的催化下分解生成水和氧气，由于过氧化氢溶液中本身含水，故随着反应的进行，水的质量从一定质量开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、过氧化氢在红砖粉末的催化下分解生成水和氧气，该反应中的固体是红砖粉末，该反应中，红砖粉末是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，即固体的质量不变，符合题意； D、过氧化氢在红砖粉末的催化下分解生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 二、填空题：本大题共6小题，共29分。 21. 元素符号是化学学习的重要工具，请写出下列元素的名称或对应的元素符号： 元素名称 氩 ______ 硅 ______ 元素符号 ______ H ______ Mg 【答案】 ①. 氢 ②. 镁 ③. Ar ④. Si 【解析】 【详解】H是氢元素的元素符号；Mg是镁元素的元素符号；氩元素的元素符号为Ar；硅元素的元素符号为Si。因此： 元素名称 氩 氢 硅 镁 元素符号 Ar H Si Mg 22. 化学用语是化学的灵魂，请用恰当的化学用语填空： （1）干脆的薯片在空气中变软，说明空气中有______。 （2）保持氧气化学性质的最小微粒是______。 （3）氯化钠是由离子构成，其阴离子的符号为______。 （4）天然气的主要成分的是甲烷（），它在氧气中燃烧能生成水和二氧化碳，同时放出大量热，则甲烷燃烧的文字（或符号）表达式为______。 【答案】（1）H2O （2）O2 （3）Cl- （4）## 【解析】 【小问1详解】 干脆的薯片在空气中变软，说明空气中有水蒸气，饼干吸水变软，水的化学式为H2O； 【小问2详解】 氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，表示为O2； 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其阴离子氯离子的符号为Cl-； 【小问4详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，文字或符号表达式为或。 23. 微粒观是化学独有的视角，请完成下列问题。 （1）相同质量的铝和铁，含有原子个数多的是______。 （2）下图是常见几种微粒的结构示意图： ①在A~E中，具有相对稳定结构的原子是______（填序号，下同）；具有相似的化学性质的是______；属于同种元素的是______。 ②若F带两个单位的负电荷，且，则F的符号为______；若，则F是一个______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。 【答案】（1）铝##Al （2） ①. A ②. BE ③. CD ④. S2- ⑤. 阳离子 【解析】 【小问1详解】 相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铁＞铝，故铁原子的质量大于铝原子的质量，故相同质量的铝和铁，含有原子个数多的是：铝； 【小问2详解】 ①A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，且A粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；C粒子的最外层电子数为8，也达到了相对稳定结构，但是C粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，故具有相对稳定结构的原子是A； B、E最外层电子数相同，化学性质相似； 元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素； ②若F带两个单位的负电荷，且y=8，则该粒子是其原子得到2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+8-2=16，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，故该粒子是硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：S2-； 若x-y＞10，则x＞10+y，质子数大于核外电子数，表示阳离子。 24. 用下列物质的序号填空： ①二氧化碳②蜡烛燃烧产物③二氧化氮④冰水混合物⑤液氧⑥纯净的空气 （1）属于纯净物的是________。 （2）属于混合物的是________。 （3）属于空气污染物的是________。 （4）含有稀有气体的是________。 【答案】（1）①③④⑤ （2）②⑥ （3）③ （4）⑥ 【解析】 【小问1详解】 纯净物只含一种物质；混合物含有两种或两种以上物质。 ①二氧化碳只含一种物质，属于纯净物； ②蜡烛燃烧产物是水和二氧化碳，属于混合物； ③二氧化氮只含一种物质，属于纯净物； ④冰是固态的水，冰水混合物只含水这一种物质，属于纯净物； ⑤液氧只含氧气这一种物质，属于纯净物； ⑥纯净的空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物。 因此属于纯净物的是①③④⑤。 【小问2详解】 根据（1）的分析，属于混合物的是②⑥。 【小问3详解】 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：③。 【小问4详解】 这六种物质只有纯净的空气含有稀有气体，故填：⑥。 25. 水是生命之源，从古至今关于净水展现了诸多方法。 （1）《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是______（填名称）。 （2）自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭______的结构特点。 （3）①长期在野外工作的人员为保障饮用水安全，会使用“生命吸管”便携式净水器（如图）。水进入“生命吸管”的方向是______（填“下进上出”或“上进下出”）。 ②野外的水含有较多的可溶性钙、镁化合物，从“生命吸管”中出来的水属于______（填“硬水”或“软水”）。 （4）爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填序号）。 A. 大量使用化肥和农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 农业上采用滴灌的灌溉方式 D. 合理规划并建设污水处理厂 【答案】（1）明矾 （2）疏松多孔 （3） ①. 下进上出 ②. 硬水 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 明矾可用于净水，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使水澄清； 【小问2详解】 自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭疏松多孔的结构特点，具有吸附性； 【小问3详解】 ①长期在野外工作的人员为保障饮用水安全，会使用“生命吸管”便携式净水器（如图）。水进入“生命吸管”的方向是下进上出，能使水和净化材料接触更充分，净化效果更好； ②野外的水含有较多的可溶性钙、镁化合物，通过“生命吸管”净化后的水，只是除去了其中难溶性杂质，仍含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水； 【小问4详解】 A、大量使用化肥和农药，会造成水体污染，不符合题意； B、工业废水处理达标后排放，可以减少水体污染，有利于保护水资源，符合题意； C、农业上采用滴灌的灌溉方式，可以节约用水，有利于保护水资源，符合题意； D、合理规划并建设污水处理厂，有利于保护水资源，符合题意； 故选：BCD。 26. 下图是初中常见物质的转化关系。其中A为暗紫色固体，C是A分解的产物之一，D可供给呼吸。 （1）写出下列物质的名称：A______；C______。 （2）E为生活中常见的黑色固体，则检验E在D中燃烧生成的X所用试剂为______。 （3）F为淡黄色粉末，F在D中燃烧，集气瓶中加入少量水的目的为______。 （4）G在D中反应产生大量白烟，则该反应的文字（或符号）表达式为______。 （5）A、B均可以反应制备气体D，这两个反应的相同点有______（填序号）。 ①都需要加热 ②都需要加入催化剂 ③都是分解反应 ④反应后容器内剩余物质都是混合物 【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. 二氧化锰 （2）澄清石灰水 （3）吸收二氧化硫，防止污染空气 （4）## （5）③④ 【解析】 【分析】D可供给呼吸，则D为氧气，A为暗紫色固体，则A为高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，C是A分解的产物之一，液体B与C可生成气体D（氧气），过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则B为过氧化氢溶液，C为二氧化锰，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 A为高锰酸钾，C为二氧化锰； 【小问2详解】 E为生活中常见的黑色固体，即为碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验E在D中燃烧生成的X所用试剂为澄清石灰水； 【小问3详解】 F为淡黄色粉末，即为硫，F在D中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶中加入少量水的目的为吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 G在D中反应产生大量白烟，则G为磷，磷和氧气点燃生成五氧化二磷，则该反应的文字（或符号）表达式为或； 【小问5详解】 A为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水； ①A需要加热，B不需要加热； ②A不需要加催化剂，B需要加催化剂； ③A、B均符合“一变多”的特点，属于分解反应； ④A反应后容器内剩余物质为锰酸钾、二氧化锰；B反应后容器内剩余物质为水和二氧化锰，均属于混合物； 故选③④。 三、实验题：本大题共4小题，共31分。 27. 化学是一门以实验为基础的学科，根据图示回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：B______；C______。 （2）请从以上常见仪器中，选择恰当的序号填空： ①用于盛装固体试剂的仪器是______。 ②需要间接加热的仪器是______。 （3）量取一定体积的液体。 量取20mL液体所需的仪器是______（填序号）。量取时若仰视读数，则所取液体的实际体积______（填“>”、“<”或“=”）20mL。 （4）称取一定量的固体。 小附同学用托盘天平称取15.8g食盐，称量时发现指针向左偏转，此时应该______（填序号）直至天平平衡。 ①减少左盘的食盐 ②向左盘加食盐 ③向右盘加砝码 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 胶头滴管 （2） ①. E ②. A （3） ①. 量筒、胶头滴管 ②. ＞ （4）① 【解析】 【小问1详解】 B为量筒，C为胶头滴管； 【小问2详解】 ①用于盛装固体试剂的仪器是E广口瓶； ②A烧杯底面积较大，为了防止受热不均匀，需要垫陶土网间接加热； 【小问3详解】 量取20mL液体所需的仪器是B量筒和C胶头滴管； 量取时若仰视读数，读数偏小，则所取液体的实际体积>20mL； 【小问4详解】 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称取15.8g食盐，称量时发现指针向左偏转，说明药品的质量比要量取的质量大，所以应该减少左盘的食盐，直至天平平衡；故选：①。 28. 下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气，写出反应的文字（或符号）表达式______，该装置的不足之处是______。用装置E排空气收集氧气，则氧气应从______（填“m”或“n”）处导管通入。 （3）装置C相较于装置B的优点是_______。 （4）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要制取并收集较纯的氢气装置应选用______（填序号）。若用F装置收集氢气，可推测氢气还具有的物理性质是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ## ②. 试管口没有塞棉花 ③. m （3）能控制反应的速率 （4） ①. BD##CD ②. 氢气密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，图中装置没有塞棉花； 氧气密度比空气大，用E装置收集时，气体应从m处通入。 【小问3详解】 装置C中，通过分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 【小问4详解】 实验室制取氢气的反应为固液常温反应，发生装置选B或C，排水法收集的气体较纯，且氢气难溶于水，收集装置选D； F装置为向下排空气法收集，适用于收集密度比空气小的气体，说明氢气密度比空气小。 29. 小西用双氧水消毒液（过氧化氢溶液）清洗伤口时，发现双氧水接触伤口产生气泡的速度会变快，他对该现象产生了兴趣。 【查阅资料】 Ⅰ．人体中的过氧化氢酶可加快过氧化氢分解： Ⅱ．过氧化氢的分解过程会放热。 【猜想与假设】过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂 【进行实验】用3%的过氧化氢溶液和过氧化氢酶进行探究 （1）请根据信息完善下列表格： 实验序号 实验操作 现象 1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液 产生极少量气泡 2 25℃，向试管中加入______mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶 产生大量气泡 3 实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液 产生大量气泡 4 通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为______g （2）实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的______不变。 【实验结论】过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）写出实验2中过氧化氢分解的文字（或符号）表达式______。 （4）小图为了探究影响过氧化氢酶催化效果的因素，用图1的密闭装置进行了以下探究。 资三组不同质量的过氧化氢酶与等体积、等浓度的过氧化氢溶液混合，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2所示。 ①检查图1装置的气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入一定体积的空气，若注射器B的活塞______，则表明装置气密性良好。 ②分析图2中的曲线，发现过氧化氢的分解速率与______有关：催化剂对最终产生氧气的量______影响（填“有”或“无”）。 【拓展提升】 （5）已知过氧化氢酶会因温度过高而失去催化效果。若实验时使用的过氧化氢酶的质量过大。过氧化氢的分解速率会突然变慢，请说明理由_______。 （6）下列关于过氧化氢制氧气的说法正确的是______（填序号）。 A. 若不加催化剂，过氧化氢不会分解 B. 为了提高催化效果，过氧化氢酶的量加的越多越好 C. 同一个反应，可以有多种不同的催化剂 【答案】（1） ①. 5 ②. 0.1 （2）化学性质 （3）## （4） ①. 向外移动同样的体积 ②. 过氧化氢酶的质量 ③. 无 （5）过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的活性会突然降低 （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验1中25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液；则实验2中25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶； 根据实验结论过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，则实验4中通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量，质量还是0.1g； 【小问2详解】 实验3实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液，观察到产生大量气泡，目的是为了验证过氧化氢酶的化学性质在反应前后不变； 【小问3详解】 过氧化氢在过氧化氢酶的作用下反应生成水和氧气，文字或符号表达式为或； 【小问4详解】 ①检查图1装置的气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入一定体积的空气，若注射器B的活塞向外移动相同的体积，则表明装置气密性良好； ②图中三条曲线中过氧化氢酶的质量不同，说明过氧化氢的分解速率与过氧化氢酶的质量有关； 最终生成氧气的量相等，则催化剂对最终产生氧气的量无影响； 【小问5详解】 由题中所给信息“已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果”，可推测当过氧化氢酶过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的催化活性会突然降低，使实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢； 【小问6详解】 A、若不加催化剂，过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢，故说法错误； B、当过氧化氢酶过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的催化活性会突然降低，使实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢，因此过氧化氢酶的量并不是加的越多越好，故说法错误； C、同一个反应，可以有多种不同的催化剂，例如过氧化氢酶、二氧化锰均可以作为过氧化氢分解的催化剂，故说法正确； 故选：C。 30. 附中某化学兴趣小组对“铁丝在氧气中燃烧”实验中影响铁丝燃烧剧烈程度的因素进行了探究。 【查阅资料】 Ⅰ．日常生活中的铁制品都含有少量杂质碳； Ⅱ．含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒反应生成的二氧化碳气体在熔融物质中形成气泡，熔融物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【猜想与假设】 猜想①：氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈； 猜想②：铁丝与氧气的接触面积越大，铁丝燃烧越剧烈； 猜想③：铁丝中的含碳量越低，铁丝燃烧越剧烈。 【进行实验】 实验一：取三根材质、长短、直径相同的铁丝，分别在不同体积分数的氧气中实验。实验现象如表1所示。 表1铁丝在不同浓度氧气中燃烧 体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 （1）该直径铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是______（填“>”、“<”或“=”）55%，且氧气浓度越______，燃烧现象越剧烈，证明猜想①正确。 实验二：另取3根材质、长短、直径都相同的铁丝，将一根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如下图所示实验。 （2）铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。______（填编号，下同）最剧烈，______最不剧烈，由此证明猜想②正确。 实验三：再取材质、长短、直径都相同，但含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。实验现象如表2所示。 表2不同含碳量的铁丝燃烧 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ （3）表中含碳0.6%的铁丝燃烧现象是______。 （4）铁丝在氧气中燃烧的文字（或符号）表达式为______。 （5）铁丝中含碳量越高，燃烧的现象越______，证明猜想③错误。 【反思与评价】 （6）如图是小组同学进行实验时铁丝末端系火柴的几种方式，其中更能提高实验成功率的方式是______（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. ＞ ②. 大 （2） ①. 丙 ②. 甲 （3）剧烈燃烧，火星四射 （4）##； （5）剧烈 （6）A 【解析】 【小问1详解】 就该直径铁丝而言，由表中信息可知，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是＞55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈，则证明猜想①正确（氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈）； 【小问2详解】 根据猜想②正确，即铁丝与氧气的接触面积越大，铁丝燃烧越剧烈，则可观察到铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。丙接触面积最大，燃烧最剧烈，甲接触面积最小，燃烧最不剧烈； 【小问3详解】 由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈的燃烧，火星四射； 【小问4详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，文字或符号表达式为或； 【小问5详解】 由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，则证明猜想③错误； 【小问6详解】 火柴向下点燃，能使铁丝充分受热，且氧气密度比空气大，在下方浓度高，更易点燃，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中2024—2025学年度上期期中考试 初三化学试题 （满分100分，考试时间：90分钟） 注意事项： 1．认是的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答对认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束、由监考人员将试卷和答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Al27 Fe56 一、选择题：本大题共20题，每小题2分，共40分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 生活中处处有化学，下列过程未涉及化学变化的是 A. 醋的酿造 B. 蜡烛燃烧 C. 氧气炼钢 D. 沙里淘金 2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 门捷列夫 3. 浓硫酸具有强腐蚀性，则应在存放处张贴的警示标识是 A. 易燃固体 B. 毒性物质 C. 易燃气体 D. 腐蚀性物质 4. 下列做法与“建设美丽重庆”的理念相符的是 A. 炸山填湖 B. 植树造林 C. 露天烧烤 D. 禁用汽车 5. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 铁元素 6. 性质决定用途，下列物质的用途体现其化学性质的是 A. 氖气填充霓虹灯 B. 铜生产电缆 C. 钨丝作灯丝 D. 乙醇作燃料 7. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数约为21% B. 氧气可延长食品保质期 C. 分离液态空气可获得液氧和氮气 D. 氮气可用于填充食品包装袋 8. 下列有关实验基本操作正确的是 A. 检查气密性 B. 用纸槽取用粉末 C. 给酒精灯加酒精 D. 处理实验废液 9. 下列关于过滤操作说法不正确的是 A. 玻璃棒末端要轻轻斜靠在三层滤纸一边 B. 过滤操作前应先让浊液静置，然后过滤上层清液 C. 用玻璃棒在漏斗内搅拌，以加快过滤速度 D. 过滤后的液体可能含有可溶性杂质 10. 下列反应中，属于分解反应的是 A. 锌+稀盐酸→氢气+氯化锌 B. 氨气+氯化氢→氯化铵 C. 碳酸水+二氧化碳 D. 甲醇+氧气水+二氧化碳 11. 下列化学概念属于交叉关系的是 选项 概念 A 化合反应与分解反应 B 纯净物与混合物 C 化合反应与氧化反应 D 氧化反应与缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质中含有氧气的是 A. 液态空气 B. 二氧化碳 C. 氧化汞 D. 过氧化氢 13. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B. 酒精和水混合后液体总体积减小——分子间有间隔 C. 液态水沸腾——温度升高，水分子变大 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 14. 下列关于化学符号解释正确的是 A. 2O表示氧分子 B. 中的2表示两个钙离子 C. 表示10个氢原子和5个氧原子 D. Fe表示铁元素，铁这种物质，还表示1个铁原子 15. 如图为硒元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 硒原子中子数是34 B. 硒位于元素周期表第四周期 C. 硒元素属于非金属元素 D. 硒原子的相对原子质量是78.96 16. 在密闭容器中探究分子运动实验的设计如图所示，以下说法不正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ中滤纸条都变红，且靠近瓶口的位置先变红 B. 该实验方案设计无氨气泄漏，绿色环保 C. 若两装置同时进行实验，Ⅱ中滤纸条先变色 D. 若将Ⅰ中玻璃瓶置于冰水中，滤纸条不变色 17. 推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 发生化学变化时元素的种类不变，则元素种类不变的变化一定是化学变化 D. 分子是由原子构成的，所以分子的质量一定大于原子 18. 如图表示两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类没有改变 B. 反应前后的物质均为混合物 C. 该反应的生成物有两种 D. 该变化过程中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 19. 鉴别下列物质，选用方法或试剂错误的是 选项 物质 方法或试剂 A 木炭和四氧化三铁 点燃 B 氧气和空气 带火星的木条 C 水和过氧化氢溶液 硫酸铜 D 氮气和二氧化碳 燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 20. 将一定量过氧化氢溶液与少量红砖粉末混合制氧气，下列图像变化趋势不正确的是 A. B. C. D. 二、填空题：本大题共6小题，共29分。 21. 元素符号是化学学习的重要工具，请写出下列元素的名称或对应的元素符号： 元素名称 氩 ______ 硅 ______ 元素符号 ______ H ______ Mg 22. 化学用语是化学的灵魂，请用恰当的化学用语填空： （1）干脆的薯片在空气中变软，说明空气中有______。 （2）保持氧气化学性质的最小微粒是______。 （3）氯化钠是由离子构成，其阴离子的符号为______。 （4）天然气的主要成分的是甲烷（），它在氧气中燃烧能生成水和二氧化碳，同时放出大量热，则甲烷燃烧的文字（或符号）表达式为______。 23. 微粒观是化学独有的视角，请完成下列问题。 （1）相同质量的铝和铁，含有原子个数多的是______。 （2）下图是常见几种微粒的结构示意图： ①在A~E中，具有相对稳定结构的原子是______（填序号，下同）；具有相似的化学性质的是______；属于同种元素的是______。 ②若F带两个单位的负电荷，且，则F的符号为______；若，则F是一个______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。 24. 用下列物质的序号填空： ①二氧化碳②蜡烛燃烧产物③二氧化氮④冰水混合物⑤液氧⑥纯净的空气 （1）属于纯净物的是________。 （2）属于混合物的是________。 （3）属于空气污染物的是________。 （4）含有稀有气体的是________。 25. 水是生命之源，从古至今关于净水展现了诸多方法。 （1）《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是______（填名称）。 （2）自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭______的结构特点。 （3）①长期在野外工作的人员为保障饮用水安全，会使用“生命吸管”便携式净水器（如图）。水进入“生命吸管”的方向是______（填“下进上出”或“上进下出”）。 ②野外的水含有较多的可溶性钙、镁化合物，从“生命吸管”中出来的水属于______（填“硬水”或“软水”）。 （4）爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填序号）。 A. 大量使用化肥和农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 农业上采用滴灌的灌溉方式 D. 合理规划并建设污水处理厂 26. 下图是初中常见物质的转化关系。其中A为暗紫色固体，C是A分解的产物之一，D可供给呼吸。 （1）写出下列物质的名称：A______；C______。 （2）E为生活中常见的黑色固体，则检验E在D中燃烧生成的X所用试剂为______。 （3）F为淡黄色粉末，F在D中燃烧，集气瓶中加入少量水的目的为______。 （4）G在D中反应产生大量白烟，则该反应的文字（或符号）表达式为______。 （5）A、B均可以反应制备气体D，这两个反应的相同点有______（填序号）。 ①都需要加热 ②都需要加入催化剂 ③都是分解反应 ④反应后容器内剩余物质都是混合物 三、实验题：本大题共4小题，共31分。 27. 化学是一门以实验为基础的学科，根据图示回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：B______；C______。 （2）请从以上常见仪器中，选择恰当的序号填空： ①用于盛装固体试剂的仪器是______。 ②需要间接加热的仪器是______。 （3）量取一定体积的液体。 量取20mL液体所需的仪器是______（填序号）。量取时若仰视读数，则所取液体的实际体积______（填“>”、“<”或“=”）20mL。 （4）称取一定量的固体。 小附同学用托盘天平称取15.8g食盐，称量时发现指针向左偏转，此时应该______（填序号）直至天平平衡。 ①减少左盘的食盐 ②向左盘加食盐 ③向右盘加砝码 28. 下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气，写出反应的文字（或符号）表达式______，该装置的不足之处是______。用装置E排空气收集氧气，则氧气应从______（填“m”或“n”）处导管通入。 （3）装置C相较于装置B的优点是_______。 （4）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要制取并收集较纯的氢气装置应选用______（填序号）。若用F装置收集氢气，可推测氢气还具有的物理性质是______。 29. 小西用双氧水消毒液（过氧化氢溶液）清洗伤口时，发现双氧水接触伤口产生气泡的速度会变快，他对该现象产生了兴趣。 【查阅资料】 Ⅰ．人体中的过氧化氢酶可加快过氧化氢分解： Ⅱ．过氧化氢的分解过程会放热。 【猜想与假设】过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂 【进行实验】用3%的过氧化氢溶液和过氧化氢酶进行探究 （1）请根据信息完善下列表格： 实验序号 实验操作 现象 1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液 产生极少量气泡 2 25℃，向试管中加入______mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶 产生大量气泡 3 实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液 产生大量气泡 4 通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为______g （2）实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的______不变。 【实验结论】过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）写出实验2中过氧化氢分解的文字（或符号）表达式______。 （4）小图为了探究影响过氧化氢酶催化效果的因素，用图1的密闭装置进行了以下探究。 资三组不同质量的过氧化氢酶与等体积、等浓度的过氧化氢溶液混合，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2所示。 ①检查图1装置的气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入一定体积的空气，若注射器B的活塞______，则表明装置气密性良好。 ②分析图2中的曲线，发现过氧化氢的分解速率与______有关：催化剂对最终产生氧气的量______影响（填“有”或“无”）。 【拓展提升】 （5）已知过氧化氢酶会因温度过高而失去催化效果。若实验时使用的过氧化氢酶的质量过大。过氧化氢的分解速率会突然变慢，请说明理由_______。 （6）下列关于过氧化氢制氧气的说法正确的是______（填序号）。 A. 若不加催化剂，过氧化氢不会分解 B. 为了提高催化效果，过氧化氢酶的量加的越多越好 C. 同一个反应，可以有多种不同的催化剂 30. 附中某化学兴趣小组对“铁丝在氧气中燃烧”实验中影响铁丝燃烧剧烈程度的因素进行了探究。 【查阅资料】 Ⅰ．日常生活中的铁制品都含有少量杂质碳； Ⅱ．含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒反应生成的二氧化碳气体在熔融物质中形成气泡，熔融物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【猜想与假设】 猜想①：氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈； 猜想②：铁丝与氧气的接触面积越大，铁丝燃烧越剧烈； 猜想③：铁丝中的含碳量越低，铁丝燃烧越剧烈。 【进行实验】 实验一：取三根材质、长短、直径相同的铁丝，分别在不同体积分数的氧气中实验。实验现象如表1所示。 表1铁丝在不同浓度氧气中燃烧 体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 （1）该直径铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是______（填“>”、“<”或“=”）55%，且氧气浓度越______，燃烧现象越剧烈，证明猜想①正确。 实验二：另取3根材质、长短、直径都相同的铁丝，将一根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如下图所示实验。 （2）铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。______（填编号，下同）最剧烈，______最不剧烈，由此证明猜想②正确。 实验三：再取材质、长短、直径都相同，但含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。实验现象如表2所示。 表2不同含碳量的铁丝燃烧 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ （3）表中含碳0.6%的铁丝燃烧现象是______。 （4）铁丝在氧气中燃烧的文字（或符号）表达式为______。 （5）铁丝中含碳量越高，燃烧的现象越______，证明猜想③错误。 【反思与评价】 （6）如图是小组同学进行实验时铁丝末端系火柴的几种方式，其中更能提高实验成功率的方式是______（填序号）。 A. B. C. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $