精品解析：天津市静海区第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

静海一中2024-2025第一学期高一化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，3分卷面分，满分共100分。 知识与技能 学习能力(学法) 内容 分类与变化 离子反应 氧化还原 易混易错 规律提炼 关键环节 分数 30 50 20 10 5 5 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题2分，共28分。 1. 下列说法中正确的是 A. 同种元素构成的物质一定是纯净物 B. 含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 混合物一定由两种及以上元素组成 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由同种元素组成物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合气体是由氧元素组成的物 质，但属于混合物，A错误； B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3含有氧元素，但不属于氧化物，氧化 物必须有两种元素组成且其中一种属于氧元素，B错误； C．混合物是由两种或两种以上的物质构成，与元素种类无关，一种元素也可以构成混合物如：氧气和臭氧的混合气体，C错误； D．纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物，D正确； 故选D。 2. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气中悬浮有小液滴或尘埃时为气溶胶，光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会有丁达尔效应，会看到一道道光柱，与胶体有关，故A正确； B．溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确； C．胶粒的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径约为80nm左右，在空气分散剂中形成的分散系为胶体，故C正确； D．胶体有丁达尔效应，而溶液无此现象，本质区别是分散质的直径大小，故D错误； 故选：D。 3. 下列说法正确的是 ①金属氧化物一定是碱性氧化物    ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H+的化合物一定是酸  ⑥CH3COOH属于一元酸 ⑦盐中不一定含有金属阳离子  ⑧能与碱反应生成盐和水的一定是酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故①错误； ②碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，故②正确； ③七氧化二锰是金属氧化物能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故③错误； ④非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，故④正确； ⑤在溶液中能电离出H+的化合物不一定都属于酸，如硫酸氢钠属于盐类，故⑤错误； ⑥乙酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+属于一元酸，故⑥正确； ⑦含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CH3COOH为酸，故⑦错误； ⑧二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故⑧正确； 故选：C。 4. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精　 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①盐酸、空气属于混合物，水银是Hg、属于金属单质、属于纯净物，酒精是乙醇的俗称、属于纯净物，①错误； ②酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。Mn2O7、SO2属于酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物、是不成盐氧化物，②错误； ③C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，③正确； ④醋酸钠、氯化铵、纯碱即碳酸钠都是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的化合物，都属于盐，④正确； ③④正确，答案选D。 5. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 6. 下列树状分类方法中正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，A正确； B．溶液属于混合物，B错误； Ｃ．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，C错误； D．氧化物属于化合物，两者不是并列关系，D错误； 故答案为：A。 7. 下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2KI＋Br2=2KBr＋I2 B. BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．2KI＋Br2=2KBr＋I2，该反应属于置换反应，反应过程中，碘、溴元素的价态发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应属于复分解反应，各元素的价态不变，属于非氧化还原反应，故B不选； C．CH4＋2O2CO2＋2H2O，该反应中，碳、氧元素的价态发生变化，一定属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型，故C可选； D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应属于分解反应，各元素的价态不变，属于非氧化还原反应，故D不选； 故选C。 8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO+2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A. ①③ B. ②④ C. ② D. 没有 【答案】D 【解析】 【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意； ②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意； ③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意； ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意； 故选D 9. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离，二氧化碳为非电解质，A错误； B．铜丝为金属单质，不属于电解质，B错误； C．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，即电解质是在水溶液或熔融状态下本身能电离的化合物，氯化钠是电解质，D正确； 答案选D。 10. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Ca2＋、、Cl- B. K+ 、Ba2+ 、、Cl- C. Na+ 、K+ 、Ba2+、Cl- D. Cu2+、K+、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中H+、反应生成CO2和H2O而不能大量共存，故A错误； B．Ba2+ 、生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故B错误； C．这几种离子之间不反应且无色，这几种离子和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确； D．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，所以不能大量共存，故D错误； 故选：C。 11. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2 ③2H2O2H2↑+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑ A. ①⑤ B. ②⑤ C. ③④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂； ②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂； ③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂也是还原剂； ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合价既上升又下降，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂； ⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂； 因此反应中水的作用相同的是①⑤，故选A。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋ B. 澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H＋=H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：6H++2Fe=3H2↑+2Fe3+ D. 用铜片插入硝酸银溶液：Ag++Cu=Ag+Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，氯化钙溶液通入二氧化碳不反应，故A错误； B．澄清的石灰水中氢氧化钙电离为钙离子和氢氧根离子，与盐酸反应生成氯化钙和水：OH-+H+=H2O，故B正确； C．稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：2H++Fe═H2↑+Fe2+，故C错误； D．用铜片插入硝酸银溶液生成银和硝酸铜，离子方程式为：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故D错误； 故选：B。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。 A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，故A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，故B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体可能发生反应，故C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误； 答案选C。 14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无 B. 由实验①可知：原溶液中一定不存在 C. 以上实验不能确定是否存在 D. 由实验③可知：AgCl不溶于硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液说明不含有色离子，不存在，①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，据此得出此溶液显碱性，则不存在；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，得出此溶液中不含有；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，得出此时溶液中含有Cl-； 【详解】A．含有Cu2+离子的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，故A正确； B．取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色可知溶液显碱性，一定含有OH-，OH-与Mg2+产生氢氧化镁沉淀，可知：原溶液中一定不存在Mg2+，故B正确； C．根据分析，一定不存在、，由溶液显电中性，溶液中一定含有阳离子，则一定存在，故C错误； D．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀，可知AgCl不溶于硝酸，故D正确； 故选：C。 二、填空题：共5小题，共44分。 15. 溶于水能导电的化合物一定是电解质。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、CO2等，故错误。 16. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，故错误。 17. 非金属氧化物一定是酸性氧化物。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故错误。 18. 在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，能电离出H+，故C错误。 19. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融 ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________，电解质与非电解质都属于___________，电解质包括哪些物质类别__________。 （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。 ③在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）⑦和⑨反应的离子方程式为：___________。 （4）向⑧溶液中滴加③溶液至沉淀完全，该离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨ ④. 化合物 ⑤. 金属氧化物、酸、碱、盐等 （2） ①. ②. Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3） （4）H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融KCl能导电，是电解质； ③Ba(OH)2是固体，不能导电，但是电解质； ④CO2不能导电，是非电解质； ⑤NaHCO3晶体是固体，不能导电，但是电解质； ⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质； ⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质； ⑧NaHSO4是固体，不能导电，但是电解质； ⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能导电，是非电解质； 故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；属于电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨；电解质与非电解质都属于化合物，电解质包括金属氧化物、酸、碱、盐等； 【小问2详解】 在熔化状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：，在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 溶液中滴加溶液至沉淀完全，硫酸根离子恰好与钡离子反应，该离子方程式为：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O。 20. 三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)___________。 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于___________。 A．铜盐   B．碳酸盐   C．碱式盐   D．碱   E．含氧酸盐   F．无氧酸盐 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出化学反应方程式___________。写出②可能化学方程式___________。④反应___________属于置换反应。(填“一定”、“不一定”) 【答案】（1）绿色固体 （2）DF （3） ①. Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ ②. CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ ③. 不一定 【解析】 【小问1详解】 铜器表面有一层“绿锈”，说明Cu2(OH)2CO3的物理性质为：绿色固体； 【小问2详解】 铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，故选：DF； 【小问3详解】 铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成铜，反应①的反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，反应②可能的化学方程式CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓，CuO可与C反应还原为Cu，也能与CO还原为Cu，则④反应不一定是置换反应。 21. 今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上。 （1）向H2SO4溶液通入HCl气体___________。 （2）向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2固体至过量___________。 （3）向饱和石灰水中不断通入适量CO2，使之沉淀完全___________。 （4）向Na2CO3溶液中加入浓硫酸___________。 （5）判断溶液导电性变化的方法___________。 【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③ （5）根据前后体系中离子数目变化 【解析】 【分析】溶液导电性和溶液中离子浓度大小有关，相同条件下，离子浓度越大，导电性越强，离子所带电荷有关，离子所带电荷数越多导电性越强，单位体积溶液中离子数越多导电性越强； 【小问1详解】 向H2SO4溶液通入HCl气体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选②； 【小问2详解】 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2固体反应生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，直到恰好完全反应，导电性基本为0，过量Ba(OH)2电离出钡离子和OH-，导电性增强，故选①； 【小问3详解】 向饱和石灰水中不断通入适量CO2，使之沉淀完全，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，导电性为0，故选④； 【小问4详解】 向Na2CO3溶液中加入浓硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸中含水较少，可认为在反应过程中碳酸根离子被硫酸根离子替代，离子浓度和所带电荷数不变，导电性不变，故选③； 【小问5详解】 溶液导电性和溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，判断溶液导电性变化的方法是根据前后体系中离子数目变化。 22. 请回答下列问题： （1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号) A．化合反应       B．分解反应     C．置换反应        D．复分解反应 判断氧化还原反应的方法___________。 （2）在化学反应H2O2+Cl2 = 2HCl+O2中，该反应的还原剂是___________(填化学式)。 （3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是___________。(双选，填字母序号) A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. 4P +5O22P2O5 C. Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】（1） ①. D ②. 化合价变化 （2）H2O2 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 A．化合反应可能是氧化还原反应如2H2+O22H2O，可能不是氧化还原反应如CaO+H2O=Ca(OH)2，A项不符合题意； B．分解反应可能是氧化还原反应如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可能不是氧化还原反应如CaCO3CaO+CO2↑，B项不符合题意； C．置换反应是一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物的反应，反应前后一定有元素化合价的升降，一定属于氧化还原反应，C项不符合题意； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分，反应前后没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，D项符合题意； 答案选D。 氧化还原反应的本质是有电子的转移，特征为有元素化合价的变化，故判断氧化还原反应的方法为元素化合价的变化。 【小问2详解】 反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中，O元素的化合价由H2O2中的-1价升至O2中的0价，Cl元素的化合价由Cl2中0价降至HCl中-1价，故该反应的还原剂为H2O2。 【小问3详解】 A．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价由Cl2中0价部分升至NaClO中+1价、部分降至NaCl中-1价，Cl元素既发生氧化反应、又发生还原反应，A项符合题意； B．反应4P +5O22P2O5中，P元素的化合价由0价升至+5价，P元素发生氧化反应，O元素的化合价由0价降至-2价，O元素发生还原反应，B项不符合题意； C．反应Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2，Zn元素的化合价由0价升至+2价，Zn元素发生氧化反应，Cu元素的化合价由+2价降至0价，Cu元素发生还原反应，C项不符合题意； D．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由NO2中+4价部分升至HNO3中+5价、部分降至NO中+2价，N元素既发生氧化反应、又发生还原反应，D项符合题意； 答案选AD。 三、实验题：共8分。 23. 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题： （1）向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；化学方程式是：_______。 （2）用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______； （3）如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______ A. 能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆 B. 该半透膜的孔径大小可能为100 nm C. 本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色 （4）胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。 【答案】（1） ①. 饱和FeCl3 ②. 液体呈红褐色 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）有一条光亮的通路通过，即发生了丁达尔效应 （3）C （4）分散质微粒直径大小 【解析】 【小问1详解】 向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，当用激光笔照射时，在侧面会看到有一条光亮的通路通过，即发生了丁达尔效应； 【小问3详解】 A．泥浆中含有土壤胶体，淀粉胶体和土壤胶体都可以使光线发生散射作用，因此二者用激光笔照射时都会产生一条光亮的通路，故不能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆，A错误； B．胶体的分散质微粒直径介于1-100 nm之间。半透膜不能使胶体的胶粒通过，而能够使电解质的离子通过，因此该半透膜的孔径大小接近而略小于1 nm，而不可能为100 nm，B错误； C．由于电解质微粒可以通过半透膜，要提纯胶体，本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水，这样就可以使胶粒与电解质微粒充分分离，C正确； D．淀粉胶体的微粒不能通过半透膜，因此若取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液不会变蓝色，D错误； 故合理选项是C； 【小问4详解】 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中分散质微粒直径小于1 nm的为溶液，大于100 nm的为浊液，介于1-100 nm的为胶体，因此胶体、浊液和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 24. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH-、Cl-、、 可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：A___________；B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②C溶液与A溶液反应的离子方程式：___________。 （3）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. Ba(OH)2 ③. MgCl2 （2） ①. 2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O ②. + H+ = H2O+CO2↑ （3）+ OH— = H2O+ 【解析】 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。 【小问1详解】 根据分析可知A为H2SO4，B为Ba(OH)2，D为MgCl2； 【小问2详解】 ①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O； ②C为NaHCO3溶液与A为H2SO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式：+ H+ = H2O+CO2↑； 【小问3详解】 C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为+ OH— = H2O+。 25. 一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。 （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）该反应中氧化剂为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。 （3）产生CO2的化学方程式为___________。 【答案】（1）5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O （2） ①. NaClO2 ②. ClO2 （3）+H+=CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 可溶性的钠盐都可以拆成离子，氧化物不能拆，5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O的离子方程式为：5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O； 【小问2详解】 该反应中NaClO2元素Cl化合价降低，氧化剂为NaClO2，NaClO2元素Cl化合价升高生成ClO2，所以氧化产物为ClO2； 小问3详解】 硫酸氢钠完全电离出氢离子可以和碳酸氢根离子之间反应得到二氧化碳气体，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 静海一中2024-2025第一学期高一化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，3分卷面分，满分共100分。 知识与技能 学习能力(学法) 内容 分类与变化 离子反应 氧化还原 易混易错 规律提炼 关键环节 分数 30 50 20 10 5 5 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题2分，共28分。 1. 下列说法中正确的是 A. 同种元素构成的物质一定是纯净物 B. 含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 混合物一定由两种及以上元素组成 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物 2. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 3. 下列说法正确是 ①金属氧化物一定是碱性氧化物    ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H+的化合物一定是酸  ⑥CH3COOH属于一元酸 ⑦盐中不一定含有金属阳离子  ⑧能与碱反应生成盐和水的一定是酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精　 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 6. 下列树状分类方法中正确的是(　　) A. B. C. D. 7. 下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2KI＋Br2=2KBr＋I2 B. BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C CH4＋2O2CO2＋2H2O D. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO+2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A. ①③ B. ②④ C. ② D. 没有 9. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠电解质 10. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Ca2＋、、Cl- B. K+ 、Ba2+ 、、Cl- C. Na+ 、K+ 、Ba2+、Cl- D. Cu2+、K+、、Cl- 11. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2 ③2H2O2H2↑+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑ A. ①⑤ B. ②⑤ C. ③④ D. ②③ 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋ B. 澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H＋=H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：6H++2Fe=3H2↑+2Fe3+ D. 用铜片插入硝酸银溶液：Ag++Cu=Ag+Cu2+ 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无 B. 由实验①可知：原溶液中一定不存 C. 以上实验不能确定是否存在 D. 由实验③可知：AgCl不溶于硝酸 二、填空题：共5小题，共44分。 15. 溶于水能导电的化合物一定是电解质。( ) 16. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( ) 17. 非金属氧化物一定是酸性氧化物。( ) 18. 在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。( ) 19. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融 ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________，电解质与非电解质都属于___________，电解质包括哪些物质类别__________。 （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。 ③在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）⑦和⑨反应的离子方程式为：___________。 （4）向⑧溶液中滴加③溶液至沉淀完全，该离子方程式为：___________。 20. 三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)___________。 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于___________。 A．铜盐   B．碳酸盐   C．碱式盐   D．碱   E．含氧酸盐   F．无氧酸盐 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出化学反应方程式___________。写出②可能的化学方程式___________。④反应___________属于置换反应。(填“一定”、“不一定”) 21. 今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上。 （1）向H2SO4溶液通入HCl气体___________。 （2）向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2固体至过量___________。 （3）向饱和石灰水中不断通入适量CO2，使之沉淀完全___________。 （4）向Na2CO3溶液中加入浓硫酸___________。 （5）判断溶液导电性变化的方法___________。 22. 请回答下列问题： （1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号) A．化合反应       B．分解反应     C．置换反应        D．复分解反应 判断氧化还原反应的方法___________。 （2）在化学反应H2O2+Cl2 = 2HCl+O2中，该反应的还原剂是___________(填化学式)。 （3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是___________。(双选，填字母序号) A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. 4P +5O22P2O5 C. Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 三、实验题：共8分。 23. 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题： （1）向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；化学方程式是：_______。 （2）用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______； （3）如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______ A. 能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆 B. 该半透膜的孔径大小可能为100 nm C. 本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色 （4）胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 24. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH-、Cl-、、 可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：A___________；B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②C溶液与A溶液反应的离子方程式：___________。 （3）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 25. 一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。 （1）该反应离子方程式为___________。 （2）该反应中氧化剂为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。 （3）产生CO2的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$