广东省深圳市聚龙科学中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题

深圳市聚龙科学中学2024-2025学年度上学期第一次段考 高一化学试题卷 时间:75分钟 分值:100分 命题人:肖泽苗、秦卫民、洪晓旋 审题人:高一化学备课组 一.选择题(本大题共16小题,共54分。在每小题列出的选项中,选出符合题目的一 项。1-10题每题3分,11-16题每题4分)。 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. Na0 B. Al20 C. C0: D. HO 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物:空气、矿泉水、水银 B. 碱:Ba(OH、Cu(OH)CO、NH·O C. 盐:疏酸铀、氧化铁、纯碱 D. 氧化物:HO、CO、HCOOH 3. 下列说法中错误的是 A. 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 B. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 糖和熟石青(2CaS0.H0)均属于纯净物 D. 梳酸、纯碱、醋酸纳和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 4. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,如酸喊盐等。下图表示氧化钢水溶液(a)、固态 氧化钩(h)、熔融氢化钟(c)的微粒状态,有关叙述正确的是 Na Ma N Cl 加水 熔 H.O (a) tb) (c) A. NaC1通电情况下才能电离 B. NaC1溶液以及熔融NaC1均属于电解质 C. 固态NaC1中离子可自由移动 D. 熔融的NaC1可以导电 5. 下列离子方程式正确的是 A. 铁片溶于稀碗酸:2Fe+6H'=2Fe”+3H. 高一化学试卷 第1页,共6页 B. 氢氧化溶液与稀疏酸反应:Ba”+SO. =BaS0、l C. 铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag'=Cu”+Ag D. 稀盐酸与石灰石反应:CaC0+2H=Ca”+H-O+C0。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酸融溶液呈红色的溶液中:Na'、K'、S0.、C0' B 无色透明的溶液中:Cu”、K、s0.*、NO C. 含有大量Ba(NO):的溶液中:Mg、NH'、SO.*、CI' D. 使紫色石葵溶液呈红色的溶液中:Na'、K'、HCO 、N0 7. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)+HCI: Cu(oH)CHCOOH B. MAHSO,+NaOH:HSO.+NaOH C. NaHCO.+HSO: NaCO+HC1 D. BaCl+HSO: Ba (oH)+CuS0 B. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaC1均不导电,所以HC1和NaC1均是非电解质 B N、S0:的水溶液均导电,所以NH、S0均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质 D. 蘑糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电,所以它们是非电解质 9. 有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 反应的本质是化合价的升降 B. 物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低 C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 D. 有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应 10. 下列反应中,一定发生电子转移的是 A. NHHCO△NH:f+CO f+H0 B. 2KMnO.△KMnO.+MnO:+0 f C. Ca(oH)+COCaC0.1+H0 D. FeO+2HC1-HO+FeCl 11. 新冠肺炎疫情“此起彼伏”,新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播 目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是 A. 云、烟、雾均属于气溶胶 B. 胶体的分散质粒子大小在1nm到100rm之间,能通过滤纸不能透过半透膜 C. 胶体是混合物,可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 高一化学试卷 第2页,共6页 D. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.51um(2.5×10m)的固体颗粒或液滴的总称:其分散在空气中一 定形成气溶胶 12. 许多食品包装袋中常含有一个小纸袋,其上标有“干燥剂”字样,内装有白色固体物质,其中白 色固体主要成分为生石灰,下列说法错误的是 A. 生石灰是氧化锣的俗称 B. 生石灰可用来除去氢化氢气体中的水蒸气 C. 生石灰属于纯净物 D. 碱石灰(氧化和氢氧化钟的混合物)也能作干燥齐 13. 单质到盐的转化关系可表示为: 酸或酸性氧化物 {盐 非金属单质P→酸性氧化物0酸 贼或贼性氧化物 下述转化关系不正确的是 A. Na--→NaO--o→NaOH--con,CH,.coONa Cu→Cuo-Ho→Cu(OH),-"á→CuCl, B CD→Co,o→H,co,ca(onCacO C 。 S0→SO Ho→H,sO,Na.o→Na,sO 14. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种:H、Mg 、Cu”、C1、C0、S0. ,为确定其成分 小龙进行了以下实验 ①经测定,溶液pH=1; ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,过滤 ③取②的部分滤液加入BaCl;溶液,有白色沉淀产生。 分析上述实验,下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A. 一定含有H’、Mg”,可能含有C0* B. 一定含有H'、Mg*、s0.*,可能含有C1' C. 一定含有H'、Mg”,可能含有Cu” D. 一定含有HMg{、so.*,可能含有Cu*、cl 15. 有一包白色粉末,可能含有Ba(NOo)、MgClo、KCO、NaSO.,现做以下实验 高一化学试卷 第3页,共6页 实验I: 将部分粉末加水溶解振荡,有白色沉淀生成 实验II: 取实验I的沉淀物加入到过量稀盐酸中,白色沉淀部分消失,有气泡生成; 实验I: 取少量实验II的溶液,滴入AgNO:溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象原白色粉末中不能确定是否含有的物质是 A. Ba(NO): B. MgCl: C. KCO D. NaSO. 16. 在氧化还原反应3S+6K0H=KS0+2KS+3H0中,被氧化与被还原的疏原子数之比头 C.1:2 A. 1:1 B. 2:1 D.3:2 二、填空题(化学方程式的书写每空2分,其余每空1分,本题共46分). 17. Fe-0;又称铁红,请根据要求完成下列问题(本题共10分)。 (1)Fe-0:固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸,反应的离 子方程式: (2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉 淀产生,反应的离子方程式: (3)在小烧杯中加入20L.蒸水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeC1;溶液,继续煮沸至出现 色,即可制得Fe(OH):胶体,化学方程式为 (4)另取一小烧杯也加入20mL.蒸水,向烧杯中加入1mLFeC1;溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编 号甲)与盛有Fe(OH)。胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看 到___烧杯的液体中产生了丁达尔效应,能产生丁达尔效应的分散质粒子直径大小为___ 18. 请回答下列问题(本题共15分). 离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般 是离子反应。 熔融NaC1 ④S0: ③酒精 ②石墨 (1)现有下列几种物质:①盐酸 水金属 ,会 氧化。这些物质中能导电的有 ⑧NaHCO:晶体 属于电解质的 :属于非电解质的是 有 (以上均填序号)。 (2)写出NaHS0,在熔融状态的电离方程式 写出NaHS0.在水溶液中的电离方程式 (3)写出下列反应的离子方程式 ①氧化铁与稀盐酸反应 ②氢氧化锲与疏酸铜溶液反应 高一化学试卷 第4页,共6页 ③粹与硝酸银溶液反应 ④氢化按稀溶液与氢氧化销稀溶液反应 19.(1)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法(本题共11分)。 ①在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡 由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(填字母)。 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 酸中逐滴加入氢氧化钟溶液 C. 石灰中滴加稀盐酸 D. 疏酸中逐滴加入氢氧化锁溶液 ②已知:CO.+Ca(OH)=CaCO+HO,CaCO+CO:+H-O=Ca(HCO).且Ca(HCO):易溶于水。若上图中,电解 质溶液为Ca(0H:溶液,向溶液中逐渐加入CO。下列四个图中, (填字母)能比较准确地反 映出溶液的导电能力和通入C0气体量的关系(x轴表示C0-通入的量,y轴表示导电能力)。 V V V J B (2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag 、Mg、Cu*、Fe”、Na 中的几种。请填写下列空白; ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ②取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶 液中,肯定存在的离子是,有关离子方程式为 ③取②中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___ ,有关的离 子方程式为 ④原溶液中不能确定是否存在的阳离子是_ 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_(填字母)。 B NO A.C' C.CO0* D. OH 高一化学试卷 第5页,共6页 20. 实验室制取C1:的化学方程式为Mn0+4HC1(浓)AMnC1:+C1。t+2H0,请根据上述方程式回答下列 问题:(第4、5小问各2分,其余每空1分,本题共10分) (1)___元素化合价升高,___乙素被氧化,发生氧化反应的物质是___, 发生还原反应 的物质是___ (2)生成2分子Cl,转移电子数为_个。 (3)MnO:在反应中__(填写编号) ①全部被还原②部分被还原③全部被氧化④部分被氧化 (4)用双线桥法表示电子转移的方向和数目 (5)用单线桥法表示电子转移的方向和数目 高一化学试卷 第6页,共6页