精品解析：福建省宁德市柘荣县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024-2025学年高一(上)第一次月考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 2. 闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是 A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”中“蜃灰”由牡蝠壳烧灰而得，牡蝠壳为贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃灰”主要成分是氧化钙。 答案选A。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氢氧化钠 C. 稀硫酸 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．氢氧化钠属于碱，在水溶液或熔融状态下能电离，属于电解质，故B选； C．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D．酒精是有机物，不能电离，是非电解质，故D不选； 答案选B。 4. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑧ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混化合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑤⑥⑦选项正确。故答案选D。 5. 下列叙述中，不正确的是 A. 胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 转化为的过程为化学变化 C. 硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 通过化学反应，可由一步转化生成NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾(CuSO4•5H2O)是结晶水合物、干冰为CO2的固体，都属于化合物，铁矿石属于混合物，故A正确； B．转化为有新物质生成，是化学变化，故B正确； C．硫酸氢钠属于酸式盐，不是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，醋酸钠和生石灰分别属于盐和氧化物，故C错误； D．在溶液中与Na2CO3反应会生成碳酸钡沉淀和NaOH，可以一步转化，故D正确； 答案选C。 6. 下列无色溶液中，能够大量共存的一组离子是 A. H+、、K+、 B. 、K+、Cl-、 C. Ag+、Na+、Cl-、 D. Cu2+、Na+、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+和反应生成H2O和CO2不能大量共存，A不符合题意； B．、K+、Cl-、四种离子相互不反应且无色，能够大量共存，B符合题意； C．Ag+与Cl-反应生成AgCl的沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．Cu2+在溶液中呈蓝色，D不符合题意； 答案选B。 7. 下列有关电解质的叙述正确的是 A. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 B. 、均难溶于水，则两者均为非电解质 C. 在熔融状态下能导电，则为电解质 D. 难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此是弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，NH3属于非电解质，A错误； B．氢氧化铜和氢氧化铁均难溶于水，但熔融状态均可以导电，两者均为电解质，B错误； C．氧化铝在熔融状态下电离出铝离子和氧离子能导电，则氧化铝为电解质，C正确； D．硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，因此其属于强电解质，D错误； 故答案选C。 8. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据物质的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等 B. 根据酸中所含氢原子个数，分一元酸、二元酸、三元酸 C. 根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等，故A正确； B．根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，不是含氢原子数，如CH3COOH为一元酸，故B错误； C．依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类为电解质和非电解质，故C错误； D．由两种或两种以上物质混合而成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，不能根据组成物质的元素种类来判断物质属于纯净物还是混合物，故D错误； 答案选A。 9. 如图表示一些物质或概念间从属关系不正确的是 选项 X Y Z A 含氧酸 电解质 化合物 B 碱性氧化物 金属氧化物 纯净物 C 强碱 碱 化合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氧酸属于酸，酸都是电解质，电解质都属于化合物，A正确； B．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是纯净物，B正确； C．强碱都属于碱，同时碱也都是化合物，C正确； D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但不属于非金属氧化物，D错误； 故答案选D。 10. “价—类”二维图是一种学习元素化合物性质的方法。碳元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水检验c B. 物质a是无机化合物 C. 向水中通入d可以生成e D. f对应的钠盐只有1种 【答案】C 【解析】 【详解】结合价类二维图分析可知，物质a为碳氢化合物（烃），物质b为碳单质，物质c为CO，物质d为CO2，物质e为H2CO3，物质f为碳酸盐如碳酸钠、碳酸氢钠等； A．澄清石灰水不能检验CO，A错误； B．物质a为碳氢化合物：烃，是有机物，B错误； C．二氧化碳(d)可与水反应生成碳酸(e)，C正确； D．f为碳酸盐如碳酸钠、碳酸氢钠等，D错误； 故答案为：C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应： B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离为碳酸氢根离子和钠离子，盐酸与碳酸氢钠溶液反应：，A错误； B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B错误； C．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，没有离子方程式，C错误； D．醋酸是弱电解质，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅰ中发生的反应不是离子反应 D. Ⅲ中的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．I中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由现象不能说明二者不反应，故A错误； B．Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C．I中的反应实际上是H+与OH-反应，是离子反应，故C错误； D．Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 14. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液HCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A正确； B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确； C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 15. 下列关于物质除杂和检验的描述中正确的是 A. 除去铁粉中的少量铜粉：加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B. 除去碳酸钠固体中的少量氯化钠：加水溶解，再加入适量的氯化钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C. 某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含 D. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜不能和稀盐酸反应，铁与稀盐酸要反应，不能用稀盐酸除去铁粉中的少量铜粉，故A错误； B．氯化钡溶液与碳酸钠会反应，被提纯的物质消耗，除杂方法错误，故B错误； C．盐酸与反应生成CO2能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有，故C正确； D．白色沉淀可能为碳酸银或AgCl，由实验操作和现象可知，该溶液中不一定含有Cl-，故D错误； 答案选C 16. 实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验过程中可观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，且B点导电能力最低，说明产物非电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液为碱性，滴入酚酞后初始为红色，加入硫酸后，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，红色逐渐变为无色，故A正确； B．加入硫酸后，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，故B正确； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是盐，属于强电解质，故C错误； D．BC段溶液的导电能力不断增强是因为硫酸过量，溶液中H+和SO浓度逐渐增大，但是之前的溶液会使过量的硫酸被稀释，故最终溶液的离子浓度小于最开始的硫酸，导电性要比A点低，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. Ⅰ．正确掌握化学用语的书写是学好化学的基础。按要求回答问题： （1）根据名称书写化学式 ①氯化钙___________。 ②烧碱___________。 ③纯碱___________。 ④熟石灰___________。 ⑤胆矾___________。 ⑥硝酸铵___________。 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （2）：___________。 （3）：___________。 Ⅲ．写出下列反应的化学或离子方程式 （4）氧化铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。 （5）(写出1个对应的化学方程式)___________。 【答案】（1） ①. CaCl2 ②. NaOH ③. Na2CO3 ④. Ca(OH)2 ⑤. CuSO4·5H2O ⑥. NH4NO3 （2）K2CO3＝2K++CO （3） （4）CuO+2H+＝Cu2++H2O； （5）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ① 氯化钙：化学式为CaCl2；②烧碱：为氢氧化钠，化学式为NaOH；③纯碱：为碳酸钠，化学式为Na2CO3；④熟石灰：为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；⑤ 胆矾：为五水硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O；⑥ 硝酸铵：化学式为NH4NO3； 【小问2详解】 碳酸钾溶于水电离出钾离子和碳酸根离子，其电离方程式为K2CO3＝2K++CO； 【小问3详解】 溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式是：； 【小问4详解】 氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O； 【小问5详解】 Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓表示铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，可以是氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl。 18. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）、、、___________。 （2）、、、___________。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④ ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 ⑧(次磷酸) （3）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （4）⑥在水溶液中的电离方程式为___________。 （5）写出③的溶液与⑥的溶液恰好沉淀时的离子方程式___________。 （6）是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式___________。 （7）已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐水溶液中存在分子。属于酸___________(填序号)。 a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 【答案】（1）HCl （2）S （3） ①. ①⑤⑦ ②. ②④ （4）NaHSO4=Na++H++ （5）Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O （6）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （7）ae 【解析】 【分析】①熔融氧化钠能导电属于电解质，②蔗糖不导电属于非电解质，③氢氧化钡不导电属于电解质，④二氧化硫不导电属于非电解质，⑤稀盐酸能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑥硫酸氢钠固体不能导电，属于电解质，⑦铝能导电既不是电解质也不是非电解质，⑧次磷酸不能导电属于电解质。 【小问1详解】 磷酸、亚硫酸、硝酸都是含氧酸，HCl不是含氧酸，因此HCl不同于其他物质。 【小问2详解】 Mg、Al、Zn都是金属单质，而S为非金属单质，S不同于其他物质。 【小问3详解】 上述物质中能导电的是①⑤⑦，属于非电解质的是②④。 【小问4详解】 硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 【小问5详解】 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液恰好沉淀时，两者按照物质的量1：1进行反应，反应生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O。 【小问6详解】 二氧化硫可与NaOH反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【小问7详解】 次磷酸与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸，同时次磷酸水溶液中存在次磷酸分子，说明次磷酸属于弱酸，答案选ae。 19. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）操作A是___________；操作A除了玻璃棒，还需要哪些玻璃的仪器___________：操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （2）试剂B为___________，所涉及的离子方程式：___________。 （3）固体A的主要成分是___________：该流程中可以循环利用的物质是___________。 （4）写出流程中电解NaCl溶液的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗 ③. 引流 （2） ①. Na2CO3溶液 ②. （3） ①. CaCO3和Mg(OH)2 ②. NaOH （4）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 【解析】 【分析】粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)先加水溶解，加入NaOH溶液除掉Mg2+，再加入碳酸钠除掉Ca2+，进行过滤，分离出沉淀，向溶液中加入适量盐酸除掉过量的NaOH和Na2CO3，得到纯净的NaCl溶液，最后电解得到H2、Cl2和NaOH； 【小问1详解】 由上述分析可知，操作A是过滤，除了玻璃棒，还需要的玻璃的仪器为烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 试剂B为Na2CO3溶液，目的是除掉Ca2+，离子方程式为； 【小问3详解】 固体A的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2；由流程图可知可以循环利用的物质是NaOH； 【小问4详解】 电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。 20. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。 已知：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。请回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （2）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 a．Cl- b．OH- c． d． Ⅱ．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，A是正盐，B是酸式盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 请根据下列叙述回答问题： （3）C的化学式为___________。 （4）A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为_________。 （5）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________。 【答案】（1） ①. Ag+、Mg2+ ②. Fe3+、Cu2+ （2）d （3）Ba(OH)2 （4）2H++CO=H2O+CO2↑ （5）先加入过量稀盐酸，再向上层溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO 【解析】 【分析】Ⅰ.溶液无色，肯定不含有颜色的离子，原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液含有Mg2+； Ⅱ．由给出的离子可知，H+只能与共存，Ba2+只能与OH-共存，A是正盐，B是酸式盐，C是碱，A与B反应生成气体，C与A、B均反应生成沉淀，白色沉淀D可溶于稀硝酸，则D为碳酸钡，E为硫酸钡，可知A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2； 【小问1详解】 溶液无色，肯定不含有颜色的离子，则原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液含有Mg2+。溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Cu2+，一定存在的离子是Ag+、Mg2+； 【小问2详解】 原溶液中存在Ag+，则Cl-、、OH-不能与其大量共存，原溶液中肯定有Mg2+，故、OH-不能与其大量共存，硝酸根离子不与所给的任何离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是； 【小问3详解】 由分析可知，C的化学式为 Ba(OH)2； 【小问4详解】 根据分析，A溶液与B溶液反应可生成气体CO2，该反应的化学反应为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑； 【小问5详解】 由分析可知，B为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是：先加入过量稀盐酸，再向上层溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一(上)第一次月考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 2. 闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”主要成分是 A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氢氧化钠 C. 稀硫酸 D. 酒精 4. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑧ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 5. 下列叙述中，不正确的是 A. 胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 转化为的过程为化学变化 C. 硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 通过化学反应，可由一步转化生成NaOH 6. 下列无色溶液中，能够大量共存的一组离子是 A. H+、、K+、 B. 、K+、Cl-、 C. Ag+、Na+、Cl-、 D. Cu2+、Na+、、Cl- 7. 下列有关电解质的叙述正确的是 A. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 B. 、均难溶于水，则两者均为非电解质 C. 在熔融状态下能导电，则为电解质 D. 难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此是弱电解质 8. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据物质的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等 B. 根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 C. 根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 根据组成物质元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物 9. 如图表示一些物质或概念间从属关系不正确的是 选项 X Y Z A 含氧酸 电解质 化合物 B 碱性氧化物 金属氧化物 纯净物 C 强碱 碱 化合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 10. “价—类”二维图是一种学习元素化合物性质的方法。碳元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水检验c B. 物质a是无机化合物 C. 向水中通入d可以生成e D. f对应的钠盐只有1种 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应： B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 12. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅰ中发生的反应不是离子反应 D. Ⅲ中的离子方程式为 14. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液HCl溶液 15. 下列关于物质除杂和检验的描述中正确的是 A. 除去铁粉中的少量铜粉：加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B. 除去碳酸钠固体中的少量氯化钠：加水溶解，再加入适量的氯化钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C. 某溶液中滴入盐酸产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含 D. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 16. 实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验过程中可观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，且B点导电能力最低，说明产物是非电解质 D. BC段溶液导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. Ⅰ．正确掌握化学用语的书写是学好化学的基础。按要求回答问题： （1）根据名称书写化学式 ①氯化钙___________。 ②烧碱___________。 ③纯碱___________。 ④熟石灰___________。 ⑤胆矾___________。 ⑥硝酸铵___________。 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （2）：___________。 （3）：___________。 Ⅲ．写出下列反应的化学或离子方程式 （4）氧化铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。 （5）(写出1个对应的化学方程式)___________。 18. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）、、、___________。 （2）、、、___________。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④ ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 ⑧(次磷酸) （3）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （4）⑥在水溶液中的电离方程式为___________。 （5）写出③的溶液与⑥的溶液恰好沉淀时的离子方程式___________。 （6）是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式___________。 （7）已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐水溶液中存在分子。属于酸___________(填序号)。 a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 19. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）操作A是___________；操作A除了玻璃棒，还需要哪些玻璃的仪器___________：操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （2）试剂B为___________，所涉及的离子方程式：___________。 （3）固体A的主要成分是___________：该流程中可以循环利用的物质是___________。 （4）写出流程中电解NaCl溶液的离子方程式：___________。 20. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。 已知：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。请回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （2）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 a．Cl- b．OH- c． d． Ⅱ．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，A是正盐，B是酸式盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 请根据下列叙述回答问题： （3）C的化学式为___________。 （4）A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为_________。 （5）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$