精品解析：江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

涟水县第一中学2024—2025学年第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Al：27 Cu：64 Zn：65 I：127 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（ ） A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰 【答案】A 【解析】 【详解】钢材是合金，钢材中除主要化学成分铁（Fe）以外，还含有少量的碳(C)、硅(Si)、锰(Mn)、磷(P)、硫(S)、氧(O)、氮(N)、钛(Ti)、钒(V)等元素，所以钢材中含量最高的元素是铁， 故选：A。 2. 石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（ ） A. 盐 B. 酸 C. 单质 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】SiO2属于氧化物，故D正确。 综上所述，答案为D。 3. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 选项 A B C D 药品名称 氢氧化钠 白磷 石灰石 黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，为腐蚀品，故A正确； B．白磷易自燃，属于易燃固体，故B正确； C．石灰石不属于有毒物质，故C错误； D．黑火药可做炸药，属于爆炸品，故D正确； 故答案为：C。 4. 标准状况下，1 mol O2的体积约为 A. 11.2 B. 22.4 C. 22.4 L D. 33.6 L 【答案】C 【解析】 【详解】根据物质气体摩尔体积可知：在标准状况下，任何气体的体积约为，即，则在标准状况下，根据，则的体积约为，故答案为：C。 5. Cl2+H2S=2HCl+S，此反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应Cl2+H2S=2HCl+S为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，即该反应属于置换反应，故答案为：C。 6. 下列变化属于化学变化的是（ ） A. 金属腐蚀 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属腐蚀是金属发生了氧化反应生成了新物质，属于化学变化，故A正确； B. 碘的升华是固体直接变化为气体过程，过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误； C. 氨气液化是物质三态变化，无新物质生成为物理变化，故C错误； D. 矿石粉碎是由固体到粉末，无新物质生成为物理变化，故D错误； 故选：A。 7. 现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A. 只②③④ B. 只①②④ C. 只③④ D. ①②③④全部 【答案】B 【解析】 【详解】对于气体，气体分子间间隔对体积的影响远大于粒子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间隔的外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离，答案选B。 8. Na2CO3俗名纯碱，下面是采用不同分类法对纯碱的分类，其中不正确的是（　） A. Na2CO3是酸式盐 B. Na2CO3是正盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】Na2CO3正盐，不是酸式盐，故A选B不选；Na2CO3中含有Na+和CO32-，因此既是钠盐也是碳酸盐，故CD不选，答案为A。 9. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A. CaO B. Na2CO3 C. CaCO3 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A. CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误； B. Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确； C. CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误； D. CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误； 故合理选项为B。 10. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．属于分解反应，也不是氧化还原反应，故B不选； C．既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，故C选； D．是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故D不选； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D. 12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是一个基本物理量，表示一定数目粒子的集合体，不是物质的数量，故A错误； B．物质的量可以把宏观物质的质量与微观粒子的数量联系起来，是连接宏观量和微观量的桥梁，故B正确； C．物质的量表示一定数目的粒子的集合体，适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子，故C正确； D．阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，所以12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故D正确； 故答案为：A。 13. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A. 有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4 B. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有1 mol HH2、NH3、CH4三种气体，它们物质的量分别为mol、、，则三种气体物质的量之比为mol：：=6∶4∶3，故A错误； B．两种物质的物质的量相同时，若其状态分别为气态和液体(或固态)，则它们在标准状况下的体积不相同，故B错误； C．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，则a L氧气和氮气的混合物含有的分子数并不约为×6.02×1023个，故C错误； D．71g Cl2中有2NA个Cl原子，a g Cl2中有b个Cl原子，则有，所以阿伏加德罗常数NA的值可表示为，故D正确； 故答案为：D。 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 摩尔是物质的量的单位 B. 3.6 g水中含氢原子的数目为0.4NA C. 0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是6.02×1023 D. 等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量为国际单位制中7个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确； B．3.6 g水的物质的量为，其中含氢原子的数目为2×0.2=0.4NA，故B正确； C．0.5 mol Na2SO4中含有Na+数约是0.5×2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确； D．O2与O3均由氧原子构成，则等质量的O2与O3所含氧原子数之比是1∶1，故D错误； 故答案为：D。 15. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2 B. 标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5NA C. 0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA D. 常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生1mol H2，但题目未说明标准状况，故体积不一定为22.4 L ，A错误； B．标准状况下，苯为液态，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量和分子数，B错误； C．1个甲烷分子中含4个氢原子。0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA，C正确； D．常温常压下，56 g N2的物质的量，则含有的原子数为4NA，D错误； 故选C。 16. 有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 142mol C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下体积为4.48 L气体的物质的量为，则该气体的摩尔质量是，故答案为：C。 17. 下列叙述不正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶液 B. 用可见光束照射可以区分溶液和胶体 C. 稀豆浆为胶体 D. 胶体是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制备Fe(OH)3胶体，故A正确； B．用可见光束照射胶体时会出现一条光亮的通路，照射溶液时不会出现一条光亮的通路，则用可见光束照射的方法可以区分溶液和胶体，故B正确； C．稀豆浆的分散质粒子直径在1nm-100nm之间，稀豆浆为胶体，故C正确； D．胶体是分散系的其中一种，属于混合物，故D错误； 故答案为：D。 18. 雾属于下列分散系中的（ ） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】小水滴分散在空气中可形成雾，雾的分散质粒子直径介于1-100nm，属于胶体。 答案选D。 19. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 蛋白质溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于分散系中的溶液，其分散质离子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．硫酸铜溶液属于分散系中的溶液，其分散质离子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．石灰乳属于分散系中的浊液，其分散质离子直径大于100nm，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．蛋白质溶液属于分散系中的胶体，其分散质离子直径在1nm~100 nm，能产生丁达尔效应，故D正确； 故答案为：D。 20. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. AlCl3=Al3＋＋ B. NaHCO3=Na＋＋ C. KClO3=K＋＋Cl-＋3O2- D. (NH4)2SO4=＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为AlCl3=Al3＋＋，故A错误； B．NaHCO3为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋，故B正确； C．KClO3为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为KClO3=K＋＋，故C错误； D．(NH4)2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为(NH4)2SO4=2＋，故D错误； 故答案为：B。 21. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. HCl C. 酒精 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．HCl为酸类物质，溶于水时电离出自由移动的离子，其水溶液能导电，所以HCl为电解质，故B正确； C．酒精为有机物，属于非电解质，故C错误； D．稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 故答案为：B。 22. 下列说法中正确的是 A. 水溶液有导电能力，因此是电解质 B. 在电流作用下电离成、和 C. 饱和溶液几乎不导电，但是强电解质 D. 硫酸是强电解质，所以液态硫酸一定能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．自身不能电离，是非电解质，故A错误； B．在水分子作用下电离成、和，故B错误； C． 难溶于水，但溶于水中的能完全电离，所以是强电解质，故C正确； D．液态硫酸中不含离子，不导电，故D错误； 选C。 23. 实验室由海水获得淡水的实验装置是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，C项符合题意，故选C。 【点晴】侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法；常见物质分离与提纯方法小结： 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(KNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) Fe粉(A1粉) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离 沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、 I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)、 CO (CO2) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) 24. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误； B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确； C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误； D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误； 故选B。 25. 某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是 A. 该物质一定是金属钠 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是钠的化合物 D. 该物质中不含钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是元素的物理性质，和元素存在形态无关，物质灼烧时，焰色试验为黄色，该物质可能是单质钠，也可能是含钠化合物，A错误； B．物质灼烧时，焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，B正确； C．只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠的化合物，C错误； D．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含钾元素，D错误； 答案选B。 26. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 【答案】C 【解析】 【分析】①CCl4和水分层； ②苯和甲苯沸点不同； ③碘易溶于有机溶剂 【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采用分液的方法分离； ②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离； ③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法； 答案选C。 【点睛】本题考查物质的分离、提纯方法及选择，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分液、萃取、蒸馏的考查。 二、非选择题：本大题共2小题，每空2分，共计22分。 27. 回答下列问题： （1）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。CO2分子数目为___________， CO的摩尔质量是___________。 （2）现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩H2SO4 (填序号)。 ①属于非电解质的是___________。 ②写出⑩的电离方程式___________。 （3）某溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、Cl-、Ca2＋等离子中的若干种。为检验其成分，实验如下： ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。 i．上述实验可以确定溶液中一定含有___________，一定没有___________。 ii．有同学认为实验③可以省略，你认为呢？___________(填“可以”或“不可以”)。 【答案】（1） ①. 0.2NA ②. 28 g·mol-1 （2） ①. ①⑦⑧ ②. H2SO4 =2H++ （3） ①. Na＋、、 ②. Ca2＋ ③. 可以 【解析】 【小问1详解】 标准状况下体积为8.96 L的混合气体的物质的量为，设其中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.4，28x+44y=14.4，解得x=0.2mol、y=0.2mol，所以CO2分子数目为0.2NA，CO的摩尔质量是16+12=28g/mol； 【小问2详解】 ①在熔融状态和水溶液里均不导电的化合物为非电解质，HCl的水溶液、SO2的水溶液、氨水均为混合物，既不是电解质也不是非电解质；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；属于非电解质的是①⑦⑧； ②H2SO4 为强电解质，电离方程式为H2SO4 =2H++； 【小问3详解】 ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，则原溶液中含、，无Ca2+； ②由于在实验①中加入的BaCl2溶液引入了Cl-，则再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定原溶液中是否含Cl-； ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中含Na＋； 据以上分析可知，i．上述实验可以确定溶液中一定含有Na＋、、，一定没有Ca2＋； ii．原溶液中没有Ca2＋，一定含有、，溶液呈电中性，则一定有阳离子Na＋，所以实验③可以省略。 28. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）写出A的化学式：___________。 （2）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有___________(填字母)。 A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．汽油 E．苯 （3）步骤⑤的操作名称是___________、分液。 （4）步骤⑤中，若选用四氯化碳为溶剂G，分液时，应先把溶液___________(填“E”或“F”)从分液漏斗的下口排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。 【答案】（1）H2O （2）AC （3）萃取 （4）F 【解析】 【分析】海藻晒干灼烧生成CO2、H2O和灰分，灰分加水得浸出液，过滤得残渣和溶液C，往溶液C中适量氯水氧化碘离子生成碘单质，往得到的溶液D中加萃取剂后分液，得水溶液E和有机溶液F。 【小问1详解】 海藻中含C、H、O、I等元素，晒干灼烧生成CO2、A和灰分，则A的化学式为H2O； 【小问2详解】 酒精和水任意比例互溶，不能做萃取剂萃取溶液中的碘，醋酸易溶于水，不能做萃取剂萃取溶液中的碘，四氯化碳、汽油、苯均难溶于水，碘在四氯化碳、汽油、苯中溶解度远大于水，所以四氯化碳、汽油、苯可作为溶剂G，酒精、醋酸不可作为溶剂G，故答案为：AC； 【小问3详解】 步骤⑤加溶剂后得水溶液E和有机溶液F，所以操作⑤名称是萃取、分液； 【小问4详解】 四氯化碳密度大于水，溶有碘的四氯化碳在下层，则步骤⑤中，若选用四氯化碳为溶剂G，分液时，应先把有机溶液F从分液漏斗的下口排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 涟水县第一中学2024—2025学年第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Al：27 Cu：64 Zn：65 I：127 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（ ） A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰 2. 石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（ ） A. 盐 B. 酸 C. 单质 D. 氧化物 3. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 选项 A B C D 药品名称 氢氧化钠 白磷 石灰石 黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 4. 标准状况下，1 mol O2的体积约为 A. 11.2 B. 22.4 C. 22.4 L D. 33.6 L 5. Cl2+H2S=2HCl+S，此反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 下列变化属于化学变化的是（ ） A. 金属腐蚀 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 矿石粉碎 7. 现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A. 只②③④ B. 只①②④ C. 只③④ D. ①②③④全部 8. Na2CO3俗名纯碱，下面是采用不同分类法对纯碱的分类，其中不正确的是（　） A. Na2CO3是酸式盐 B. Na2CO3是正盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 9. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A. CaO B. Na2CO3 C. CaCO3 D. CO2 10. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 12. 下列说法不正确的是 A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D. 12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 13. 下列与“物质量”相关的计算正确的是 A. 有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4 B. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 14. 设NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述错误的是 A. 摩尔是物质的量的单位 B. 3.6 g水中含氢原子的数目为0.4NA C. 0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是6.02×1023 D. 等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 15. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2 B. 标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5NA C. 0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA D. 常温常压下，56 g N2中所含原子数2NA 16. 有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 142mol C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1 17. 下列叙述不正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶液 B. 用可见光束照射可以区分溶液和胶体 C. 稀豆浆为胶体 D. 胶体是纯净物 18. 雾属于下列分散系中的（ ） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 19. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 蛋白质溶液 20. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. AlCl3=Al3＋＋ B. NaHCO3=Na＋＋ C. KClO3=K＋＋Cl-＋3O2- D. (NH4)2SO4=＋ 21. 下列物质中，属于电解质是 A. Cu B. HCl C. 酒精 D. 稀硫酸 22. 下列说法中正确的是 A. 水溶液有导电能力，因此是电解质 B. 在电流作用下电离成、和 C. 饱和溶液几乎不导电，但是强电解质 D. 硫酸是强电解质，所以液态硫酸一定能导电 23. 实验室由海水获得淡水的实验装置是 A. B. C. D. 24. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 25. 某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是 A. 该物质一定是金属钠 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是钠的化合物 D. 该物质中不含钾元素 26. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 二、非选择题：本大题共2小题，每空2分，共计22分。 27. 回答下列问题： （1）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。CO2分子数目为___________， CO的摩尔质量是___________。 （2）现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩H2SO4 (填序号)。 ①属于非电解质的是___________。 ②写出⑩的电离方程式___________。 （3）某溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、Cl-、Ca2＋等离子中的若干种。为检验其成分，实验如下： ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。 i．上述实验可以确定溶液中一定含有___________，一定没有___________。 ii．有同学认为实验③可以省略，你认为呢？___________(填“可以”或“不可以”)。 28. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）写出A的化学式：___________。 （2）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有___________(填字母)。 A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．汽油 E．苯 （3）步骤⑤的操作名称是___________、分液。 （4）步骤⑤中，若选用四氯化碳为溶剂G，分液时，应先把溶液___________(填“E”或“F”)从分液漏斗的下口排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$