四川省成都市天府实外2024-2025学年高二上学期化学期中模拟试题

四川天府新区天府实外化学期中考试模拟卷 考试范围：选择性必修1第1,2章，第三章1,2节 1、下列说法错误的是 A．，在光照或点燃条件下的相同 B．  ，说明石墨比金刚石稳定 C．与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸能加快该反应速率 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 2、下列说法中错误的是 A、有气体参加的反应增大压强使容器容积减小，可使单位体积活化分子数增多，化学反应速率增大 B．加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 3、下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量 4、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是  A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．该异构化反应的 C．HNC比HCN稳定 D．使用催化剂，不改变反应的反应热 5、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是    A．与的能量之和为393.5kJ B．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则热值 6、烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)，下列说法错误的是 A.反应①为正丁烷的吸附过程 B.过渡态TS1、TS2、TS3中稳定性最强的是TS1 C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应② 7、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．其他条件不变，对、和组成的 平衡体系加压后颜色变深 B．  ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 8、合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。下列有关该反应的说法正确的是 A.催化剂增大了正、逆反应的活化能 B.升高温度，该反应的平衡常数增大 C.正反应活化能小于逆反应活化能 D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 9、以下图像和叙述错误的是 A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：，     10、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KIFeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 11、常温下将4mL0.2 mol·L-1 FeCl3溶液与4mL0.5 mol·L-1 KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生如下反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，测得溶液中c(Fe3+)随时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．生成Fe3+的速率P<N<M B．该反应的平衡常数为1000 C．向P中加入少量铁粉，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动， 发生的离子方程式是：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 12、已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 13、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋。某温度下，向c(H＋)=1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)=1×10－2 mol·L－1.下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 14、某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A．HY一定为弱酸 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 15、Ⅰ．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH2=-241.8kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH3=-283.0kJ·mol-1 (1)煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=_____________________。 Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-198kJ·mol-1。 (2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 ___________________________________________________ 。    (3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见上表： ①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________ mol·L−1·min−1。 ②达到平衡时，H2的转化率为_____________。 ③在上述温度下，该反应的平衡常数K=__________________。(列出计算式即可) ④能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．CO的转化率等于H2O的产率        B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(CO)与v(H2)的比值不变       D．混合气体的密度不变 16、Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：________________________， 时刻，N的平均速率为__________________________。 (2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为 (填“”“”或“”)， 后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将 (填“增大”或“减小”)。 (3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_________，平衡时N的转化率为 。 Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 V(H2SO4)(mL) c(H2SO4)() 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 0.10 片状 50 0.8 20 200 2 0.10 粉状 50 0.8 20 25 3 0.10 片状 50 1.0 20 125 4 0.10 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明___________________对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是___________________(填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_____________________________________________________________________________。 17、I、已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 (1)第一级电离的平衡常数表达式_______________； 上述3种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________________(写化学式)。 (2)向10mL一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至100mL的过程中，醋酸的电离程度____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)向NaClO溶液中通入足量，发生反应的离子方程式为______________________________ (4)常温下，溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_____（填序号）。 A     B    C     D    E II、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。 ①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 ②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列问题： 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (5)滴定达到终点的现象是___________________________________________________________ (6)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字) (7)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (8)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分) A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 18、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：请回答下列问题： 化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H1 K1 2.5 0.34 0.15 ②H2(g)+CO2(g)⇌CO (g)+H2O(g) ∆H2 K2 1.0 1.70 2.52 ③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH (g)+H2O(g) ∆H3 K3 （1）反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______ (用K1、K2表示)，∆H3=__________-____ (用∆H1、∆H2表示)；根据反应③判断∆S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．降低温度 E.使用合适的催化剂 F.从平衡体系中及时分离出CH3OH （4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.3mol·L−1、0.15mol·L−1，则此时v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。 参考答案：1-5:CDDCD,;6-10:BACAA;11-14:BCDB 15、(1)+131.3kJ·mol－1 (2)a 正反应放热，温度升高平衡常数减小 (3)0.0075 80% B 16、 (1) (2) 增大 (3) 7:10 75%(或0.75) (4)物质的形态(或固体的表面积) (5)实验3和实验4(或实验3、4或3、4) (6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 17、(1) (2)增大 (3) (4)BD (5)加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色（3分） (6)0.11 mol·L-1（2分） (7)丙（2分） (8)DF（4分） 18、（1）吸热 （2） K1×K2 ∆H3=∆H1+∆H2 < 较低 （3）ADF （4）< 2 学科网（北京）股份有限公司 $$