1.1.2 构造原理、电子排布式（第2课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二课时 构造原理、电子排布式 基础达标 一、单选题 1．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）      A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 C．图2表示1s电子只能在球体内出现 D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 2．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（ ） A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．第四能层最多可容纳16个电子 3．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（ ）                                     A．第三电子层上有4个电子 B．最高正价为+2 C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子 4．基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是（ ） 基态原子的核外电子排布式 X 1S22S22P4 Y 1S22S22P63S1 Z 1S22S22P63S23P4 A．Y2ZX3 B．Y2X2 C．YZ D．ZX3 5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（    ） A．该元素原子中共有25个电子    B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子 7．下列有关构造原理的说法错误的是（ ） A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 8．下列各项中，前面的能级先填入电子的为（ ） ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d A．① ② B．②③ C．②④ D．③④ 9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 10．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　) A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 11．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 13．若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素原子最外层共有4 个电子 B．该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子 C．该元素处于第五周期IVA 族 D．该元素原子第四电子层上有4 个空轨道 14．下列基态原子或离子的核外电子排布式错误的是（ ） A．K： B．： C．： D．： 能力提升 15．下列说法正确的是（ ） ①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律；②轨道的能量一定比轨道的能量低；③如果25号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 A．①② B．②③ C．② D．①③ 16．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　) A．该原子核内有13个中子 B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1 C．该原子最外层有1个电子 D．该原子第二能层上有8个电子 17．如图是s能级和P能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是(    )     A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．每个p能级都有6个原子轨道 C．s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关 D．Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动 18．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4 19．下列有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） A．处于最低能量状态的原子叫作基态原子 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．同一能层的电子能量相同 D．M层电子的能量大于L层电子的能量 20．下列有关说法正确的是（ ） A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高 B．原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹 C．教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因为被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的 D．每个能层都有P能级，P能级都有3个原子轨道 21．（多选）下列说法中正确的是（ ） A．所有的电子在同一区域里运动 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．根据构造原理，核外电子优先排布在能量较低的能级上 D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数相同 22．按要求填空： （1）基态B原子的电子排布式为 。 （2）基态N原子的价电子排布式为 。 （3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 。 （4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为 。 （5）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式： 。 23．如图是s能级和p能级的原子轨道图。 试回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是 ，它的最低价氢化物的电子式是 。 (3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为 ，原子的核外电子排布式为 。 24．(1)某元素的原子序数为13，则： ①此元素原子的电子总数是 ；②有 个能层， 个能级； (2)写出C、Cl－的电子排布式： ①Cl－： ； ②C： ； 直击高考 25．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 。写出该物质的一种主要用途： 。 （3）写出C元素基态原子的电子排布式： 。 （4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二课时 构造原理、电子排布式 基础达标 一、单选题 1．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）      A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 C．图2表示1s电子只能在球体内出现 D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 【答案】D 【详解】A．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，每个小黑点并不代表一个电子，而是代表电子出现的概率，故A错误； B．由上述分析可知，每个小黑点代表电子出现的概率，不是电子在核外所处的位置，故B错误； C．在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率小于10%，原子轨道只是把电子出现概率约为90%的空间圈出来，故C错误； D．1s轨道呈球形，沿剖面直径连线，有无数对称轴，故D正确； 答案选D。 2．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（ ） A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．第四能层最多可容纳16个电子 【答案】B 【详解】A．2s轨道能量低于3p轨道，A错误； B．2s轨道与5s轨道均为球形，B正确； C．p能级所含原子轨道数只有3个，与能层序数无关，C错误； D．第四能层最多可容纳个电子，D错误； 故答案选B。 3．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（ ）                                     A．第三电子层上有4个电子 B．最高正价为+2 C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子 【答案】D 【详解】根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4， A.第三层上有4个或6个电子，A错误； B.最高正价为+4价或+6价，B错误； C.最高正价为+4价或+6价，C错误； D.第二层上没有未成对的电子，D正确； 答案选D。 4．基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是（ ） 基态原子的核外电子排布式 X 1S22S22P4 Y 1S22S22P63S1 Z 1S22S22P63S23P4 A．Y2ZX3 B．Y2X2 C．YZ D．ZX3 【答案】C 【分析】X的基态原子的核外电子排布式1S22S22P4，则X为氧；Y的基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S1，则Y为钠；Z的基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P4，则Z为硫。 【详解】A．Na2SO3是亚硫酸钠的化学式，A不合题意； B．Na2O2是过氧化钠的化学式，B不合题意； C．NaS，不存在此化合物，C符合题意； D．SO3是三氧化硫的化学式，D不合题意； 故选C。 5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【分析】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，即第一周期有1个未成对电子，第二周期有2个未成对电子数，第三周期有3个未成对电子数，第四周期有4个未成对电子数，结合电子排布规律来解答。 【详解】第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，故合理选项是D。 6．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（    ） A．该元素原子中共有25个电子    B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子 【答案】D 【详解】根据1s22s22p63s23p63d54s2，该原子有4个能层，共有25个电子，最外层有2个电子，第三层（M层）有13个电子，综上所述，答案选D。 7．下列有关构造原理的说法错误的是（ ） A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 【答案】C 【详解】A．根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np，可判断原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，故A正确； B．根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np，某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2，故B正确； C．绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，故C错误； D．构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D正确。 综上所述，答案为C。 8．下列各项中，前面的能级先填入电子的为（ ） ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d A．① ② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【分析】从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为： 。 【详解】原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能级先填入电子的是②③。正确的答案选B。 9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．相同能层不同能级能量：，A错误； B．不同能层相同能级能量：，B正确； C．不同能层不同能级能量：，所以，C错误； D．不同能层不同能级能量：，所以，D错误； 故选B。 10．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　) A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 【答案】C 【详解】A. 最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误； B. 原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误； C. 原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的； D. 原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。 所以C选项是正确的。 11．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 【答案】B 【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为ⅠA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p2，则Y为硅，化合价通常为+4；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价通常为-2； 【详解】A．XYZ2中硅的化合价为+4价，不符合元素价态规律，故A不选； B．X2YZ3中X为+1价，Y为+4价，则根据化合物的代数和为0，可以为H2SiO3，故B选； C．X2YZ2中X为+1价，Y为+4价，不符合元素价态规律，故C不选； D．XYZ3中X为+1价，Y为+4价，则根据化合物的代数和为0，不符合元素价态规律，故D不选； 故选B。 12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 【答案】C 【详解】A．X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误； B．X是镁原子，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钻、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误； C．X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确； D．X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误； 故答案选C。 13．若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素原子最外层共有4 个电子 B．该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子 C．该元素处于第五周期IVA 族 D．该元素原子第四电子层上有4 个空轨道 【答案】B 【详解】A、原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d25s2，该元素原子最外层共有2个电子，选项A错误； B、该元素原子核外第N层上共有3s上两个、3p上6个、3d上2个共10个不同运动状态的电子，选项B正确； C、该元素为40号元素，处于第五周期IVB族，选项C错误； D、该元素原子第四电子层上4d轨道上只有两个电子，还有3个空轨道，选项D错误； 答案选B。 14．下列基态原子或离子的核外电子排布式错误的是（ ） A．K： B．： C．： D．： 【答案】C 【详解】原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：，选项A正确； B.氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：，选项B正确； C.铁是26号元素，其原子核外有26个电子，电子层低的能级要写在左边，故基态原子核外电子排布式为：，选项C错误； D.Kr原子核外有36个电子，其基态原子核外电子排布式为:，选项D正确； 答案选C。 能力提升 15．下列说法正确的是（ ） ①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律；②轨道的能量一定比轨道的能量低；③如果25号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 A．①② B．②③ C．② D．①③ 【答案】B 【详解】①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但有些过渡金属元素基态原子的电子排布不符合构造原理，如的价层电子排布为，故①错误； ②轨道的能量大于轨道的能量，所以轨道的能量一定比轨道的能量低，故②正确； ③25号元素的基态原子电子排布式为，如果25号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理，③正确； 选B。 16．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　) A．该原子核内有13个中子 B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1 C．该原子最外层有1个电子 D．该原子第二能层上有8个电子 【答案】D 【详解】A. 由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定该原子核内质子数为13，中子数无法确定，故A错误； B. 该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，故B错误； C. 该原子最外层有3个电子，故C错误; D. 该原子核外电子排布为2、8、3，第二层有8个电子，故D正确。 综上所述，答案为D。 17．如图是s能级和P能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是(    )     A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．每个p能级都有6个原子轨道 C．s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关 D．Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动 【答案】C 【详解】A.s轨道为球形，p轨道为哑铃形，原子轨道形状不相同，故A错误； B.每个p能级只有3个原子轨道，故B错误； C.电子层序数越小，s能级的原子轨道的半径越小，故C正确； D.Na原子的电子在6个原子轨道上高速运动，故D错误； 选C。 18．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4 【答案】D 【详解】A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A能形成AB2型化合物； B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B能形成AB2型化合物； C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C能形成AB2型化合物； D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，故D不能形成AB2型化合物，选D。 19．下列有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） A．处于最低能量状态的原子叫作基态原子 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．同一能层的电子能量相同 D．M层电子的能量大于L层电子的能量 【答案】C 【详解】A．处于最低能量状态的原子叫基态原子，故A不选； B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B不选； C．同一能层中根据电子能量的高低分成不同的能级，因此同一能层的电子能量可能不相同，故C选； D．M层电子中能量最低的是能级，L层电子中能量较高的是能级，由电子能量：可得M层电子的能量大于L层电子的能量，故D不选； 故选：C。 20．下列有关说法正确的是（ ） A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高 B．原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹 C．教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因为被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的 D．每个能层都有P能级，P能级都有3个原子轨道 【答案】A 【详解】A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，电子能量越高，故A正确； B.电子云就是用小黑点疏密来表示空间电子出现概率大小的一种图形，故B错误； C. “核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因为被形象地称作电子云”，电子云是不存在的，故C错误； D. 第一能层没有P能级，故D错误。 21．（多选）下列说法中正确的是（ ） A．所有的电子在同一区域里运动 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．根据构造原理，核外电子优先排布在能量较低的能级上 D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数相同 【答案】CD 【详解】A．原子核外有多电子时，电子的能量不尽相同，电子不可能都在同一区域里运动，而是分层排布的，A错误； B．能量低的电子在离原子核近的区域里运动即在低能层运动、而能量高的电子在离核远的区域即高能层运动，能量相近的电子在同一能层运动，B错误； C．能量越低越稳定，根据构造原理可知，核外电子优先排布在能量较低的能级上，C正确； D．s能级最多容纳2个电子，与其所在能层高低无关，D正确； 答案选CD。 22．按要求填空： （1）基态B原子的电子排布式为 。 （2）基态N原子的价电子排布式为 。 （3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 。 （4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为 。 （5）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式： 。 【答案】 1s22s22p1(或[He]2s22p1) 2s22p3 34 3s23p63d10 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) 【详解】（1）B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1，故答案为1s22s22p1(或[He]2s22p1)。 （2）N原子的原子序数为7，基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，故答案为2s22p3。 （3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10，故答案为34 ，3s23p63d10。 （4）N原子原子序数为7，N3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，N3-的电子排布式为1s22s22p6，故答案为1s22s22p6。 （5）镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)。 23．如图是s能级和p能级的原子轨道图。 试回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是 ，它的最低价氢化物的电子式是 。 (3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为 ，原子的核外电子排布式为 。 【答案】 球 1 哑铃 3 2p轨道 垂直 氮 S [Ne]3s23p4 【分析】根据图中信息得到s电子、p电子的原子轨道形状和轨道数目；根据元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，得出n值，再进行分析。 【详解】(1)s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；故答案为：球；1；哑铃；3。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n =2，因此原子中能量最高的是2p轨道电子，其电子云在空间有3个互相垂直的伸展方向。元素X价电子为2s22p3，其元素名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，其电子式是；故答案为：2p轨道；垂直；氮；。 (3)s轨道最多2个电子，因此元素Y的原子最外层电子排布式为3s23p4，则Y为16号元素，其元素符号为S，原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4；故答案为：S；[Ne]3s23p4。 24．(1)某元素的原子序数为13，则： ①此元素原子的电子总数是 ；②有 个能层， 个能级； (2)写出C、Cl－的电子排布式： ①Cl－： ； ②C： ； 【答案】 13 3 5 1s22s22p63s23p6 1s22s22p2 【详解】（1）①某元素的原子序数为13，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为13，原子的电子总数是13，故答案为13。 ②基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有3个能层，有5个能级，故答案为3；5。 （2）①Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，Cl－核外有18个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故答案为1s22s22p63s23p6。 ②C元素为6号元素，原子核外有6个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p2，故答案为1s22s22p2。 直击高考 25．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 。写出该物质的一种主要用途： 。 （3）写出C元素基态原子的电子排布式： 。 （4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为 。 【答案】 H O Al S K KAl(SO4)2·12H2O 净水剂 1s22s22p63s23p1    【分析】A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第IA族，而A不是金属，则A为H，B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第VIA族元素，那么B为O，D为S，C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al，五种元素核电荷数依次增大，可知E为K，由此分析。 【详解】（1）由分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K； （2）由以上五种元素组成的物质为KAl(SO4)2·12H2O，是常见的净水剂； （3）C为Al，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1； （4）D为S，电子排布式为1s22s22p63s23p4，外围电子排布式为3s23p4，外围电子排布图为  。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$