专题3 从海水中获得的化学物质【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题3 从海水中获得的化学物质 考点概览 考点1 氯气的制备和性质 考点2 氧化还原反应 考点3 金属钠、氧化钠和过氧化钠 考点4 碳酸钠 碳酸氢钠 考点5 离子反应 考点6 海洋化学物质的综合利用 考点1 氯气的制备和性质 1．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 答案　B 解析　氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A项正确；向氯水中加入NaHCO3溶液，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B项错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe3＋，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，故可以说明氯水具有氧化性，D项正确。 2．下列有关氯气及其化合物的说法错误的是(　　) A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 答案　C 解析　氯气是强氧化剂，能和大多数金属化合，能将变价金属氧化为最高价化合物，A项正确；因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以鲜花都褪色，B项正确；氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，C项错误； 因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，D项正确。 3．下列有关物质性质的应用正确的是(　　) A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好 D．液氯有酸性，氯水有漂白性 答案　B 解析　氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A项错误；次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B项正确；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠， “洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C项错误；液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D项错误。 4．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　) A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 答案　D 解析　MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。 5．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接________，________接________，________接________。 (2)B中反应的化学方程式是____________________________。 (3)容器D的作用是_________________，容器E的作用是_________________。 (4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________。 (5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_______________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。 答案　(1)⑦　⑥　④　⑤　② (2)3Cl2＋2Fe2FeCl3 (3)吸收水分　吸收氯气中的氯化氢气体 (4)A　使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否　装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) 解析　按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为①→⑦、⑥→④、⑤→②。 其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内空气，防止Fe被空气中O2氧化，最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。 6．已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题： (1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。 (2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______________________，请提出合理的改进方法：______________________________。 (3)D中的现象是________________________，反应的化学方程式为____________________________，分离D中液体的方法是______________。 (4)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是____________________。 (5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有________(填化学式)。 答案　(1)c　(2)Cl2中混有少量H2O(g)　在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶　(3)下层CCl4层呈紫红色　Cl2＋2KI===I2＋2KCl　分液　(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－　(5)HCl 解析　(1)根据“固＋液气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl，CCl4将I2萃取出来，分离两种互不相溶的液体可采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；为检验Cl－，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl－。(5)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。 考点2 氧化还原反应 1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　) A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] 答案　D 解析　Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，A项错误；CH4燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；牛奶久置变质腐败，是被空气中的氧气氧化，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D项正确。 2．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 答案　D 解析　题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 3．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 答案　C 解析　该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由＋5价降到0价，HI中I元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。 4．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是(　　) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 答案　C 解析　题述反应中Cl元素的化合价由0价升高到＋5价，由0价降低到－1价。A项，只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项错误，C项正确；B项，由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B项错误；D项，由电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为1∶1，故D项错误。 5．在K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。 (1)________元素被氧化，________是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________。 答案　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　 (3)3∶4 6．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O (1)方法一的氧化剂是___________； (2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L； (3)在下面的化学式上，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 答案　(1) NaClO3　(2)H2O2　2.24 (3) 解析　(1)方法一中的反应氧化剂是NaClO3 (2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；(3)单线桥法标出电子转移的方向和数目：。 考点3 金属钠 氧化钠和过氧化钠 1．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是 (　　) A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO4 答案　D 解析　对于A、B、C，都是消耗Na，产生H2，2Na→H2；投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。 2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(　　) A．产生大量气泡 B．溶液无变化 C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色 答案　A 解析　Na2O2与H2O首先反应放出O2，生成NaOH使溶液呈红色，后由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。 3．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(　　) A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 答案　D 解析　取用金属钠时，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A项正确；金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀又有气体逸出，B项正确；钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C项正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，化合价发生变化，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。 4．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 答案　D 解析　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解生成氧气，因此有气泡产生，D错误。 5．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　) A．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4 C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 答案　A 解析　Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，A项正确；金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B项错误；Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物(氢氧化钠溶液)，发生的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2===2Na2O，D项错误。 6．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 答案　D 解析　Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为： 由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。 7．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象：________________________________。 (2)U形管中溶液的颜色：_________________，说明有__________(填化学式)生成。 (3)铜丝的变化现象：______________，说明有________(填化学式)生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法：_________________________________________________________。 (4)若a g钠与b g水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是____________。 答案　(1)在水和煤油的界面处逐渐变小并作上下跳动　(2)右侧从上到下逐渐由无色变为红色　NaOH　(3)由黑色变红色 　H2　在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生　(4)×100% 解析　钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuOCu＋H2O。钠与水反应生成NaOH溶液： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 2×40 2 a g g g 则w(NaOH)＝×100%＝×100%。 考点4 碳酸钠 碳酸氢钠 1．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是(　　) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的盐酸完全反应生成CO2，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应生成CO2，前者消耗的盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 答案　C 解析　NaHCO3的摩尔质量为84 g·mol－1，Na2CO3的摩尔质量为106 g·mol－1，由于NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，所以二者质量相同时，与足量盐酸反应NaHCO3产生的CO2气体多，A正确；NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应的化学方程式分别为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，由此可知，当NaHCO3和Na2CO3的物质的量相同时，与盐酸反应时消耗的盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的2倍，B正确；等质量的NaHCO3和Na2CO2与盐酸完全反应生成CO2，Na2CO3消耗盐酸较多，C错误；由反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3和Na2CO3的物质的量相同时生成CO2的量也相同，D正确。 2．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是(　　) A．两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B．两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C．向两者同浓度的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深 D．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多 答案　D 解析　相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A项正确；NaHCO3和Na2CO3溶液与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，B项正确；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液碱性前者强于后者，分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色比后者深，C项正确；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠也可用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误。 3．如表所示，对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有因果关系 B 向水中加入过氧化钠粉末，有气泡冒出 过氧化钠与水反应生成氧气 1对，2对，无因果关系 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有因果关系 D 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 相同条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大 1对，2对，无因果关系 答案　D 解析　碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以，1错，A不符合题意；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，1对，2对，有因果关系，B不符合题意；金属钠具有强还原性，1对，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，是因为钠遇到硫酸铜溶液先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2错，C不符合题意；NaHCO3受热分解生成CO2气体，所以可用于烘焙糕点，相同条件下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，1对，2对，无因果关系，D符合题意。 4．某探究活动小组根据侯氏制碱法，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是(　　) A．乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl气体 B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性气体逸出 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 答案　B 解析　甲装置用于制备CO2，而用图中药品制备的CO2气体中会含有HCl，所以用乙装置来除去所含的HCl，盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液；丙装置中主要发生反应生成NaHCO3，而且NaHCO3会以晶体的形式析出，结束后可直接通过过滤进行分离；丁装置中使用倒置漏斗的主要目的是防止发生倒吸现象。 5．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(　　) A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B．装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C．必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中的CO2全部转移到装置③中 答案　C 解析　根据实验目的和装置图，实验原理为样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A对，为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽；B对，装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中；C错，由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使测得的CO2结果偏大，测得纯碱的纯度偏大；D对，为了保证测量的CO2的准确性，反应结束时，应继续通入除去CO2的空气，将滞留在装置②中的CO2全部转移到装置③中。 考点5 离子反应 1．下列说法正确的是(　　) A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 答案　B 解析　根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电将其分为电解质和非电解质，A错误、B正确；水不是酸、碱、盐，但是属于电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱等是弱电解质，D错误。 2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙跟稀硝酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 答案　D 解析　碳酸钙难溶，碳酸钙跟稀硝酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋ Ca2＋，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故D正确。 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．铝片插入硫酸铜溶液中：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 答案　D 解析　A项，FeO与HCl反应生成Fe2＋；C项，H元素不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Mg2＋ C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ 答案　D 解析　使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能大量共存；Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋、Ca2＋与CO不能大量共存。 5．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO B 向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋ D 氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 正确 答案　B 解析　碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A正确；向硫酸中加入氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋ 2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋，C正确；氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D正确。 6．写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：_______________________________________________； (2)氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：_______________________________________________； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：_____________________________________________； (4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________________________________； (5)碳酸钙与稀硝酸反应：_______________________________________________________。 答案　(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (5)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 考点6 海洋化学物质的综合利用 1．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4的过程如下： 滤液―→ 下列有关说法不正确的是(　　) A．试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ C．检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 答案　A 解析　除去Mg2＋的试剂为NaOH，除去Ca2＋的试剂为Na2CO3，除去SO的试剂为BaCl2，而过量的Ba2＋需要用Na2CO3除去，所以BaCl2必须在加入Na2CO3之前加入，A错误；除去Ca2＋的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，B正确；检验SO是否除净的方法为取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，C正确；过量的OH－和CO用盐酸除去，可以通过控制溶液pH的方法调节所加入盐酸的量，再蒸发结晶得到NaCl固体，D正确。 2．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．实验室保存溴通常加少量水 B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应 C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中只发生了物理变化 答案　D 解析　溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；经过吸收塔后，所得溶液中Br－的浓度远大于进入吹出塔之前海水中Br－的浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；蒸馏塔中发生的反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D错误。 3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，干燥产物；④将产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法不正确的是(　　) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 D．步骤④电解时，产生的氯气可用于制取盐酸，循环利用 答案　C 4．下列有关镁的说法正确的是(　　) A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火 B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中 C．镁因具有还原性而作合金来制造火箭的部件 D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁 答案　D 5．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是(　　) A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 答案　A 解析　通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、分液、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确、D错误；淀粉是用来检验是否有碘单质生成的，不能检验碘离子是否完全转化为碘单质，B错误；乙醇与水互溶，C错误。 6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： (1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是______________________________。 (2)第②④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)。 (3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是______________________________。 (5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________。 答案　(1)防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅　(2)BaCl2、Na2CO3 (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)会引入新杂质K＋　(5)漏斗　烧杯　玻璃棒 解析　(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。 7．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图： (1)海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和_____________(写出一种即可)。 (2)将NaCl溶液进行电解，生成H2、Cl2和NaOH，该电解反应的离子方程式为_____________________。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为____________________________。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2生成H2SO4和HBr，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 _______________________________________________。 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。 答案　(1)蒸馏法　(2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　(3)富集溴元素　(4)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　强酸对设备的严重腐蚀 解析　(2)根据题给信息和质量守恒定律，该电解反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，据此可写出离子方程式。(3)这里应抓住“低浓度溴溶液”和“工业溴”两个关键信息进行分析判断。(4)SO2有较强的还原性，Br2有强氧化性，根据氧化还原反应规律和质量守恒定律可写出该反应的化学方程式。SO2的水溶液与Br2反应生成酸，工业设备中的很多零部件是不耐酸的。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 从海水中获得的化学物质 考点概览 考点1 氯气的制备和性质 考点2 氧化还原反应 考点3 金属钠、氧化钠和过氧化钠 考点4 碳酸钠 碳酸氢钠 考点5 离子反应 考点6 海洋化学物质的综合利用 考点1 氯气的制备和性质 1．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 2．下列有关氯气及其化合物的说法错误的是(　　) A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 3．下列有关物质性质的应用正确的是(　　) A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好 D．液氯有酸性，氯水有漂白性 4．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　) A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 5．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接________，________接________，________接________。 (2)B中反应的化学方程式是____________________________。 (3)容器D的作用是_________________，容器E的作用是_________________。 (4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________。 (5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_______________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。 6．已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题： (1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。 (2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______________________，请提出合理的改进方法：______________________________。 (3)D中的现象是________________________，反应的化学方程式为____________________________，分离D中液体的方法是______________。 (4)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是____________________。 (5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有________(填化学式)。 考点2 氧化还原反应 1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　) A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] 2．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 3．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 4．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是(　　) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 5．在K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。 (1)________元素被氧化，________是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________。 6．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O (1)方法一的氧化剂是___________； (2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L； (3)在下面的化学式上，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 考点3 金属钠 氧化钠和过氧化钠 1．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是 (　　) A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO4 2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(　　) A．产生大量气泡 B．溶液无变化 C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色 3．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(　　) A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 4．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 5．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　) A．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4 C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 6．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 7．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象：________________________________。 (2)U形管中溶液的颜色：_________________，说明有__________(填化学式)生成。 (3)铜丝的变化现象：______________，说明有________(填化学式)生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法：_________________________________________________________。 (4)若a g钠与b g水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是____________。 考点4 碳酸钠 碳酸氢钠 1．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是(　　) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的盐酸完全反应生成CO2，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应生成CO2，前者消耗的盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 2．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是(　　) A．两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B．两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C．向两者同浓度的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深 D．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多 3．如表所示，对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有因果关系 B 向水中加入过氧化钠粉末，有气泡冒出 过氧化钠与水反应生成氧气 1对，2对，无因果关系 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有因果关系 D 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 相同条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大 1对，2对，无因果关系 4．某探究活动小组根据侯氏制碱法，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是(　　) A．乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl气体 B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性气体逸出 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 5．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(　　) A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B．装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C．必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中的CO2全部转移到装置③中 考点5 离子反应 1．下列说法正确的是(　　) A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙跟稀硝酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．铝片插入硫酸铜溶液中：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Mg2＋ C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ 5．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO B 向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋ D 氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 正确 6．写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：_______________________________________________； (2)氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：_______________________________________________； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：_____________________________________________； (4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________________________________； (5)碳酸钙与稀硝酸反应：_______________________________________________________。 考点6 海洋化学物质的综合利用 1．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4的过程如下： 滤液―→ 下列有关说法不正确的是(　　) A．试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ C．检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 2．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．实验室保存溴通常加少量水 B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应 C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中只发生了物理变化 3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，干燥产物；④将产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法不正确的是(　　) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 D．步骤④电解时，产生的氯气可用于制取盐酸，循环利用 4．下列有关镁的说法正确的是(　　) A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火 B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中 C．镁因具有还原性而作合金来制造火箭的部件 D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁 5．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是(　　) A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： (1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是______________________________。 (2)第②④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)。 (3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是______________________________。 (5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________。 7．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图： (1)海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和_____________(写出一种即可)。 (2)将NaCl溶液进行电解，生成H2、Cl2和NaOH，该电解反应的离子方程式为_____________________。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为____________________________。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2生成H2SO4和HBr，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 _______________________________________________。 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$