3.3 盐类的水解 第4课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解 第4课时 电解质溶液中微粒间关系 溶液中离子浓度大小比较 ——电离与水解理论的应用 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 核心素养发展目标 1. 加深对电离理论和水解理论的理解； 2. 掌握溶液中离子浓度大小的比较方法，能分析不同类型的溶液中微粒浓度的大小关系，培养证据推理和模型认知的化学核心素养。； 3. 掌握离子浓度大小比较常考题型的解题思路。 在巴黎奥运会上，NaClO被用于游泳池的消毒。分析NaCIO在溶液中电离、水解情况，我们知道，NaCIO溶液中含有H2O、H+、OH-、Na+、ClO-、HClO等微粒，那么这些微粒浓度之间是否存在大小关系或者等式关系了？ 社会责任 1. CH3COONa溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四种离子浓度大小有什么关系? 2. 某溶液中只含有NH4+ 、Cl-、OH-、H+四种离子,该溶液的溶质可能有 几种情况? 提示：一种溶质时,只有NH4Cl; 两种溶质时有:①NH4Cl与HCl, ②NH4Cl与NH3·H2O。 提示c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 CH3COONa溶液中存在着下列电离和反应过程: 溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液 证据推理 c(CH3COOH)> c(H+)> c(CH3COO-)> c(OH-) 如：CH3COOH 溶液中， ① 弱电解质电离是微弱的 对于弱酸、弱碱其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度，但远远大于水的电离。 水的电离： 弱电解质电离： 理解两大平衡，树立微弱意识——“电离微弱” 溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液 证据推理 CH3COOH CH3COO- + H + 微弱 H2O H+ + OH- 最微弱 1. 电离理论： 谁的溶液 谁(的粒子)主要 c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如：NH3 · H2O 溶液中， 一 、单一电解质水溶液中微粒浓度的大小比较： 1. 电离理论： ① 弱电解质电离是微弱的 > > > 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度，但远远大于水的电离。 水的电离： 弱电解质电离： NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- 比较微弱 H2O ⇌ H+ + OH- 非常微弱 【点拨精讲】 22′ c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 如：H2S溶液中， > > > > 多元弱酸电离是分步，第一步电离比第二步程度大，先分析弱酸的多步电离，最后再考虑水的电离。 H2S电离： H2S ⇌ H+ + HS- 主 HS- ⇌ H+ + S2- 次 水的电离： H2O ⇌ H+ + OH- 最微弱 理解两大平衡，树立微弱意识——“电离微弱” 溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液 证据推理 谁的溶液 谁(的粒子)主要 ① 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+)____c (Al3+) ② 水解是微弱 > 水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。但远远大于水的电离。 如：CH3COONa溶液中： 盐电离： 弱离子水解： 水的电离： 2. 盐类水解理论： 理解两大平衡，树立微弱意识——“水解微弱” 溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液 证据推理 CH3COONa=CH3COO-+Na+ （完全） （微弱） （更微弱） H2O H+ + OH- CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 谁的溶液 谁(的粒子)主要 1. 在0.1 mol·L-1NaA溶液中，微粒浓度关系一定正确的是 A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D 【当堂检测】 ③多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步 理解两大平衡，树立微弱意识——“水解微弱” 溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液 证据推理 【小结】弱电解质电离及盐类水解产生的粒子浓度一般都很小。 如：Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) > > 电离： 水解： Na2CO3===2Na＋＋CO32- H2O H＋＋OH－ CO32- + H2O HCO3－+ OH-（微弱） HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－(更微弱) C(Na+) > c(CO32-) > c(OH－) > c(HCO3－) > c(H+ ) （完全） 一步水解 二步水解 （最微弱） Na2CO 3溶液中存在的离子： Na+ 、 CO32- 、 HCO3- 、H+、OH- 谁的溶液 谁(的粒子)主要 A. (NH4)2SO4 c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+) ＞c(OH-) B. Na2CO3 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) 1. 分别写出下列溶液中各离子浓度的大小关系： 【当堂检测】 ① 酸式盐溶液呈碱性，说明水解程度比电离程度大。 如：NaHCO3溶液呈碱性：c (OH-)____c (H+) > c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H2CO3) > c(H+) > c(CO32-) 3. 酸式盐水解，要考虑电离平衡： 理解两大平衡，树立微弱意识——“水解微弱” 溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液 证据推理 NaHCO 3溶液中存在的离子： 弄清原理: Na+ 、 CO32- 、 HCO3- 、H+、OH- NaHCO 3 == Na+ + HCO3- （完全） 电离 （更微弱） HCO3- CO32- + H+ 电离 H2O H++OH- （最微弱） 电离 HCO3- +H2O H2CO3+OH- （微弱） 水解 b) 分清主次： HCO3-水解>电离 谁的溶液 谁(的粒子)主要 如：NaHSO3溶液呈碱性：c (OH-)____c (H+) 盐电离： 弱离子水解： 水的电离： NaHSO3 = Na+ + HSO3- 完全 HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH- 更微弱 H2O ⇌ H+ + OH- 最微弱 < HSO3- ⇌ SO32- + H+ 微弱 c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH-) > c(H2SO3) ② 酸式盐溶液呈酸性，说明水解程度比电离程度小。 理解两大平衡，树立微弱意识——“水解微弱” 溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液 证据推理 存在的微粒：Na+、SO32-、HSO3-、H+、OH- H2SO3 、H2O HSO3-电离>水解 谁的溶液 谁(的粒子)主要 2. 已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 A. c(Na+)+c(OH-)>[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] B. c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4) C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) D. c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH-) C 【当堂检测】 【解题归纳】 运用有序思维排列离子浓度大小： 确定溶液组成（溶液中溶质的组成是酸、碱还是盐溶液）→找出思维基点（电离、水解、酸碱性）→分清主次地位（弄清楚电离和水解谁更强一点）→排出大小顺序 归纳总结 (1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路 ①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 ②写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 ③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 ①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。 即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。 ②多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。 若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； 若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (2)特别注意的问题 弱酸（弱碱）溶液中离子浓度大小的一般关系是： C(显性离子) > C(一级电离离子) > C(二级电离离子) > C(水电离出的另一离子) 一元弱酸（弱碱）盐溶液中离子浓度的一般关系是： C（不水解离子）>C（水解离子）>C（显性离子）>C（水电离出的另外一种离子） 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是： C(不水解离子) > C(水解离子) > C(显性离子)> C(二级水解离子) > C(水电离出的另一离子) 例：0.2mol·L-1 醋酸与 0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，在所得溶液中( 　 ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) A (1)两种物质恰好完全反应生成盐——等同于单一盐溶液 切入点：分析混合后溶液中的溶质是什么？ 溶液中微粒浓度的大小比较——混合溶液 证据推理 例：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，下列微粒的物质的量关系正确的是(　　) A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D 分析混合溶液成分，确定电离/水解主次，同时注意混合后溶液体积变化 (2)两种物质反应，其中一种有剩余 可以看作是NH4Cl、NH3·H2O、NaCl等浓度的混合物 切入点：分析混合后溶液中的溶质是什么？ 溶液中微粒浓度的大小比较——混合溶液 证据推理 例1：0.2mol·L-1 醋酸与 0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中各微粒浓度关系错误的是( 　 ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) C．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) D．c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L D 水解理论 物料守恒 电荷守恒 物料守恒 2．混合溶液中离子浓度大小的比较 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O Na+、CH3COO-、H+、OH- c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3.H2O c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) 本文档源自贝壳网 http://www.bakclass.com/ 21 例1：0.1 mol·L－1 的氨水与0.1 mol·L－1的硫酸等体积混合。 ①混合液中溶质为__________，其浓度为____ mol·L－1。 ②溶液中含有的粒子有______________________________________。 ③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。 NH4HSO4 0.05 例2：0.1 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合。 ①混合液中溶质为_________________。 ②溶液中含有的粒子有____________________________________________________。 ③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序： ______________________________________________________。 例3：0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度_____，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。 CH3COOH、NaCl CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、 H＋、OH－ c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) 相等 1.若溶液混合不发生反应，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析 (1)分子的电离常数(Ka)大于对应离子的水解常数(Kh) 例：物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：NH3·H2O的电离：NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－(主要) NH4＋的水解：NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋(次要) 因为电离程度＞水解程度，故混合溶液呈碱性。 切入点：分析混合后溶液中的溶质是什么？ 溶液中微粒浓度的大小比较——混合溶液 证据推理 【当堂检测】 2. 浓度都为0.1mol/L的NaCN和HCN组成的溶液呈碱性，则该溶液中离子浓度大小的关系是______________________________________。 c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH- )＞c(H+) 1.若溶液混合不发生反应，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的 相对大小综合分析 (2)分子的电离常数(Ka)小于对应离子的水解常数(Kh) 例：物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN－的水解：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－(主要) HCN的电离：HCN⇌H＋＋CN－(次要) 因为水解程度＞电离程度，故混合溶液呈碱性。 c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 切入点：分析混合后溶液中的溶质是什么？ 溶液中微粒浓度的大小比较——混合溶液 证据推理 3. 25℃时，在10mL浓度为 0.1mol/L HCl 溶液中滴加相同浓度的氨水至溶液呈中性，下列说法不正确的是 A . c(Cl-) = c(NH4+) B . c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-) C. 加入氨水的体积：V(氨水）> 10mL D. c(Cl-) · c(H+) = Kb(NH3·H2O) · c(NH3·H2O) B 3. 现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是 A. 若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有 c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) B. 若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有 c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na+)=c(A-)+c(HA) C 28 4. 常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) B. 点②所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-) C. 点③所示溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D 1. 两大理论：电离、水解 2. 溶液中离子浓度大小比较解题基本思路 【课堂小结】 考虑电离 考虑水解 考虑电离 按盐溶液考虑 电解质溶液 单一溶液 混合溶液 酸或碱溶液 盐溶液 不反应 反应 不过量 过量 生成酸或碱 生成盐 正盐溶液 酸式盐溶液 考虑水解与电离 （分清主次） 考虑水解与电离（分清主次） （分清主次） 根据过量情况考虑电离或水解 总结 本文档源自贝壳网 http://www.bakclass.com/ 31 思维构建 Na＋、Cl－、NHeq \o\al(＋,4)、OH－、H＋ (1)物质的量浓度相同的NaOH、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：  ； 溶液中存在的离子有                                                ； 其浓度由大到小的顺序是                                                       。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式： ； 溶液中存在的离子有 ； 其浓度由大到小的顺序是        。 c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－) NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH、SO c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 溶液中各离子浓度的大小顺序为_____________________________。 c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 溶液中各离子浓度的大小顺序为_____________________________。 $$