第3单元 物质构成的奥秘（测试）-2024-2025学年九年级化学上册阶段性复习讲解与训练（人教版2024）

第三单元《物质构成的奥秘》单元测试卷（原卷版） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 训练范围：人教版九年级第3单元 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．（23-24九年级上·河南商丘·阶段练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X、Z的化学性质相似 B．X和Z处于同一周期 C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M 2．（23-24九年级上·甘肃张掖·期中）地壳中含量前四位的元素由多到少的排列顺序是 A．H、O、C、N B．O、Si、Al、Fe C．N、O、C、H D．Si、Al、O、Fe 3．（22-23八年级上·山东滨州·期中）下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A． B． C． D． 4．（23-24九年级上·甘肃平凉·阶段练习）下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 5．（23-24九年级上·安徽合肥·阶段练习）下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是 A．它们的核电荷数相同 B．它们的质子数相同，中子数不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的质量相同 6．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电，α粒子发生偏转 C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小 7．（23-24九年级上·河南信阳·期中）5G通信技术是中国一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓的元素符号是Ga C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓原子核外有31个电子 8．（23-24九年级上·四川广安·期中）广安位于四川东部，宋开宝二年取“广土安辑”之意设广安军，广安由此而得名。正是金秋时节，广安特产----龙安柚让人垂涎欲滴。柚子营养丰富，富含多种维生素以及钙，磷，镁，钠等等，具有抗氧化，抗炎，保护心血管等多种作用，这里的钙，磷，镁，钠指的是 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 9．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 10．（23-24九年级上·四川德阳·阶段练习）Ca、Ca2+可构成不同的物质，下列关于 Ca、Ca2+两种粒子的描述，不正确的是 A．核电荷数相同，化学性质不同 B．二者的质量几乎一样 C．二者原子核内质子数相等 D．核外电子层数均为 4 层 11．（23-24九年级上·河南郑州·阶段练习）下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 A．三种微粒的核外电子排布相同 B．三种微粒对应原子的最外层电子数相同 C．三种微粒都是离子 D．三种微粒都是原子 12．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列微观解释正确的是 A．吹胀气球——分子间的间隔变大 B．不同的花儿有不同的香味——分子的构成不同 C．水通电分解成氢气和氧气——分子分成原子，原子分成原子核和核外电子 D．用水银温度计测量体温时，汞柱会上升——汞原子的大小随温度的升高而增大 13．（24-25九年级上·全国·假期作业）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 14．（22-23九年级上·重庆铜梁·周测）下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 A．反应前后原子的种类和个数都没有改变 B．该反应的基本类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 15．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 微粒在不断运动 B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 气体分子的大小随温度的升高而变大 D 属于空气污染物，而供给呼吸 构成氧气和臭氧的分子不同 A．A B．B C．C D．D 16．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应有2种生成物 C．每个生成物分子由3个原子构成 D．参加反应的和分子个数比为2：1 17．（23-24九年级上·湖北孝感·阶段练习）如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是    A．图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素 B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38g C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 18．（23-24九年级上·四川内江·阶段练习）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。在一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，如图为其计算机模拟图。下列说法正确的是 A．水结成“热冰”的过程中分子种类发生变化 B．上述变化过程中水分子间间隔没有发生变化 C．上述变化过程中水分子排列方式没有改变 D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 19．（23-24九年级上·重庆·阶段练习）“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是 A．铷的化学性质与氢相似 B．铷在周期表中位于第五周期 C．铷容易形成，该离子的核外电子数为36 D．若铷原子的相对原子质量为85，则原子核内有48个中子 20．（23-24九年级上·四川广安·期中）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定含有质子 D．分子可以直接构成物质，所以构成物质的微粒一定是分子 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 21．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）通过化学课程的学习，我们收获很多。 (1)写出元素符号或元素名称：氩 ；Ca 。 (2)物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。焊接金属时可用氮气作保护气，体现氮气的性质是 。 (3)现有下列物质：①高锰酸钾完全分解后的固体剩余物，②人呼出的气体，③稀有气体，④冰水混合物，其中属于纯净物的是 （填编号）。 (4)用水银（汞）温度计测量体温，发现水银柱升高，原因是 。 22．（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从微观知宏观。 ①如图所示，在五种粒子中，达到相对稳定结构的是 (填字母，下同)。 ②m决定了元素的 ，n决定了元素的 。 ③若该粒子带2个单位正电荷，且n=8，该粒子的符号是 。 (2)X3+和O2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。 (3)爆炸性的高能N5+阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是___________。 A．该粒子的电子数为34 B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 23．（23-24九年级上·山东东营·阶段练习）从微粒的视角研究物质是化学独特的思维方式。请观察如图微粒模型，用微粒名称填空。 (1)图a中，一杯水是由许多的 聚集而成的，每个该微粒又是由1个 和2个 构成的。 (2)图b中，一瓶氧气是由许多的成的 聚集而成的，每个该微粒又是由2个 构成的。 (3)图a、图c、图d中的三种分子中都含有的原子是 。 (4)由图d可知，1个乙醇分子是由2个 原子、6个氢原子和1个氧原子构成的。 24．（23-24九年级上·江西南昌·期中）图1是氯元素在元素周期表中的信息，图2是常见两种元素的粒子结构示意图，图3是部分元素周期表，请回答下列问题： (1)氯原子的相对原子质量是 。 (2)图2中属于同种元素的粒子是 。(用字母序号表示) (3)图2中的B是镁原子结构示意图，其在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成镁离子 (填离子符号)。 (4)图3为元素周期表的一部分，若X、Y、Z代表三种不同元素，则以下___________判断不正确。 A．原子序数Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z电子层数相同 D．X、Y化学性质相似 25．（23-24九年级上·四川德阳·阶段练习）有 A、B、C 三种原子，已知 A 原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和；B 原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个；C 原子的核电荷数比 A 原子的阴离子的核外电子数少 6 个、则： (1)A 原子的结构示意图为 。 (2)B 离子的结构示意图为 。 (3)C 原子的结构示意图为 。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共19分） 26．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）请根据如图1所示装置图，回答有关问题。 (1)图1中：仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。 (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的表达式为 ，已知氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。则氯酸钾制氧气的最佳发生装置是 （填字母）。用排水法收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）进行硫在氧气中燃烧的实验。可用排水法收集氧气的原因是 ；集气瓶中留少量水的目的是 。 (3)某研究性学习小组利用如图2所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥） Ⅰ.在集气瓶B中充满氯化氢气体，K3处于关闭状态至操作Ⅱ完成为止； Ⅱ.通过调节活塞K1，K2，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开K1，K2，在 （选填K1，K2）处导管口通入氨气； Ⅲ.集满氨气后，关闭K1，K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体和氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒） ①从上述实验过程能得出分子的一条性质是 。 ②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到 ，原因是 。 Ⅳ.用长柄V形玻璃管进行实验；向左右两端的V形玻璃管口的脱脂棉分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会后从图3中观察到有白烟产生且位置偏右，多次实验均如此，由此可以得出的实验结论是：氨气的密度 氯化氢气体的密度（填“大于”或者“小于”）。 27．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）某化学学习小组通过实验探究分子的性质。 【实验准备】 (1)向盛有的20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为 色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色。以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是 (填“空气”、“水”或“氨水”)。 【进行实验】 (2)另取一个小烧杯B， 加入的5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(装置如下图)。观察几分钟，填写下表： 烧杯A 烧杯B 现象 (3)通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是 。 【实验反思】 (4)该小组同学又设计了如图所示实验作为对比，你认为有无必要? (填“有”或“无”)， 理由是 。 【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性；氨气和氯化氢气体反应会生成氯化铵固体。 【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了下图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 【现象分析】 (5)白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 。 【实验反思】 四、解答题（本题共3小题，共16分） 28．（23-24九年级上·陕西西安·阶段练习）结合所学知识填空或计算： (1)核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。 (2)某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。 (3)已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数） 29．（23-24九年级上·陕西西安·阶段练习）我国化学家张青莲教授主持测定了锢、锑、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算： (1)已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。 (2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为，若一个碘原子的质量为，则该碘原子的相对原子质量是 。 30．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）化学是一门研究物质及其变化的学科。 (1)现有①氯酸钾；②冰水混合物；③液氧；④高锰酸钾制取氧气后残留的固体；⑤洁净的空气；澄清的石灰水；⑦稀有气体七种物质，其中属混合物的是 （填序号）。 (2)试选用“>”或“<”或“=”填空。 ①空气中的二氧化碳的体积分数 空气中稀有气体的体积分数； ②人呼出的气体中氧气的含量 空气中氧气的含量； ③液态氮的沸点 液态氧的沸点； ④小华欲量取10mL液体。他量取时仰视量筒读数，则液体的实际体积 10mL. 如图分别是物质发生变化的微观示意图： (3)①图1表示的变化是 变化 (填“物理”或“化学”)， 从微观的角度看，其原因是 。 ②图2表示的变化用符号表达式可写为 。 ③图2表示的变化，从微观角度看，在反应前后一定不变的微粒名称是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元《物质构成的奥秘》单元测试卷（解析版） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 训练范围：人教版九年级第3单元 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．（23-24九年级上·河南商丘·阶段练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X、Z的化学性质相似 B．X和Z处于同一周期 C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M 【答案】A 【详解】A、X、Z位于同一主族，它们原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，A选项正确； B、根据图像，He是第一周期的元素，则X位于第二周期，Z位于第三周期，所以X和Z位于不同周期，B选项错误； C、元素周期表中，同一周期从左往右，原子序数依次增大，另外，周期数较大的元素的原子序数一定大于周期数较小的元素的原子序数。图中X、M位于第二周期，且M位于X右侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，可知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为：Z＞Y＞M＞X，C选项错误； D、同一周期，从左到右，原子的核外电子数依次递增。X、M处于同一周期，且M位于X右侧，所以原子核外电子数：X＜M，D选项错误。 故选：A。 2．（23-24九年级上·甘肃张掖·期中）地壳中含量前四位的元素由多到少的排列顺序是 A．H、O、C、N B．O、Si、Al、Fe C．N、O、C、H D．Si、Al、O、Fe 【答案】B 【详解】地壳中元素含量的顺序由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等。 故选B。 3．（22-23八年级上·山东滨州·期中）下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项正确。 故选D。 4．（23-24九年级上·甘肃平凉·阶段练习）下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 【答案】C 【详解】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误； B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误； C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确； D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误； 故选：C。 5．（23-24九年级上·安徽合肥·阶段练习）下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是 A．它们的核电荷数相同 B．它们的质子数相同，中子数不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的质量相同 【答案】B 【分析】原子得失电子后变为离子，原子核不发生改变，核外电子改变； 【详解】A、核电荷数=质子数，Fe、Fe2+、Fe3+中质子数相同，核电荷数相同，故A正确； B、Fe、Fe2+、Fe3+三者原子核的结构相同，质子数、中子数均相同，故B错误； C、阳离子是原子失去电子形成的，亚铁离子为铁原子失去2个电子，铁离子则是失去3个电子，所以它们的核外电子数不同，故C正确； D、三者不同的是电子数，电子质量太小忽略不计，所以它们的质量相同，故D正确。 故选B。 6．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电，α粒子发生偏转 C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小 【答案】D 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故此项错误； B、α粒子带正电，撞击原子核后由于同性相斥而发生偏移，说明原子核带正电，故此项错误； C、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故此项错误； D、大多数α粒子不改变原来的运动方向，能说明原子内有体积很小的核，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，也能说明原子内有体积很小的核，故此项正确。 故选D。 7．（23-24九年级上·河南信阳·期中）5G通信技术是中国一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓的元素符号是Ga C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓原子核外有31个电子 【答案】C 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号为元素符号，故镓的元素符号是Ga，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误； D、镓原子的核外电子数=质子数=原子序数=31，故选项说法正确； 故选：C。 8．（23-24九年级上·四川广安·期中）广安位于四川东部，宋开宝二年取“广土安辑”之意设广安军，广安由此而得名。正是金秋时节，广安特产----龙安柚让人垂涎欲滴。柚子营养丰富，富含多种维生素以及钙，磷，镁，钠等等，具有抗氧化，抗炎，保护心血管等多种作用，这里的钙，磷，镁，钠指的是 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 【答案】D 【详解】这里的钙，磷，镁，钠不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 9．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故A错误； B、原子核由质子和中子构成，即a、c两种粒子构成，故B错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故C正确； D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故D错误。 故选C。 10．（23-24九年级上·四川德阳·阶段练习）Ca、Ca2+可构成不同的物质，下列关于 Ca、Ca2+两种粒子的描述，不正确的是 A．核电荷数相同，化学性质不同 B．二者的质量几乎一样 C．二者原子核内质子数相等 D．核外电子层数均为 4 层 【答案】D 【详解】A、钙原子和钙离子都属于钙元素，因此核电荷数相同，但是钙原子最外层电子数是2，钙离子最外层电子数是8，最外层电子数决定元素化学性质，故化学性质不同，选项正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，因此二者质量几乎一样，选项正确； C、钙原子和钙离子都属于钙元素，因此核电荷数相同，选项正确； D、钙原子核外电子排布是2、8、8、2，钙离子核外是2、8、8，因此核外电子层数不同，选项错误； 故选：D。 11．（23-24九年级上·河南郑州·阶段练习）下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 A．三种微粒的核外电子排布相同 B．三种微粒对应原子的最外层电子数相同 C．三种微粒都是离子 D．三种微粒都是原子 【答案】A 【详解】A、由图示的情况可以看出三中微粒的核外电子排布相同，核外都有10个电子，故A选项说法正确，符合题意； B、在原子中质子数等于核外的电子数，可知第一种微粒的原子核外应该有8个电子，其最外层电子数是6，第二种微粒属于原子，其最外层电子数是8，第三种微粒的原子核外应该有13个电子，其最外层电子数是3，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由微粒的结构示意图及核电荷数质子数与核外电子数的关系，可知第一种微粒，质子数＜核外电子数，为阴离子；第二种微粒质子数=核外电子数，为原子；第三种微粒，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由微粒的结构示意图及核电荷数质子数与核外电子数的关系，可知第一种微粒，质子数＜核外电子数，为阴离子；第二种微粒质子数=核外电子数，为原子；第三种微粒，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选A。 【点睛】在原子中，质子数=核外电子数；在阴离子中，质子数＜核外电子数；在阳离子中，质子数＞核外电子数。 12．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列微观解释正确的是 A．吹胀气球——分子间的间隔变大 B．不同的花儿有不同的香味——分子的构成不同 C．水通电分解成氢气和氧气——分子分成原子，原子分成原子核和核外电子 D．用水银温度计测量体温时，汞柱会上升——汞原子的大小随温度的升高而增大 【答案】B 【详解】A、吹胀气球，是由于气球中气体增多造成的，而不是分子间隔变大造成的，选项错误； B、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以不同的花儿有不同的香味，选项正确； C、水通电分解过程中水分子分成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子没有分成原子核和核外电子，而是重新组成，每两个氢原子结合成一个氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，选项错误； D、汞是由汞原子直接构成的，原子间存在着间隔，水银温度计测量体温时，汞柱会上升是因为汞原子的间隔随温度的升高而增大，选项错误； 故选B。 13．（24-25九年级上·全国·假期作业）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【详解】①相对原子质量是一个比值，该项错误；②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确；④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确；故选D。 14．（22-23九年级上·重庆铜梁·周测）下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 A．反应前后原子的种类和个数都没有改变 B．该反应的基本类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 【答案】B 【详解】A、根据图像可知反应前后原子的种类、个数不变，A正确，不符合题意； B、根据图像可知反应前有两种物质，反应后有一种物质，属于化合反应，B错误，符合题意； C、原子在化学变化中不能再分解成更小的微粒，是化学变化中的最小粒子，C正确，不符合题意； D、反应前有两种物质，属于混合物；生成物只有一种物质，属于纯净物，D正确，不符合题意。 故选：B。 15．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 微粒在不断运动 B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 气体分子的大小随温度的升高而变大 D 属于空气污染物，而供给呼吸 构成氧气和臭氧的分子不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确，不符合题意； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，解释正确，不符合题意； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子大小不变，解释错误，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，O3属于空气污染物，而O2供给呼吸，是由于构成氧气和臭氧的分子不同，解释正确，不符合题意。 故选C。 16．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应有2种生成物 C．每个生成物分子由3个原子构成 D．参加反应的和分子个数比为2：1 【答案】A 【详解】A、由图可知，该反应为6个和2个反应生成4个，其中一个没有参与反应，故该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、由图可知，该反应有1种生成物，为，不符合题意； C、由图可知，每个生成物分子由1个和3个共四个原子构成，不符合题意； D、由图可知，参加反应的和的分子个数比为：6:2=3:1，不符合题意。 故选A。 17．（23-24九年级上·湖北孝感·阶段练习）如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是    A．图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素 B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38g C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【详解】A 、中间是元素名称，30号元素是锌元素。锌是金字旁，属于金属元素。A不正确； B、据元素周期表中的一格可知，左上角数字为30，表示原子序数为30，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以该元素原子的质子数为30，相对原子质量为65.38，单位是“1”不是“g”。B不正确； C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子核外第一层有2个电子，则m、n的值分别为30、2，由粒子结构示意图，质子数=30，核外电子数=2+8+18=28，质子数＞核外电子数，为阳离子。是原子失去2个电子得到的。则其原子核外有4个电子层，该元素位于元素周期表的第四周期。C不正确； D、由粒子结构示意图，质子数=30，核外电子数=2+8+18=28，质子数＞核外电子数，为阳离子。是原子失去2个电子得到的。该元素是锌元素，所以该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+。D正确。 综上所述：选择D。 18．（23-24九年级上·四川内江·阶段练习）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。在一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，如图为其计算机模拟图。下列说法正确的是 A．水结成“热冰”的过程中分子种类发生变化 B．上述变化过程中水分子间间隔没有发生变化 C．上述变化过程中水分子排列方式没有改变 D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 【答案】D 【详解】A、常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，则水结成“热冰”的过程中，分子种类不变，该选项说法不正确； B、水结成“热冰”的过程中，分子间的间隔减小，该选项说法不正确； C、由图可知，水结成“热冰”的过程中，水分子的排列方式改变，该选项说法不正确； D、该性质能在常温下制冰，则可建成溜冰场，该选项说法正确。 故选D。 19．（23-24九年级上·重庆·阶段练习）“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是 A．铷的化学性质与氢相似 B．铷在周期表中位于第五周期 C．铷容易形成，该离子的核外电子数为36 D．若铷原子的相对原子质量为85，则原子核内有48个中子 【答案】A 【详解】A、铷元素是金属元素，氢元素是非金属元素，因此两种金属元素化学性质不相似，选项错误； B、原子核外电子层数与所在元素周期数相同，如图所示故属于第五周期元素，选项正确； C、铷原子最外层电子数是1，失去1个电子后会带一个单位正电荷，容易形成Rb+，该离子的核外电子数为36，选项正确； D、铷原子的相对原子质量为85，根据相对原子质量约等于质子数加中子数，则原子核内有48个中子，选项正确； 故选：A 20．（23-24九年级上·四川广安·期中）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定含有质子 D．分子可以直接构成物质，所以构成物质的微粒一定是分子 【答案】C 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，如质子和电子都是带电的微粒，选项错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，而一种元素可以组成多种物质如红磷和白磷的混合物只含磷元素，选项错误； C、原子核由质子和中子构成，原子核中一定含有质子，可能没有中子如氢原子，选项正确； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项错误； 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 21．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）通过化学课程的学习，我们收获很多。 (1)写出元素符号或元素名称：氩 ；Ca 。 (2)物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。焊接金属时可用氮气作保护气，体现氮气的性质是 。 (3)现有下列物质：①高锰酸钾完全分解后的固体剩余物，②人呼出的气体，③稀有气体，④冰水混合物，其中属于纯净物的是 （填编号）。 (4)用水银（汞）温度计测量体温，发现水银柱升高，原因是 。 【答案】(1) Ar 钙/钙元素 (2)氮气的化学性质不活泼 (3)④ (4)汞原子之间有间隔，温度越高，汞原子间间隔越大 【详解】（1）元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氩元素符号为Ar；Ca是钙元素的符号； （2）焊接金属时可用氮气作保护气，体现氮气的化学性质不活泼； （3）①高锰酸钾完全分解后的固体剩余物中含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物；②人呼出的气体中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；③稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，属于混合物；④冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；则属于纯净物的有④； （4）用水银（汞）温度计测量体温，发现水银柱升高，原因是汞原子之间有间隔，温度升高，汞原子间间隔变大。 22．（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从微观知宏观。 ①如图所示，在五种粒子中，达到相对稳定结构的是 (填字母，下同)。 ②m决定了元素的 ，n决定了元素的 。 ③若该粒子带2个单位正电荷，且n=8，该粒子的符号是 。 (2)X3+和O2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。 (3)爆炸性的高能N5+阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是___________。 A．该粒子的电子数为34 B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 【答案】(1) BC 种类 化学性质 Ca2+ (2)Al (3)A 【详解】（1）①只有一层电子，电子数为2及含有多个电子层，最外层电子数为8的结构称为相对稳定结构，在五种粒子中，达到相对稳定结构的是BC。②m表示质子数，质子数决定了元素的种类，n表示最外层电子数，最外层电子数决定了元素的化学性质。③若该粒子带2个单位正电荷，且n=8，则该离子为原子失去2个电子形成的，则该原子的核外电子排布为2，8，8，2，因此m=20，故该微粒为该离子，其离子符号为Ca2+。 （2）O2-的核外电子排布为2，8，X3+表示X失去3个电子形成的离子，其核外电子排布为2，8，则X原子的核外电子排布为2，8，3，因此X的质子数为13，X是铝元素，其元素符号为Al。 （3）A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故A选项符合题意； B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B选项不符合题意； C、该离子是由5个氮原子失去1个电子构成，故C选项不符合题意； D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D选项不符合题意。 故选A。 23．（23-24九年级上·山东东营·阶段练习）从微粒的视角研究物质是化学独特的思维方式。请观察如图微粒模型，用微粒名称填空。 (1)图a中，一杯水是由许多的 聚集而成的，每个该微粒又是由1个 和2个 构成的。 (2)图b中，一瓶氧气是由许多的成的 聚集而成的，每个该微粒又是由2个 构成的。 (3)图a、图c、图d中的三种分子中都含有的原子是 。 (4)由图d可知，1个乙醇分子是由2个 原子、6个氢原子和1个氧原子构成的。 【答案】(1) 水分子 氧原子 氢原子 (2) 氧分子 氧原子 (3)氢原子 (4)碳 【详解】（1）图a中，水由许多的水分子聚集而成的，每个水分子又是由氢原子和氧原子构成的。 （2）图b中，一瓶氧气是由许多的氧分子聚集而成的，每个氧分子是由氧原子构成的。 （3）图a水分子中含有氢原子、氧原子，图c氢分子中含有氢原子，图d乙醇分子中含有碳原子、氢原子、氧原子，则图a、图c、图d中的三种分子中都含有的原子是氢原子。 （4）由图d可知，1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的。 24．（23-24九年级上·江西南昌·期中）图1是氯元素在元素周期表中的信息，图2是常见两种元素的粒子结构示意图，图3是部分元素周期表，请回答下列问题： (1)氯原子的相对原子质量是 。 (2)图2中属于同种元素的粒子是 。(用字母序号表示) (3)图2中的B是镁原子结构示意图，其在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成镁离子 (填离子符号)。 (4)图3为元素周期表的一部分，若X、Y、Z代表三种不同元素，则以下___________判断不正确。 A．原子序数Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z电子层数相同 D．X、Y化学性质相似 【答案】(1)35.45 (2)AB (3) 失去 Mg2+ (4)B 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氯原子的相对原子质量是35.45； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图2中AB的质子数相同，属于同种元素； （3）B是镁原子结构示意图，最外层电子数为2＜4，其在化学反应中容失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号表示为Mg2+； （4）A、元素周期表是按照原子序数递增顺序排列的，故原子序数Z＞Y，A选项正确； B、X和Y在同一纵行，核外电子数Y大于X，原子的最外层电子数相同，B选项错误； C、Y和Z在同一横行，Y和Z电子层数相同，处于同一周期，C选项正确； D、X、Y在同一纵行，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项正确。 故选：B。 25．（23-24九年级上·四川德阳·阶段练习）有 A、B、C 三种原子，已知 A 原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和；B 原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个；C 原子的核电荷数比 A 原子的阴离子的核外电子数少 6 个、则： (1)A 原子的结构示意图为 。 (2)B 离子的结构示意图为 。 (3)C 原子的结构示意图为 。 【答案】(1) (2) (3) 【分析】已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和，由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，则第三层的电子数为8-2=6，所以该原子的核外电子数为2+8+6=16，可知A原子为硫原子；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，由于最外层电子数不会超过8，所以该原子的次外层就是第一层，且第一层电子数是2，最外层有6个电子，所以该原子的电子数为6+2=8，在原子中，质子数=核外电子数，所以B原子为氧原子；硫原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构的阴离子，所以硫离子的核外电子数为18，C原子的核电荷数比硫离子的核外电子数少6个，所以C原子的核外电子数为12，在原子中，质子数=核外电子数，则C原子是镁原子，经过验证，推导正确。 【详解】（1）据分析可知A为硫原子，质子数为16，核外有3层电子，第一层为2，第二层为8，第三层为6，故其结构示意图为： ； （2）据分析可知B原子为氧原子，质子数为8，核外有2层电子，第一层为2，第二层为6，容易得到两个电子，使最外层电子数变成8，从而形成带两个单位负电荷的阴离子，故其离子结构示意图为： ； （3）据分析可知C为硫原子，质子数为12，核外有3层电子，第一层为2，第二层为8，第三层为2，故其结构示意图为： 。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共19分） 26．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）请根据如图1所示装置图，回答有关问题。 (1)图1中：仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。 (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的表达式为 ，已知氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。则氯酸钾制氧气的最佳发生装置是 （填字母）。用排水法收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）进行硫在氧气中燃烧的实验。可用排水法收集氧气的原因是 ；集气瓶中留少量水的目的是 。 (3)某研究性学习小组利用如图2所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥） Ⅰ.在集气瓶B中充满氯化氢气体，K3处于关闭状态至操作Ⅱ完成为止； Ⅱ.通过调节活塞K1，K2，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开K1，K2，在 （选填K1，K2）处导管口通入氨气； Ⅲ.集满氨气后，关闭K1，K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体和氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒） ①从上述实验过程能得出分子的一条性质是 。 ②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到 ，原因是 。 Ⅳ.用长柄V形玻璃管进行实验；向左右两端的V形玻璃管口的脱脂棉分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会后从图3中观察到有白烟产生且位置偏右，多次实验均如此，由此可以得出的实验结论是：氨气的密度 氯化氢气体的密度（填“大于”或者“小于”）。 【答案】(1) 锥形瓶 水槽 (2) 或 B 氧气不易溶于水，且不与水反应 吸收生成的SO2，防止污染空气 (3) K1 分子在不断运动 瓶子变瘪了 氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，压强减小 小于 【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是水槽； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应放的文字或符号表达式为：或； 该反应为固体加热型，加热试管中的固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，且根据题目信息可知，氯酸钾分解温度高于其熔点，因此需要反应装置可以防止液体外流，因此选择B为发生装置最为合适； 氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可用排水法收集氧气； 硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，所以集气瓶中留有少量水的目的是吸收生成的SO2，防止污染空气； （3）Ⅱ、由于氨气的密度小于空气的密度，所以进气口应是K1； Ⅲ、①集满氨气后，关闭K1，K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体和氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒），说明分子在不断地运动，氨气分子和氯化氢分子不断运动，相互接触，发生反应生成了氯化铵； ②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到瓶子变瘪了，原因是氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，瓶内压强减小； Ⅳ、向左右两端的V形玻璃管口的脱脂棉分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会后从图3中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢气体向下运动的更快，密度更大，由此可以得出的实验结论是：氨气的密度小于氯化氢气体的密度。 27．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）某化学学习小组通过实验探究分子的性质。 【实验准备】 (1)向盛有的20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为 色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色。以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是 (填“空气”、“水”或“氨水”)。 【进行实验】 (2)另取一个小烧杯B， 加入的5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(装置如下图)。观察几分钟，填写下表： 烧杯A 烧杯B 现象 (3)通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是 。 【实验反思】 (4)该小组同学又设计了如图所示实验作为对比，你认为有无必要? (填“有”或“无”)， 理由是 。 【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性；氨气和氯化氢气体反应会生成氯化铵固体。 【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了下图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 【现象分析】 (5)白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 。 【实验反思】 【答案】(1) 无 氨水 (2) 溶液变红色 无明显现象 (3)分子总是在不断运动着 (4) 无 （1）已证明水不能使酚酞溶液变红 (5)氨分子的质量小运动速率大于氯化氢分子的运动速率 【详解】（1）蒸馏水为中性，酚酞遇中性液体不变色，为无色。向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为无色； 蒸馏水中加入酚酞，为无色，说明能使酚酞变红的不是蒸馏水。放置的酚酞溶液和空气接触不变红，说明能使酚酞变红的不是空气。加入浓氨水后溶液变红，说明能使酚酞溶液变红的物质是氨水。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入酚酞溶液与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。所以烧杯A中溶液变红色，B中无明显现象。 （3）通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是分子总是在不断运动着； （4）无必要进行对比，理由是（1）已证明水不能使酚酞溶液变红； （5）白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的质量小运动速率大于氯化氢分子的运动速率； 四、解答题（本题共3小题，共16分） 28．（23-24九年级上·陕西西安·阶段练习）结合所学知识填空或计算： (1)核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。 (2)某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。 (3)已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数） 【答案】(1) 1 2 (2)18 (3)钛原子的实际质量=48×1.993×10-26kg×≈7.97×10-26kg 【详解】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氢原子中质子数为1，中子数=3-1=2； （2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，，所以R原子的质子数=39-20=19，核外电子数为19，根据核电子排布规律可知，质子数为19的原子核外电子排布是第1层2个电子，第2层排8个电子，第3层排8个电子，第4层排1个电子，形成的离子R时，会失去最外层电子，形成稳定结构，核外电子数为18； （3）根据某原子的相对原子质量=可知，钛原子的实际质量=钛的相对原子质量×碳原子质量×。详见答案。 29．（23-24九年级上·陕西西安·阶段练习）我国化学家张青莲教授主持测定了锢、锑、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算： (1)已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。 (2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为，若一个碘原子的质量为，则该碘原子的相对原子质量是 。 【答案】(1)a+3 (2) 【详解】（1）R3+是由R失去3个电子形成的，则R的核外电子数为a+3，在原子中，核电荷数=原子核外电子数，则R原子的核电荷数为a+3； （2）相对原子质量是指以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得到的值，则碘原子的相对原子质量为。 30．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）化学是一门研究物质及其变化的学科。 (1)现有①氯酸钾；②冰水混合物；③液氧；④高锰酸钾制取氧气后残留的固体；⑤洁净的空气；澄清的石灰水；⑦稀有气体七种物质，其中属混合物的是 （填序号）。 (2)试选用“>”或“<”或“=”填空。 ①空气中的二氧化碳的体积分数 空气中稀有气体的体积分数； ②人呼出的气体中氧气的含量 空气中氧气的含量； ③液态氮的沸点 液态氧的沸点； ④小华欲量取10mL液体。他量取时仰视量筒读数，则液体的实际体积 10mL. 如图分别是物质发生变化的微观示意图： (3)①图1表示的变化是 变化 (填“物理”或“化学”)， 从微观的角度看，其原因是 。 ②图2表示的变化用符号表达式可写为 。 ③图2表示的变化，从微观角度看，在反应前后一定不变的微粒名称是 。 【答案】(1)④⑤⑥⑦ (2) ＜ ＜ ＜ ＞ (3) 物理 只是水分子之间的间隔变小，没有生成新分子 原子 【详解】（1）①氯酸钾是由同种物质组成的，属于纯净物； ②冰是固态的水，冰水混合物是由同种物质组成的，属于纯净物； ③液氧是液态的氧气，氧气是由同种物质组成的，属于纯净物； ④高锰酸钾制取氧气后残留的固体是由锰酸钾和二氧化锰混合而成，属于混合物； ⑤空气是由氮气、氧气等多种物质混合而成，属于混合物； ⑥澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，属于混合物； ⑦稀有气体含有氦气、氖气等气体，属于混合物； 故属于混合物的是：④⑤⑥⑦。 （2）①空气中的二氧化碳体积分数约为0.03%，空气中稀有气体的体积分数约为0.94%。空气中的二氧化碳的体积分数<空气中稀有气体的体积分数； ②人体呼出的气体中，‌氧气的含量大约为16%，‌而空气中氧气的含量约为21%。，人呼出的气体中氧气的含量<空气中氧气的含量； ③液态氮的沸点是-196℃，‌而液态氧的沸点是-183℃。‌液态氮的沸点<液态氧的沸点； ④小华量取10mL液体，量取时仰视量筒读数， ‌观察者的视线与液体的实际位置存在一定的角度，‌导致读取的体积数值低于实际体积，则液体的实际体积>10mL。 故答案为：<；<；<；>。 （3）①图1表示的变化是物理变化，从微观的角度看，其原因是只是水分子之间的间隔变小，没有生成新分子。 ②图2表示的变化是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，符号表达式可写为。 ③图2表示的变化，从微观角度看，在反应前后一定不变的是原子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$