第4单元 自然界的水（讲义）-2024-2025学年九年级化学上册阶段性复习讲解与训练（人教版2024）

第四单元 《自然界的水》考点专项复习（原卷版） •知识点1 水资源及其利用 •知识点2 水的组成 •知识点3 物质组成的表示 知识点1：水资源及其利用 一、水资源状况 1、地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。 2、海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少。 4、当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。 二、水资源的污染与防治 1、水资源的污染与防治 （1）水资源的污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分。 （2）水资源污染的防治：水资源污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质； 例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放。 2、保护水资源和节约用水：节约用水，防治水体污染。 （1）节约用水：节约用水即提高水的利用效益。 （2）防治污染 工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放。 农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。 生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。 三、过滤的原理、方法及其应用 1、过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等。 2、适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体 3、操作注意事项：“一贴二低三靠” 4、仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） 5、过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 四、蒸发和蒸馏操作及硬水和软水 1、蒸发：为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作；所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等。 2、蒸馏：根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作，所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等。 3、硬水与软水 （1）硬水定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 （2）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。 （3）硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸 （4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还 易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 五、自来水的生产过程和净化 1、水的净化：指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程。（纯水是无色、无臭、清澈透明的液体） 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 除去不溶性杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质 吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用，或者利用明矾溶于水后生成的胶状物，把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在其表面，沉降下去。 除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后，然后冷凝成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质。 2、各种净化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 √ 过滤 √ 吸附 √ √ 蒸馏 √ √ √ 水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 知识点2：水的组成 一、电解水实验 1、实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极、12V的直流电源。 2、实验过程及现象 （1）连接好装置，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。 （2）闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2，（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL。 （3）通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）；可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”（简记：正氧负氢，氢二氧一）。 3、该实验结论或推论 （1）水由氢、氧两种元素组成。 （2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，通电后生成氢气、氧气两种气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1。 （3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。 （4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变。 （5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 （6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）。 （7）分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （8）原子是化学变化中的最小粒子。 （9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成。 （10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成。 （11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质。 （12）该实验中发生的化学反应属于分解反应。 二、水的组成与性质 1、水的组成：水由氢、氧两种元素组成；两元素的质量比为1：8。 2、水的性质 （1）物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。 （2）化学性质 ①在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气。 ②水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸。 ③水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱。 ④水能够与氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀。 ⑤水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物（主要是淀粉），该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。 ⑥水能够跟较活泼金属或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气。 3、水的应用：水的应用是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以说，没有水就没有生命，水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了；农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工业上用水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪器、灭火或用排水法收集气体等。 三、氧化物、单质和化合物 1、从组成上识别氧化物：指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物。 2、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）。 3、单质和化合物的概念 （1）单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）。 （2）化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）。 （3）它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素。 4、单质和化合物的判别方法或技巧 （1）从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物，千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物，例如：a.白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了；b.空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。 （2）在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物。 （3）从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物。 知识点3：物质组成的表示 一、化学式 1、单质的化学式的书写分为两种 （1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式。 （2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写，例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2等。 2、化合物的化学式的书写 （1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号。 （2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。 3、化学式的意义 （1）宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等等。 （2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数。 a.由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等。 b.由分子构成的物质的化学式的意义。 c.由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成等等。 二、元素化合价 1、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。 2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4。 3、元素化合价与离子的关系 （1）元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数。 （2）元素化合价的符号与离子带的电性一致。例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) 4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 5、常见元素、原子团的化合价 钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价； 亚铜+1，铜+2； 亚铁+2，铁+3； 铝+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2； 还要记住根的价； -1氢氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 单质化合价为零。 6、有关元素化合价的计算：指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数等等。 三、化学符号及其周围数字的意义 1、元素符号 （1）元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子。 （2）部分元素符号还能表示由它所组成的物质等。 2、化学式 （1）宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等。 （2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数等。 3、离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷。 4、四种数字的含义 （1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数；例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子等。 （2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子等。 （3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷等等。 （4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。 四、相对分子质量的概念及其计算 1、相对原子质量的概念：相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2、相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“”来进行计算。另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量≈质子数+中子数”。不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。 3、相对分子质量的概念：相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）。 4、相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。 五、元素的质量计算 1、元素质量比的计算：指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比： （1）计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”。 （2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。 2、元素质量分数计算： （1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%。 （2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 （3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 3、化合物中某元素的质量计算 化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算；计算公式是：“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”。 六、有关化学式的计算和推断 1、有关化学式的计算，主要有4种题型： （1）相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。 （2）元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算。 （3）元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量/该物质的相对分子质量×100%”来进行计算； （4）有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可。 2、有关化学式的推断，主要有3种题型： （1）不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可。 （2）涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可。 （3）以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可。 知识点1：水资源及其利用 【典例1】（24-25九年级上·吉林长春·期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证．下列图示实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．除去水中泥沙 D．滴加液体 【典例2】（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列实验设计正确的是 A．用明矾对自来水进行杀菌消毒 B．用过滤的方法使硬水软化 C．用10mL量筒量取6.5mL的稀盐酸 D．用蜡烛来测定空气中氧气的体积分数 【典例3】（24-25九年级上·吉林长春·期中）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著． (1)茶树栽培中需要大量的水，请写出生活中节约用水的一种具体措施 ； (2)《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中 ． (3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 性． (4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_______（填序号）． A．原子 B．分子 C．元素 【典例4】（24-25九年级上·全国·单元测试）为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识。请回答： (1)某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 ，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)如图B的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)实验C中，观察到 （选填“甲”或“乙”）烧杯中的溶液变红，此实验说明了 （从微观角度解释）。 (4)写出实验D硫在氧气中燃烧的文字表达式 ，集气瓶底水的作用是 。 知识点2：水的组成 【典例5】（24-25九年级上·重庆九龙坡·阶段练习）图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列说法错误的是 A．图甲中b试管内收集的气体是氧气，对应连接电源的正极 B．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 C．图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘 D．通过甲的实验，说明水由氢气和氧气组成 【典例6】（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）下列有关水的说法错误的是 A．淡水资源匮乏，我们要节约用水 B．电解水时，正、负极得到的气体体积比约为1：2 C．生活中常用煮沸的方法杀毒消菌 D．自来水厂用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化水 【典例7】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）根据下图回答问题： (1)分子和原子的本质区别是 。 (2)C图中物质属于 ，判断依据： 。 (3)从微观解释B到C变化的实质是： 。 【典例8】（24-25九年级上·广东汕头·阶段练习）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图装置进行净化。 (1)写出图A中仪器的名称：① ，图中还差的一种玻璃仪器是 ，其作用是 ；图A操作中还有一处错误是 。 (2)某同学过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是① ；② （要求写两条）。 (3)在电解水的实验中，如图B通电一段时间后，A电极上与B电极上收集到的气体体积比 ，A极产生的气体能 ；B极产生的气体能 。 由以上现象可得出：A电极产生的气体是 ，B电极产生的气体是 ，其文字表达式为 ，基本反应类型是 。 (4)实验时常在水中加入硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是 ； (5)由此实验可得出水是由 组成的。 (6)若实验观察到的现象是A、B两极气体的体积比小于理论值，可能的原因是 。 知识点3：物质组成的表示 【典例9】（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)，下列说法正确的是 A．水杨酸属于氧化物 B．水杨酸中含有3个氧原子 C．水杨酸中氢元素的质量分数最小 D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【典例10】（24-25九年级上·江苏淮安·阶段练习）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A．：前面的“2”表示两个水 B．：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C．：表示两个氢元素 D．：表示一个镁离子带有两个单位的正电荷 【典例11】（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。 (1)A点对应的常见物质是 ； (2)B点物质和空气中某种成分常温下发生化合反应生成NO2，空气中这种物质是 。 【典例12】（24-25九年级上·重庆九龙坡·阶段练习）根据实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题： (1)写出下列仪器的名称：② ；③ 。 (2)小雨用高锰酸钾制备并收集较纯净的，他应选择的装置是 (在A～E中选择)，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进： 。 (3)若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳的氧气流，可将B装置中的长颈漏斗换成 ；其中发生反应的符号表达式为 。 (4)实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应制取硫化氢气体。已知硫化氢气体能溶于水，密度比空气大。则制取硫化氢气体时应选用的装置为 (在A～E中选择)。如果用F装置收集该气体，气体应从 (填“a”或“b”)端进入。 【典例13】（24-25九年级上·广西南宁·阶段练习）沃柑色泽鲜艳、口感甜柔，含有大量的维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6，请回答下列问题： (1)维生素C的相对分子质量是 ； (2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比是 ； (3)计算维生素C中氧元素的质量分数（列出计算过程，计算结果保留1位小数）。 一、选择题 1．（24-25九年级上·山东日照·阶段练习）粽叶中的异药草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。关于异药草苷的说法不正确的是 A．异药草苷属于化合物 B．异药草苷中氢、氧原子个数比为20：11 C．异药草苷分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．异药草苷分子中的质子总数等于电子总数 2．（24-25九年级上·重庆九龙坡·阶段练习）下列关于水资源的描述正确的是 ①我国水资源总量较多，但人均较少； ②“南水北调”工程有效提高了北方的供水保障能力； ③水体污染不仅影响工农业生产，破坏水生生态，还会直接影响人体健康； ④喷灌与滴灌是常用的农业节水灌溉方式； ⑤污水经分级处理后，可作为工业生产用水。 A．①②④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤ 3．（24-25九年级上·四川德阳·阶段练习）化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是 A．氯化钙：CaCl2 B．氧化铁：FeO C．硫酸钠：NaSO4 D．氧化钾：KO 4．（24-25九年级上·辽宁锦州·阶段练习）某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法错误的是 A．实验1利用氢气的可燃性 B．实验2反应可表示为水氢气+氧气 C．实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 D．实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 5．（24-25九年级上·安徽合肥·期中）下列实验过程中不发生化学变化的是 A．分子运动实验 B．木炭在氧气中燃烧 C．液化空气分离各成分 D．电解水 6．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）“君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回”是李白《将进酒》中著名诗句，黄河是沿岸数亿人的水源地。下列关乎水的叙述不正确的是 A．用吸附的方法能除去水中的色素和异味 B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附后，还需要进行消毒来杀灭水中的细菌病毒等微生物 C．向黄河水中加入适量的明矾，可以加速悬浮杂质的沉降 D．自然界的水可经过沉淀、过滤、吸附后得到纯水 7．（24-25九年级上·四川德阳·阶段练习）我国首次在世界上拍摄高分辨图像的水分子内部结构(如图)，在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能，有关水的说法中错误的是 A．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．利用水分子成像技术，可能会改变水的特性 C．水是由氢元素和氧元素组成的纯净物 D．水分子中含有氢分子和氧分子 8．（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列有关“不一定”的说法中错误的是 A．同种元素组成的物质不一定是单质 B．原子不一定都含有中子 C．原子得失电子变为离子电子层数不一定变化 D．具有相同质子数的一类原子总称不一定是同种元素 9．（24-25九年级上·重庆九龙坡·阶段练习）如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A．该装置净水的原理是蒸馏 B．阳光照射会加快水分子的运动速度 C．塑料膜的作用相当于滤纸 D．可以利用该装置进行海水的淡化 二、填空与简答 10．（24-25九年级上·四川泸州·阶段练习）化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言，请用化学用语填空。 (1)三个氧原子 ； (2)两个硫酸根离子 ； (3)氖气 ； (4)标出水中氧元素的化合价 ； (5)地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 。 11．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）请用所学化学知识，回答下列问题。 (1)自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为 （填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度，常采用 的方法。 (2)走进花园，闻到花香，原因是 。 (3)电解水加入氢氧化钠的目的 。 12．（24-25九年级上·四川达州·阶段练习）锌是人体中的微量元素，在人们生长发育中起着重要的作用。下图为锌元素的相关信息，回答下列各题。 (1)锌原子的相对原子质量为 。 (2)锌原子的原子序数为 ，锌原子核外有 个电子层，最外层有 个电子，在化学变化中它易 (填“得到”或“失去”)电子形成 (填“阴”或“阳”)离子，其离子符号为 。 (3)溴化物中溴元素的化合价为价，相对原子质量为80.那么，溴化锌的化学式为 ，其化学式量为 (计算结果取整数值)。 13．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物 ①可以通过 （填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②去除色素和异味可以用 ，利用其 性。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选“A”或“B”）。通过该装置净化后的水 （选填“适宜”“不宜”）直接饮用。 (3)总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序） 。 a.分析混合物成分    b.找到分离方法    c.寻找成分性质差异 三、实验题 14．（24-25九年级上·广东惠州·阶段练习）小明用如图装置测定空气中氧气的体积分数，请你结合实验完成下列各题： (1)放在燃烧匙内物质是 ，该物质燃烧时的现象是 ，该反应的表达式是 。 (2)通过该实验可得出的结论是 。 (3)由本实验还可以推知瓶内剩余气体的哪一性质?试写出其中一种 ，若实验后发现测定出空气中氧气的体积分数过小，则可能的原因有 （写1点）。 (4)若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功? （填“能”或“否”）。 (5)集气瓶里预先装进的水，在实验过程中起到 作用（写1点）。 15．（24-25九年级上·贵州毕节·阶段练习）请结合下图回答问题： (1)标号①的仪器名称：① 。 (2)若实验室用A装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进 。试管口略向下倾斜的原因为 。 (3)实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气的符号表达式为 。若给装置B加一个分液漏斗，则优点为 。可以选择装置C收集氧气的原因为 。 (4)若用装置E收集氧气，应当观察到 时开始收集。收集一瓶(容积为500mL)体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取 mL的水加入该集气瓶中(不考虑水蒸气的影响)。 (5)已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红。实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是___________(填字母)。 A．可选用装置B为发生装置 B．可选用装置D为收集装置 C．若用如图装置收集氨气，进气口应为n端 D．若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满 四、计算题 16．（24-25九年级上·广西柳州·阶段练习）计算题。 (1)计算的相对分子质量 ． (2)中碳元素和氧元素的质量比为 ． (3)计算中钙元素的质量分数（写出计算过程）。 17．（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据信息回答： xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化字式： C12H22O14Zn 每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg (1)葡萄糖酸锌由 种元素组成； (2)葡萄糖酸锌的化学式量为 ； (3)葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为 ； (4)“补锌”是指摄入含有锌 （选填“元素” “原子”或“单质”）的物质； (5)每喝一支口服液摄入锌元素的质量为 mg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元 《自然界的水》考点专项复习（解析版） •知识点1 水资源及其利用 •知识点2 水的组成 •知识点3 物质组成的表示 知识点1：水资源及其利用 一、水资源状况 1、地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。 2、海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少。 4、当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。 二、水资源的污染与防治 1、水资源的污染与防治 （1）水资源的污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分。 （2）水资源污染的防治：水资源污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质； 例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放。 2、保护水资源和节约用水：节约用水，防治水体污染。 （1）节约用水：节约用水即提高水的利用效益。 （2）防治污染 工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放。 农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。 生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。 三、过滤的原理、方法及其应用 1、过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等。 2、适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体 3、操作注意事项：“一贴二低三靠” 4、仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） 5、过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 四、蒸发和蒸馏操作及硬水和软水 1、蒸发：为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作；所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等。 2、蒸馏：根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作，所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等。 3、硬水与软水 （1）硬水定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 （2）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。 （3）硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸 （4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还 易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 五、自来水的生产过程和净化 1、水的净化：指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程。（纯水是无色、无臭、清澈透明的液体） 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 除去不溶性杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质 吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用，或者利用明矾溶于水后生成的胶状物，把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在其表面，沉降下去。 除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后，然后冷凝成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质。 2、各种净化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 √ 过滤 √ 吸附 √ √ 蒸馏 √ √ √ 水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 知识点2：水的组成 一、电解水实验 1、实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极、12V的直流电源。 2、实验过程及现象 （1）连接好装置，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。 （2）闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2，（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL。 （3）通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）；可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”（简记：正氧负氢，氢二氧一）。 3、该实验结论或推论 （1）水由氢、氧两种元素组成。 （2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，通电后生成氢气、氧气两种气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1。 （3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。 （4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变。 （5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 （6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）。 （7）分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （8）原子是化学变化中的最小粒子。 （9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成。 （10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成。 （11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质。 （12）该实验中发生的化学反应属于分解反应。 二、水的组成与性质 1、水的组成：水由氢、氧两种元素组成；两元素的质量比为1：8。 2、水的性质 （1）物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。 （2）化学性质 ①在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气。 ②水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸。 ③水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱。 ④水能够与氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀。 ⑤水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物（主要是淀粉），该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。 ⑥水能够跟较活泼金属或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气。 3、水的应用：水的应用是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以说，没有水就没有生命，水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了；农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工业上用水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪器、灭火或用排水法收集气体等。 三、氧化物、单质和化合物 1、从组成上识别氧化物：指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物。 2、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）。 3、单质和化合物的概念 （1）单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）。 （2）化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）。 （3）它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素。 4、单质和化合物的判别方法或技巧 （1）从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物，千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物，例如：a.白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了；b.空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。 （2）在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物。 （3）从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物。 知识点3：物质组成的表示 一、化学式 1、单质的化学式的书写分为两种 （1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式。 （2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写，例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2等。 2、化合物的化学式的书写 （1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号。 （2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。 3、化学式的意义 （1）宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等等。 （2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数。 a.由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等。 b.由分子构成的物质的化学式的意义。 c.由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成等等。 二、元素化合价 1、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。 2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4。 3、元素化合价与离子的关系 （1）元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数。 （2）元素化合价的符号与离子带的电性一致。例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) 4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 5、常见元素、原子团的化合价 钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价； 亚铜+1，铜+2； 亚铁+2，铁+3； 铝+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2； 还要记住根的价； -1氢氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 单质化合价为零。 6、有关元素化合价的计算：指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数等等。 三、化学符号及其周围数字的意义 1、元素符号 （1）元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子。 （2）部分元素符号还能表示由它所组成的物质等。 2、化学式 （1）宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等。 （2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数等。 3、离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷。 4、四种数字的含义 （1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数；例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子等。 （2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子等。 （3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷等等。 （4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。 四、相对分子质量的概念及其计算 1、相对原子质量的概念：相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2、相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“”来进行计算。另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量≈质子数+中子数”。不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。 3、相对分子质量的概念：相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）。 4、相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。 五、元素的质量计算 1、元素质量比的计算：指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比： （1）计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”。 （2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。 2、元素质量分数计算： （1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%。 （2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 （3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 3、化合物中某元素的质量计算 化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算；计算公式是：“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”。 六、有关化学式的计算和推断 1、有关化学式的计算，主要有4种题型： （1）相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。 （2）元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算。 （3）元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量/该物质的相对分子质量×100%”来进行计算； （4）有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可。 2、有关化学式的推断，主要有3种题型： （1）不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可。 （2）涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可。 （3）以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可。 知识点1：水资源及其利用 【典例1】（24-25九年级上·吉林长春·期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证．下列图示实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．除去水中泥沙 D．滴加液体 【答案】B 【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，A选项错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，B选项正确； C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的规则，并使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，C选项错误； D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图示操作胶头滴管伸入试管内，D选项错误。 故选：B。 【典例2】（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列实验设计正确的是 A．用明矾对自来水进行杀菌消毒 B．用过滤的方法使硬水软化 C．用10mL量筒量取6.5mL的稀盐酸 D．用蜡烛来测定空气中氧气的体积分数 【答案】C 【详解】A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，但不能用明矾对自来水杀菌消毒，故选项不能达到实验目的； B、过滤能除去水中难溶性杂质，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能将硬水软化，故选项不能达到实验目的； C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以用10mL量筒量取6.5mL的稀盐酸，故选项能达到实验目的； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，因此不能用蜡烛来测定空气中氧气的体积分数，故选项不能达到实验目的。 故选C。 【典例3】（24-25九年级上·吉林长春·期中）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著． (1)茶树栽培中需要大量的水，请写出生活中节约用水的一种具体措施 ； (2)《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中 ． (3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 性． (4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_______（填序号）． A．原子 B．分子 C．元素 【答案】(1)淘米水浇花（合理即可） (2)过滤 (3)吸附 (4)C 【详解】（1）生活中节约用水的具体措施有：淘米水浇花；洗完衣服的水用来冲马桶；随手关闭水龙头等。 （2）该分离过程用于分离固体和液体，类似于化学实验操作中的过滤。 （3）木炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。用木炭除去泡茶用水中异味的方法，利用了木炭的吸附性。 （4）茶叶含氟，这里的“氟”不是指原子、分子、离子之类的微粒，而是强调含有的元素，故选：C。 【典例4】（24-25九年级上·全国·单元测试）为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识。请回答： (1)某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 ，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)如图B的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)实验C中，观察到 （选填“甲”或“乙”）烧杯中的溶液变红，此实验说明了 （从微观角度解释）。 (4)写出实验D硫在氧气中燃烧的文字表达式 ，集气瓶底水的作用是 。 【答案】(1) 吸附水中的色素和异味 物理 (2) 过滤 引流（或引流，防止液体洒出等） (3) 乙 分子在不断运动 (4) 吸收二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 该过程只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； （2）由图可知，图B的操作名称是：过滤； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； （3）实验C中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到乙烧杯中的溶液变红； 该实验中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，乙中溶液变红，说明分子在不断运动； （4）实验D中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的文字表达式为：； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。 知识点2：水的组成 【典例5】（24-25九年级上·重庆九龙坡·阶段练习）图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列说法错误的是 A．图甲中b试管内收集的气体是氧气，对应连接电源的正极 B．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 C．图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘 D．通过甲的实验，说明水由氢气和氧气组成 【答案】D 【详解】A、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，a试管内气体较少则是氧气，选项正确； B、过滤时防止滤液冲破滤纸，因此使用玻璃棒引流，选项正确； C、液面高于滤纸边缘，会导致滤液直接流下，过滤失败，选项正确； D、电解水生成了氢气和氧气，反应前后元素种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的，水不含氢气和氧气，选项错误； 故选：D。 【典例6】（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）下列有关水的说法错误的是 A．淡水资源匮乏，我们要节约用水 B．电解水时，正、负极得到的气体体积比约为1：2 C．生活中常用煮沸的方法杀毒消菌 D．自来水厂用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化水 【答案】D 【详解】A、淡水仅占地球总水量的2.5%，而可供人类直接利用的淡水仅约占地球淡水总量的13%，占地球总水量的0.3%，所以淡水资源匮乏，我们要节约用水，选项正确； B、电解水时，正极生成的气体是氧气，负极生成的气体是氢气，两种气体的体积比约为1:2，选项正确； C、煮沸能够使水中的细菌高温下被杀死，选项正确； D、自来水厂用沉淀、过滤的方法除去水中的难溶性杂质，通过吸附的方法除去水中的色素和异味，没有采用蒸馏的方法净化水，选项错误。 故选D。 【典例7】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）根据下图回答问题： (1)分子和原子的本质区别是 。 (2)C图中物质属于 ，判断依据： 。 (3)从微观解释B到C变化的实质是： 。 【答案】(1)化学变化中分子可以再分，原子不可以再分 (2) 氧化物（化合物或纯净物） 物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子 (3)每一个氧原子和两个氢原子构成一个水分子 【详解】（1）由微观示意图可知，分子在化学变化分成原子，原子再重新组合新的分子，分子和原子的本质区别是化学变化中分子可以再分，原子不可以再分； （2）氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，由图可知，图C的物质属于化合物中的氧化物，依据是物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子； （3）由微粒的变化可知，A到B的微观实质是：在化学变化中，氧分子分解成氧原子，氢分子分解成氢原子，从微观解释B到C变化的实质是：每一个氧原子和两个氢原子构成一个水分子。 【典例8】（24-25九年级上·广东汕头·阶段练习）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图装置进行净化。 (1)写出图A中仪器的名称：① ，图中还差的一种玻璃仪器是 ，其作用是 ；图A操作中还有一处错误是 。 (2)某同学过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是① ；② （要求写两条）。 (3)在电解水的实验中，如图B通电一段时间后，A电极上与B电极上收集到的气体体积比 ，A极产生的气体能 ；B极产生的气体能 。 由以上现象可得出：A电极产生的气体是 ，B电极产生的气体是 ，其文字表达式为 ，基本反应类型是 。 (4)实验时常在水中加入硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是 ； (5)由此实验可得出水是由 组成的。 (6)若实验观察到的现象是A、B两极气体的体积比小于理论值，可能的原因是 。 【答案】(1) 漏斗 玻璃棒 引流 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (2) 滤纸破损 液面高于滤纸边缘 (3) 燃烧，火焰呈淡蓝色 使带火星的木条复燃 氢气 氧气 分解反应 (4)增强水的导电性 (5)氢元素和氧元素 (6)氧气比氢气更容易溶于水（合理即可） 【详解】（1）由图可知，标号①的仪器名称是漏斗；过滤操作需要用玻璃棒进行引流，防止液体飞溅；根据过滤操作“一贴二低三靠”原则，图A操作中还有一处错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故填：漏斗；玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； （2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘，故填：滤纸破损；液面高于滤纸边缘； （3）在电解水的实验中，与电源正极相连的试管B中生成的是氧气，与电源负极相连的试管A中生成的是氢气，生成的氢气与氧气的体积比为2:1；氢气具有可燃性，燃烧，火焰呈淡蓝色；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：2:1；燃烧，火焰呈淡蓝色；使带火星的木条复燃； 与电源正极相连的试管B中生成的是氧气，与电源负极相连的试管A中生成的是氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：氢气；氧气；；分解反应； （4）纯水的导电性差，实验时常在水中加入硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性，故填：增强水的导电性； （5）水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素； （6）若实验观察到的现象是 A、B两极气体的体积比小于理论值，可能原因是：氧气比氢气更容易溶于水、氧气具有强氧化性与电极之间发生了反应，消耗氧气、装置漏气等，故填：氧气比氢气更容易溶于水（合理即可）。 知识点3：物质组成的表示 【典例9】（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)，下列说法正确的是 A．水杨酸属于氧化物 B．水杨酸中含有3个氧原子 C．水杨酸中氢元素的质量分数最小 D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【答案】C 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、由化学式可知，水杨酸是由水杨酸分子构成，1个水杨酸分子中含有3个氧原子，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，则元素的质量比越大，元素的质量分数越大，由于水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，氢元素质量比越大，氢元素的质量分数越大，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：8，该选项说法不正确。 故选C。 【典例10】（24-25九年级上·江苏淮安·阶段练习）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A．：前面的“2”表示两个水 B．：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C．：表示两个氢元素 D．：表示一个镁离子带有两个单位的正电荷 【答案】D 【详解】A、由分子构成的物质，其化学式前的数字表示分子的个数，故前面的“2”表示两个水分子，选项错误； B、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中含有某原子的数目，即NO2中的2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，选项错误； C、元素符号前面的数字表示原子的数目，即2H中的2表示2个氢原子，选项错误； D、离子符号右上角数字表示每个离子所带的电荷数，正负号表示所显电性，故中的2表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，选项正确。 故选D。 【典例11】（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。 (1)A点对应的常见物质是 ； (2)B点物质和空气中某种成分常温下发生化合反应生成NO2，空气中这种物质是 。 【答案】(1)氮气/ (2)氧气/ 【详解】（1）由图可知，A点对应的物质类别为单质，其中氮元素的化合价为0，则A点对应的常见物质是氮气，化学式为N2； （2）B点对应氮元素为+2价的氧化物，氧元素的化合价为-2价，则B为NO；B点物质和空气中某种成分常温下发生化合反应生成NO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则空气中这种物质为氧气，化学式为O2。 【典例12】（24-25九年级上·重庆九龙坡·阶段练习）根据实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题： (1)写出下列仪器的名称：② ；③ 。 (2)小雨用高锰酸钾制备并收集较纯净的，他应选择的装置是 (在A～E中选择)，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进： 。 (3)若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳的氧气流，可将B装置中的长颈漏斗换成 ；其中发生反应的符号表达式为 。 (4)实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应制取硫化氢气体。已知硫化氢气体能溶于水，密度比空气大。则制取硫化氢气体时应选用的装置为 (在A～E中选择)。如果用F装置收集该气体，气体应从 (填“a”或“b”)端进入。 【答案】(1) 锥形瓶 集气瓶 (2) AE 在试管口塞一团棉花 (3) 分液漏斗/注射器 (4) BC a 【详解】（1）由图可知，仪器②的名称是：锥形瓶；仪器③的名称是：集气瓶； （2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故应选择的装置是：AE； 用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故该套装置的不足之处是：试管口缺少一团棉花，加以改进为：在试管口塞一团棉花； （3）若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳的氧气流，可将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），该装置可通过分液漏斗（或注射器）控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； （4）实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应制取硫化氢气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B，硫化氢气体能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC； 如果用F装置收集该气体，该气体的密度比空气大，气体应从a端通入。 【典例13】（24-25九年级上·广西南宁·阶段练习）沃柑色泽鲜艳、口感甜柔，含有大量的维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6，请回答下列问题： (1)维生素C的相对分子质量是 ； (2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比是 ； (3)计算维生素C中氧元素的质量分数（列出计算过程，计算结果保留1位小数）。 【答案】(1)176 (2)9：1 (3)解：维生素C中氧元素的质量分数=×100%≈54.5% 答：维生素C中氧元素的质量分数为54.5%。 【详解】（1）维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，故填176。 （2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比=（12×6）：（1×8）=9：1，故填9：1。 （3）见答案 一、选择题 1．（24-25九年级上·山东日照·阶段练习）粽叶中的异药草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。关于异药草苷的说法不正确的是 A．异药草苷属于化合物 B．异药草苷中氢、氧原子个数比为20：11 C．异药草苷分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．异药草苷分子中的质子总数等于电子总数 【答案】C 【详解】A、异荭草苷是由碳、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意； B、由化学式可知，异药草苷中氢氧原子个数比为20：11，说法正确，不符合题意； C、物质是由元素组成的，分子由原子构成，异药草苷分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误，符合题意； D、异荭草苷分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，在原子中，质子数=核外电子数，故异荭草苷分子中的质子总数等于电子总数，说法正确，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·重庆九龙坡·阶段练习）下列关于水资源的描述正确的是 ①我国水资源总量较多，但人均较少； ②“南水北调”工程有效提高了北方的供水保障能力； ③水体污染不仅影响工农业生产，破坏水生生态，还会直接影响人体健康； ④喷灌与滴灌是常用的农业节水灌溉方式； ⑤污水经分级处理后，可作为工业生产用水。 A．①②④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤ 【答案】B 【详解】①我国水资源总量较多，但人均较少，说法正确； ②“南水北调”工程有效提高了北方的供水保障能力，说法正确； ③水体污染不仅影响工农业生产，破坏水生生态，还会直接影响人体健康，说法正确； ④喷灌与滴灌是常用的农业节水灌溉方式，可以节约用水，说法正确； ⑤污水经分级处理后，可作为工业生产用水，说法正确。 故正确的是①②③④⑤，故选：B。 3．（24-25九年级上·四川德阳·阶段练习）化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是 A．氯化钙：CaCl2 B．氧化铁：FeO C．硫酸钠：NaSO4 D．氧化钾：KO 【答案】A 【详解】A、氯化钙中，钙元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则化学式为CaCl2，该选项书写正确； B、氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，该选项书写不正确； C、硫酸钠中，钠元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2SO4，该选项书写不正确； D、氧化钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为K2O，该选项书写不正确； 故选A。 4．（24-25九年级上·辽宁锦州·阶段练习）某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法错误的是 A．实验1利用氢气的可燃性 B．实验2反应可表示为水氢气+氧气 C．实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 D．实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 【答案】C 【详解】A、实验1中氢气燃烧生成水，利用了氢气的可燃性，A选项正确； B、实验2中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：，B选项正确； C、实验1中氢气燃烧生成水，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知水是由氢元素、氧元素组成的；实验2中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知水是由氢元素、氧元素组成的，因此两个实验都能验证水的组成，C选项错误； D、实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，氧气只含氧元素，证明水中含有氧元素，D选项正确。 故选：C。 5．（24-25九年级上·安徽合肥·期中）下列实验过程中不发生化学变化的是 A．分子运动实验 B．木炭在氧气中燃烧 C．液化空气分离各成分 D．电解水 【答案】C 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A.由图可知，分子运动实验过程中C烧杯中浓氨水挥发出氨气，氨气是由氨分子构成，氨分子运动到A烧杯中，与水分子结合，生成氨水分子，大量氨水分子构成氨水，氨水使酚酞溶液变红，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C.分离液态空气是根据空气中氮气、氧气、氩气的沸点不同进行的，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； D.电解水，生成氢气和氧气，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故选C。 6．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）“君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回”是李白《将进酒》中著名诗句，黄河是沿岸数亿人的水源地。下列关乎水的叙述不正确的是 A．用吸附的方法能除去水中的色素和异味 B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附后，还需要进行消毒来杀灭水中的细菌病毒等微生物 C．向黄河水中加入适量的明矾，可以加速悬浮杂质的沉降 D．自然界的水可经过沉淀、过滤、吸附后得到纯水 【答案】D 【详解】A、用吸附的方法能除去水中的色素和异味，故A说法正确； B、根据净化水的流程，黄河水经过沉淀、过滤、吸附后，还需要进行消毒来杀灭水中的细菌病毒等微生物，故B说法正确； C、向黄河水中加入适量的明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并且可以加速悬浮杂质的沉降，故C说法正确； D、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附后，还含有可溶性物质，是混合物，故D说法不正确； 故选：D。 7．（24-25九年级上·四川德阳·阶段练习）我国首次在世界上拍摄高分辨图像的水分子内部结构(如图)，在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能，有关水的说法中错误的是 A．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．利用水分子成像技术，可能会改变水的特性 C．水是由氢元素和氧元素组成的纯净物 D．水分子中含有氢分子和氧分子 【答案】D 【详解】A、由水的化学式H2O可知，每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成，故A说法正确； B、根据题意，利用水分子成像技术，可能会改变水的特性，故B说法正确； C、由水的化学式H2O可知，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故C说法正确； D、分子是由原子构成的，水分子中含有的氢原子和氧原子，没有分子，故D说法错误； 故选D。 8．（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列有关“不一定”的说法中错误的是 A．同种元素组成的物质不一定是单质 B．原子不一定都含有中子 C．原子得失电子变为离子电子层数不一定变化 D．具有相同质子数的一类原子总称不一定是同种元素 【答案】D 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物。同种元素组成的物质不一定是单质，例如，O2由氧元素组成，是单质，而O2、O3混合物也是由氧元素组成，但不是单质，A选项正确； B、原子一般由质子和中子构成，但氢原子不含中子，所以原子不一定都含有中子，B选项正确； C、钠原子核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，钠离子核外电子排布为2、8，有2个电子层，二者电子层数不同；氯原子核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，氯离子核外电子排布为2、8、8，也有3个电子层，因此原子得失电子变为离子电子层数不一定变化，C选项正确； D、具有相同质子数的一类原子总称一定是同种元素，D选项错误。 故选：D。 9．（24-25九年级上·重庆九龙坡·阶段练习）如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A．该装置净水的原理是蒸馏 B．阳光照射会加快水分子的运动速度 C．塑料膜的作用相当于滤纸 D．可以利用该装置进行海水的淡化 【答案】C 【详解】A、如图所示，该过程是水蒸发后再冷凝成水的过程，与蒸馏原理相同，选项正确； B、阳光照射会升高温度加快水分子的运动，选项正确； C、过滤是分离不溶物和液体的操作，塑料膜没有分离不溶物，因此作用不是滤纸，选项错误； D、该装置得到蒸馏水，因此可以进行海水的淡化，选项正确； 故选：C 二、填空与简答 10．（24-25九年级上·四川泸州·阶段练习）化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言，请用化学用语填空。 (1)三个氧原子 ； (2)两个硫酸根离子 ； (3)氖气 ； (4)标出水中氧元素的化合价 ； (5)地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 。 【答案】(1)3O (2) (3)Ne (4) (5)Al2O3 【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子表示为：3O； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个硫酸根离子可表示为：2SO42-； （3）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氢元素显＋1价表示为：； （5）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。 11．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）请用所学化学知识，回答下列问题。 (1)自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为 （填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度，常采用 的方法。 (2)走进花园，闻到花香，原因是 。 (3)电解水加入氢氧化钠的目的 。 【答案】(1) 硬水 煮沸 (2)分子在不断运动 (3)增强水的导电性 【详解】（1）含有较多的钙离子、镁离子的水是硬水;生活中要降低水的硬度，常采用煮沸的方法。 （2）走进花园，闻到花香，是因为分子在不断运动。 （3）氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠溶液具有很强的导电性，电解水加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性。 12．（24-25九年级上·四川达州·阶段练习）锌是人体中的微量元素，在人们生长发育中起着重要的作用。下图为锌元素的相关信息，回答下列各题。 (1)锌原子的相对原子质量为 。 (2)锌原子的原子序数为 ，锌原子核外有 个电子层，最外层有 个电子，在化学变化中它易 (填“得到”或“失去”)电子形成 (填“阴”或“阳”)离子，其离子符号为 。 (3)溴化物中溴元素的化合价为价，相对原子质量为80.那么，溴化锌的化学式为 ，其化学式量为 (计算结果取整数值)。 【答案】(1)65.38 (2) 30 四/4 2 失去 阳 Zn2+ (3) ZnBr2 225 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锌原子的相对原子质量为65.38； （2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌原子的原子序数为30； 由锌的原子结构示意图可知，锌原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，小于4，在化学反应中容易失去电子，从而带上2个单位的正电荷，形成阳离子，即锌离子，表示为：Zn2+； （3）溴化物中溴元素的化合价为 −1 价，锌元素通常显+2价，故溴化锌的化学式为：ZnBr2； 溴化锌的化学式量为：。 13．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物 ①可以通过 （填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②去除色素和异味可以用 ，利用其 性。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选“A”或“B”）。通过该装置净化后的水 （选填“适宜”“不宜”）直接饮用。 (3)总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序） 。 a.分析混合物成分    b.找到分离方法    c.寻找成分性质差异 【答案】(1) 过滤 活性炭 吸附 (2) A 不宜 (3)acb 【详解】（1）①过滤能除去水中的不溶性杂质。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用。 （3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。 三、实验题 14．（24-25九年级上·广东惠州·阶段练习）小明用如图装置测定空气中氧气的体积分数，请你结合实验完成下列各题： (1)放在燃烧匙内物质是 ，该物质燃烧时的现象是 ，该反应的表达式是 。 (2)通过该实验可得出的结论是 。 (3)由本实验还可以推知瓶内剩余气体的哪一性质?试写出其中一种 ，若实验后发现测定出空气中氧气的体积分数过小，则可能的原因有 （写1点）。 (4)若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功? （填“能”或“否”）。 (5)集气瓶里预先装进的水，在实验过程中起到 作用（写1点）。 【答案】(1) 红磷 产生大量白烟，放热 / (2)氧气约占空气体积的五分之一 (3) 难溶于水（合理即可） 红磷不足（合理即可） (4)否 (5)吸收五氧化二磷，防止空气污染（合理即可） 【详解】（1）用如图装置测定空气中氧气的体积分数，则放在燃烧匙内物质是红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟，放热；该反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 （2）打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一，通过该实验可得出的结论是：氧气约占空气体积的五分之一。 （3）打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一，说明剩余气体难溶于水、不与水反应； 实验后发现测定出空气中氧气的体积分数过小，则可能的原因有：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）。 （4）该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。若将红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致装置内气压几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，故填：否。 （5）红磷燃烧生成的五氧化二磷是空气污染物，且生成物温度很高，水可以吸收五氧化二磷，也可以吸收热量，因此集气瓶里预先装进的水，在实验过程中起到的作用是：吸收五氧化二磷，防止空气污染；防止高温生成物炸裂集气瓶底。 15．（24-25九年级上·贵州毕节·阶段练习）请结合下图回答问题： (1)标号①的仪器名称：① 。 (2)若实验室用A装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进 。试管口略向下倾斜的原因为 。 (3)实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气的符号表达式为 。若给装置B加一个分液漏斗，则优点为 。可以选择装置C收集氧气的原因为 。 (4)若用装置E收集氧气，应当观察到 时开始收集。收集一瓶(容积为500mL)体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取 mL的水加入该集气瓶中(不考虑水蒸气的影响)。 (5)已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红。实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是___________(填字母)。 A．可选用装置B为发生装置 B．可选用装置D为收集装置 C．若用如图装置收集氨气，进气口应为n端 D．若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满 【答案】(1)试管 (2) 在试管口塞一团棉花 防止冷凝水倒流，炸裂试管 (3) 可以控制反应速率 氧气密度比空气略大 (4) 导管口气泡连续均匀冒出 246.8 (5)BCD 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：试管； （2）加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故需要对该装置进行的改进为：在试管口塞一团棉花； 试管口略向下倾斜的原因为：防止冷凝水倒流，炸裂试管； （3）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 若给装置B加一个分液漏斗，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 可以选择装置C，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气略大； （4）若用E装置即排水法收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是空气； 解：设需要量取水的体积为x，则，x≈246.8mL； （5）A、实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，不符合题意； B、氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，符合题意； C、若用如图装置收集氨气，氨气的密度比空气小，则进气口应为n端，符合题意； D、若用如图装置收集氨气，氨气的密度比空气小，则进气口应为n端，氨气溶于水形成氨水，氨水使酚酞溶液变红，故检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满，符合题意。 故选BCD。 四、计算题 16．（24-25九年级上·广西柳州·阶段练习）计算题。 (1)计算的相对分子质量 ． (2)中碳元素和氧元素的质量比为 ． (3)计算中钙元素的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)44 (2)3:8 (3)CaCO3中钙元素的质量分数= 。 答：CaCO3中钙元素的质量分数为40%。 【详解】（1）CO2的相对分子质量 = 12+16×2 = 44 ； （2）CO2中碳元素和氧元素的质量比 = 12：（16×2）= 3：8 ； （3）见答案。 17．（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据信息回答： xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化字式： C12H22O14Zn 每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg (1)葡萄糖酸锌由 种元素组成； (2)葡萄糖酸锌的化学式量为 ； (3)葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为 ； (4)“补锌”是指摄入含有锌 （选填“元素” “原子”或“单质”）的物质； (5)每喝一支口服液摄入锌元素的质量为 mg。 【答案】(1)四/4 (2)455 (3)9：14 (4)元素 (5)6.5 【详解】（1）由葡萄糖酸锌的化学式可知，它由碳、氢、氧、锌4种元素组成； （2）葡萄糖酸锌的化学式量为：12×12+1×22+16×14+65=455； （3）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为=9：14； （4）物质由元素组成，“锌”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关； （5）这支口服液中锌元素的质量=45.5mg××100%=6.5mg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$