精品解析：天津市朱唐庄中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

2023-2024学年度第一学期期中模块检测 化学学科试卷 高一化学 本试题分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。考生务必填写清楚班级、姓名、学号．将答案填写在答题卡上，考试结束后上交。 第I卷(共60分) 一、单项选择(每题3分，共60分．每题仅有一个正确选项，请将正确选项写到答题卡上) 1. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的 A. 碘酒、烧碱、液氯 B. 碳酸钠、生石灰、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 2. 某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3. 能在溶液中大量共存的一组离子是 A. Cu2+、SO42-、OH-、K+ B. Na+、CO32-、H+、Cl- C. H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D. Ba2+、H+、SO42-、NO3- 4. 下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是（ ） A. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B. H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 铜与硝酸银溶液反应： C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： D. 氢氧化钠溶液和硫酸镁溶液反应： 6. 下列变化需加入还原剂才能完成的是 A. MnO2→MnO B. HCO3-→CO2 C. HNO3→NO D. Br-→Br2 7. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 8. 在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是 A. 该化学反应属于置换反应 B. 该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 反应中 Cu 失去电子 9. 下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B. 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 10. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱— B. 小苏打— C. 胆矾— D. 水银— 11. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤析出大量红色的铜 ⑥小球在溶液中沉浮 ⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A. ①②③⑤⑦ B. ①②③④⑦ C. ①②③④⑥ D. ②⑤⑦ 12. 下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　） A. 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B. 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C. 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D. 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 13. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B. 与固体溶于水均放热 C. 和组成元素相同，与反应产物也相同 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 14. 下列有关和性质的说法中，正确的是 A. 俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物 B. 相同温度下，在水中的溶解度小于 C. 和都能和盐酸反应，离子方程式相同，反应速率是快 D. 固体中混有时可用加热的方法除去 15. 焰色反应实验过程中，下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 只有钠盐的火焰才是黄色的 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 16. 下列叙述正确的是 A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C. 检验Cl2中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 17. 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaCl 18. 把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是 A. 溶液变红色 B. 溶液变蓝色 C. 溶液变紫色 D. 溶液先变红后褪色 19. 疫情防控取得阶段性胜利，全国各地恢复正常生产生活秩序．下列说法错误的是 A. 消毒酒精属于混合物 B. 过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质属于化合物 C. 漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是Cl- D. ClO2具有强氧化性，常用于消毒 20. 实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去中少量的HCl C. 收集 D. 吸收尾气中的 第II卷(共40分) 二、填空题(请将正确答案写到答题纸上) 21. 已知铝热反应：在生产中有重要应用，按要求填空： （1）_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得”或“失”，下同)电子，被_______(填“氧化”或“还原”，下同)。_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______电子，被_______。 （2）该反应中发生了______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，发生了_______反应。 （3）_______是氧化剂，_______是还原剂。 22. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(已知红褐色沉淀G是且图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）A的化学式为_______，水溶液D的名称为_______。 （2）写出反应①的离子方程式：_______；写出反应②的化学方程式：_______。 （3）A元素有两种常见氧化物，其中可以作为供氧剂的是_______；由A元素构成的一种盐在日常生活中应用也十分广泛．既可以用来烘焙糕点，也可做为药物的是_______。 23. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______。 （2）盛放浓盐酸仪器名称是_______。 （3）在装置中，饱和食盐水的作用是_______。 （4）用此套装置制备出的氯气_______(填“有”或“无”)漂白性。 （5）尾气吸收装置中盛放的药品是_______溶液。 24. 钠化合物在生活、生产中有重要应用。化学兴趣小组的同学们为探究与的性质，设计了如下实验(部分夹持仪器已省略)。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应化学方程式是_____，该实验能验证具有_____的性质。 （2）装置C中所盛放的干燥剂应该选用___________(填序号)。 A．浓硫酸 B．固体 C．固体 （3）U形管内发生反应的化学方程式是___________，观察到的现象是___________。欲证明该反应中生成的气体，应进行的操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期期中模块检测 化学学科试卷 高一化学 本试题分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。考生务必填写清楚班级、姓名、学号．将答案填写在答题卡上，考试结束后上交。 第I卷(共60分) 一、单项选择(每题3分，共60分．每题仅有一个正确选项，请将正确选项写到答题卡上) 1. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的 A. 碘酒、烧碱、液氯 B. 碳酸钠、生石灰、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒是混合物，烧碱是化合物，液氯是单质，A正确； B．碳酸钠化合物，是纯净物，B错误； C．氯化氢是化合物，是纯净物，C错误； D．胆矾是是化合物，是纯净物，D错误； 故选A。 2. 某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确； B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误； D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。 故选A。 3. 能在溶液中大量共存的一组离子是 A. Cu2+、SO42-、OH-、K+ B. Na+、CO32-、H+、Cl- C. H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D. Ba2+、H+、SO42-、NO3- 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cu2＋和OH－不能大量共存，发生Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故A错误；B、H＋和CO32－不能大量共存，发生2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故B错误；C、能够大量共存，故C错误；D、Ba2＋和SO42－不能大量共存，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故D错误。 4. 下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是（ ） A. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B. H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C. Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【详解】A. H2SO4是强酸，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者之间反应不仅有难溶物BaSO4沉淀生成，还有水生成，离子方程式应该为：2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ + 2H2O，A项错误； B. H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，B项正确； C. Na2SO4是可溶性的硫酸盐，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项正确； D. Na2SO4是可溶性的硫酸盐，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项正确； 答案选A。 【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 铜与硝酸银溶液反应： C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： D. 氢氧化钠溶液和硫酸镁溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成氢气和二价铁，离子方程式为：，A错误； B．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，两者都是强电解质，两者反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠溶液和硫酸镁溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁，离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列变化需加入还原剂才能完成的是 A. MnO2→MnO B. HCO3-→CO2 C. HNO3→NO D. Br-→Br2 【答案】C 【解析】 【分析】需加入还原剂才能完成，这说明所给的微粒应该得到电子，作氧化剂，有关元素的化合价降低。 【详解】A. MnO2→MnO中Mn元素化合价升高，应该加入氧化剂，A错误； B. HCO3-→CO2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误； C. HNO3→NO中氮元素化合价降低，需要加入还原剂，C正确； D. Br-→Br2中Br元素化合价升高，应该加入氧化剂，D错误， 答案选C。 7. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。 8. 在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是 A. 该化学反应属于置换反应 B. 该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 反应中 Cu 失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应，A错误； B. 该化学反应中铁元素化合价从+3价降低到+2价，得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误； C. 反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了变化，氯元素的化合价未发生变化，C错误； D. 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，D正确； 答案选D。 9. 下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B. 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C. 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误； B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．实验室中需用镊子取用钠，C错误； D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误； 故选B。 10. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱— B. 小苏打— C. 胆矾— D. 水银— 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱，化学式为NaOH，A正确； B．小苏打的化学式为NaHCO3，Na2CO3是苏打，B错误； C．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，C错误； D．水银是金属汞，化学式为Hg，D错误； 故选A。 11. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤析出大量红色的铜 ⑥小球在溶液中沉浮 ⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A. ①②③⑤⑦ B. ①②③④⑦ C. ①②③④⑥ D. ②⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确； ②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确； ③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确； ④钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故④正确； ⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，不会析出大量红色的铜，故⑤错误； ⑥钠的密度小于溶液的密度，所以会浮在液面上，故⑥错误； ⑦钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故⑦正确；正确的是①②③④⑦； 故选B。 12. 下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　） A. 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B. 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C. 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D. 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钠是密度小、硬度 、熔点低的银白色金属，A错误； B. 钠在纯净氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，B错误 C. 将金属钠放入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能观察到大量红色的铜析出，C错误； D. 钠的熔点低，与水反应放热，将金属钠放入水中立即熔化成小球，D正确； 答案选D。 【点睛】选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。 13. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B 与固体溶于水均放热 C. 和组成元素相同，与反应产物也相同 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确； B．固体溶于水放热，溶于水吸热，B项错误； C．氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误； D．虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误； 答案选A。 14. 下列有关和性质的说法中，正确的是 A. 俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多一种药物 B. 相同温度下，在水中的溶解度小于 C. 和都能和盐酸反应，离子方程式相同，反应速率是快 D. 固体中混有时可用加热的方法除去 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药物，碳酸钠的碱性较强，不适合治疗胃酸过多，A错误； B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B错误； C．和都能和盐酸反应，离子方程式分别为：、，离子方程式不同，且后者只需要一步反应就可以产生气体，C错误； D．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，则固体中混有时可用加热的方法除去，D正确； 故选D。 15. 焰色反应实验过程中，下列叙述中不正确的是 A 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 只有钠盐的火焰才是黄色的 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，排除干扰，再蘸取被检验物质，故A正确； B．钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故B正确； C．氢氧化钠的焰色试验也是黄色的，故C错误 D．铁的焰色几乎无色，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故D正确； 故选C。 16. 下列叙述正确的是 A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C. 检验Cl2中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸，该反应的发生需要一定的条件，故A错误； B．氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠，所以多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，故B错误； C．Cl2溶于水也会产生Cl－，氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故D正确； 故选D。 17. 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意； B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意； C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意； D．氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意； 故选A。 18. 把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是 A. 溶液变红色 B. 溶液变蓝色 C. 溶液变紫色 D. 溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】氯水中含有盐酸、次氯酸和水，盐酸属于强酸，使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性，能漂白溶液，所以把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是溶液先变红后褪色，所以D符合题意； 故选：D。 19. 疫情防控取得阶段性胜利，全国各地恢复正常生产生活秩序．下列说法错误的是 A. 消毒酒精属于混合物 B. 过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质属于化合物 C. 漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是Cl- D. ClO2具有强氧化性，常用于消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．消毒酒精含有酒精和水，属于混合物，A正确； B．过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质为过氧化氢，是由氢氧元素组成的化合物，B正确； C．漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是HClO，C错误； D．ClO2具有强氧化性能灭菌，常用于消毒，D正确； 故选C。 20. 实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去中少量的HCl C. 收集 D. 吸收尾气中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取，A正确； B．饱和食盐水能除去中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，B错误； C．的密度比空气大，用向上排空气法收集，C正确； D．有毒，用溶液吸收尾气中的，D正确； 故选B。 第II卷(共40分) 二、填空题(请将正确答案写到答题纸上) 21. 已知铝热反应：在生产中有重要应用，按要求填空： （1）_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得”或“失”，下同)电子，被_______(填“氧化”或“还原”，下同)。_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______电子，被_______。 （2）该反应中发生了______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，发生了_______反应。 （3）_______是氧化剂，_______是还原剂。 【答案】（1） ①. Al ②. 失 ③. 氧化 ④. Fe ⑤. 得 ⑥. 还原 （2） ①. 还原 ②. 氧化 （3） ①. ②. Al 【解析】 【小问1详解】 反应中，Al元素化合价升高，该元素失电子被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，该元素的原子得电子，被还原，故答案为：Al；失；氧化；Fe；得；还原； 【小问2详解】 该反应中中铁化合价降低，发生了还原反应，是氧化剂；Al化合价升高，发生了氧化反应，是还原剂； 【小问3详解】 结合第二问分析可知，是氧化剂；Al是还原剂； 22. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(已知红褐色沉淀G是且图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）A的化学式为_______，水溶液D的名称为_______。 （2）写出反应①的离子方程式：_______；写出反应②的化学方程式：_______。 （3）A元素有两种常见氧化物，其中可以作为供氧剂的是_______；由A元素构成的一种盐在日常生活中应用也十分广泛．既可以用来烘焙糕点，也可做为药物的是_______。 【答案】（1） ①. Na ②. 盐酸 （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. H2+Cl22HCl （3） ①. 过氧化钠 ②. 碳酸氢钠 【解析】 【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，以此解答该题。 【小问1详解】 由分析可知，A是Na；水溶液D的名称为盐酸； 【小问2详解】 反应①为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反应②为氢气和氯气的反应，化学方程式为：H2+Cl22HCl； 【小问3详解】 元素A有两种氧化物，其中过氧化钠可以和二氧化碳以及水反应生成氧气，可以作为供氧剂；由A元素构成的一种盐碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳，也可以中和胃酸，故既可以用来烘焙糕点，也可做为药物。 23. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （3）在装置中，饱和食盐水的作用是_______。 （4）用此套装置制备出的氯气_______(填“有”或“无”)漂白性。 （5）尾气吸收装置中盛放的药品是_______溶液。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）除去氯气中的氯化氢 （4）无 （5）氢氧化钠 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸除去氯气中的水，用向上排空气法收集氯气，氯气是大气污染物，用氢氧化钠溶液吸收氯气。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，方程式为： 【小问2详解】 由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问3详解】 由分析可知，在装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢； 【小问4详解】 该方法制备的氯气为干燥的氯气，故用此套装置制备出的氯气无漂白性； 【小问5详解】 由分析可知，尾气吸收装置中盛放的药品是氢氧化钠溶液。 24. 钠的化合物在生活、生产中有重要应用。化学兴趣小组的同学们为探究与的性质，设计了如下实验(部分夹持仪器已省略)。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是_____，该实验能验证具有_____的性质。 （2）装置C中所盛放的干燥剂应该选用___________(填序号)。 A．浓硫酸 B．固体 C．固体 （3）U形管内发生反应的化学方程式是___________，观察到的现象是___________。欲证明该反应中生成的气体，应进行的操作是___________。 【答案】（1） ①. ②. 受热易分解不稳定 （2）B （3） ①. ②. 淡黄色固体变为白色 ③. 用带火星的木条放到U形管支管口，带火星的木条复燃，证明生成氧气 【解析】 【分析】A中碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水，证明产生了二氧化碳气体，干燥二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，淡黄色固体变为白色。 【小问1详解】 受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是；该实验能验证具有受热易分解不稳定性； 【小问2详解】 装置C干燥管中应盛放固体干燥剂，并且不与二氧化碳反应，故只能盛放氯化钙，故答案为：B； 【小问3详解】 干燥的二氧化碳与过氧化钠发生反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式是；淡黄色固体变为白色，产生氧气，用带火星的木条放到U形管支管口，带火星的木条复燃，证明生成氧气； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$