精品解析：江苏省苏州中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

江苏省苏州中学2022-2023学年度第一学期质量评估 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共39分) 一、单选题：包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态硫原子价电子的轨道表示式为 B. 分子中含有1个键、1个π键 C. 的电子式为 D. 分子为非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硫原子价电子的轨道表示式为基态硫原子价电子的轨道表示式为，A错误； B．N2分子中存在氮氮三键，含有1个σ键、2个π键，B错误； C．K2S的电子式为：，C错误； D．CO2是直线形分子，对称结构，为非极性分子，D正确； 故选D。 2. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C 第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S) D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Al为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A错误； B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误； C．P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P<S<Cl，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正确； 综上所述答案为D。 3. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由金刚石晶体模型能够看出，C原子单键连接其它四个碳原子，形成的最小环是六元环，描述正确，不符题意； B．氯化钠晶体中Na+和Cl-间隔排列，所以每个Na+周围有上下左右前后6个Cl-，同样每个Cl-周围也是前后左右上下6个Na+，根据晶体结构分析，与Na+最近且等距的Na+有12个，描述错误，符合题意； C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围等距且最近的是晶胞顶点的8个Cl-，描述正确，不符题意； D．分子间只要没有氢键连接，分子晶体就一定是分子密堆积结构，一个分子周围与其等距且最近的分子有12个，描述正确，不符题意； 综上，本题选B。 4. 已知：和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下与一定量水可形成晶体。下列有关说法正确的是 A. 和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应 B. 分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C. 晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键 D. 在水中只发生反应：，可知硼酸是一元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3）没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．BF3分子中，B原子最外层只有6个电子，B错误； C．由Q的结构可知：晶体Q分子内：不存在离子键，存在B-F、B-O、O-H共价键，O…H之间存在氢键，分子之间存在范德华力，C错误； D．由H3BO3在水中只发生反应可知：为硼酸的电离方程式，故硼酸为一元弱酸，D正确； 故选D。 5. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，故能使溴的溶液褪色，故B正确； C．X不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，故C正确； D．Z分子中含有的手性碳原子如图：，含有1个手性碳原子，故D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都是 B. 原子基态核外电子排布式为 C. 的沸点依次升高 D. 与的晶体类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成正四面体结构，C-C-C夹角都是109°28′，石墨烯中碳原子形成平面正六边形结构，C-C-C夹角是120°，A错误； B．Ge为32号元素，原子基态核外电子排布式为，B错误； C．都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则沸点依次升高，C正确； D．与的晶体类型分别为分子晶体、共价晶体，D错误； 故选C。 7. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 沸点： D. 化合物中只含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由于Q只有一种运动状态则为H，X的2p轨道上成对电子和成对电子数相同，即为2p4则它为O元素，W、Z为同周期未成对电子数最多的，即W为第二周期的N，Z为第三周期的P，Y与H同主族为Na，据此回答； 【详解】A．W、X、Z分别N、O、P同一周期从左到右，电负性逐渐增强，同一主族从上到下，电负性逐渐减弱，故电负性顺序为O＞N＞P，即，A错误； B．W、X、Y的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，三者同电子层结构核电荷数多半径小，即半径W>X>Y，B正确； C．PH3与NH3中NH3分子间有氢键其沸点更高，即沸点：ZQ3<WQ3，C错误； D．Na2O2中存在离子间和O-O非极性共价键，D错误； 故选B。 8. 照相底片定影及银的回收过程如下： 步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2。 步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。 步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中配合物的内外界离子数比为1：2 B. 步骤2中黑色沉淀为Ag2S C. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收 D. 如图所示NaBr晶胞中有4个Br-原子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2，反应的方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，Na3[Ag(S2O3)2]中内外界离子数比为1：3，A错误； B．Na2S使配合物转化为黑色沉淀，方程式为Na2S+ 2Na3[Ag(S2O3)2]=Ag2S +4Na2S2O3，故黑色沉淀为Ag2S，B正确； C．灼烧Ag2S时会生成SO2，SO2是污染气体，需要进行尾气吸收，C正确； D．根据均摊法，晶胞中Br-的个数为8×+6×=4，D正确； 故选A。 9. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下： 下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A. 1molX中含有3mol碳氧σ键 B. Y与足量的H2加成所得的有机物中含2个手性碳原子 C. Z在水中的溶解度比Y大 D. X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳氧单键为σ键，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，由结构简式可知，1molX中含有3mol碳氧σ键，故A正确； B．一定条件Y与足量氢气发生加成反应生成的产物中含有如图*所示的4种手性碳原子：，故B错误； C．由结构简式可知，与Y分子相比，Z分子中除含有酚羟基外，还含有亲水基羧基，则Z在水中的溶解度比Y大，故C正确； D．由结构简式可知，X、Y、Z三种分子中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都能显紫色，故D正确； 故选B。 10. 分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是 物质 Na2O NaCl AIF3 AlCl3 BCl2 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723 A. NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C. 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 D. 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A．NaCl晶体熔化时，离子键断键，吸收的热量用于破坏离子键，A正确； B．表中AlCl3、BCl3和干冰的熔沸点均较低，属于分子晶体，B错误； C．碳和硅是同一主族，但CO2是分子晶体， SiO2是原子晶体，C错误； D．两种含钠化合物是离子晶体，氯化铝是分子晶体，D错误， 答案选A。 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质能与水反应生成强碱 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】通过该化合物的结构可以推出，W为H元素，Z为Na元素，因为W、X、Y、Z的原子序数之和为24，其中W和Z已确定，X和Y的原子序数和为12；从阴离子的部分可以看出，X和Y能形成3个共价键，在短周期主族元素中B和N可以，结合原子序数增大，可推出X为B元素，Y为N元素。 【详解】A．该化合物中H、B、N之间均为共价键，故A正确； B．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强碱，故B正确； C．N元素的最高价氧化物对应水化物为，为强酸，故C正确； D．B的氟化物为，其中B周围不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 12. 溶于酸、不溶于水和碱，利用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的流程如下： 晶胞如图所示(上下底面为正方形)。下列说法正确的是 A. 向浸出液中加发生反应的离子方程式为： B. 流程中没有涉及氧化还原反应 C. 过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度 D. 晶体中与1个距离最近的有2个 【答案】B 【解析】 【详解】A．浸出液呈酸性，则浸出液中与、反应生成BiOCl沉淀和H2O，反应的离子方程式为：，A错误； B．流程中发生的三个反应中元素化合价都没有变化，则流程中没有涉及氧化还原反应，B正确； C．过滤时用玻璃棒搅拌可能会造成滤纸破损，则过滤时不能用玻璃棒搅拌，C错误； D．由晶胞结构图可知，晶体中与1个距离最近的有4个，D错误； 故选B。 13. 丙酮肟[(CH3)2C=N-OH]是工业锅炉用水除氧剂。制备丙酮肟的反应历程如题图所示。下列说法错误的是 A. 该反应历程中的催化剂是 B. 反应②中羰基碳由杂化转变为 C. 反应过程中N的成键数目不变 D. 反应过程中先发生加成反应，后发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应过程中先消耗后又生成，是该反应历程中的催化剂，故A正确； B．反应②的过程中，羰基上的碳原子形成的σ键由3个变成4个，由杂化转变为杂化，故B正确； C．由图可知，在反应⑤中，反应物中N原子形成两个单键和一个双键，产物中N原子形成一个单键和一个双键，N原子的成键数目发生变化，故C错误； D．由图可知，该反应中，C=O键先被加成，后又发生消去反应生成C=N键，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用含砷氧化铜矿[含及重金属盐等]制取的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为约为9.5，含铜化合物转化为溶液。 ①被浸取的离子方程式为___________。 ②浸取温度不宜超过，其原因是___________。 ③下列关于溶液的说法错误的是___________(填字母)。 A．组成元素中电负性最大的是N元素 B．中S原子的杂化方式为 C．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．分子内的键角小于分子内的键角 E．中，N原子是配位原子 F．中含有的键数为 ④结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为___________。 （2）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 温度过高，会加速NH3的挥发 ③. ADF ④. 平面正方形 （2） （3）NH3、(NH4)2SO4 【解析】 【分析】用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，同时混有重金属盐和，加入硫化铵除去重金属离子，再加入(NH4)2S2Os和FeSO4，沉淀AsO，过滤FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4，以此分析； 【小问1详解】 ①CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，离子反应为 ； 故答案为：； ②温度过高，会加速NH3的挥发则浸取温度不宜超过55℃； 故答案为：温度过高，会加速NH3挥发； ③A．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中非金属性越强，则电负性越大，电负性最大的是O元素，A错误； B．[Cu(NH3)4]SO4中S原子有4条共价键，无孤电子对，杂化方式为sp3，B正确； C．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有 [Cu(NH3)4]2+与间存在离子键、N-H和S、O间的极性共价键和氨分子与铜离子间的配位键，C正确； D．NH3分子内含有1对孤电子对，而H2O分子内含有2对孤电子对，孤电子对比成键电子对的作用力大，则NH3分子内H-N-H键角大于H2O分子内的键角，D错误； E．中，N原子含有孤电子对，配位原子，E正确； F．[Cu(NH3)4]SO4中存在4个配位键，NH3分子中存在3个共价键，4个氨分子共有12个共价键，中含有4个共价键，配位键、N-H键、S=O键及S-O键中均含有1个键，1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的键数为，F错误； 故答案为：ADF； ④中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，可判断其空间构型为平面正方形； 故答案为：平面正方形； 【小问2详解】 “蒸氨”时，[Cu(NH3)4]SO4受热分解生成Cu(OH)2CO3、氨气和硫酸铵，反应的化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 根据流程图可知，生成的氨气及硫酸铵溶液可循环利用； 故答案为：NH3、(NH4)2SO4。 15. 氮元素可形成多种化合物。 （1）已知为离子化合物，写出其电子式：___________。 （2）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示： ①产物中N原子的杂化轨道类型为___________。 ②与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。 （3）(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①中键的数目为___________；熔点熔点。两者熔点差异较大的原因是___________。 ②氨硼烷水解释氢需要在金属型催化剂(如等)催化下进行。写出原子的外围电子排布式：___________；元素在周期表中的位置___________。 ③氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。时残留固体的化学式可能为___________。若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中σ键：π键=___________。 【答案】（1） （2） ①. 杂化 ②. （3） ①. ②. 分子中N的电负性比C强，可以形成分子间氢键，使其熔点升高，而分子中不能形成分子间氢键，因此的熔点比低 ③. ④. 第四周期第族 ⑤. 或 ⑥. 3:2 【解析】 【分析】 【小问1详解】 是由铵根离子（）和氢负离子（）通过离子键结合而成的化合物，其电子式为：。 故答案为：。 【小问2详解】 ①由产物的结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，则N原子的杂化方式为杂化；②等电子体是指具有相同价电子总数和原子总数的分子或离子。与互为等电子体的一种分子是。因为水分子（）和氨基阴离子（）都含有3个原子，价电子数均为8，因此它们互为等电子体‌。 故答案为：杂化；。 【小问3详解】 ①氨硼烷的结构为：，则中键的数目为；分子中N的电负性比C强，可以形成分子间氢键，使其熔点升高，而分子中不能形成分子间氢键，因此的熔点比低；②的原子序数为27，其原子核外电子排布式为：，外围电子排布式为3d74s2；Fe的原子序数为26，位于元素周期表的第四周期第族；③根据氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化图，在110℃时，A点固体残留率为，则，相对分子质量少了2，只能是少了2个H原子，则A的化学式为：或；当温度继续升高到B点时，B点的固体残留率为，则，相对分子质量少了4，少了4个H原子，则B的化学式为：，由于产物的最简式就是分子式，则B的结构为：，2个键有2个，1个叁键有1个、2个，所以该产物分子中σ键：π键=3：2。 故答案为：；分子中N的电负性比C强，可以形成分子间氢键，使其熔点升高，而分子中不能形成分子间氢键，因此的熔点比低；；第四周期第族；或；3：2。 16. 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下： （1）E分子中含氧官能团的名称为___________，原子轨道杂化类型为的原子数目为___________。 （2）过程经历了两步，其中的反应类型为___________。 （3）分子中碳氧键数目为___________。 （4）芳香族化合物M是E的同分异构体，写出一种符合下列要求的M的结构简式___________。 ①分子中含有手性碳原子； ②酸性条件下水解生成两种有机物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为。 ③乙酰乙酸甲酯()用于合成吡唑酮类药物。写出以为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 【答案】（1） ①. 醚键、酯基 ②. 3 （2）加成反应 （3） （4） ①. ②. CH3OHCH3ClCH3CNCH3COOCH3 【解析】 【分析】A和CH3I在K2CO3作用下发生取代反应得到B，B和HCHO、HCl反应得到C，C和NaCN发生取代反应得到D，D先发生水解再和CH3OH发生酯化反应得到E，E发生取代反应得到F和CH3OH，据此回答； 【小问1详解】 由E的结构可知E分子中含氧官能团的名称为醚键、酯基；E中形成4条单键的碳原子为杂化，共有3个； 【小问2详解】 过程经历了即和HCHO发生加成反应得到X(对羟甲基苯甲醚)，故反应类型为加成反应； 【小问3详解】 碳氧单键全是键，碳氧双键中含一个键，1个F分子中碳氧键数目为8，故分子中碳氧键数目为； 【小问4详解】 E的结构简式为， M是E的同分异构体，M满足： ①分子中含有手性碳原子，即含与4个不相同的原子或原子团相连的饱和C； ②酸性条件下水解生成两种有机物，则含酯基，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为3：2：2：1，则含对位2取代的酚酯结构，符合条件的一种结构为； ③以为原料制备，碳链增长，则关键的一步为类似C→D的反应，对比和F的结构可知另一个关键步骤为乙酸甲酯发生类似E→F的反应，具体合成路线为CH3OHCH3ClCH3CNCH3COOCH3。 17. 铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。 （1）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的的结构式为___________。 （2）属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。 （3）是一种复合催化剂，可催化活化过二硫酸盐产生。 ①的结构如题图所示，用“□”标识出中体现强氧化性的基团：___________。 ②可活化，活化后产生。氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。活化过程中存在下列反应(k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快)： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： …… 向含有有机污染物的废水中投放一定量，再分批加入一定量。 若将一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是___________。 ③该复合催化剂晶胞结构如题图所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为___________。 ④该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如题图所示。请描述该催化剂参与反应并再生的过程：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 反应Ⅳ速率大于反应Ⅲ，若一次性将FeSO4投放进溶液中，溶液中的被大量Fe2+快速消耗而失去氧化性 ③. CuFe2O4 ④. Cu(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)失去电子并传递给，生成Cu(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)；Cu(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)得到失去的电子，生成Cu(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)；如此循环往复，实现催化剂再生 【解析】 【小问1详解】 Fe提供空轨道，Cl提供孤电子对，以双聚分子存在的结构式为：； 【小问2详解】 由图可知：2个P原子之间共有1个O原子，则酸根有n个P原子时，与n个PO4相比少了(n-1)个O原子，即O原子数目为4n-(n-1)=3n+1，形成l条P-O键的O原子额外获得1个电子，即离子电荷数等于结构中形成1条P-O键的O原子数目，故离子带(n+2)单位负电荷，则这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n+1)(n+2)-； 【小问3详解】 ①为过二硫酸根离子，体现强氧化性的是过氧键，用“□ ”标识出中体现强氧化性的基团如图：； ②k越大，反应越快，反应Ⅳ速率大于反应Ⅲ，若一次性将FeSO4投放进废水中，溶液中的被大量Fe2+快速消耗而失去氧化性，不利于有机污染物降解； ③根据均摊法可知，晶胞中含有个Cu，4=16个Fe，4+4=32个O，故其化学式为CuFe2O4； ④该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如图，Cu(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)失去电子并传递给，生成Cu(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)；Cu(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)得到失去的电子，生成Cu(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)；如此循环往复，实现催化剂再生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省苏州中学2022-2023学年度第一学期质量评估 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共39分) 一、单选题：包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态硫原子价电子的轨道表示式为 B. 分子中含有1个键、1个π键 C. 的电子式为 D. 分子为非极性分子 2. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C 第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S) D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 3. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 4. 已知：和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下与一定量水可形成晶体。下列有关说法正确的是 A. 和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应 B. 分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 C. 晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键 D. 在水中只发生反应：，可知硼酸是一元酸 5. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 6. 下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都是 B. 原子基态核外电子排布式为 C. 的沸点依次升高 D. 与的晶体类型相同 7. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 沸点： D. 化合物中只含有离子键 8. 照相底片的定影及银的回收过程如下： 步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2。 步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。 步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中配合物的内外界离子数比为1：2 B. 步骤2中黑色沉淀为Ag2S C. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收 D 如图所示NaBr晶胞中有4个Br-原子 9. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下： 下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A. 1molX中含有3mol碳氧σ键 B. Y与足量的H2加成所得的有机物中含2个手性碳原子 C. Z在水中的溶解度比Y大 D X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色 10. 分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是 物质 Na2O NaCl AIF3 AlCl3 BCl2 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723 A. NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C. 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 D. 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质能与水反应生成强碱 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 12. 溶于酸、不溶于水和碱，利用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的流程如下： 晶胞如图所示(上下底面为正方形)。下列说法正确的是 A. 向浸出液中加发生反应的离子方程式为： B. 流程中没有涉及氧化还原反应 C. 过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度 D. 晶体中与1个距离最近的有2个 13. 丙酮肟[(CH3)2C=N-OH]是工业锅炉用水除氧剂。制备丙酮肟的反应历程如题图所示。下列说法错误的是 A. 该反应历程中的催化剂是 B. 反应②中羰基碳由杂化转变为 C. 反应过程中N的成键数目不变 D. 反应过程中先发生加成反应，后发生消去反应 第Ⅱ卷(非选择题，共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用含砷氧化铜矿[含及重金属盐等]制取的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为约为9.5，含铜化合物转化为溶液。 ①被浸取的离子方程式为___________。 ②浸取温度不宜超过，其原因是___________。 ③下列关于溶液的说法错误的是___________(填字母)。 A．组成元素中电负性最大的是N元素 B．中S原子的杂化方式为 C．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．分子内的键角小于分子内的键角 E．中，N原子是配位原子 F．中含有的键数为 ④结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为___________。 （2）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为___________(填化学式)。 15. 氮元素可形成多种化合物。 （1）已知为离子化合物，写出其电子式：___________。 （2）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示： ①产物中N原子的杂化轨道类型为___________。 ②与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。 （3）(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①中键的数目为___________；熔点熔点。两者熔点差异较大的原因是___________。 ②氨硼烷水解释氢需要在金属型催化剂(如等)催化下进行。写出原子的外围电子排布式：___________；元素在周期表中的位置___________。 ③氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。时残留固体的化学式可能为___________。若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中σ键：π键=___________。 16. 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下： （1）E分子中含氧官能团名称为___________，原子轨道杂化类型为的原子数目为___________。 （2）过程经历了两步，其中的反应类型为___________。 （3）分子中碳氧键数目为___________。 （4）芳香族化合物M是E的同分异构体，写出一种符合下列要求的M的结构简式___________。 ①分子中含有手性碳原子； ②酸性条件下水解生成两种有机物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为。 ③乙酰乙酸甲酯()用于合成吡唑酮类药物。写出以为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 17. 铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。 （1）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的的结构式为___________。 （2）属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。 （3）是一种复合催化剂，可催化活化过二硫酸盐产生。 ①的结构如题图所示，用“□”标识出中体现强氧化性的基团：___________。 ②可活化，活化后产生。氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。活化过程中存在下列反应(k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快)： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： …… 向含有有机污染物的废水中投放一定量，再分批加入一定量。 若将一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是___________。 ③该复合催化剂晶胞结构如题图所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为___________。 ④该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如题图所示。请描述该催化剂参与反应并再生的过程：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$