4.1氢氧化钠标准溶液的配制与标定（教案）-《化工分析技术》同步精品课堂（化工版）

《化工分析技术—氢氧化钠标准溶液的配制与标定》教案 课 题 4.1 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 课 型 理论 课 时 授课班级 授课时间 授课教师 教材分析 《化工分析技术》“氢氧化钠标准溶液的配制与标定” 是化学分析实验中的重要基础内容。它在酸碱滴定分析中具有核心地位，是准确测定未知酸浓度或进行酸碱中和反应相关实验的关键前提。氢氧化钠作为一种常见的强碱，其标准溶液的准确配制和标定对于保证化学分析结果的准确性和可靠性至关重要。通过本实验的学习，学生能够将化学理论知识，如物质的量浓度计算、酸碱中和反应原理等，与实际实验操作相结合，不仅提高了实验技能，更深化了对化学基本原理的理解。同时，该实验也为学生后续学习更复杂的化学分析方法和参与实际科研工作奠定了坚实的基础，培养了学生严谨的科学态度和实验操作规范意识。 学情分析 课程的授课对象通常是化工类相关专业的中专学生。针对化工类相关专业中专学生的《化工分析技术》课程，需特别关注学生的学习基础薄弱与兴趣缺失的现状。学生在之前的学习中已经接触过化学实验的基本操作和一些溶液配制的知识，对物质的量浓度、溶质质量、溶液体积等概念有一定的理解。他们可能已经了解了一些简单的化学计算方法，如根据化学式进行计算、浓度计算等。然而，对于较为复杂的物质的量浓度、溶质质量和溶液体积三者之间的换算，以及氢氧化钠标准溶液的配制与标定的具体操作和计算，可能还需要进一步的学习和巩固。 学习目标 (1)能进行NaOH标准溶液的配制并标定。 (2)会正确选择使用指示剂，能熟练控制、准确判断滴定终点。 (3)能在实验中采取必要的安全防护措施，注意保护环境。 学习重难点 学习重点 1.能在实验中采取必要的安全防护措施，注意保护环境。 2.在实验过程中培养学生严谨的科学态度，激发学生的学习热情。 学习难点 1.理解并准确执行溶液配制的每一步操作，以减少误差。 2.掌握滴定过程中滴定速率的控制及终点判断的准确性。 3.标定结果的准确计算及误差分析。 教学方法 讲授法、案例分析法、小组讨论法、实践操作法、互动问答法 课前准备 1.教案与PPT制作、教学材料 2.准备好容量瓶、移液管、滴定管等仪器，以及氢氧化钠固体、邻苯二甲酸氢钾基准物、蒸馏水等试剂。确保仪器干净、干燥，试剂纯度符合要求。 教学媒体 PPT、微视频、实验器具 教学过程 教学环节 教师活动设计 学生活动设计 设计意图 活动一： 创设情境 生成问题 导入阶段： 展示一些需要准确测定酸碱度的实际场景图片，如化工厂污水排放前的酸碱度检测、土壤酸碱度对农作物生长的影响等。 如何准确测定溶液的酸碱度呢？这就需要我们有准确浓度的标准溶液。今天我们就来学习氢氧化钠标准溶液的配制与标定。 在黑板上写下 “氢氧化钠标准溶液的配制与标定”。 1.聆听教师讲述案例，思考教师提出的问题。 2.观看或听取学习目标，明确本节课的学习方向。 通过实际案例引入，激发学生的学习兴趣和好奇心；通过提问引导学生主动思考，为后续学习做好心理准备；明确学习目标，帮助学生建立学习方向感。 活动二： 调动思维 探究新知 识讲解阶段： 一、氢氧化钠标准溶液的配制 （利用多媒体课件详细介绍氢氧化钠的性质，包括溶解性、腐蚀性等。给出一些实际的化学分析案例，其中涉及到氢氧化钠标准溶液的使用。） 1.1溶液的物质的量浓度、溶质的质量和溶液的体积三者之间的换算 例题：计算配制0.1mol的NaCl溶液500mL，需要NaCl固体多少克? 1.2 配制溶液 （1） 在托盘天平上称取计算的固体质量，放在烧杯里，用适量蒸馏水使它完全溶解，稀释至所需溶液体积，将制得的溶液转移至试剂瓶中保存，贴上标签，待用。 （2） 填表 二、氢氧化钠标准溶液的标定 （教师亲自进行氢氧化钠标准溶液标定的示范操作，边操作边讲解每个步骤的具体做法和原因。） 2.1滴定管的准备 2.2称量基准物邻苯二甲酸氢钾 2.3溶解、标定 2.4读数、记录 三、结果计算 四、氢氧化钠 1.认真听讲，做好笔记，理解相关概念。 2.观察教师演示操作，注意细节，思考如何避免误差。 3.提出问题或疑惑，与教师或同学交流讨论。 通过系统讲解和演示操作，使学生掌握氢氧化钠标准溶液配制的基本原理和步骤；强调重点，帮助学生理解并重视配制过程中的关键环节；鼓励学生提问和讨论，促进思维碰撞和知识内化。 活动三： 调动思维 探究新知 互动学习阶段： 1.分组实验：将学生分成若干小组，每组分配实验器材和试剂，进行氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验。 2.巡回指导：在学生实验过程中，教师巡回指导，解答疑问，纠正错误操作。 3.引导讨论：在实验结束后，组织学生进行小组讨论，分享实验经验和心得，讨论可能出现的误差及原因。 1.小组合作完成实验，按照实验步骤进行操作。 在实验过程中记录实验现象和数据。 2.遇到问题及时与教师或同学沟通解决。 3.参与小组讨论，分享经验，提出问题并尝试解答。 通过分组实验，培养学生的实践能力和团队合作精神；通过巡回指导和引导讨论，及时发现并纠正学生的错误操作，加深学生对实验原理和方法的理解；通过讨论分享，促进学生的相互学习和知识交流。 活动四： 巩固练习 素质提升 总结和复习阶段： 本节课我们我们掌握了溶液物质的量浓度、溶质质量和溶液体积的换算关系，以此为基础进行了氢氧化钠溶液的配制计算。同时，明确了标定的流程，从滴定管的准备，到准确称量邻苯二甲酸氢钾、溶解、标定，再到关键的读数与记录，每一步都至关重要。同学们通过实际操作，熟练且规范地使用了容量瓶和移液管，提升了实验操作技能。并且能够根据实验数据准确完成标定计算，增强了计算能力和对实验结果的分析能力。 1.认真听讲教师的总结和回顾，查漏补缺。 2.积极提问或补充自己的见解和疑问。 3.记录作业要求并认真完成作业。 通过总结回顾和答疑解惑，帮助学生巩固所学知识并理清思路；通过布置作业，进一步巩固学生的实践能力和理论知识；同时鼓励学生积极思考和探索新的问题。 课堂小结 作业布置 （一）简述氢氧化钠标准溶液标定过程中基准物邻苯二甲酸氢钾的作用。 （2） 预习5.1基本知识。 （三）完成同步练习 板书设计 主题：氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、氢氧化钠标准溶液的配制 1.1溶液的物质的量浓度、溶质的质量和溶液的体积三者之间的换算 例题：计算配制0.1mol的NaCl溶液500mL，需要NaCl固体多少克? 1.2 配制溶液 （3） 在托盘天平上称取计算的固体质量，放在烧杯里，用适量蒸馏水使它完全溶解，稀释至所需溶液体积。 （4） 根据以上实验，进行填表 二、氢氧化钠标准溶液的标定 2.1滴定管的准备 2.2称量基准物邻苯二甲酸氢钾 2.3溶解、标定 2.4读数、记录 三、结果计算 4、 氢氧化钠 4.1基础知识 教学反思 本节课设计合理，学生们通过观看讲解、参与练习等形式，对氢氧化钠标准溶液的配制与标定有了初步的了解和掌握。教学内容较为丰富，涵盖了从理论到实践的多个环节。通过清晰的讲解和逐步的演示，大多数学生能够理解氢氧化钠标准溶液的配制原理、步骤以及标定过程。但部分学生对于溶液浓度计算的理解仍需加强，未来教学中应增加更多实例和练习，帮助学生巩固这些知识点。课堂上我尝试通过提问、讨论等方式与学生进行互动，但发现部分学生较为被动，缺乏主动提问和讨论的积极性。这可能与学生的性格、学习习惯以及课堂氛围有关。未来教学中，我将继续探索更有效的互动方式，如小组合作学习、角色扮演等，以激发学生的学习兴趣和主动性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$